高二化学上学期12月月考

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江西省吉安县立中学-学年高二第一学期12月月考化学(A)试卷 含答案

江西省吉安县立中学-学年高二第一学期12月月考化学(A)试卷 含答案

2020-2021学年度高中化学12月月考试题(A)第I卷(选择题)一、单选题1.从中草药中提取的一种有机物A(结构简式如下图)可用于治疗多种疾病。

下列关于有机物A的说法正确的是( )A.有机物A分子中共有四种含氧官能团B.其碱性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C.苯环上氢原子发生氯代时,一氯代物有3种D.1 mol该分子最多与8 mol H2发生加成反应2.实现转变为的方法是( )A.与足量NaOH溶液共热后,再通入CO2 B.与足量NaOH溶液共热后,再通入HClC.与稀硫酸共热后,加入足量NaOH溶液D.与稀硫酸共热后,加入足量Na2CO3溶液3.阿司匹林()是常用的解热镇痛药,下列说法不正确的是( ) A.分子中含有两种含氧官能团B.阿司匹林与互为同分异构体C.阿司匹林可以发生取代反应、加成反应、酯化反应D.1 mol阿司匹林可以与5mol H2发生加成反应,也可与1 mol碳酸氢钠反应4.下列有关分子式为C2H4Cl2的有机化合物的说法正确的是( )A.C2H4Cl2存在同分异构体B.C2H4Cl2分子中所有原子都在同一平面内C.乙烷和氯气在光照条件下可制得纯净的C2H4Cl2D.C2H4Cl2属于烃5.下列方程式符合表述的是()A.泡沫灭火器原理:3 CO32-+ 2Al3++3H2O=== 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑B.NaHCO3 溶液水解方程式:HCO3-+H2O H3O++ CO32-C.酸性高锰酸钾溶液氧化草酸:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8 H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体6.下列实验方案合理的是()A.鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯:移去玻璃片,分别点燃,观察火焰的颜色及是否有黑烟B.检验酒精中的少量水:向酒精中加入足量生石灰C.除去苯中二甲苯杂质:加少量水振荡,待分层后分液D.检验溴乙烷中的溴元素: 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热,充分反应并冷却后再滴入AgNO3溶液7.VCB是锂离子电池的一种添加剂,以环氧乙烷为原料制备的一种合成路线如图:下列说法错误的是()A.反应①的原子利用率为100%B.CIEC中含有一个手性碳原子C.EO、EC的一氯代物种数相同D.CIEC、VCB分子中所有原子均处于同一平面8.下列有机物命名正确的是()A.1,2,3—三甲苯B.2—氯丙烷C.2—甲基—1—丙醇D.2—甲基—3—丁炔9.下列说法全部正确的一组是( )①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下,11.2 L的己烷所含的分子数为0.5N A(N A为阿伏加德罗常数)⑥邻二甲苯和液溴在光照下取代产物可能为⑦鉴别己烯和苯:向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液,振荡,观察是否褪色A.①②③④⑦B.②③④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥10.下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是( )A.丙烷的2氯代物有3种同分异构体B.C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种D.CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应,只生成1种一氯代烃11.下列醇类物质中既能发生消去反应,又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是()A.B.C.D.12.下列物质中存在顺反异构体的是A.丙烯 B.2-甲基-2-丁烯 C.1-丁烯 D.2-戊烯13.下列有关化学实验的操作或说法中,正确的是()A.苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀B.检验C2H5Cl 中氯原子时,将C2H5Cl 和NaOH溶液混合加热后,加入稀硫酸进行酸化C.用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体D.制取溴苯应用液溴 , 铁屑和苯的混合,反应后并用稀碱液洗涤14.下列物质的分离方法正确的是①用升华法分离碘和氯化铵的混合物②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.5℃)和乙酸乙酯(沸点为77.5℃)的混合物A.①②B.②③C.③④D.②④15.某物质A的结构简式为CH3—CH=CH—CH2OH。

山东省泰安市2023-2024学年高二上学期12月月考试题 化学含解析

山东省泰安市2023-2024学年高二上学期12月月考试题 化学含解析

泰安高二上学期12月月考化学试题(答案在最后)可能用到的相对原子质量:H :1C :12N :14O :16一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是A.催化剂能够降低化学反应的反应热H ∆B.聚合硫酸铁()4Fe OH SO 能用作净水剂C.铵态氮肥与草木灰混合使用能提高土壤肥效D.零碳甲醇作为2023年亚运会的火炬燃料,甲醇燃烧属于吸热反应2.下列说法正确的是A.一定温度下,对()()()222BaO s 2BaO s O g + 平衡体系缩小体积,再次平衡时()2c O 不变B.加入适量的催化剂或增大压强,均可使反应物分子中活化分子的百分数增大C.燃烧热随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变D.水结冰的过程0H ∆<,ΔS>03.下列方程式错误的是A.4NaHSO 的电离:4NaHSO (熔融)4Na HSO +-=+B.HClO 的电离:HClO H ClO +-+ C.23CO -的水解:23223CO 2H O H CO 2OH--++ D.24H PO -的水解:24234H PO H O H PO OH--++ 4.纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池,其结构如图所示,下列有关说法正确的是A.电池工作时,电子从锌极经过KOH 溶液流向2Ag OB.电池工作一段时间后,电解质溶液的碱性不变C.电池工作时,负极反应式为22Ag O 2e H O 2OH 2Ag--++=+D.电池工作时,O H -向锌电极方向移动5.汽车尾气中CO 和2N O 反应过程中的能量变化如图所示。

下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.正反应的活化能大于逆反应的活化能C.该反应的反应热为21E E -D .该反应中反应物总键能小于生成物总键能6.下列各离子组在指定条件下一定能大量共存的是A.无色溶液中:3Fe +、K +、SCN -、Cl -B.含有3Al +的溶液:K +、3HCO -、24SO -、Cl -C.pH 11=的NaOH 溶液中:23CO -、K +、3NO -、24SO -D.()13H1.010c +-=⨯mol/L 的溶液中:Na +、4NH +、24SO -、3HCO -7.用NaOH 标准溶液滴定盐酸,下列说法正确的是A.滴定管和锥形瓶都要润洗,以减少实验误差B.若滴定前仰视读数,滴定后俯视读数,则所测盐酸的浓度偏高C.若滴定前无气泡,滴定后的尖嘴内有气泡,则所测盐酸浓度偏低D.中和滴定时为了更清楚观察到锥形瓶内溶液颜色的变化,可以加多2~3mL 指示剂8.下列实验装置正确并能达到实验目的的是A.甲:测定生成氢气的速率B.乙:将3NaHCO 溶液蒸干制备3NaHCOC.丙:用已知浓度NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸溶液D.丁:加热或冷却2CuCl 溶液,探究温度对化学平衡的影响9.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:()()()A gB g 2C g + Δ0H <,1t 时刻达到平衡后,在2t时刻改变某一条件,其反应过程(Ⅰ、Ⅱ)如图所示。

