氧化反应还原反应
氧化还原反应知识点
氧化还原反应知识点氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应，也被称为氧化还原反应。
它涉及到电子的转移过程，是许多化学反应中不可或缺的一环。
本文将从氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应的类型、常见的氧化还原反应以及氧化还原反应在生活中的应用等方面展开探讨。
首先，我们先了解一下氧化还原反应的基本概念。
氧化还原反应是指在化学反应过程中，物质的电子发生转移的过程。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质被称为还原剂，它能够给予其他物质电子，自己则被氧化。
而被还原剂给予电子的物质则被称为氧化剂，它能够接受电子，自身被还原。
换句话说，还原剂是电子的供应者，而氧化剂则是电子的接受者。
在氧化还原反应中，电子的转移会引发物质化学性质的变化。
接下来，我们来了解一些常见的氧化还原反应类型。
氧化还原反应可以分为直接氧化还原反应和间接氧化还原反应。
直接氧化还原反应是指直接发生自电子转移的反应，而间接氧化还原反应是通过其他物质的参与来实现的。
此外，在氧化还原反应中，常见的反应类型有氧化反应、还原反应、离子交换反应和电池反应等。
氧化反应是指物质失去电子或氧化态数增加的反应。
在氧化反应中，还原剂给予氧化剂电子，使其氧化态数增加。
例如，铁可以氧化为铁离子：Fe → Fe2+ + 2e。
还原反应则是指物质得到电子或氧化态数减少的反应。
在还原反应中，氧化剂接受还原剂的电子，使其氧化态数减少。
例如，二氧化碳可以还原为一氧化碳：CO2 + 2e → CO。
离子交换反应是指溶液中的两种离子发生互相交换的反应。
其中一种离子被氧化，而另一种离子被还原。
例如，氯离子可以和溴离子发生反应：2Cl- + Br2 → 2Br- + Cl2。
最后，让我们来看一些关于氧化还原反应的应用。
氧化还原反应在生活中有许多重要应用。
例如，电解过程中的氧化还原反应可以用于金属的电镀、矿物的提取和水的电解制氢等。
此外，在生物体内，许多基本的生物化学过程都是氧化还原反应。
例如，细胞呼吸过程中的氧化还原反应是获得能量的重要途径。
超级详细氧化还原反应
目前对于氧化还原反应的研究主要集中在一些常见的反应类型上， 未来需要开发新的氧化还原反应，以适应不同的应用需求。
未来可能的应用领域
能源领域
利用氧化还原反应可以开发新的能源转换和储存技术，例 如燃料电池、太阳能电池等，用于替代传统的能源。
环境领域
利用氧化还原反应可以处理环境污染问题，例如水处理、 空气净化等，以保护环境。
3
氧化还原反应在生态系统中也扮演着重要角色， 如氮循环和硫循环等过程中都涉及到氧化还原反 应。
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CATALOGUE
氧化还原反应的未来研究
需要进一步研究的问题
反应机理的深入研究
对于氧化还原反应的微观反应过程和机理，还需要进一步深入研究 ，以揭示反应过程中的细节和影响因素。
反应动力学和热力学研究
对于氧化还原反应的动力学和热力学性质，还需要深入研究，以了 解反应条件对反应速率和产物的影响。
04
CATALOGUE
氧化还原反应的应用
在工业上的应用
氧化还原反应在工业上被广泛应用，例如在化学 工业中合成有机物、制备无机盐等。
氧化还原反应在电化学工业中扮演着重要角色， 如电池和电解池中发生的氧化还原反应。
氧化还原反应还被用于纺织工业中，如漂白和染 色等。
在生物学上的应用
01
02
03
氧化还原反应在生物体 内发挥着重要作用，如 细胞呼吸和能量代谢等
发生变化。
氧化是电子转移的过程，其中原 子或分子失去电子并被氧化，而 获得电子的原子或分子则被还原
。
电子转移通常涉及化学键的形成 和断裂，从而改变原子或分子的
化学性质。
氧化还原反应的能量变化
能量变化可以是吸热或放热，这取决于反应的类型和环 境。
氧化反应与还原反应的区别
氧化反应与还原反应的区别氧化反应和还原反应是化学中常见的两种反应类型。
它们发生时，物质中的原子会发生氧化或还原过程，从而引发特定的化学反应。
本文将详细介绍氧化反应和还原反应的定义、特点和应用，以及它们之间的区别。
一、氧化反应的定义和特点氧化反应是指物质中的原子失去电子，发生氧化的过程。
在氧化反应中，一个物质会与氧气结合，形成氧化物。
氧化反应的特点包括：1. 氧化状态的升高：在氧化反应中，物质中的某些原子的氧化状态会增加。
例如，金属元素在与氧气反应时，金属原子的氧化状态会增加。
2. 电子的损失：在氧化反应中，物质中的原子会失去电子，从而导致正电荷的增加。
3. 化合价的增加：在氧化反应中，原子中某些元素的化合价会增加。
4. 反应物质的增加：在氧化反应中，反应物质的质量会增加。
二、还原反应的定义和特点还原反应是指物质中的原子获得电子，发生还原的过程。
在还原反应中，还原剂会给予物质中的原子电子，以减少其氧化状态。
还原反应的特点包括：1. 还原状态的降低：在还原反应中，物质中的某些原子的还原状态会降低。
例如，金属离子在还原反应中接受电子，其还原状态会降低。
2. 电子的获得：在还原反应中，物质中的原子会获得电子，从而导致负电荷的增加。
3. 化合价的减少：在还原反应中，原子中某些元素的化合价会减少。
4. 反应物质的减少：在还原反应中，反应物质的质量会减少。
三、氧化反应和还原反应的应用氧化反应和还原反应广泛应用于生活和工业中。
下面是一些常见的应用领域：1. 腐蚀：金属与氧气反应产生氧化物，导致金属腐蚀。
