考点06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算-备战2021年高考化学考点一遍过(教师版含解析)
考点06_一定物质的量浓度溶液的配制与计算-高考化学一轮复习考点全通关(解析版)
考点06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2．容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶使用的注意事项①使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
②使用后应将容量瓶洗净、晾干。
3．配制过程：以配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法(1)根据c B ＝n B V ＝m BM B V 可知，M B 为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B 或V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
若实验操作导致m B 偏大，则c B 偏大；若实验操作导致V 偏大，则c B 偏小。
(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c 偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c 偏高。
2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作 因变量 c nV 称量①砝码生锈(没有脱落)偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒偏小 不变 偏小 转移④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水不变不变不变⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容⑦仰视不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水不变 偏大 偏小 装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小三、物(1)有关溶液混合稀释的计算①不同物质的量浓度溶液的混合。
稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c 1·V 1＝c 2·V 2a ．如果忽略溶液体积变化，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·(V 1+V 2)b ．如果考虑溶液混合后的体积改变，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·V 混(V 混＝1000m ρ溶液)②不同质量分数的两种溶液混合的计算。
配制一定物质的量浓度溶液优秀课件
2. 搅拌，不要碰到烧杯壁
3. 溶解时，加水不能过 多，一般在所配溶液 体积的1/3
3
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
1. 溶液要先冷却至室 温
2. 转移溶液时用玻璃 棒引流
4
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
把定容好的容量瓶 瓶塞塞紧，用食指 顶住瓶塞，用另一 只手的手指托住瓶 底，把容量瓶倒转 和摇动几次，混合 均匀。
7
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶 8
配制一定物质的量浓度溶液优秀 课件
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
用托盘天平 称取约5.85 克NaCl固体
2
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6振荡
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
转移后，用蒸馏 水洗涤烧杯和玻 璃棒2~3次，并 将洗涤液也转移 至容量瓶中，浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
备战2021年高考化学一轮复习第04讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制(精讲)(原卷版)
第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液的体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质的微粒数目。
2. 科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案，进行实验探究；在探究中学会合作与交流，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。
【知识梳理】 知识点一、基本概念 1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV 。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
3．固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100_g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
(2)表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 。
(3)影响溶解度大小的因素①内因：物质本身的性质(由结构决定)。
②外因a ．溶剂的影响(如NaCl 易溶于水而不易溶于汽油)。
b ．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl 溶解度的影响不大。
4．溶解度曲线5．利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法(1)溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl中含有KNO3，应采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方法。
(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO3中含有NaCl，应采取加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
6．气体的溶解度通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。
一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算课件
D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
[解析]
本题考查物质的量浓度、质量分数、标
准状况下的摩尔体积及溶液密度的相关计算，意在考 查考生对这些概念的理解及计算能力。选项A中溶液 的体积错误，故A项关系不成立。
[答案]
A
物质的量浓度的计算主要涉及溶液的稀释、混合、
