鲁教版初三化学第七单元 常见的酸和碱第1讲
九年级鲁教版化学下册教案：第7单元 1第一节酸及其性质
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸1．认识常见的酸——浓盐酸和浓硫酸。
2．了解浓硫酸的稀释及安全处理。
3．掌握盐酸与某些物质的反应。
浓盐酸和浓硫酸阅读课本第2—3页的有关内容，完成下列填空：1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2．浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性。
在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸里。
3．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。
4．其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。
1．敞口放置一段时间后，浓盐酸和浓硫酸质量和溶质的质量分数有何改变？答：浓盐酸有挥发性，敞口放置后，氯化氢挥发，浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置后吸收空气中的水蒸气，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数变小。
2．为什么不可将水倒入浓硫酸中？答：如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，发生危险。
1．闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。
2．浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟；烟是固体，雾是液体。
3．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和其反应的气体。
1．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是(A)①浓盐酸具有挥发性在空气中会形成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有氧化性A．①② B．②④C．②③ D．③④2．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是(C)A．浓硫酸不慎沾到手上，立即用大量的水冲洗并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液B．浓硫酸倒入水中，溶液温度升高C．稀释浓硫酸可以在量筒中进行D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生盐酸与某些物质的反应阅读课本第3—4页有关内容，完成下列填空：盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水；硝酸银溶液能与盐酸发生反应生成氯化银沉淀和硝酸。
鲁教版初中化学-第七单元-常见的酸和碱知识点总结梳理
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1、定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2、常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途4、如何区别浓硫酸和浓盐酸方法（1）闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；（2）看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；（3）根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑5、浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
6、如果浓硫酸沾在衣服上应怎么办？要立即清洗,然后涂上碳酸氢钠溶液。
稀硫酸沾在衣服上不及时清洗可以吗？不行，否则水份蒸发，使稀硫酸逐渐变成浓硫酸，也会使衣物碳化腐蚀。
7、闻气味时不可凑近瓶口，要小心的打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
二、酸的通性1、溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。
2、酸+金属→盐+氢气（放热反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑其中铁与酸反应的实验现象：产生气泡，溶液变成浅绿色。
其中镁与酸反应的实验现象：剧烈反应，产生大量的气泡，放出大量的热量。
要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。
注意：（1）酸是非氧化性酸。
如稀盐酸和稀硫酸。
化学下册第7单元常见的酸和碱7.1酸及其性质第1课时常见的酸酸的物理性质习题课件鲁教版
