高三一模试题化学
山东省烟台市2024届高三一模化学-试题含解析
A．可用酸性 KMnO4 溶液检验粗品中的环己烯 B．饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C．分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D．操作 a 用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管等 9．科学家用镍催化剂在光催化下，以 CO2 和芳基卤化物合成氧-芳基氨基甲酸酯，限速
试卷第 2页，共 11页
回答下列问题：
Ⅰ.制备 SCl2
(1)操作步骤的先后顺序为
。
①组装仪器并检验装置气密性，加入药品
②加热装置 C 使其中的硫磺熔化
③通入 N2 ，通冷凝水，一段时间后，关闭 K1
④打开 K1 、 K2 ，关闭 K3
⑤充分反应后停止滴加浓盐酸
⑥向装置 A 中滴加浓盐酸，加热装置 C 至 135℃左右
(2)仪器 b 的名称为
A． CO2 和 SO2 B． SO3 和 NF3
C． P4 和 CH4
D． S2Cl2 和 C2H2
4．某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、W、M 组成，结构简式如 图。其中 Y、Z 位于同周期相邻主族，W 和 M 的 p 轨道均含一个未成对电子。下列说 法错误的是
A．简单离子半径：W<Z<M
D．向 1-氯丁烷中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液检验氯元素
6．中药杜仲中某种黄酮类化合物结构如图。下列关于该分子的说法错误的是 试卷第 1页，共 11页
A．所有碳原子可能共平面 B．含有 3 种官能团 C．能发生氧化、加成、取代和还原反应 D．1mol 该化合物和溴水反应，最多消耗 4mol Br2
量 Al2O3 、 SiO2 )制备 BiVO4 的工艺流程如下：
已知：Ⅰ. Bi2O3 、NiO 都是不溶于水的碱性氧化物
Ⅱ.0.1 mol L1
2024年山东省聊城市高三一模卷化学试题及答案
聊城市2024年普通高中学业水平等级考试模拟卷化学试题（一）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 CI -35.5 Se -79 Pd -106 Ce -140 Bi -209 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．文物是历史的活化石，承载灿烂文明，是传承文化最好的物质载体。
下列文物的主要成分属于有机高分子化合物的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ） A ．氧化铝熔点高，可用作耐火材料B ．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑C ．2Na S 具有还原性，可用于去除水体中的2Hg+D ．聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作净水剂3．下列化学教材中的实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（ ） A ．1-溴丁烧的消去反应：向烧瓶中加入几片碎瓷片 B ．钠与水的反应：切取一块绿豆大的钠放入水中 C ．焰色试验；将铂丝用盐酸清洗干净D ．乙酸乙酯的制备：边振荡试管边慢慢加入浓硫酸 4．关于有机物检测，下列说法正确的是（ ） A ．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B ．用现代元素分析仪可确定有机物分子式C ．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为512C HD ．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 5．光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．在光催化剂表面会发生反应2H O h H OH ++++⋅B ．3CH OOH 为中间产物C ．上述过程中有非极性键的断裂与生成D ．含O 分子参与的反应一定有电子转移6．科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm ，设A N 为阿伏加德罗常数的值。
2024年山东省青岛市高三一模卷化学试题及答案
化学参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.B2.B3.C4.B5.A6.B7.C8.C9.D 10.D二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.B 12.BD 13.C 14.CD 15.BC三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）（1）5d 26s 2（1分）纺锤形或哑铃形（1分）（2）（1分）sp 3（1分）（3）[Cu(H 2O)4]SO 4‧H 2O （1分）abde （2分）大于（1分）①中水分子形成氢键，导致中心氧原子孤电子对对成键电子对斥力减小。
（1分）（4）K 2[HfBr 6]（1分）4H1021×3（2分）17．（11分）（1）SiO 2（1分）（2）4.5（1分） 3.1×10﹣10（2分）（3）S （1分）硫原子半径大，电负性小，易给出电子（2分）（4）5Mg 2＋+10NH 3+4CO 2+10H 2O ＝Mg 5(CO 3)4(OH)2·4H 2O↓+10NH 4+（2分）（5）200.64（2分）18．（12分）（1）三颈烧瓶（1分）饱和食盐水（1分）吸收Cl 2等尾气，同时防止水蒸气进入D 中（1分）（2）B 2O 3+3C+3Cl 2=====∆2BCl 3+3CO （2分），E 中冷凝管下端不再有液体滴下（1分）（3）将装置内的残留气体全部排出，防止污染空气（1分）；缺少CO 尾气处理装置（1分）（4）滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色（1分）；175(c 1V 1﹣c 2V 2)3m%或7(c 1V 1﹣c 2V 2)12m ×100%（2分）偏小（1分）19．（12分）（1）醚键、酯基、硝基（2分）还原反应（1分）（2）（1分）浓硝酸、浓硫酸（1分）（3）3-溴丙炔（1分）（1分）（4）39（2分）（5）（3分）20．（13分）（1）NH4＋中的氢与F－形成氢键，该氢键有方向性和饱和性（2分）（2）①2a-8（1分）②a（1分）小于（2分）60（1分）7:2（2分）（3）反应II产生OH－，会促进反应I平衡向右移动，HXeO4－浓度增大，从而提高反应速率；反应一段时间后，HXeO4－浓度降低，反应速率降低（2分）0.23mol·L－1（2分）。
山东省济宁市2024届高三下学期一模考试化学-试题含解析
山东省济宁市2024届高三下学期一模考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中华文化源远流长，化学与文化传承、科技发展密不可分。
