常见离子的定性鉴定方法
如何鉴别金属离子
如何鉴别金属离子金属离子鉴别是化学领域中一项重要的技术，对于分析金属离子的种类和浓度具有重要意义。
本文将介绍几种常用的金属离子鉴别方法，包括化学试剂法、仪器分析法和电化学方法等。
一、化学试剂法化学试剂法是一种传统的金属离子鉴别方法，通过观察金属离子与特定试剂发生反应的现象来判断离子的种类。
以下为几种常见的化学试剂法：1.硫化钠法：适用于检测汞、银、铅等金属离子。
将硫化钠加入待测溶液中，若生成沉淀，则表示存在相应金属离子。
2.氨水法：适用于检测铜、铅、镍等金属离子。
将氨水加入待测溶液中，若生成沉淀，则表示存在相应金属离子。
3.氯化钡法：适用于检测硫酸根离子。
将氯化钡加入待测溶液中，若生成沉淀，则表示存在硫酸根离子。
4.硝酸银法：适用于检测氯离子。
将硝酸银加入待测溶液中，若生成沉淀，则表示存在氯离子。
二、仪器分析法仪器分析法是利用现代仪器设备对金属离子进行定性和定量分析的方法，具有高灵敏度、高准确度和快速的特点。
以下为几种常见的仪器分析法：1.原子光谱法：包括原子发射光谱法（AES）和原子吸收光谱法（AAS），适用于检测金属离子的种类和浓度。
2.电感耦合等离子体质谱法（ICP-MS）：适用于多种金属离子的定量分析，具有高灵敏度和高准确度。
3. X射线荧光光谱法（XRF）：适用于检测金属离子的种类和浓度，具有快速、无损的特点。
三、电化学方法电化学方法是利用金属离子在电极表面的电化学反应来鉴别金属离子种类的方法。
以下为几种常见的电化学方法：1.阳极溶出法：通过观察阳极表面的金属沉淀来判断金属离子的存在。
2.极谱法：利用金属离子在电极表面的还原或氧化反应产生电流，通过电流-电压曲线来鉴别金属离子。
3.电化学阻抗谱法（EIS）：通过测量金属离子在电极表面的电化学反应产生的阻抗变化来判断金属离子的存在。
综上所述，金属离子鉴别方法多种多样，可根据实际需求选择合适的方法。
在实际应用中，化学试剂法、仪器分析法和电化学方法相互补充，共同为金属离子鉴别提供准确、高效的技术支持。
高中化学离子鉴定
离子定性分析1.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了）2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）3.硫酸根离子：1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了） 2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了）4.银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀）5.氢离子：1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡） 2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红） 3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去）6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红）7.铁离子：1）溶液中呈淡黄色 2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀）8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色9.铜离子:1）溶液中呈蓝色 2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀）10.铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝）11.钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀）化学】高中化学所有离子的鉴别采用试剂:石蕊、酚酞和甲基橙操作步骤和反应现象: 含 OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH 试纸的变色范围中紫色加深Cl-的检验采用试剂:AgNO3 溶液、HNO3 溶液操作步骤和反应现象: 滴加 AgNO3 溶液生成白色沉淀,再加稀 HNO3 沉淀不溶, 有关的离子方程式: Ag++Cl- AgCl↓Br-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3 溶液,Cl2 水操作步骤和反应现象: 滴加 AgNO3 溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀 HNO3;滴加 Cl2 水振荡后加几滴汽油,油层红棕色有关的离子方程式: Ag++Br- AgBr↓ Cl2+2Br- 2Cl-+Br2I-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3 溶液，Cl2 水操作步骤和反应现象: 滴加 AgNO3 溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀 HNO3;滴加 Cl2 水,振荡用 CCl4 萃取呈紫色有关的离子方程式: I-+Ag+ AgI↓ Cl2+2I- I2+2ClS2-的检验采用试剂:Pb(NO3)2 或 Pb(Ac)2操作步骤和反应现象: 用玻璃棒蘸取被测液于 Pb(NO3)2 或 Pb(Ac)2 试纸上，试纸变为黑色有关的离子方程式: Pb2++S2- PbS↓SO42-的检验采用试剂:BaCl2、HNO3 溶液操作步骤和反应现象: 向被测溶液滴加 BaCl2 或 Ba(NO3)2 溶液,出现白色沉淀,再滴加稀 HNO3 沉淀不溶有关的离子方程式: Ba2++SO42- BaSO4↓SO32-的检验采用试剂:稀 HNO3、BaCl2、HCl 溶液操作步骤和反应现象: 取含 SO32-的溶液,滴加 HCl 溶液(少量)出现能使品红褪色的气体;如滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀;再加过量 HCl 能溶解,但用硝酸白色沉淀则不溶有关的离子方程式: SO32-+2H+ SO2↑+H2O SO32-+Ba2+ BaSO3↓ BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2↑ 3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2OCO32-的检验采用试剂:HCl 溶液、Ca(OH)2 溶液操作步骤和反应现象: 取含 CO32-溶液于试管中滴加 HCl 溶液,发生气泡,再将气泡通入 Ca(OH)2 溶液中, 溶液发浑浊有关的离子方程式: CO32-+2H+ CO2↑+H2O CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2ONO3-的检验采用试剂:Cu、浓 H2SO4操作步骤和反应现象: 在 Cu 屑和浓 H2SO4 混合物的试管中加入少许含 NO3-物质的粉末或浓缩溶液,在加热条件下出现棕色气体有关的离子方程式: 2NO3-+4H++Cu Cu2++2NO2↑+2H2OPO43-的检验采用试剂:AgNO3、稀 HNO3 操作步骤和反应现象: 向含有 PO43-溶液的试管中滴加 AgNO3 溶液，生成黄色沉淀,再加 HNO3 后沉淀溶解有关的离子方程式: PO43-+3Ag+ Ag3PO4↓ Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4SO42-:加入 BaCl2，产生白色沉淀，再加稀 HNO3，沉淀不消失。
常见离子的定性鉴定方法完整版