这是一种常见的氧化反应。
2. 燃烧：燃料与氧气反应，生成二氧化碳和水。
燃烧是一种快速而剧烈的氧化反应。
3. 防锈处理：物体的金属表面可以被涂覆一层还原剂，以防止与空气中的氧气发生氧化反应。
4. 电池：电池是利用氧化还原反应产生电流的装置。
在电池中，还原剂和氧化剂之间的反应产生电子流。
五、氧化反应和还原反应之间存在着显著的区别。
氧化还原反应
得到2×e－，化合 价降低，被还原
（2）氢气和氯气反应（电子对偏移）:
电子对远离,化合价升高,被氧化
0
0
+1 -1
Cl2：氧化剂
H2 + Cl2 == 2HCl
H2：还原剂
电子对靠近,化合价降低,被还原
归纳一、氧化还原反应
概念： 凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应 特征： 化合价发生了变化 （ 判断依据) 本质： 电子转移
(5) Cu + HNO3 --- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O (6) MnO2 + HCl --- MnCl2 + Cl2 + H2O
复习
失电子，化合价升高，被氧化
氧化剂＋还原剂 ==== 还原产物 ＋ 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
还原剂 具有还原性 失电子
化合价升高
氧化剂
被氧化 具有氧化性
⑷写出上述氧化还原反应方程式，并标出电子转移的方向和数
目：
化合价降低，得2×3e-，被还原
氧化剂___H_N_O__3____ 还原剂___C_u_______ 氧化产物_C__u_(N__O_3_)2__ 还原产物__N_O______ 转移的电子数____6_e_- ______
用双线桥表示下列氧化还原反应
得2e-
+4
-1
△ +2
0
（1）MnO2+4HCl(浓) == MnCl2＋Cl2 ↑ ＋2H2O
复分解
6)HCl NaOH NaCl H2O
7)4HCl(浓)+MnO2 MnCl2 +Cl2 2H2O
8)Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O
氧化反应与还原反应
氧化反应与还原反应氧化反应和还原反应是化学反应中最为重要的两类反应之一。
它们在自然界和人类生活中起着至关重要的作用。
本文将详细介绍氧化反应和还原反应的定义、基本原理、应用以及相关实例。
一、定义氧化反应（oxidation reaction）是指某个物质失去电子，增加氧原子或者减少氢原子的过程。
在氧化反应中，氧化剂是指接受电子的物质，而被氧化的物质则称为还原剂。
与氧化反应相对应的是还原反应。
还原反应（reduction reaction）则是指某个物质获得电子，减少氧原子或者增加氢原子的过程。
在还原反应中，还原剂是指提供电子的物质，而被还原的物质则称为氧化剂。
氧化反应和还原反应总是同时发生的，因为电子的转移是相对的。
二、基本原理氧化反应和还原反应的基本原理是电子转移。
在氧化反应中，氧化剂接受了被氧化物质失去的电子，而在还原反应中，还原剂提供了被还原物质所需的电子。
氧化反应和还原反应经常伴随着原子间的氧、氢的转移。
在氧化反应中，原子间的氧原子增加，而氢原子减少；在还原反应中，原子间的氧原子减少，而氢原子增加。
三、应用氧化反应和还原反应在生活中和工业生产中有着广泛的应用。
以下是一些常见应用的例子：1. 腐蚀：氧化反应和还原反应是金属腐蚀的基本原理。
金属在与氧气接触时会发生氧化反应，失去电子形成金属阳离子。
例如，铁发生氧化反应生成铁离子，导致铁的腐蚀。
2. 电池：电池的工作过程基于氧化反应和还原反应。
在电池中，化学能被转化为电能。
通过氧化反应和还原反应，将电子从一个电极转移到另一个电极，从而产生电流。
3. 漂白剂：漂白剂常常含有氧化剂，通过氧化反应使有色物质发生化学变化，达到漂白的效果。
例如，氧化剂过氧化氢可以用作漂白剂来去除衣物上的污渍。
4. 燃料：燃料燃烧的过程也是氧化反应。
例如，当我们点燃木材时，木材与氧气发生氧化反应，产生热能和二氧化碳。
这是生活中常见的燃烧过程。
5. 呼吸：在生物体内，呼吸过程也是一种还原反应。
氧化还原反应
在初中化学，我们学习了根据反应物与生成物的 种数、类别对化学反应分类有四种基本类型： 化合反应： A+B=AB 分解反应： AB=A+B 置换反应： A+BC=AC+B 复分解反应：AB+CD=AD+CB
指出下列反应的反应类型，
反应类型
·
举例 H2+Cl2 点燃 2HCl
化合 反应
分解 反应 置换 反应
Cr元素得电子，
降低 ， K2Cr2O7 是氧化剂；
Cl 元素失电子,化合价 升高 , HCl 是还原剂;
K HCl 被氧化， 2Cr2O被还原。 7
氧化性、还原性与元素化合价的关系
元素处于最高价态-只有氧化性，只能做氧化剂。 元素处于最低价态-只有还原性，只能做还原剂。 元素处于中间价态-既有氧化性又有还原性， 既能做氧化剂又能做还原剂。
是否为氧化还原反应？
0 0 0 +2
1、H2+Cl2
== 2HCl
+2 0
点燃
+1 -1
2、Fe + CuSO4＝ FeSO4 + Cu
3、CaCO3
高温
CaO＋CO2↑
氧化还原反应的特征：化合价的变化。
指出下列反应的反应类型，并判断 是否为氧化还原反应？
反应类型
·
举例 H2+Cl2 == 2HCl CaO+H2O=Ca(OH )2 2KClO3==KCl+3O2↑ 高温 CaCO3 ==CaO+CO2↑
==
CaO+H2O=Ca(OH )2
高温 2KClO3=KCl+3O2 CaCO3=CaO+CO2