溶解度、质量分数等，主要类型如下： 1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 n m/M maqw 1 000 ρw cM c＝V＝ V ＝ MV ＝ M ；w＝1 000ρ(ρ 单 位为 g/cm3)。 2．物质的量浓度与溶解度(S)的换算
4．配制时两次用到玻璃棒，作用分别是什么？
提示：溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解。转移时用 玻璃棒引流。
[自测自评]
1．(2013· 潍坊质检)实验室配制1 mol/L的盐酸250 mL， 下列不需要的仪器是 A．250 mL容量瓶 C．胶头滴管 ( B．托盘天平 D．烧杯 )
解析：量取盐酸用量筒而不需要托盘天平。
答案：D
一定物质的量浓度溶液的配制
本部分的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ查主要涉及物质的量浓度的计算，仪器
的使用，误差的分析，题型主要是填空题，今后考查的
趋势会加强与实验的结合。 [例3] 有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，
③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧ 细口试剂瓶，⑨标签纸。
(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数 为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸__________mL。
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝ c2V2。 ③溶液质量守恒，即 m 稀＝m 浓＋m 水。
2021高考化学一轮复习—第2讲一定物质的量浓度溶液的配制
，
混合前后 16 (ρ1·V1＋ρ2·V2)·w混＝ρ1·V1·w1＋ρ2·V2·w2
。
(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 ①与水发生反应生成新的物质，如Na，Na2O， Na2O2―水―→NaOH；SO3―水―→H2SO4；NO2―水―→HNO3。 ②特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓 度时仍以NH3作为溶质。 ③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4； Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
H2SO4溶液，可向该溶液中加入90 mL水( × )
2．(2020·河南开封模拟)将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配 成1 L溶液。
(1)该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为__0_.1_m_o_l_·_L－_1___，溶 液中Na＋的物质的量浓度为__0_.2_m_o_l_·_L－__1 ______。
[解析] (1)wwMMggS2O＋4＝MMMMggS2O＋4＝242＋496＝12240，
所以w(MgSO4)＝12240×4.8%＝24.0%。 (2)c＝100M0ρw＝1000×112.020g·gm·Lo－l－1×1 24%＝2.4 mol·L－1。 (3)nn质剂＝ρV1－c·2V4.0%＝21.4.2m0×ol·1L0－3 1g×·L1－81×g·m76o%l－1＝
32.2 g 322 g·mol－1
＝
0.1 mol，
c(Na2SO4)＝0.1 mol·L－1，c(Na＋)＝0.2 mol·L－1。 (2)n(Na＋)＝0.4 mol·L－1×1 L＝0.4 mol，
则加入n(NaCl)＝0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol，
m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g，
一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度溶液的配制知识复习：1、一定物质的量浓度溶液的配制仪器：容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、量筒步骤：计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签2、注意事项：（1）选用合适规格的容量瓶（2）使用前必须检查是否漏水（3）不能在容量瓶内直接溶解（4）溶解完的溶液等冷却至室温时再转移（5）定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用胶头滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
3、溶液稀释c（浓溶液）•V（浓溶液）= c（稀溶液）•V（稀溶液）练习1．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LNaCl溶液）步骤：选用的容量瓶规格是①计算：计算所需NaCl固体的质量g。
②称量：用称量NaCl固体。
③溶解：将称好的NaCl固体放入中，加适量蒸馏水溶解，用搅拌，目的是。
④转移：将烧杯中的溶液注入中，玻璃棒的作用是。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁。
洗涤液也都注入。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（洗涤2~3次）⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，该用滴加蒸馏水至液面与刻度线。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶⑨贴标签2.某学生计划用12 mol•L－1的浓盐酸配制0.10mol•L－1的稀盐酸500 mL。
回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为。
（3）配制时选用的仪器主要有、、、和试剂瓶。
3．配制250 mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？4.若在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，出现下列情况，对所配制溶液的浓度会有何影响？（偏高、偏低或无影响）（1）溶解时有少量液体溅出（2）溶解NaOH后还未等溶液冷却至室温就定容了（3）转移溶液时，有少量溶液流出容量瓶外（4）没有洗涤烧杯和玻璃棒就定容了（5）定容时俯视容量瓶刻度线。
「必修一」高中化学必备知识点：一定物质的量浓度溶液的配置
「必修一」高中化学必备知识点：一定物质的量浓度溶液的配置物质的量浓度溶液的配置例如：配制100ml0.1mol/L的NaCI溶液：（1）计算：需NaCl固体5.9g。
（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体5.9g。
（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500ml容量瓶中。
