共价键的性质和结构
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乙烯分子与溴发生加成反应时，断裂哪 种类型的键？为什么？
3.关于乙醇分子的说法正确的是（ C ） A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键
7
3
总结:
共价键：原子之间通过共用电子对所形 成的相互作用。
1.共价键的性质: 饱和性,方向性
2.共价键的常见类型: σ键 “头碰头” （s-s、s-p、p-p ）π键 “肩并肩”（pp）
该键形成的分子越稳定。
表2-2
某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm (1pm=10-12m)
2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长是衡量共价稳定性的另一个参数。
我们能用电子式表示H2、HCl、 Cl2分子的形成
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3 分子的形成？
一、 价键理论的要点
1.电子配对原理 2.最大重叠原理
两原子各自提 供1个自旋方向 相反的电子彼 此配对。
二、共价键的特征
1、共价键具有饱和性
——共价键具有饱和性 决定了原子形成分子时 相互结合的数量关系
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
σ键的成键过程：“头顶头”
s—s px—s px—px
σ键的特征是：以
X
形成化学键的两原
子核的连线为轴旋
X
转，共价键电子云 的图形不变，这种
特征成为轴对称。
X 形成σ键的电子 称为σ电子。
H Cl
H－Cl
Cl
H－Cl的s-pσ键的形成
Cl
Cl
Cl
Cl－Cl的p-pσ键的形成
①用电子式表示离子化合物
基础知识梳 ②用电子式表示理离子化合物的形
成过程
2、共价键 基础知识梳 （1）．成键微粒： 原子理。
（2）．成键实质： 共用电子对 。 （3）．形成条件： 非金属元素 的原子相结合。 （4）．分类
(5) 【思考】共价键仅存在于共价化合物中吗？
不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH， NH4Cl中都含有共价键。
按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几 个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成
键，这就共价键的“饱和性”。
跟踪练习.
1 Fra Baidu bibliotek 分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键
数目 H 1 、ⅤA 3 、ⅥA 2 、ⅦA 1 。
2 . 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
2.共价键的方向性
电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成 键原子的电子云尽可能达到最大重叠必
须沿一定方向交盖，所以共价键有方向性。 它决定了分子的空间构型。
小结： 共价键特征
饱和性 (原子形成分子时相互
结合的数量关系) 方向性 (决定分子的空间构型)
三、共价键 1、共价键的形成
1、б键
氢原子形成氢分子的电子云描述
H
②键不能旋转；由于键重
叠程度要比键小,所以键的 强度要比键大。稳定性：
键﹥ 键
ZZ
pZ—pZ
X
键特点:①两个原子轨道以平
行或“肩并肩” 方式重叠；原
子重叠的部分分别位于两原子核
构成平面的两侧，如果以它们之 间包含原子核的平面为镜面，它
形成π键的电子
们互为镜像，称为镜像对称 称为π电子。
科学探究 氮分子中原子轨道重叠方式如何？
2、Π键
P
P
互相靠拢 电子云重叠
Π键的电子云
Π键的特征：
(1)电子云为镜像，即是每个Π键的电子云由两块组 成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。
(2)不稳定,容易断裂。 Π键的种类：
根据形成Π键的轨道不同可分为
P—PΠ键、P—dΠ键、d—dΠ键等等
p-pπ键的形成
π键的成键过程：“肩并肩”
( C)
A、氟原子的2p轨道和氟原子的1s轨道
B、氟原子的3p轨道和氟原子的1s轨道
C、氟原子的2p轨道和氟原子的2p轨道
D、氟原子的3p轨道和氟原子的3p轨道
练习2. 试分析
乙烷（CH3-CH3）、乙烯(CH2=CH2)、乙 炔(CH≡CH)分子中化学键的成分。
乙烷（CH3-CH3）分子中7个σ键； 乙烯(CH2=CH2）分子中5个σ键、1个π键 乙炔(CH≡CH)分子中3个σ键、2个π键
活泼非金属 (ⅥA、ⅦA族元) 素的原子相结合。
【思考】.(1)活泼金属元素和活泼非金属元素一定形
成离子键吗？
(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？