最全氧化还原反应知识点总结
最全氧化还原反应知识点总结一、氧化还原基本概念氧化还原反应是指在化学反应过程中，元素的化合价发生变化或电子发生转移的化学变化。
其中，元素化合价的升降是氧化还原反应的特征，而电子转移是其实质。
在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应，反之则称为还原反应。
氧化剂是指所含元素化合价升高的物质，而还原剂则是所含元素化合价降低的物质。
生成物中，所含元素化合价升高的被称为氧化产物，而所含元素化合价降低的则被称为还原产物。
二、氧化还原反应的四种基本类型氧化还原反应可以分为四种基本类型：氧化反应、还原反应、化合反应和分解反应。
其中，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应也属于氧化还原反应。
三、氧化还原反应的有关计算在氧化还原反应中，电子转移可以使用双线桥法或单线桥法来表示。
双线桥法强调同一元素的原子或离子间的电子转移，而单线桥法则将箭头指向氧化剂，从失电子的元素出发指向得电子的元素。
四、氧化还原反应的类型氧化还原反应可以分为还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物、部分氧化还原反应、自身氧化还原反应和归中反应四种类型。
其中，还原剂和氧化剂为不同物质参与的反应是最常见的类型。
而自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间或同一物质的同种元素之间。
归中反应则是一种非氧化还原反应，其特点是反应物中的两种物质合并生成一种新物质。
化学中，同一元素不同价态之间发生的氧化还原反应遵循以下变化规律：高价态和低价态会产生中间价态，中间价态可以相同也可以不同，但必须靠近，不能相互交叉。
例如，Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 就是一种歧化反应，发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应。
歧化反应的反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。
具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应。
氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目多少无关。
化学氧化还原反应
一、氧化还原反应氧化还原反应是氧化反应和还原反应的总称，反应中氧化反应和还原反应同时发生同时结束，两者是不可分开的。
氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。
还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）的反应。
氧化还原反应：发生电子转移（得失或偏移）的反应。
氧化还原反应的实质：发生电子转移。
氧化还原反应的特征：元素化合价的升降氧化还原反应中电子得失和化合价变化的关系：失去电子化合价升高，得电子化合价降低。
理解八个字：升失还氧降得氧还1．两种反应物氧化剂：得电子的物质，元素化合价降低，有氧化性，发生还原反应，生成还原产物。
还原剂：失电子的物质，元素化合价升高，有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。
2．两种产物氧化产物：含有化合价升高的元素组成的生成物。
还原产物：含有化合价降低的元素组成的生成物。
3．两种性质氧化性：得电子的性质，氧化剂和氧化产物都有氧化性，但氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强。
氧化性的强弱与得电子的多少无关,于难易有关。
还原性：失电子的性质，还原剂和还原产物都有还原性，但还原剂的还原性比还原产物的还原性强。
还原性的强弱与失电子的多少无关,与难易有关。
氧化性和还原性都是物质的化学属性，是由物质的结构决定的。
二、氧化还原反应的具体分析（1）失电子（本质）→化合价升高（特征）→氧化反应得电子（本质）→化合价降低（特征）→还原反应（2）定义：凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应。
（特征）（3）形成离子化合物时，某元素原子失电子，则化合价升高，每失去一个电子化合价升高一价，某元素原子得电子，则化合价降低，每得到一个电子化合价降低一价。
（4）形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素原子，该元素化合价升高被氧化，反之，被还原。
（5）化合价变化的本质——电子转移(得失或偏移)。
定义：有电子转移(得失或偏移)的化学反应就是氧化还原反应。
（本质）三、氧化还原反应中的基本变化规律(1)守恒律——化合价有升必有降，电子有得必有失。
氧化还原反应的先后规律
氧化还原反应的先后规律以氧化还原反应为例（Redox reaction）：1、氧化还原反应：氧化还原反应是指一种物质作用于另一种物质，由于双方电子活动的不平衡，使得原有的化学键断裂重新结合而生成新的化学组合的反应过程。
如：氧化态和还原态之间的转变，某物质在这类反应中从活性物质变成了氧化性物质，而另一种从还原物质变成了活性物质，其中所涉及到的物质包括质子、电子、原子、分子以及其他离子。