（5）定容：当往容量瓶中加蒸馏水时，距刻度线2—3cm时停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切。
注意事项（1）不能配制任意体积的的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的体积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。
（2）溶液注入容量瓶前需回复到室温，这是因为容量瓶受热容易炸裂，同时溶液温度过高会是容量瓶体积膨胀影响溶液配制的精确度。
（3）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没有完全回流，若此时又加水会使所配溶液的浓度偏低。
（4）如果水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，应重新配制。
（5）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度线，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配溶液的浓度偏低。
（6）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会沾有少量溶质，只有这样才能尽可能的把溶质全部转移到容量瓶中。
【习题5】（2016·萍乡校级三模）配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是（）A．容量瓶内有水，未经过干燥处理B．定容时，仰视刻度线C．用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．溶液的配制操作与误差讨论【专题】化学实验基本操作．【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据进行误差分析．【解答】A．由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未经干燥处理不会影响所配溶液的浓度，故A不选；【习题6】（2017秋·定州市校级期末）某学生配置0.1mol·L-1的NaOH溶液480mL，下列说法正确的是（）A．选用480 mL 容量瓶B．把烧碱固体放在纸上称量C．把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线D．定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．一定物质的量浓度的溶液的配制【专题】定量测定与误差分析．【分析】A．配制480mL溶液，应该选用500mL的容量瓶；B．烧碱易潮解，应该放在烧杯中称量；C．不能在容量瓶中稀释溶质；D．俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏大。
高考化学一轮复习：一定物质的量浓度的溶液及其配制
液的浓度为4 mol·L-1
C.将10 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液与90 mL水混合,所得
考点互动探究
知识梳理
考点一 物质的量浓度及相关计算
1.物质的量浓度
(1)概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量 ,符号为 cB
。
(2)表达式:
cB=������������������
;单位:mol/L 。
2.溶质的质量分数 (1)定义:用溶液中 溶质质量占溶液质量
������ (溶质)
×100%
= 22������.'4mol
1000
×1+22������.'4×������ 1000 ������
L
1000 ������������' 22 400+������������'
mol·L-1
;
������
w=
22������.'4������
(溶质)
1000#39;4×
考点互动探究
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× [解析] (1)1 mol·L-1 NaCl溶液是指每升溶液中含有1 mol NaCl。 (2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的体积不是100 mL,则所得溶液的 物质的量浓度就不是1 mol·L-1。 (3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为16%。 (4)溶液的体积不是1 L。 (5)三种溶液中SO42-浓度之比为1∶1∶3。 (6)所得溶液浓度为 16 mol·L-1。 (7)溶解度是指一定温度下100 g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质的质量。 (8)不知道溶液体积,无法计算溶液浓度。
考点06 一定物质的量浓度溶液的配制-高考化学二轮复习专题练(通用版) (解析版)
专题二化学常用计量考点导航考点06 一定物质的量浓度溶液的配制一轮回顾：强基固本1．一定物质的量浓度溶液的配制(1)配制溶液的六种仪器托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
(2)配制溶液的八步操作计算→称量(量取)→溶解(稀释)并冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶并贴签。
(3)容量瓶使用的两个“不能”①容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和长时间贮存液体。
②容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相同。
(4)明确误差分析的思维流程与方法2．物质的量浓度及相关计算易错点聚焦溶液配制操作的注意事项(1)仪器的选用要注意思维有序，从配制步骤角度排查还需要的仪器。
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入刻度线以下并接触瓶壁，但玻璃棒不能接触瓶口。
(3)溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作均应重新配制。
(4)导致溶液浓度偏低的错误操作：NaOH在称量纸上称量；左码右物(用游码)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度线时用胶头滴管吸出液体；定容时仰视；定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
(5)导致溶液浓度偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。
二轮突破：强弱克难一、一定物质的量浓度溶液配制的常考点分析1．配制一定物质的量浓度的溶液，填写缺少的仪器一般从以下三种仪器中选择：容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，填写时一定要注明容量瓶的规格。
2．误差分析的来源(1)导致c B偏低的错误操作：垫滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水。
(2)导致c B偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。
(3)定容时俯视、仰视对结果的影响：务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的顺序，做到“三点一线”。