下列说法错误的是A．淀粉经酯化后可用于生产表面活性剂、可降解塑料等B．木版年画制作技艺使用的赭石颜料属于无机化合物C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D．玛瑙是生产汝瓷的原料之一，其主要成分为二氧化硅2．一次性鉴别下列三种溶液，方法不可行的是A．乙酸、乙醛、苯酚三种溶液：浓溴水B．NaOH、FeCl3、Na2SO4三种溶液：KHCO3溶液C．KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液：饱和Ba(OH)2溶液，微热D．乙醇、溴苯和苯三种溶液：酸性高锰酸钾溶液3．下列实验操作或结论叙述正确的是图1图2图3图4A．图1所示装置可比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱B．图2所示装置可用于观察钠的燃烧C．图3所示装置可观察H2在Cl2中燃烧D．图4所示装置可检验溴乙烷中含有溴元素4．一定条件下发生下列化学反应，有关说法正确的是A．甲分子中所有原子可能共平面B．1mol乙最多可与1molNaOH溶液反应C．丙中碳原子的杂化方式有3种D．p=2n-1，X为甲酸5．根据下列实验叙述，得出结论正确的是A．向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体，则原FeCl2溶液部分变质B．向KBrO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色，则Cl2氧化性大于Br2C．向CuSO4溶液中加入适量的氨水，再加入乙醇，析出深蓝色固体，则该固体难溶于水D．向含有等物质的量H2SO4和HNO3的混酸稀溶液加入过量铜粉，充分反应，则溶液中的溶质有CuSO4和Cu(NO3)26．M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16。
W与Y的质子数之和是X的2倍。
广东省惠州市2024届高三一模化学试题(解析版)
惠州市2024届高三模拟考试试题化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Zn65Cl35.5一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1. 中华民族文明源远流长，下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是A．九霄环佩木古琴C．曾侯乙编钟A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A．九霄环佩木古琴主要成分纤维素，纤维素属于有机高分子材料，A不合题意；B．银鎏金累丝烧蓝山水纹扇主要材质为合金，属于金属材料，B不合题意；C．曾侯乙编钟主要成分为合金，属于金属材料，C不合题意；D ．青玉交龙钮玉玺主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D 符合题意； 故答案为：D 。
2. 化学推动科技进步。
下列说法不正确是A. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅B. 杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能C. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料34Si N 属于共价晶体D. “深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 【答案】B 【解析】【详解】A ．晶体硅常用作芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料，故A 正确； B ．“碲化镉”光伏发电系统，将太阳能转化为电能，故B 错误；C ．耐高温结构材料34Si N 是由原子组成空间网状结构的共价晶体，熔点高、硬度大，故C 正确；D ．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基和铁在海水中形成原电池，铝做负极被腐蚀，铁做正极被保护，牺牲阳极可保障船体不易腐蚀，故D 正确； 故答案为：B 。
3. 衣食住行皆化学。
下列说法不正确是A. 衣服原料如涤纶、丙纶、腈纶等都是有机高分子化合物B. 氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂C. 建筑所用混凝土的成分之一水泥是硅酸盐材料D. “三元催化器”将汽车尾气中NO 和CO 转化为N 2和CO 2，有利于实现碳中和 【答案】D 【解析】【详解】A ．聚丙烯、涤纶、丙纶、锦纶、氨纶、腈纶等，这些材料具有三个特征：有机物、合成、高分子化合物，属于合成材料，都是有机高分子化合物，A 正确；B ．氯化钠不能使蛋白质变性，但其能抑制细菌的生长，故可用作食品防腐剂，B 正确；C ．玻璃、水泥和陶瓷属于传统无机非金属材料，属于硅酸盐材料，C 正确；D ．“三元催化器”将汽车尾气中NO 和CO 转化为N 2和CO 2，仅仅减少了NO 等有毒有害气体的排放，并没有减少CO 2的排放，故对实现碳中和无帮助，D 错误； 故答案为：D 。
山东省青岛市2024届高三一模化学-试题含解析
慢于③→④反应。下列说法错误的是
A．导电性：①>④
B．抗氧化性：①<③
C．水溶性：①<⑤
D．每形成 1mol 碳氧双键转移 2mol 电子
5．鉴别浓度均为 0.1mol⋅ L-1 的 NaHCO3、NH4NO3、KI 溶液，仅用下列一种方法不可
行的是
A．滴加 AlCl3 溶液
B．测定溶液的 pH
C．滴加新制氯水
(4)金属 Hf 溴化物离子八面体钾盐晶胞结构如图，化学式为
。已知晶胞参数为 anm，
则该晶体的密度为
g⋅ cm-3(设 NA 为阿伏加德罗常数的值，该化合物式量为 M)。
17．蛇纹石矿(主要成分为 MgO、SiO2 和少量铁、铝、镍等元素)与绿矾耦合焙烧提取富 镁溶液矿化 CO2 并回收镍。工艺流程如图。
(1)仪器甲的名称为 ，试剂 X 为 ，F 处碱石灰的作用是 。 (2)装置 D 的产物中含有极性的二元化合物分子，则该反应的化学方程式为 该反应结束的实验现象是 。
；判断
(3)反应结束后通入 N2 的目的是
；图示装置存在的缺陷是
。
(4)已知 AgSCN 是一种白色沉淀且 Ksp AgSCN <Ksp AgCl 。BCl3 产率的测定方法如下
试卷第 3页，共 11页
硝酸与 98%硫酸)，主要反应为 C6H12O6 12HNO3 3H2C2O4 9NO2右，冷却，减压过滤得粗品，精制
得草酸晶体 m1g 。
Ⅱ．纯度测定
称取制得的草酸晶体 m2g ，配成 100.00mL 溶液。取出 20.00mL，用 cmol·L-1 酸性 KMnO4
A．石墨电极 b 为阳极，Na+由Ⅱ室移向Ⅰ室
B．电解一段时间后，Ⅰ、Ⅱ室溶液的 pH 均逐渐增大
2024届山东省威海市高三高考一模化学试题(含答案)
2024年威海市高考模拟考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ni59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关。
下列一定涉及到化学变化的是A．爆炸B．卤水点豆腐C．澄清石灰水变浑浊D．无水CuSO4遇水变为蓝色晶体2.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是A．误服重金属盐，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清B．实验室电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火C．苯酚溅到皮肤上，先用NaOH溶液冲洗，再用清水冲洗D．不小心打破温度计，导致水银洒落在桌面上，立即洒上硫黄粉并打开门窗通风3.实验室提供的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒、表面皿等，选用上述仪器(非玻璃仪器任选)能完成的实验是A．中和热的测定B．粗盐提纯C．中和滴定D．海带提碘4.关于二氟化合物CF2、SiF2和GeF2的结构和性质，下列说法错误的是A．键角：CF2<SiF2<GeF2B．沸点：CF2<SiF2<GeF2C．均为sp2杂化(中心原子)的角形结构D．均为含极性键的极性分子5.辣椒碱具有镇痛、抗癌、降血脂活性等功效，其结构如图。
下列说法错误的是A．含有4种官能团B．分子中sp3杂化的碳原子数为8C．分子中的碳原子不可能全部共面D．可与溴水、FeCl3溶液、Na2CO3溶液反应6.X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大。