2、氧化还原反应的先后规律：(1)反应物和生成物在——将氧化还原反应分成氧化反应和还原反应两部分：氧化反应：氧化剂（例如氧气）从还原剂（例如硫酸钠）中取出电子，使还原剂变成氧化态物质；还原反应：氧化剂（例如氧气）将电子转移给还原剂（例如硫酸钠），使其还原到还原态物质；(2)氧化剂和还原剂的活性：氧化反应的先后依据它们的活性：即氧化剂的活性在还原剂之上，而还原剂的活性在氧化剂之下；(3)氧化剂和还原剂的金属性：氧化还原反应的先后根据物质的金属性：即氧化剂大多为活性金属，而还原剂主要为不活性金属；(4)氧化剂和还原剂的电子转移数及电负性：氧化还原反应的先后可根据氧化剂与还原剂的电子转移数及电负性来判定：氧化剂的电负性大于还原剂，但它们的电子转移数可以相同，此时也可以发生氧化还原反应；3、实例：以铜与亚铁酸盐反应为例：反应物：铜与氢氧化钠（亚铁酸盐）；反应后：铜氧化成铜氧化物，氢氧化钠被还原成亚铁酸盐。
4、氧化还原反应的本质：氧化还原反应的本质是一对反应物之间的电子转移，也就是说，反应物之间的电子转移分子被限定在反应物的这对，而不与其他物质发生电子转移，转移的电子数将各自的质量发生变化。
5、氧化还原反应的影响因素：(1)温度：反应温度越高，反应速度越快；(2)pH值：反应时碱性条件下，氧化还原反应会被加速；(3)光照：在有光的条件下，一些特殊的氧化还原反应能够发生额外的光化学反应，加速反应；(4)光谱特性：反应物在吸收不同波长的光后，氧化还原反应亦可以发生，从而产生新的物质。
氧化还原反应反应
氧化还原反应（Redox Reaction），又称为还原-氧化反应，是指在化学反应中，化合物或元素之间发生电子转移的过程。
在氧化还原反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
氧化还原反应在许多领域都有广泛的应用，如能源、生物化学、环境科学等。
以下是一些氧化还原反应的例子：
锂离子电池：锂离子电池中的正负极材料在充放电过程中会发生氧化还原反应。
充电过程中，锂离子从正极移动到负极，负极材料被还原；放电过程中，锂离子从负极移动到正极，负极材料被氧化。
生物体内呼吸作用：在细胞的线粒体中，葡萄糖被氧化分解，释放能量和二氧化碳。
这个过程中，氧气被还原为水，葡萄糖被氧化为二氧化碳。
燃烧反应：燃料（如甲烷、丙烷等）在氧气存在的条件下燃烧，生成水、二氧化碳和能量。
燃料中的碳被氧化，而氧气被还原。
生锈过程：金属铁在潮湿的空气中与氧气和水反应，形成氢氧化铁，最终转化为铁的氧化物（锈）。
在这个过程中，铁被氧化，氧气被还原。
一个简单的氧化还原反应示例是锌与稀硫酸的反应：
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
在这个反应中，锌被氧化为锌离子（Zn2+），失去了两个电子；同时，氢离子（H+）获得了电子，被还原为氢气（H2）。
氧化还原反应
有 单 质 参 加 的 化 合 反 应 是 氧 化 还 原 反 应
非氧化还 氧化还 原反应 原反应 复分解 反应
置换反应
化合反应
分解
反应
有 单 质 生 成 的 分 解 反 应 是 氧 化 还 原 反 应
练习：
1.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系来表示，其 中正确的是下图中的 （ ）
Cl2+2KI=I2+2KCl
该反应中是否有氧得失？ 该反应是不是氧化还原反应？
是否能用有无氧元素的得失判断 所有的氧化还原反应？ 若不能应该怎么判断？
二、从化合价升降的角度判断氧化还原反应
元素化合价升高的物质发生——氧化反应 元素化合价降低的物质发生——还原反应
氧化还原反应： 元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应
还原剂 Zn + 还原剂 CaCO3 + Cl2 +
小结：
从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？ 失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→ 发生氧化反应 →是还原剂→具有还原性
得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→ 发生还原反应 →是氧化剂→具有氧化性
氧化产物：还原剂被氧化后生成的物质
化合价升降的原因：电子的偏移
三、从电子转移的角度判断氧化还原反应
元素失去电子，化合价升高发生——氧化反应 元素得到电子，化和价降低发生——还原反应
氧化还原反应： 有电子转移的反应叫做氧化还原反应 氧化还原反应的实质
注意：得失电子同时进行，且的是电子数目相等
小结
反应类型
得失氧
得到氧
化合价的变化
化合价升高 化合价降低
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
氧化还原反应
氧化还原反应氧化还原反应是一种化学反应类型，也被称为氧化-还原反应。
在氧化还原反应中，原子或者分子失去或者获得电子，因而其氧化态发生改变。
这种反应是化学中非常重要的一种类型，本文将从氧化还原反应的基本概念、特征、类型以及在日常生活中的应用等方面展开阐述。
氧化还原反应是化学反应中最常见的类型之一。
在氧化还原反应中，参与反应的物质发生电子的失去或者获得，导致其氧化态发生变化。
在氧化还原反应中，有两个基本概念：氧化和还原。
氧化是指物质失去电子，同时氧化数增加；还原是指物质获得电子，同时氧化数减少。
因此，在氧化还原反应中，氧化和还原是相互联系、相互制约的过程。
氧化还原反应有着明显的特征，其中最为重要的特征是电子的转移。
