高三下学期一模考试化学试题(答案解析)
江苏省宿迁市宿迁中学2024届高三下学期一模考试化学试题含解析
江苏省宿迁市宿迁中学2024届高三下学期一模考试化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。
25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．X、M简单离子半径大小顺序：X>MB．Z的最高价氧化物水化物的化学式为H2ZO4C．X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素D．X的最简单氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键2、以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）A．电极b为阴极B．a极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+C．处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3D．电路中每转移3 mol电子，生成1 mol Fe(OH)3胶粒3、下列离子方程式书写正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C．向偏铝酸钠溶液中加入量过量HCl：AlO2-+4H+＝Al3＋+2H2OD．过量的铁与稀硝酸Fe +4H++2NO3-=Fe3++2NO↑+2H2O4、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。
Tl3+与银在酸性溶液中发生反应：Tl3++2Ag→Tl++2Ag+，下列推断正确的是（）A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl能形成+3价和+1价的化合物C．Tl3+氧化性比铝离子弱D．Tl+的还原性比Ag强5、《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰,以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面,甚获利也。
2024届浙江宁波市高三下学期一模考试化学试题含解析
2024届浙江宁波市高三下学期一模考试化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。
它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。
下列说法不．正确的是A．NaBH4中氢元素的化合价为+1价B．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2C．通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率D．NaBH4与水反应的离子方程式为：BH4－+4H2O=B(OH)4－+4H22、下列化学用语表述不正确的是A．HCl的电子式：B．CH4的球棍模型C．S2-的结标示意图：D．CS2的结构式：3、下列解释事实的方程式不正确的是（）A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-4、鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是（）A．可燃性实验B．酸性高锰酸钾C．澄清石灰水D．品红试液5、下列物质的工业制法错误的是A．氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物B．金属锰：高温下铝和二氧化锰反应C．粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为COD．硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收6、下列说法正确的是( )A．电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、AlB．配制32Fe(NO)溶液时需加入稀硝酸防止水解C．“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。
海南省2024届高三下学期第一次模拟考试 化学含答案
海南2024届高三年级第2学期第1次模拟考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65Se-79一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A.大量开发可燃冰作为新能源有利于实现碳达峰、碳中和B.高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：化学能→电能C.防腐剂能延长食品的保质期，需注意使用量及残留量D.社区服务中用84消毒液清洗公共桌椅，是因为84消毒液中的3NaClO 有强氧化性2.反应()22432342323Fe 2HPO 2CH COO 8H O Fe PO 8H O 2CH COOH +--+++=⋅↓+可应用于铁质强化剂()3422Fe PO 8H O ⋅的制备。
下列说法正确的是A.3CH COOH 晶体属于共价晶体B.2H O 的电子式为C.P 原子的结构示意图为D.2Fe +基态核外电子排布式为[]51Ar 3d 4s 3.化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。
下列说法错误的是A.药剂A 具有还原性B.①→②过程若有2mol S—S 键断裂，则转移2mol 电子C.②→③过程若药剂B 是22H O ，其还原产物为2H OD.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S 键位置来实现头发的定型4.中国传统文化历史悠久，传统文化中承载着大量的化学知识。
下列说法错误的是A.商代豕形铜尊的主要成分为合金B.黑火药点火爆炸发生了氧化还原反应C.唐摹绢本《兰亭序》卷之绢的主要成分为蛋白质D.花鼓戏之兽皮鼓面的主要成分是橡胶5.下列各组物质中，只用蒸馏水无法检验的是A.无水硫酸铜、硫酸钠、硫酸钡B .过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠C.己烷、丙酮、乙醇D.浓硫酸、NaOH 溶液、苯6.物质的性质决定用途。
四川省绵阳市2024届高三下学期一模化学试题含答案
四川省绵阳2023-2024学年高三下学期测试(一)理科综合化学试题（答案在最后）考试时间：150分钟，试卷满分300分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Cl35.5Cr52Cu64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，轻微震动合金片，溶质结晶，该过程放热，下列说法正确的是A.醋酸钠溶液、氢氧化钠、氧化钠均属于电解质B.塑胶属于高分子材料，高分子化合物属于纯净物C.内置的合金属于常用的材料，从物质组成角度分析，合金中可能含有非金属D.氢氧化钠熔化需要吸热，该过程为吸热反应【答案】C【解析】【详解】A．醋酸钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．有机高分子化合物的聚合度n值为不确定值，没有固定的熔点，属于混合物，故B错误；C．合金是由一种金属与其他一种或几种金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，故C正确；D．氢氧化钠熔化时没有新物质生成，属于物理变化，所以氢氧化钠的熔化过程是吸热过程，不属于吸热反应，故D错误；故选C。
N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是2.AA.18221molNa O 与足量水反应，最终水溶液中18O 原子的数目为A 2N 个B.向含有2FeI 的溶液中通入适量氯气，当有21molFe +被氧化时，该反应转移电子数目为A3N C.()4320.01mol /L NH SO 溶液中，233SO HSO --、与23H SO 的数目之和为A0.01N D.100g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为A 12N 【答案】D 【解析】【详解】A ．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中过氧化钠中氧元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，则1mol 1822Na O 与足量水反应，最终水溶液中18O 原子的数目为1mol ×2×12×N A mol —1=N A ，故A 错误；B ．碘离子的还原性强于亚铁离子，会优先与通入的氯气反应，反应消耗1mol 亚铁离子时，碘离子已经完全反应，由于溶液中碘化亚铁的物质的量不确定，所以无法确定反应消耗碘离子的物质的量，无法计算反应转移电子的数目，故B 错误；C ．缺溶液的体积，无法计算0.01mol/L 亚硫酸铵溶液中亚硫酸根离子的物质的量和亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸的数目之和，故C 错误；D ．乙醇水溶液中乙醇和水分子中都含有氢原子，则100g46%乙醇水溶液中含有的氢原子数为100g 46%46g/mol ⨯×6×N A mol —1+100g 46%18g/mol-⨯×2×N A mol —1=12N A ，故D 正确；故选D 。
