乙二醇、无水乙醇的溶液配制知识剖析
乙二醇溶液的配制方法
乙二醇溶液的配制方法乙二醇是一种常用的有机溶剂，常用于化学实验室中的溶液配制。
下面将介绍乙二醇溶液的配制方法。
我们需要准备好所需的材料和设备。
所需材料包括乙二醇、蒸馏水，设备包括容量瓶、滴定管和磁力搅拌器等。
第一步，准备容量瓶。
选择一个适量的容量瓶，根据需要配制的乙二醇溶液的体积确定容量瓶的大小。
一般来说，可以选择100毫升或250毫升的容量瓶。
第二步，称取乙二醇。
使用天平称取所需的乙二醇的质量。
根据所需乙二醇溶液的浓度和体积来确定称取的质量。
例如，如果要配制浓度为20%的100毫升乙二醇溶液，那么需要称取20克的乙二醇。
第三步，加入蒸馏水。
在容量瓶中加入适量的蒸馏水。
根据所需乙二醇溶液的体积来确定加入蒸馏水的量。
继续以上面的例子来说，如果要配制100毫升的乙二醇溶液，那么需要加入80毫升的蒸馏水。
第四步，溶解乙二醇。
将称取好的乙二醇加入容量瓶中的蒸馏水中。
启动磁力搅拌器，将溶液搅拌均匀。
需要注意的是，乙二醇的溶解度较高，搅拌时应适当加大搅拌速度，以确保乙二醇完全溶解。
第五步，加水至刻度线。
继续加入适量的蒸馏水，直至溶液的体积接近容量瓶的刻度线。
可以使用滴定管逐滴加入水，以免加入过多而超过刻度线。
第六步，混合均匀。
再次使用磁力搅拌器将溶液混合均匀，确保乙二醇和蒸馏水充分混合。
第七步，调节溶液浓度。
如果配制的乙二醇溶液浓度不符合要求，可以通过加入适量的乙二醇或蒸馏水来调节溶液浓度。
在加入时要搅拌均匀。
将配制好的乙二醇溶液转移到干净的容器中，并封闭保存。
在使用时，可以根据需要将溶液稀释至所需浓度。
乙二醇溶液的配制方法相对简单，只需按照一定的比例将乙二醇和蒸馏水混合即可。
在操作过程中要注意安全，避免接触皮肤和吸入气体。
配制好的乙二醇溶液可以广泛应用于化学实验室中的溶液配制和反应体系的调节等方面。
关于粉煤灰中游离氧化钙含量测定的探讨
关于粉煤灰中游离氧化钙含量测定的探讨摘要：介绍了测定粉煤灰中游离氧化钙的常规实验室方法，分析了由此衍生的蔗糖法、微波法、设备快速测定法的优势，供参考。
关键词：粉煤灰；游离氧化钙；实验室测量0.引言粉煤灰是指从煤燃烧后产生的烟气中收捕而来的细灰，是火力发电厂发电过程中产生的最主要的固体废物[1]。
近年来，随着环保理念逐渐深入人心，人们更认识到提高资源利用率的重要性。
如果在粉煤灰中存在过高含量的游离状氧化钙，则表明煤的燃烧还不够充分，而使用这样的粉煤灰制作含硫硅酸盐石膏等替代天然石膏的物品时，基于游离状氧化钙不稳定的特性，会导致应用安全问题。
故精确测量粉煤灰中游离状氧化钙含量至关重要。
1.最常用的粉煤灰中游离氧化钙含量实验室测定方法1.1原理解析向装有粉煤灰的烧杯中加入适量乙二醇溶液后，加热溶液，待其达到沸点后，乙二醇成分会与游离氧化钙发生化学反应，生成的物质为具备较强可溶性的乙二醇钙。
加入酚酞（用作指示剂），此时，向其中加入苯甲酸-无水乙醇标准滴定溶液，行滴定操作，便可测定出粉煤灰中的游离氧化钙含量。
1.2仪器设备及材料准备（1）游离氧化钙测量仪；（2）高温电阻炉（用于加热，最高温度可达1200℃）；（3）容量达到1000ml的容量瓶1个、250ml的抽滤瓶和锥形瓶各1个、50ml的量筒1个、1000ml的量杯两个、50ml的酸式滴定管1个、用于搅拌玻璃棒的烧杯若干、用于转移溶液的移液管若干、自带胶塞的玻璃瓶若干。
（4）氢氧化钠分析纯（调节酸碱度至碱性环境用）；（5）体积分数达到99%的乙二醇；（6）体积分数至少达到99.5%的乙醇（无水）；（7）酚酞（用于指示剂作用）；（8）苯甲酸分析纯。
1.3测定实验前的试剂配比准备（1）配置乙二醇-无水乙醇溶液。
配比剂量为2∶1。
具体方法为：①选择1000ml乙二醇，加入500ml无水乙醇后，使用玻璃棒进行搅拌；②向其中加入约0.2g的酚酞，混合均匀后备用。
游离氧化钙操作步骤
一、试验前配制试剂1、乙二醇=甘油（丙三醇）+无水乙醇（1比1）；2、乙醇=笨甲酸+无水乙醇（比）；3、碳酸钙在950·1000°加热提取氧化钙；4、氢氧化钙无水乙醇溶液：氢氧化钠溶解于50ml无水乙醇中，加热并压碎；5、乙二醇-乙醇（2+1）溶液：1000ml乙二醇与500ml无水乙醇混合，再加入酚酞，用氢氧化钙无水乙醇溶液中和呈微红色，贮存；二、标定称取氧化钙至于250ml锥形瓶中，加入15-20ml以乙二醇-乙醇（2+1）溶液，放入一枚搅拌子，置于游离氧化钙测定仪上，开启仪器电源开关，定时三分钟以较低转速搅拌溶液，同时升温将电压表调整至150-220V左右，当冷凝下的乙醇开始滴下时，按启动键，此时数显表右下秒点闪烁，降温，电压表只是在150V左右，稍增大转速当听到音响报时萃取完毕，取下锥形瓶，用苯甲酸无水乙醇标准溶液滴至红色消失，记下体积，重新加热，煮沸，三分钟，滴定，至红色不再出现为止，记下体积(V)，关闭仪器。
苯甲酸无水乙醇标准溶液对氧化钙的滴定度按下式计算：Tcao=G×1000/ VTcao:每毫升苯甲酸标准溶液相当于氧化钙的质量G：氧化钙的质量V;二次滴定消耗苯甲酸标准溶液的总体积三、试验准确称取式样，至于250ml锥形瓶中，加入15-20ml以乙二醇-乙醇（2+1）溶液，放入一枚搅拌子，置于游离氧化钙测定仪上，开启仪器电源开关，定时三分钟以较低转速搅拌溶液，同时升温将电压表调整至150-220V左右，当冷凝下的乙醇开始滴下时，按启动键，此时数显表右下秒点闪烁，降温，电压表只是在150V左右，稍增大转速，萃取完毕，取下锥形瓶，用苯甲酸无水乙醇标准溶液滴至红色消失，记下体积，关闭仪器。