在氧化还原反应中，原子或者分子之间发生电子的转移，从而导致氧化数的变化。
另一个重要特征是反应物氧化数的变化。
在氧化还原反应中，反应物从一种氧化态变化为另一种氧化态，反映了反应过程中电子的流动和分配。
根据氧化还原反应的特征，可以将氧化还原反应分为许多类型。
其中，最为常见的类型包括单质氧化反应、还原反应、置换反应以及氧化-还原反应。
在这些类型中，单质氧化反应是指单质和氧气反应生成氧化物；还原反应是指氧化物与还原剂反应生成单质；置换反应是指两种金属离子置换生成两种金属的反应；氧化-还原反应是指物质发生氧化和还原同时进行的反应。
氧化还原反应在我们日常生活中有着广泛的应用。
在工业生产中，氧化还原反应被广泛应用于金属提取、焊接、电镀等领域。
在生活中，氧化还原反应也广泛存在于我们周围，比如食物的烹饪过程中就离不开氧化还原反应。
此外，氧化还原反应还被应用于环境保护、废水处理等方面，发挥着重要的作用。
总的来说，氧化还原反应是一种重要的化学反应类型。
通过本文的阐述，我们了解了氧化还原反应的基本概念、特征、类型以及在日常生活中的应用。
希望能加深对氧化还原反应的理解，进一步探索其在化学领域的应用前景。
氧化还原反应
、 常见氧化剂:O2、Cl2、Br2、H2O2、Na2O2
HNO3、KMnO4、浓H2SO4、HClO、 常见还原剂：
H2 、C 、CO 、活泼金属、 S2-、I-、Br-、Cl-
2.线桥法
单线桥
△
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
4e-
双线桥
失4e-
△
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
氧化性增强
非金属性（氧化性）
F O Cl Br I S 氧化性减弱
F- O2- Cl- Br- I- S2还原性增强
H2S+I2=2HI+S (氧化还原可违背强制弱)
⑵强强生弱弱 氧化性：氧化剂﹥氧化产物 还原性：还原剂﹥还原产物 特：Na+KCl=K↑+NaCl 熔沸点：Na ﹥ K K从体系中脱离，平衡向正向进行
S2
S ↑10
0
O2
-2
O
↓ 4 ×11
练习:As2S3+HNO3+H2O
H3AsO4+H2SO4+NO
⑷零化合价法
00
+5
+3
+4
+2
3Fe3C+40HNO3= 9Fe(NO3)3+ 3CO2↑+ 1N3O↑+
0
Байду номын сангаас
+3
3Fe
Fe
0
+4
↑13 ×3
C
C
+5
N
+2
N
↓3 ×13
2H02O
适用范围：金属碳化物，金属磷化物，多硫化物
氧化还原反应
表示氧化还原反应中的电子转移 情况还有一种更简单的方法！
单线桥法
+2
4e-
2CuO + C == 2Cu + CO2
1.标出变化了的元素化合价; 书写步骤： 2.箭头总是从失电子的元素指向得 电子的元素;
0高温
0
+4
3.在箭桥上标出转移电子数目，不 写“得”” 失”。
用单线桥表示下列氧化还原反应
化合价降低，还原反应
+7 -2
+6
+4
0
练有所得！
• 只要是氧化还原反应，就一定有元素化 合价发生变化，这是氧化还原反应的重要特 征！ • 只要反应前后有元素化合价发生变化， 则该反应就一定是氧化还原反应。这是判断 氧化还原反应的依据。 • 氧化还原反应中，化合价有升必有降。 • 氧化还原反应中不一定有氧原子的得失。
在氧化还原反应中 元素化合价为什么会有 升降？
2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃
氧化反应(化合 价升高）的实质是原 子失去电子的过程。 还原反应（化合 价降低）的实质是原 子得到电子的过程。
H2 + Cl2 = 2HCl H
H Cl
光照
Cl
化学反 应的本质是 原子之间的 重新组合
在生成的氯化氢分子中，一对共用电子对偏 向于Cl原子而偏离于H原子，使H从0→+1价，发 生氧化反应；同时使Cl从0→-1价，发生还原反 应。
得ne-
氧化剂
(较强氧化性)
+
还原剂
(较强还原性)
= 还原产物 + 氧化产物
(弱还原性) 失ne(弱氧化性)
• 例2：根据下列反应判断有关的物质还原性由 强到弱的顺序是
氧化还原反应
考点名称：氧化还原反应的定义∙氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。
根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。
氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
∙氧化还原反应中存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。
优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化还原性的强弱判定：物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。
物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。
从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。
最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。
（2）根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。
