高三一模考试化学试题(答案解析)69

【区级联考】天津市河北区【精品】高三一模考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是( )

A．面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴、阳离子个数比为1：2

B．“文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化

C．月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

D．丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物

2．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A．制取镁：海水Mg(OH)2MgO Mg

B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al C．制硝酸：N2、H2 NH3NO50%HNO3浓HNO3

D．海带海带灰I2(aq)I2

3．根据下列图示所得出的结论不正确的是

A．图甲是CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C．图丙是室温下用0.1000 mol·L?1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L?1某一元酸HX 的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与

c(SO42?)的关系曲线，说明溶液中c(SO42? )越大c(Ba2+ )越小

4．下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是( )

A．A B．B C．C D．D

5．下列说法正确的是( )

A．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深

B．分别向2 mL 5%H2O2溶液中滴加1 mL0.1mol/ L FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同

C．蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水

D．用加热NH4C1和Ca(OH)2固体的混合物的方法，可将二者分离

6．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是( )

A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度

B．反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO3

C．反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)

D．加入CaCl2促进了HCO3-的水解

二、原理综合题

7．I.铝及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。回

答下列问题；

(1)硅位于元素周期表的第______周期______族。Pb比Si的原子半径______(填“大”或“小”)

(2)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb[(CH3COO)2Pb易溶于水]，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是______(填“强”或“弱”)电解质。

A

(3)铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4

2PbSO4+2H2O，其中工作“B”为

B

______(填“放电”或“充电”)。

(4)将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中搅拌后溶液显紫红色；则每反应1 mol

Mn(NO3)2转移____________mol电子。

Ⅱ.元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。工业上利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：

(1)水浸I要获得浸出液的操作是______。

(2)常温下Cr(OH)3的溶度积K sp=1×10-32，若要使Cr3+完全沉淀，则pH为______[c(Cr3+)降至10-5 mol/L可认为完全沉淀]。

(3)以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO42-+2H+=C2O72-+H2O)。

阳极的电极反应式为______。

8．有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组对岩脑砂进行以下探究。

Ⅰ.岩脑砂的实验室制备

(1)C装置中盛放碱石灰的仪器名称为____________________。

(2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→d→c→____、_____←j←i←h←g←b。

(3)装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为______________________。

(4)检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为_______________________。

Ⅱ.天然岩脑砂中NH4Cl纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定)

已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl↑+N2↑+3H2O。

步骤：①准确称取1.19g岩脑砂；②将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。

(1)连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将H和K中装入蒸馏水，然后加热G，____，则气密性良好。

(2)装置H的作用___________________________。

(3)实验结束后，装置I增重0.73g，则天然岩脑砂中NH4Cl的质量分数为

_________________。

(4)若用K中气体体积测定NH4Cl纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度______(填“偏高”、“ 无影响”或“偏低”)

9．氨为重要化工原料，有广泛用途。

(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a.CH 4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4KJ/mol

b.CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

则反应CH 4(g)+2H 2O(g)CO 2(g)+4H 2(g) △H=______。

(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol 、3mol ，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)：

A ．N 2和H 2的转化率相等

B ．反应体系密度保持不变

C ．()

()23c H c NH 的比值为3:2 D ．()()32c NH c N =2

②P 1______P 2(填“>”、“<”、“=”，下同)：反应平衡常数：B 点______D 点；

③C 点H 2的转化率______；(数值保留0.1%)在A 、B 两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氢气平均速率：v (A)______v (B)(填“>”、“<”、“=”)。

(3)已知25℃时由Na 2SO 3和NaHSO 3形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离

子浓度的大小顺序为______________(已知25℃时，

H 2SO 3的电离平衡常数Ka 1=1×10-2，Ka 2=1×10-7)

三、有机推断题

10．医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。

已知：①RCH=CH 2RCH 2CH 2CHO ；

②

(1)B的核磁共振氢谱图中有________组吸收峰，C的名称为________。

(2)E中含氧官能团的名称为________，写出D→E的化学方程式________。

(3)E-F的反应类型为________。

(4)E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有________种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式________________________。

(5)下列有关产物G的说法正确的是________

A．G的分子式为C15H28O2B．1molG 水解能消耗2mol NaoH

C．G中至少有8个C原子共平面D．合成路线中生成G的反应为取代反应(6)写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路线流程图。示例如下：H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH，无机试剂任选______________________。

