2020届(南通、泰州)高三模拟考试试卷 化学 含答案
江苏省泰州市师专附属实验中学2020年高三化学模拟试卷含解析
江苏省泰州市师专附属实验中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A．3 mol?L－1HCl溶液 B．3 mol?L－1HNO3溶液C．8 mol?L－1NaOH溶液 D．18 mol?L－1 浓H2SO4溶液参考答案：A略2. 有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。
已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）A．OH－、S2－、CO32－ B．MnO4－、SO42－、NO3－C．Cl－、NO3－、SO42 D．AlO2－、MnO4－、SO42－参考答案：B略3. 下列化学实验或操作能够达到目的的是A．欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变它的性质，可加入适量BaCl2溶液，再过滤B．将溴乙烷和NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液可检验其中的溴元素C．为除去含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中的Ca(OH)2，可向其中加入足量MgCl2，充分反应后，过滤D．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液参考答案：C4. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②③④参考答案：C略5. 下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．纤维素B．蔗糖C．油脂 D．麦芽糖参考答案：A解：A．纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故A正确；B．蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．麦芽糖是单糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误，故选A．6. 分子中碳与氢两元素的质量比为24：5的烃的一氯代物共有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：C略7. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H1 = + 49.0 kJ·mol -1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H2 =－192.9 kJ·mol -1下列说法错误的是( )A．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量B．反应②中的能量变化如右图所示，则△H2= E1－ E2C．根据②推知，CH3OH的燃烧热△H＜－192.9 kJ·mol -1D．在下图中，加入合适的催化剂，可使E3降低参考答案：AB略8. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是A．向0．1 mol·L－1NH4 Cl溶液中通入一定量氨气：c（Cl－）>c（N）> c（OH－）>c（H＋）B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na＋）<c（Cl－）C．已知K a（HF）=7．2×10－4，K a（HCN）=4．9×10－10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者D．浓度均为0．1 mol·L－l的三种溶液中：①（NH4）2CO3、②（NH4）2 SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2，c（N）的大小顺序为：③>②>①参考答案：D【知识点】离子浓度大小的比较解析：A．向0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气，溶液可能为碱性、中性或酸性，由于无法判断溶液酸碱性，则无法判断溶液中离子浓度大小，故A错误；B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则：c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c（OH-）+c （CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）可得：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+），则c（Na+）＞c（Cl-），故B错误；C．K a越小，对应盐的水解程度越大，其离子总数就小，则等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数大于后者，故C错误；D．①相互促进水解，②中只有铵根离子水解，③中亚铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解，则c（NH4+）的大小顺序为：③＞②＞①，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了离子浓度大小的比较，为高频考点，把握盐类水解、水解的促进和抑制及电荷守恒式为解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度中等。
江苏省泰州市鲁迅高级中学2020年高三化学模拟试卷含解析
江苏省泰州市鲁迅高级中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验操作正确的是（）A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制的无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜参考答案：D略2. 下列有关实验操作正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果B．为除去O2中的CO2可将混合气体通过饱和CaCl2溶液中C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和FeCl3溶液滴加到1mol·L-1的热NaOH溶液中D．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤参考答案：A略3. 已知2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(l）△H＝—571.6kJ·mol—1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g）△H＝—483.6kJ·mol—1。
下列说法正确的是A．1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88 kJ能量B．1 molH2O(g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量C．2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2molH2O(l)的能量D．可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量参考答案：B略4. 下列有关实验的说法正确的是()。
A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO参考答案：AD略5. 下列中学常见实验的现象或表述正确的是（）A．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”。
江苏省泰州市2020届高三年级5月模拟考试化学试卷 含答案
B. 图 2 可表示常温下 0.1 mol·L－1 盐酸滴加到 40 mL 0.1 mol·L－1NaOH 溶液的滴定曲线
3
C. 高温下能自发进行的反应 CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的能量变化如图 3 所示， 则该反应的△S>0
D. 图 4 可表示反应 N2(g)＋3H2(g) 曲线
1
C. 0.1 mol·L－1FeCl3 溶液中：K＋、Na＋、Br－、SCN－ D. c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1 的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO24－
5. 高温下，Fe2O3 和 H2 反应可转化为 Fe3O4，方程式为 3Fe2O3＋H2==高=温==2Fe3O4＋H2O。下列 说法正确的是( ) A. Fe2O3 俗名磁性氧化铁 B. 该反应条件下 H2 的还原性强于 Fe3O4 的还原性 C. 每消耗 160 g Fe2O3，反应中转移 2×6.02×1023 个电子 D. Fe3O4 可由 Fe 与 H2O 在常温下反应制得
项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选 项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 下列判断正确的是( )
图1
图2
图3
图4
A. 图 1 可表示电解 200 mL 0.1 mol·L－1NaCl 溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与轻 移电子物质的量的关系曲线