常见离子的定性鉴定方法Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】阳离子的鉴定方法Na+1．取2滴Na+试液，加8滴醋酸铀酰试剂：UO2(Ac)2+Zn(Ac)2+HAc,放置数分钟，用玻璃棒摩擦器壁，淡黄色的晶状沉淀出现，示有Na+：3UO22++Zn2++Na++9Ac－+9H2O=3UO2(Ac)2·Zn(Ac)2·NaAc·9H2O 1.在中性或醋酸酸性溶液中进行，强酸强碱均能使试剂分解。
需加入大量试剂，用玻璃棒摩擦器壁 2.大量K+存在时，可能生成KAc·UO2(Ac)2的针状结晶。
如试液中有大量K+时用水冲稀3倍后试验。
Ag+、Hg2+、Sb3+有干扰， PO43－、AsO43－能使试剂分解，应预先除去μg250μg·g－1(250ppm)+试液与等体积的·L-1KSb(OH)6试液混合，用玻璃棒摩擦器壁，放置后产生白色晶形沉淀示有Na+： Na++Sb(OH)6－= NaSb(OH)6↓ Na+浓度大时，立即有沉淀生成，浓度小时因生成过饱和溶液，很久以后（几小时，甚至过夜）才有结晶附在器壁1. 在中性或弱碱性溶液中进行，因酸能分解试剂 2. 低温进行，因沉淀的溶解度随温度的升高而加剧 3. 除碱金属以外的金属离子也能与试剂形成沉淀，需预先除去K+ 1.取2滴K+试液，加3滴六硝基合钴酸钠(Na3[Co(NO2)6])溶液，放置片刻，黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀析出，示有K+：2K++Na++[Co(NO2)6]3－=K2Na[Co(NO2)6]↓1. 中性微酸性溶液中进行，因酸碱都能分解试剂中的[Co(NO2)6]3- 2. NH4+与试剂生成橙色沉淀(NH4)2Na[Co(NO2)6]而干扰，但在沸水中加热1～2分钟后(NH4)2Na[Co(NO2)6]完全分解，K2Na[Co(NO2)6]无变化，故可在NH4+浓度大于K+浓度100倍时，鉴定K+4μg80μg·g－1(80ppm)2.取2滴K+试液，加2～3滴·L-1四苯硼酸钠Na[B(C6H5)4]溶液，生成白色沉淀示有K+：K++[B(C6H5)4]- = K[B(C6H5)4]↓1. 在碱性中性或稀酸溶液中进行 2.NH4+有类似的反应而干扰，Ag+、Hg2+的影响可加NaCN消除，当PH=5，若有EDTA存在时，其他阳离子不干扰。
常见离子的定性分析
常见离子的定性分析离子是指有正负电荷的化学物质，其定性分析主要是通过一系列试剂的反应来确定它们的存在与否。
常见离子的定性分析包括有机酸根离子、碳酸盐和氢氧化物离子等。
以下就各类离子的定性分析进行详细介绍。
一、有机酸根离子定性分析有机酸根离子常出现在食品、饮料和药品等中，一些常见的有机酸根离子包括醋酸根离子(C2H3O2-)、草酸根离子(C2O4^2-)、苹果酸根离子(C4H5O4^-)等。
它们的定性分析方法通常采用下列试剂：（1）FeCl3试剂：用于检测草酸根离子，FeCl3会与草酸根离子形成暗红色的FeC2O4沉淀。
（2）Benedict试剂：用于检测醋酸根离子，Benedict试剂和醋酸根离子反应生成红色沉淀。
（1）酸性K2Cr2O7试剂：碳酸根离子和氢碳酸根离子均可与酸性K2Cr2O7试剂反应，将试样滴入酸性K2Cr2O7溶液中，若观察到蓝色溶液变为浅绿色，则说明样品中含有碳酸盐离子。
三、氢氧化物离子定性分析氢氧化物离子是一类拥有氢氧离子(OH^-)的化合物，其存在通常用于水和废水的检测。
常见的氢氧化物离子包括氢氧化钠电解液(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)等。
它们的定性分析方法通常采用下列试剂：（1）酚酞试剂：用于检测水中的碱性物质，若将酚酞滴入含有氢氧化物离子的水样中，水样会变成粉红色。
（2）酚酞指示剂：该试剂通常用于测定氢氧化离子的浓度，会根据不同颜色的变化反映出氢氧化离子的含量，越浓越深。
综上所述，离子的定性分析主要是通过一系列试剂的反应来确定它们的存在与否。
在分析中，需要根据不同离子的特点选用不同的试剂，以达到较好的分析效果。
检测银离子的方法
检测银离子的方法银离子的检测方法包括定性检测和定量检测两种。
定性检测方法主要用于确认样品中是否存在银离子。