甲、乙、丙、丁、戊为这些元素形成的化合物，R、T 为其中两种元素对应的单质，T为紫红色金属，甲的水溶液显弱碱性，丁为常见无色透明且有特殊香味的液体。
2024届高三一模模拟考化学卷(答案)
2024届高三一模模拟考化学试题答案满分：100分考试时间：75min 2024-03-08单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分，每小题只有一个选项符合题意。
题号12345678910111213答案BCADDDBBDCBDD第Ⅱ卷（非选择题，共61分）14．（15分）（1）32232NH CH COO H O=NH CH COOH OH +-+-++（2分）（2）HL （2分）CuSO 4（2分）（3）①22224CuL O 2H O 4CuL 4OH --++=+（2分）②空气中的氧气没有足够的时间参与反应，导致反应速率下降（2分）（4）该酸浸过程为放热反应，温度升高时，反应速率加快，但是温度过高，则平衡逆向移动，导致浸出率降低（3分）（5）实现2Cu +的提取和富集（2分）15．（15分）（1）（2分）（2）还原反应（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）16．（16分）（1）①主要用于消耗配制溶液时加入的盐酸（2分）②23323442FeCl 2FeCl 8NH H O Fe O 8NH Cl 4H O ++⋅=↓++（2分）③除去空气，防止Fe 2+部分被O 2氧化为Fe 3+，造成产品不纯（2分）（2）①32443CaCO H PO CaHPO HCO --+=+（2分）②碱性条件下，CaCO 3几乎不溶解，钙离子浓度很小；同时OH -浓度增大，会与HPO 42-产生竞争吸附（3分）（3）缓慢加入0.25mol·L -1K 2SO 4溶液40.0mL 不断搅拌（1分）；再分批缓慢滴入H 2SO 4溶液（1分），不断搅拌至用pH 试纸测得反应液pH 4~5≈（1分），过滤；将滤液蒸发浓缩至表面析出晶膜，降温至室温结晶（或在室温下冷却结晶）（1分）；过滤，所得晶体用无水乙醇洗涤2~3次（1分）17．（15分）（1）CO 2+2e —+2H +=HCOOH （2分）1:3（3分）（2）①()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ △H =—49kJ/mol （2分）②H 2比例过低，不利于催化剂形成氧空位，导致催化剂失活；H 2比例过高，反应①生成过多的水会积累在具有活性的催化剂表面，导致催化剂失活（3分）③>（2分）升高温度，生成甲醇的反应左移，生成一氧化碳的反应右移，且反应以生成一氧化碳的反应为主（3分）。
广东省湛江市2024届高三一模化学试题
广东省湛江市2024届高三一模化学试题
一、选择题（每小题2分，共20分）
1、物质的哪些性质以它们的原子的结构来决定？
A.气味
B.密度
C.化学反应性
D.溶解度
答案：C
解析：物质的化学反应性是由它们的原子结构决定的，因为原子的结
构决定了它们的化学性质。
气味、密度、溶解度等归因于它们的物理性质，是由外界因素影响的，而不是由原子结构决定的。
2、用正确的外文符号表示四氯化碳（CCl_4）的是：
A.CO_4
B.Cl_4
l_4
D.C_4
答案：C
解析：四氯化碳化学式为CCl_4，即由一个碳原子和四个氯原子组成，所以表示它的美式外文符号为CCl_4
3、单质氢的主要化学性质有：
A.可燃性
B.抗腐蚀性
C.易吸收水分
D.易溶于酒精
答案：A
解析：氢是一种易燃气体，很容易燃烧，但自身不抗腐蚀，也不易溶
于酒精，但容易吸收水分。
4、在以下实验中
A.酸溶性试剂法
B.离子交换法
C.火焰分光光度法
D.透射电子显微镜法
答案：C
解析：氰化物的分析可以通过氰化物离子在火焰中的分光光度法来完成，可以用来快速测定氰化物的含量。
二、填空题（每小题2分，共20分）
1、分子离子反应的反应机理可以用____来描述。
答案：酸碱偶联模型。
2024届吉林省白山市高三一模考试化学试题
绝密★启用前2024年白山市第一次高三模拟考试化学本卷满分100分，考试时间75分钟．注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cl35.5K39 V51 Co59 Cu 64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．化学与生产、生活、科技、环境密切相关．下列说法正确的是（）A ．碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，具有优异的高温抗氧化性能B ．用于生产烹饪器具手柄等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物C ．利用明矾可有效除去污水中含有的22Cu Hg++、等重金属离子D ．“汽车尾气处理”有助于改善城市空气质量，有利于实现“碳中和”2．下列化学用语或图示表达正确的是（）A ．3CH +的电子式：H :C:H H+B ．2-甲基-1-丁醇的键线式：C ．24SO -的空间填充模型：D ．基态溴原子的简化电子排布式：25[Ar]4S 4P3．“绿色氧化剂”22H O 可消除采矿业废液中的氰化物（如KCN ）,可以通过以下反应实现：22233KCN H O H O KHCO NH +++↑．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A ．1molKCN 完全反应断裂π键的数目为A 2NB ．22H O 是含有极性键和非极性键的非极性分子C ．3KHCO 溶液中()()2233c H CO c CO ->D ．标准状况下，生成32.24LNH 时，反应转移电子的数目为A 0.2N 4．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 铁片插入稀硝酸中，无明显现象铁片表面被硝酸钝化B 2SO 通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色2SO 具有酸性和漂白性C a pK :乙酸()3CH COOH <丙酸()25C H COOH 推电子效应：甲基<乙基D 向3AgNO 溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解AgOH 是两性氢氧化物A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）图①图②图③图④A ．用图①所示装置可配制2350.00mL0.1000mol LNa CO ⋅溶液B ．用图②所示装置可制备少量2OC ．用图③所示装置可除去2Cl 中的HClD ．用图④所示装置可证明酸性：2323HCl H CO H SiO >>6．我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品4NH Cl ．生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是（）A ．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是234Na CO NH Cl 、和氨水B ．4NH Cl 固体从母液中析出时需控制温度在0~10℃C ．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染D ．沉淀池中反应的化学方程式：3224232NH CO 2NaCl H O 2NH Cl Na CO +++=+7．某有机化合物的结构简式如图所示．下列说法正确的是（）A ．分子中所有碳原子可能共平面B ．该分子含有3种官能团C ．1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗24molBrD ．1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗8．某离子化合物中的阳离子结构模型如图．