高一化学寒假作业(二)
上学期高一化学寒假作业_02_word版含解析
作业范围：必修一《化学物质及其变化》姓名：学校：班级：时间：60分钟分值：100分一、选择题(本题共20小题，每小题4分，共80分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列物质中属于碱性氧化物的是( )A．SO2 B．CaO C．CO D．NaOH【来源】【百强校】2017届浙江省嘉兴一中高三上学期10月月考化学试卷（带解析）【答案】B【题型】选择题【难度】容易2．下列属于弱电解质的是（）A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．纯醋酸【来源】【百强校】2017届浙江省嘉兴一中高三上学期10月月考化学试卷（带解析）【答案】D【解析】A．铜是单质，不属于电解质，故A错误；B．硝酸钾属于盐类，属于强电解质，故B错误；C．氢氧化钠属于强碱，属于强电解质，故C错误；D．纯醋酸是弱酸，属于弱电解质，故D正确；故选D。
【题型】选择题【难度】容易3．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为( )A．氧化还原反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应【来源】【百强校】2017届黑龙江省哈尔滨六中高三上9月月考化学试卷（带解析）【答案】D【题型】选择题【难度】容易4．关于胶体，下列说法正确的是( )A．胶体的聚沉是化学变化B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体【来源】【百强校】2017届黑龙江省哈尔滨六中高三上9月月考化学试卷（带解析）【答案】D【解析】A．胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程，没有新物质生成，为物理变化，故A错误；B．胶体粒子是氢氧化铁的集合体，0.01mol Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.02×1021个，故B 错误；C．胶体具有介稳定性主要是胶体粒子的直径介于溶液和浊液之间，故C错误；D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成胶体，故D正确；故选D。
包四中高一化学寒假作业基础巩固卷(二)(1)(1)
包四中高一化学寒假基础巩固卷(二)考试范围：钠.氯及其化合物考试时间：1h一、单选题1．下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Na有还原性，可用于制造高压钠灯B．22N a O有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂C．23N a C O溶液有碱性，可用作治疗胃酸过多D．3N aH C O受热易分解，可用于焙制糕点2．下列实验装置不能达到实验目的的是A．利用装置①验证Na和水反应为放热反应B．利用装置②检验H2O与Na2O2反应生成的气体C．利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象D．利用装置④比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性3．CO与水蒸气的混合气体10g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为5.2g，则原混合气体中CO的质量分数为A．28%B．46%C．56%D．64%4．钠单质是一种非常活泼的金属单质，笔者将一粒黄豆大小的钠单质放在干净、干燥的表面皿中，放在空气中观察，看到以下现象。
开始钠单质表面变暗，五个小时后发现钠单质表面“出汗”，并伴有少量的气泡产生，24小时后钠固体消失，表面皿中形成溶液，48小时后溶液消失，逐渐形成无色的单斜晶体(主要成分为水合碳酸钠)，将晶体放在太阳下晒两个小时，几乎完全转化为白色粉末。
下面对于上面过程的描述错误的是A．钠单质表面变暗是因为氧化生成了2N a OB．钠单质表面产生的气泡是钠与水反应生成的2HC．钠消失后形成了溶液，溶液中溶质的主要成分是23N a C OD．晶体在太阳下发生的化学反应可能有232232N a C O10H O N a C O10H O5．研究金属钠的性质，实验如下：实验方案实验装置液体a现象蒸馏水I．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾0.1mol·L-1盐酸II．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生III．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，浓盐酸烧杯底部有白色固体下列说法不正确的是A．II中反应的离子方程式为2Na+2H+===2Na++H2↑B．对比I、II、III可知，随着c(H+)增大，反应的剧烈程度增大C．实验I、II、III均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热D．推测III中浓盐酸的c(C l-)以及生成的NaC l固体对反应剧烈程度有影响6．某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应。
高一化学寒假作业试题(二)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校高一年级化学寒假作业(2)作业范围：必修一<化学物质及其变化>1．以下物质中属于碱性氧化物的是( )A．SO2B．CaO C．CO D．NaOH2．以下属于弱电解质的是〔〕A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．纯醋酸3．东晋炼丹家葛洪的<抱朴子>里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂〞这句话里没有涉及到的反类型为( )A．氧化复原反B．化合反C．分解反D．置换反4．关于体，以下说法正确的选项是( )A．体的聚沉是化学变化B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的体中，体粒子的数目约为6.02×1021个C．体的介稳性与体带有电荷有关D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成体5．以下事实与体知识有关的是〔〕①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；③河海交接处易形成沙；④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；⑤三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；⑥一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞；A．①③④⑥ B．①②④⑤⑥ C．都有关D．①②③④⑥6．以下说法不正确的选项是〔〕A．浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸B．体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸C ．利用丁达尔效可以区分溶液和体D．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁体7．将以下各组物质按混合物、强电解质、非电解质分类次顺排列。