4 化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清 楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会儿， 白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这 是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释： (1)小豆事先用 ____稀__硫__酸______画了一只猫。 (2)使白纸上出现黑猫的物质是____浓__硫__酸______；说明 该物质具有____脱__水__性____。
②打开装有( A )的试剂瓶瓶塞，会看到瓶口有白雾，原 因 是 该 酸 具 有 __挥___发___ 性 ， 形 成 白 雾 的 过 程 是 ___挥__发__出__来__的__氯__化__氢__气__体__跟__空__气__中__的__水__蒸__气__接__触__，__形_____ ___成__盐__酸__的__小__液__滴_______； ③实验室常用( C )与石灰石反应来制取二氧化碳气体， 不选用A的原因是_浓__盐__酸__有__较__强__的__挥__发__性__，__如__果__用__浓__盐__酸__， _制__得__的__二__氧__化__碳__气__体__不__纯__，__含__有__较__多__的__氯__化__氢__杂__质_____。
7 下列关于浓硫酸的描述错误的是( D ) A. 溶于水时放出大量的热
B. 有强烈的腐蚀性
C. 稀释浓硫酸时，切不可将水倒入浓硫酸中
D. 可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 【点拨】稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入 水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中； 量筒只能用来量取液体的体积，不能用来配制溶液。
鲁教版 九年级下
第七单元 常见的酸和碱
课题1
第1课时
常见的酸 酸的物理性质
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鲁教版九年级化学第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性
7.将浓盐酸敞口放置在空气中，它的质量会＿＿＿（填“变 大”“变小”或“不变”，下同），溶质质量分数会＿＿＿；将 浓硫酸敞口放置在空气中，它的质量会＿＿＿，溶质质量分数会 ＿＿＿；因此，浓盐酸和浓硫酸结，其中有错误的是（ ）
物质名称
相同点
不同点
A 金刚石与石墨 常温下化学性质不活 原子排列方式不同，用途
3、下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量 分数减小，且溶液质量增加的是 ( ) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．石灰水
4、 如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水， 容器的气密性良好.现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移 动的是（ ）
A．NaOH固体 B．蔗糖 C．浓硫酸 D．硝酸铵
1.根据它们的性质，你认为在保存它们时应注意些什么？
2.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应该怎样处理？ 3.浓硫酸稀释时注意的注意事项是什么？
4.浓硫酸具有吸水性，可作为某些气体的干燥剂，浓硫酸可以 干燥哪些气体？若用下图装置干燥气体，应该从a口进气，还 是从b口进气？
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气 中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填 “增大”“减少”或“不变”
泼
不同
B 不锈钢与焊锡 都是合金
主要成分和性质不同
C 浓硫酸和浓盐 都是化合物
浓硫酸有吸水性，浓盐酸
酸
易挥发
D 棉花和羊毛 都属于天然纤维
燃烧现象不同
参考答案： 1、B 2、D 3、A 4、A 5、D 6、A 7、变小、变小、变 小、变小、密封；8、C
在化学学习中酸碱盐是三类非常重要的物质，今天开 始我们将陆续学习这几类物质，今天我们学习几种 常见的、重要的酸。
鲁教版初中化学九下 7.3 生活中的酸和碱 课件
学点2 酸和碱的概念
盐酸滴入紫色石蕊试液，溶液会变成红色，已知盐酸 中有H+、Cl-、H2O三种粒子， 【提出问题】：
盐酸溶液中哪一种粒子能使石蕊指示剂变色：
【建立假设】：
(1)H2O(分子)能使石蕊变色； (2)___可__能__是__H_+__使__石__蕊__试__液__变__红_______； (3)___可__能__是__C_l-__使__石__蕊__试__液__变__红_______。
酸根SO( 42- )、硝酸根( N)、O3铵- 根( )。 NH4+
CO32-
学点3 酸碱指示剂
阅读P118页“多识一点”，讨论，酸碱指示 剂是如何发现的？
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是_O_H__- _的化合物。 阳离子是金属离子或NH4+。 趣味思考：NaHSO4电离时产生Na+、H+、SO42-，溶液 显酸性，NaHSO4属于酸吗？为什么？ Cu2(OH)2CO3中有OH-，它属于碱吗？为什么？ 你能得出什么规律__酸__溶__液__不__一__定__是__酸__，__碱__溶__液_。不