fCao= Tcao×V×100/ G×1000V;滴定消耗苯甲酸无水乙醇标准溶液的体积G：试样的质量四、计算通过标定得到二次滴定消耗苯甲酸标准溶液的总体积位，则：Tcao=×1000/Tcao为通过试验得到滴定消耗苯甲酸无水乙醇标准溶液的体积为和（平行试验）则：fCao=××100/×1000 fCao=fCao=××100/×1000 fCao= 则有：。
乙醇溶液配置和使用技巧提高效率
乙醇溶液配置和使用技巧提高效率乙醇作为一种常见的化学品，广泛应用于实验室、医疗和工业领域中。
正确配置和使用乙醇溶液，不仅可以提高工作效率，还能确保实验结果的准确性和可靠性。
本文将介绍乙醇溶液配置和使用的一些技巧，帮助您提高工作效率。
1.选择适当的纯度乙醇的纯度对实验和应用的结果影响重大。
在配置乙醇溶液时，应根据具体实验要求选择适当的纯度。
一般来说，实验室常用的乙醇纯度要求在99%以上。
如果实验对纯度要求不高，可以选择较低纯度的乙醇，以节约成本。
2.准确称量和配制在配置乙醇溶液时，准确的称量和配制是确保结果准确性的关键。
首先，使用精准的天平称量所需量的乙醇。
其次，注意乙醇的溶解度，遵循适当的溶液稀释法则。
一般来说，将乙醇加入溶剂中时，应逐渐加入并充分搅拌，以避免溶液飞溅和不均匀混合。
3.保持容器清洁在配置乙醇溶液时，保持容器的清洁是非常重要的。
应使用干净的容器，并确保容器没有杂质。
此外，在配制溶液之前，最好用去离子水或其他适用的溶剂对容器进行洗涤，以确保溶液纯度。
4.适当储存乙醇溶液的储存也需要一些技巧。
首先，将配置好的乙醇溶液存放在密封的容器中，以防止醇类挥发和氧化反应。
其次，将乙醇溶液存放在避光的地方，以防止光线降解乙醇。
另外，乙醇溶液应储存在阴凉、干燥的地方，远离易燃材料。
5.注意安全乙醇是一种易燃物质，使用时务必注意安全。
首先，应在通风良好的地方使用乙醇溶液，远离明火和高温的热源。
其次，避免乙醇溶液接触皮肤和吸入蒸汽，必要时应佩戴个人防护装备，如实验手套、防护眼镜和防护面具。
总结起来，乙醇溶液配置和使用的技巧直接影响实验和应用结果的可靠性和准确性。
正确选择纯度、准确称量和配制、保持容器清洁以及适当储存和注意安全都是提高工作效率的重要步骤。
在工作中，我们需要时刻关注乙醇溶液的使用要求和安全注意事项，以确保实验和应用的顺利进行。
实验7萃取精馏法制无水乙醇
实验七萃取精馏法制无水乙醇一、实验目的1、熟悉萃取精馏塔的结构、流程及各部件的结构作用；2、掌握萃取精馏的原理，萃取精馏塔的正确操作；3、掌握以乙二醇为萃取剂进行萃取精馏制取无水乙醇；4、了解与常规精馏的区别，掌握萃取精馏法所适宜的物系；5、掌握乙醇水混合物的气相色谱分析方法，学会求取液相分析物校正因子及计算含量的方法和步骤。
二、实验原理精馏是化工工艺过程中重要的单元操作，是化工生产中不可缺少的手段。
而萃取精馏是精馏操作的特殊形式，在被分离的混合物中加入某种添加剂，以增加原混合物中两组分间的相对挥发度（添加剂不与混合物中任一组分形成恒沸物），从而使混合物的分离变得容易。
所加入的添加剂为挥发度很小的溶剂（萃取剂），其沸点高于原溶液中各组分的沸点。
萃取精馏方法对相对挥发度较低的混合物来说是有效的，例如；异辛烷—甲苯混合物相对挥发度较低，用普通精馏方法不能分离出较纯的组分，当使用苯酚做萃取剂，在近塔顶处连续加入后，则改变了物系的相对挥发度，由于苯酚的挥发度很小，可和甲苯一起从塔底排出，并通过另一普通精馏塔将萃取剂分离。
又例：水—乙醇用普通精馏方法只能得到最大浓度95.5%的乙醇，当采用乙二醇做萃取剂时能破坏共沸状态，乙二醇和水在塔底流出，则水被分离出来。
再如甲醇—丙酮有共沸组成，用普通精馏方法只能得到最大浓度87.9%的丙酮共沸物, 当采用极性介质水做萃取剂时，同样能破坏共沸状态，水和甲醇在塔底流出，则甲醇被分离出来。
共沸物系，在加入溶剂后，溶剂分子与物系中各组分分子发生不同的作用，主要是改变了各组分分子间的作用力，从而改变了组分的活度。
其中分子间的作用力可分为物理作用、氢键与络合作用。
（1）物理作用主要是范德华力。
它包括取向力、诱导力和色散力。
取向力即极性分子的永久偶极矩之间的静电}1力，它和分子偶极矩的大小以及温度有关；诱导力是极性分子的永久偶极矩在电场作用下对邻近分子进行极化，从而使邻近分子产生一个诱导偶极矩；而色散力则是因分子的正负电荷中心瞬间相对位置发生变化，产生瞬间偶极矩，使周围分子极化，被极化的分子反过来加剧顺时偶极矩变化幅度，产生色散力。
无水乙醇的制备 有机化学实验报告
有机化学实验报告实验名称：无水乙醇的制备学院：化工学院专业：化学工程与工艺班级：姓名：学号指导教师：房江华、李颖日期：一、实验目的：1、了解了解氯化钙法制备无水乙醇的原理和方法；2、熟练掌握回流、蒸馏装置的安装及使用。
二、实验原理：普通的工业酒精是含乙醇95.6%和4.4%水的恒沸混合物，其沸点为78.15℃，用蒸馏的方法不能将乙醇中的水进一步除去。
要制得无水乙醇，在实验室中可加入生石灰后回流，使水分与生石灰结合后再进行蒸馏，得到无水乙醇。
CaO+H2O→Ca(OH)2三、主要试剂及物理性质：四、实验试剂及仪器：药品：40ml 95%的无水乙醇，16g生石灰，少量氢氧化钠和氯化钙，无水硫酸铜，沸石仪器：锅、电炉、铁架台、100ml圆底烧瓶、球形冷凝管、橡胶管、干燥管、温度计、蒸馏头、尾接管、三角瓶。
五、仪器装置：回流装置.蒸馏装置六、实验步骤及现象：时间步骤现象14:15~ 15:15 ①回流：先加入几粒沸石；量取40ml 95%的乙醇于100ml圆底烧瓶中；再慢慢加入16g颗粒状的生石灰和几颗氢氧化钠；接着回流1h。
加入所有要加的药品后，瓶中为白色混合物；随着加热，有蒸汽冒出，烧瓶内液体沸腾，冷凝管下端也慢慢有液体流出，冷凝管外壁有一层水雾。