(1)不一定，如AlCl3中铝元素和氯元素形成的是共价键。 (2)不一定，如NH4Cl全由非金属元素组成，但它是离子化合物
。
（4）．表示方法
四、键参数—键能、键长和键角
键能：气态基态原子形成1mol化学 键释放的最低能量。
破坏1mol化学键形成气态基态原子 所需的最低能量。
键能越大，化学键越稳定。 应用：计算化学反应的反应热。
∆H=反应物键能总和-生成物键能总和
表2-1 某些共价键键能/kJ·mol-1
[问题]
规律: 键能越大,化学键越牢固,由
z
z
πz
y
y
x
N
σ N
πy
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
小结：σ键和π键的成键规律
①s电子和s电子、s电子和p电子只能形
成σ键；p电子和p电子既可形成σ键，又 可能形成π键；且 p电子和p电子先形成 σ键，后形成π键。
②共价单键是σ键；
共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共 价三键中一个是σ键,另两个为π键。
归纳：σ键和π键的比较
沿键轴方向 头碰头 轴对称，可旋转
沿键轴方向平行肩并 肩
镜像对称，不可旋转
较大
较小
σ键强度大,
π键强度较小,
不易断裂，不活泼。 容易断裂，活泼。
共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键, 另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另 两个为π键
练习1.在氟气分子中，形成共价键的原子
轨道是
H
H
H
σ键
H
H
s-sσ键
1. σ键的形成 (1). s-s σ键的形成
H2分子的键为s-s σ键，
相互靠拢
σ键的特征是以形成化学键的两原子核的连线
为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征 为轴对称。
(2). s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(3)、p-p σ键的形成
共价键的性质和 结构
什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互
作用。 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学 键。
共价键：原子间通过共用电子对形成的化
学键。
1、离子键
（1）．成键微粒： 阴、阳离子 。 （2）．成键实质： 静电作用 。
（3）．形成条件：通常， 活泼金属 (ⅠA、ⅡA族) 元素 与
3.关于乙醇分子的说法正确的是（ C ） A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键
7
3
总结:
共价键：原子之间通过共用电子对所形 成的相互作用。
1.共价键的性质: 饱和性,方向性
2.共价键的常见类型: σ键 “头碰头” （s-s、s-p、p-p ）π键 “肩并肩”（pp）
该键形成的分子越稳定。
表2-2
某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm (1pm=10-12m)
2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长是衡量共价稳定性的另一个参数。
我们能用电子式表示H2、HCl、 Cl2分子的形成
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3 分子的形成？
一、 价键理论的要点
1.电子配对原理 2.最大重叠原理
两原子各自提 供1个自旋方向 相反的电子彼 此配对。
二、共价键的特征
1、共价键具有饱和性
——共价键具有饱和性 决定了原子形成分子时 相互结合的数量关系
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
σ键的成键过程：“头顶头”
s—s px—s px—px
σ键的特征是：以
X
形成化学键的两原
子核的连线为轴旋
X
转，共价键电子云 的图形不变，这种
特征成为轴对称。
X 形成σ键的电子 称为σ电子。
H Cl
H－Cl
Cl
H－Cl的s-pσ键的形成
Cl
Cl
Cl
Cl－Cl的p-pσ键的形成
①用电子式表示离子化合物
基础知识梳 ②用电子式表示理离子化合物的形
成过程
2、共价键 基础知识梳 （1）．成键微粒： 原子理。
（2）．成键实质： 共用电子对 。 （3）．形成条件： 非金属元素 的原子相结合。 （4）．分类
(5) 【思考】共价键仅存在于共价化合物中吗？
不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH， NH4Cl中都含有共价键。
按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几 个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成
键，这就共价键的“饱和性”。
跟踪练习.