电子的得失过程：其过程用核外电子排布变化情况可表示为：考点名称：氧化还原反应的本质和特征∙氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）∙氧化还原反应的发展史：1.物质与氧气发生的反应属于氧化反应，含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。
氧化还原反应
氧化还原反应一、基础知识点回顾得、降，氧化剂，一氧对三还；失、升，还原剂，一还对三氧。
反氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物生应成物还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物物1、几组概念的理解氧化剂→氧化性氧化反应→氧化产物还原剂→还原性还原反应→还原产物氧化剂+ 还原剂= 氧化产物+ 还原产物强强弱弱2、氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系二、经典应用（“双线桥”表示氧化还原反应）举例讲解：加热4HCl(浓) + MnO2 ==== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑①注明元素化合价，并用“桥线”连接处于不同价态的同一种元素②在“桥线”上注明：得失电子、化合价升降、元素被氧化、被还原情况③注明得失电子的具体数目（最好写成a×b e-的形式）a：得失电子的原子的数目，b：每个原子得失电子的数目（即元素化合价降、升的数值）④判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等⑤比较物质氧化性、还原性的强弱三、具体考点：一、）有关基本概念的考查（判断是否是氧化还原反应；氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；氧化反应过程、还有反应过程）例1：下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A、氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变B、化合价升高的物质，得到电子被氧化C、还原剂在反应中发生还原反应D、同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应【答案：】D例2：下列说法中，正确的是（）A、还原剂在反应中被还原B、失去电子越多的还原剂，还原性越强C、氧化还原反应中，某元素由游离态变为化合态，此元素可能被还原也可能被氧化D、氧化汞加强热的分解反应中，氧化汞既不是氧化剂又不是还原剂【答案：】C例3：下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A、2H2O2 = 2H2O + O2↑B、Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OC、Fe2O3+ 3CO = 2Fe + 3CO2D、2Al(OH)3= Al2O3+ 3H2O【答案：】D例4：下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A、2F2+ 2 H2O = 4HF + O2B、3NO2+ H2O = NO + 2HNO3C、2Na2O2+ 2 H2O = 4NaOH + O2↑D、2Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑E、2 H2O = 2 H2↑+ O2↑F、SO2+ H2O = H2SO3【答案：】BC例5：氢化钙可作生氢剂，反应的化学方程式为：CaH2+ 2 H2O = Ca(OH)2+ 2H2↑下列说法错误的是（）A、CaH2是还原剂，H2O是氧化剂B、H2既是氧化产物，又是还原产物C、CaH2既是还原剂，又是氧化剂D、氧化产物与还原产物的质量比为1:1【答案：】C【补充】价态归中法则与邻位转化规律：指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物分别是什么1、CaH2+ 2 H2O = Ca(OH)2+ H2↑2、2Na2O2+ 2 H2O = 4NaOH + O2↑3、H2S + H2SO4= S ↓+ SO2↑+ 2 H2O例6：在下列氧化还原反应中，酸的作用除了体现出酸性还体现出氧化性的是（）A、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑加热B、MnO2 + 4HCl（浓）===== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O加热C、Cu + 2H2SO4(浓) ===== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O通电D、2HCl ===== H2↑+ Cl2↑【答案：】C【结论：】判断酸的作用应关注中心元素的化合价：中心元素化合价升高体现还原性；中心元素化合价降低体现氧化性；中心元素化合价不变体现酸性。
氧化与还原反应的化学方程式
氧化与还原反应的化学方程式一、氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的定义：氧化还原反应是指物质在反应过程中，电子的转移导致其氧化态和还原态发生变化的化学反应。
2.氧化剂与还原剂：氧化剂是指在反应中能够接受电子的物质，还原剂是指在反应中能够提供电子的物质。