正确的选项是( )A．盐酸、苛性钠、干冰B．氢氧化铁体、醋酸、乙醇C．纤维素、盐酸、氯气D．水煤气、烧碱、水8．向体中参加电解质能使体凝聚。
使一量的体在一时间内开始凝聚所需电解质的浓度称作“聚沉值〞,电解质的“聚沉值〞越小，表示其凝聚力越大。
证明，凝聚力主要取决于和粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，那么向Fe(OH)3体中参加以下电解质时，其“聚沉值〞最小的是A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4D．Na3PO49．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．氯化铁腐蚀铜板：Fe3+＋ Cu ＝ Fe2+＋ Cu2+B．室制氯气：MnO2＋ 4HCl(浓) Mn2+＋ 2Cl2↑ ＋ 2H2OC．稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性：Ba2+＋H+＋ OH－＋ SO42－＝BaSO4↓＋ H2OD．氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫：2OH－＋ SO2＝ SO32－＋ H2O 10．某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，参加以下哪种溶液不会使其变色( )A．酸化的淀粉溶液 B．硫酸钠溶液C．H2O2溶液D．氯水11．某溶液能与Al粉反放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-、B．K+、Al3+、S2-、ClO-C．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D．NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-12．以下各组离子因发生氧化复原反而不能大量共存的是( )A．H＋、Fe2＋、Cr2O、SO B．Ca2＋、H＋、SO、HCOC．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－13．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反：O3＋I-＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，以下说法正确的选项是〔〕A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2OB．每生成1 mol I2转移2 mol电子C．O2是复原产物之一D．该反能说明O2的氧化性大于I2的14．以下属于氧化复原反的是〔〕A．2KI+Br2 =2KBr+I2B．CaCO 3 CaO+CO2↑C．SO3+H2O = H2SO4D．MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+NaCl 15．关于3C+SiO 2SiC+2CO，以下说法正确的选项是〔〕A．SiC是氧化产物B．复原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2C．假设生成8LCO，那么转移0.4 mol 电子 D. C 既是氧化剂又是复原剂16．宋代著名法医学家宋慈的<洗冤集录>中有银针验毒的记载，“银针验毒〞涉及的化学反是 4Ag + 2H2S + O2 → 2X + 2H2O，以下说法正确的选项是〔〕A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反中Ag和H2S均是复原剂D．每生成1mo1X，反转移2mo1电子17．R2O8n-在一条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-，假设反后R2O8n-变为RO42-，又知反中氧化剂与复原剂的物质的量之比为5∶2，那么R2O8n-中R元素的化合价为( ) A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 18．型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反中化合价不发生变化。
步步为赢高一化学寒假作业：作业七阶段检测(二)
步步为赢高一化学寒假作业：作业七阶段检测（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是（）A．酸根中不可能含有氧元素B．能与碱发生反应生成水的化合物是酸C．电离时有金属阳离子产生的化合物一定是盐D．酸不可能电离产生金属阳离子2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是()A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液3．下列反应属于离子反应的是()A．氢气还原氧化铜B．胆矾失去结晶水C．酸碱中和反应D．硫与氧气的反应4．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A．漂白粉是化合物B．水玻璃是纯净物C．盐酸是电解质D．纯碱不属于碱5．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液：3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3↓C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O6．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。