以下是常见的几种定性检测方法：1. 沉淀法：将待检样品与氯化铵混合，加入氯化钠，在酸性条件下复溶，观察是否生成白色或黄色沉淀。
若出现沉淀，则可以初步判断样品中存在银离子。
2. 纳滤法：将待检样品通过过滤纸或滤膜过滤，观察滤液的颜色变化。
如果滤液呈现黄色或蓝色，可能含有银离子。
3. 光谱法：利用UV-Vis分光光度计测量待检样品的吸收谱。
银离子具有特征性的吸收峰，可以根据吸收峰的位置和强度来确认是否存在银离子。
4. 火焰法：将待检样品通过火焰或喷灯加热，观察火焰的颜色变化。
银离子在火焰中产生蓝色光，可以通过颜色的变化来判断是否存在银离子。
5. 荧光法：利用荧光光谱仪检测待测溶液的荧光强度和波长。
银离子可以与某些有机物形成络合物，这些络合物具有特定的荧光特性，可以通过测量荧光信号来判断是否存在银离子。
定量检测方法主要用于确定样品中银离子的浓度。
以下是几种常见的定量检测方法：1. 光度法：利用银离子与某些络合剂（如四乙酸三胺合银络合物）在特定条件下形成有色化合物，通过测量溶液的吸光度与标准曲线对比，可以确定银离子的浓度。
2. 电位滴定法：在特定的电位下，滴加标准滴定溶液，通过测量溶液的电位变化来计算银离子的浓度。
3. 原子吸收光谱法：利用原子吸收光谱仪测量溶液中银离子的吸收峰的强度，通过与标准溶液对比，可以确定银离子的浓度。
4. 指示剂法：使用具有特异性的指示剂（如硫代乙酸钠）与银离子反应，在颜色变化或光度变化的基础上，通过标准曲线计算银离子的浓度。
5. 电化学法：利用电化学方法（如极谱法、电流分析法等）测量待检样品中的电流或电位变化，通过与已知标准溶液对比，可以确定银离子的浓度。
以上是常见的银离子检测方法的一些简介，不同方法具有不同的特点和应用范围。
在实际应用中，我们可以根据需要选择合适的方法进行检测和分析。
初中化学教案：离子的定性分析方法
初中化学教案：离子的定性分析方法一、简介离子的定性分析方法是化学实验中常用的一种技术手段，旨在通过一系列的试剂反应和观察现象，确定物质中含有哪些离子。
初中化学教学中，教师可以通过引入离子的定性分析实验来帮助学生理解离子概念、加深对化学反应和观察技巧的理解。
本文将介绍几种常见的初中化学离子定性分析方法及其操作步骤。
二、阳离子定性分析方法1. 碳酸氢根离子（HCO3-）与酸环境下钙阳离子（Ca2+）的反应步骤：(1) 取少量待测溶液，加入适量盐酸使其呈弱酸性。
(2) 分别取适量氢氧化钠溶液和硫酸钡溶液。
(3) 在胶花碗中依次加入：待测溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钡溶液。
结果和解释：形成白色固体沉淀即可判断待测溶液中存在Ca2+。
2. 氯离子（Cl-）与银离子（Ag+）的反应步骤：(1) 取少量待测溶液，加入适量硝酸使其呈酸性。
(2) 分别取适量硝酸银溶液和氯化钾溶液。
(3) 在胶花碗中依次加入：待测溶液、硝酸银溶液、氯化钾溶液。
结果和解释：形成白色固体沉淀即可判断待测溶液中存在Cl-。
3. 铁离子（Fe3+）与硫化氢（H2S）的反应步骤：(1) 取少量待测溶液，加入适量盐酸使其呈弱酸性。
(2) 分别取适量氨水溶液、硫化钠溶液。
(3) 在试管中依次加入：待测溶液、氨水溶液、硫化钠溶液。
结果和解释：形成黑色固体沉淀即可判断待测溶液中存在Fe3+。
三、阴离子定性分析方法1. 硬水试验步骤：(1) 取少量待测水样，用烧杯装载后加热蒸发至干燥。
(2) 观察残留物的颜色和性质。
结果和解释：白色或黄色残渣：可能含有碳酸盐；灰色或黑色残渣：可能含有硫化物。
2. 氯离子（Cl-）的试验步骤：(1) 取少量待测溶液，加入适量硝酸使其呈酸性。
(2) 分别取适量硝酸银溶液、氯化钠溶液。
(3) 在试管中依次加入：待测溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液。
结果和解释：形成白色固体沉淀即可判断待测溶液中存在Cl-。
3. 硫离子（SO42-）的试验步骤：(1) 取少量待测溶液，加入适量盐酸使其呈弱酸性。
化学分析的定性分析方法
化学分析的定性分析方法一、引言化学分析是研究物质成分及其性质的一门科学。