3.氧化数：氧化数是指元素在化合物中的电荷状态，用于表示元素在反应中的氧化还原状态。
二、氧化还原反应的化学方程式1.电子转移：在氧化还原反应中，电子的转移是基本过程，可以表示为：氧化剂 + 电子→ 还原剂2.氧化还原半反应：氧化还原反应可以分解为氧化半反应和还原半反应，分别表示为：氧化半反应：物质A → 物质B + 电子还原半反应：物质C + 电子→ 物质D3.完整的氧化还原反应方程式：将氧化半反应和还原半反应组合起来，可以得到完整的氧化还原反应方程式：物质A + 物质C → 物质B + 物质D三、氧化还原反应的类型1.单替换反应：在单替换反应中，一个元素被另一个元素替换，可以表示为：氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物 + 还原产物2.双替换反应：在双替换反应中，两个元素互相替换，可以表示为：氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物 + 还原产物3.合成反应：在合成反应中，两个或多个物质结合生成一个新的物质，可以表示为：氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物 + 还原产物4.分解反应：在分解反应中，一个物质分解成两个或多个物质，可以表示为：氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物 + 还原产物四、氧化还原反应的应用1.电池：电池是通过氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，包括原电池和电解电池。
2.腐蚀与防护：金属的腐蚀是由于金属与氧气发生氧化还原反应，采用阴极保护、涂层等方法可以防止金属腐蚀。
3.化学分析：氧化还原反应在化学分析中具有重要意义，如滴定、电位分析等。
4.工业生产：氧化还原反应在工业生产中广泛应用，如合成材料、冶炼金属、环境保护等。
习题及方法：1.习题：判断以下反应是否为氧化还原反应，并写出相应的化学方程式。
《氧化还原反应》知识点归纳
《氧化还原反应》知识点归纳
一、氧化还原反应
氧化还原反应是一类化学反应，反应中涉及元素或分子从活性阶段的氧化物变成活性
阶段的还原物的反应过程。
它通常由两个反应发生，一个是氧化反应，另一个是还原反应。
氧化还原反应反映的是电子的转移过程，是氧化物或还原物通过损失或获得电子的过程而
转化为另一种化合物的反应。
二、氧化剂和还原剂
氧化剂是一种能够把其他化合物中的电子转移到氧化剂中的化合物。
它可以是一种有
机物，例如氧化硫酸、过氧化氢、辛二醇等；也可以是无机盐化物，例如亚铁氰化物、亚
锇氰化物等。
它们会把其他化合物中的电子转移到自己身上，从而使其他化合物氧化。
四、氧化还原反应类型
1、非氧化还原反应：
非氧化还原反应是指除氧化物、还原物及氧化剂外，其它物质在反应中只有催化或调
节作用，不参与电子转移过程的过程。
3、高级别氧化还原反应：
高级别氧化还原反应是指氧化物、还原物和氧化剂都参与电子转移，从而形成一个更
完整的反应循环，从而使反应的条件更加适宜。
五、氧化还原反应的结果
氧化还原反应的结果是氧化物中的电子转移到还原物中，从而使氧化物被氧化，还原
物被还原，形成另一种新的化合物。
而氧化剂则作为转移电子的媒介存在。
因此，氧化还
原反应可以使原有的原料化合物转化为另一种新的化合物。
氧化还原反应
标准氢电极装置图
4.电极电势的确定 电极电势的确定 有了标准氢电极作相对标准，就可以测量其它电极 的电极电势。 例：测 φθ(Zn2+/Zn) 用标准状态下的Zn电极与标准氢电极组成原电池：
(-)ZnZn2+(1.0molL-1)‖H+(1.0molL-1)H2(100kPa) Pt(+)
测原电池的电动势，可确定Zn电极的电势。 用类似的方法可测出其它电对的电极电势，表5-1 列出了一些电对的电极电势，详细的见书后附录十四。
离子电子法配平时很重要的一点是氧原子数的配平， 不同介质条件下，配平氧原子数的规则是：
介质条件 酸性 碱性 中性 多氧的一边 H+ H2O H+ 或 H2O 少氧的一边 H2O OHH2O OH-
在酸性条件下反应式中不应出现OH-；在碱性条 件下反应式中不应出现H&#子电子法配平： ClO- + CrO2- → Cl- + CrO42- (碱性介质中) 3× 2× ClO- + H2O + 2 e - = Cl- + 2 OHCrO2- + 4 OH- = CrO42- + 2 H2O + 3 e -
5.2.2 离子电子法
配平原则： (1) 得失电子数相等。即在反应中氧化剂得到的电 子数应等于还原剂失去的电子数； (2) 质量平衡。在反应式两边各种元素的原子总数 必须各自相等。 (3) 电荷平衡。反应式两边总的电荷数应相等。
配平 KMnO4 + H2C2O4 → Mn2+ + CO2 (1) 方程式写成离子方程式： MnO4- + C2O42- → Mn2+ + CO2 (2) 写出两个半反应式并配平： MnO4- + 8 H+ + 5 e - = Mn2+ + 4 H2O C2O42- = 2CO2 + 2 e (3) 根据得失电子数相等的原则，两个半反应乘以适 当系数再合并，得到配平的离子反应方程式。 2MnO4- + 5C2O42- + 16 H+ = 2Mn2+ +10CO2 + 8 H2O 离子电子法配平氧化还原反应方程式的特点： 配平时不需要知道元素的氧化值，得失电子数是根 据电荷平衡的原则确定的。
九大氧化还原反应
九大氧化还原反应
《九大氧化还原反应》