黑龙江省齐齐哈尔市2024届高三下学期一模化学含答案解析
绝密★启用前化学考试全卷满分100分，考试时间75分钟．注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置．2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．3．选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑，非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚．4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交． 5．本卷主要考查内容：高考范围． 可能用到的相对原子质量：H 1C ?N14O16Na23S32Cl35.5Ca40 Cr 52Fe 5126Re186一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．科技是第一生产力，科技与化学密切相关．下列说法错误的是（ ） A ．利用铝锂合金板制造C919大飞机主体结构：铝锂合金属于金属材料B ．利用碳化硅()SiC 陶瓷制造中国天眼FAST :碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 C ．用安全可降解的聚乳酸材料制造杭州亚运会餐具：聚乳酸材料属于合成有机高分子材料D ．用2NO 和24N H （肼）作为长征四号丙运载火箭的推进剂：2NO 和24N O 不互为同素异形体 2．2532V O WO /TiO -催化剂能催化3NH 脱除烟气中的NO ,反应的化学方程式为32224NH (g)O (g)4NO(g)4N (g)6H O(g)+++．下列说法正确的是（ ）A ．2N 的电子式为N NB ．2H O 的VSEPR 模型名称为直线形C ．Ti 的价层电子的轨道表示式为D ．3NH 是极性分子，分子中N 原子处在3个H 原子所组成的三角形的中心3．以2CO 为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术．合成路线为23CO CO CH COOH −−−→−−−→−−−−→电解电解酿酒酵母①②葡萄糖、长链脂肪酸．下列说法正确的是（ ） A ．过程①、②中化学能转化为电能 B ．葡萄糖分子中含有醛基、羧基C ．在酒化酶的催化下，葡萄糖能发生水解反应生成乙醇D ．3CH COOH 和715C H COOH 互为同系物4．下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是（ ） A ．铝与氧化铁能发生铝热反应生成铁和氧化铝 B ．过量的铁在氯气中燃烧生成2FeCl C ．工业上用氨的催化氧化生产硝酸D ．实验室可通过加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法制取氨气5．阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1mol 硝基()2NO —与246gNO 所含电子数均为A 23NB ．221molNa O 与足量的2CO 反应转移的电子数为A 2NC ．标准状况下，3622.4LC H 含σ键数目一定为A 8ND ．1210L0.1mol L Na S -⋅溶液中, 2S -和HS -的数目之和为A N6．名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪酸，其结构简式如图所示．下列关于该物质的说法错误的是（ ）A ．含有3种含氧官能团B ．碳原子的杂化方式有23sp sp 、两种 C ．具有碱性，能与强酸反应 D ．能发生消去反应、加聚反应 7．下列实验能达到实验目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．科学家发现对LiTFSI （一种亲水有机盐）进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力．LiTFSI 的结构如图所示，A 、B 、C 、D 为同一周期的短周期元素，E 与C 同族，E 的原子序数是B 和D 的原子序数之和．下列说法正确的是（ ）A ．元素A 、D 形成的分子中一定不含非极性键B ．元素的第一电离能：D BC A >>> C ．元素的电负性：D>E>CD ．简单氢化物的稳定性：E>D 9．下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D10．沙丁胺醇是目前治疗哮喘的常用药物，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（ ）A ．沙丁胺醇分子中含有2个手性碳原子B ．该分子中C 、N 原子的杂化方式完全相同 C ．该物质可以发生氧化反应，但不能发生还原反应D ．1mol 该物质分别与足量的Na NaOH 、反应，消耗两者的量分别为3mol 1mol 、11．工业上利用废锰渣（主要成分为2MnO KOH MgO 、、）制备4MnSO 的流程如下图所示：已知反应Ⅰ中生成22Fe Mn S ++、、等．下列说法错误的是（ ） A ．酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率 B ．反应Ⅰ中每消耗260gFeS ,转移1mol 电子C ．滤液中主要存在的阳离子有：22K Mg Mn H ++++、、、 D ．反应Ⅱ的离子方程式为22322MnO 2Fe 4H Mn 2Fe 2H O ++++++++12．Ojima 教授研究了铑(Rh)配合物催化醛酮氢化反应，提出的反应机理如图所示，1、2、3、4四种反应的反应热分别为1234ΔH ΔH ΔH ΔH 、、、．下列说法错误的是（ ）A ．n L Rh 在氢化反应中作催化剂B ．该机理的总反应的反应热1234ΔH=ΔH +ΔH +ΔH +ΔHC ．若步骤②为决速步骤，则其活化能最大D ．与4SiH 发生上述反应可生成13．Cr Ca O 、、可形成一种具有特殊导电性的晶体（化学式为x y Ca CrO ,x 、y 为整数），其立方晶胞如图所示，Ca 与O 最小间距大于Cr 与O 最小间距．已知：Ca 与O 最小间距为apm ,阿伏加德罗常数为A N ．下列说法正确的是（ ）A ．1个基态Cr 原子有4个未成对电子B ．Cr 在晶胞中处于顶点位置C ．晶体中每个Ca 周围紧邻且距离相等的O 共有6个 D．该晶体的密度为()3310A140g cm 10N --⋅⨯ 14．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法正确的是（ ）A ．第三步中a 为直流电源的正极B ．第一步生产NaOH 的总反应为 2.44222 2.44x 24Na MnO xO 2xH O 4Na MnO 4xNaOH -+++电解C ．第二步为原电池，正极质量增加，负极质量减少D ．第三步外电路上每转移4mol 电子，电解池中就有4molHCl 被电解15．秦俑彩绘中含有难溶的铅白()3PbCO 和黄色的2PbI ．常温下，3PbCO 和2PbI 在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM 与pR 的关系如图所示，其中pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的负对数．下列说法错误的是（ ）A ．完全沉淀废液中的2Pb ,I +-的效果不如23CO -B ．z 点，()()()2233sp Q c ?P b c CO K PbCO --=⋅>C ．()2F PbI 、的数量级为1010-D ．2PbI (s)转化为3PbCO (s)的反应趋势很大二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（14分）25V O 广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁．以钒矿石为原料制备25V O 的工艺流程如下：已知：i ．“焙烧”后，固体中主要含有()()()()33332322Fe VO Fe VO Mn VO Ca VO 、、、;“酸浸”后钒以2VO +形式存在，“中和、还原”后钒以2VO +形式存在．ii ．有机溶剂P204对四价钒()2VO +具有高选择性，且萃取3Fe +而不萃取2Fe +． iii ．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水．iv ．该工艺条件下，溶液中金属离子（浓度均为10.1mol L -⋅）开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：回答下列问题：（1）“破碎”的目的是_____________________________________．（2）“中和、还原”时，2VO +参与反应的离子方程式为_________________________________． （3）洗涤多钒酸铵时要用冰水洗涤，目的是______________________________．4NH +的空间结构为_______________形．（4）“氧化”时，每消耗3106.5gNaClO （本身被还原为NaCl ）,可得到2VO +_______________mol ． （5）流程中可循环使用的物质有__________________________________．（6）“萃取”分离后，所得“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收4MnSO 溶液．请根据题给信息，参照上述工艺流程，将下列工艺流程补充完整（可供选用的试剂：22H O 溶液、23MnO Na CO 、溶液、NaClO 溶液）． _________________________________________．