已知X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 的核外成对电子数与未成对电子数之比为4:3．下列说法错误的是（）A ．电负性：Z>YB ．1mol 该阳离子中含有1mol 配位键C ．同周期第一电离能在Y 与Z 之间的元素有3种D ．X 与Y 、Z 均能形成正四面体形的离子9．在Fe +催化作用下，26C H 与2N O 反应制备乙醛的反应机理如图所示．下列说法正确的是（）A ．基态Fe +价层电子的轨道表示式为B ．X 为25C H OH ,是中间产物之一C ．每消耗21molN O ,生成3CH CHO 的物质的量小于0.5molD ．过程~①⑥，Fe 元素的化合价均发生了变化10．我国科学团队研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染．其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A ．K +向电极a 移动B ．电极b 的电极反应式为22O 4e 2H O4OH -++C ．理论上，当电极a 释放222.4LO （标准状况下）时，KOH 溶液质量减少32g D ．“全氧电池”工作时总反应为2H OH H O+-+11．为完成相应实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是（）选项实验目的方案设计现象和结论A探究铁粉在2Cl 中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2~3mL 蒸馏水，振荡，迅速滴入几滴KSCN 溶液溶液不显红色，说明该固体粉末中不存在3FeCl B探究23H SO 和HClO 的酸性强弱将2SO 气体通入2Ca(ClO)溶液中产生白色沉淀，说明酸性：23H SO HClO>C探究温度对化学平衡加热盛有2CuCl 溶液的试管加热，溶液变为黄色，冷却后变为蓝色，的影响说明()224Cu H O +⎡⎤⎣⎦转化为[]24CuCl-的反应为吸热反应D检验溴乙烷中含溴元素加热溴乙烷与NaOH 的混合液，然后滴加3AgNO 溶液有沉淀生成，说明溴乙烷中含溴元素A ．AB ．BC ．CD ．D12．Cu Au 、如能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体的晶胞结构（立方体）如图所示．下列说法正确的是（）A ．该晶体的化学组成可表示为CuAuB ．Cu 在元素周期表中位于ds 区，属于过渡元素C ．与1个Cu 原子距离最近且相等的Au 原子有8个D ．Au 填充了与之距离最近的Cu 原子构成的正四面体空隙13．工业上利用反应222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)ΔH 0++<Ç制取氢气．向两个容积为2L 的密闭容器中加入CO(g)和2H O(g)各1mol ，分别在不同温度和催化剂下进行反应，保持其他初始实验条件不变，经10min 测得两容器中CO(g)转化率如图所示．下列说法正确的是（）A ．A 点和B 点均为反应的平衡状态B ．催化剂2比催化剂1的催化效率高C ．C 点时，0~10min 反应的平均速率11v(CO)0.02mol L min--=⋅⋅D ．温度为2T 时，该反应平衡常数4K 9<14．SOEC 装置是一种高温固体氧化物电解池，可以从大气中回收2CO ,其工作温度为600~1000℃，利用固态2CeO 中的2O-定向移动形成离子电流．SOEC 由多个层状工作单元叠加而成，拆解后装置如图所示（2CO 在电极b 上反应，外接电源与部分气体管路、流向未显示）．下列说法正确的是（）A ．电极b 为阳极，电极反应为22CO 2e CO O --++B ．在气孔Z 附近检测到少量3Ce +,说明发生了电极反应：322CeO e Ce 2O -+-++C ．装置工作过程中，2CeO (s)电解质中的2O-由电极a 移向电极bD ．由于产生有毒气体CO ,故必须将各层密封，防止气体泄露15．常温下，向120mL0.2mol L -⋅一元弱碱ROH 溶液中滴加入10.1mol L -⋅盐酸，溶液的M 值()(ROH)M lg R c c +⎡⎤⎢⎥=⎢⎥⎣⎦随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．已知a 点pH 9.8=．下列说法错误的是（）A ．常温下，一元弱碱ROH 的电离常数2b 4.K (ROH)110-=⨯B ．b 点时，()()()()c R c Cl c(ROH)c OH c H +--+>>>>C ．c 点时，()()c Cl c R c(ROH)-+=+D ．a 、b 、c 、d 四点中，水的电离程度最小的是d 点二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（14分）碳酸钴是一种无机化合物，其化学式为3CoCO ．它是一种重要的钴盐，常用于电池、催化剂等领域．工业上以钴矿[主要成分是23Co O ]为原料制取碳酸钴的工艺流程如图：已知：①浸取液中含有32222Al Ca Fe Co Mn+++++、、、、等阳离子②25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见表：金属离子2Fe+3Fe+3Al +2Mn +沉淀完全的pH8.32.84.79.8③2Co(OH)的15Ksp 1.610,lg 20.3-=⨯=回答下列问题：（1）Co 原子的原子序数为27，其基态原子的价电子排布式为___________________________；（2）浸取钴矿石前，需要浆化处理，原因是__________________________________；（3）除杂过程中，若加入过量3NaClO 溶液会产生有毒气体2Cl ,有人提出用压缩空气代替3NaClO 溶液，则通入压缩空气后发生反应的离子方程式为_______________________，调节pH 后，若溶液中()21c Co 0.1mol L +-=⋅,此时pH 的范围是__________；（4）P507萃取剂2(HA)和2Co+能发生反应：2222Con(HA)CoA (n 1)(HA)2H +++⋅-+ ．萃取时，适当增大溶液2pH,Co +萃取率会增大，其原因是__________；（5）反萃取时需向萃取液中加入__________（填写化学式），该工艺中设计萃取、反萃取的目的是______________________________________；（6）一种含Co 的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中Co 原子半径为apm,O 原子半径为bpm ,它们在晶体中是紧密接触的．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为__________3g cm -⋅（列出计算式即可）．17．（13分）氢化肉桂酸（）作为医药原料和中间体逐渐受到重视．利用氢化肉桂酸合成氢化肉桂酸丁酯，有水果的清香，主要应用于饮料、糖果，还有一定的防腐性能．实验室模拟肉桂酸（）氢化的步骤和实验装置如下（夹持装置省略）．①组装图1装置，将装置抽成真空．②向三颈烧瓶中预充满氢气，后依次滴入活性镍的有机悬浊液和溶有2.664g 肉桂酸的乙醇溶液，加热同时开启氢气计量仪，消耗2H 的体积数据如图2所示（已换算为标准状况）．③充分反应后，关闭三通阀，产品冷却后抽滤、洗涤、减压蒸馏进行纯化．已知：本实验采用的是表面积很大的海绵状活性镍，暴露在空气中易自燃，对2H 有强吸附作用，且吸附速度很快．图1图2回答下列问题：（1）装置a 的名称为______________________；（2）图1装置需提前抽成真空，原因是______________________；（3）写出氢化反应的化学方程式___________________________________；（4）判断氢化反应完成的标志是___________________________________；（5）产品抽滤时要注意不要抽的太干的原因___________________________________；（6）氢化过程中氢气的实际用量比理论用量高出很多，其可能原因是___________________________________；（7）用图2计算本次氢化肉桂酸实验的产率为___________________________________．