高考化学专题 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制
考情解读1.了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解物质的量浓度的含义。
3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
重点知识梳理一、物质的量浓度（C B）以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
表达式：单位：mol·L-1或mol·m -3注意：1．溶质可以是单质、化合物，如C(Cl2)=0.1mol·L-1，C(NaCl)=3.1mol·L-1；也可以是离子或其他特定组合，如C(Al3+)=2.6mol·L-1，C(SO42-)=0.3mol·L-1。
2．带有结晶水的物质作为“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物；NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质。
3．V是溶液体积，不是溶剂体积。
4．在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1．所需实验仪器托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
2．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制(考点精讲)-高考化学一轮提分策略
第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制一、物质的量浓度的概念及计算1．物质的量浓度(1)定义：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，叫溶质B 的物质的量浓度。
(2)表达式：c B ＝n B V。
(3)单位：mol·L －1或mol/L 。
2．溶质的质量分数(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。
(2)计算公式：w ＝m 溶质m 溶液×100%。
3．对物质的量浓度表达式的理解(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，NO 2――→水HNO 3。
②特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O →CuSO 4，Na 2CO 3·10H 2O →Na 2CO 3。
(2)准确计算溶液的体积c ＝n V中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝m ρ计算。
二、一定的物质的量浓度的配制1．容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。
常用规格有100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL 等。
(2) 2．配制过程以配制500 mL 1.0 mol·L －1 NaCl 溶液为例： 容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
课堂练习1．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成 1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为__________。
(2)0.3 L 2 mol·L－1的硫酸铝溶液中SO2－4的物质的量为____________；其Al3＋数__________(填“>”“<”或“＝”)1.2N A。
2021届高考化学一轮热点强化训练：一定物质的量浓度溶液的计算及配制【答案+解析】
一定物质的量浓度溶液的计算及配制 1、相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S ，此时测得饱和溶液的密度为d g ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是( )A. 1 000Sd M 100＋S mol ·L －1B.M 10Sdmol ·L －1 C.10Sd M mol ·L －1 D.M 100＋S 1 000Sdmol ·L －1 解析：S g 该物质溶解在100 g 水中形成饱和溶液，则溶质的物质的量为SM mol ，所得溶液的体积为100＋S d mL ＝100＋S 1 000 dL ，故该饱和溶液的物质的量浓度为S M mol 100＋S 1 000dL ＝ 1 000Sd M 100＋S mol ·L －1。
答案：A2、用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。
下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是 ( ) 项目名称结果 单位 参考值 1谷丙转氨酶7 U ·L －1 <40 8球蛋白26.7 g ·L －1 20～30 10乳酸脱氢酶161 U ·L －1 114～240 16葡萄糖 4.94 mmol ·L －1 3. 61～6.11送检日期：2019－01－08 报告日期：2019－03－10C ．乳酸脱氢酶 D.葡萄糖解析：看清物理量的单位即可，物质的量浓度的单位通常为mol·L－1，此处为mmol·L－1。
答案：D3、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A．将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 LD．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液解析：62 g Na2O溶于水中生成2 mol NaOH，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol·L－1，A错误；22.4 L HCl不是在标准状况下，故不是1 mol，B错误；盐酸易挥发，将1 L 0.5 mol·L －1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中，HCl减少，故C错误；从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液，物质的量浓度仍为1 mol·L－1，D正确。
2021届高考化学大一轮微专题复习：一定物质的量浓度溶液的计算及配制(含解析)
一定物质的量浓度溶液的计算及配制1、用98%的浓硫酸(密度为1.84 g ·cm －3)配制100 mL 1 mol ·L－1的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 ( )A ．④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C ．①③⑤⑥⑦ D ．②③⑦⑤⑥ 解析：98%的浓硫酸的物质的量浓度为c ＝1 000ρwM＝1 000×1.84×98%98 mol ·L －1＝18.4 mol ·L －1，配制1 mol ·L －1的稀硫酸100 mL ，需要浓硫酸的体积为V ＝0.1 L ×1 mol ·L －118.4 mol ·L －1≈0.0054 L ，即5.4 mL ，应选择10 mL 量筒，实验时用10 mL 量筒量取5.4 mL 浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②③⑦⑤⑥。