17．（13分）铼(Re)是具有重要军事战略意义的金属．44NH ReO 是制备高纯度Re 的原料，实验室用27Re O 制备44NH ReO 的装置如图所示．A B C已知：Ⅰ．27Re O 易溶于水，溶于水后生成4HReO ；4HReO 与2H S 反应生成27Re S ．相关物质的溶解度S 见下表：Ⅱ．4374222NH ReO 2NH H O Re O ↑++一定条件；333333NH H BO NH H BO +⋅；343233NH H BO HClNHH H BO ⋅++．回答下列问题：（1）仪器a 的名称是_______________． （2）44NH ReO 的制备①反应开始前先向装置C 中三颈烧瓶内加入一定量的_______________（填化学式）和2H O ; ②关闭_______________打开_______________装置C 中三颈烧瓶内生成27Re S ; ③关闭1K ,打开2K ,通入2N 一段时间，通入2N 的目的是___________________； ④关闭2K ,打开3K ,滴入足量22H O 的氨水溶液，生成44NH ReO ,反应的化学方程式为___________________________________________________________________；⑤反应结束后，将C 中溶液经_______________、_______________、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到44NH ReO 晶体．（3）下列装置可用作装置单元X 的是_______________（填标号）．A B C D（4）取44wgNH ReO 样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸()33H BO 溶液吸收．吸收液用浓度为1cmol L -⋅的盐酸滴定，消耗盐酸VmL ．44NH ReO 的纯度为_______________（已知：44NH ReO 的相对分子质量为268）．18．（14分）以3NH 和2CO 为原料合成尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦有利于实现“碳达峰、碳中和”．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应Ⅰ:1322412NH (g)CO (g)NH COONH (s)H 159kJ mol -+∆=-⋅ 反应Ⅱ：()1242222NH COONH (s)CO NH (s)H O(g)H 72kJ mol -+∆=+⋅回答下列问题：（1）反应()322222NH (g)CO (g)CO NH (s)H O(g)++的ΔH=_______________1kJ mol ,ΔS-⋅_______________0（填“>”“<”或“=”）． （2）在恒容密闭容器中发生反应()322222NH (g)CO (g)CO NH (s)H O(g)++．下列说法错误的是_______________（填标号）．A ．增大()2c CO ,有利于3NH 的平衡转化率增大B ．反应在任何温度下都能自发进行C ．单位时间内消耗32molNH (g),同时生成21molH O(g),说明反应达到平衡状态D ．充入氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动（3）一定温度下，向密闭容器中以物质的量之比为2:1充入3NH 和2CO 发生反应Ⅰ,达到平衡后，2CO 的平衡浓度为11c mol L -⋅．其他条件不变，缩小容器容积，重新达到平衡后，2CO 的平衡浓度为12c mol L -⋅,则1c _______________ 2c （填“大于”“小于”或“等于”）．（4）同样，用太阳能电池电解水得到的2H 和2CO 反应生成甲醇，也有利于实现“碳达峰、碳中和”．合成甲醇过程中主要发生以下反应： 反应i:122321CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 49.4kJ mol -++∆=-⋅ 反应ii:12222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41.1kJ mol -++∆=+⋅在某催化剂作用下，一定条件下的密闭容器中发生反应i 和反应ii ．已知按照物质的量之比为()()22n CO :n H 1:3=投料，压强分别在2MPa 5MPa 、下，二氧化碳的平衡转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图1所示．在290℃和2MPa 的条件下，甲醇的平衡产率为_______________;反应i 的压强平衡常数p K =_______________2(MPa)-（列出计算式）．图1 图2（5）生物细菌一电解池装置既可处理废水，同时又能将2CO 转化成甲烷，其装置如图2所示．在外加电压1.0V 时，每生成41molCH ,可处理有机物中_______________3molCH COO -（已知产生甲烷菌代谢需外加电压0.5~1.0V ,电解水产生氢气需外加电压为1.3V ．图中有机物为醋酸盐）． 19．（14分）物质G 是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如下：已知：Ⅰ．．Ⅱ．2R NHR CHO R CH NR '''''''−−−→弱酸．Ⅲ．同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成羰基． 回答下列问题：（1）的化学名称是_______________，的反应类型是_______________．（2）B 的分子式为11132C H NO ,则C 的结构简式为_______________．（3）1molE 与足量新制2Cu(OH)完全反应，理论上可以生成2Cu O _______________mol ．由E 生成F 的化学方程式为____________________________________________________________．（4）W 分子比E 分子组成多1个2CH 原子团，满足下列条件的W 的同分异构体有_______________种． ①包含2个六元环，不含甲基．②W 能水解，W 与NaOH 溶液共热时，1molW 最多消耗3molNaOH ． （5）关于反应D+F G →的说法中，正确的有_______________（填标号）． A ．反应过程中，有CO 双键和H N —键断裂以及C N 双键形成B．C N双键中存在由p轨道“肩并肩”重叠形成的π键sp杂化C．化合物D中，氮原子、氧原子均采取3D．化合物D、F、G分子中，均含有1个手性碳原子（6）已知Bamberger重排反应为．设计由、CH COOH制备的合成路线：和3___________________________________________________________________________（无机试剂任选）．化学考试参考答案、提示及评分细则1．B 铝锂合金属于金属材料，A 正确；碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B 错误；聚乳酸材料属于合成有机高分子材料，C 正确；由同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形体，2NO 和24N O 均是化合物，故两者不互为同素异形体，D 正确．2．C 2N 的电子式为：:N N :,A 错误；2H O 的VSEPR 模型名称为四面体形，B 错误；Ti 的价层电子的轨道表示式为,C 正确；3NH 是极性分子，分子的空间结构为三角锥形，N 原子处在三角锥形的锥顶，3个H 原子位于锥底，D 错误．3．D 过程①、②均为电解过程，将电能转化为化学能，A 错误；葡萄糖分子中含醛基和多个羟基，不含羧基，B 错误；葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，在酒化酶的催化下，葡萄糖能发生分解反应生成乙醇，C 错误；3CH COOH 和715C H COOH 均为饱和一元羧酸，两者是同系物，D 正确．4．B 铝的金属性比铁强，铝热反应是铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，A 正确；无论铁过量与否，铁在氯气中燃烧生成3FeCl ,B 错误；工业上用氨的催化氧化生产硝酸，C 正确；实验室可通过加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，D 正确．5．A 硝基()2NO —是电中性的，1个硝基()2NO —含有23个电子，1mol 硝基()2NO —含电子数为A 223N ,46gNO 是1mol ,所含电子数也为A 23N ,A 正确；过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为22223222Na O 2CO 2Na CO O ,1molNaO ++参与反应，转移的电子数为A N ,B 错误；标准状况下，22.4L 气体的物质的量为2361mol C H 若是丙烯，361molC H 含σ键数目为A 8N ;36C H 若是环丙烷，361molC H 含σ键数目为A 9N ,C 错误；1210L0.1mol L Na S -⋅溶液中，2S HS --、和2H S 的数目之和为A N ,D 错误．6．D 由结构简式可知，东莨菪碱含有羟基、醚键、酯基3种含氧官能团，A 正确；碳原子的杂化方式有23sp sp 、两种，B 正确；东莨菪碱中含有叔胺氮原子，具有较强的碱性，能与强酸反应，C 正确；由结构简式可知与羟基相连碳的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，但东莨菪碱不能发生加聚反应，D 错误．