下列说法正确的是() A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C．只有溶于水能够导电的化合物才是电解质D．冰和干冰既是纯净物又是化合物7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3Δ2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5:3 B．5:4 C．1:1 D．4:5 8．对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是（）A．O2→H2O B．SO2→SO42-C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO29．下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是A．NaOH和CO2B．Al2（SO4）3和NaOHC．Na2CO3和HCl D．Al2O3和NaOH10．在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。
高一年级化学下学期寒假作业
【导语】⾼中阶段学习难度、强度、容量加⼤，学习负担及压⼒明显加重，不能再依赖初中时期⽼师“填鸭式”的授课，“看管式”的⾃习，“命令式”的作业，要逐步培养⾃⼰主动获取知识、巩固知识的能⼒，制定学习计划，养成⾃主学习的好习惯。
今天⽆忧考⾼⼀频道为正在拼搏的你整理了《⾼⼀年级化学下学期寒假作业》，希望以下内容可以帮助到您！⾼⼀年级化学下学期寒假作业（⼀） ⼀、选择题(每⼩题3分，共48分。
每⼩题只有⼀个选项符合题意。
) 1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分⼦，原⼦C.碱，化合物D.纯净物，盐 答案C 2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
做实验时，某同学取⽤硝酸溶液后，应把它放回的位置是() 答案A 3.下列反应中，划线物质是还原剂的是() A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 C.C+CO2=====⾼温2CO D.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3 答案D 4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成⾓度对物质分类的是() A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B.⼆氧化硫是氧化物、酸酐、有漂⽩性的物质 C.氢氧化钠是⼀元碱、易溶性碱、强碱 D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐 答案A 5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A.32gO2⽓体含有的氧原⼦数为NA B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NA C.27g铝完全反应后失去的电⼦数为3NA D.11.2L氮⽓所含的分⼦数为0.5NA 答案C 6.下列化学反应，能⽤离⼦⽅程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O来表⽰的是() A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.⽯灰⽯和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO3溶液的反应 答案B 7.X原⼦转移2个电⼦给Y原⼦，形成化合物XY，下列说法中正确的是() A.X被氧化了 B.X是氧化剂 C.Y发⽣了氧化反应 D.Y在反应中表现出还原性 答案A 8.在溶液中能⼤量共存，加⼊OH-有沉淀产⽣，加⼊H+有⽓体放出的是() A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4 B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3 C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3 D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3 答案D 9.分类法是化学学习中的⼀种重要⽅法，下列分类图正确的是() 答案B 10.下列变化中需加⼊氧化剂才能实现的是()A.H2S→SO2B.Fe2+→FeC.CO2-3→CO2D.2H+→H2 答案A 11.某同学在烧⽔时，不⼩⼼把⽔洒在炉⽕上，结果发现炉⽕更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应⽣成了⽔煤⽓(CO和H2)，反应⽅程式为：C+H2O(g)=====⾼温CO+H2，下列关于该反应说法正确的是() A.该反应中C失电⼦，被还原 B.该反应中H2得电⼦，被还原 C.该反应中，每转移2mole-则⽣成1molH2 D.该反应属于复分解反应 答案C 12.下列反应的现象描述与离⼦⽅程式都正确的是() A.⾦属镁与稀盐酸反应：有⽓泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑ B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有⽩⾊沉淀⽣成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓ C.碳酸钠与盐酸反应：有⽓泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+ D.硫酸铜溶液中加⼊过量的NaOH溶液：有⽩⾊沉淀产⽣：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ 答案B 13.下列关于分散系的叙述不正确的是() A.分散系的分类： B.⽤平⾏光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C.把FeCl3饱和溶液滴⼊到蒸馏⽔中，以制取Fe(OH)3胶体 D.如图显⽰的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关 答案C 14.已知常温下在溶液中可发⽣如下两个离⼦反应： Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+ 由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离⼦的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+ 答案A 15.实验室⾥利⽤以下反应制取少量氮⽓：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。