B. Cu2(OH)2CO3――△→CuO―H―2O→Cu(OH)2
C. BrCH2COOHN―aO―△H→/醇HOCH2COOH―浓―硫△酸→H OCH2CO OH
D. NH3催―化―O剂2，→△NO― O2，―H→2OHNO3
2020届南通市高三三模化学试卷及答案
南通市2020届高三第三次调研测试化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。
下列有关说法不．正确的是 A ．淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖B ．油脂属于酯类，可用于制取肥皂C ．蛋白质的基本结构单元是氨基酸D ．糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素 2．反应CH 3CH 2CH 2OH 2SO 4浓CH 3CH ＝CH 2↑＋H 2O 可用于制备丙烯。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为10的氧原子：108O BC ．聚丙烯的结构简式：－CH 3－CH －CH 2－nD ．H 2O 的电子式：∶O ∶∶∶H H3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．MgCl 2易溶于水，可用于电解冶炼镁B ．ClO 2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C ．溴水呈橙黄色，可用于除去CH 4中混有的C 2H 4D4．FeCl 3Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋、Cl －等。
下列各组离子能在该酸性溶液中大量共存的是A ．Na +、Al 3+、Cl －、SO 2－4 、Mg 2+、NO －3、ClO －C ．K +、NH + 4、SO 2－3、AlO －22＋、K +、I －、NO －35．用下列装置进行相应的实验，不．32O2O浓I 2浓浓浓浓浓4浓2C 2O 4H 2SO 4甲 乙 丙 丁 A ．用图甲装置验证NH 3易溶于水 B ．用图乙装置提纯I 2C ．用图丙装置测定KMnO 4溶液物质的量浓度（锥形瓶中Na 2C 2O 4质量已知）D ．用图丁装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀6．借助锂循环可实现氨的常压合成，其原理如右图所示。
下列说法不．正确的是A ．“STEP1”金属锂在阳极生成B ．“STEP2”的反应属于氮的固定C ．“STEP3”发生的反应为复分解反应D ．循环过程中存在3种以上形式的能量转化 7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Na 与水反应：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．用NaOH 溶液吸收NO 2：2NO 2＋Na ＋＋2OH －＝NaNO 3＋NO －2＋H 2OC ．用MnO 2和浓盐酸反应制备Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl－浓Mn 2+＋Cl 2↑＋2H 2OD ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO －3＋Ba 2＋＋2OH －＝BaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 与W 同主族，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，0.1mol Z 单质与足量盐酸反应产生H 2的体积为3.36L （折算成标准状况），W 在元素周期表中的主族序数比其周期数大1。
2020届江苏省高考化学模拟试卷以及答案
2020届江苏省高考化学模拟试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意1．2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是（）A．加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B．开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C．研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D．推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．聚苯乙炔的结构简式：B．BF3的电子式：C．钠离子的结构示意图：D．HS﹣水解的方程式：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D．乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入苯酚显紫色的溶液：Cu2+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣B．无色透明的溶液：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．＝10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、Na+、CO32﹣、CH3COO﹣D．能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Ba2+、ClO﹣、I﹣5．下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的是（）A．制取Cl2B．除去HClC．验证Cl2的氧化性D．吸收尾气6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓B．银氨溶液中加入盐酸：[Ag（NH3）2]++2H+═Ag++2NH4+C．酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2OD．Ca（HCO3）2溶液中加入过量烧碱：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O7．已知：①N2O（g）+3H2（g）═N2H4（l）+H2O（l）△H1②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2③2NH3（g）+3N2O（g）═4N2（g）+3H2O（l）△H3④3N2H4（l）═4NH3（g）+N2（g）△H下列有关说法正确的是（）A．△H＝3（△H2﹣△H1）+△H3B．使用催化剂可使△H1变小C．反应②在一定条件下能自发进行，则△H2＞0D．反应③若生成28 g N2，转移的电子数为6.02×10238．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19．Z 的周期数是其族序数的3倍，W原子最外层电子数与X的电子总数相等。
江苏省泰州市高港中学2020年高三化学模拟试题含解析
江苏省泰州市高港中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验或操作不能达到目的的是A．为提高KMnO4溶液的氧化能力用盐酸将KMnO4溶液酸化B．从含I的溶液中提取碘，应先加入适量的稀硫酸和稀H2O2溶液，再用苯萃取C．称取0．4 g的NaOH固体配成1000 mL，浓度为0．010 mol·L的NaOH溶D．检验溴乙烷中的溴时，应先加入NaOH溶液并加热，再加入稀硝酸，最后加入硝酸银溶液参考答案：AC2. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4参考答案：D略3. 用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()A．CuSO4B．H2O C．CuO 月份 D．CuSO4·5H2O参考答案：C略4. A、B、C均为短周期主族元素，它们在周期表中位于相邻的位置，且A、B的原子序数之和等于C的原子序数，则符合上述条件的三种元素的组合共有A．1组 B．2组 C．3组 D．4组参考答案：C5. 下列各组物质中，一定互为同系物的是参考答案：A6. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述不正确的是A．氢化物的沸点为H2R＜H2T B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：D略7. 香柠檬油可用于化妆品。
香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是A．香柠檬酚分子式为C12H7O4B．香柠檬醚在硫酸环境下水解后的产物有四种官能团C．香柠檬酚转化为香柠檬醚属于消去反应D．香柠檬酚最多可与1mol Br2发生取代反应，香柠檬醚最多可与6molH2发生加成反应参考答案：D略8. 将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。
江苏省泰州市2020届高三化学第一次模拟考试试题