7．A 实验时先打开止水夹a,稀硫酸和铁反应产生2H 和42FeSO ,H 将装置中的空气排净后，关闭a,试管A 中气体压强增大，将4FeSO 溶液压入试管B 中，4FeSO 溶液与NaOH 溶液反应，产生白色2Fe(OH)沉淀，A正确；固体灼烧应在坩埚中进行，B 错误；溴与苯互溶，不能通过分液的方法分离苯和液溴，C 错误；电镀池中，镀层金属作阳极，镀件作阴极，故铁件应连接电源的负极，D 错误．8．B 根据题意和LiTFSI 的结构可知元素A 、B 、C 、D 、E 分别为C 、N 、O 、F 、S ．四氟乙烯22F C C ⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭分子中含有非极性键，A 错误；元素的第一电离能：F>N>O>C ,B 正确；元素的电负性：F>O>S ,C 错误；简单氢化物的稳定性：2H S HF <,D 错误．9．B 比较浓度对反应速率的影响，应控制溶液的总体积相同且4KMnO 少量，仅改变草酸的浓度．A 项两支试管中，混合溶液的总体积、反应起始时混合溶液中4KMnO 的浓度和224H C O 的浓度均不相同，故实验不能探究浓度对反应速率的影响，A 错误；2Fe +与[]36K Fe(CN)溶液反应生成[]6KFe Fe(CN)蓝色沉淀，则说明原溶液中含有2Fe +,B 正确；试管①产生气泡快，说明加入3FeCl 溶液时，双氧水分解反应的活化能较小，C 错误；在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，一开始温度升高，一水合氨的电离程度增大，溶液中()c OH -增大，溶液红色变深，后来随着温度的继续升高，一水合氨分解：3232NH H ONH H O ∆⋅↑+,氨气逸出，溶液碱性减弱，溶液红色变浅，不是一水合氨的电离程度减小，D 错误．10．D 该物质苯环上较长取代基中连有醇羟基的碳原子为手性碳原子，分子中只含有1个手性碳原子，A 错误；该分子中，C 原子有2sp 和3sp 两种杂化方式，N 原子采取3sp 杂化，B 错误；该物质含有苯环，可以与氢气发生加成反应，该加成反应属于还原反应，C 错误；羟基都能与Na 反应，酚羟基又可以与NaOH 反应， 1mol 该物质分别与足量的Na NaOH 、反应时消耗两者的量分别为3mol 1mol 、,D 正确．11． C 由工艺流程图可知，酸浸过程中杂质KOH MgO 、等溶于硫酸进入溶液，2MnO 与硫酸不反应，过滤，得到2MnO ,反应Ⅰ中加入硫酸和2FeS ,将2MnO 还原为2+Mn ,过滤除去不溶物，反应Ⅱ中加入2MnO 将溶液中的2Fe +氧化为3Fe +,加入3CaCO 调pH ,将3Fe +转化为3Fe(OH)沉淀除去，经过滤得较纯净的4MnSO 溶液．再经过一系列步骤，得到4MnSO 晶体．升高温度或加速搅拌可以使固体与硫酸充分反应，并加快酸浸反应速率，A 正确；反应Ⅰ中加入硫酸和2FeS ,发生反应22424422MnO 2H SO FeS MnSO FeSO 2S 2H O,60gFeS +++++的物质的量为0.5mol ,所以每消耗260gFeS ,转移1mol 电子，B 正确；2MnO 与硫酸不反应，所以滤液中不含有2Mn +,C 错误；反应Ⅱ的离子方程式为22322MnO 2Fe 4H Mn 2Fe 2H O ++++++++,D 正确．12．D n L Rh 在步骤1中参加反应，在步骤4中又生成，故n L Rh 为反应的催化剂，A 正确；总反应为,总反应的反应热1234ΔH=ΔH +ΔH +ΔH +ΔH ,B 正确；决速步骤为最慢的反应，其活化能最大，C 正确；根据反应机理，可知产物应为,D 错误．13．D 1个基态Cr 原子有6个未成对电子，A 错误；Cr 在晶胞中处于体心位置，B 错误；晶体中每个Ca 周围紧邻且距离相等的O 共有12个，C 错误；Ca 与O 最小间距为晶胞面对角线长度的一半，则晶胞面对角线长度为2apm ,,晶体的密度为()3310A140g cm 10N --⋅⨯,D 正确．14．B 由图可知，第三步中Ag 电极的变化是AgCl 得到电子转化为Ag ,发生还原反应，是阴极，则a 为直流电源的负极，A 错误；第一步为电解池，阳极反应为0.4420.44x 2Na MnO xe Na MnO xNa -+--=+,阴极反应为22O 4e 2H O 4OH --++,根据得失电子守恒，可得第一步电解池的总反应为0.442220.44x 24Na MnO xO 2xH O 4Na MnO 4xNaOH -+++电解,B 正确；第二步为原电池，正极反应为0.44x 20.442Na MnO xNa e Na MnO x +--++,负极反应为Ag e Cl AgCl ---+,生成的AgCl 附着在负极表面，故正、负极质量均增加，C 错误；第三步的总反应为22AgCl2Ag Cl +↑电解，溶液中HCl 的物质的量保持不变，D 错误． 15．C 由()()()22sp 2K PbI c Pb c I +-=⋅和()()()22sp 33K PbCO c Pb c CO +-=⋅可知，2PbI 中pM 受pR 的影响更大，故1L 为2PbI 达到沉淀溶解平衡时pM 与pR 的关系曲线，2L 为3PbCO 达到沉淀溶解平衡时pM 与pR 的关系曲线．由图可知，当()2c Pb +相同时，()23c CO -更小（即pR 更大），故完全沉淀废液中的2Pb ,I +-的效果不如23CO -，A 正确；z 点在曲线2L 下方，溶液中3PbCO 的浓度商大于3PbCO 的溶度积，故，()()()223sp 3Q c ?P b c CO K PbCO +-=⋅>,B 正确；由点(0,8)可知，()()()22828sp 2K PbI ?P b I 10110c c +---=⋅=⨯=[或由点(4,0)可知，()()()()22248sp 2K PbI ?P b I 11010c c +---⎤=⋅=⨯=⎥⎦,C 错误；由点(0,13.1)[或点(13.1,0)]可知，()()()2213.113.1sp 33K PbCO c ?P b c CO 10110+---=⋅=⨯=，则反应2233PbI (s)CO (aq)PbCO (s)2I (aq)--++的平衡常数()()()()28sp 2 5.113.12sp 33c I K PbI 10K 10K PbCO 10c CO ----====,故2PbI (s)转化为3PbCO (s)的反应趋势很大，D 正确．16．（1）减小固体颗粒粒径（或增大固体表面积），提高焙烧速率（2分）（2）22224H Fe 2VO 2VO Fe 2H O ++++++++（2分）（3）降低多钒酸铵的溶解度，减少损失（2分） 正四面体（2分） （4）6（2分）（5）3NH （或氨水）、有机溶剂P204（2分．答对1个，给1分）（6）溶液（2分．其他合理答案均给分）解析：（4）3NaClO 将2VO +氧化为2VO +并得到还原产物NaCl ,根据电子得失守恒可得出关系式：32NaClO ~6VO +,故“氧化”时，每消耗106.5g （即1mol ）3NaClO ,可得到2VO 6mol +．（5）循环使用的物质具有“既消耗，又生成”的特点，根据流程图可发现有机溶剂P204具有该特点．分析“煅烧”反应：()461632522NH V O 2NH 3V O H O ↑++煅烧,可知3NH （或氨水）在流程中也可循环使用．（6）“萃取”分离后，所得“水相”中的金属离子有22Mn Fe ++、和少量的2Ca +,欲得到4MnSO 溶液，需除去杂质22Ca Fe ++、,第一道工序已经除去2Ca +,说明后续工序应除去2Fe +．又结合各金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH ,可知需将2Fe +氧化为3Fe +．为了不引入杂质离子，氧化剂可选择22H O 溶液．再调溶液的pH ,使3Fe +转变成3Fe(OH)沉淀．为了不引入杂质离子，利用MnO 调pH ．17．（1）蒸馏烧瓶（1分） （2）①27Re O （1分） ②23K K 、（1分）14K K 、（1分）③排出装置内未反应的2H S 气体（或排出装置内多余的2H S 气体）（1分）④()272232444422Re S 28H O 16NH H O 2NH ReO 7NH SO 36H O ++⋅++（2分）⑤蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）（3）BD （2分．少写且正确得1分，写错不给分）（4） 26.8cV %w（或其他正确答案）（2分） 解析：（4）根据信息和转化关系，可得到关系式：44333344NH ReO ~NH ~NH H BO ~HCl,NH ReO ⋅的纯度3cV 1026826.8cV 100%%w w-⨯⨯=⨯=． 18．（1）87-（2分） <（1分） （2）BCD （2分．少答且正确的，得1分；多答或答错的，不给分）（3）等于（2分）（4）6.3%（2分） 30.0630.09223.874 3.8740.91 2.784223.874 3.874⨯⨯⨯⎛⎫⨯⨯⨯ ⎪⎝⎭（或其他正确答案）（3分） （5）1（2分） 解析：（2）增大()2c CO ,平衡正向移动，3NH 的平衡转化率增大，A 正确；该反应的ΔH<0,ΔS<0,低温时， H T ΔS 0∆-<,反应能自发进行，B 错误；单位时间内消耗32molNH (g),同时生成21molH O(g),均为正反应速率，无法确定反应是否达到平衡状态，C 错误；充入氦气，压强增大，但反应物和生成物的浓度均不变，平衡不移动，D 错误．