18．（14分）二氧化碳捕集、利用和封存是减少化石能源发电和工业过程中2CO 排放的关键技术．减少碳排放的方法还有很多，2CO 转化成其他化合物可有效实现碳循环，如下反应：a ．22612626CO 6H O C H O 6O +−−−−→+光合作用b ．2232CO 3H CH OH H O++ 催化剂加热c ．12242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)H 165kJ mol -++∆=-⋅ d ．1222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol -++∆=+⋅ 回答下列问题：（1）已知：原子利用率100%⨯=期望产物的总质量生成物的总质量，上述反应中原子利用率最高的是__________（填标号）．（2）若名的Arrhenius 经验公式为aE R ln C Tk =-+（a E 为活化能，k 为速率常数，R 和C 为常数），为探究m 、n 两种催化剂的催化效能，兴趣小组对反应b 进行了实验探究，并依据实验数据获得如图曲线．在m 催化剂作用下，该反应的活化能a E =__________kJ /mol ,从图中信息获知催化效能较高的催化剂是__________（填“m ”或“n ”）．（3）通过计算机分析，我们可从势能图（峰值数据是峰谷和峰值物质能量的差值）认识反应b 制备甲醇在不同催化条件下存在的两种反应路径：根据势能图，判断下列说法正确的是__________（填标号）．A ．提高2CO 分压一定可以提高2CO 在催化剂表面的吸附速率B ．甲酸盐路径的决速步反应是***2HCOO H H COO +→C ．中间体*HCOO 比*COOH 更稳定D ．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率（4）反应d 中，T ℃将等物质的量2CO 和2H 充入恒压(200kPa)的密闭容器中．已知逆反应速率()2v k p(CO)P H O =⋅逆逆,其中p 为分压，该温度下411k 5.010kPa s ---=⨯⋅逆．反应达平衡时测得15v kPa s 16-=⋅正．2CO 的平衡转化率为__________，该温度下反应的压强平衡常数Kp =__________（用各组分的分压计算平衡常数）．（5）向恒容密闭容器中以物质的量之比为1:4充入2CO 和2H ,发生反应c 和反应d,实验测得平衡体系中各组分的体积分数与温度的关系如图所示．其中表示2H 的体积分数与温度关系的曲线为__________（填“1L ”“2L ”或“3L ”）;1T ℃之后，2H O(g)平衡体积分数随温度的变化程度小于4CH 平衡体积分数随温度的变化程度，原因为______________________．19．（14分）有机物可用作消化功能检测试剂，其制备流程图如下：已知：回答下列问题：（1）可检验A 中官能团的试剂为__________（填标号）．a ．银氨溶液b ．新制氢氧化铜悬浊液c ．4CCld ．NaOH 溶液（2）由B 生成C 的反应类型为__________．（3）C 与D 反应的化学方程式为__________．（4）E 的结构简式为__________．F 中官能团的名称是__________．（5）中碳原子的杂化方式为__________．（6）F 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种（不考虑立体异构），写出其中含有2个手性碳原子的同分异构体的结构简式__________．①属于α-氨基酸②苯环上有两个取代基，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子2024年第一次高三模拟考试化学答案与详解一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．1．【答案】A【详解】A ．碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，具有优异的高温抗氧化性能，A 正确；B ．酚醛树脂是由酚类和醛类聚合而成的，不含酯基，不属于聚酯，B 错误；C ．明矾只能吸附水中悬浮的杂质，不能除去水中含有的22Cu Hg ++、等重金属离子，C 错误；D ．汽车尾气中含有CO 和NO ,催化处理得到2N 和2CO ,有助于改善城市空气质量，但不能减少二氧化碳的排放，不利于实现碳中和，D 错误．2．【答案】B【详解】A ．碳正离子()3CH +的电子式为H H :C :H +⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦ ，A 错误；B ．2—甲基—1—丁醇的键线式：,B 正确；C ．24SO -空间结构为正四面体形，空间填充模型：，C 错误；D ．基态溴原子的简化电子排布式：1025[Ar]3d 4S 4P ,D 错误．3．【答案】B【详解】A ．CN -中C 与N 形成三键，含有2个π键，故1molCN -中含有的π键的数目为A 2N ,A 正确；B ．分子中O O -为非极性键，O H -键为极性键，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，B 错误；C ．3KHCO 溶液显碱性，说明3HCO -的水解能力大于其电离能力，()()2233c H CO c CO ->,C 正确；D ．反应产生标准状况下3NH 的物质的量为0.1mol ,根据方程式可知，反应每产生31molNH ,转移2mol 电子，转移的电子数为A A 0.1mol 2N 0.2N ⨯⨯=,D 正确．4．【答案】C【详解】A ．铁片插入稀硝酸中，反应生成硝酸铁和一氧化氮气体，会观察到铁片溶解，溶液变黄色，同时有气泡产生，描述错误，A 错误；B ．二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸可使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色，B 错误；C ．烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱．所以，乙酸的酸性大于丙酸的酸性，C 正确；D ．硝酸银和氨水反应生成氢氧化银，氢氧化银和氨水继续反应生成银氨溶液，不能说明氢氧化银为两性氢氧化物，D 错误．5．【答案】C【详解】A ．配置一定物质的量浓度溶液需要用容量瓶，A 错误；B ．过氧化钠是粉末状固体，长颈漏斗属于敞口容器，得到的氧气直接溢出，B 错误；C ．用饱和食盐水可除去2Cl 中的HCl ,C 正确；D ．可以证明23HCl H CO >,稀盐酸挥发出来的HCl 也可以与23Na SiO 发生反应，无法证明2323HCl H CO H SiO >>．D 错误．6．【答案】D【详解】A ．由联碱法生产流程示意图可以看出从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是234Na CO NH Cl 、和氨水，A 正确；B ．由溶解度曲线可以看出，4NH Cl 的溶解度随温度升高而增大，因此如果4NH Cl 固体从母液中析出时需控制温度在0~10℃以下，BC ．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染，C 正确；D ．沉淀池中反应的化学方程式：32243NH CO NaCl H O NH Cl NaHCO +++=+,D 错误．7．【答案】A【详解】A ．如图，该分子中存在四个共面的结构，四个平面可以通过一定的旋转使所有碳原子都共面，A 正确；B ．该分子含有碳碳双键、酯基、酚羟基、醚键4种官能团，B 错误；C ．