高一化学寒假作业专题二氧化还原反应方程式的配平
专题二：氧化还原反应方程式的配平【学习目标】1．了解氧化还原反应方程式配平的几种情况2．掌握利用化合价升降总数相等(或得失电子总数相等)来配平的方法。
【专题细语】在必修1的教材中，我们学习了氧化还原反应，也认识了常见的氧化剂和还原剂，了解了它们通常发生氧化还原反应时得到的产物。
可是，在实际书写氧化还原反应方程式时，我们发现很多同学在配平上耗费了很多时间，而且经常配错。
下面就氧化还原反应配平的情况和方法做一个总结。
(1)配平原则(2)一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法在整个高中阶段我们所遇到的绝大多数氧化还原反应均为元素化合价一升一降的反应，如：3CO+Fe2O3高温=====3CO2+2Fe；对于诸如此类一升一降型的氧化还原反应方程式的配平。
我们采用的基本配平方法就是利用“元素化合价升高的总数=元素化合价降低的总数”也就是得失电子总数相等这一特点来配平。
一、配平的一般方法：【例1】配平“C+ H2SO4(浓)SO2↑+CO2↑+H2O”【步骤】第一步：分析化合价，并标出变价元素的化合价，双线桥连接变价元素。
第二步：算出当下未配平时，各变价元素变化的总价数(或得失电子数)，标注于线桥上。
第三步：此时，化合价升降总数(或得失电子数)往往是不相等的，因此只需将线桥两端的物质均乘上一定的系数，就可以让其相等。
换言之，乘上系数以后，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数就已经配出。
注意：(1)不要只在线桥上乘了系数，而忘了在线桥两端的物质前加系数，因为线桥上乘系数，本质原因还是因为物质的系数改变了。
(2)如若系数乘的是“1”最好在配平过程中，也把其乘上，并在物质前也写上。
这样做是避免给自己造成误解，不写的话会误认为该物质的系数还没配出来，从而影响下一步。
最终配平完成时，可将“1”省略不写。
(3)线桥两端的物质要同时乘系数，否则原子个数不守恒。
第四步：对于没有参与氧化还原过程的物质，采用观察法，利用原子个数守恒即可配平。
高一化学 下学期寒假作业
高一化学下学期寒假作业自己整理的高一化学下学期寒假作业相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！高一化学，下学期寒假作业(高一)一、选择题(每道小题3分，共48分。
每个项目只有一个选项。
)1.以下选项的分类，后者包括前者是()A.化合物，电解质分子，原子C.碱，化合物d .纯物质，盐答案C2.实验室中的药物通常根据物质的性质和类别定期放置。
现有的一些药物是按照一定的规律放在实验台上的，如下图所示。
做实验时，有同学服硝酸溶液后，应该放回的位置是()答一3.在以下反应中，划线物质是还原剂()A.硫酸锌===硫酸锌H2B.Cl2 2NaBr===2NaCl Br2C.C CO2=====高温2COD.fe2o 3 2Al====2Fe Al2O 3答案D4.材料分类的基础通常是基于其成分和性质。
以下材料仅从成分角度分类()A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐和正盐B.二氧化硫是一种氧化物、酸酐和漂白物质C.氢氧化钠是一元的、可溶的强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐和易分解盐答一5.设NA为avo Gadereau常数，下面的说法是正确的()A.氧气中含有的氧原子数是钠B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液含0.6 NaC.C.27g铝完全反应后损失的电子数是3NAD.11.2升氮气中含有的分子数为0.5NA答案C6.下列化学反应可以用离子方程式CO2-3表示2H===CO2 H2O()A.稀硝酸与碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应d、盐酸与碳酸氢钠溶液反应答案B7.x原子把两个电子转移到Y原子上形成化合物XY，在下面的语句()中是正确的A.x被氧化了B.x是氧化剂氧化反应发生在C. Y。
D.y在反应中表现出还原性答一8.它可以在溶液中大量共存，加入OH-产生沉淀，加入H放出气体()A.钠、Cu2、氯离子、SO2-4B.Fe3、K、SO2-4、NO-3C.钠、二氧化碳、氢、氮D.钠、钙、氯、HCO-3答案D9.分类是化学学习中的一种重要方法。
2013-2014学年高一化学寒假作业(二)
2013-2014学年高一寒假作业（二）化学第Ⅰ卷选择题（共30分）一、选择题（30分）1．人们会利用纳米级（1－100nm,1nm=10－9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。
将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是A．该分散系能发生丁达尔效应B．该分散系为溶液C．该分散系属于悬浊液D．该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象2．下列说法不正确．．．的是A．胶体这类分散系是混合物B．因为胶体带有电荷，所以其具有介稳性C．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液D．将浓FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸至溶液呈褐色即可制得Fe(OH)3胶体3．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水⑤稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是A．①④⑤B．②③⑤C．①②⑤D．①②④4．下列物质的分类正确的是 ( ）5．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—6．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）A．有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl－、K+、SCN－B．滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－C．强酸性溶液中：MnO4－、K+、Cl－、SO32－D．强碱性溶液中：Na+、K+、Cl－、A1O2－7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是：（）A．CH3COO－、 Cl－、K+、 H+B． SO42－、Cl－、Ba2+、Na+C．