（3）一定温度下，向密闭容器中充入3NH 和2CO 的物质的量之比为2:1，与反应Ⅰ化学方程式中两种气体的化学计量数之比相符，即两种气体参加反应的物质的量之比和平衡时物质的量之比均为2:1，反应Ⅰ的浓度平衡常数()()c c 2321K ,K c NH c CO =⋅不受压强影响，放其他条件不变，缩小容器容积，重新达到平衡后，两种气体的平衡浓度均不变，即1c 等于2c ．（4）反应ⅰ随着温度的升高，平衡逆向移动，甲醇的选择性降低．所以随着温度的升高，下降的曲线代表甲醇的选择性；则随着温度的升高，上升的曲线代表二氧化碳的平衡转化率，且随着温度的升高，反应ii 平衡正向移动的程度大于反应i 平衡逆向移动的程度．反应i 正向反应为分子数减小的反应，压强越大，甲醇的选择性越高，二氧化碳的平衡转化率越大．在相同温度下，下降的两条曲线中，甲醇的选择性低的为2MPa 条件；在相同温度下，上升的两条曲线中，二氧化碳的平衡转化率低的为2MPa 条件．从图中可以看出，在投料比()()22n CO :n H 1:3=和2902MPa ℃、的条件下，甲醇的选择性为70%，二氧化碳的平衡转化率为9%．设2CO 的投料为21mol H 、的投料为3mol ,则在2902MPa ℃、的条件下，反应达到平衡时，消耗2CO 为0.09mol ,剩余2CO 为0.91mol ,生成3CH OH 为0.09mol 70%0.063mol ⨯=,生成CO 为0.09mol 30%0.027mol ⨯=,反应i 和反应ii 共消耗2H 为0.063mol 30.027mol 0.216mol ⨯+=,剩余2H 为3mol 0.216mol 2.784mol -=,生成2H O(g)为0.063mol 0.027mol 0.09mol +=,平衡时容器中气体的总物质的量为0.91mol 2.784mol 0.063mol 0.027mol 0.09mol 3.874mol ++++=．在290℃和2MPa 的条件下，甲醇的平衡产率为0.063mol 100% 6.3%1mol⨯=．反应i 的压强平衡常数2p 30.0630.09223.874 3.874K (MPa)0.91 2.784223.874 3.874-⨯⨯⨯=⎛⎫⨯⨯⨯ ⎪⎝⎭． （5）由题意可知，当外加电压为1.0V 时，没有2H 生成，根据环境为酸性，可知左侧电极上发生的电极反应为322CH COO 8e 2H O 2CO 7H --+-+↑+,右侧电极发生的电极反应为2428H CO 8e CH 2H O +-+++,由此可知，每生成41molCH ,可处理有机物中31molCH COO -．19．（1）苯胺（1分） 取代反应（1分）（2）（2分）（3）1（1分）（2分）（4）4（2分）（5）ABC （2分．少答且正确的，给1分；多答或答错的，本小题不给分）（6）（3分．后两步顺序可调换）解析：（4）根据题意，W 含有酯基，1molW 能与3molNaOH 反应，所以含有的酯基为酚酯基且含有1个酚羟基，故W的同分异构体有：,共4种．（5）化合物D、G分子中，均含有1个手性碳原子，化合物F分子中，不含有手性碳原子，A项、B项、C 项均正确，D项不正确．。
精品解析：2024届河北省各市高三下学期一模联考化学试题(解析版)
2024年高三年级3月模拟(二)化学(时间75分钟，满分100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5 Co 59一、单项选择题：本题包含14小题，每小题3分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 龙是中华民族精神的象征。
下列与龙有关文物的叙述错误的是A. “龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成B. “战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金C. “东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为二氧化硅D. “绘有龙纹的辛追墓帛画”所使用的帛的主要材质为纤维素【答案】D 【解析】【详解】A ．陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成，A 项正确；B ．青铜是在纯铜中加入锡或铅的铜合金，B 项正确；C ．玛瑙的主要成分是SiO 2，C 项正确；D ．帛的主要材料为桑蚕丝，桑蚕丝的主要成分为蛋白质，D 项错误；答案选D 。
2. 下列工业制备过程中的物质转化错误的是A. 工业制硝酸：22O H O23N NO HNO −−−−−→−−−→放电或高温B. 工业制备高纯硅：2HHCl 31800~2000C 300C 1100CSiHCl ︒︒︒−−−−−→−−−→−−−→焦炭石英砂粗硅高纯硅C. 工业冶炼镁：22MgCl ()Mg Cl 电解熔融+↑D. 氯碱工业：2222NaCl 2H O 2NaOH Cl H ++↑+↑电解【答案】A 【解析】【详解】A ．硝酸工业用氨气和氧气反应生成NO ，NO 和氧气反应生成NO 2，NO 2和水反应生成硝酸，A 错误；B ．二氧化硅和碳反应生成硅和CO ，Si 和HCl 高温反应生成SiHCl 3，SiHCl 3和H 2高温反应生成Si ，B 正确；C ．熔融氯化镁电解得到镁，C 正确；D ．点解饱和食盐水得到氢氧化钠和氯气、氢气，D 正确；故选A 。
河北省唐山市2024届高三下学期一模试题 化学含答案
唐山市2024届普通高中学业水平选择性考试第一次模拟演练化学（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1Li7C 12N 14O 16Mg 24P 31S 32Cl 35.5Co 59Cu 64Ⅰ卷（42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A ．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si 3N 4属于共价晶体B ．月壤中的“嫦娥石[(Ca 8Y)Fe(PO 4)7]”，该成分是无机盐C ．利用CO 2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D ．《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na 2SO 42．高分子化合物在人类生产生活中有着重要用途。
下列说法正确的是A ．酚醛树脂通常由苯酚和甲醛通过缩聚反应合成B ．淀粉和纤维素均表示为(C 6H 10O 5)n ，二者互为同分异构体C ．塑料、橡胶、合成纤维均为合成高分子材料D ．医用口罩主要原料是聚丙烯，与聚乙烯互为同系物3．下列试剂的保存方法错误的是A ．氢氟酸通常保存在塑料瓶中B ．液溴应水封保存，并用橡胶塞塞紧瓶口C ．双氧水可以保存在棕色细口瓶中D ．FeCl 2溶液保存时需加入少量铁粉4．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2L 氯仿含有氯原子1.5N AB ．31g 白磷中共价键数目为3N AC ．0.1mol·L −1K 2Cr 2O 7酸性溶液中含0.1N A 的Cr 2O 72-D ．4.4g C 2H 4O 中含有σ键最多为0.7N A5．克拉维酸钾是一种β-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是N OO CH 2OHCOOH克拉维酸 克拉维酸钾NOOCH 2OHCOOKA ．克拉维酸钾存在顺反异构B ．克拉维酸分子含有5种官能团C ．上述转化中的二者均能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．实现上述转化可加入KOH 溶液6．下列说法错误的是A ．SO 2和CO 2的价层电子对互斥模型相同B ．NH 3和CH 4的中心原子杂化方式相同C ．C 2H 6和C 2H 4的化学键类型不同，可用溴水除去C 2H 6中混有的C 2H 4D ．水和苯分子极性不同，可用分液法分离7．物质结构决定物质性质。
东北三省联考2024届高三下学期一模化学试卷(含答案)
东北三省联考2024届高三下学期一模化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“神舟”飞天，逐梦科技强国。
下列说法中正确的是( )A.神舟飞船返回舱系统复合材料中的靓艦树脂属于有机高分子材料B.空间站的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C.飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料属于传统无机非金属材料D.神舟飞船的推进系统中使用的碳纤维属于有机高分子材料 2．下列化学用语或表述正确的是( ) A.基态氧原子的轨道表示式：B.甲醛分子的空间填充模型：C.用电子式表示HCl 的形成过程：D.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式：22O 2H O 4e4OH --++3．奥司他韦是一种口服活性流感病毒神经氨酸酶抑制剂，分子结构如图所示。
下列说法正确的是( )A.该分子含有4种官能团B.与互为同系物C.分子式为162824C H N OD.该分子可发生取代、加成、消去、氧化反应4．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A.标准状况下，11.2L 环庚烷中氢原子数目为7A N B.13g 苯、乙炔的混合物中所含氢原子数目为A NC.2.4gMg 在空气中燃烧生成MgO 和32Mg N ，转移电子数目为0.1A ND.1mol 4NH +中含有完全相同的N-H 共价键的数目为3A N 5．邻二氨菲能与2Fe +发生显色反应，生成橙红色螯合物，用于2Fe +检验，化学反应如下。