2021年高二(上)月考化学试卷(12月份)(必修)含解析

2021年高二(上)月考化学试卷(12月份)(必修)含解析

2021年高二(上)月考化学试卷(12月份)(必修)含解析一、选择题(本题包括23小题,每小题3分,共69分,每小题只有一个选项符合题意)1.(3分)(xx•扬州校级学业考试)现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品.这里的铁、钙、硒、氟应理解为()A.元素B.分子C.单质D.氧化物2.(3分)(xx秋•涟水县校级月考)以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:C+CuO→CO2+Cu;CO2+H2O→H2CO3;H2CO3+Ca(OH)2→CaCO3+2H2O;CaCO3→CaO+CO2,其中涉及的基本反应类型依次为()A.置换、化合、分解、复分解B.化合、置换、复分解、分解C.化合、置换、分解、复分解D.置换、化合、复分解、分解3.(3分)(xx秋•涟水县校级月考)设N A为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A.在常温常压下,11.2 L氮气所含有的原子数目为N AB.活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2,电子转移数为N AC.500 mL 0.5 mol•L﹣1Al2(SO4)3溶液中,SO42﹣的浓度为1.5 mol•L﹣1D.18 g水所含的氢原子数目为N A个4.(3分)(xx秋•涟水县校级月考)下列属于物理变化的是()A.石油蒸馏B.淀粉水解C.铁表面钝化D.煤的干馏5.(3分)(xx秋•涟水县校级月考)看电影时,同学们可以看到放映机投射的光柱,这就是气溶胶发生的丁达尔现象.胶体区别于其它分散系的本质特征是()A.胶体的分散质能透过滤纸B.胶体能产生丁达尔现象C.胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间D.胶体是纯净物,其它分散系是混合物6.(3分)(xx•扬州校级学业考试)在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂,能发生如下反应:4CO+2NO2═4CO2+N2.下列对该反应的说法中错误的是()A.该反应是氧化还原反应B.该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2C.该反应生成28g N2时,转移8mol e﹣D.该反应能减少汽车尾气对环境的污染7.(3分)(xx秋•涟水县校级月考)下列说法不正确的是()A.N aOH属于强电解质是因为其可以完全电离B.电解质溶液可以导电是因为溶液中存在自由移动的离子C.工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝D.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式可表示为:Ca2++CO32﹣=CaCO3↓8.(3分)(xx秋•涟水县校级月考)下列分离物质的方法中,不正确的是()A.利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油B.利用分液的方法将水和苯分离开来C.利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D.利用过滤的方法除去水中的泥沙9.(3分)(xx秋•涟水县校级月考)对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是()A.某溶液中加入盐酸产生气体,则其中一定含有CO32﹣B.用焰色反应检验钠元素的存在C.用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH4+D.用盐酸和氯化钡溶液检验SO42﹣10.(3分)(xx秋•涟水县校级月考)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A.碳元素位于周期表中第二周期ⅥA族B.H F的电子式:C.C l﹣离子的结构示意图:D.质量数为39的钾原子1939K11.(3分)(xx秋•涟水县校级月考)金属钠分别与下列溶液反应时,既有气体又有沉淀产生的是()A.氯化铵B.碳酸氢钠C.氯化钡D.硫酸铜12.(3分)(xx秋•涟水县校级月考)下列关于Na2CO3的说法不正确的是()A.N a2CO3与石灰水混合有白色沉淀生成B.N a2CO3与CaCl2溶液混合有白色沉淀生成C.N a2CO3俗称纯碱是因为它是碱D.N a2CO3可以与盐酸反应放出CO213.(3分)(xx秋•涟水县校级月考)下列氯化物中,不能直接利用单质与氯气反应的得到是()A.A lCl3B.N aCl C.M gCl2D.F eCl214.(3分)(xx秋•涟水县校级月考)下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是()A.F e→FeCl3B.S iO2→H2SiO3C.N2→NO D.N a→Na2O215.(3分)(xx春•永顺县期中)下列排列顺序中,错误的是()A.原子半径:O<S<Na B.稳定性:PH3>H2S>NH3C.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4D.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH16.(3分)(xx秋•涟水县校级月考)下列叙述正确的是()A.过量的Fe粉与少量的氯气反应可得到氯化亚铁固体B.C u、Mg、Al都能与氢氧化钠溶液作用生成氢气C.铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液,也可以用过量盐酸充分反应过滤除去D.常温下,铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理表面钝化,可耐腐蚀17.(3分)(xx秋•涟水县校级月考)下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是()A.氯化钠B.氢氧化钠C.水D.氯气18.(3分)(xx秋•涟水县校级月考)下列有关物质应用的叙述中,不正确的是()A.少量Cl2用于饮用水消毒B.氧化铝用于制造耐火材料C.N a2O2用于呼吸面具中供氧D.S i用于制造光导纤维19.(3分)(xx秋•邯郸期末)下列四种化学操作名称从左到右分别是()A.过滤、蒸发、蒸馏、分液B.过滤、蒸馏、蒸发、分液C.蒸发、蒸馏、过滤、分液D.分液、蒸馏、蒸发、过滤20.(3分)(xx秋•涟水县校级月考)下列离子方程式正确的是()A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB.氯气与水反应:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C.氯化铝溶液加入氨水:Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓D.用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子:NH4++OH﹣NH3↑+H2O21.(3分)(xx秋•涟水县校级月考)下列说法正确的是()A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B.铁锈的主要成份是四氧化三铁C.N O、NO2是大气污染物,能在空气中稳定存在D.H NO3和H2SO4都是很难挥发的酸22.(3分)(xx•扬州校级学业考试)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料.下列说法正确的是()A.原子半径:A<B<C<D<EB.金属性:D>CC.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键23.(3分)(xx秋•涟水县校级月考)现有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Ba2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣﹣.现取两份200mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体1.36g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g.根据上述实验,以下推测正确的是()A.一定存在K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣,一定不存在Ba2+、Cl﹣B.一定存在NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣,可能存在K+C.c(SO42﹣)=0.2mol•L﹣1,c(NH4+)>c(SO42﹣)D.如果溶液中存在NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、K+五种离子,则c(K+)>0.2mol•L﹣1二、化学与生活24.(5分)(xx秋•涟水县校级月考)防治环境污染,改善生态环境已成为全球的共识.①下列措施不利于改善环境质量的是A.利用太阳能、潮汐能、风力发电,以获取清洁能源B.将废电池深埋,以减少重金属的污染C.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯减少白色污染②材料是人类赖以生存的重要物质基础,而化学是材料科学发展的基础.材料种类很多,通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料.生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的,其生产原料不需要使用石灰石的是.25.(5分)(xx秋•涟水县校级月考)材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善人类生活.①光导纤维的主要成份是.②橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过措施可增大强度和弹性.