【实验与探究】：
(1)在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液， 观察现象。
(2)在第二支试管中加入约2mLNaCl溶液(pH=7)，滴入几滴紫色石蕊 试液，观察现象。
(3)在第三支试管中加入约2mLHCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液， 观察现象。
【获得结论】：
通过上述实验的探究，回答下列问题(下述“现象”是指：紫色石 蕊试液是否变红)： 实验(1)看到的现象是紫色石蕊试液不变色，得出得结论是H2O(分
生活中的酸和碱
第一课时 如识别酸和碱
九年级化学知识点(鲁教版)第七单元 常见的酸和碱
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1.定义：电离出的阳离子全部是H+的化合物。
例：H2SO4 =2H+ + SO42-；HCl = H+ + Cl-；HNO3 = H+ + NO3-2.常见的酸及存在：硫酸(H2SO4)：铅蓄电池、硫酸型酸雨（含硫的煤等化石燃料的燃烧产生SO2，SO2和空气中的O2和H2O反应生成H2SO4，溶于降水中形成硫酸型酸雨）盐酸(HCl)：为HCl气体的水溶液。
胃酸的主要成分是盐酸。
硝酸(HNO3)：硝酸型酸雨（汽车尾气等排放出NO，与空气中的O2和H2O反应生成硝酸，溶于降水中形成硝酸型酸雨）二、浓酸的性质1.浓盐酸①浓盐酸易挥发。
所以打开盛装浓盐酸的试剂瓶会冒出白雾，不能用浓盐酸制取二氧化碳。
②浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
2.浓硫酸①浓硫酸具有强烈的吸水性，可做干燥剂。
②浓硫酸具有强烈的氧化性和腐蚀性。
（木条等浸上浓硫酸会碳化变黑）③浓硫酸溶解时会释放出大量的热量。
(稀释浓硫酸“酸入水”：将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌）④如不慎将浓硫酸沾染到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
三、酸的化学性质1.与酸碱指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变为红色，无色酚酞遇酸不变色。
2.酸能与碱发生中和反应生成盐和水酸 + 碱→盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O反应实质：H+ + OH- = H2O3.酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳酸 + 碳酸盐 = 盐 + 水 + 二氧化碳2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑反应实质：H+ + CO32- = H2CO3 = CO2↑+ H2O应用：①实验室制取二氧化碳；②用稀盐酸清洗盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁的白色固体碳酸钙；③生活中常用食醋除去茶壶等中的水垢；④酸雨腐蚀大理石等含碳酸盐的建筑；⑤蒸馒头发酵后加入纯碱碳酸钠，发酵产生的乳酸与纯碱碳酸钠反应生成二氧化碳使馒头酥松；⑥碳酸盐的检验：向样品中加入稀盐酸并把生成的气体通入到澄清石灰水中，如果有气泡产生且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则样品为碳酸盐。
鲁教版九年级化学下册 7.3 生活中的酸和碱 课件
月季花 美人焦
牵牛花
自
制
指
示
紫萝卜
剂 原
料
胡萝卜
紫包菜
实验探究
几种植物花朵的酒精浸出液 在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
牵牛花 月季花 美人焦 紫萝卜皮 紫卷心菜 胡萝卜
酸性溶液中的 颜色变化
变红色
浅红色 淡红色 变红色 浅紫色
黄色
中性溶液 中的颜色
紫色
红色 红色 紫色 蓝色
黄色
碱性溶液中的 颜色变化
你能得出答案吗？
4.在所有酸溶液中，共同含有的离 子是（ B ）
A、Na+
B、H+
C、SO42-
D、Cl–
5.选出所列物质中的酸和碱（填序号） 酸：①⑤ 碱： ③⑥
①HNO3 ②Na2SO4 ③Ca(OH)2
④NH4Cl ⑤H2CO3 ⑥Ba(OH)2
酸溶液
H+
酸性
碱溶液
OH-
碱性
归纳与分析
加碱（可改变溶液的酸碱性）
加pH大的一种酸（pH在两者之间）
pH变小：加酸性更强的酸
加水（不能改变溶液的酸碱性）
⑵碱
pH变小 加pH小的一种碱 （pH在两者之间） 加酸 （可改变溶液的酸碱性）
pH变大：加碱性更强的碱
▪ 某硫酸溶液的pH为3，加入某一液体后， 会使溶液的pH小于3，则该溶液是：（）
一 酸和碱
（一） 常见的酸和碱
酸硝 （：H盐酸2C酸（O（H3)NH等OC3l）的水醋溶酸液（）CH，3硫CO酸O（HH)碳2S酸O4)
碱氨：氢水氧化N钠H（3•NHa2OOH等) 氢氧化钙Ca（OH)2
中性：水，食盐 ,蔗糖等
鲁教版化学九年级下7.1酸及其性质(共29张ppt)
BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
H2CO3
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
想一想： 酸为什么具有相似的化学性质？
提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不 同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相 似的化学性质。
可溶性盐口诀
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他 都不溶于水
1.（2014·昆明中考）下列关于浓硫酸的描述错误的是 （D ）
的反应。
b.可表示为： AB + CD c.特点：
AD + CB
(1)反应物、生成物均只有两种化合物；
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）
复分解反应发生的条件 ①生成难容的物质：如生成AgCl、BaSO4、CaCO3等沉淀 ②生成气体或易挥发物质：如CO2、H2S等气体 ③有水生成 ④对于反应物来说：有酸可不溶，无酸全都溶。
酸的通性
04
03 02 01
指示剂 活泼金属 金属氧化物
盐
酸的通性
遇酸或碱发生特定颜色变化 的试剂
（1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。
注意：
1. 指示剂变色的原因是氢离子和酸碱指示剂发生 化学反应而变色。
2. 酸碱指示剂遇到酸或碱是指示剂变色而不是酸 或碱溶液变色。
鲁教版初中化学九年级下册第七单元常见的酸和碱全套精品课件
知识讲解
一、如何检验溶液的酸碱性
酸或碱的各种通性都可以作为我们判断溶液是呈酸 性还是碱性的依据，常用的方法是：将石蕊试液或酚酞 试液滴加到待检测的溶液中，根据试液的颜色变化情况 来判断溶液的酸碱性。
实验探究
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
呈酸性 含有酸
白硫 醋酸
呈碱性 含有碱
石肥 灰皂 水水
呈中性
颜色 状态
露置在空气 在水中的 中的变化 溶解情况
俗称
氢氧 白色 化钙
固体
无变化
微溶
熟石灰、 消石灰
4.Ca(OH)2的制法：
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
现象：剧烈反应，放出大量的热。
注意：氧化钙（生石灰）可以做干燥剂。
氧化钙（CaO生石灰）的制法：
高温
CaCO3
CaO +CO2↑
浓硫酸的稀释 ：酸入水，勤搅拌。
√
方法：浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
知识讲解
二、酸的化学性质
盐酸能与哪些物质发生化学反应？
实验探究
盐酸能与哪些物质发生化学反应 实验用品：镁条、生锈铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝 酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。 实验步骤：
1.在两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入 几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
盐酸： HCl = H+ + Cl硫酸：H2SO4= 2H+ + SO42硝酸： HNO3 = H+ + NO3碳酸：H2CO3 = 2H+ + CO32-
盐酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子
新鲁教版九年级下册初中化学 第一节 常见的酸和碱第1课时 教学课件
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新课讲解
颜色 状态 气味
密度 溶质质量分数 打开瓶塞时的现
象
盐酸(HCl)
无色
液体 刺激性 1.19g/cm3 36-38%的浓盐酸
瓶口出现白雾
硫酸(H2SO4)
无色 粘稠状液体
无
1.84g/cm3 95-98%的浓硫酸
新鲁教版九年级下册初中化学 第一节 常见的酸和碱第1课时 教学课件
科 目：化学 适用版本：新鲁教版 适用范围：【教师教学】
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
第一页，共二十四页。
学习目标
1 熟悉常见的酸—浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
2 认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项，并懂得有关事故的急救与处理常识。
当堂小练
2.浓硫酸是 有的特性：
无 色、黏稠状液体，不易挥发。浓H2SO4具
①吸水性，常做
干燥剂；
②腐蚀性，能使木材、纸张等
炭而化变黑；
③溶于水放出大量的热，所以稀释浓H2SO4的操作应
把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
第二十二页，共二十四页。
当堂小练
