(完整版)2018年上海市初中学生化学竞赛(天原杯)预赛试卷与答案,推荐文档

2018年上海市初中生化学竞赛
预赛试卷
（总分100分时间1小时）
相对原子质量： H-1 C-12 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、单项选择题（每题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1.光导纤维的应用使人们可以坐享“互联网+”带来的变革，以下可用来生产光导纤维的是
A .硫 B.二氧化硅 C.铁 D.氧化铝
2.正常情况下，下列液体PH小于7的是
A .人体胃液
B .人体血液
C .小苏打溶液 D. 生理盐水
3.对物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的途径。

下列物质分类方法错误的是
①纯碱②生石灰③醋酸④熟石灰⑤酒精⑥铜⑦石墨⑧氧化铁
A .有机物：③⑤ B.碱：①④ C.氧化物：②⑧ D.单质：⑥⑦
4.一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入或通入少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计)
A.②④
B.①③
C.①②③
D.②③④
5.化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”（如图）。

针对这种加热方式，下列说法错误的是
6.盐的组成中，一定含有的是
A.非金属元素
B.金属元素
C.氧元素
D.氢元素
7.长期使用的锅炉底部会形成一层锅垢，它是由一种难溶性的盐和一种难溶性的碱组成的，下列可能属于锅垢成分的一组物质是
A.Ca(OH)2和MgCO3
B.CaSO4和Mg(OH)2
C.CaCO3和Mg(OH)2
D.CaCl2和
MgCO3
8.分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是
A、水、AgNO3溶液、稀HNO3
B、水、NaOH溶液、稀HCl
C、水、KOH溶液、稀HCl
D、水、KOH溶液、稀HNO3
9.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g/100g水，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中
析出溶质R的质量（g）为
A .23（W-B）/123
B .23（W-B）/77 C.23（W-B）/100 D.W-77B/23
10 .物质的量的单位—摩尔的基准是
A. 6.02×1023
B. 1mol任何物质所含有的微粒数
C. 0.012kg的碳
D. 0.012kg的碳—12所含有的原子数
11 .如果2g甲烷含有x个甲烷分子，则22g二氧化碳中所含的分子数为
A .0.5x
B .x C. 3x D. 4x
12.测定铁与氧气反应产物时，测得5.6g铁在足量的氧气中燃烧得到7.8g固体。

不考虑其他误差因素，该固体产物的组成可能是
A .Fe3O4和Fe B.Fe3O4和FeO C.Fe3O4和Fe2O3 D.Fe3O4、FeO
和Fe
13.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl溶液使他们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶
液顺序正确的是
A.Na2CO3 NaCl NaOH
B. NaOH NaCl Na2CO3
C. NaCl NaOH Na2CO3
D. NaCl Na2CO3 NaOH
14.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）
和通入CO2体积（V）的关系正确的是
A B C D
15.下列四个图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,表示等质量的氢气与氦气混合的是
A B C D
下表是某地海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（表中数据为每升海水析出各种盐的克数，单位g/L）
A.1.13~1.21
B.1.21~1.22
C.1.21~1.26
D.1.22~1.31
17.海水浓缩过程中，随着水分的蒸发，首先析出的物质是
A.NaCl
B.CaSO4
C.MgCl2
D.MgSO4
18.关于该海水浓缩过程说法正确的是
A.浓缩前该海水的密度等于1.13g/mL
B.密度在1.13~1.20g/mL时，密度增大最主要的原因是水分蒸发
C.密度在1.22g/mL时，氯化钠的溶质质量分数最小
D.密度在1.21~1.22g/mL时，溴化钠的溶质质量分数不变
19.某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，该混合气体中一定含有
A.CO H2O H2
B.CO NH3 H2
C.HCl CO H2O
D.HCl CO2 H2
20.将物质的量之比为1:3的氧化铁和铜的混合粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后静置，从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙（已知：
Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2）．下列判断正确的是
①甲中不含FeCl3
②甲中含有FeCl3
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2
④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2．
A. ①③
B. ②③
C. ①④
D. ②④
二、多项选择题（每小题3分，共60分。