③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性气体物质,长期接触会引起过敏性皮炎,免疫功能异常,该挥发性物质是.④安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NO x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式.26.(5分)(xx秋•涟水县校级月考)食品和药品关系人的生存和健康.①城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”,“地沟油”的主要成分是油脂.综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和(填名称).②棉花纤维的化学成分是(填化学式).③金属腐蚀会造成巨大的经济损失,钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀,主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的,发生电化学腐蚀.④为提高人体素质,食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视.加碘食盐中加的含碘化合物是(填化学式).维生素对人体的作用很大,某同学到了傍晚时就看不见东西,患了夜盲症,可能的原因之一是他体内缺乏,另一同学在刷牙时牙龈经常出血,他可能缺乏.27.(6分)(xx秋•涟水县校级月考)A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系.已知,A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质,C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质,气体F与气体G相遇产生大量的白烟,H是厨房中必备一种调味盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去).请回答下列问题:(1)B的化学式为.(2)F的电子式为.(3)写出反应①的离子方程式:.(4)写出反应②的化学方程式:.28.(10分)(xx秋•涟水县校级月考)将5.6gFe加入到100mL的稀硫酸中溶液中,恰好完全反应.(1)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目.(2)试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度.(3)计算反应中转移的电子.xx学年江苏省淮安市涟水中学高二(上)月考化学试卷(12月份)(必修)参考答案与试题解析一、选择题(本题包括23小题,每小题3分,共69分,每小题只有一个选项符合题意)1.(3分)(xx•扬州校级学业考试)现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品.这里的铁、钙、硒、氟应理解为()A.元素B.分子C.单质D.氧化物考点:元素;分子、原子、离子.专题:物质的组成专题.分析:物质是由元素组成,由分子、原子、离子构成,但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法,都是关注物质的组成元素.解答:解:“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等这些商品中所强调的铁、钙、硒、氟,都是说明这些物质的存在了这些元素,而不关注以什么形式存在,所以就用宏观的元素种类来说明,因此理解为元素.故选A.点评:本题考查元素,一般商品标注都是说明物质的组成元素的,而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式,明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健,难度不大.2.(3分)(xx秋•涟水县校级月考)以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:C+CuO→CO2+Cu;CO2+H2O→H2CO3;H2CO3+Ca(OH)2→CaCO3+2H2O;CaCO3→CaO+CO2,其中涉及的基本反应类型依次为()A.置换、化合、分解、复分解B.化合、置换、复分解、分解C.化合、置换、分解、复分解D.置换、化合、复分解、分解考点:化学基本反应类型.分析:C+CuO→CO2+Cu是单质与化合物生成另外一种单质和一种化合物,属于置换反应;CO2+H2O→H2CO3是两种物质生成一种物质,是化合反应;H2CO3+Ca(OH)2→CaCO3+2H2O是两种物质相互交换阴阳离子,属于复分解反应;CaCO3→CaO+CO2是一种物质分解生成两种物质,属于分解反应.解答:解:C+CuO→CO2+Cu是单质与化合物生成另外一种单质和一种化合物,属于置换反应;CO2+H2O→H2CO3是两种物质生成一种物质,是化合反应;H2CO3+Ca(OH)2→CaCO3+2H2O是两种物质相互交换阴阳离子,属于复分解反应;CaCO3→CaO+CO2是一种物质分解生成两种物质,属于分解反应.依据分析可知,碳及其化合物的相互转化关系中,分别经历了置换反应、化合反应、复分解反应和分解反应,故选D.点评:本题主要考查的是四大基本化学反应类型的判断,熟练掌握各种反应类型的特点是解决本题的关键,难度不大.3.(3分)(xx秋•涟水县校级月考)设N A为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A.在常温常压下,11.2 L氮气所含有的原子数目为N AB.活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2,电子转移数为N AC.500 mL 0.5 mol•L﹣1Al2(SO4)3溶液中,SO42﹣的浓度为1.5 mol•L﹣1D.18 g水所含的氢原子数目为N A个考点:阿伏加德罗常数.分析:A、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol;B、根据每生成1 mol H2,转移2mol电子;C、1mol/LAl2(SO4)3溶液中SO42﹣的浓度为3mol•L﹣1;D、求出水的物质的量,然后根据1mol水含2mol氢原子构成.解答:解:A、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol,含有的原子个数小于N A个,故A错误;B、根据氢元素的化合价可知,每生成1 mol H2,转移2mol电子,故B错误;C、1mol/LAl2(SO4)3溶液中SO42﹣的浓度为3mol•L﹣1,故500 mL 0.5 mol•L﹣1Al2(SO4)3溶液中,SO42﹣的浓度为1.5 mol•L﹣1,故C正确;D、18g水的物质的量为1mol,而1mol水含2mol氢原子,故D错误.故选C.点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键,难度不大.4.(3分)(xx秋•涟水县校级月考)下列属于物理变化的是()A.石油蒸馏B.淀粉水解C.铁表面钝化D.煤的干馏考点:物理变化与化学变化的区别与联系.分析:化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成,据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可.解答:解:A.石油蒸馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分,属物理变化,故A正确;B.淀粉水解有新物质葡萄糖生成,属于化学变化,故B错误;C.铁表面钝化有新物质铁的氧化物生成,属于化学变化,故C错误;D.煤干馏可以得到煤焦油,煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料,属于化学变化,故D错误.故选A.点评:本题考查物理变化与化学变化的区别与联系,难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成.5.(3分)(xx秋•涟水县校级月考)看电影时,同学们可以看到放映机投射的光柱,这就是气溶胶发生的丁达尔现象.胶体区别于其它分散系的本质特征是()A.胶体的分散质能透过滤纸B.胶体能产生丁达尔现象C.胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间D.胶体是纯净物,其它分散系是混合物考点:分散系、胶体与溶液的概念及关系.分析:分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小,能通过滤纸的分散系为溶液、胶体;能通过半透膜的分散系是溶液.解答:解:胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm(10﹣7~10﹣9m)之间,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的子直径大于100nm.故选C.点评:本题考查了胶体的本质特征,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握.6.(3分)(xx•扬州校级学业考试)在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂,能发生如下反应:4CO+2NO2═4CO2+N2.下列对该反应的说法中错误的是()A.该反应是氧化还原反应B.该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2C.该反应生成28g N2时,转移8mol e﹣D.该反应能减少汽车尾气对环境的污染考点:氧化还原反应.专题:氧化还原反应专题.分析:反应4CO+2NO2═4CO2+N2中,C元素化合价由+2价升高到+4价,被氧化,CO为还原剂,N元素化合价由+4价降低到0价,被还原,NO2为氧化剂,结合化合价的变化解答该题.解答:解:A.