Cl－、NO3－、NH4+、Na+D．HCO3－、NO3－、Al3+、K+ 8．某无色溶液中，离子能大量共存的离子组是A．Na+、Cu2+、OH－、Cl－B．H+、Na+、Fe2+、NO3－C．K+、Fe3+、Cl－、S2－D．Na+、 K+、Ba2+、OH－9．下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++ 2ClO—+H2O + CO2 = CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++ 2H2O2 + 4H+=Fe3++4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫NH3•H2O + SO2 = NH4+ + HSO3—D．硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3•H2O + Fe3+= Fe(OH)3↓ + 3 NH4+ 10．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A． S2—→ HS—B． Na2SO3→SO2C． SO2→SD． H2S →S11．以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应12．在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）A． BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B．点燃H2和O2的混合气体C． NaOH溶液和CuSO4溶液反应D． Zn放入盐酸中13．溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能跟某些非金属反应。
高一第二册化学寒假作业
高一第二册化学寒假作业完成了初中阶段的学习，进入紧张的高中阶段。
这篇2021年高一第二册化学暑假作业，是查字典化学网特别为大家整理的，欢迎阅读~1.(2021高考北京卷)以下金属中，外表自然构成的氧化层能维护内层金属不被空气氧化的是()A.KB.NaC.FeD.Al【答案】 D2.(2021经典习题选萃)以下关于铝的表达中，不正确的选项是()A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.铝容易失掉电子，表现恢复性C.在空气中用酒精灯点不着D.在常温下，铝不能与氧气反响【解析】铝是地壳中含量最多的金属元素，其最外层电子数为3，易失掉电子，表现恢复性，生动性较强，A、B两项正确;常温下在空气中加热铝时，铝外表构成的Al2O3可以阻碍O2与外部的铝继续反响，所以用酒精灯点不着，C项正确。
【答案】 D3.金属钠是一种生动金属，除了具有金属的普通性质外，还具有自己的特性。
关于钠的表达中，正确的选项是()A.钠是雪白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.加热时，金属钠猛烈熄灭，发生黄色火焰D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用枯燥的沙土灭火【解析】 A中钠硬度大是错误的，B中钠放置在空气中被氧化首先是变暗，生成Na2O并不是生成淡黄色的Na2O2，故B 错。
D中钠着火不能用泡沫灭火器灭火，因钠熄灭生成Na2O2与CO2反响放出O2，不能灭火，故D错。
【答案】 C4.1.8 g某金属在氯气中熄灭后，质量添加了7.1 g，该金属是()A.AgB.FeC.AlD.Na【解析】质量添加的7.1 g为消耗Cl2的质量，A项Ag耗7.1 g Cl2需Ag的质量为21.6 g;B项Fe耗约3.7 g;C项Al正好耗1.8 g;D项Na耗4.6 g;由此可知C项正确。
【答案】 C5.铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的缘由是()A.熔化的金属铝十分黏稠B.铝的密度小，所受重力也小C.大局部铝曾经被氧化D.氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝查字典化学网给您带来的2021年高一第二册化学暑假作业，希望可以更好的协助到您!!。
高中高一年级化学寒假练习题 (2)
高中高一年级化学寒假练习题“化学〞一词 ,假设单是从字面解释就是“变化的科学〞。
小编准备了高一年级化学寒假练习题 ,希望你喜欢。
第一卷(选择题 ,共48分)一、选择题(每题3分 ,共48分。
每题只有一个选项符合题意。
)1.绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。
焰火与高中化学中“焰色反响〞知识有关。
以下有关“焰色反响〞说法中正确的选项是()A.做焰色反响实验时 ,应用H2SO4清洗铂丝B.焰色反响是单质特有的性质C.碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D.NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色解析清洗铂丝应用盐酸清洗 ,A项错;焰色反响是元素的性质 ,B项错;观察钾的焰色时 ,应透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰 ,C项错;NaCl、Na2SO4都是钠盐 ,灼烧时火焰颜色均为黄色 ,D项正确。
答案 D2.铁与铁合金是生活中常见的材料 ,以下说法正确的选项是()A.铁与盐酸反响 ,铁合金不与盐酸反响B.一定条件下 ,铁粉可与水蒸气反响C.不锈钢是铁合金 ,只含金属元素D.纯铁的硬度和强度均高于铁合金解析铁合金中含有铁单质能与盐酸反响 ,A项错;加热时铁与水蒸气反响生成Fe3O4和H2 ,B项正确;不锈钢中还含有碳元素 ,C项错;合金的硬度和强度比纯金属的高 ,D项错。
答案 B3.在酸性溶液中 ,能大量共存的离子组是()A.Mg2+、Fe3+、NO-3、SCN-B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO2-4C.K+、Na+、Cl-、HCO-3D.Na+、Ca2+、NO-3、OH-解析 A项中Fe3+与SCN-不共存;C项中HCO-3与H+不共存;D项中Ca2+与OH-生成微溶的Ca(OH)2而不共存 ,H+与OH-不共存。
答案 B4.以下关于各金属及其化合物的说法正确的选项是()l4不可燃 ,故少量的Na可保存在CCl4液体中B.金属铝既可与酸反响也可与碱反响 ,故铝是两性金属C.明矾为金属铝的化合物 ,可用作净水剂D.纯铁易被腐蚀 ,但生铁中含碳元素 ,其抗蚀能力增强解析钠的密度小于CCl4 ,浮在液面上 ,不能隔绝空气;两性物质与酸或碱反响只生成盐和水 ,故铝不是两性金属;明矾溶于水后 ,形成氢氧化铝胶体 ,能吸附水中的悬浮物 ,可作净水剂;纯铁比生铁耐腐蚀。