其中，定性分析方法是确定物质中所含成分的方法之一。
本文将介绍几种常见的化学分析的定性分析方法，包括盐酸银法、氯离子定性反应、硫酸根离子的定性反应以及氢氧根离子的定性反应。
二、盐酸银法盐酸银法是一种常用的定性分析方法，用于检测阳离子中是否含有银离子。
它基于盐酸与银离子反应生成沉淀的化学反应，一般可分为以下几步：1. 取一定量的待测液体，加入少量盐酸；2. 如果产生了白色沉淀，则可以判断其中含有银离子。
这种方法简单、直观，并且使用的试剂和设备较为常见，所以被广泛应用于质量分析领域。
三、氯离子定性反应氯离子定性反应是确定物质中是否含有氯离子的方法。
其中，最常用的方法是利用银离子与氯离子的沉淀反应，该反应可分为以下几步：1. 取一定量的待测液体，加入少量硝酸银溶液；2. 如果产生了白色沉淀，则可以判断其中含有氯离子。
该方法适用于含有氯离子的水样、食品以及化学药剂的分析。
四、硫酸根离子的定性反应硫酸根离子的定性反应是确定物质中是否含有硫酸根离子的方法。
其中，最常用的方法是利用钡离子与硫酸根离子的沉淀反应，该反应可分为以下几步：1. 取一定量的待测液体，加入少量硝酸钡溶液；2. 如果产生了白色沉淀，则可以判断其中含有硫酸根离子。
该方法适用于含有硫酸根离子的水样、土壤以及矿石的分析。
五、氢氧根离子的定性反应氢氧根离子的定性反应是确定物质中是否含有氢氧根离子的方法。
其中，最常用的方法是利用盐酸与氢氧根离子的酸碱中和反应，该反应可分为以下几步：1. 取一定量的待测液体，加入少量盐酸；2. 如果产生了酸性的气体或者观察到溶液的酸性特征，可以判断其中含有氢氧根离子。
该方法适用于含有氢氧根离子的水样、化学药剂以及碱性的溶液的分析。
六、结论化学分析中的定性分析方法能够快速、准确地确定物质中所含的成分，为化学领域的研究提供了重要的支持。
本文介绍了几种常见的定性分析方法，包括盐酸银法、氯离子定性反应、硫酸根离子的定性反应以及氢氧根离子的定性反应。
常见阳离子和阴离子定性或定量分析方法汇总
常见阳离子和阴离子定性或定量分析方法汇总1、铵离子氨氮（纳氏试剂分光光度法）操作要点：试样中性（氢氧化钠+盐酸）+酒石酸钾钠（消除钙镁影响）+纳氏试剂（420nm淡红棕色络合物）氨氮（甲醛快速法）操作要点：试样酚酞红色（氢氧化钠+盐酸）+甲醛（5ml）+氢氧化钠酚酞红色（酸性六次甲基四胺）2、铁离子铁离子Ⅲ（菲啰啉分光光度法）操作要点：试样酸性（PH=2指示剂对硝基酚无色+盐酸）+抗坏血酸或盐酸羟胺（铁离子Ⅱ）+缓冲溶液（乙酸-乙酸钠）+菲啰啉显色剂（510nm橙红色络合物）铁离子Ⅱ（高锰酸钾氧化法+氢氧化钠）操作要点：①试样弱酸性+高锰酸钾溶液（紫色）+二价锰离子（溶液褪色）②试样弱酸性+氢氧化钠（白色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2-灰绿色沉淀-红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）3、铜离子铜离子（二乙基二硫代氨基甲酸钠分光光度法或直接光度法）操作要点：试样酸化（1000ml试样+硝酸2ml）+乙二胺四乙酸二钠盐、柠檬酸铵（掩蔽铁钴镍锰）+氨-氯化铵缓冲溶液（PH=9）+淀粉稳定剂（5g/l）+二乙基二硫代氨基甲酸钠显色剂（460nm黄棕色络合物）4、钙镁离子（总硬度）操作要点：试样中性（盐酸+氢氧化钠）+三乙醇胺（掩蔽铁铝铜锰等）+氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10）+铬黑T指示剂+乙二胺四乙酸二钠滴定剂（指示剂由酒红色至纯蓝色）5、钙离子操作要点：试样中性（盐酸+氢氧化钠）+盐酸煮沸（消除重碳酸根、磷酸根等）+三乙醇胺（掩蔽铁铝铜锰等）+氢氧化钾（PH=12-13）+钙-羧酸指示剂+乙二胺四乙酸二钠滴定剂（指示剂由紫红色至亮绿色）6、氯离子（银量法）操作要点：①试样中性或弱碱性+硝酸、氢氧化钠（酚酞微红PH=6.5-10.5）+铬酸钾指示剂+硝酸银滴定剂（判断是否出现砖红色沉淀）②试样酸性+硝酸（酚酞至过量硝酸）+硝酸铁显色剂+硫氰酸汞（硫氰酸汞