高三一模试题化学

广州市高三一模化学题及答案

一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意）

7．下列说法正确的是

A．甲烷和乙醇均能发生取代反应

B．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色

C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯

D．油脂和淀粉都是高分子化合物

8．下列说法正确的是

A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3

B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色

C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体

D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体

9．能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H+、Fe3+、I－、SO42－

B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－

C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－

D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－

10．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：C 12 O 16）A．常温下，22g CO2含有n A个氧原子

B．2mol Na与足量水反应，转移n A个电子

C．1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含有0.1n A个H+

D．常温常压下，22.4LCH4中含有n A个CH4分子

11．对于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，正确的是

A．升高温度，溶液pH升高

B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大

C．c(NH4＋) + c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+)

D．c(Cl－) > c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－)

12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝Cu B．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动

D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加a b

4溶液

二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）

22．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第V A 族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则

A ．原子半径：丙＞丁＞乙

B ．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性

C ．丙与乙形成的化合物具有两性

D ．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 23．对于实验Ⅰ~Ⅰ的实验现象预测正确的是

Ⅰ II

III IV

A ．实验I ： 试管中先出现白色胶状物质，后溶解

B ．实验II ： 振荡后静置，下层溶液颜色保持不变

C ．实验III ：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟

D ．实验IV ：BaCl 2溶液变浑浊，品红溶液褪色

氨水

0.5 mol·L －

1 Al 2(SO 4)3溶液

BaCl 2溶液 品红溶液

NaOH 溶液

SO 2、SO 3

氨气

氯化氢

NaOH 溶液

I 2的四氯化碳溶液

30．（16分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条

件均省略）：

（1）Ⅰ的分子式为_____________；Ⅰ与H 2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构

简式为______________。

（2）反应②的反应类型是_____________，反应④的反应类型是_____________。 （3）香豆素在过量NaOH 溶液中完全水解的化学方程式为_______________。

（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代

基，能发生银镜反应。Ⅴ的结构简式为_______________（任写一种）。

（5）一定条件下，

与CH 3CHO 能发生类似反应①、Ⅰ的两步反应，最终生

成的有机物的结构简式为_____________。

31．（16分）碳酸甲乙酯（CH 3OCOOC 2H 5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C 2H 5OCOOC 2H 5（g ）+ CH 3OCOOCH 3（g ） 2 CH 3OCOOC 2H 5（g ） ΔH 1

（1）其他条件相同，CH 3OCOOCH 3的平衡转化率（α）与温度（T ）、反应物配比（R ）的关

系如图所示。

① ΔH 1______0（填“＜”、“＝”或“＞”）。

② 由图可知，为了提高CH 3OCOOCH 3的平衡转化率，除了升温，另一措施是

－CHO

T /K

α /%

注：R ＝n （C 2H 5OCOOC 2H 5）：n （CH 3OCOOCH 3）

（Ⅲ）

CHO OH （Ⅱ） （Ⅰ） CH 3－C －O －C －CH 3

O O

① OH

OH

CH －CH 2－C －O －C －CH 3 O O ②

③

④ 香豆素 OH CH ＝CH －C －O －C －CH 3 O O OH CH ＝CH －COOH O O （Ⅳ）

____________。 ③ 在密闭容器中，将1mol C 2H 5OCOOC 2H 5和1mol CH 3OCOOCH 3混合加热到650K ，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K 。

（2）已知上述反应需要催化剂，请在答题卡的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情

况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。 （3）已知CH 3OCOOCH 3（g ）+ C 2H 5OH （g ） CH 3OCOOC 2H 5（g ）+ CH 3OH （g ）ΔH 2 CH 3OCOOC 2H 5（g ）+ C 2H 5OH （g ） C 2H 5OCOOC 2H 5（g ）+ CH 3OH （g ）ΔH 3 ΔH 1＝______________（用ΔH 2和ΔH 3表示）

32．（16分）绿矾（FeSO 4·7H 2O ）的一种综合利用工艺如下：

（1）绿矾与NH 4HCO 3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO 2生成，反应的离子

方程式为______________。

（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实

际作还原剂的是CO 。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式____________。 （3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH 、过滤，除去的杂质离子是

____________。

（4）母液“除杂”后，欲得到(NH 4)2SO 4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却

结晶、____________。浓缩时若温度过高，产品中将混有NH 4HSO 4，运用化学平衡移动原理解释其原因__________________。

（5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO 4转化为

Fe 2O 3和硫的氧化物。分析下表实验数据，为了提高SO 3的含量，可采取的措施是__________________。

空气通入量/L ·s －

1

温度/℃ SO 2含量/％

SO 3含量/％

0.02 850 45.4 54.6 0.06 850 30.5 69.5 0.10 850 11.1 88.9 0.10 810 11.1 88.9 0.10

890

11.2

88.8

33．（16分）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na 2CO 3或NaHCO 3的含量。测定Na 2CO 3

时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na 2CO 3完全转化为NaHCO 3；测定NaHCO 3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO 3完全转化为CO 2逸出。（化学式量：Na 2CO 3－106，NaHCO 3－84） （1）分别写出上述转化反应的离子方程式____________、_____________。

（2）某天然碱的化学式为xNa 2CO 3·NaHCO 3·2H 2O ，为了测定其组成，取0.3320 g 样品于锥

形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L -1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL ；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用

绿矾 NH 4HCO 3

FeCO 3固体

母液

焙烧

煤粉

还原铁粉

(NH 4)2SO 4粗产品

除杂

转化分离

……

FeCO 3 FeO Fe

分解 还原