参考答案

1．D

【解析】

【详解】

A.过氧化钙(CaO2)中阴离子是O22-，阳离子是Ca2+，故阴、阳离子个数比为1：1，A错误；

B.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，B错误；

C.防止食品氧化变质，应加入还原剂，硅胶具有吸水性，是干燥剂，C错误；

D.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D正确；

故合理选项是D。

2．C

【解析】A、工业行通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，不是电解氧化镁，故A错误；B、氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不能导电，工业上通过电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝，故B错误；C、氮气和氢气在催化剂、高温高压下反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO，NO与氧气和水反应生成硝酸，再加入硝酸镁蒸馏得到浓硝酸，故C正确；D、热裂汽油中含有不饱和烃，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分馏汽油萃取，故D错误；故选C。

3．C

【分析】

A. 升高温度，lgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH<0；

B. 根据图像，随着时间的推移，c（H2O2）变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小；

C. 根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH>1，HX为一元弱酸；

D. 根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，说明

c（SO42-）越大c（Ba2+）越小。

【详解】

A. 升高温度，lgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH<0，A项正确；

B. 根据图像，随着时间的推移，c（H2O2）变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；

C. 根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH 1，HX为一元弱酸，C 项错误；

D. 根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，说明

c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D项正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶解平衡曲线的分析，掌握有关的原理，明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。

4．A

【解析】

【详解】

A.酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极构成的原电池中，加入铁氰化钾后，无蓝色沉淀生成，说明铁作正极被保护，A可以达到实验目的，A正确；

B.铝热反应需要氯酸钾、镁条来引发反应，无镁条和氯酸钾反应不能发生，B错误；

C.用NaCl固体来配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等，另外还缺少试剂蒸馏水，不能达到实验目的，C错误；

D.酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，无浓硫酸作催化剂，反应不能发生，D错误；

故合理选项是A。

5．B

【解析】

【详解】

A.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性强，所以分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，前者红色更深，A错误；

B.FeCl3和CuSO4溶液对5%H2O2溶液分解的催化效果不同，所以分别向2mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同，B正确；

C.Na2SO4属于不属于重金属盐，该盐可使蛋白质产生盐析现象而产生沉淀，醋酸铅属于重金属盐，能使蛋白质变性而产生沉淀，所以蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质变性产生的白色沉淀不溶于水，C错误；

D.NH4Cl固体和Ca(OH)2固体在加热条件下发生反应生成氨气，不能用加热的方法分离，D

错误；

故合理选项是B。

6．D

【解析】

【分析】

A.NaHCO3电离产生的HCO3-离子在溶液中既能发生电离作用又能发生水解作用；

B.HCO3-与Ca2+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCO3-生成H2CO3；

C.根据电荷守恒分析判断；

D.加入CaCl2消耗CO32-生成CaCO3沉淀。

【详解】

A.NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-既能电离又能水解，水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性；电离产生H+使溶液显酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度，A正确；

B.向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，说明HCO3-与Ca2+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCO3-生成H2CO3，则反应的离子方程式，

2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3，B正确；

C.该溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-)，溶液至pH=7，c(H+)= c(OH-)，c(Na+)+ 2c(Ca2+)= c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，C正确；

D.溶液中存在HCO 3-CO32-+H+，加入CaCl2消耗CO32-，促进HCO3-的电离，D错误；故合理选项是D。

【点睛】

本题考查了电解质溶液中反应实质、沉淀溶解平衡的理解及应用的知识。涉及电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒等，题目难度中等。

7．三ⅣA 大弱充电 5 过滤5（或≥5）2H2O-4e-=O2↑+4H+(或4OH--4e-=O2↑+2H2O)

【分析】

I.(1)根据硅的原子结构判断其在周期表的位置，根据原子核外电子层数越多，原子半径越大判断；

(2)硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成难电离物质或弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解；

(3)铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO 2+2H 2SO 4

A B 2PbSO 4+2H 2O ，A 是原电池，则逆过程是电

解池，所以中工作“B”为充电；

(4)将PbO 2加入硝酸酸化的Mn(NO 3)2溶液中，揽拌后溶液显紫红色，说明生成高锰酸根离子，高锰酸根中锰元素为+7价，由此分析解答。

II.(1)由流程可知得到难溶性的固体和液体，该操作为过滤；

(2)根据溶度积常数计算；

(3)阳极发生氧化反应，由水中的氢氧根离子放电，氢离子与CrO 42-结合得Cr 2O 72-；

【详解】

I.(1)Si 是第三周期第IV A 的元素，铅与碳是同族元素，且比碳多4个电子层，由于原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径Pb>Si ；

(2)硫酸铅在水溶液里存在沉淀溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成难电离物质即产生弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解，说明(CH 3COO)2Pb 是弱电解质；

(3)铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO 2+2H 2SO 4

A B 2PbSO 4+2H 2O ，A 是原电池，Pb 是负极，PbO 2

是正极，则其逆过程是电解池，所以在工作“B”为充电过程；

(4)将PbO 2加入硝酸酸化的Mn(NO 3)2溶液中，揽拌后溶液显紫红色，说明生成MnO 4-离子，在MnO 4-中锰元素为+7价，即+2价的锰被氧化成+7价，所以每反应1molMn(NO 3)2，转移5mol 电子；