过量显红色）③试样酸性+硝酸（溴酚蓝指示剂由蓝显黄）+二苯偶氮碳酰肼指示剂+硝酸汞（硝酸汞过量显紫红色）④试样酸性+硝酸（PH≤1）+硝酸银（过量）+铁铵矾指示剂（硫酸铁铵）+硫氰酸铵（硫氰酸铵过量由乳白色显浅橙色或红色）7、硫酸根离子（重量法或目视比浊法）操作要点：①试样+盐酸1+1酸化（消除碳酸根、亚硫酸根离子和银离子）+氯化钡（100g/l）（判断是否出现硫酸钡白色沉淀）8、碳酸根离子操作要点：①试样+盐酸（有气泡产生）+捕集气体通入澄清石灰水（氢氧化钙）（出现白色沉淀）②试样+氯化钡（100g/l、出现白色沉淀）+盐酸（白色沉淀消失且有气泡产生）9、亚硫酸根离子（碘酸钾和碘化钾氧化法）操作要点：①试样+盐酸+碘酸钾、碘化钾或碘（碘褪色证明有亚硫酸根存在）②试样+硝酸钡（100g/l）（出现白色沉淀）+硝酸（白色沉淀不消失，证明存在亚硫酸根）10、硫离子（容量法或目视比浊法）操作要点：①试样+碳酸钠和氯化镉（硫化镉吸收剂）+碘（氧化物）+盐酸（酸性）+硫代硫酸钠（碘化镉试液浊白）②试样+酸化（盐酸）+碱式铅酸钾（醋酸铅+氢氧化钾）+与硫化氢标准使用液目视比浊③试样+盐酸（煮沸）+捕集气体+乙酸铅试纸（黑色）④试样+氢氧化钠+双氧水或高锰酸钾（析出单质硫）。
常见离子检验方法
常见离子检验方法离子检验是一种常用的化学分析方法，用于确定物质中存在的离子种类和浓度。
通过离子检验，我们可以快速准确地分析出溶液中的离子组成，并判断样品的物质成分和性质。
下面将介绍一些常见的离子检验方法。
1.pH检验pH是指溶液的酸碱度，可通过酸碱指示剂或pH电极来测定。
常见的方法有酸碱指示剂比色法和pH电极法。
酸碱指示剂比色法是根据指示剂在不同pH范围内的颜色变化来判断溶液的酸碱性质；pH电极法是用pH电极测定溶液的pH值，通过电位变化计算出溶液的酸碱度。
2.盐酸试验盐酸试验主要用于检测碳酸根离子的存在。
在有HCl存在的条件下，碳酸根离子与HCl反应生成二氧化碳气体，从而产生气泡。
通过观察气泡的生成情况，可以判断溶液中是否含有碳酸根离子。
3.硫酸铜试验硫酸铜试验常用于检测硫酸根离子的存在。
在硫酸铜溶液中加入硫酸根离子含量较高的溶液，会观察到溶液由蓝色变为浑浊绿色，同时有沉淀物生成。
通过观察颜色变化和沉淀的生成情况，可以判断溶液中是否含有硫酸根离子。
4.硫化氢气体试验硫化氢气体试验用于检测金属离子，特别是有色金属离子的存在。
在含有金属离子的溶液中通入H2S气体，会观察到溶液的颜色变化，出现气味和沉淀物生成。
通过观察颜色的变化和沉淀的生成，可以判断溶液中是否含有特定金属离子。
5.水合物生成试验水合物生成试验可用于检测一些特定离子的存在。
当一些离子与水分子结合形成水合物时，会观察到溶液的颜色变化和沉淀物生成。
常见的水合物生成试验有硫酸铜与无水碱直接反应生成蓝色的CuSO4·nH2O、硝酸银与氢氯酸反应生成白色的AgCl·nH2O等。
6.火焰试验火焰试验用于检测阳离子的存在。
当一些金属离子通过加热放入火焰中时，会产生特定的颜色。
不同金属离子产生的颜色不同，通过观察火焰颜色可以判断溶液中的金属离子种类。
以上是一些常见的离子检验方法。
这些方法都比较简便易行，可以快速准确地检测离子的存在。
常见离子的定性分析
常见阴离子的定性分析在进行定性分析时，对于求知的元素采用的是系统排除法，即用已知的组合试剂与可能存在的元素进行排除式的化学反应试验，这就需要对未知的按其性质进行离子分组，从而针对这些分组选择组合试剂。
离子分组分为阳离子和阴离子两大类，每种离子又分为若干个组别，以方便按分组进行定性分析。
这样在大概知道所分析的样品中离子可能在哪一个分组中时，就能较快地进行定性分析而得到答案。
阳离子种类较多，共28种，由于没有足够的特效鉴定反应可利用，所以当多种离子共存时，阳离子的定性分析多采用系统分析法，首先利用它们的某些共性，按照一定顺序加入若干种试剂，将离子一组一组地分批沉淀出来，分成若干组，然后在各组内根据它们的差异性进一步分离和鉴定。
阳离子的系统分析方案已达百种以上，应用比较广泛，比较成熟的是硫化氢系统分析法和两酸两碱系统分析法。