反应中C和N元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A正确;B.C元素化合价由+2价升高到+4价,被氧化,CO为还原剂,N元素化合价由+4价降低到0价,被还原,NO2为氧化剂,故B错误;C.该反应生成28g N2时,即1mol,则转移电子的物质的量为1mol×2×(4﹣0)=8mol,故C正确;D.CO和NO等有害气体转化为无毒气体,可减少汽车尾气对环境的污染,故D正确.故选B.点评:本题考查氧化还原反应,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高频考点,注意把握氧化还原反应的特征,从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质,难度不大.7.(3分)(xx秋•涟水县校级月考)下列说法不正确的是()A.N aOH属于强电解质是因为其可以完全电离B.电解质溶液可以导电是因为溶液中存在自由移动的离子C.工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝D.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式可表示为:Ca2++CO32﹣=CaCO3↓考点:强电解质和弱电解质的概念;离子方程式的书写;电解质与非电解质;金属冶炼的一般原理.分析:A、完全电离的化合物属于强电解质,部分电离的化合物属于弱电解质;B、溶液导电的原因是:溶液中存在自由移动的离子;C、氯化铝是分子晶体,熔融状态下氯化铝不导电;D、澄清石灰水可以拆,碳酸钙为难溶性盐,不能拆,据此解答即可.解答:解:A、完全电离的化合物属于强电解质,部分电离的化合物属于弱电解质,氢氧化钠完全电离,是强电解质,故A正确;B、溶液导电的原因是:溶液中存在自由移动的离子,故B正确;C、工业上用电解熔融氧化铝制取铝,氯化铝属于共价化合物,熔融的氯化铝中不含有铝离子,故C错误;D、澄清石灰水可以拆,碳酸钙为难溶性盐,不能拆,故选项中写法正确,故D正确,故选C.点评:本题主要考查的是电解质与强电解质的概念、离子反应方程式拆分原则、溶液导电的原因,综合性较强,但是难度不大.8.(3分)(xx秋•涟水县校级月考)下列分离物质的方法中,不正确的是()A.利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油B.利用分液的方法将水和苯分离开来C.利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D.利用过滤的方法除去水中的泥沙考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.分析:A.蒸发是分离可溶性固体溶质和溶剂的方法;分馏是分离几种不同沸点的挥发性物质的混合物的一种方法;B、互不相溶的液体混合物用分液的方法来分离;C、结晶法是利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同,而采用结晶方法加以分离的操作方法;D.过滤分离固体和液体.解答:解:A.蒸发是分离可溶性固体溶质和溶剂的方法,故从石油中分离出汽油和煤油应该用分馏的方法,故A错误;B、互不相溶的液体混合物用分液的方法来分离,苯不溶于水,与水分层,故用分液的方法分离,故B正确;C.根据硝酸钾、氯化钾溶解度随温度的变化不同,可用加热溶解冷却结晶的方法分离,故C正确;D.过滤分离固体和液体,可用用过滤的方法除去水中的泥沙,故D正确.故选A.点评:本题考查物质的分离和提纯,难度不大,根据物质的物理性质来理解分离方法.9.(3分)(xx秋•涟水县校级月考)对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是()A.某溶液中加入盐酸产生气体,则其中一定含有CO32﹣B.用焰色反应检验钠元素的存在C.用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH4+D.用盐酸和氯化钡溶液检验SO42﹣考点:常见阳离子的检验;常见阴离子的检验.分析:A、某溶液中加入盐酸产生气体,该气体可以是二氧化碳、二氧化硫等;B、钠焰色反应为黄色;C、能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气;D、盐酸排除银离子干扰,硫酸根与钡离子生成难溶于酸的沉淀.解答:解:A、某溶液中加入盐酸产生气体,该气体可以是二氧化碳、二氧化硫等,故原溶液中可能含有的离子是:CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣等,故A错误;B、钠焰色反应为黄色,能利用焰色反应液验证钠元素的存在,故B正确;C、氨气能使红色石蕊试纸变蓝,某溶液中加入氢氧化钠后产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝,则该气体一定是氨气,原溶液中一定含有铵根,故C正确;D、加入盐酸排除银离子干扰后,再滴加氯化钡生成的难溶于酸的沉淀一定是硫酸钡,此方法正确,故D正确,故选A.点评:本题主要考查的是常见阳离子与阴离子的检验,要检验某种离子的存在,需排除干扰.10.(3分)(xx秋•涟水县校级月考)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A.碳元素位于周期表中第二周期ⅥA族B.H F的电子式:C.C l﹣离子的结构示意图:D.质量数为39的钾原子1939K考点:电子式、化学式或化学符号及名称的综合;原子结构示意图.分析:A、碳元素质子数为6,最外层有4个电子;B、共价化合物电子式中没有离子;C、结构示意图的圆圈内数字代表质子数;D、核素符号中,左下角为质子数,左上角为质量数.解答:解:A、碳元素质子数为6,最外层有4个电子,处于第二周期第ⅣA族,故A错误;B、HF是共价化合物,分子中不存在离子,电子式不用括号,不带电荷,故B错误;C、Cl﹣离子的结构示意图为,故C错误;D、钾元素的质子数是19,质量数为39的钾原子为:1939K,故D正确,故选D.点评:化学用语是高考的热点,要熟练掌握常用的化学用语,注意不同化学用语的书写要求.11.(3分)(xx秋•涟水县校级月考)金属钠分别与下列溶液反应时,既有气体又有沉淀产生的是()A.氯化铵B.碳酸氢钠C.氯化钡D.硫酸铜考点:钠的化学性质.分析:根据钠的化学性质:与水、酸、盐溶液的反应,利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,根据生成的氢氧化钠与选项中物质的反应判断反应现象.解答:解:A、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,有气体产生,氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气,没有沉淀产生,故A错误;B、钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,有气体生成,氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水,没有沉淀产生,故B错误;C、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,有气体产生,氢氧化钠不与氯化钡反应,没有沉淀生成,故C错误;D、因为钠的化学性质活泼,投入硫酸铜溶液中后,钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀,故D正确.故选D.点评:本题考查元素化合物的性质,比较简单,钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应,然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应.12.(3分)(xx秋•涟水县校级月考)下列关于Na2CO3的说法不正确的是()A.N a2CO3与石灰水混合有白色沉淀生成B.N a2CO3与CaCl2溶液混合有白色沉淀生成C.N a2CO3俗称纯碱是因为它是碱D.N a2CO3可以与盐酸反应放出CO2考点:钠的重要化合物.分析:A.根据碳酸钠与石灰水混合发生复分解反应生成碳酸钙来判断;B.根据碳酸钠与氯化钙混合发生复分解反应生成碳酸钙来判断;C.碳酸钠称纯碱的原因是其水溶液中碳酸根发生水解成碱性,本身不是碱;D.根据碳酸钠的化学性质判断.解答:解:A.碳酸钠与石灰水混合发生复分解反应生成碳酸钙的白色沉淀,故A正确;B.碳酸钠与氯化钙混合发生复分解反应生成碳酸钙的白色沉淀,故B正确;C.碳酸钠称纯碱的原因是其水溶液中碳酸根发生水解成碱性,本身不是碱,故C错误;D.因为盐酸酸性大于碳酸,所以碳酸钠能够和盐酸反应生成二氧化碳,故D正确;故选C.点评:本题考查碳酸钠的性质,为高频考点,把握物质的性质为解答的关键,题目难度不大.13.(3分)(xx秋•涟水县校级月考)下列氯化物中,不能直接利用单质与氯气反应的得到是()A.A lCl3B.N aCl C.M gCl2D.F eCl2考点:氯气的化学性质.分析:氯气具有强氧化性,与变价金属反应生成最高价态的氯化物,以此解答该题.解答:解:Al、Mg、Na只有一种化合价,与氯气反应只生成一种氯化物,而氯气具有强氧化性,与铁反应生成FeCl3,Fe与盐酸反应生成FeCl2,故选D.点评:本题考查氯气的性质,为高频考点,题目难度不大,本题注意氯气具有强氧化性,与变价金属反应生成最高价态的氯化物.14.(3分)(xx秋•涟水县校级月考)下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是()A.F e→FeCl3B.S iO2→H2SiO3C.N2→NO D.N a→Na2O2考点:铁的化学性质;氮气的化学性质;硅和二氧化硅;钠的化学性质.分析:A.Fe与Cl2化合生成FeCl3;B.二氧化硅不溶于水,也不与水反应;C.氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮;D.钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠.解答:解:A.Fe与Cl2化合2Fe+3Cl22FeCl3,能通过一步化学反应实现,故A正确;B.SiO2→H2SiO3 因为二氧化硅难溶于水且与水不反应,不能一步实现,故B错误;C.N2与O2在放电条件下发生反应生成一氧化氮,反应方程为:N2+O22NO,能通过。