1mol 该分子中碳碳双键和21molBr 发生加成反应，且酚羟基对位氢和21molBr 发生取代反应，故1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗22molBr ,C 错误；D ．该分子中含有两个酯基和一个酚羟基，故1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗3molNaOH ,D 错误．8．【答案】B【分析】X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 的核外成对电子数和未成对电子数之比为4:3，Z 为N 元素，X 形成1个共价键，X 是H 元素；Y 能形成4个共价键，其中2个为配位键，该阳离子带1个单位正电荷，所以Y 是B 元素．【详解】A ．由题意可知，X 、Y 、Z 分别为H 、B 、N,因此电负性：N>B ,A 正确；B ．该阳离子中的硼原子分别与两个氮原子形成配位键，1mol 该阳离子含有2mol 配位键，B 错误；C ．同周期第一电离能在B 与N 之间的元素有Be 、C 、O 共3种，C 正确；D ．H 可分别与B 、N 形成44BH NH -+、,其中B 、N 分别为3sp 杂化，其空间结构为正四面体形，D 正确．9、【答案】C【详解】A ．基态Fe +应失去4s 能级的1个电子，而不是3d 能级的电子，A 错误；B ．根据反应③，X 为32CH CH OH ,是副反应的生成物，B 错误；C ．反应③显示其是制备过程的副反应，会生成乙醇，因此每消耗21molN O ,生成3CH CHO 的物质的量小于0.5mol ,C 正确；D ．由图可知，根据反应③④，涉及的中间产物中Fe 元素化合价相同，D 错误．10、【答案】D【分析】根据两电极物质元素化合价变化可判断电极a 为负极，电极b 为正极．【详解】A ．阳离子流向正极，+K 向电极b 移动，A 错误；B ．电极b 上为2O 得电子，溶液是酸性环境，电极反应式为22O 4e 4H 2H O -+++=,B 错误；C ．电极a 电极反应式为224OH 4e O 2H O ---=↑+,理论上，当电极a 释放出222.4LO （标准状况下）即21molO 时，同时有4molK +移向右侧的24K SO 溶液中，所以KOH 溶液减少的质量为111mol 32g mol 4mol 39g mol 188g --⨯⋅+⨯⋅=,C 错误；D ．“全氧电池”工作时总反应为2H OH H O +-+=,D 正确．11．【答案】C【详解】A ．若反应中铁过量，则会发生322FeCl Fe 3FeCl +=反应，滴入几滴KSCN 溶液，溶液不显红色，不能证明固体粉末中不存在3FeCl ,A 错误；B ．2Ca(ClO)与2SO 会发生氧化还原反应，生成的沉淀是4CaSO ,所以不能根据是否有沉淀生成证明两种酸酸性的强弱，B 错误；C ．2CuCl 溶液中存在()[]222424Cu H O 4Cl CuCl 4H O +--⎡⎤++⎣⎦ ,升高温度溶液变为黄色，即转化为[]24CuCl -,说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，C 正确；D ．加热溴乙烷与NaOH 的混合液时，为确保溴乙烷水解完全，NaOH 应过量，故反应后混合液中含有未反应的NaOH ,需先加稀硝酸中和NaOH 至溶液呈酸性，再滴加3AgNO 溶液检验溴离子，D 错误．12、【答案】B【详解】A ．该晶胞中Cu 原子个数163,Au 2⨯=原子个数181,Cu Au 8⨯=、原子个数之比为3:1，所以其化学式为3Cu Au ,A 错误；B ．B 正确；C ．与1个Cu 原子距离最近的Au 原子位于Cu 原子所在面中4个顶点上，所以与1个Cu 原子距离最近的Au 原子是4个，C 错误；D ．根据图知，晶胞中Au 原子和距离最近的Cu 原子为顶点和面心的位置关系，则Au 原子没有填充在与之距离最近的Cu 原子构成的正四面体空隙，D 错误．13．【答案】C【详解】A ．若A 点达平衡，由于B 点温度更高，且反应H 0∆<,为放热反应，温度升高平衡逆移，B 点CO 的转化率应该更小，而B 点CO 转化率比A 点高，则在A 点时，反应一定未达到平衡，A 错误；B ．催化剂的催化活性与温度有关，如在1T 温度，催化剂2比催化剂1的效率低，B 错误；C ．C 点时，两种催化剂催化CO 在内转化率都为40%，则两种催化剂下反应速率相同，当CO 转化率为40%时，该反应的反应速率用CO 表示为c 0.5mol /L 40%v 0.02mol /(L min)t 10min∆⨯===⋅∆,C 正确；D ．温度为2T 时，CO 转化率为40%，则此时CO 为20.6mol /L,H O(g)为20.6mol /L,CO 为20.4mol /L,H 为0.4mol /L ,则此时浓度熵为()()()222c CO c H 0.40.44Qc c(CO)c H O 0.60.69⨯===⨯,由A 项可知此时反应还未达平衡，还在继续向正向进行，则平衡常数c 4K Q 9>=,D 错误．14．【答案】D【分析】由题干图示信息可知，2CO 经导管X 进入电极b 中，发生反应22CO 2e CO O --+=+,未反应的2CO 和生成的CO 经Z 导管流出，2O -经固态2CeO 定向移动到a 电极，在a 电极上放电，发生222O 4e O --==↑，产生的2O 经导管Y 流出，据此分析解题．【详解】A ．由分析可知，2CO 经导管X 进入电极b 中，发生反应-22CO 2e CO O -+=+,发生还原反应，故电极b 为阴极，A 错误；B ．在气孔Z 附近检测到少量3Ce +,不能说明发生了电极反应322CeO e Ce 2O -+-+=+,可能是高温下CO 将2CeO 还原为3Ce +,B 错误；C ．由分析可知，电极a 为阳极，b 为阴极，电解池中电解质中阴离子流向阳极，故装置工作过程中，2CeO (s)电解质中的2O -由电极b 移向电极a,C 错误；D ．由于产生有毒气体CO ,故必须用橡胶材质将各层密封，防止气体泄露，D 正确．15．【答案】D【分析】向120mL0.2mol L -⋅一元弱碱ROH 溶液中逐滴加入10.1mol L -⋅盐酸，发生反应2ROH HCl RCl H O +=+,由图可知，a 点()c(ROH)M lg 0c R +==,故()+c R =c(ROH),b 点加入盐酸体积为20mL ,溶质为等浓度的ROH 和RCl ,c 点加入盐酸体积为40mL ,溶质为RCl ,d 点加入盐酸大于40mL ,溶质为40mL 和HCl ．【详解】A ．a 点()()9.8 4.2pH 9.8,c H 10mol /L,c OH 10mol /L +---===,a 点()c(ROH)M lg 0c R +==,故()c R c(ROH)+=，()()() 4.2b c R c OH K (ROH)c OH 110c(ROH)+---⋅===⨯,A 正确；B ．b 点加入盐酸体积为20mL ,溶质为等浓度的ROH 和()c(ROH)RCl,M lg0c R +=<,故()c R c(ROH)+>，说明溶液中ROH 电离程度大于R +水解程度，溶液显碱性，故()()()c R c(Cl)c(ROH)c OH c H +-+>>>>,B 正确；C ．c 点加入盐酸体积为40mL ,溶质为RCl ,由物料守恒可知()c(Cl )c R c(ROH)-+=+,C 正确；D ．a 点()()9.8 4.2pH 9.8,c H 10mol /L,c OH 10mol /L +---===,溶液呈碱性，()9.8c H10mol /L +-=水,d 点溶质为RCl 和HCl 溶液显酸性，()c(ROH)M lg 3.8c R +==-,故()3.810c R c(ROH)-+=,()()()()3.8 4.28b c R •c OH K (ROH)10c OH 110,c OH 10mol /L c(ROH)+---+-==⨯=⨯=水,水的电离程度a d <,b 点ROH 浓度减小，水的电离程度变大，c 点RCl 水解，促进水的电离，故水的电离程度最小的是a 点，D 错误．