下列说法正确的是( )A.邻二氨非的核磁共振氢谱有6组吸收峰B.元素的电负性顺序：N>H>C>FeC.每个螯合物离子中含有2个配位键D.用邻二氦菲检验2Fe +时，需要调节合适的酸碱性环境 6．下列离子方程式正确的是( )A.将少量2SO 通入2Ca(ClO)溶液中：2224SO Ca ClO H OCaSO Cl 2H +--++++↓++B.向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液：C.向饱和NagCO ，溶液中通入过量223223CO :CO CO H O2HCO --++D.向()33Fe NO 溶液中加入过量HI 溶液：32322Fe 12H 3NO 10I Fe 5I 6H O 3NO ++--+++++++↑7．2022年度化学领域十大新兴技术之一的钠离子电池（Sodium-ionbattery ）是一种二次电池。
山东省潍坊市2023-2024学年高三下学期一模化学试题(含答案解析)
试卷类型：A潍坊市高考模拟考试化学2024.3注意事项：1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S32Cu64Bi209一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与科技、生产、生活息息相关。
下列说法正确的是（ ）A ．第19届亚运会使用零碳甲醇（由回收2CO 合成）作燃料，符合“碳中和”理念B ．铜铟硫()2CuInS 量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体C ．食品中的膳食纤维含纤维素，纤维素可以为运动员提供能量D ．“嫦娥五号”探测器使用GaAs 太阳能电池，该电池将化学能转化为电能 2．下列物质性质与用途对应关系错误的是（ ） A ．金属钠导热性好，可用作传热介质B ．23Al O 熔点高，可用于制造耐高温材料C ．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂D ．NaClO 具有碱性，可用作消毒剂3．完成下列实验，选用仪器（非玻璃仪器任选）正确的是（ ）A ．由浓硫酸配制40%的稀硫酸：①②③④B ．测定42CuSO 5H O ⋅晶体中结晶水的含量：③⑤C ．3Fe(OH)胶体的制备：①④⑤D ．食盐精制：①③④⑤⑥4．一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素X Y Z W M 、、、、组成，结构式如下图。
下列说法正确的是（ ）A ．简单离子半径：M W Z >>B ．简单气态氢化物稳定性：Z Y <C ．Z 元素所在周期中，第一电离能大于Z 的元素有2种D ．基态M 原子电子占据的最高能层有9个原子轨道5．有机物X →Y 的转化关系如图所示。
江苏省泰州市2024届高三下学期一模调研考试 化学含答案
化学试题（答案在最后）（考试时间：75分钟；总分：100分）注意事项：1．本试卷共分两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题．2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16V-51Ⅰ卷（选择题共39分）单项选择题：本题包括3题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1.C919是我国首款具有自主知识产权的干线飞机，其使用的材料中属于无机非金属材料的是A.铝合金机身B.芳纶纤维舱门C.玻璃纤维雷达罩D.合成橡胶轮胎2.利用反应322LiH NH H LiNH ∆++=可制备化工试剂2LiNH ．下列说法正确的是A.LiH 的电子式为····Li [:H :]+-B.基态N 原子的价电子排布图为C.2H 为共价化合物D.2NH -的VSEPR 模型为平面三角形3.实验室制取并收集3NH ，下列实验装置和操作不能．．达到实验目的的是A.用装置甲制取3NHB.用装置乙干燥3NH C.用装置丙收集3NH D.用操作丁检验3NH 是否已收集满4.工业上利用反应()()()()KCl l Na l NaCl l K g +=+高温制备K ，下列说法不正确．．．的是A.沸点：Na K < B.离子半径：()()r Kr Cl +-<C.碱性：NaOH KOH< D.第一电离能：()()11I Na I Cl <5.氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe 形成的2XeF 分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如3ClF ClF 、)具有与2Cl 相似的化学性质，与氮形成的3NF 可与3NH 反应生成22N F (结构式：F N N F -=-)。
自然界中，含氯矿石有萤石()2CaF 、冰晶石()36Na AlF 等，萤石可与浓硫酸共热制取HF 气体。
工业上，可通过电解KF 的无水HF 溶液(含F -和2HF -离子)制取2F 。
江苏省南通市2024年高三下学期一模考试化学试题含解析
江苏省南通市2024年高三下学期一模考试化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：①+HNO3+H2O ΔH＜0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。
下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（）A．配制混酸B．水浴加热C．洗涤后分液D．蒸馏提纯2、下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(金刚石)→C(石墨)+119kJ可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJD．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+53.7kJ，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ3、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2N AB．常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4N A个碳原子C．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的原子数目为2.5N AD．常温下，1mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3N A4、下列实验装置能达到实验目的的是选项 A B C D实验装置实验目的用坩埚灼烧分离氯化钾和氯化铵的混合物实验室制备干燥纯净的氯气用乙醇提取溴水中的溴尾气处理混有少量NO的NO x气体A．A B．B C．C D．D5、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。
北京市朝阳区2024届高三下学期4月一模试题 化学含答案
北京市朝阳区2023~2024学年度第二学期质量检测一高三化学试卷（答案在最后）2024.4（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16Na 23Mn 55Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。
下列说法不正确．．．的是A ．H 的第一电离能小于He 的B ．H 2分子间存在共价键，He 分子间存在范德华力C ．也可以利用沸点不同对H 2和He 进行分离D ．利用原子光谱可以鉴定He 元素和H 元素2．下列“事实”的“图示表达”不正确．．．的是事实图示表达A ．SO 2是极性分子B ．气态氟化氢中存在(HF)2C ．HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l)∆H ＜0D ．CH 3COOH CH 3COO -+H +3．下列比较正确的是A ．离子半径：S 2->Cl ->K +B ．键角：CH 4<NH 3<H 2OC ．热稳定性：NH 3>PH 3>HFD ．酸性：HNO 3<H 3PO 4<H 2SiO 34．下列事实与水解反应无关．．的是A ．油脂在碱性溶液中进行皂化反应B ．葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应C ．核酸在酶的作用下转化为核苷和磷酸D ．四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛5．下列方程式与所给事实不相符．．．的是A ．Al 溶于NaOH 溶液产生无色气体：2Al +2OH -+2H 2O ==2AlO 2-+3H 2↑B ．用CuSO 4溶液除去乙炔中的H 2S 产生黑色沉淀：Cu 2++S 2-==CuS ↓C ．Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ==4Fe(OH)3D ．乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：CH 3CHO +2Cu(OH)2+NaOH →CH 3COONa +Cu 2O ↓+3H 2O6．室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl 2。
2024届山东省临沂一中高三下学期一模考试化学试题含解析
2024届山东省临沂一中高三下学期一模考试化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知H2A为二元弱酸。