2021年高二上学期12月月考试题 化学 含答案

2021年高二上学期12月月考试题 化学 含答案

2021年高二上学期12月月考试题 化学 含答案可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mg 24 Cu 64 Ag 108 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是( )A .强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B .同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力不同C .强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱D .强电解质在固态或液态时,可能不导电2、下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是( )A .NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +B .HCO 3- + H 2O CO 32- + H 3O +C .S 2- + H 2O HS -+ OH -D .NH 3 +H 2O NH 4+ +OH - 3、镍镉(Ni —Cd )可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O ,由此可知,该电池放电时的负极材料是( )A .Cd(OH)2B .Ni(OH)2C .CdD .NiO(OH)4、有一合金由X 、Y 、Z 、W 四种金属组成,若将合金放入盐酸中只有Z 、Y 能溶解;若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z 的化合物;若将该合金做阳极,用X 盐溶液作电解液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X 。

这四种金属的活动性顺序是( )A .Y >Z >W >XB .Z >Y >W >XC .W >Z >Y >XD .X >Y >Z >W5、一定温度下,甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 和0.1mol/L ,则甲、乙两瓶氨水中c (OH —)之比为( )A. 大于10B. 小于10C. 等于10D. 无法确定 6、化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确..的是( )A .电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl - -2e -= Cl 2 ↑B .氢氧燃料电池的负极反应式:O 2 + 2H 2O + 4e - == 4OH -C .粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu -2e - == Cu 2+D .钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe -2e - == Fe 2+7、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确充电 放电的是( )A .c(NH 4+)>c(Cl –)>c(H +)>c(OH –)B .c(NH 4+)>c(Cl –)>c(OH –)>c(H +)C .c(Cl –)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH –)D .c(Cl –)>c(NH 4+)>c(OH –)>c(H +)8、250C 时,某溶液中由水电离出的c (OH —)=1×10—13 mol/L ,该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )A. NH 4+ 、Fe 3+ 、SO 42— 、Cl —B. CO 32— 、PO 43— 、K + 、Na +C. Na + 、SO 42— 、NO 3— 、Cl —D. HPO 42— 、 Na + 、 HSO 3— 、K +9、对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO 3,②100mL 0.1 mol/L Na 2CO 3两溶液叙述正确的是( )A .两溶液中c (OH -):①>② B.两溶液中阳离子数目:②是①的2倍C .①溶液中:c (CO 32-)<c (H 2CO 3)D .②溶液中:c (HCO 3-)<c (H 2CO 3) 10、向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水,当溶液中c (NH 4+)=2c (SO 42-)时,溶液的pH ( )A .等于7B .大于7C .小于7D .无法判断 11、用铂电极电解CuSO 4和KNO 3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L 气体,则原混合液中CuSO 4的物质的量浓度为( )A .0.5mol·L -1B .0.8mol·L -1C .1.0mol·L -1D .1.5mol·L -112、下列溶液均为0.100 mol/L ,下列关系正确的是 ( ) ① NH 4Cl ② NH 4HSO 4 ③NH 4Fe(SO 4)2 ④ NH 3·H 2OA .①②显酸性,③④显碱性B .c (NH 4+):④<③<②C .溶液的pH :①<②<④D .②溶液中:c (NH 4+)+c (H +)=c (SO 42-)+c (OH -)13、甲、乙两个电解池均以Pt 为电极,且互相串联,甲池盛有AgNO 3溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16 g ,乙池中某电极上析出0.24 g 金属,则乙池中溶质可能是( )A .KNO 3B .MgSO 4C .CuSO 4D .Na 2SO 414、观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是( )A.装置①中阳极上析出红色固体B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C.装置③中外电路电子由a极流向b极D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过15、一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。

青海省西宁市青海师范大学附属实验中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题(含答案)

青海省西宁市青海师范大学附属实验中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题(含答案)

青海师范大学附属实验中学2022-2023学年度第一学期教学质量检测高二化学一、单选题:本题16小题,共48分。

1.下列叙述及解释正确的是A .2242N O(g)(红棕色)N O(g)(无色) 0H ∆<,在达到平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅B .22H (g)+I (g)2HI(g) 0H ∆<,在达到平衡后,对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施,因为平衡不移动,故体系颜色不变C .22C(s)+O (g)2CO(g) ,在达到平衡后,加入碳,平衡向正反应方向移动D .223N (g)+3H (g)2NH (g) ,在达到平衡后,保持压强不变,充入2O ,平衡向左移动2.下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是酸HX HY HZ 浓度/( mol·L -1)0.120.2111电离度0.250.20.10.30.5电离常数K 1K 2K 3K 4K 5提示:电离度:n ()n ()电离总弱电解质弱电解质A .在相同温度下,从HX 的数据可以说明:弱电解质溶液的浓度越小,电离度越大,且K 1>K 2>K 3B .室温时,若在HZ 溶液中加少量盐酸,则+-(H )(Z )c c 的值不变C .表格中三种浓度的HX 溶液中,从左至右c (X -)逐渐减小D .在相同温度下,电离常数:K 5>K 4>K 33.“天朗气清,惠风和畅。

”研究表明,利用Ir +可催化消除大气污染物N 2O 和CO ,简化中间反应进程后,相对能量变化如图所示。

已知CO(g)的燃烧热∆H = -283 kJ·mol -1,则2N 2O(g)=2N 2(g) + O 2(g)的反应热∆H (kJ·mol -1)为A .-152B .-76C .+76D .+1524.滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。

以酚酞为指示剂,用0.1500mol/L NaOH 标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液,下列说法错误的是A .用酸式滴定管盛装待测液B .装液之前需润洗碱式滴定管C .指示剂多加不影响测定结果D .滴定终点时,溶液颜色由无色变为粉红色5.常温下,K a (HCOOH)=1.77 ×10-4, K a (CH 3COOH)=1.75 × 10-5。

浙江省强基联盟2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案

浙江省强基联盟2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案

浙江强基联盟2023学年第一学期高二12月联考化学试题(答案在最后)可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cd-112Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中,属于弱电解质的是A.次氯酸B.氨水C.氧化钠D.乙酸乙酯【答案】A【解析】【详解】A.次氯酸是弱酸,属于弱电解质,A符合题意;B.氨水是混合物,不是化合物,因此不属于电解质,B不符合题意;C.氧化钠是离子化合物,属于强电解质,C不符合题意;D.乙酸乙酯属于非电解质,D不符合题意;故选:A。

2.下列做法不属于...调控化学反应速率的是A.将食物储存在冰箱中B.制氢气时用粗锌而不用纯锌C.合成氨工业中适当增大压强D.贮存液溴时,在液溴上面加少量的水【答案】D【解析】【详解】A.食物放冰箱冷藏存放,温度较低,反应速率减慢,属于调控化学反应速率,故A正确;B.制氢气时用粗锌而不用纯锌,粗锌构成原电池,反应速率加快,属于调控化学反应速率,故B正确;C.合成氨工业中适当增大压强,反应物浓度增大,反应速率加快,属于调控化学反应速率,故C正确;D.贮存液溴时,在液溴上面加少量的水,防止液溴的挥发,不属于调控化学反应速率,故D错误;本题选D。

3.下列实验装置不能..达到对应实验目的的是A .测定中和热B .比较Mg 、Al 金属性C .探究析氢腐蚀D .证明32NH H O ⋅为弱碱A.AB.BC.CD.D【答案】B 【解析】【详解】A .图中保温完好,温度计测定溶液温度,可以测定中和热,A 正确;B .可以通过金属与酸的反应比较金属活动性,该原电池用氢氧化钠溶液,镁不和氢氧化钠反应,铝是两性金属可以和氢氧化钠反应,不能比较两种金属的金属性强弱,B 错误;C .雨水显酸性,铁发生析氢腐蚀,导管中红墨水的高度下降,C 正确;D .氯化铵为强酸弱碱盐,水解显酸性,测定其溶液pH ,可以证明一水合氨为弱碱,D 正确;本题选B 。

河北省石家庄市正定中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题

河北省石家庄市正定中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题

河北正定中学2022-2023学年(上)第三次月考高二化学(试卷总分:100分 考试时间:90分钟 )注意事项:1.答题时,务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时,用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。

答案如需改正,请先划掉原来的答案,再写上新答案,不准使用涂改液、胶带纸、修正带。

4.考试结束后,只将答题卡交回。

一、选择题:(本题共14小题,每题3分,共42分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的).1.工业合成氨的反应为-1223N (g)+3H (g)2NH (g)ΔH=-92.4kJ mol 。