每小题有1个或2个正确答案，只有一个正确选项的多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分）
21.实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是
（）
A. 镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子
B. 氯的相对原子质量为35.45g，在化学变化中，氯原子易得电子
C. 当X=8时，该微粒属于稀有气体元素的原子
D. 镁离子与氯离子的电子层数相等
25.用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况。

a是打开止水夹的时刻。

有关说法错误的是
A.反应开始时压强增大是因为温度升高
B.a点处的压强等于大气压
C.a点的温度已经接近室温
D.a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
26.取20克混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重，在一定温度下，将残留的固体加入10克水中，有7.9克未溶解，再加入5克水，仍有5.3克固体未溶解，原混合物中氯酸钾的质量可能为
A.14.7克
B.6.9克
C.12.1克
D.17.6克
27、下图为某化工企业生产流程示意图：
下列说法正确的是（）
A、钛酸亚铁中钛元素为+3价
B、①反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2___一定条件____2X+2TiCl4+6CO,则X为FeCl3
C、③中氩气作保护气，反应类型为置换反应
D、②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2
28、X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质,它们之间的转化关系如图(部分产物
已略).下列说法不正确的是( )
A .x、y、z中至少有一种相同的元素,该元素可以是金属元素也可以是非金属元素
B、w物质可能是化合物,也可能是单质
C、上述转化关系中不可能出现置换反应
D、若x,y,z中均含有一种常见金属元素,则w可能是强酸也可能是强碱
29、一定条件下,溶液中反应物的质量分数越大,化学反应速率就越快,现用50克的硫酸溶液与过量的镁粉反应,为了减慢反应速率而又不影响生成的氢
气的总质量,可向硫酸中加入适量的( )
A. 氢氧化钾溶液
B. 水
C. 碳酸钾溶液
D. 氯化钾溶液
30、下列说法正确的是
A、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
B、生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应
C、盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反应
D、有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
31、黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 、Cu 、CuO 5%,其余为杂质.处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):
已知:;
下列说法不正确的是( )
A. Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
B. Ⅰ、Ⅱ中的现象均包含有无色气泡生成
C. Ⅰ中发生2个化学反应
D. 溶液B中只含硫酸锌和水
32、已知升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率.潘瑞同学发现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中,试管外壁用手一摸感到发烫,而且产生氢气的速率变化情况和反应进行的时间的关系如图所示,
则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是( )
A. 速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高
B. 速度变化的主要原因是反应物的量较多
C. 速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
D. 时恰好完全反应
33、现有两种金属单质组成的混合物。

向100 g稀盐酸中加入该混合物，加入混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。

下列说法正确的是
A．若混合物为Zn和Cu，则m大于0.2 g
B．若混合物为Zn和Fe，则m可能是0.2 g
C．若混合物为Fe和Cu，稀盐酸中溶质质量分数为7.3%
D．若混合物为Fe和Cu，m为0.1 g，则混合物中Fe和Cu的质量比为1:1 34、两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（）。

A: 一种阳离子和一种阴离子
B: 一种单质和一种化合物分子
C: 一种分子和一种离子
D: 一种原子和一种分子
35、某混合物X由、、Cu、中的一种或几种物质组成.某校课外兴趣小组以两条途
径分别对X进行如下实验探究.
下列有关说法不正确的是( )
A. 由Ⅰ可知X中一定存在、Cu
B. 由Ⅱ和Ⅲ可得出结论,混合物中无
C. 固体为和Cu的混合物
D. 原混合物中的比值为
36 有关实验及结论正确的是（）
A、将溶液加热，通过检验是否有氨气产生判断溶液中含有铵根离子
B、向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯离子
C、向溶液中加入稀盐酸有气体产生，溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子
D、向溶液中加入稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子
37、某同学利用一黑色粉末(含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种)和未知溶质质量分数的稀硫酸,做如下探究:ag黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中,充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g.他对实验的推理正确的是( )
A. 反应后不可能得到红色固体
B. 黑色粉末中含有铁粉,加入黑色粉末质量一定为
C. 若反应后黑色粉末无剩余,则黑色粉末中一定不含有碳粉
D. 该稀硫酸中溶质的质量分数低于19.6%
38、如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体.该装置可用于( )
A. 锌和盐酸发生氢气
B. 二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C. 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D. 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
39、氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物共有将m1 g，在300℃条件下充分加热，排出分解产生的气体，得到固体的质量为m2 g，设
M2/m1=a，下列有关说法正确的是（ ）
A. a的取值范围是53/84<a<53/62
B. a= 53/65时，固体成分为碳酸钠和氢氧化钠
C. a= 53/75时，固体成分为碳酸钠
D. 排出二氧化碳的物质的量总是小于水的物质的量
40、将草酸亚铁放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧,固体质量随温度升高而变化的数据如下(下表中所注明的各温度下,容器中的固体均为纯净物):
温度
(1)时,容器中的固体为碳酸盐;
(2),发生了化合反应;
(3),发生的反应可表示为:.下列叙述错误的是( )
A. ①
B. ①②
C. ①③
D. ②③
参考答案
1、单项选择题（每题2分，共40分。

）。