室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．pH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )B．E点溶液中：c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol • L-1C．c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)D．pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2- )2、铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素13355Cs，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素13455Cs、13755Cs。
下列有关说法正确的是A．铯元素的相对原子质量约为133 B．13455Cs、13755Cs的性质相同C．13455Cs的电子数为79 D．13455Cs、13755Cs互为同素异形体3、下列化学用语表述正确的是( ) A．丙烯的结构简式:CH3CHCH2 B．丙烷的比例模型:C．氨基的电子式H D．乙酸的键线式:4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为N AB．标准状况下，38g3H2O2中含有4N A共价键C．常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3N A电子D．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同5、已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是()A．腐蚀时电子从碳转移到铁B．在钢铁上连接铅块可起到防护作用C．正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀6、下列有关化学用语表示正确的是（）A．NaClO的电子式SB．中子数为16的硫离子：3216C．为CCl4的比例模型D．16O与18O互为同位素；16O2与18O3互为同素异形体7、X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。
重庆市普通高中2024届高三下学期一模考试化学试题含解析
重庆市普通高中2024届高三下学期一模考试化学试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法中正确的是（ ）A ．向0.1mol•L -1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中-32c(OH )c(NH H O)增大B ．厨房小实验：将鸡蛋壳浸泡在食醋中，有气泡产生，说明CH 3COOH 是弱电解质C ．有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a 、乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液，需消耗甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)D ．体积相同、浓度均为0.1mol•L -1的NaOH 溶液、氨水，分别稀释m 、n 倍，使溶液的pH 都变为9，则m<n 2、只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是 选项① ②③实验结论A稀盐酸Na 2CO 3Na 2SiO 3溶液非金属性：Cl>C>SiB饱和食盐水 电石高锰酸钾溶液 生成乙炔C 浓盐酸 MnO 2 NaBr 溶液 氧化性Cl 2>Br 2D 浓硫酸Na 2SO 3溴水SO 2具有还原性 A ．AB ．BC ．CD ．D3、在使用下列各实验装置时，不合理的是A ．装置①用于分离CCl 4和H 2O 的混合物B．装置②用于收集H2、CO2、Cl2等气体C．装置③用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④用于收集NH3，并吸收多余的NH34、从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+5、下列实验操作正确的是A．稀释浓硫酸B．添加酒精C．检验CO2是否收集满D．过滤6、在100kPa时，1 mol C(石墨，s)转化为1 mol C(金刚石，s)，要吸收l.895kJ的热能。
2023-2024学年江苏省如皋市高三下学期一模考试化学试题含解析
2023-2024学年江苏省如皋市高三下学期一模考试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是A．固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-C．试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D．若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2OC H OCl，该物质与金属钠反应有气体生成。
则该有机物可能的结构有几种（不考虑立体异2、某有机物的分子式为49构）A．8 B．10 C．12 D．143、化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A．用石材制作砚台的过程是化学变化B．氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性C．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化4、下列叙述正确的是（）A．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B．常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C．反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，23222c(SO)c(SO)c(O)的值增大5、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）A．新型冠状病毒主要由C、H、O、N、S等元素组成，常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒B．葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒C．植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质D．防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖6、新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x，3<x<4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得。
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【区级联考】北京市大兴区【精品】高三下学期一模考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。
下列过程没有．．涉及化学变化的是A ．AB ．BC ．CD ．D2．【精品】7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，是目前为止第一位入选的中国学者。
下列说法及推测不正确．．．的是A ．S 位于第三周期第VIA 族B ．原子半径：P >S >ClC ．热稳定性：H 2O >H 2S > PH 3D ．常温下，Na 2SeO 4溶液的pH 一定为73．下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是 A ．由H 和Cl 形成共价键的过程：B ．Na 2O 2用于呼吸面具的供氧剂：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2C ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OD．铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑4．室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是A．c(NH3·H2O)=10-3mol/LB．由水电离出的c(H+)=10-11 mol/LC．加入少量NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，K W值减小D．加入等体积pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)5．生物基不饱和聚酯（UPOEM）具有出色的热稳定性、机械性和耐腐蚀性，广泛应用在包装、医用缝合线和药物封装等领域。