对于工业合成氨的反应,下列说法正确的是A .该反应的ΔH<0ΔS>0,B .升高温度、增大压强都有利于提高3NH 的平衡产率C .20.1mol N 与20.3mol H 充分反应可释放9.24kJ 的能量D .及时从平衡混合物中分离出3NH ,能促使化学平衡正向移动2.下列实验操作能达到相应目的的是A .装置①用于测定酸碱中和反应的反应热B .装置①可用于已知装度的NaOH 满足未知浓度的24H SOC .实验①用于比较4CuSO 和2MnO 的催化活性D .装置①:可依据U 形管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应3.t①时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定正确的是A .由水电离出的氢离子浓度为10-10mol·L -1B .溶液中c(H +)·c(OH -)=1×10-14C .溶液中c(Cl -)+c(OH -)=c(NH 4+)+c(H +)D .溶液中c(NH 3•H 2O)+c(NH 4+)=c(Cl -)+c(OH -)4.下列方程式书写不正确的是A .碳酸氢钠在水中的电离方程式:NaHCO 3=+3Na +HCO -B .向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式:2-42+-+42Ba +OH +H +=BaSO O +H O S ↓公众号高中僧试题下载C .氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:Al 2O 3+2OH -=22AlO -+H 2OD .乙醇与钠反应的化学方程式:2CH 3CH 2OH +2Na→2CH 3CH 2ONa +H 2↑5.下列事实中,能用勒夏特列原理解释的是A .对于反应2HI (g )H 2(g )+I 2(g ),增大平衡体系的压强(压缩体积),可使体系颜色变深B .实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C .硫酸工业中,加催化剂有利于三氧化硫的生成D .2SO 2+ O 22SO 3的反应条件不是室温,是500①左右 6.25①时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .含有大量3NO -的溶液:H +、4NH +、I -、24SO - B .与铝作用放出氢气的溶液:24SO -、2Mg +、3NO -、2Fe + C .()()12c H 110c OH +--=⨯的溶液:K +、23CO -、Na +、2AlO -D .由水电离出的()121H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液:Na +、K +、23CO -、24SO -7.N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A .2 g H 2所含的原子数目为N AB .标准状况下,22.4 L 水中含有水分子数为N AC .常温下,1 L 0.1 mol·L ―1的MgCl 2溶液中含有的Cl ―数为0.2 N AD .常温常压下,11.2 L CH 4中含有的氢原子数为2 N A8.LED(Light Emitting Diode)即发光二极管,是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。

高二上册化学12月月考试卷

高二上册化学12月月考试卷

高二上册化学12月月考试卷高中是重要的一年,大家一定要好好掌握高中,查字典化学网小编为大家整理了高二上册化学12月月考试卷,希望大家喜欢。

第一卷(选择题每题只要一个正确答案共48分)1.用水稀释0.1 mol/L氨水时,溶液中随着水量的添加而减小的是A.c(OH-)/c(NH3H2O)B.c(NH3H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量2.以下命名中正确的选项是A.3甲基丁烷B.2,2,4,4四甲基辛烷C.1,1,3三甲基戊烷D.4丁烯3.以下说法中,正确的选项是A.0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释,c(H+)、c(OH-)同比例减小B.室温下,某溶液中由水电离出的H+浓度为10-a mol/L,a7时,溶液的pH一定为14-aC.将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2(g)、2n mol I2(g)区分充入两个恒温恒容的容器中,平衡时H2的转化率前者小于后者D.体积相反、pH相反的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解大批且同等的锌粉,前者用时少4 最简式相反,但既不是同系物,又不是同分异构体的是A.辛烯和3甲基丁烯B.苯和乙炔C.1氯丙烷和2氯丙烷D.甲基环己烷和己炔5.以下离子①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SO2-4、⑥OH-、⑦NO-3、⑧NH+4中,基本上不影响水的电离平衡的是A.①③⑤⑦⑧B.②④⑤⑦C. ②④⑥⑦D.②④⑥⑧6. 水的电离进程为H2O H++OH-,在不同温度下其平衡常数为KW(25℃)=1.0 10-14,K(35℃)=2.110-14。

以下表达错误的选项是A.c(H+)随着温度的降低而降低B.35℃时纯水中c(H+)=c(OH-)C.向水中参与NaHSO4溶液会抑制水的电离D.向水中参与NaHCO3溶液会抑制水的电离7. 以下各组无机物,无论它们以何种物质的量的比例混和,只需总物质的量一定,那么在完全熄灭时,消耗氧气的量为一定值的是:A.C2H6和C3H8B.C4H10和C6H6C.C2H6O和C2H4O2D.C3H6和C3H8O8.以下分子中指定的碳原子不属于手性碳原子的是A.苹果酸B. 丙氨酸C.葡萄糖D.甘油醛9.工业上制备纯真的氯化铜时,将含杂质的氯化铜溶于过量的盐酸,为了除去杂质需求调理溶液的pH,应参与的试剂是A.氢氧化钠B.氨水C.氧化铜D.氯化铜10.以下关系的表述中,正确的选项是 ()A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)B.中和pH和体积都相反的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HCO-3)c(CO2-3)c(H2CO3)D.pH=3的盐酸和pH=3的Fe Cl3溶液中,水电离的c(H+)不相等11.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代,可得如下图的分子,对该分子的描画不正确的选项是A.分子式为C25H20B.分子中一切原子不能够处于同一平面C.该化合物分子中一切原子不能够处于同一平面D.分子中一切原子一定处于同一平面12.以下关于不溶物之间转化的说法中错误的选项是(Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=1.0 10-16)A.常温下,AgCl假定要在NaI溶液中末尾转化为AgI,那么NaI的浓度必需不低于11.810-11 mol/LB.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgID.AgCl不溶于水,不能转化为AgI13. 以下说法正确的选项是A.分子组成相差一个或假定干个CH2原子团的无机物一定是同系物B.具有相反通式且相差一个或假定干个CH2原子团的无机物一定是同系物C.互为同系物的无机物分子结构不一定相似D.互为同系物的无机物一定具有相反的通式14. 以下8种无机物:① CH2==CH2 ② ③CH3OH ④CH3Cl ⑤CCl4 ⑥HCOOCH3⑦CH3COOCH2CH3 ⑧CH3COOH按官能团的不同可分为A.4类B.5类C.6类D.8类15. 以下说法正确的选项是A 将NaOH和氨水各稀释一倍,两者的OH-浓度均增加到原来的二分之一B 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C 假设盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,那么盐酸的 H+浓度也是醋酸的二倍D 强电解质溶液的导电才干一定比弱电解质溶液强16. 无机物A和B只由C、H、O中的两种或三种元素组成,等物质的量的A和B完全熄灭时,消耗相等物质的量的氧气,那么A和B的相对分子质量的差值(其中n为正整数)不能够为A.0B.14nC.18nD.44n17 以下说法正确的选项是A.淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示,它们互为同分异构体B.CH2==CHC(CH3)3与氢气完全加成后,生成物的称号是3,3二甲基丁烷C.CS2的结构式为S==C==SD.CH3(甲基)的电子式18. 甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A.10∶1B.1∶10C.2∶1D.1∶219. 以下关于官能团的判别中说法错误的选项是A.醇的官能团是羟基(-OH)B.羧酸的官能团是羟基(-OH)C.酚的官能团是羟基(-OH)D.烯烃的官能团是碳碳双键20. 分子式为C5H7 Cl的无机物,其结构不能够是A.只含有1个双键的链状无机物B.含2个双键的链状无机物C.含1个双键的环状无机物D.含一个三键的链状无机物21. MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)c(H+)c(A-)c(OH-)22. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下参与一种试剂过滤后,再参与过量的盐酸,这种试剂是A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3在高中温习阶段,大家一定要多练习题,掌握考题的规律,掌握常考的知识,这样有助于提矮小家的分数。