②蒸馏：回流毕，改为蒸馏装置，以圆底烧瓶做接收器接引管口上接盛有无水氯化钙的干燥管。
当圆底烧瓶中液雾没过温度计底端时，温度计液柱迅速升高；约75℃，冷凝管内壁慢慢出现小液珠，有液体滴入三角瓶中，最后圆底烧瓶内液体变为固体，且有小孔。
③检验：在蒸馏得到的乙醇中加入少量无水硫酸铜。
不变蓝。
④回收：把检验后的乙醇量取后回收。
七、数据处理与实验结果：蒸馏过程温度。
①所有仪器应事先干燥，特别是蒸馏装置及收集用的三角烧瓶和盖子。
②接引管支口上应接干燥管。
③务必使用颗粒状的氧化钙，用粉末状的则暴沸严重。
④加热前应先通冷水，结束时应先拔电源。
⑤水浴加热时，应使水没过烧瓶中液体3mm~5mm。
乙二醇萃取精馏制取无水乙醇的模拟和优化
乙二醇萃取精馏制取无水乙醇的模拟和优化作者：王明赵兴科冯立品阳杰来源：《赤峰学院学报·自然科学版》2018年第12期摘要：以乙二醇为萃取剂，用Aspen Plus 在NRTL-RK 的物性条件下，来模拟乙醇和水的萃取精馏分离.并对萃取精馏塔和溶剂回收塔进行设计与优化，得到了两塔最佳的操作条件如下：萃取精馏塔最佳的塔顶馏出比为0.52，最佳的理论板数为27块，原料液进料位置为第23块板，乙二醇进料位置为第4块板，操作回流比为1.3，溶剂比为1.0;溶剂回收塔最佳的馏出比为0.15，最佳的理论板数为13块，进料位置为第10块板，操作回流比为1.6.在最佳操作条件下，萃取精馏塔顶无水乙醇的含量高达99.97%，萃取精馏塔再沸器的热负荷为2392.26kW ，溶剂回收塔再沸器的热负荷为591.67kW.关键词：Aspen Plus;萃取精馏;模拟;设计中图分类号：O658;TQ028; 文献标识码：A; 文章编号：1673-260X（2018）12-0033-04无水乙醇是工业生产中一种重要的有机化工原料，它广泛应用于医药、农药、食品、电子、汽油醇和取代抗爆剂四乙基铅等行业中[1].另外，随着新型汽车环保燃料的发展，乙醇汽油的需求越来越大，这就更加大了对无水乙醇的市场需求[2-3].但是，由于常压下，乙醇与水存在共沸组成，工业上乙醇的含量（质量分数，下同）多为95%，继续进行常规精馏分离时，无法得到无水乙醇.当前，工业上生产无水乙醇的方法主要有共沸精馏法、膜分离法、分子筛吸附脱水法、加盐萃取精馏法，以及萃取精馏法[4-7].其中，由于萃取精馏法具有能耗低，无污染、设备简单等优点[8]而备受关注.本次萃取精馏在是在Aspen Plus软件中模拟进行的.Aspen Plus是大型化工流程模拟软件，该软件具有丰富的数据库，可以处理非理想、极性高的复杂物系.本文以乙二醇为萃取剂，在Aspen Plus软件中模拟萃取精馏法制取无水乙醇的过程优化.1 萃取精馏模型建立1.1 工艺流程乙二醇萃取精馏分离乙醇和水的工艺流程如图1所示.工业乙醇从萃取塔（T1，下同）的下部进入塔内，萃取剂乙二醇从T1的上部进入塔内.在T1的顶部获得无水乙醇，水和乙二醇由塔釜进入萃取剂回收塔（T2，下同）.然后在T2顶部得到废水，塔釜得到高浓度乙二醇.塔釜得到的萃取剂乙二醇与新鲜补充的乙二醇混合后进入T1中循环使用.1.2 热力学模型Aspen Plus在进行模拟计算时，最重要的是选取合适的热力学模型，它直接决定着计算结果物理性能的准确程度.其中NRTL能够模拟极性和非极性化合物的混合物，甚至很强的非理想的VLE和LLE[9-11]，另，软件中的RK方程能够计算汽相中的逸度系数.因此在本文中，Aspen Plus选择既包含有活度系数NRTL方程，又包含有逸度系数RK方程的热力学模型NRTL-RK.1.3 进料组成本设计条件为：原料为乙醇含量95%（质量分数，下同），水含量为5%的混合溶液，进料流率为5000kg/h，萃取剂为乙二醇，原料和萃取剂均为泡点进料，两塔均在常压下操作，产品为无水乙醇，要求纯度大于99.5%.2 设计与优化方法本文设计的思路是依次对萃取精馏塔T1和溶剂回收塔T2进行模拟和优化，分别获取两塔最佳操作参数，最后在两塔最优的条件下加上循环物流进行全流程运算.本文使用Aspen Plus 中的RadFRac模块对两塔进行严格设计计算.而RadFRac模块运算时，需要塔顶馏出比，理论塔板数，回流比，进料位置，以及溶剂比等参数.对于初始运算，可以根据经验，赋予两塔运算初值如下表1所示.3 结果及讨论在表1的初始参数下，使用Aspen Plus中的RadFRac模块对两塔进行初始运算，所得结果如下表2所示.从表2可以看出，T1塔顶乙醇的含量仅为99.4%，并且T2塔顶也夹带着大量的乙醇和少量的乙二醇馏出，整个过程没有达到分离要求.因此，为了提高萃取精馏的分离效率，就需要对T1和T2依次进行优化.3.1 萃取精馏塔的优化萃取精馏塔的作用主要是在塔顶蒸出乙醇，塔底分出萃取剂乙二醇和水的混合物.因此，可以在Aspen Plus中对T1塔顶乙醇含量，T2塔顶水含量做灵敏度分析，依次考察塔顶馏出比，理论板数，原料进料位置，萃取剂进料位置，回流比，溶剂比等参数对T1塔顶乙醇含量和T2塔顶水含量的影响.3.1.1 T1塔顶馏出比的影响T1塔顶馏出比对T1塔顶乙醇含量和T2塔顶水含量的影响如图2所示.由图2可知，当T1塔顶馏出比在0.1～0.52时，随着馏出比的增大，T1塔顶乙醇含量有增大趋势，但是变化不大;T2塔顶水含量逐渐增大.当馏出比大于0.52时，两塔塔顶产品含量均顯著下降.因此，T1塔适宜的馏出比是0.52.3.1.2 理论板数的影响在T1塔顶馏出比0.52，其他条件不变，理论板数对两塔塔顶产品含量的影响如图3所示.