2.浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数 将如何变化？为什么？ 答：都减小， 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中 的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气， 使溶剂质量变大。
碳酸
课堂小结
第二十页，共浓盐酸是__无_色，有____刺__激_气性味。打开浓盐酸的瓶盖，在
D
瓶口会看到______白_，雾说明浓盐酸具有______性。挥发 “白雾”从 哪里来？
鲁教版中考化学复习第七单元常见的酸和碱第一节酸、碱及其性质课件
注：“ ”表示物质间能发生反应，“ ”表示物质间的转化关系。 一、酸的化学性质
写出图中框内物质的化学式及序号对应的化学方程式。 ①ZZnn＋＋22HHCCl=l====Z=nZCnlC2＋l2H＋2↑H(2合↑理(合即理可即)可)； ②Байду номын сангаасFee＋22HHCCll======FFeCeCl2l＋2＋H2H↑2(↑合(理合即理可即)可)； ③FFee22OO3＋3＋6H6CHlC==l==2=F=e2CFle3＋Cl33H＋2O3(H合2理O(即合可理)即可)； ④22NNaaOOHH＋＋H2HSO24S=O==4N=a=2S=ON4＋a22SHO2O4(＋合2理H即2O可(合) 理即可)； ⑤NNaa22CCO3O＋3H＋2SHO42=S==ON4a=2S=O=4N＋aH22SO＋O4C＋O2↑H2(O合＋理C即O可2↑) (合理即可)； ⑥HHCCll＋＋AAggNNO3O==3==A=g=CAl↓gC＋l↓HN＋O3HNO3； ⑦HH22SSOO4＋4＋BaBCla2C==l2==Ba=S=OB4↓aS＋O42↓HC＋l 2HCl。
二、碱的化学性质
写出图中框内物质的化学式及序号对应的化学方程式。 ①CCOO2＋2＋2N2aNOaHO==H=N=a=2=CNO3a＋2CH2OO 3＋H2O， CCOO2＋2＋CaC(aO(HO)2H==)2==Ca=C=OC3↓aC＋OH32↓O ＋H2O； ②NNaaOOHH＋＋HCHlC==l==N=a=CNla＋CHl＋2O H2O， CCaa((OOHH)2)＋2＋2H2CHlC==l==C=a=CCla2＋Cl22H＋2O2H2O； ③CCuuSSOO4＋4＋2N2aNOHa=O=H=C=u=(=OCH)u2(↓OH＋)N2a↓2S＋O4(N合a2理SO即4可(合)理即可)； ④22FFeeCCll33＋＋33CCaa((OOH)H2=)2===2=F=e2(FOeH()O3↓H)＋3↓3C＋aC3lC2(a合Cl理2(合即理可即) 可)； ⑤CCaa((OOHH)2)＋2＋NaN2CaO23C==O=3C=a=CO=3C↓a＋CO2N3a↓OH＋2NaOH。
鲁教版九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质》_51
常见的酸和碱★教材分析1．课标中的内容本节课的内容是属于课标中的“身边的化学物质”中的内容之一，是初中化学内容的重要组成部分。
通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲自体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提升人类的生活和质量、促动社会的发展有着重要意义。
2.教材中的内容本节课是人教版九年级《化学》下册第十单元课题1的教学内容，是在学生有了一定的知识储备后来理解常见的酸和碱。
本节教学内容包含知识点比较多，理解常见的酸和碱；了解酸碱指示剂；区别酸溶液和碱溶液；常见酸的性质和用途、常见的碱的性质和用途以及溶液的导电性等，需要四个课时来完成。
本节课是第一课时，主要探究常见的酸。
★学情分析1．在前面的学习中，学生知道稀盐酸可用于制取二氧化碳，稀硫酸可用于制取氢气，知道了稀醋酸能使紫色石蕊溶液变红，碳酸是二氧化碳与水反应的产物且碳酸也能使紫色石蕊溶液变红。
在学习金属活动顺序时，通过实验学生了解到稀硫酸与镁、锌、铁等某些金属反应的情况，因为那时没有从酸的角度理解以上反应，也没有意识到上述反应是酸的性质，所以也就没有构建出酸作为一类物质的理解，但上述学习经验，却是能够充分利用的学习资源。
2．什么是酸？酸还能与哪些物质发生反应？还会表现怎样的性质？在生产和生活中会有哪些用途？正是本课题学习中要解决的问题，这些知识以及获得这些知识的过程会对学生充满着吸引力，特别是如果让学生亲自动手实验来学习这部分知识，学生会更加喜欢。
3.本节课的编排采用的是个别到一般的归纳方法，学生在第八单元对金属的物理性质和化学性质的学习中已经熟悉了这种方法。
在该单元中，学生也比较深刻地感受到了“从生活走向化学，由化学走向社会”这样的课程理念，这些都是后续学习中应该借鉴的宝贵经验。
本单元涉及的物质种类及名称较多，物质的化学式比较复杂，化学方程式及反应类型较多，这些会给学生学习带来一定的困难。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质课件(新版)鲁教版
• 稀硫酸能否与硝酸钡反响？
Ba(NO3)2 + H2SO4 =BaSO4↓+2HNO3 溶液是否含有SO42- ( SO42-的检验) 取少量样品，加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成， 再参加稀硝酸，沉淀不溶解。
检验硫酸根离子时，能否把硝酸钡溶液换成氯化 钡溶液？
2.酸+活泼金属 → 盐 + H2〔 置换反响〕 ★金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