答案：D2、一定量的液态化合物AB 2，在适量的氧气中恰好完全燃烧，反应化学方程式为AB 2(l)＋3O 2(g)===AO 2(g)＋2BO 2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为336 mL ，密度为2.56 g ·L －1，则化合物AB 2的相对分子质量为( )A ．30 B.38 C ．76 D ．172解析：由题给反应方程式及各物质的状态可知，反应前后气体的体积不变，故参与反应的O 2的体积V (O 2)＝V (AO 2)＋V (BO 2)＝336 mL ，则n (O 2)＝0.015 mol ，故n (AB 2)＝13n (O 2)＝0.005 mol 。
m (生成物)＝0.336 L ×2.56 g ·L －1≈0.86 g ，根据质量守恒定律，m (AB 2)＝m (生成物)－m (O 2)＝0.86 g －0.015 mol ×32 g ·mol －1＝0.38 g ，则M (AB 2)＝0.38 g 0.005 mol＝76 g ·mol －1，故AB 2的相对分子质量为76。
高考化学考点突破：一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度溶液的配制知识梳理】1．主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。
2．容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。
常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。
(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
3．配制过程以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。
(1)计算：需NaCl固体的质量为5.9 g。
(2)称量：用托盘天平称量NaCl固体。
(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100 mL容量瓶。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
配制流程如下图所示：深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水()(2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线()(3)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶()(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上()(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)()(6)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒()(7)将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L－1()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×2．实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。
【高中化学】2021年高考化学实验：如何配制一定物质的量浓度的溶液
【高中化学】2021年高考化学实验：如何配制一定物质的量浓度的溶液如何配制一定物质的量浓度的溶液一、课程内容：1.配制一定物质的量浓度的溶液。
（1）如何制备具有一定浓度物质的溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶、橡胶头滴管、勺子、托盘天平（溶质为固体时使用）、量筒（浓缩溶液稀释时使用）(2)实验步骤① 计算② 称重（或测量）；③ 溶解（或初步稀释）；④ 转移⑤ 定容；⑥ 好好摇一摇。
（一般情况下，需要两次，中间一次④ 和⑤ 一个在恒定体积后）。
(3)注意事项：① 溶解后必须冷却至室温，然后转移至容量瓶中。
②转移时要小心引流，不得将液体洒到容量瓶外。
③ 易水解的强酸弱碱盐应加入少量酸。
使用前应准备好易氧化物质。
(4)误差分析3.酸碱中和滴定：(1)酸、碱中和滴定的原理。
（2）实验步骤：①滴定前的准备工作② 滴定（通常重复两次，取平均值）③计算（3）实验仪器：滴定管（一酸一碱）、锥形瓶、滴定管夹、滴定台等。
(4)终点判断。
（5）误差分析。
4.中和热的测定：（1）主要仪器：大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、保温材料、环形搅拌棒。
(2)操作要点：量液、测温、混合、搅动、测温(最高温度)、计算。
[典型示例][例1]要配制浓度约为1.一位同学在实验报告中写下了以下实验数据：① 用托盘天平称取11.7g盐；② 用量筒测量5.26ml盐酸；③ 用大范围pH试纸测量酸性溶液的pH值为3.3；④ 滴定盐酸时，使用23.00mlnaoh溶液，合理数据为（）a.①②b.③④c.①④d.①③④2.有一个酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在3.有三瓶等体积和浓度的硫酸，如a、B和C。
如果用水稀释a，则向B中加入少量水溶液，丙保持原状，然后用等浓度的溶液的体积关系为（）a.丙B.C=a丙未知浓度的稀溶液滴定法时，下列实验操作会引起测定结果偏小的是()a、滴定管在滴定前有气泡，滴定结束时没有气泡b.锥形瓶用待测液润洗后再装待测液滴定c、读取碱液时，应在滴定前向上看读数，在滴定后向下看读数d.滴定管水洗后未用标准液润洗即装标准液进行滴定b、向滴定瓶中加入少量蒸馏水，然后加入少量稀释剂c.为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡d、取待测液体的移液管，用水冲洗，然后在没有待测液体的情况下冲洗2~3次7.用98%的浓配制溶液时，应按仪器选择顺序安排100ml稀硫酸，正确选择为（）①玻璃棒②胶头滴管③100ml容量瓶④托盘天平⑤50ml烧杯⑥10ml量筒⑦100ml量筒⑧移液管⑨滴定管A.⑥③⑧⑤①②B⑥⑤③①⑨②C④⑤③②①⑨D⑥⑤①③②。
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考点06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算
一、一定物质的量浓度溶液的配制 1．物质的量浓度定义
用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号为c B ，单位为mol/L(或mol·
L −1)。
2．物质的量(n B )、物质的量浓度(c B )与溶液体积(V )之间的关系
物质的量浓度(c B )=
B n V 溶质的物质的量（）溶液的体积（），即B B n
c V。
特别提醒
(1)溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特殊的组合。