II.(1)由流程可知水浸I 是分离难溶性的固体与溶液的操作方法，该操作为过滤；

(2)Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr 3+)?c 3(OH -)=1×10-32，若c(Cr 3+)=10-5mol/L ，此时c 3(OH -)=325110

110--??=10-27，所以c(OH -)=10-9mol/L ，则c(H +)=()

149110110Kw c OH ---?=?=10-5mol/L ，所以溶液的pH=5；

(3)①阳极发生氧化反应，由水中的氢氧根离子放电，电极反应式为：2H 2O-4e -=O 2↑+4H +(或4OH --4e -=O 2↑+2H 2O)，氢离子与CrO 42-结合得Cr 2O 72-。

【点睛】

本题考查了元素在周期表的位置、原子半径大小比较、复分解反应的发生、氧化还原反应的计算、沉淀溶解平衡常数的应用及电解原理的应用等知识。该题综合性强，要求学生将所学基础知识运用解决实际问题，题目难度中等。

8．干燥管 e f 无尾气处理装置 氢氧化钠浓溶液 导管末端有气泡冒出，

停止加热，量气管内形成一段水柱吸收反应产生的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰89.9%偏低

【解析】

(1)C装置中盛放碱石灰的仪器名称为干燥管；正确答案：干燥管。

(2)制取氨气的气流顺序为adc，制取氯气的气流顺序为bghij,考虑到氯气的密度比空气大，氨气的密度比空气小，所以氨气从e口进，氯气从f口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，同时注意确定连接顺序时，氯气气流是从右向左的，合理的连接顺序为a→d→c→e→f←j←i←h←g←b；正确答案：e；f。

(3) 装置D处发生反应生成了氯化铵，氯化铵为固体小颗粒，导管太细，固体颗粒容易堵塞导管；因为氯气有毒，需要有尾气处理装置，所以不足之处为：无尾气处理装置；正确答案：无尾气处理装置。

(4) 检验固体氯化铵中的铵根离子需要氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸，检验氯离子需要蒸馏水、硝酸银和稀硝酸，所以还需要的试剂为氢氧化钠浓溶液；正确答案：氢氧化钠浓溶液。Ⅱ.(1)连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将H和K中装入蒸馏水，然后加热G，导管末端有气泡冒出，停止加热，量气管内形成一段水柱，则气密性良好；正确答案：导管末端有气泡冒出，停止加热，量气管内形成一段水柱。

(2)产生的气体通过装置H中的浓硫酸，能够吸收混合气体中的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰，减小实验误差；正确答案：吸收反应产生的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰。(3) 装置I增重为氯化氢气体的质量，0.73g氯化氢的物质的量为0.02mol，根据反应

2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl↑+N2↑+3H2O可知，消耗氯化铵的量为0.02mol，质量为

0.02×53.5=1.07g，则天然岩脑砂中NH4Cl的质量分数为1.07/1.19×100%=89.9%；正确答案：89.9%。

(4)当量气管内液面低于量筒内液面时，所测定氮气的体积偏小，根据反应2NH4Cl+3CuO

3Cu+2HCl↑+N2↑+3H2O可知，氯化铵的质量偏小，所测纯度偏低；正确答案：偏低。

点睛：用量气法测量气体的体积时，要注意：一定要等到反应结束后冷却到室温；通过上下调节量气管的位置，保持量气装置两端的液面要保持水平；读数时一定要平视。

9．CH 4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=+175.2kJ/mol B < > 66.7%

< c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

【分析】

(1)将两个热化学方程式叠加，就可得到相应反应的热化学方程式；

(2)①根据反应达到平衡时任何一组分的速率不变，物质的浓度、含量等不变判断平衡状态； ②该反应是气体体积减小的反应，在温度不变时，增大压强，平衡正向移动，氨的含量增加；在压强不变时，根据该反应的正反应是放热反应分析判断B 、D 两点的化学平衡常数大小； ③根据C 点时氨的含量是50%，利用三段式计算H 2的转化率；根据A 、B 两点的温度、压强的大小及温度、压强与化学反应速率的影响分析；

(3)利用物料守恒、电荷守恒分析比较离子浓度大小。

【详解】

(1)a+b ，整理可得CH 4(g)+2H 2O(g)

CO 2(g)+4H 2(g) △H=+175.2kJ/mol ； (2)①A.N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)在该反应中N 2、H 2反应的物质的量的比是1：3，加入的物质的物质的量的比是1：3，所以无论反应是否达到平衡，N 2和H 2的转化率都相等，不能据此判断反应为平衡状态，A 错误；