从前往后，金属的活动性逐渐减弱 注意： 〔1〕只有 H以前 的金属才可以和酸反响。 〔2〕浓H2SO4 和 HNO3与活泼金属反响不生成H2. 〔3〕铁和稀盐酸或稀硫酸反响后，生成 +2 价铁的化合物，即 FeCl2 和 FeSO4。
表达浓盐酸的挥发性。
思考
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放
置于空气中一段时间〔忽略水分的蒸发〕变
化的结果是：填“增大〞“减少〞或“不变
〞
溶质的 质量
溶剂的 质量
溶液的 溶质质 质量 量分数
浓盐酸 减少 不变
减少
减少
浓硫酸 不变 增加
增加
减少
浓硫酸的稀释
浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 切不可将水倒进浓硫酸里
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3．酸与金属氧化物反响生成 盐和 水 。
实验：把黑色的氧化铜粉末放入盛有稀盐酸的试管 实验现象：_黑__色__粉__末__消__失__，__溶_ 液_变__成蓝色 化学方程式：____________________
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1．(2019·济宁嘉祥一模)进行如图微型实验，研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是____(填序号) （2）能证明C中发生反应的现象是______________________________
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是__________________ (4)从微观的角度看，D中发生反应的粒子是____(填粒子符号)。
烧杯中的水进入导管 锥形瓶中气球胀大 烧杯中的水进入烧瓶 形成喷泉
[提示] 压强在化学中的应用非常广泛，无论物质发生物理变 化，还是发生化学变化，在一个密闭的体系中，如果有温度的 改变，或者有气体体积的变化，都会引起压强的改变。
考点小结：碱的通性
氢氧化钠、氢氧化钙以及其他的碱溶液中都 含有OH-，所以具有相似的化学性质：
第1讲 酸和碱的性质复习
请同学们准备好下册化学课本和练习本和笔
氢气和水蒸气 的混合气体
氢气
代表水分子 代表氢分子
浓硫酸
浓硫酸可做某些气体的干燥剂
考点聚焦
考点小结：酸的通性 盐酸、硫酸以及其他的酸溶液中都含有______H__＋，所
以具有___相__似___的化学性质：
CaO+H2O==Ca(OH)2
4．（2019•济宁）甲、乙、丙三种物质的转化关系见下面如图所 示“→”表示反应可以一步实现（部分物质和反应条件已省略） 下面选项中不能按图示转化关系实现的是（ B ）
选项 A B C D
甲 H2SO4 NaOH Na2O Ca（OH）2
乙 H2 NaCl NaOH CaCl2
丙 H2O NaNO3 Na2CO3 CaCO3
3．（2019•济宁）由C、H、O、Mg四种元素组成的物质，下列判断不 正确的是（ C ） A．H2O、H2O2都属于氧化物 B．Mg（OH）2是一种难溶性碱 C．H2CO3是一种稳定性酸 D．Mg（HCO3）2、MgCO3都属于盐
【考点】酸碱盐的溶解性，常见的氧化物的溶解性回答；C根据碳 酸的不稳定性回答；D根据盐的概念回答。 【解答】A、H2O、H2O2都是由氧元素和另一种元素组成的，属于氧化物， 正确。 B、Mg（OH）2是一种难溶性碱，正确； C、H2CO3是一种不稳定性酸，易分解为水和二氧化碳，错误； D、Mg（HCO3）2、MgCO3都含有金属离子和酸根离子，属于盐，正确。
考点聚焦
实验突破： NaOH与CO2反应探究
NaOH与CO2反应时，由于无明显现象，无法判定反应 是否发生，需要借助实验，通过明显的现象来判断反应是否 发生。下面的装置可以帮助我们进行判断。
A．试管液面上升 B．烧杯中的水进入导管 C．锥形瓶中气球胀大 D．烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉
试管液面上升
A．A
B．B C．C D．D
【考点】盐的化学性质，物质的相互转化和制备．
【点评】涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注 意转化的方向，第二是要是否存在明显的不能实现的 转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。
作业: 完成下列化学方程式
答案：(1)BD (2)红色溶液变为无色 (3)Cu的金属活动性排在氢 后，所以不与稀盐酸反应 (4)H＋、HCO3－
2．为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验：
(1)实验一中能够观察到的明显现象是_______________________ (2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些____(填物质类别)发生化学反应。 (3)实验四中发生反应的化学方程式为_______________________ 答案：(1)溶液变红 (2)盐 （3）Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O