2023-2024学年辽宁省昌图县第一高级中学高二上学期12月月考化学试卷

2023-2024学年辽宁省昌图县第一高级中学高二上学期12月月考化学试卷

2023-2024学年辽宁省昌图县第一高级中学高二上学期12月月考化学试卷1.化学处处呈现美。

下列说法不正确的是A.漂亮的玛瑙是熔融态的快速冷却形成的B.冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力C.乙烯分子呈现完美对称,呈正四面体形D.云、雾、有色玻璃都属于胶体2.制取肼的反应为:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O,下列相关微粒的化学用语错误的是A.NH 3分子空间构型:三角锥形B.NaClO的电子式:C.N 2 H 4的结构式:D.Cl原子价电子轨道表示式为:3.下列有关原子轨道的说法正确的是A.在K能层中,有自旋相反的两条轨道B.N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级,共16个轨道,可容纳32种运动状态的电子C.基态原子电子能量的高低顺序为:D.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有两个未成对电子的原子对应为同一元素4.下列说法错误的是A.碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B.根据同周期元素的失电子能力变化趋势,推出Mg的金属性比Al大C.第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性D.若和的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y5.我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。

为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.含有的质子数为B.固态硝酸羟胺含有的离子数为C.硝酸羟胺含有的键数为D.硝酸羟胺分解产生 (已折算为标况)的同时,生成分子数为6.下列推理正确的是7.某种离子液体的结构如图所示,X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素,Z的原子序数等于X、Y原子序数之和,Q为非金属性最强的元素。

下列说法正确的是A.氢化物的沸点:B.基态原子未成对电子数:C.简单离子半径:D.基态原子第一电离能由大到小的顺序为:8.反应可制含氯消毒剂。

下列说法正确的是A.HCl和NaCl所含化学键类型相同B.是由极性键构成的非极性分子C.的空间结构为三角锥形D.中子数为18的Cl原子:9. W、X、Y、Z是短周期主族元素,W与其他元素不在同一周期,X元素的电负性仅次于氟元素,Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4,Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。

高二12月月考(化学)试卷含答案

高二12月月考(化学)试卷含答案

高二12月月考(化学)(考试总分:100 分)一、单选题(本题共计14小题,总分42分)1.(3分)下列物质中,属于弱电解质的是()A.氯化氢B.氢氧化钠C.一水合氨D.酒精2.(3分)纯水在80 ℃时的pH()A.等于7B.大于7 C.小于7 D.无法确定3.(3分)900 mL pH=5的盐酸和100 mL pH=1的盐酸混合,该混合溶液的pH约为()A.2 B.3 C.4 D.54.(3分)下列物质溶于水,由于水解而使溶液显酸性的是()A.NaHCO3 B.FeSO4 C.Ca(ClO)2D.NaHSO45.(3分)在常温下,纯水中存在电离平衡H2O H++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是()A.NaHSO4B.KAl(SO4)2C.NaHCO3D.CH3COONa6.(3分)下列说法正确的是()A.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以它们均不是电解质B.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们不是电解质C.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以它们均是电解质D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质7.(3分)向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变),则溶液的()A.pH值升高B.酸性增强C.水的离子积增大D.c(OH-)不变8.(3分)为了防止钢铁锈蚀,下列防护方法中正确的是()A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉B.在排放海水的钢铁闸门上用导线连接一块石墨,一同浸入海水中C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极9.(3分)关于原电池、电解池的电极名称,下列说法错误的是()A.原电池中失去电子的一极为负极B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C.原电池中相对活泼的一极为正极D.电解池中发生氧化反应的一极为阳极10.(3分)可以将反应E+B2+=E2++B设计成原电池,下列4个电极反应:①B-2e-=B2+②E-2e-=E2+③B2++2e-=B ④E2++2e-=E 。

高二上学期化学12月月考试卷

高二上学期化学12月月考试卷

高二上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题;共40分)1. (2分)气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是A . 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B . 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C . 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D . 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p12. (2分) (2018高二上·蒙阴期中) 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g)。

若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L−1 ,现有下列几种说法,其中正确的是()①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L−1·s−1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L−1·s−1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L−1A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④3. (2分) (2016高二上·邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是()A . 图(a)所示的实验:根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性B . 图(b)所示的实验:根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C . 图(c)所示的实验:根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D . 图(d)所示的实验:根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)⇌N2O4(g)是放热反应4. (2分)下列物质互为同分异构体的是()A . 2,2二甲基丙烷和新戊烷B . 间二甲苯和1,3二甲苯C . 2甲基1丁烯和3甲基1丁炔D . 1丁醇和2丁醇5. (2分)下列说法正确的是()A . 催化剂因反应前后质量和化学性质不改变知催化剂不参加化学反应B . 升温时不论吸热反应还是放热反应,速率都增大C . 一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气,一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成H2的量,可向其中加入KNO3溶液D . 反应C(固)+H 2O(气)⇌CO(气)+H2(气)在一可变容积的闭容器中进行,当体积不变,充入N2,体系总压强增大使化学反应速率增加6. (2分)下列各项中所描述的两个量,前者一定大于后者的是()A . NaCl晶体和晶体NaF的晶格能B . 等物质的量的CO2分子和分子CH2=CH2中δ键的数目C . 等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应,SO2与O2的转化率D . 25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度7. (2分) (2018高二上·雅安期末) 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据,判断下列有关说法中错误的是()A . AlCl3加热能升华B . 单质B 可能是原子晶体C . NaCl中化学键的强度比KCl 中的小D . SiCl4是分子晶体8. (2分) (2018高二下·海宁期中) 下列说法正确的是()A . 热化学方程式中,如没有注明温度和压强,表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 升高温度和增加反应物的浓度,都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加C . 化学反应速率可通过实验测定,比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积,或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算D . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化9. (2分) (2015高二下·射阳期中) 三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体,其分子结构呈三角锥形,以下关于NCl3的叙述正确的是()A . 分子中N﹣Cl键是非极性键B . 分子中不存在孤对电子C . 它的沸点比PCl3沸点低D . 因N﹣Cl键键能大,所以NCl3的沸点高10. (2分)下列各组物质发生状态改变时,所克服的微粒间的相互作用,属于同种类型的是()A . 金刚石和硫的熔化B . 晶体硅和石蜡的熔化C . 碘和干冰的升华D . 二氧化硅和氧化钠的熔化11. (2分)最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。

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常熟市中学高二化学月考试卷12月班级姓名成绩本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分150分,考试时间为120分钟。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题,共74分)一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。

每小题只有一个....选项符合题意。

)1、设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。

关于这种原电池的设想正确的是A.正极反应为H2-2e-=2H+B.在电池工作时,H+移向负极C.电池正极发生氧化反应D.以盐酸作为电解质,并不断补充蒸馏水,以维持溶液一定的pH2、下列各组离子在溶液中不能大量共存,但加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸后均能得到澄清溶液的是A.Fe3+、Cl-、Na+、SO42-B.Al3+、Na+、HCO3-、NO3-C.Ag+、Na+、SO42-、NO3-D.AlO2-、CO32-、K+、Na+3、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。