从图3可以看出，两塔塔顶产品含量均随着T1塔塔板数的增大而逐渐增大，当塔板数大于27时，T1塔顶乙醇含量和T2塔顶水含量均几乎保持不变，因此T1塔较适宜的理论板数为27块.3.1.3 原料液进料位置的影响T1塔馏出比0.52，理论板数为27，其他参数不变，原料液进料位置对两塔塔顶产品含量的影响如下图4所示.由图4可知，在进料板数1～26块板时，随着进料板的下移，T1塔顶乙醇含量和T2塔顶水含量均逐渐增大，并当进料位置大于23块板时，两塔塔顶产品含量几乎不变.因此，原料液较适宜的进料位置为第23块板.3.1.4 萃取剂进料位置的影响T1塔馏出比0.52，理论板数为27，原料液进料位置为第23块板，其他参数不变，萃取剂乙二醇的进料位置对两塔塔顶产品含量的影响如图5所示.由图5可知，两塔塔顶产品含量随着萃取剂进料位置的下移，先增大而后减小，并在第4块板时，T1塔顶乙醇含量取得最大值.因此，萃取剂较适宜的进料位置为第4块板.3.1.5 回流比的影响T1塔馏出比0.52，理论板数为27，原料液进料位置为第23块板，萃取剂进料位置为第4块板，其他参数不变，T1塔回流比对两塔塔顶产品含量的影响如图6所示.由图6可知，随着回流比的增大，T1塔顶乙醇含量和T2塔顶水含量均逐渐增大，当回流比大于1.3时，两塔塔顶产品含量均几乎没有变化.因此，萃取精馏塔较适宜的回流比为1.3.3.1.6 溶剂比的影响T1塔馏出比0.52，理论板数为27，原料液进料位置为第23块板，萃取剂进料位置为第4块板，回流比为1.3，其他参数不变，溶剂比（萃取剂与原料液的质量流率之比）对两塔塔顶产品含量的影响如图7所示.由图7可知，在溶剂比0.1～1.0时，随着溶剂比的增大，两塔塔顶产品含量均增大，但当溶剂比大于1时，两塔塔顶产品含量均降低，这是由于萃取剂流量增大到一定程度之后，进入到了T2塔的塔顶，影响了T2塔的分离效率.因此，综合考虑，较适宜的溶剂比为1.0.3.2 溶剂回收塔的优化溶剂塔的优化主要对T2塔顶水含量作灵敏度分析.分别对T2塔顶馏出比，理论板数，进料位置，操作回流比等参数对T2塔顶水含量的影响，从而获取最优的操作参数.3.2.1 馏出比的影响在T1塔最优操作参数下，考察T2塔顶馏出比对T2塔顶水含量的影响，其结果如下图8所示.当馏出比在0.1～0.15时，塔顶水含量随着馏出比的增大而逐渐增大，但当馏出比大于0.15时，塔顶水含量显著降低，因此，T2塔较适宜的馏出比为0.15.3.2.2 理论板数的影响在T1塔最优操作参数下，T2塔馏出比0.15，考察T2塔理论板数对T2塔顶水含量的影响，其结果如下图9所示.从图9可以看出，T2塔顶水含量随着T2塔理论塔板数增大而逐渐增大，当塔板数为13块时，塔顶水浓度几乎没有变化.因此，T2塔较适宜的理论塔板数为13.3.2.3 进料位置的影响在T1塔最优操作参数下，T2塔馏出比0.15，理论塔板数13，其他操作参数不变的情况下，考察T2塔进料位置对塔顶水含量的影响，其结果如下图10所示.从图10可以看出，在第一块板进料时候，塔顶水含量最低，当进料位置在2～13时，塔顶水含量先增大而后减小，并在第10块板取得最大值.因此，T2塔选择第10块板进料.3.2.4 回流比的影响在T1塔最优操作参数下，T2塔馏出比0.15，理论塔板数13，进料位置为第10块板，其他操作参数不变的情况下，回流比为对塔顶水含量的影响如图11所示.由图11可知，当回流比在1～1.6时，随着回流比的增大，塔顶水含量逐渐增大，当回流比大于1.6时，塔顶水含量几乎没有变化.因此T2塔适宜的回流比为1.6.3.3 全流程运算通过上述设计与优化，两塔最优的操作参数如下表3所示.在最优操作参数下进行全流程运算，所得结果如表4所示，T1塔顶乙醇的的质量分数高达99.97%，T2塔顶水的的质量分数达92.7%，满足分离要求.整个萃取精馏过程中，萃取精馏塔再沸器的热负荷为2392.26kW，溶剂回收塔再沸器的热负荷为591.67kW.4 结论以乙二醇为萃取剂，用Aspen Plus在NRTL-RK物性条件下，对含量95%的乙醇水溶液的萃取精馏分离进行模拟和优化，得到两塔最优的操作条件如下：萃取精馏塔最佳的馏出比为0.52，最佳的理论板数27块，原料液进料位置为第23块板，乙二醇进料位置为第4块板，操作回流比为1.3，溶剂比为1.0;溶剂回收塔最佳的馏出比为0.15，最佳的理论板数为13块，进料位置为第10块板，操作回流比为1.6.在最佳操作条件下，萃取精馏塔顶无水乙醇的含量高龙源期刊网 达99.97%，萃取精馏塔再沸器的热负荷为2392.26kW，溶剂回收塔再沸器的热负荷为591.67kW.参考文献：〔1〕胡晖，邬慧雄，徐世民，等.分批萃取精馏回收无水乙醇的新工艺[J].现代化工，2006，26（6）：53-57.〔2〕马晓建，吴勇，牛青川.无水乙醇制备的研究进展[J].现代化工，2005，25（1）：26-29.〔3〕方凯，吴淑晶.盐效应制取无水乙醇的研究现状及发展前景[J].广东化工，2014，41（7）：97-99.〔4〕FIGUEROA J J，LUNELLI B H，FILHO R M.Improvements on anhydrous ethanol production by extractive distillation using ionic liquid as solvent[J].Procedia Engineering，2012，42：1016-1026.〔5〕LI Qunsheng ，ZHU Wei ，WANG Haichuan ， et al . 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无水乙醇的制备实验报告