1 Fra Baidu bibliotek 分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键
数目 H 1 、ⅤA 3 、ⅥA 2 、ⅦA 1 。
2 . 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
2.共价键的方向性
电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成 键原子的电子云尽可能达到最大重叠必
须沿一定方向交盖，所以共价键有方向性。 它决定了分子的空间构型。
小结： 共价键特征
饱和性 (原子形成分子时相互
结合的数量关系) 方向性 (决定分子的空间构型)
三、共价键 1、共价键的形成
1、б键
氢原子形成氢分子的电子云描述
H
②键不能旋转；由于键重
叠程度要比键小,所以键的 强度要比键大。稳定性：
键﹥ 键
ZZ
pZ—pZ
X
键特点:①两个原子轨道以平
行或“肩并肩” 方式重叠；原
子重叠的部分分别位于两原子核
构成平面的两侧，如果以它们之 间包含原子核的平面为镜面，它
形成π键的电子
们互为镜像，称为镜像对称 称为π电子。
科学探究 氮分子中原子轨道重叠方式如何？
2、Π键
P
P
互相靠拢 电子云重叠
Π键的电子云
Π键的特征：
(1)电子云为镜像，即是每个Π键的电子云由两块组 成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。
(2)不稳定,容易断裂。 Π键的种类：
根据形成Π键的轨道不同可分为
P—PΠ键、P—dΠ键、d—dΠ键等等
p-pπ键的形成
π键的成键过程：“肩并肩”
( C)
A、氟原子的2p轨道和氟原子的1s轨道
B、氟原子的3p轨道和氟原子的1s轨道
C、氟原子的2p轨道和氟原子的2p轨道
D、氟原子的3p轨道和氟原子的3p轨道
练习2. 试分析
乙烷（CH3-CH3）、乙烯(CH2=CH2)、乙 炔(CH≡CH)分子中化学键的成分。
乙烷（CH3-CH3）分子中7个σ键； 乙烯(CH2=CH2）分子中5个σ键、1个π键 乙炔(CH≡CH)分子中3个σ键、2个π键
活泼非金属 (ⅥA、ⅦA族元) 素的原子相结合。
【思考】.(1)活泼金属元素和活泼非金属元素一定形
成离子键吗？
(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？
(1)不一定，如AlCl3中铝元素和氯元素形成的是共价键。 (2)不一定，如NH4Cl全由非金属元素组成，但它是离子化合物
。
（4）．表示方法
四、键参数—键能、键长和键角
键能：气态基态原子形成1mol化学 键释放的最低能量。
破坏1mol化学键形成气态基态原子 所需的最低能量。
键能越大，化学键越稳定。 应用：计算化学反应的反应热。
∆H=反应物键能总和-生成物键能总和
表2-1 某些共价键键能/kJ·mol-1
[问题]
规律: 键能越大,化学键越牢固,由
z
z
πz
y
y
x
N
σ N
πy
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
小结：σ键和π键的成键规律
①s电子和s电子、s电子和p电子只能形
成σ键；p电子和p电子既可形成σ键，又 可能形成π键；且 p电子和p电子先形成 σ键，后形成π键。
②共价单键是σ键；
共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共 价三键中一个是σ键,另两个为π键。
归纳：σ键和π键的比较
沿键轴方向 头碰头 轴对称，可旋转
沿键轴方向平行肩并 肩
镜像对称，不可旋转
较大
较小
σ键强度大,
π键强度较小,
不易断裂，不活泼。 容易断裂，活泼。
共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键, 另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另 两个为π键
练习1.在氟气分子中，形成共价键的原子
轨道是
H
H
H
σ键
H
H
s-sσ键
1. σ键的形成 (1). s-s σ键的形成
H2分子的键为s-s σ键，
相互靠拢
σ键的特征是以形成化学键的两原子核的连线
为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征 为轴对称。
(2). s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(3)、p-p σ键的形成
共价键的性质和 结构
什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互
作用。 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学 键。
共价键：原子间通过共用电子对形成的化
学键。
1、离子键
（1）．成键微粒： 阴、阳离子 。 （2）．成键实质： 静电作用 。
（3）．形成条件：通常， 活泼金属 (ⅠA、ⅡA族) 元素 与