其制备的核心反应如下：下列说法不正确．．．的是A．该反应为缩聚反应B．聚酯中存在顺反异构C．1mol III最多可与3mol H2反应D．根据上述反应机理，可推知：6．HI在一定条件下可发生反应2HI(g) H 2 (g)＋I2(g) △H，在2L恒容密闭容器中，充入一定量的HI(g)，反应物的物质的量n（mol）随时间t（min）变化的数据如下：根据表中数据，下列说法正确的是A．实验1中，反应在0至10min内，v(HI)＝0.02mol·L－1 ·min－1B．800℃时，该反应的平衡常数K=0.25C．根据实验1和实验2可说明：反应物浓度越大，反应速率越快D．△H<07．NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：下列判断不正确的是()A．实验①中发生的主要反应是22ClO Cl2H Cl H O--+++=↑+ B．实验②中发生的主要反应是22ClO2I2H Cl I H O--+-++=++ C．实验③中该条件下氧化性强弱3ClO Fe-+>D．实验④中ClO-与3Al+相互促进水解二、原理综合题8．有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：已知：(1)A可与NaHCO3溶液反应，写出A的官能团名称_____。
(2)A→B的反应类型_____。
(3)C→D的化学方程式_____。
(4)检验F中官能团的试剂及现象_____。
(5)G→H所需的试剂a是______。
(6)D→E的化学方程式______。
(7)已知：K经过多步反应最终得到产物P：①L的结构简式___________。
②Q→M的化学方程式___________。
9．资源化利用CO2，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。
(1)CO2的捕集：①写出CO2的电子式__________。
②用饱和Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”CO2。
若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式___________。
③聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。
结合下图．．．．分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是__________。
(2)生产尿素：工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：第一步：2NH 3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H =-159.5 kJ/mol第二步：H 2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H =+116.5 kJ/mol①写出上述合成尿素的热化学方程式_________。
②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示：已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，总反应进行到________min时到达平衡。
(3)合成乙酸：①中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH 的电极反应式___。
②根据图示．．．．，写出总反应的化学方程式_____________。
10．以硫铁矿（主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质）为原料制备绿矾晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：(1)“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式________。
(2)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式________。
(3)滤液中金属阳离子的检验方法__________。
(4)FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，理由____。
（结合化学用语说明原因）(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（T ．f ）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO 4溶液。
其过程如图所示：已知总反应为：FeS 2+14Fe 3++8H 2O=2SO 42-+15Fe 2++16H ＋①将过程I 离子方程式补充完整_____②过程II 反应的离子方程式__________。
③研究发现，用氧化亚铁硫杆菌（T ．f ）脱硫，温度过高脱硫效率降低（如图），可能的原因是____。
(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。
取X g 样品，加水完全溶解，用酸化的amol·L -1K 2Cr 2O 7溶液滴定至终点，消耗K 2Cr 2O 7溶液b mL 。
反应原理：6Fe 2++Cr 2O 72-+14H +=6Fe 3++2Cr 3++7H 2O 。
则绿矾晶体纯度的计算式为_____。
(FeSO 4·7H 2O 摩尔质量为278 g/mol)三、实验题11．锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。
某兴趣小组模拟制备KMnO 4及探究锰(II)盐能否被氧化为高锰(VII)酸盐。
I ．KMnO 4的制备：2244MnO K MnO KMnO →→步骤一步骤二反应原理步骤一：3MnO 2+6KOH+KClO 33K 2MnO 4+KCl+3H 2O步骤二：3K 2MnO 4+2CO 2 =2KMnO 4+MnO 2+2K 2CO 3 实验操作步骤一：将一定比例的MnO 2、KOH 和KClO 3 固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水溶解得到碱性K 2MnO 4溶液放入烧杯C 中。
步骤二：连接装置，检查气密性后装药品。
打开分液漏斗活塞，当C中溶液完全变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取KMnO4晶体。
装置图如下：(1)检查装置A气密性：关闭分液漏斗活塞，在B中加入蒸馏水至液面超过长导管口，用热毛巾捂住圆底烧瓶，若__________，则说明装置气密性良好。
(2)B中试剂选择的理由________。
(3)反应结束后，未能及时分离KMnO4晶体，发现C中紫红色溶液变浅。
该小组同学认为是碱性K2MnO4溶液中的Cl-将生成的MnO4- 还原，导致颜色变浅，指出含有Cl-的判断依据_____________。
II．该小组继续探究Mn2+能否氧化为MnO4-，进行了下列实验：已知：i.MnO2为棕黑色固体，难溶于水；iiKMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。
(4)实验①中生成棕黑色沉淀可能的原因_____。
(5)实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式_____。
(6)对比实验③和④，实验③的作用_____。
(7)甲同学猜测实验④中紫红色消失的原因：酸性条件下KMnO4不稳定，分解产生了MnO2，乙认为不成立，理由是________；乙认为是溶液中的Mn2+将MnO4- 还原，并设计了实验方案证明此推测成立，其方案为_________。
探究结果：酸性条件下下，某些强氧化剂可以将Mn2+氧化为MnO4-。
参考答案1．B【解析】【详解】A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B符合题意；C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C 不符合题意；D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D不符合题意；故合理选项是B。
2．D【解析】【详解】A.S是16号元素，原子核外电子排布为2、8、6，可见S位于第三周期第VIA族，A正确；B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径由大到小的顺序为：P >S>Cl，B正确；C.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性O>S>P，所以简单氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3，C正确；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于元素的非金属性S>Se，所以酸性：H2SO4>H2SeO4，酸的酸性越强，其相应的钠盐水解程度越弱。
H2SO4是二元强酸，则Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，由于酸性：H2SO4>H2SeO4，则Na2SeO4溶液的pH大于7，D错误；故合理选项是D。
3．A【解析】【详解】A.由H和Cl形成共价键，两个原子通过共用电子对结合，没有电子得失，其过程为：，A错误；B.Na2O2用于呼吸面具时，与人呼吸产生的CO2发生反应，产生氧气，因此可作供氧剂，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B正确；C.NH4Cl和Ca(OH)2的混合物加热发生反应，产生氨气、氯化钙和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C正确；D.铝粉与NaOH溶液发生反应产生偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，D正确；故合理选项是A。