化学工程学院有机化学实验报告实验名称：无水乙醇的制备专业：化学工程与工艺班级：化工13-6班姓名：白慧超学号134******** 日期：2014年10月31日指导教师：房江华王灵辉一、 实验目的1.了解氧化钙法制备无水乙醇的原理和方法。
2.熟练掌握回流装置的安装和使用方法。
二、 实验原理为了制得乙醇含量为99.5％的无水乙醇，实验室中常用最简便的制备方法是生石灰法，即利用生石灰与工业酒精中的水反应生成不挥发、一般加热不分解的熟石灰（氢氧化钙）CaO它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。
四、 五、 仪器装置（二）实验装置图六、实验步骤及现象步骤现象回流：在100 ml的圆底烧瓶中，加入50 ml 95%乙醇，慢慢放入10克小颗粒状的生石灰和几颗NaOH，回流1h。
随着加热慢慢有蒸气溢出，之后回流管内也慢慢有液体流出蒸馏：回流毕，改为蒸馏装置，以圆底烧瓶做接受器，接引管支口上接盛有无水氯化钙的干燥管。
所蒸得的乙醇密封储存，并用无水CuSO4检验。
冷凝管内壁慢慢出现小液滴，约78℃时有液体流入锥形瓶中检验：向蒸馏得出的乙醇中加入少许CuSO4。
不变蓝回收：把检验好的乙醇倒入回收瓶中。
七、实验结果项目蒸馏稳定温度蒸馏所得乙醇体积无水乙醇回收率数据73.0℃42.0ml 84%八、实验讨论1.数据分析a 无水乙醇产率较高，说明蒸馏过程进行的比较充分检验后没有变蓝，说明实验仪器干燥较彻底，实验过程操作较规范b CuSO42.结果讨论a 回流一定要从第一滴液体滴下开始计时，否则时间不够，CaO与95%乙醇反应不完全，导致产率偏低b 蒸馏开始时，应缓慢加热，使烧瓶内的物料缓慢升温。
当温度计的温度达到乙醇的沸点时（78℃），再收集馏分；控制好温度，使之不超过80℃，否则会使产率偏高c 蒸馏过程一定要充分，否则产率会明显偏低d 量无水乙醇的量筒要经过润洗，否则会引入水，导致结果有误3.实际操作对实验结果的影响a 仪器应事先干燥，否则将带进水，影响实验结果b 使用颗粒状的氧化钙，用粉末状的氧化钙将严重暴沸c 安装温度计时，使红色水银球紧贴支管口下侧，确保蒸馏时水银球能完全被蒸汽包围，从而获得准确的读书d 安装冷凝管时，要使冷凝水从下口进，上口流出，保证“逆流冷却”e 必须在烧瓶中加入沸石，以防在回流和蒸馏过程中发生暴沸f 蒸馏装置的安装顺序一般由左至右，由下至上，首先从左下侧的热源开始安装g 当烧瓶中的物料变成糊状物时，表示蒸馏已接近尾声。
无水乙醇的制备实验报告
无水乙醇的制备实验报告无水乙醇的制备实验报告篇一：有机化学无水乙醇的制备实验报告实验学专班姓指导日机化学实验报告名称：无水乙醇的制备院：化学工程学院业：化学工程与工艺级：化工11-2班名：赵应松学号1140XX242 教师：方烨汶张莉期：有一、实验目的1、了解氧化钙法制备无水乙醇的原理和方法。
2、学会制备教学用的无水乙醇，并掌握蒸馏技术 3学会检测无水乙醇的方法。
4初步掌握实验中易燃依然有机物的一般灭火知识。
二、实验原理普通工业酒精是含乙醇95.6%和4.4%水的恒沸混合物，其沸点为78.15C，用蒸馏的方o法不能将乙醇中的水进一步除去。
要制得无水乙醇，在实验室中可加入生石灰后回流，使水分与生石灰结合后再进行蒸馏，得到无水乙醇。
CaO + H2O → Ca(OH)2三、试剂用量及规格40ml 95%乙醇、10g生石灰、0.1gNaOH、CaCl。
四、仪器装置回流装置 .蒸馏装置五、实验步骤及现象六、实验结果七、注意事项1.仪器要先干燥，接引管支口接干燥管，防止水蒸气进入。
2必须在烧瓶中加入沸石，以防止回流和蒸馏过程中发生爆沸。
3蒸馏开始时，应缓慢加热，使瓶内的物流缓慢升温。
当温度计的温度达到乙醇的沸点时，在收集流出液.4当烧瓶中的物料变为糊状物时，表示蒸馏已接近尾声。
此时，停止加热，利用余温将剩余的液体蒸出。
八·实验讨论 1（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
（2）温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。
（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。
（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
无水乙醇制取实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解无水乙醇的制备原理和方法。
2. 掌握无水乙醇的提纯技术。
3. 培养实验操作技能，提高实验观察和分析能力。
二、实验原理无水乙醇的制备是通过乙醇与氧化钙（CaO）或无水硫酸铜（CuSO4）等干燥剂反应，生成无水乙醇。
具体反应式如下：C2H5OH + CaO → C2H5OCa + H2OC2H5OH + CuSO4 → C2H5OCu + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、冷凝管、锥形瓶、蒸馏装置、干燥管、温度计、酒精灯、烧杯、漏斗、滤纸等。
2. 试剂：95%乙醇、无水硫酸铜、氧化钙、活性炭、水。
四、实验步骤1. 准备工作：将95%乙醇加入圆底烧瓶中，加入适量的无水硫酸铜或氧化钙，搅拌均匀。
2. 加热：用酒精灯加热圆底烧瓶，使乙醇沸腾。
注意控制温度，防止温度过高导致乙醇分解。
3. 冷凝：将冷凝管插入锥形瓶中，收集无水乙醇。
观察冷凝管出口处，确保无水乙醇滴入锥形瓶中。
4. 干燥：将收集到的无水乙醇倒入干燥管中，加入适量的活性炭，搅拌均匀。
