考点06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算-备战2021年高考化学考点一遍过(教师版含解析)

考点06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算

一、一定物质的量浓度溶液的配制 1．物质的量浓度定义

用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号为c B ，单位为mol/L(或mol·

L −1)。 2．物质的量(n B )、物质的量浓度(c B )与溶液体积(V )之间的关系

物质的量浓度(c B )=

B n V 溶质的物质的量（）溶液的体积（），即B B n

c V

。

特别提醒

(1)溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特殊的组合。

分析溶质时要注意特殊情况下的溶液的溶质，如NH 3溶于水后所得氨水的溶质为NH 3·

H 2O ，但习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液的溶质为CuSO 4。

(2)体积V 指溶液的体积而不是溶剂的体积。 3．一定物质的量浓度溶液的配制

(1)主要仪器

容量瓶(一定容积)、托盘天平(砝码)、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。 容量瓶的构造

注意事项

①不能配制任意体积的溶液。选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。

②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。

③不能作为反应器或用来长期贮存溶液。

④不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。

⑤向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。

(2)配制步骤

①过程示意图

②配制步骤

以配制500 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例

二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

1．误差分析的依据

n m

==

c

V MV

若V不变，分析n的变化；若n不变，分析V的变化。

2．常见的实验误差分析

可能引起误差的操作

因变量

c/mol·L−1

n/mol V/L

天平砝码附着有其他物质或已生锈增大不变

偏大用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数增大不变

定容时俯视容量瓶刻度线不变减小

溶液未冷却就转入容量瓶进行定容不变减小

砝码残缺减小不变

偏小药品和砝码位置颠倒(使用游码) 减小不变

没有洗涤烧杯减小不变

定容时仰视容量瓶刻度线不变增大

溶质已潮解或含有其他杂质减小不变

定容摇匀后又加蒸馏水不变增大

用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数减小不变

定容时蒸馏水加多后用吸管吸出减小不变

转移时有少量液体洒在容量瓶外减小不变

图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。

三、物质的量浓度的计算方法

(1)有关溶液混合稀释的计算

①不同物质的量浓度溶液的混合。

稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：

c1·V1＝c2·V2

a．如果忽略溶液体积变化，则

c1·V1+c2·V2＝c混·(V1+V2)

b ．如果考虑溶液混合后的体积改变，则

c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·V 混(V 混＝

1000m ρ

溶液

)

②不同质量分数的两种溶液混合的计算。 混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：

m 1·ω1+m 2·ω2＝(m 1+m 2)·ω混

③两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定。 a ．等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时，ω混＝12

2

ωω+。

b ．等体积混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时，

当ρ液>1时，ω混>

12

2ωω+。

当ρ液<1时，ω混<12

2

ωω+。

(2)物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算

①溶质的质量分数ω与物质的量浓度c ：

c ＝n

V

＝/1000m M m ρ质质液液/＝/1000m M m ωρ⨯质质液液/＝

1000M ρω液质(密度的单位为g·cm −3或g·mL −1) ②饱和溶液溶质的质量分数与溶解度：

ω＝

100S

S +×100%，c ＝1000+S S M ρ液质

（100）

③标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度

c ＝

2100022400(H O)

V

MV V ρ+

式中V 为标准状况下气体的体积(单位为L)，V (H 2O)为水的体积(单位为L ，ρ水＝1 g·mL −1)，ρ为溶液的密度(单位为g·cm −3或g·mL −1)，M 为气体摩尔质量(单位为g·mol −1)。

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典例1用密度为1.84 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀

(1)所需浓硫酸的体积是_________。

(2)第③步实验的操作是_____________。

(3)第⑥步实验的操作是_____________。

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用字母填写a.偏大b.偏小c.无影响)

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________

D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸________

E.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切________

F.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用________

【答案】(1)16.3mL (2)将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌

（3）先向容量瓶中倒水，至液面离刻度线1-2cm时，该用胶头滴管逐滴加水至凹液面与刻度线相切即可（4）b c b a b b

【解析】

(1)浓硫酸的浓度c=1000ρω

M

=

1000 1.84g/ml98%

98g/mol

⨯⨯

=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据

稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=100mL×3.0mol/L，解得V=16.3mL；

(2)由于浓硫酸稀释放热和密度比水大，故稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌；

(3)定容的操作是，先向容量瓶中倒水，至液面离刻度线1-2cm时，该用胶头滴管逐滴加水至凹液面与刻度线相切即可；

(4)A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则浓硫酸会吸水，导致浓度降低，则用这种浓硫酸配制出的稀硫酸的浓度偏小，故选b；

B．定容时要向容量瓶内加水，则容量瓶原来有少量水，对浓度无影响，故选c；

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故选b；

D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸，则所取的浓硫酸的体积偏大，则所配的溶液的体积骗大，