B.该反应是反应前后气体分子数不相等的反应，由于压强恒定不变，若反应未达到平衡，气体体积就会发生变化，由于气体质量不变，所以密度就会发生变化，因此若密度不变，反应达到平衡状态，B 正确；

C.氢气是反应物，氨气是生成物，若氢气减少，则氨气必然增加，其比值就会发生变化，当()

()23c H c NH 的比值不变时说明反应达到平衡状态，但当比值为3：2时，不一定说明反应处于

平衡状态，C 错误；

D.氮气是反应物，氨气是生成物，只要不平衡，若氮气减少，则氨气比增加，其比值()

()

32c NH c N 就会发生变化，当比值不变时，说明反应处于平衡状态，但当比值为2时，不一定说明不再变化，所以不一定是平衡状态，D 错误；

故合理选项是B ；

②该反应是气体体积减小的反应，在温度不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，氨的含量增加，由图可知，在温度相同时，压强为P 1时的平衡混合物中氨的体积分数小于压强为P 2时，所以根据图示可知压强：P 2>P 1，即P 1

合成氨气的反应是放热反应，在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，化学平衡常数越小，D 点的温度高于B 点的温度，所以化学平衡常数：B>D ；

③ N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)

开始(mol) 1 3 0

转化(mol)x 3x 2x

平衡(mol)1-x 3-3x 2x

由于平衡时混合物中氨的体积分数为50%，()()2x 100%1332x x x

?-+-+=50%，解得x=2/3，由于氮气与氢气反应的物质的量的比是1:3，加入的物质的物质的量的比是1:3，所以氮气与氢气的转化率相等，即为66.7%；

根据图示可知A 、B 两点平衡混合物中氨的含量相同，B 点温度和压强均高于A 点温度和压强，温度升高，速率加快，压强增大，速率加快，所以在A 、B 两点条件下的化学反应速率V(A)

(3)已知在25℃时，H 2SO 3的电离平衡常数K a1=1×10-2，K a2=1×10-7，可知SO 32-的水解平衡常数K h =()()()()()()()()143372233HS c O HS c O 110

2110c O H c O H H Kw Ka c SO c SO H ---

-+

---

-+?===?=1×10-7，根

据物料守恒可知在该混合溶液中Na +浓度最大，可知Na 2SO 3的水解程度和NaHSO 3的电离程度相等，所以c(HSO 3-)=c(SO 32-)，由Na 2SO 3和NaHSO 3形成的混合溶液恰好呈中性，溶液显中性，c(H +)=c(OH -)，盐电离产生的离子浓度大于水电离产生的离子浓度，所以c(HSO 3-)=c(SO 32-)>c(H +)=c(OH -)，因此该混合溶液中离子浓度大小关系为：c(Na +)> c(HSO 3-)=c(SO 32-)>c(H

+)=c(OH -)。

【点睛】

本题考查了盖斯定律、化学平衡状态的判断、化学平衡常数的比较、物质转化率的计算、速率大小比较及溶液中离子浓度大小比较的知识。该题较为全面的考查了学生对化学基础知识和基本理论的掌握及分析判断能力。

10．4 3-甲基丁酸 羟基

加成反应或还原反

应 13 、 AD

【解析】

分析：在合成路线中，C+F→G为酯化反应，由F和G的结构可推知C为:，结合已知①，可推知B为：，由F的结构和E→F的转化条件，可推知E的结构简式为：，再结合已知②，可推知D为：。

详解：（1）分子中有4种等效氢，故其核磁共振氢谱图中有4组吸收峰,的名称为3-甲基丁酸，因此，本题正确答案为：. 4 ；3-甲基丁酸；

（2）中含氧官能团的名称为羟基，根据已知②可写出D→E的化学方程式为。

（3）E-F为苯环加氢的反应，其反应类型为加成反应或还原反应。故答案为加成反应或还

原反应；

（4）的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构：分两步分析，首先从分子组成中去掉-O-,剩下苯环上只有一个取代基结构为：，由于丁基有4种，所以也有4种，、、、，第二步，将-O-插入C-C之间形成醚分别有4种、4种、3种和2种，共有13种，其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式为、。

所以，本题答案为：13 ；、；

（5）A.由结构简式知G的分子式为C15H28O2，故A正确；B.1molG水解能消耗1mol NaOH，

故B错误；C.G中六元碳环上的C原子为饱和碳原子，不在同一平面上，故至少有8个C 原子共平面是错误的；D.合成路线中生成G的反应为酯化反应，也属于取代反应，故D正确；所以，本题答案为：AD

（6）以1-丁醇为原料制备正戊酸( CH3CH2CH2CH2COOH)，属于增长碳链的合成，结合题干中A→B→C的转化过程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反应生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路线为：