继续收集无水乙醇。
5. 过滤：将干燥后的无水乙醇倒入烧杯中，用漏斗和滤纸过滤，去除活性炭等杂质。
6. 收集：将过滤后的无水乙醇收集在锥形瓶中，用温度计测量其沸点，确保无水乙醇的纯度。
五、实验结果与分析1. 无水乙醇的制备：根据实验步骤，成功制备出无水乙醇。
通过观察冷凝管出口处，无水乙醇滴入锥形瓶中的现象，证明实验成功。
2. 无水乙醇的纯度：通过测量无水乙醇的沸点，发现其沸点接近78.37℃，符合无水乙醇的沸点范围。
说明制备的无水乙醇纯度较高。
3. 实验现象：在加热过程中，乙醇沸腾，产生大量气泡。
冷却后，无水乙醇滴入锥形瓶中，形成无色透明液体。
六、实验讨论1. 实验过程中，控制温度是关键。
过高温度可能导致乙醇分解，影响无水乙醇的纯度。
2. 干燥剂的选择对无水乙醇的纯度有较大影响。
无水硫酸铜和氧化钙均能起到干燥作用，但无水硫酸铜更容易溶解，可能对无水乙醇的纯度产生一定影响。
游离氧化钙测定步骤
乙二醇快速测定游离氧化钙分析方法步骤一、方法提要：用乙二醇—乙醇（2+1）溶液，在温度100～110℃下，萃取样品中的游离氧化钙，能在2～3分钟萃取完毕，不经过过滤，以酚酞为指示剂，用苯甲酸无水乙醇标准溶液直接滴定溶液中的乙二醇钙。
二、试剂：1、乙二醇：分析纯（不需要脱水）2、无水乙醇：GR，含量不低于99.5%3、碳酸钙：高纯试剂或基准试剂4、0.1N氢氧化钠无水乙醇溶液：将0.2克（约2粒）氢氧化钠溶解于50毫升无水乙醇中，切勿长时间高温加热，可用平头玻璃棒边加热边压碎5、乙二醇—乙醇（2+1）溶液：将1000毫升乙二醇与500毫升无水乙醇混合，再加入0.06克酚酞，摇匀，用0.1N氢氧化钠无水乙醇溶液中和呈微红色，贮存于干燥的玻璃瓶中，现用现配，并有防潮措施6、0.1N苯甲酸无水乙醇标准溶液：称12.2克苯甲酸（事先在硅胶干燥器中干燥24小时以后）溶于少量乙醇中，然后转移到1000毫升容量瓶中，用无水乙醇冲至刻度，摇匀三、标定方法：准确称取0.04克氧化钙置于干燥的250毫升锥形瓶中，加入15～20毫升乙二醇—乙醇（2+1）溶液，放入一枚搅拌子，置于游离氧化钙测定仪上，开启仪器电源开关，调整仪器定时设定键预置到4分钟显示，以较低的转速搅拌溶液，同时升温将电压表调整在150～220V左右的位置上，当冷凝下的乙醇开始滴下时，按启动键，此时数显表右下秒点闪烁，降温，电压表指针在150V左右，稍增大转速，当听到音响报时时，萃取完毕，取下锥形瓶，用苯甲酸无水标准溶液滴至红色消失，记下体积，重新加热，煮沸，4分钟，滴定，至红色不再出现为止，记下体积，关闭仪器总电源开关。
苯甲酸无水乙醇标准溶液对氧化钙的滴定度按下式计算：TcaO=1000×G/V式中：TcaO—每毫升苯甲酸标准溶液相当于氧化钙的毫升数（㎎/ml）G—氧化钙的重量（g）V—二次滴定消耗苯甲酸标准溶液的总体积（ml）四、分析步骤：准确称取0.5克粉煤灰试样，置于干燥的250毫升的锥形瓶中，加入30毫升乙二醇—乙醇（2+1）溶液，轻摇锥形瓶使试样分散开，放入一枚搅拌子，放在测定仪上，开启电源开关，调整工作时间至4分钟，以较低的转速搅拌溶液，同时升温，电压表指针调到150～220V左右的位置上，当冷凝下的乙醇开始滴下时，按启动键，开始计时，稍降温度，电压表指针到150V左右，稍增大转速，定时结束后，萃取完毕，取下锥形瓶，用苯甲酸无水标准溶液滴至红色消失，记下体积，关闭仪器总电源开关。
萃取精馏制取无水乙醇
一．萃取精馏相对挥发度 =1（恒沸物）和接近于1给分离过程带来的困难，只有通过改变相对挥发度才能得以解决。
通常改变相对挥发度的方法是加入第三组分来实现的。
当加入第三组分得沸点比原物系任何组分的沸点都高，在蒸馏过程中和相对挥发度较低的组分一起从塔底排出时，这样的蒸馏过程就是萃取精馏过程，所加入的第三组分称为萃取剂。
二．工艺原理萃取剂为乙二醇，所加的盐为醋酸钾。
乙二醇对水的溶解度远大于对乙醇的溶解度（200：1），将乙二醇和醋酸钾加入乙醇和水的互溶液中，会使平衡曲线下移，在适当的操作条件下，使95%乙醇的水组分均匀扩散到溶剂中，使乙醇的浓度升高，可进一步得到99．5%以上的合格乙醇。
吸收水和微量乙醇的萃取相混合液因沸点相差较大（乙醇78．13℃，水100℃，混合溶剂145℃），十分容易分离。
将其置于减压蒸馏装置加热后，分馏出乙醇和水后得到含水量<0．2%的合格溶剂，周而复始，可以连续生产。
三．工艺流程图1．萃取塔；2．脱水塔（萃取剂回收塔）；3．酒精回收塔；4．萃取塔再沸器；5．脱水塔再沸器；6．酒精回收塔再沸器；7．含水萃取剂罐；8．乙醇罐；9．合格萃取剂贮罐；10．萃取剂泵；11．真空泵；12．真空接收器；13．检验罐；14．成品贮藏；15、16．冷却器四．工艺流程叙述首先将原料为95%的酒精由原料罐经原料泵打入换热器，换热到70℃左右（蒸汽加热），进入加盐萃取精馏塔中部。
萃取剂从塔顶加入，与原料在塔内进行萃取精馏。
加入原料与萃取剂的质量比为1：1。
调节塔内冷凝器，使塔内有一定回流量。
酒精蒸汽经塔顶冷凝器冷凝后进入成品检验罐，检验合格后进入成品贮罐。
含水乙二醇萃取剂由萃取剂泵压入萃取回收塔釜中，由再沸器导入热量，按各沸点差异负压蒸馏10%～30%乙醇和水，至萃取剂水分<0.2%时进入合格溶剂罐备用。
由萃取剂回收塔馏出的10%～30%乙醇再进入乙醇回收塔中，蒸馏塔釜间接蒸汽加热，塔顶回馏后得90%～95%乙醇进入原料罐备用，釜内剩余的微量溶剂残液进入萃取剂罐中备用。
制备无水乙醇的操作过程中应注意什么
制备无水乙醇的操作过程中应注意什么在制备无水乙醇的过程中，需要注意以下几点：1.选择合适的原料：乙醇溶液的浓度越高，蒸馏后的乙醇含量就越高。