2020届高三年级第一次模拟考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是( )A. 家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收B. 处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒C. 含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体D. 某酸雨样品放置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO22. 下列化学用语表示正确的是( )A. 中子数为8的氮原子：158NB. 铵根离子电子式：C. 硫离子的结构示意图：D. 聚丙烯的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂B. SiO2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器C. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D. NH3具有还原性，可用作制冷剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、NO－3B. 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Na＋、NH＋4、H＋、SO2－4C. 0.1 mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、OH－D. 0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液：NH＋4、Na＋、Cl－、HCO－35. 下列有关物质性质的叙述错误的是( )A. 将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁6. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是( )甲乙丙丁A. 用装置甲制备SO 2B. 用装置乙从碘水溶液中萃取碘C. 用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl 杂质D. 用装置丁蒸干溶液获得(NH 4)2CO 3晶体7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→2C 6H 5OH ＋CO 2－3B. 向NaNO 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液：5NO －2 ＋2MnO －4 ＋3H 2O===5NO －3 ＋2Mn 2＋＋6OH －C. 向AlCl 3溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4D. NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O8. X 、Y 、Z 、W 、R 为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X 与W 同主族，Z 与R 同主族，X 的原子半径比Y 的小，Y 的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z 的最外层电子数是其内层电子数的3倍。
江苏省泰州、扬州、南通、淮阴四市2020┄2021年第二学期高三化学试卷Word版 含解析
江苏省泰州、扬州、南通、淮阴四市2020┄2021年第二学期高三化学试卷（解析版）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（）A．面粉生产车间应严禁烟火B．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放C．天然气运输时应悬挂图所示的标志D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子： ClB．次氯酸的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Na+、MnO4﹣、NO3﹣、Br﹣B．0.1 mol•L﹣1CaCl2溶液中：Mg2+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣C．K w/c（OH﹣）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣4．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维5．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（）A．用装置甲验证HCl气体易溶于水B．用装置乙验证SO2具有漂白性C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体6．下列说法正确的是（）A．全氟丙烷（C3F8）与全氟甲烷（CF4）互为同系物B．石墨能导电，所以石墨属于电解质C．在化学反应中，原子的种类和数目均保持不变D．干冰的气化、煤的气化均属于物理变化7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．0.3 mol FeBr2与0.4 mol Cl2在溶液中反应：8Cl2+6Fe2++10Br﹣=6Fe3++16Cl﹣+5Br2C．Cu与稀HNO3反应：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+2H2OD．AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O8．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为Na，则戊可能是H2OB．若甲为C2H4，则戊可能是O2C．若甲为NO，则戊可能是H2OD．若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、W在同一主族，Z+与Y3﹣具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（）A．粒子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Z+）＞r（Y3﹣）B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质10．某锂碘电池以LiI﹣Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2=2LiI+Pb．下列说法正确的是（）A．电子由b极经用电器流向a极B．I﹣由a极通过固体电解质传递到b极C．b极上的电极反应式为：PbI2﹣2e﹣=Pb+2I﹣D．b极质量减少1.27 g 时，a极转移的电子数约为6.02×1021二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）下列说法正确的是（）A．常温下，C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 B．25℃时，向0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中加水稀释，逐渐增大C．Ba的金属活动性强于Mg，可以通过电解BaCl2溶液的方法获得金属钡D．对硫酸工业中的反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，采用500℃左右的高温主要是为了加快反应速率12．（4分）药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是（）A．化合物X中含有手性碳原子B．化合物Y的分子式为C6H12NO2C．1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应D．用溴水可鉴别化合物X和Z13．（4分）下列描述正确的是（）A．向浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe（OH）3胶体B．为除去Mg（OH）2固体中少量Ca（OH）2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后，再水洗、干燥C．向溶液X中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液X中含有CO32﹣D．卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子14．（4分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．物质的量浓度相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c （NH4+由大到小的顺序为：③＞②＞①B．0.1mol•L﹣1CH3COOH与0.05mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合（pH＜7）：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞cCH3COOH）＞c（H+）C．0.1 mol•L﹣1Na2CO3与0.05mol•L﹣1 NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．在0.1 mol•L﹣1NaHC2O4溶液（pH＜7）中：c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）=c（H+）+2c（H2C2O4）15．（4分）一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：容器温度/℃起始物质的量/molNO （g）CO （g）甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20下列说法正确的是（）A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%三、非选择题（共80分）16．