二、非选择题：本题共4小题，共55分．以下各题如无特殊说明，每空2分．16．（14分）【答案】（1）723d 4s （1分）（2）增大与HCl 的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行．（3）23224Fe O 4H 4Fe 2H O+++++=+（4）4.77.1-增大pH 降低()C H +使萃取反应平衡正向移动，2Co+萃取率会增大（5）24H SO （1分）富集2Co+,除去2Mn +（6）303A 4(5916)10/8N (a b)⨯+⨯+17．（13分）【答案】（1）恒压滴液漏斗（1分）（2）防止2H 与空气混合加热爆炸（3）（4）氢气计量仪显示吸氢体积不再改变（5）活性镍暴露在空气中自燃（6）通2H 速率过快；一部分氢气被活性镍吸附（7）88.9%18．（14分）【答案】（1）a（2）96n （3）bc （4）25%1/9（5）3L d 反应吸热温度升高2H O 生成量增大，体积分数增加（随着温度的升高，反应c 平衡逆向移动，消耗2H O 和4CH ,反应d 平衡正向移动，生成2H O ,2H O 既有消耗又有生成，而4CH 只有消耗）19．（14分）【答案】（1）ab （2）取代反应（1分）（3）（4）氨基、羧基（5）23sp sp 、（6）8；【分析】B 发生信息中第一步反应生成C,C 与D 发生信息中第二步反应生成，结合B 、C 的分子式，推知B 为322CH CH CH COOH 、C 为322223O O ||||CH CH CH C O CCH CH CH --，则D 为，结合A 的分子式推知A 为322CH CH CH CHO ,结合E 的分子式，对比、目标产物的结构变化，结合E 、F 的分子式与反应条件，可知硝基还原为氨基、羧基与氢氧化钠发生中和反应、碳碳双键与氢气加成生成E,E 中COONa -转化为COOH -生成F,F 与ICl 发生取代反应生成目标产物，故E 为、F为【详解】（1）根据己知信息的条件，结合流程图的条件和分子式，A 、B 的不饱和度均为1，可推知B 为322CH CH CH COOH ,A 为322CH CH CH CHO ,检验醛基用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．（2）由B 生成C 的反应为两分子丁酸脱水生成的酸酐，C 的结构简式为322223O O ||||CH CH CH C O C CH CH CH ----,反应类型为取代反应．（3）结合流程图C 和D 反应生成,推知则D为,C 与D 反应的化学方程式为（4）由流程图逆推可知，E 的结构简式为（5）的结构中碳原子的杂化方式有23sp sp 、两种．（6）F 的同分异构体中要求属于α-氨基酸，即氨基和羧基连在同一个碳原子上，苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，则两个取代基处于苯环的对位，还有三个饱和碳原子，可能的结构为、共8种；其中含有2个手性碳原子的同分异构体的结构简式．。
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广州市高三一模化学题及答案一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）7．下列说法正确的是A．甲烷和乙醇均能发生取代反应B．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯D．油脂和淀粉都是高分子化合物8．下列说法正确的是A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体9．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－10．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：C 12 O 16）A．常温下，22g CO2含有n A个氧原子B．2mol Na与足量水反应，转移n A个电子C．1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含有0.1n A个H+D．常温常压下，22.4LCH4中含有n A个CH4分子11．对于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，正确的是A．升高温度，溶液pH升高B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大C．c(NH4＋) + c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+)D．c(Cl－) > c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－)12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝Cu B．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加a b4溶液二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
每小题有两个选项符合题意。
若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）22．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第V A 族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则A ．原子半径：丙＞丁＞乙B ．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C ．丙与乙形成的化合物具有两性D ．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 23．对于实验Ⅰ~Ⅰ的实验现象预测正确的是Ⅰ IIIII IVA ．实验I ： 试管中先出现白色胶状物质，后溶解B ．实验II ： 振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C ．实验III ：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D ．实验IV ：BaCl 2溶液变浑浊，品红溶液褪色氨水0.5 mol·L －1 Al 2(SO 4)3溶液BaCl 2溶液 品红溶液NaOH 溶液SO 2、SO 3氨气氯化氢NaOH 溶液I 2的四氯化碳溶液30．（16分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：（1）Ⅰ的分子式为_____________；Ⅰ与H 2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为______________。
（2）反应②的反应类型是_____________，反应④的反应类型是_____________。
（3）香豆素在过量NaOH 溶液中完全水解的化学方程式为_______________。
（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。
Ⅴ的结构简式为_______________（任写一种）。
（5）一定条件下，与CH 3CHO 能发生类似反应①、Ⅰ的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_____________。
31．（16分）碳酸甲乙酯（CH 3OCOOC 2H 5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C 2H 5OCOOC 2H 5（g ）+ CH 3OCOOCH 3（g ） 2 CH 3OCOOC 2H 5（g ） ΔH 1（1）其他条件相同，CH 3OCOOCH 3的平衡转化率（α）与温度（T ）、反应物配比（R ）的关系如图所示。