因此，应选择浓度较高的乙醇溶液进行蒸馏。
一般而言，化学试剂级乙醇的浓度可达到99.5%以上。
2.避免引入水分：无水乙醇的制备过程中不能有水分，因此，在操作前需要确保所有设备和器具都是干燥的。
例如，可以使用干燥剂（如生石灰）来干燥设备和器具。
3.选用合适的蒸馏装置：蒸馏无水乙醇需要使用精密的蒸馏装置，包括精密温度计、蒸馏烧瓶、冷凝器、接收器等。
在蒸馏过程中，需要控制好温度和压力，以确保蒸馏效果。
4.进行空白实验：在进行无水乙醇的制备之前，需要进行空白实验，即在不加入任何原料的情况下进行蒸馏，以确保所有设备和器具都是干净和无污染的。
5.注意安全：无水乙醇是一种易燃、易爆的物质，因此在制备过程中需要特别注意安全。
例如，应避免在有火源的环境中进行蒸馏，并确保所有设备和器具都是安全的。
6.遵循操作规程：制备无水乙醇需要遵循一定的操作规程，以确保制备过程的安全和准确性。
例如，需要按照一定的操作顺序加入原料、控制好加热速度、避免过度加热等。
总之，在制备无水乙醇的过程中，需要注意选择合适的原料和设备、避免引入水分、选用合适的蒸馏装置、进行空白实验、注意安全并遵循操作规程。
只有这样，才能制备出高纯度的无水乙醇。
必修二乙醇知识点总结
必修二乙醇知识点总结一、必修二乙醇概述必修二乙醇又称为乙二醇，是一种无色、无味、易燃的有机化合物。
其分子式为C2H6O2，是乙醇的衍生物。
它是一种重要的有机合成中间体，广泛应用于化工、医药、食品、农药等领域。
本文将围绕必修二乙醇的性质、制备、用途等方面进行详细介绍。
二、必修二乙醇的性质1. 物理性质：必修二乙醇为无色、无味的液体，可溶于水、甘油、丙酮、醚和苯等有机溶剂。
它的熔点为-13℃，沸点为197℃。
2. 化学性质：必修二乙醇是一种二元醇化合物，它的化学性质活泼，易于发生酯化、缩合、醚化等反应。
在催化剂的作用下，必修二乙醇可发生氧化反应生成乙醛和乙醛脱氢酶的过程中。
此外，必修二乙醇也可与一些化合物发生酯化、缩合、醚化等反应。
3. 危险性质：必修二乙醇具有易燃性和腐蚀性，对皮肤和粘膜有刺激作用，应避免与其直接接触。
在携带和使用过程中，应做好防护措施，防止发生事故。
三、必修二乙醇的制备方法1. 乙醇氧化法：将乙醇与空气在催化剂的作用下进行氧化反应，生成乙二醇。
2. 混醚法：将对甲苯乙醇溴化后，再用乙醇加热混合，然后蒸馏混合物，得到必修二乙醇。
3. 二氧化碳合成法：将甲醛与二氧化碳在催化剂的作用下进行缩合反应，生成必修二乙醇。
四、必修二乙醇的应用1. 化工领域：必修二乙醇是一种重要的有机合成中间体，可用于合成聚酯树脂、硅烷偶联剂、纤维柔软剂等化工产品。
2. 医药领域：必修二乙醇具有良好的增溶性和渗透性，可用作药物的溶剂和增效剂。
3. 食品领域：必修二乙醇是一种优质的食品添加剂，可用于制作口感柔软的糖果、风味纯正的液体体验和蛋糕等食品。
4. 农药领域：必修二乙醇可用作杀菌剂、杀虫剂、除草剂等农药的添加剂。
五、必习二乙醇的安全使用1. 只能在通风良好的地方使用必修二乙醇，切忌在密闭空间使用。
2. 使用必修二乙醇过程中，避免接触皮肤和粘膜，如不慎接触皮肤，应立即用大量清水冲洗。
3. 尽量避免将必修二乙醇混合在同一容器中，避免产生不必要的危险。
实验二十三无水乙醇和绝对乙醇的制备
实验二十三 无水乙醇和绝对乙醇的制备一、 实验目的掌握回流及蒸馏操作技术，了解乙醇的纯化原理。
二、 实验原理在有机合成中，溶剂纯度对反应速度及产率有很大影响。
有些反应，必须在绝对干燥条件下进行，在反应产物的最后纯化过程中，为避免某些产物与水生成水合物，也需要较纯的无水有机溶剂。
一般常用溶剂的纯化方法详见附录五。
由于乙醇和水形成共沸物，故含量为95.5%的工业乙醇尚含有4.5%的水。
若要得到含量较高的乙醇，在实验室中用加入氧化钙(生石灰)加热回流。
使乙醇中的水与氧化钙作用，生成不挥发的氢氧化钙来除去水分。
这样制得的无水乙醇，其纯度最高可达99.5%，已能满足一般实验使用。
如要得到纯度更高的绝对乙醇，可用金属镁或全属钠进行处理。
2C2H 5OH +Mg (C 5H 5O)2Mg H 2+(C 2H 5O)2Mg +H 22C 2H 2OH MgO+或C 2H 5OH +Na C 2H 5ONa 12+H 2(C 2H 5ONa +H 2O CH 2H 5OH NaOH)+三、实验仪器与药品⑴仪器 圆底烧瓶（500ml ） 回流冷凝管 干燥管 蒸馏头 温度计（150℃） 蒸馏烧瓶 ⑵药品①95％乙醇50m 生石灰（氧化钙）12.5g 氯化钙 高锰酸钾 无水硫酸铜 稀盐酸 ②金属钠0.25g 99％的乙醇25ml 邻苯二甲酸二乙酯1g 99.5％乙醇10ml 镁条或镁屑0.6g 碘片四、实验操作⑴无水乙醇 (含量99.5%)的制备在500毫升圆底烧[1]中，放置200毫升95%乙醇和60克生石灰[2]，用木塞塞紧瓶口，放置至下次实验[3]。
下次实验时，拔去木塞，装上回流冷凝管，其上端接一无水氯化钙干燥管[见图1-5c]，在水浴上回流加热2～3小时，稍冷后取下冷凝管，换上装有温度计和蒸馏头(或蒸馏瓶)，改成蒸馏装置。
[见图1-6a]。
蒸去前馏分后，用干燥的吸滤瓶或蒸馏瓶作接受器，其支管接一氯化钙干燥管，使与大气相通。
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无水乙醇的物理性质
• • • • （6）密度：0.7893 （7）折射率：1.3614（20℃） （8）粘度：1.17（20℃）1.06（25℃） （9）表面张力：22.27 mN/m(20℃),22.1(25℃) • (10) 闪点：16℃（开口），14℃（闭口） • （11）性质：纯高达99.7%的乙醇