（12分）NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图1：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Ni（OH）2开始沉淀的pH 1.1 6.5 3.57.1沉淀完全的pH 3.29.7 4.79.2（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③等．（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl﹣，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为．（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是．（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为．（5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol•L﹣1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图2所示：①NH4Cl的浓度最好控制为．②当NH4Cl浓度大于15g•L﹣1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：．17．（15分）阿塞那平（Asenapine）用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）．（2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则其结构简式为．（3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和反应（填写反应类型）．（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：．Ⅰ．是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；Ⅱ．分子中所有碳原子一定处于同一平面；Ⅲ．能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢．（5）已知：（R为烃基）．根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH2CH2CH2Cl和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3CH2OH CH3COOCH2CH3．18．（12分）工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72﹣转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr （OH）3沉淀．利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本．（1）工业上处理100L Cr2O72﹣含量为108mg•L﹣1的含铬废水，至少需要L（标准状况）SO2．（2）已知：K sp[Cr（OH）3]=1×10﹣30．室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+（使其浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1），需调节溶液pH ．（3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是．（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能将Cr2O72﹣转化为Cr3+．化学式为Al2Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后MnO4﹣被还原成Mn2+），消耗浓度为0.4000mol•L﹣1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）．19．（15分）实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净．步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反应的AgCl]．取出铝片，过滤并洗涤沉淀．步骤3：…（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是．（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．写出该过程中发生反应的离子方程式：．（3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银固体的实验方案：向所得灰白色混合物中，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）．（4）已知：Ag++SCN﹣=AgSCN↓（白色）．实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：①称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL．溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有．②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L﹣1 NH4SCN标准溶液滴定．滴定终点的实验现象为．③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为．20．（14分）锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）金属锰可用铝热法制得．已知Al的燃烧热为c kJ•mol﹣1，其余相关热化学方程式为：3MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g）△H1=a kJ•mol﹣13Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=b kJ•mol﹣1则3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H= kJ•mol﹣1（用含a、b、c 的代数式表示）．（2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）．①2MnCO3（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K= ．②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有．（3）MnO2常用作催化剂．MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是，该反应的总反应方程式为．（4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：，电解过程中阴极附近的pH （选填“增大”、“减小”或“不变”）选做题本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．A．[物质结构与性质]21．（12分）短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z 的价电子数等于能层数．元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多．（1）元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为．（用元素符号表示）（2）T、X分别与氢组成的T2H2与H2X2分子中，T、X原子轨道的杂化类型分别是．（3）T与X可形成TX32﹣离子和TX2分子．①TX32﹣的空间构型为（用文字描述）．②N3﹣离子与TX2分子互为等电子体，则N3﹣的电子式为．（4）有同学推测，Z2X3的熔点比YX高，其原因是．（5）如图是由元素W、Z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图．①元素W基态原子的核外电子排布式为．②该合金中W与Z的原子个数比为．Ｂ．[实验化学]22．8﹣羟基喹啉（）是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：①如图1所示，在三口烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸．②加热至反应自动激烈进行．③改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止．④向三口烧瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加饱和Na2CO3溶液将pH调至7～8．⑤重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出．⑥将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品．（1）图1中冷却水应从口进（选填“A”或“B”）．（2）图2是水蒸气发生装置．第一次水蒸气蒸馏的目的是；当冷凝管出现堵塞时，图2中可观察到的现象是．（3）抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是．