分析溶质时要注意特殊情况下的溶液的溶质，如NH 3溶于水后所得氨水的溶质为NH 3·
H 2O ，但习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液的溶质为CuSO 4。
(2)体积V 指溶液的体积而不是溶剂的体积。
3．一定物质的量浓度溶液的配制
(1)主要仪器
容量瓶(一定容积)、托盘天平(砝码)、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。
容量瓶的构造
注意事项
①不能配制任意体积的溶液。
选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。
②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③不能作为反应器或用来长期贮存溶液。
④不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。
⑤向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。
(2)配制步骤
①过程示意图
②配制步骤
以配制500 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例
二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1．误差分析的依据
n m
==
c
V MV
若V不变，分析n的变化；若n不变，分析V的变化。
2．常见的实验误差分析
可能引起误差的操作
因变量
c/mol·L−1
n/mol V/L
天平砝码附着有其他物质或已生锈增大不变
偏大用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数增大不变
定容时俯视容量瓶刻度线不变减小
溶液未冷却就转入容量瓶进行定容不变减小
砝码残缺减小不变
偏小药品和砝码位置颠倒(使用游码) 减小不变
没有洗涤烧杯减小不变
定容时仰视容量瓶刻度线不变增大
溶质已潮解或含有其他杂质减小不变
定容摇匀后又加蒸馏水不变增大
用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数减小不变
定容时蒸馏水加多后用吸管吸出减小不变
转移时有少量液体洒在容量瓶外减小不变
图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
三、物质的量浓度的计算方法
(1)有关溶液混合稀释的计算
①不同物质的量浓度溶液的混合。
稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：
c1·V1＝c2·V2
a．如果忽略溶液体积变化，则
c1·V1+c2·V2＝c混·(V1+V2)
b ．如果考虑溶液混合后的体积改变，则
c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·V 混(V 混＝
1000m ρ
溶液
)
②不同质量分数的两种溶液混合的计算。
混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：
m 1·ω1+m 2·ω2＝(m 1+m 2)·ω混
③两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定。
a ．等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时，ω混＝12
2
ωω+。
b ．等体积混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时，
当ρ液>1时，ω混>
12
2ωω+。
当ρ液<1时，ω混<12
2
ωω+。
(2)物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算
①溶质的质量分数ω与物质的量浓度c ：
c ＝n
V
＝/1000m M m ρ质质液液/＝/1000m M m ωρ⨯质质液液/＝
1000M ρω液质(密度的单位为g·cm −3或g·mL −1) ②饱和溶液溶质的质量分数与溶解度：
ω＝
100S
S +×100%，c ＝1000+S S M ρ液质
（100）
③标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度
c ＝
2100022400(H O)
V
MV V ρ+
式中V 为标准状况下气体的体积(单位为L)，V (H 2O)为水的体积(单位为L ，ρ水＝1 g·mL −1)，ρ为溶液的密度(单位为g·cm −3或g·mL −1)，M 为气体摩尔质量(单位为g·mol −1)。
考向一 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
典例1用密度为1.84 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀
(1)所需浓硫酸的体积是_________。
(2)第③步实验的操作是_____________。
(3)第⑥步实验的操作是_____________。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用字母填写a.偏大b.偏小c.无影响)
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________
D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸________
E.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切________
F.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用________
【答案】(1)16.3mL (2)将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌
（3）先向容量瓶中倒水，至液面离刻度线1-2cm时，该用胶头滴管逐滴加水至凹液面与刻度线相切即可（4）b c b a b b
【解析】
(1)浓硫酸的浓度c=1000ρω
M
=
1000 1.84g/ml98%
98g/mol
⨯⨯
=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据
稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=100mL×3.0mol/L，解得V=16.3mL；
(2)由于浓硫酸稀释放热和密度比水大，故稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌；
(3)定容的操作是，先向容量瓶中倒水，至液面离刻度线1-2cm时，该用胶头滴管逐滴加水至凹液面与刻度线相切即可；
(4)A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则浓硫酸会吸水，导致浓度降低，则用这种浓硫酸配制出的稀硫酸的浓度偏小，故选b；
B．定容时要向容量瓶内加水，则容量瓶原来有少量水，对浓度无影响，故选c；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故选b；
D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸，则所取的浓硫酸的体积偏大，则所配的溶液的体积骗大，。