① ΔH 1______0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
② 由图可知，为了提高CH 3OCOOCH 3的平衡转化率，除了升温，另一措施是－CHOT /Kα /%注：R ＝n （C 2H 5OCOOC 2H 5）：n （CH 3OCOOCH 3）（Ⅲ）CHO OH （Ⅱ） （Ⅰ） CH 3－C －O －C －CH 3O O① OHOHCH －CH 2－C －O －C －CH 3 O O ②③④ 香豆素 OH CH ＝CH －C －O －C －CH 3 O O OH CH ＝CH －COOH O O （Ⅳ）____________。
③ 在密闭容器中，将1mol C 2H 5OCOOC 2H 5和1mol CH 3OCOOCH 3混合加热到650K ，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K 。
（2）已知上述反应需要催化剂，请在答题卡的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（3）已知CH 3OCOOCH 3（g ）+ C 2H 5OH （g ） CH 3OCOOC 2H 5（g ）+ CH 3OH （g ）ΔH 2 CH 3OCOOC 2H 5（g ）+ C 2H 5OH （g ） C 2H 5OCOOC 2H 5（g ）+ CH 3OH （g ）ΔH 3 ΔH 1＝______________（用ΔH 2和ΔH 3表示）32．（16分）绿矾（FeSO 4·7H 2O ）的一种综合利用工艺如下：（1）绿矾与NH 4HCO 3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO 2生成，反应的离子方程式为______________。
（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO 。
写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式____________。
（3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH 、过滤，除去的杂质离子是____________。
（4）母液“除杂”后，欲得到(NH 4)2SO 4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、____________。
浓缩时若温度过高，产品中将混有NH 4HSO 4，运用化学平衡移动原理解释其原因__________________。
（5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO 4转化为Fe 2O 3和硫的氧化物。
分析下表实验数据，为了提高SO 3的含量，可采取的措施是__________________。
空气通入量/L ·s －1温度/℃ SO 2含量/％SO 3含量/％0.02 850 45.4 54.6 0.06 850 30.5 69.5 0.10 850 11.1 88.9 0.10 810 11.1 88.9 0.1089011.288.833．（16分）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na 2CO 3或NaHCO 3的含量。
测定Na 2CO 3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na 2CO 3完全转化为NaHCO 3；测定NaHCO 3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO 3完全转化为CO 2逸出。
（化学式量：Na 2CO 3－106，NaHCO 3－84） （1）分别写出上述转化反应的离子方程式____________、_____________。
（2）某天然碱的化学式为xNa 2CO 3·NaHCO 3·2H 2O ，为了测定其组成，取0.3320 g 样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L -1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL ；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用绿矾 NH 4HCO 3FeCO 3固体母液焙烧煤粉还原铁粉(NH 4)2SO 4粗产品除杂转化分离……FeCO 3 FeO Fe分解 还原该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL 。
① 实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、____________。
② 该天然碱化学式中x ＝_________。
（3）某学习小组在实验室中制备Na 2CO 3，假设产品中含有少量NaCl 、NaHCO 3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。
限选试剂：0.1000 mol·L -1盐酸、稀硝酸、AgNO 3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水实验步骤结果分析步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，_____________________。
有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl 。
步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L -1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V 1。
_____________________，记录消耗盐酸的体积V 2。
____________，说明产品中含有NaHCO 3。
广州市普通高中毕业班综合测试（一）参考答案理科综合－化学7．A 8．B 9．C 10．A 11．B 12．D 22．AC 23．CD 30．（16分）（1）C 7H 6O 2 （2分）（2分）（2）消去反应（2分） 酯化反应（2分） （3）（3分）（4）（任写一种，其他合理答案也给分）（3分）（5）（2分）31．（16分）CH 2OHOH OO＋ 2NaOH△ONaCH ＝CH －COONa＋ H 2OCHO CH 2COOHCH 2CHO COOHCHO COOCH 3CHO OOCCH 3CH 2CHO OOCH－CH ＝CH －CHO（1）① ＞（2分）② 增大反应物中C 2H 5OCOOC 2H 5的浓度（或比例）（2分） ③ 由图知，平衡时CH 3OCOOCH 3的转化率为60％。
（1分） 设容器的容积为V （L ）C 2H 5OCOOC 2H 5（g ）+ CH 3OCOOCH 3（g ）2 CH 3OCOOC 2H 5（g ）初始浓度/ mol·L －1： 1/V 1/V 0平衡浓度/ mol·L －1： 0.4/V 0.4/V 1.2/V （2分） （3分）（2）（3分）（3）ΔH 1－ΔH 2 （3分）32．（16分）（1）Fe 2＋＋2HCO 3－＝FeCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O （3分） （2）FeCO 3FeO ＋CO 2↑（1分） CO 2＋C2CO （1分）FeO ＋CO Fe ＋CO 2（1分）（3）Fe 2＋（3分）（4）过滤（2分） NH 4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋H +，温度过高NH 3挥发使平衡向右移动，溶液酸性增强生成NH 4HSO 4。