（4）步骤②中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是．（5）步骤④中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量的原因是．2021年江苏省泰州、扬州、南通、淮阴四市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（）A．面粉生产车间应严禁烟火B．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放C．天然气运输时应悬挂图所示的标志D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸；B．氯气有毒，能够污染空气；C．依据天然气易燃烧的性质；D．钠能与水剧烈反应生成氢气．【解答】解：A．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故A正确；B．氯气有毒，能够污染空气，氯气能够与氢氧化钠容易反应，被氢氧化钠吸收而减少环境污染，故B正确；C．天然气易燃烧，运输时应悬挂图所示的标志：，故C正确；D．钠能与水剧烈反应生成氢气，氢气为易燃气体，所以金属钠失火时不应立即用大量冷水扑灭，应该用沙土灭火，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了化学实验安全，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子： ClB．次氯酸的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣【考点】电子式；原子结构示意图；电离方程式的书写．【分析】A．氯元素的核电荷数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37；B．次氯酸为共价化合物，其中O分别与H和Cl形成一对共价键；C．氮原子的核外电子总数为7，最外层电子为5；D．碳酸钠中碳酸氢根不能拆．【解答】解：A．氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数=17+20=37，该氯原子可以表示为：1737Cl，故A正确；B．次氯酸中O分别与H和Cl形成一对共价键，且Cl应满足8个电子的稳定结构，正确的为，故B错误；C．氮原子的核电荷数为7，最外层电子为5，总共有2个电子层，正确为；故C 错误；D．碳酸氢钠中碳酸氢根不能拆，正确的NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了电子式、原子结构示意图、结构式、元素符号等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的表示方法及区别．3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Na+、MnO4﹣、NO3﹣、Br﹣B．0.1 mol•L﹣1CaCl2溶液中：Mg2+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣C．K w/c（OH﹣）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．MnO4﹣为紫色；B．离子之间结合生成沉淀；C．K w/c（OH﹣）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，显碱性；D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；B．Ca2+分别与CO32﹣、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．K w/c（OH﹣）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．Al2O3的熔点高，可作耐火材料；B．浓硫酸具有吸水性，能够做干燥剂；C．氢氧化铝能够与酸反应，可以治疗胃酸；D．二氧化硅具有良好的光学性质，可以制造光导纤维．【解答】解：A．Al2O3的熔点高，可作耐火材料，故A正确；B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，故B错误；C．胃酸中含有的是盐酸，由于氢氧化铝与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故C错误；D．SiO2制光导纤维，利用的是其良好的光学性质，不是利用其能与HF反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见物质组成、结构与性质的关系，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（）A．用装置甲验证HCl气体易溶于水B．用装置乙验证SO2具有漂白性C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．HCl极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大；B．生成的二氧化硫与溴水或高锰酸钾均发生氧化还原反应；C．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，瓶内压强减小；D．NH4Cl分解生成氨气、HCl，氨气可使酚酞试纸变蓝，HCl可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，五氧化二磷、碱石灰均可除杂．【解答】解：A．HCl极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大，则装置甲可验证HCl气体易溶于水，故A正确；B．生成的二氧化硫与溴水或高锰酸钾均发生氧化还原反应，可验证其还原性，与漂白无关，故B错误；C．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，瓶内压强减小，则装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，故C正确；D．NH4Cl分解生成氨气、HCl，氨气可使酚酞试纸变蓝，HCl可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，五氧化二磷、碱石灰均可除杂，则装置丁可检验NH4Cl分解产生的气体，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．6．下列说法正确的是（）A．全氟丙烷（C3F8）与全氟甲烷（CF4）互为同系物B．石墨能导电，所以石墨属于电解质C．在化学反应中，原子的种类和数目均保持不变D．干冰的气化、煤的气化均属于物理变化【考点】芳香烃、烃基和同系物；物理变化与化学变化的区别与联系；电解质与非电解质．【分析】A．根据结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物，多用于有机化合物；B．电解质是化合物；C．原子是化学变化中的最小微粒，化学反应中，原子的种类和数目均不变；D．有新物质生成的变化属于化学变化．【解答】解：A．全氟丙烷与全氟甲烷中官能团的个数不同，即结构不同，不是同系物，故A错误；B．石墨是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．原子是化学变化中的最小微粒，化学反应中，原子的种类和数目均不变，故C正确；D．煤的气化有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查的是同系物的概念、电解质的概念、化学变化中的最小微粒以及化学变化与物理变化的区别，难度不大．7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．0.3 mol FeBr2与0.4 mol Cl2在溶液中反应：8Cl2+6Fe2++10Br﹣=6Fe3++16Cl﹣+5Br2C．Cu与稀HNO3反应：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+2H2OD．AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏掉氢氧根离子与镁离子反应；B．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁子、再氧化溴离子；C．原子个数不守恒；D．氯化银与氨水发生络合反应．【解答】解：A．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；Ｂ．0.3 mol FeBr2与0.4 mol Cl2在溶液中反应，离子方程式：8Cl2+6Fe2++10Br﹣=6Fe3++16Cl﹣+5Br2，故B正确；C．Cu与稀HNO3反应，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．AgCl固体溶于足量氨水：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O+Cl﹣，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法是解题关键，题目难度中等．8．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为Na，则戊可能是H2OB．若甲为C2H4，则戊可能是O2C．若甲为NO，则戊可能是H2OD．若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液【考点】无机物的推断．【分析】A．若甲为Na，戊是H2O，则丙为NaOH，丁为氧气，乙为过氧化钠；B．