乙二醇理化常数
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分子量 62.07 熔点 -13.2℃ 沸点：197.5℃ 密度 相对密度(水=1)1.11；相对密度(空气 =1)2.14 外观与性状 无色、无臭、有甜味、粘稠液体 溶解性 与水混溶，可混溶于乙醇、醚等 稳定性 稳定 主要用途 用于制造树脂、增塑剂，合成纤维、 化妆品和炸药，并用作溶剂、配制发动机的抗冻 剂。
二、无水乙醇性能简介
• 外观与性状：无色液体，有酒香。
• 溶解性：与水混溶，可混溶于醚、氯仿、 甘油等多数有机溶剂。 • 稳定性：稳定 • 禁配物：强氧化剂、酸类、酸酐、碱金属、 胺类。 • 主要用途：用于制酒工业、有机合成、消 毒以及用作溶剂。
无水乙醇的物理性质
• • • • • （1）色、味、态：无色透明，具有特 殊香味的液体。 （2）挥发性：易挥发 （3）溶解性：能与水以任意比互溶。 （4）沸点（101.3 kPa)：78.32℃. （5）熔点：-114.5℃
储存要求
• 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热 源。库温不宜超过30℃。
• 保持容器密封。应与氧化剂、酸类、碱金 属、胺类等分开存放，切忌混储。
• 禁止使用易产生火花的机械设备和工具。 储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收 容材料。
危险药品接触急救方法
• 皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动 清水冲洗。
毒理学资料及环境行为
• • • 毒性：属低毒类。 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。 健康危害：国内未见相品急慢性中毒报道。 吸入中毒表现为反复发作性昏厥，并可有眼球震 颤，淋巴细胞增多。人的本品一次口服致死量估 计为1.4ml/kg(1.56g/kg)。 • 危险特性：遇明火、高热或与氧化剂接触， 有引起燃烧爆炸的危险。若遇高热，容器内压增 大，有开裂和爆炸的危险。 • 燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、水。
乘风破
浪,世界就在眼前
乙二醇、无水乙醇的溶液配制知识
概述
1
乙二醇基础知识简介
2
无水乙醇基础知识简介
3
溶液配制方法介绍
TEXT
TEXT ADD HERE
TEXT ADD HERE CONCENTRATION
一、乙二醇性能简介
乙二醇，又名甘醇。一种简单的二 元醇。无色无臭、有甜味液体，能与 TEXT add here 水以任意比例混合。用作溶剂、防冻 TEXT add here TEXT add here 剂以及合成聚酯树脂等的原料。乙二 醇对动物有毒性，人类致死剂量估计 为1.56 g/kg，不过成人服食30毫升已 有可能引致死亡。
• 眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理 盐水冲洗。就医。 • 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持 呼吸道通畅。如呼吸困难，给予输氧。如 呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 • 食入：饮足量温水，催吐。洗胃，导泄， 就医。
Thank You！
三、乙二醇-乙醇（ 2+1 ）溶液的配制 标 准
• 乙二醇--乙醇（2+1）溶液： 将1000毫升乙 二醇与500毫升无水乙醇混合；再加入0.2克 酚酞，用0.1mol／L氢氧化钠无水乙醇溶液 中和至微红色，贮存于干燥的下班玻璃瓶 中，现用现配；并有防潮措施。
操作注意事项
• 密闭操作，全面通风。操作人员必须经过 专门培训，严格遵守操作规程。远离火种、 热源，工作场所严禁吸烟。避免与氧化剂、 酸类、碱金属、胺类接触。 • 配备相应品种和Βιβλιοθήκη 量的消防器材及泄漏应 急处理设备。
无水乙醇的化学性质
• • • • • 乙醇是非电解质，在溶液中不电离。 （1）与活泼金属发生置换反应 （2）乙醇的氧化反应 ①燃烧
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大 量热。 • 用途：可作燃料。
无水乙醇的化学性质
• • • • •
•
②催化氧化 在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的 条件下，乙醇被氧化成乙醛。 工业上利用此原理可生产乙醛 （3）消去反应 （此类消去反应又可称为分子内脱水 反应） 此外乙醇还有一种脱水反应称为分子 间脱水反应，又可叫取代反应。
危险性概述
• 危险性类别：第3.2类 中闪点易燃液体 • 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收 • 健康危害：本品为中枢神经系统抑制剂。首先引 起兴奋， 随后抑制。 • 急性中毒：急性中毒多发生于口服。一般可分为 兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。 • 慢性影响：在生产中长期接触高浓度本品可引起 鼻、眼、粘膜刺激症状，以及头痛、头晕、疲乏、 易激动、震颤、恶心等。皮肤长期接触可引起干 燥、脱屑、皲裂和皮炎。 • 燃爆危险：本品易燃，具刺激性。