莱芜四中高一化学寒假作业二
莱芜四中44级高一化学寒假作业（二）命题人：李海英审题人：吕荣海 2013.01一、选择题（每小题只有一个正确答案）1错误！未指定书签。
．保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是（）A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥2错误！未指定书签。
．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银3错误！未指定书签。
．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A4错误！未指定书签。
．在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（）A．NH4＋、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、SO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3- D．Na+、K+、HCO3-、NO3-5错误！未指定书签。
．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十Mn02 △MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是Mn02B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质6．下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水（）A．只有①B．①②C．①④D．①②③④7．1．92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1．12L（标准状况）。
人教版必修一高中化学高一化学寒假作业2《化学》
山东省2016年高一化学寒假作业2《化学》必修一一、选择题（本题共7道小题）1.下列电离方程式，书写正确的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣B．Na2CO3=2Na++CO32﹣C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3﹣D．KMnO4=K++Mn7++4O2﹣2.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+C．MnO4﹣、K+、I﹣、H+D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣3.如表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至SO42﹣沉淀完全：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O正确B 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+正确D NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH﹣+CO2=HCO3﹣正确A．A B．B C．C D．D4.下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B．2Na+Cl22NaCl C．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D．2KClO32KCl+3O2↑5.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RCl x），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol•L﹣1的金属氯化物（RCl x）溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（）A．RCl B．RCl2C．RCl3D．RCl46.离子方程式H++OH﹣=H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氢氧化铜反应7.Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．OH﹣C．CO32﹣D．Cl﹣二、填空题（本题共3道小题）8.现有以下物质：①MgCl2晶体②液态HCl ③BaCO3固体④熔融KCl ⑤蔗糖⑥银⑦SO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑩盐酸．以上物质中，能导电的有，属于电解质的有，不属于电解质的有，以上物质中，溶于水能够导电的物质有．9.除去括号内的杂质，写出除杂的试剂，并写出溶液中反应的离子方程式．（1）FeSO4（CuSO4）试剂，离子方程式．（2）CO2（HCl）试剂，离子方程式．（3）Cu（CuO）试剂，离子方程式．10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
河北省武邑中学高一化学上学期寒假作业(二)(最新整理)
河北省武邑中学2018—2019学年高一化学上学期寒假作业（二）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．市场上销售的“84"消毒液的有效成分是（）A．Cl2 B．NaClO C．SO2 D．KMnO42．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质，然而现在发现我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。
下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A．难溶于水 B．易溶于水 C．属于硅酸盐 D．属于复盐3．下列做法正确的是( ）A．金属钠着火时,用大量水进行灭火B．铝制餐具可代替铁制餐具长时间存放酸性、碱性食物C．在50mL量筒中配制0。