若甲为C2H4，戊是O2，则丙为二氧化碳，丁为氢气，乙为乙烷；C．NO与水不反应；D．若甲为Cl2，戊是NaOH溶液，则丁为氢气，乙为HCl，丙为NaCl．【解答】解：A．若甲为Na，戊是H2O，则丙为NaOH，丁为氧气，乙为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，符合转化关系，故A正确；B．若甲为C2H4，戊是O2，则丙为二氧化碳，丁为氢气，乙为乙烷，乙烷燃烧可以生成二氧化碳，故B正确；C．NO与水不反应，不能实现转化关系，故C错误；D．若甲为Cl2，戊是NaOH溶液，则丁为氢气，乙为HCl，丙为NaCl，氢氧化钠与氢氧化钠与盐酸反应生成NaCl，符合转化关系，故D正确．故选：C．【点评】本题考查无机物的推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，基本属于验证型题目，题目难度中等．9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、W在同一主族，Z+与Y3﹣具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（）A．粒子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Z+）＞r（Y3﹣）B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由X、W在同一主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，Z+与Y3﹣具有相同的电子层结构，则Z为第三周期的Na元素，Y为第二周期的N元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答该题．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由X、W在同一主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，Z+与Y3﹣具有相同的电子层结构，则Z为第三周期的Na元素，Y为第二周期的N元素，A．电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y3﹣）＞r（Z+），故A错误；B．非金属性Y＞X，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故B错误；C．非金属性X＞W，W的气态简单氢化物的热稳定性比X的弱，故C错误；D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质，为C与二氧化硅高温下反应生成Si和CO，故D正确；故选D．【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意X为元素推断的突破口，题目难度不大．10．某锂碘电池以LiI﹣Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2=2LiI+Pb．下列说法正确的是（）A．电子由b极经用电器流向a极B．I﹣由a极通过固体电解质传递到b极C．b极上的电极反应式为：PbI2﹣2e﹣=Pb+2I﹣D．b极质量减少1.27 g 时，a极转移的电子数约为6.02×1021【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应：2Li+PbI2=2LiI+Pb可知：通入锂的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入PbI2的一极为电池的正极，发生还原反应，PbI2+2e﹣=Pb+2I﹣电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阴离子向负极移动，即由b极通过固体酸电解质传递到a极；根据反应PbI2+2e﹣=Pb+2I﹣，b极质量减少1.27g时，转移0.01mol电子．【解答】解：A、通入锂的一极为电池的负极，通入PbI2的一极为电池的正极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；B、电解质溶液中阴离子向负极移动，即由b极通过固体酸电解质传递到a极，故B错误；C、通入PbI2的一极为电池的正极，发生还原反应，PbI2+2e﹣=Pb+2I﹣，故C错误；D、根据反应PbI2+2e﹣=Pb+2I﹣，b极质量减少1.27g时，转移0.01mol电子，a极转移的电子数约为6.02×1021，故D正确．。
江苏省七市(南通、泰州、扬州、徐州、淮安等)2020届高三第三次调研考试(6月)化学试题(带答案解析)
B．X的一种单质在高温下与WY2反应可制得W单质
C．原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．S SO2 CaSO3
B．Si SiO2 SiCl4
C．Cu Cu（OH）2 Cu2O
A．pH＝11的溶液中：c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＞c(H2AsO3-)
B．c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)
12．苋菜甲素、3-丁烯基苯酞、藁本内酯是传统中药当归、川芎中的活性成分。下列有关说法正确的是（ ）
A．苋菜甲素、藁本内酯互为同分异构体
B．1 mol 3-丁烯基苯酞与溴水反应最多消耗4 mol Br2
C．3-丁烯基苯酞通过还原反应可制得菜甲素
D．藁本内酯与足量H2加成的产物分子中含有2个手性碳原子
B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C．溴水呈橙黄色，可用于除去CH4中混有的C2H4
D．浓硫酸具有腐蚀性，可用于催化乙酸和乙醇的反应
4．FeCl3溶液常用于蚀刻电路板，蚀刻后的酸性溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－等。下列各组离子能在该酸性溶液中大量共存的是（ ）
A．Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-B．Ca2＋、Mg2＋、NO3-、ClO－
20 ℃时，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C
向盛有5 mL 0.005 mol·L－1FeCl3溶液中加入5 mL 0.015 mol·L－1KSCN溶液，溶液变红，再加入少量铁粉，溶液颜色变浅
2020年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷(四) (含答案解析)
2020年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（四）一、单选题（本大题共14小题，共36.0分）1.化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是()A. MgO的熔点很高，可作优良的耐火材料，工业上也用其电解冶炼镁B. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2.下列有关化学用语表示正确的是()A. 乙烯的实验式：H2C=CH2B. 四氯化碳的电子式：C. 含10个中子的氧原子： 818OD. Al3+的结构示意图：3.下列有关说法中不正确的是()A. 在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可使蛋白质变性，达到消毒的目的B. 使用光导纤维长距离输送电流，可以降低电能损耗C. 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D. 食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质4.X、Y均为短周期元素，且X为IA族元素，Y为VIA族元素．下列说法正确的是()A. X的原子半径一定大于Y的原子半径B. 由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C. X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D. 由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1：15.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH−+CO2=HCO3−B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+=I2+3H2OC. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO−=SO42−+Cl−+2H+D. 如图所示装置中反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+6.从海带中提取碘的实验过程中，下列操作正确的是()A. 放出碘的苯溶液B. 分离碘并回收苯C. 海带灼烧成灰D. 过滤得到含I−的溶液7.下列说法正确的是()A. 其它条件不变时，增大反应物浓度能使活化分子百分数提高，反应速率加快B. 反应物总能量高于生成物总能量的反应，一定能自发进行C. 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同D. 因为催化剂能改变反应活化能，所以能影响化学平衡状态8.用如图所示装置处理含NO3−的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3−+12H++10e−=N2+6H2O，则下列说法错误的是()A. 