氧化反应还原反应

负极： 正极：
Cu—2e- = Cu2+ 2Fe3+ + 2e- =2Fe2+
氧化反应 还原反应
2.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,
该反应的的原电池正确组合是（ C ）
正极 负极
A
B
C
D
Zn
Cu
Cu Fe
Cu
Zn
Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl
实验1:将青蛙腿放在铜盘里，用解剖刀去接触， 蛙腿抽搐。
实验2:将青蛙腿放在木盘里，用解剖刀去接触， 蛙腿不动。
经过一番研究，伏打用实验推翻了伽伐尼的结 论，他发现两种活泼性不同的金属同时接触蛙腿， 蛙腿就会抽搐，蛙腿只是起了显示电流通过的作用， 所谓特殊的“动物电”是不存在的。
联想到肌肉、神经类似于能导电的电解质的 溶液，那么，电解质溶液与活泼性不同的金属作 用会不会产生电流呢？
正极
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意大利物理学家 亚历山德罗.伏打 (Alessandro Volta)
伏打电池
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科学史话 伏打与电池的发明
1780年意大利著名生物学家伽伐尼在解剖青 蛙时，已死去的青蛙竟然发生了抽搐。伽伐尼做 了如下实验：
实验1: 用一枝铜钩插入死青蛙的脊髓中，再 挂在铁栏杆上，当青蛙腿碰到铁栏杆时，就发生 抽搐。
实验2:将青蛙放到铜制的解剖盘里，当解剖 刀接触蛙腿时，蛙腿发生抽搐。
他根据实验得出：青蛙自身肌肉和神经里的 “生物电”是导致抽搐的原因。1791年，伽伐尼 发表了《论肌肉中的生物电》论文，引起广泛关 注。
善于质疑的意大利物理学家伏打，提出了疑问： 为什么只有青蛙腿和铜器和铁器接触时才发生抽搐？ 实验如下：
【实验探究】形成原电池的条件
（可以）
（可以）
（可以）
（wk.baidu.com可以）
（可以）
（不可以）
【实验探究】形成原电池的条件
（ 不 可 以 ）
（不可以）
【师生讨论总结】 （3）组成原电池的条件
①有活泼性不同的两个电极 ②两电极都接触电解质溶液 ③正极、负极、电解质溶液构成闭合回路 ④在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。
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【练习1】下列装置哪些可以形成原电池( ABC )
Zn A Cu Zn A Cu
Fe A C(石墨) Zn A Cu
稀H2SO4 A
Zn A Zn
CuSO4 溶液 B
Fe A 陶瓷
稀H2SO4 C
Fe A Cu
稀H2SO4 D
Si A C(石墨)
稀H2SO4 E
CuSO4溶液 F
酒精 G
稀H2SO4 H
实验现象
实
验
铜片上无明显现象，锌 片表面有气泡并逐渐溶解。
1
实 验 同实验1 2
实
锌片不断溶解，铜片上
验 表面有气泡。
3
实
验
电流计指针发生偏转。
4
结论
铜片与稀硫酸不反应， 2H++Zn=Zn2++H2↑
同实验1
H+在铜片上得到电 子被还原成氢气。
说明有电流产生
4
思考
实验中发现铜片表面有氢气析出，它是 怎样形成的？它与外电路电流的形成有什 么关系？化学能又是怎样转化成电能?
原电池：将化学能直接转变成电能的装置 失e,沿导线传递，有电流产生
氧化反应 Zn-2e-=Zn2+
负极 铜锌原电池 正极
电解质溶液
阴离子
阳离子
还原反应 2H++2e-=H2↑
电 负极：Zn－2e-=Zn2+ （氧化反应）
极 反 应
正极：2H++2e-=H2↑（还原反应） 总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ (离子方程式）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（化学方程式）
一、化学能转化为电能 1.原电池 （1）定义 把化学能转化为电能的装
置叫做原电池
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（2）工作原理
电极 材料
Zn片
电极反应
Zn－2e-＝ Zn2+
反应类型
原电池的 电极
氧化反应
负极
Cu片
电池总 反应
2H+ + 2e-＝H2↑
还原反应
Zn+2H+＝Zn2++H2↑ Zn+2H2SO4＝ZnSO4+H2↑
2、原电池原理的应用
（1）金属的腐蚀
促进某些氧化还原反应的进行，加快反应速率
阅读教材41页 资料卡 分析钢铁电化学腐蚀 的原因，探讨防止钢铁腐蚀的方法及原理。
金属防腐蚀方法： （1）覆盖保护层； （2）改变金属内部结构； （3）钢铁表面镶嵌活泼金属，如锌；
②设计原电池 如利用 Cu+2FeCl3= CuCl2+2FeCl2 的氧化还原反应设计原电池
1
活动与探究
【实验1】 将一块锌片和一块铜片分别插入稀硫 酸溶液中，有什么现象？为什么？
【实验2】将一块锌片和一块铜片 同时插入稀硫酸溶液中，有什么 现象？为什么？
2
活活动动与 与探探究究
【实验3】用导线把实验2中的锌片 和铜片连接起来，有什么现象？为 什么？
【实验4】在导线间连接一个灵敏 电流计，有何现象产生？为什么？