氧化还原反应是一种重要的化学反应，常见的有九大氧化还原反应，它们分别是：氢氧化钠与氯化钠反应，氢氧化铝与氢氧化钙反应，氢氧化钾与氢氧化钠反应，氢氧化钙与氢氧化铝反应，氯化钠与氢氧化钾反应，氢氧化钠与氢氧化钙反应，氢氧化铝与氢氧化钾反应，氢氧化钠与氢氧化钾反应，氢氧化钙与氢氧化铝反应。
这些反应都是由一种物质氧化而另一种物质还原的反应，即氧化剂被还原剂氧化，还原剂又被氧化剂还原。
这些反应中，氧化剂和还原剂的变化都是相互的，其中氧化剂的氧原子转移到还原剂上，而还原剂的氢原子转移到氧化剂上。
这些反应可以用反应式表示出来，如氢氧化钠与氯化钠反应可表示为：2NaOH + Cl2 → 2NaCl + H2O，即氢氧化钠被氯化钠
氧化，而氯化钠又被氢氧化钠还原。
以上就是九大氧化还原反应的简单介绍，它们是化学反应中重要的一环，在日常生活中也有广泛的应用。
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他根据实验得出：青蛙自身肌肉和神经里的 “生物电”是导致抽搐的原因。1791年，伽伐尼 发表了《论肌肉中的生物电》论文，引起广泛关 注。
善于质疑的意大利物理学家伏打，提出了疑问： 为什么只有青蛙腿和铜器和铁器接触时才发生抽搐？ 实验如下：
实验1:将青蛙腿放在铜盘里，用解剖刀去接触， 蛙腿抽搐。
实验2:将青蛙腿放在木盘里，用解剖刀去接触， 蛙腿不动。
经过一番研究，伏打用实验推翻了伽伐尼的结 论，他发现两种活泼性不同的金属同时接触蛙腿， 蛙腿就会抽搐，蛙腿只是起了显示电流通过的作用， 所谓特殊的“动物电”是不存在的。
联想到肌肉、神经类似于能导电的电解质的 溶液，那么，电解质溶液与活泼性不同的金属作 用会不会产生电流呢？
1
活动与探究
【实验1】 将一块锌片和一块铜片分别插入稀硫 酸溶液中，有什么现象？为什么？
【实验2】将一块锌片和一块铜片 同时插入稀硫酸溶液中，有什么 现象？为什么？
2
活活动动与 与探探究究
【实验3】用导线把实验2中的锌片 和铜片连接起来，有什么现象？为 什么？
【实验4】在导线间连接一个灵敏 电流计，有何现象产生？为什么？
14
【练习1】下列装置哪些可以形成原电池( ABC )
Zn A Cu Zn A Cu
Fe A C(石墨) Zn A Cu
稀H2SO4 A
Zn A Zn
CuSO4 溶液 B
Fe A 陶瓷
稀H2SO4 C
Fe A Cu
稀H2SO4 D
Si A C(石墨)
稀H2SO4 E
CuSO4溶液 F
酒精 G
稀H2SO4 H
2、原电池原理的应用
（1）金属的腐蚀
促进某些氧化还原反应的进行，加快反应速率
阅读教材41页 资料卡 分析钢铁电化学腐蚀 的原因，探讨防止钢铁腐蚀的方法及原理。
金属防腐蚀方法： （1）覆盖保护层； （2）改变金属内部结构； （3）钢铁表面镶嵌活泼金属，如锌；
②设计原电池 如利用 Cu+2FeCl3= CuCl2+2FeCl2 的氧化还原反应设计原电池
负极： 正极：
Cu—2e- = Cu2+ 2Fe3+ + 2e- =2Fe2+
氧化反应 还原反应
2.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,
该反应的的原电池正确组合是（ C ）
正极 负极
A
B
C
D
Zn
Cu
Cu Fe
Cu
Zn
Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（化学方程式）
一、化学能转化为电能 1.原电池 （1）定义 把化学能转化为电能的装
置叫做原电池
7
（2）工作原理
电极 材料
Zn片
电极反应
Zn－2e-＝ Zn2+
反应类型
原电池的 电极
氧化反应
负极
Cu片
电池总 反应
2H+ + 2e-＝H2↑
还原反应
Zn+2H+＝Zn2++H2↑ Zn+2H2SO4＝ZnSO4+H2↑
正极
8
意大利物理学家 亚历山德罗.伏打 (Alessandro Volta)
伏打电池
9
科学史话 伏打与电池的发明
1780年意大利著名生物学家伽伐尼在解剖青 蛙时，已死去的青蛙竟然发生了抽搐。伽伐尼做 了如下实验：
实验1: 用一枝铜钩插入死青蛙的脊髓中，再 挂在铁栏杆上，当青蛙腿碰到铁栏杆时，就发生 抽搐。
原电池：将化学能直接转变成电能的装置 失e,沿导线传递，有电流产生
氧化反应 Zn-2e-=Zn2+
负极 铜锌原电池 正极
电解质溶液
阴离子
阳离子
还原反应 2H++2e-=H2↑
电 负极：Zn－2e-=Zn2+ （氧化反应）
极 反 应
正极：2H++2e-=H2↑（还原反应） 总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ (离子方程式）
【实验探究】形成原电池的条件
（可以）
（可以）
（可以）
（不可以）
（可以）
（不可以）
【实验探究】形成原电池的条件
（ 不 可 以 ）
（不可以）
【师生讨论总结】 （3）组成原电池的条件
①有活泼性不同的两个电极 ②两电极都接触电解质溶液 ③正极、负极、电解质溶液构成闭合回路 ④在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。
实验现象
实
验
铜片上无明显现象，锌 片表面有气泡并逐渐溶解。
1
实 验 同实验1 2
实
锌片不断溶解，铜片上
验 表面有气泡。
3
实
验
电流计指针发生偏转。
结论
铜片与稀硫酸不反应， 2H++Zn=Zn2++H2↑
同实验1
H+在铜片上得到电 子被还原成氢气。
说明有电流产生
4
思考
实验中发现铜片表面有氢气析出，它是 怎样形成的？它与外电路电流的形成有什 么关系？化学能又是怎样转化成电能?