电源正极为A，电解过程中有气体放出B. 电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C. 电解过程中，右侧电解液pH保持不变D. 电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少18g9.下列反应一定属于氧化还原反应的是()A. 复分解反应B. 置换反应C. 化合反应D. 分解反应10.下列说法正确的是()A. 向50 mL 1mol⋅L−1的盐酸中加入烧碱后，水的K w不变B. NH4C1和NH3⋅H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C. 室温时某溶液的pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐=1×10−8，则0.01mol⋅L−1HA溶液中c(H+)=D. 常温下0.1mol⋅L−1的HA溶液中c(OH−)c(H+)1×10−4mol⋅L−111.新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是()A. 物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内B. 1mol物质X最多可以与含2mol Br2的溴水反应C. 克利贝特分子中含有三个手性碳原子D. 用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特12.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl−、CO32−、SO42−B. 在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3−、Cl−C. 无色透明溶液中：Cl−、Fe2+、SO42−、NH4+D. 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42−、SCN−13.向如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴加入②中，预测现象与实际相符的是()假设装置内排净空气(不含氧气)A. AB. BC. CD. D14.常温下，向10mL0.01mol/L的草酸溶液中逐滴加入0.01mol/L的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4−、C2O42−三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。
江苏省南通市2020届高三第三次调研考试化学试题(PDF版有答案)
南通市2020届高三第三次调研测试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题～第15题，共40分）、非选择题（第16题～第21题，共80分）两部分。
本次考试满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题纸交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考位号、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上。
3.请认真核对答题纸表头规定填写或填涂的项目是否准确。
4. 作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上指定位置，在其他位置作答一律无效。
5.作答选做题时，需用2B 铅笔将选做的试题号所对应的口涂黑，漏涂、错涂、多涂的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 K 39 Fe 56 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。
下列有关说法不正确的是A .淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖B.油脂属于酣类，可用于制取肥皂C.蛋白质的基本结构单元是氨基酸D .糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素2.反应CH 3CH2CH心H巴譬立c 压CH=CH 2t +H心可用于制备丙烯。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A .中子数为10的氧原子：1l 0 5.用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是冷水lz中混有泥沙红墨水斗C.聚丙烯的结构简式:-f C H3-C H-C H士3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.MgCh易溶于水，可用于电解冶炼镁B.Cl02具有强氧化性，可用千自来水的杀菌消毒C.淏水呈橙黄色，可用于除去C 凡中混有的C 2H 4D.浓硫酸具有腐蚀性，可用于催化乙酸和乙醇的反应4.F eC h溶液常用于蚀刻电路板，蚀刻后的酸性溶液中含有C u 2+、Fe 2+、Fe H 、Cl 一等。
2020届南通、扬泰徐宿淮连七市高三第二次模拟化学试卷及答案
CDNaBH4 与水反应所得溶液呈碱性， 原因是
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＠随着反应的进行，生成压 的速率逐渐减慢，原因
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9 pH 10
化学试卷 第4页共8页
C. 室温下，向O.lmol·L-i NaClO 溶液中加水，溶液pH增大 D. N2儿、02 和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为N2H4 -4e-=N2+4H+
y 谭韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其 结
式如图所示（未画出 其 空间结构）。下列说法正确的是厂 A. 菲地那韦属千芳香族化合物
、 N�
2. 反应2Na2S+Na2CO叶4S02= 3Na心O叶CO2可用千工业上制备Na2S203。下列化学用语
表示正确的是
A. 中子数为20的硫原子：切�s
G沪\ B. Na十的结构示意图：
C. Na2S的 电子式： Na:咎Na
D. CO;一水解的离子方程式： co;- +2H20 = H2C03 +20H3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且 正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 常温下，2NH3(g)+NaClO(aq) =NaCl(aq)+N2比(aq)十压0(1)能自发 进行，可用于生产
沁H4。下列有 关说法正确的是 A. 该反应的lili>O, !)..S<O B. 每生成1 mol N2凡转移2mol电子
体积的关系如图 所示。下列说法正确的是
江苏省南通市泰州市2020届高三化学上学期期末考试试题(含解析)
【答案】A
【解析】
【详解】A．该组离子之间不反应，能共存，选项 A 正确；
B．Ca2＋与 SiO32-反应产生沉淀而不能大量共存，选项 B 错误； C．HCO3-、Cu2＋与 OH－反应而不能大量共存，选项 C 错误； D．ClO-与 Fe2＋、I－、S2－发生氧化还原反应而不能大量共存，选项 D 错误。
江苏省南通市、泰州市 2020 届高三上学期期末考试
化学试题
1.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用。甘油中一定含有的元素有
A. 氯
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2020届高三模拟考试试卷(二)化 学2020.1本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 V —51第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化妆品中添加甘油可以起到保湿作用。
甘油中一定含有的元素有( )A. 氯B. 氧C. 硫D. 磷2. 反应CO 2＋2NH 3=====高压△CO(NH 2)2＋H 2O 可应用于工业合成尿素。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A. 中子数为8的碳原子：86C B. NH 3的电子式：C. 氧原子的结构示意图：D. CO(NH 2)2的结构简式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料B. SO 2有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂C. 小苏打能与碱反应，可用作抗酸药D. NH 4Cl 受热易分解，可用作化肥4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol ·L －1 HCl 溶液：NH ＋4、Na ＋、NO －3、SO 2－4B. 0.1 mol ·L －1 KOH 溶液：Na ＋、Ca 2＋、AlO －2、SiO 2－3C. 0.1 mol ·L －1 NaHCO 3溶液：K ＋、Cu 2＋、OH －、MnO －4D. 0.1 mol ·L －1 NaClO 溶液：Mg 2＋、Fe 2＋、I －、S 2－5. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 将Cl 2通入热的NaOH 溶液：Cl 2＋6OH －=====△Cl －＋ClO －3＋3H 2OB. 用醋酸除水垢：2CH 3COOH ＋CO 2－3===2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑C. 酸性FeSO 4溶液长期放置发生变质：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2OD. 向NH 4HCO 3溶液中加入过量NaOH 溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O6. 下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取并收集氨气B. 用装置乙制取无水氯化镁C. 用装置丙除去氯气中的氯化氢D. 用装置丁分离苯和四氯化碳7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. CaCl 2(aq)――→CO 2CaCO 3――→高温CaOB. Na ――→O 2点燃Na 2O ――→H 2O NaOH C. (C 6H 10O 5)n (淀粉)――→稀H 2SO 4△C 6H 12O 6(葡萄糖)――→酒化酶C 2H 5OH D. Cu 2S ――→O 2高温Cu ――→稀硫酸CuSO 48. 右图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。