请通过对CaC2制C2H2的反应的思考,从中得出必要的启示,判断下列反应产物正确的是A ZnC2水解生成乙烷(C2H6)B Al4C3水解生成丙炔(C3H4)C Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)D Li2C2水解生成乙烯(C2H4)4、某烃结构式如下:-C≡C-CH=CH-CH3,有关其结构说法正确的是A 所有原子可能在同一平面上B 所有原子可能在同一条直线上C 所有碳原子可能在同一平面上D 所有氢原子可能在同一平面上5、一氯代物有两种,两氯代物有四种的烃是A 丙烷B 2-甲基丙烷C 丙烯D 苯6、某一烃分子中有一个由C-C键构成的六元环,有一个C=C键,还有一个C≡C键,则能满足上述条件的烃的分子式可能是A C8H10B C10H16C C12H22D C14H227、工业上由钒、铬、锰的矿物冶炼高熔点的金属钒、铬、锰,通常用( )A.热分解法B.CO热还原法C.铝热还原法D.电解法8、某溶液中有NH4+、Fe2+、Ag+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中不会大量减少的离子是A.NH4+B.Fe2+C.Ag+D.Al3+二、选择题(本题包括10小题,第9-16题每小题4分,第17、18题每小题5分,共42分。

每小题有一个或两个.....选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分。

)9、将0.2mol 丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5L 2mol/L NaOH 溶液中,生成的盐的物质的量之比是A Na 2CO 3︰NaHCO 3=3︰2B Na 2CO 3︰NaHCO 3=2︰3C Na 2CO 3︰NaHCO 3=2︰1D Na 2CO 3︰NaHCO 3=1︰3 10、下列离子方程式书写错误的是A .足量的氢氧化钠溶液加入到碳酸氢钙溶液中Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O B .明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2O C .石灰乳与碳酸氢铵浓溶液混合加热Ca(OH)2+NH 4++HCO 3-CaCO 3+NH 3↑+2H 2OD .Fe 2O 3溶于过量的氢碘酸中Fe 2O 3+6H ++6I -=2Fe 2++3I 2+3H 2O11、某有机物的结构简式为,其名称正确的是( ) A.5-乙基-2-己烯 B.3-甲基庚烯 C.3-甲基-5-庚烯 D.5-甲基-2-庚烯12、有一类最简单的有机硅化合物叫硅烷,它的分子组成与烷烃相似。

下列说法中错误的是A 硅烷的分子通式为Si n H 2n +2B 甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水C 甲硅烷的密度小于甲烷D 甲硅烷的热稳定性强于甲烷13、某化合物的分子式为C 5H 11Cl ,分析数据表明:分子中有两个-CH 3、两个-CH 2-、一个和一个-Cl ,它的可能的结构有几种A 2B 3C 4D 5 14、C 8H 18经多步裂化,最后完全转化为C 4H 8、C 3H 6、C 2H 4、C 2H 6、CH 4五种气体的混合物。

该混合物的平均相对分子质量可能是 A 28 B 30 C 38 D 4015、.下列反应的生成物为纯净物的是( )A.CH 4与Cl 2光照B.氯乙烯加聚C.乙烯与氯化氢加成D.丙烯和氯化氢加成16、往一体积不变的密闭容器中充入一种气态烃和O 2的混合气体,其体积比为1︰10,将该混合气体点火引爆,完全反应后在127℃时测得气体压强为p ,恢复到常温27℃时测得气体压强为p/2,则该气态烃可能是A CH 4BC 2H 6 C C 4H 8D C 6H 10C H 3H 3CH 3C17、已知富勒烯可与足量的氟气加成生成C70F70,可推测其分子结构中含有碳碳单键的数目A 30B 35C 70D 10518、常温下,某气态烃与氧气的混合物4L ,点燃后完全燃烧,冷却后恢复到原来温度体积变为2L ,这种烃可能是:①CH4②C2H4 ③C2H6④C3H8A、①②B、①④C、①②③D、①②③④第Ⅱ卷(非选择题,共76分)三、(本题包括2小题,共21分)19、(12分)某研究性学习小组为了探究乙烯与溴的反应。

甲同学设计并进行了如下实验:将无水乙醇与浓硫酸按1:3的体积比混合后共热至170℃,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙烯与溴水发生了反应。

乙、丙两位同学对甲同学的实验进行了如下评价或改进:乙同学认为:甲同学制得的乙烯中含有一种还原性气体杂质,也能使溴水褪色,由此他提出必须先将其除去,再与溴水反应。

丙同学认为:甲同学的实验设计是正确的,只是甲同学描述的实验现象中,漏掉了一个能够说明乙烯与溴水发生了反应的重要实验现象。

请你回答下列问题:(1)写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式:;。

(2)乙同学认为:甲同学制得的乙烯中含有一种还原性气体杂质,也能使溴水褪色,写出化学反应方程式。

(3)请你选用下列四种装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并将装置内所盛放的化学药品的名称填在对应的括号中。

(乙醇、浓硫酸)()()()(4)丙同学提出的:“甲同学描述的实验现象中,漏掉了一个能够说明乙烯与溴水发生了反应的重要实验现象。

”该现象是指。

(5)处理上述实验后烧瓶中废液的正确操作是。

A.废液倒入空废液缸中B.废液倒入下水道C.废液倒入盛有水的废液缸中D.先将废液倒入烧杯中,再将其倒入下水道20、(9分)某化学课外小组用右图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1)写出A中反应的化学方程式(2)观察到A中的现象是。

(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是,写出有关的化学方程式。

(4)C中盛放CCl4的作用是。

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。

另一种验证的方法是向试管D中加入,现象是四、(本题包括2小题,共20分)21、(14分)(1)1 mol Br2和1 mol完全反应生成的化合物的构简式除之外,还有_______________种,写出它们的结构简式。

(2)蒽与苯炔反应生成化合物A:①A中一个氢被甲基取代的异构体有_____________种。

②如果两个甲基分别取代A中不同苯环上的两个氢,可得到____________种异构体。

22、(6分)Br2与CH2=CH2加成的反应历程,一种看法是:Br2分子在极性物质环境下破裂为溴正离子(记为Br+)和溴负离子(Br-),加成反应的第一步是Br+首先和CH2=CH2一端结合,而后才是Br-加到CH2=CH2分子的另一端。

有人为了证明上述过程,曾在有NaCl、NaI的水溶液中进行乙烯和Br2的反应,他用化学或光谱方法很快检测到三种新有机物,因而肯定了上述反应过程是正确的。

试写出三种新有机物的结构简式:__________、___________、___________。

五、(本题包括2小题,共17分)23、(7分)只有一种一卤代物的烷烃,其分子结构有A(球形)和B(椭球形)两类,组成有一定规律。

A类以甲烷为起始物,将甲烷分子中的氢原子全都用甲基取代得C(CH3)4,再将C(CH3)4中的所有氢原子用甲基取代得C[C(CH3)3]4,依次类推,如此循环得一系列物质;B类以乙烷为起始物,按同样的规律循环也可得一系列物质。

①写出碳原子数在10以内,B类烷烃的结构简式_____________、_______________。

②A类物质与B类物质之间______________同分异构体(填“存在”或“不存在”),理由是____________________________________________________________。

③在所有A类和B类物质中,碳原子数在100以内相对分子质量最大的烃的分子式是____________________________________________。

24.(10分)已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。

现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池。

有关物质之间的转化关系如下图:(注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去)请填写下列空白:(1)反应④为A 在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为。

(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。

(3)反应②的化学方程式为。

(4)反应⑤的化学方程式为。

(5)原电池反应①中正极的电极反应式为。

六、(本题包括2小题,共18分)25、(8分)某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种。

当加入一种淡黄色固体并加热溶液时,有刺激性气体放出和白色沉淀生成,加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系,如下图所示。

请填写下列空白:⑴在该溶液中含有的离子是,它们的物质的量浓度之比为。

⑵所加的淡黄色固体是(化学式)。

26、(10分)乙烯与乙烷混合气体共a mol,与b mol的氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO到CO2的混合气体和45g水。

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