1mol/L碳酸钠溶液D．易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源4．符合图中阴影部分的物质是( ）A．CH4 B．CO C．CO2 D．H2CO35．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是( ）A．蒸馏操作主要仪器是:蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下进上出6．下列离子方程式正确的是( ）A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+===2Fe3+ + 3H2↑B．Al(OH） 3沉淀中滴加盐酸:Al（OH）3 + H+===AlO2－+ 2H2OC．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH–===CO32－+ H2OD．CO2与过量氢氧化钠溶液反应：CO2 + OH－===HCO3－7．等质量的两块钠,第一块在足量的氧气中加热，第二块在常温下与足量的氧气充分反应,则下列说法正确的是( ）A．第一块失去的电子多 B．第二块钠所得产物质量较大C．两块钠失去电子一样多 D．两块钠所得产物质量一样大8．向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而沉淀,继续加入使沉淀消失，这种液体是（）A．0。
5 mol·L－1盐酸B．0。
人教版(2019)高一上学期化学寒假作业(二)
大理州实验中学高一化学寒假作业（二）第I 卷（选择题）一、单选题1．下列有关铁及其化合物的说法中，不正确的是 A ．如图所示操作可制取2Fe(OH)B ．红热的铁与水蒸气发生反应，生成红棕色的固体C ．343Fe O Fe(OH)、均可以由化合反应制得D ．3Fe(OH)胶体可用饱和氯化铁溶液和沸水制备2．将0.1molNa 和0.1molAl 同时投入足量水中，产生H 2在标准状况下的体积为 A ．4.48LB ．3.36LC ．2.24LD ．1.12L3．通过化学实验得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法。
下列由实验过程得出的结论，正确的是 A ．某溶液中加入盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中可能有2-3CO ，也可能有-3HCOB ．某溶液中滴加2BaCl 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有2-4SO C ．某溶液中加入淀粉KI 溶液，溶液变蓝，证明原溶液一定为氯水D ．某溶液中加入氯水后，再加入KSCN 溶液，溶液变红，证明原溶液一定有2+Fe4．工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。
下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：下列说法不正确的是A ．用23Na CO 溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B ．若生产中不通入2N ，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品C ．加适量的22H O 是为了将部分2Fe +氧化为3Fe +，涉及反应：23222H O 2Fe 2H 2Fe 2H O +++++=+D ．溶液A 中2Fe +和3Fe +的浓度比为1：2 5．下列说法正确的是A ．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼B ．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域C．不锈钢中不含碳元素，它的合金元素主要是铬和镍D．合金一般由多种元素组成，属于化合物6．一块表面已被氧化成氧化钠的钠块(质量为10.8g)投入足量的水中，产生标准状况下的H22.24L，则原来被氧化的钠的质量为A．6.2g B．4.6g C．3.1g D．2.3g7．化学是一门以实验为基础的学科。
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高一化学寒假作业（二）
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
5．根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由
6．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（）
7．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为
8．现有下列4种物质：①NH3、②NO2、③Cl2、④NaHCO3溶液．其中，常温下为黄绿色气体是_________（填序号，下同），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_________，红棕色的气体是_________，与盐酸反应能生成气体的溶液是_________．
9．2012年10月底美国遭受飓风“桑迪”影响，饮用水安全备受关注．饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效手段．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：_________．（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_________．
（3）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O．该反应的氧化剂是_________，MnCl2是
_________．（填氧化产物或还原产物）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_________mol．
10．实验室通常用如图所示的装置来制取氨气，（收集装置略）．回答下列问题：
（1）氨是一种重要的化工产品，通常是_________色、具有_________气味的气体，其密度比空气_________
（填“大”或“小”），_________（填“易”或“难”）溶于水．
（2）如果用烧瓶收集氨气，如何检验氨气是否收集满（简述操作方法、现象和结论）？
_________．
（3）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是_________．
（4）写出实验室用该方法制取氨气的化学方程式_________．
高一化学寒假作业（二）参考答案
一、选择题1C 2D 3D 4D 5D 6C 7A
二、8. ③；①；②；④
9. （1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）Ca（ClO）2；
（3）高锰酸钾；还原产物；1；
10. （1）无；刺激性；小；易；（2）湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝；
（3）产生白烟；
（4）Ca（OH）2+2NH4 Cl CaCl2 +2H2O+2NH3↑．。