下列说法正确的是()A. Cu电极为正极B. PbO2电极反应式为PbO2＋2e－＋4H＋===Pb2＋＋2H2OC. 放电后循环液中H2SO4与CuSO4物质的量之比变小D. 若将Cu换成Pb，则电路中电子转移方向改变9. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，Y、Z处于同一周期且相邻，W原子最外层电子比内层电子少3个。
下列说法正确的是()A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B. X与Z组成的化合物是离子化合物C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D. 元素Y、W最高价氧化物的水化物之间能反应生成盐和水10. 下列说法正确的是()A. 由CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OB. 常温下，反应2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)能自发进行，该反应ΔH<0C. 反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)达平衡后，缩小容器体积，H2O(g)平衡转化率不变D. 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，c（NH3·H2O）c（OH－）·c（NH＋4）的值减小不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下图是以秸秆为原料制备某种聚酯高分子化合物的合成路线：下列有关说法正确的是()A. X的化学式为C4H6O4B. Y分子中有1个手性碳原子C. Y和1，4丁二醇通过加聚反应生成聚酯ZD. 消耗Y和1，4丁二醇的物质的量之比为1∶112. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()13. 根据下列图所示所得出的结论正确的是()A. 图甲是一定温度下，处于恒容密闭容器、弱酸性环境下的铁钉发生腐蚀过程中体系压强的变化曲线，可推知初始阶段铁钉主要发生析氢腐蚀B. 图乙是平衡体系2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＝－56.9 kJ·mol－1改变某一条件后v(正)、v(逆)的变化情况，可推知t0时刻改变的条件是升高温度C. 图丙是某温度下c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.100 mol·L－1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系，可推知该温度下pH＝3的溶液中：K a<10－4.75D. 图丁中虚线是2SO2＋O22SO3在催化剂存在下反应过程中能量的变化情况，可推知催化剂Ⅰ的催化效果更好14. 室温下，K a(HCN)＝6.2×10－10，K a1(H2C2O4)＝5.4×10－2，K a2(H2C2O4)＝5.4×10－5。
若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 mol·L－1 NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(HCN)>c(CN－)B. 向0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH＝7：c(Na＋)<2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]C. 0.1 mol·L－1 NaCN溶液与0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液的比较：c(CN－)<c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)D. 0.1 mol·L－1 NaCN溶液与0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(H2C2O4)＝0.2 mol·L－115. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均投入1 mol CO2和3 mol H2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。
反应10 min，测得各容器内CO2的物质的量分别如右图所示。
下列说法正确的是()A. 该正反应ΔH<0B. T1时，该反应的平衡常数为427C. 10 min内，容器Ⅱ中的平均速率：v(H2)＝0.07 mol·L－1·min－1D. 10 min后，向容器Ⅲ中再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此时v(逆)>v(正)第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。
工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：已知：某些过渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的离子能与NH3、H2O、OH－、SCN－等形成可溶性配合物。
(1) 工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是________。
(2) “酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是________。
(3) “过滤1”所得滤液中含有的阳离子有________。
(4) “沉淀”过程中，控制NH4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如右图所示。
当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。
其可能的原因是________。
(5) “过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，所得滤液中的主要溶质是________(填化学式)。
(6) 写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：________。
17. (15分)化合物G对白色念珠菌具有较强的抑制作用。
G可经下图所示合成路线制备：请回答下列问题：(1) A→B的反应类型是________。
(2) E中含氧官能团的名称为________和________。
(3) C与B互为同分异构体，能与小苏打反应放出CO2，且能与SOCl2发生取代反应生成D。
写出C的结构简式：________。
(4) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________。
(不考虑立体异构)①含有—SH结构；②能在酸性条件下发生水解反应，两种水解产物均含有三种不同环境的H原子。
其中一种水解产物既能遇FeCl3溶液显色，又能与Br2的CCl4溶液发生加成反应。
(5) 写出以甲苯和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)某十钒酸铵[(NH4)x H6－x V10O28·yH2O(其中钒为＋5价)]常用来制造高端钒铝合金。
Ⅰ. (NH4)x H6－x V10O28·yH2O的制备将NH4VO3溶于pH为4的弱酸性介质后，加入乙醇，过滤得到(NH4)x H6－x V10O28·yH2O 晶体。
乙醇的作用是____________________________________。
Ⅱ. (NH4)x H6－x V10O28·yH2O的组成测定(1) NH＋4含量测定准确称取0.363 6 g该十钒酸铵晶体，加入蒸馏水和NaOH溶液，加热煮沸，生成的氨气用20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液吸收。
用等浓度的NaOH标准溶液滴定过量盐酸，消耗NaOH标准溶液8.00 mL。
(2) V10O6－28(M＝958 g·mol－1)含量测定步骤1：准确称取0.363 6 g该十钒酸铵晶体，加入适量稀硫酸，微热使之溶解。