硫化氢系统分组方案依据的主要是各离子硫化物以及它们的氯化物、碳酸盐和氢氧化物的溶解度不同，采用不同的组试剂将阳离子分成五个组，然后在各组内根据它们的差异性进一步分离和鉴定。
大多数情况下阴离子分析中彼此干扰较小，因此阴离子分析一般都采用分别分析(不经过系统分离，直接检出离子)的方法。
但是为了搞清楚溶液中离子存在的情况，节省时间，减少分析步骤，进行阴离子系统分析还是有必要的。
与阳离子的系统分析不同，阴离子的系统分析的主要目的是应用组试剂来预先检查各组离子是否存在，并不是提供分组把它们系统分离，如果在分组时，已经确定某组离子并不存在，就不必进行该组离子的检出，这样可以简化分析操作过程。
根据阴离子与稀HCl、BaCl2及CaCl2溶液和用稀HN03酸化过的AgN03作用，将阴离子分为四组。
阴离子分组组别构成各组的阴离子组试剂特性第一组(挥发组)s2-、s02-3、C02-3、No-2等离子HCl在酸性介质中不稳定，易形成挥发性酸或易分解的不稳定的酸第二组(钙、钡盐组)s02-4、P03-4、si02-3、AsO3-4等离子BaCl2中性或弱碱性介质钙盐、钡难溶于水第三组(银盐组)CI-、Br-、I-等离子AgN03 HN03银盐难溶于水及稀硝酸第四组(易溶组)N0-3、Cl0-3、CH3C00-等离子无组试剂银盐、钡盐、钙盐等均易溶于水阳离子的系统分组一、实验目的1、学习阳离子分组的方法。
总结4种离子的鉴别
总结4种离子的鉴别在化学实验中，鉴别不同离子是非常重要的，它可以帮助我们确定化合物的成分以及进行定性分析。
本文将总结四种常见离子的鉴别方法，包括阳离子铁铜铅以及阴离子氯离子。
一、铁离子的鉴别铁离子是常见的阳离子之一，其鉴别主要基于其物理和化学性质。
1.物理性质鉴别铁离子溶液（Fe2+或Fe3+）通常呈现浅绿色或黄绿色，而Fe3+溶液的颜色更暗。
因此，通过观察溶液颜色的深浅可以初步判断是否为铁离子。
2.化学性质鉴别a.加入硫化氢（H2S）溶液后，Fe2+溶液会立即生成黑色的硫化铁沉淀（FeS）。
而Fe3+溶液在加入H2S之后，会生成深红褐色的Fe2S3沉淀。
b.加入氨水后，Fe2+溶液会生成绿色的[Fe(NH3)6]2+配合物，而Fe3+溶液会生成黄色的[Fe(NH3)6]3+配合物。
这两种配合物的颜色变化可以用来区分Fe2+和Fe3+。
c.加入氢氧化钠，Fe2+溶液会生成淡绿色的氢氧化亚铁（Fe(OH)2），而Fe3+溶液会生成红棕色的氢氧化铁（Fe(OH)3）。
这个颜色的变化也可以帮助鉴别铁离子的价态。
通过以上的实验方法，我们可以准确地鉴别铁离子并确定其价态。
二、铜离子的鉴别铜离子是另一个常见的阳离子，在化学分析中起着重要的作用。
铜离子的鉴别方法主要基于其氧化还原性质和颜色变化。
1.氧化还原反应鉴别在试管中加入硫化氢（H2S）溶液，铜离子（Cu2+）会生成黑色的硫化铜沉淀（CuS）。
该反应是铜离子鉴别的常见方法之一。
2.颜色鉴别铜离子溶液通常呈现蓝色，可以通过此特点来初步判断是否存在铜离子。
此外，当铜离子溶液与氨水反应时，会生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+配合物。
这个深蓝色的颜色可以用来区分铜离子。
通过上述实验操作，我们可以鉴别出铜离子并进行定性分析。
三、铅离子的鉴别铅离子是常见的重金属离子，其鉴别方法也较为复杂。
1.酸碱性质鉴别添加盐酸（HCl）溶液后，铅离子（Pb2+）会产生白色的氯化铅沉淀（PbCl2）。
常见离子的定性鉴定方法
阳离子的鉴定方法Na+1．取2滴Na+试液，加8滴醋酸铀酰试剂：UO2(Ac)2+Zn(Ac)2+HAc,放置数分钟，用玻璃棒摩擦器壁，淡黄色的晶状沉淀出现，示有Na+：3UO22++Zn2++Na++9Ac－+9H2O=3UO2(Ac)2·Zn(Ac)2·NaAc·9H2O 1.在中性或醋酸酸性溶液中进行，强酸强碱均能使试剂分解。
需加入大量试剂，用玻璃棒摩擦器壁 2.大量K+存在时，可能生成KAc·UO2(Ac)2的针状结晶。
如试液中有大量K+时用水冲稀3倍后试验。
Ag+、Hg2+、Sb3+有干扰， PO43－、AsO43－能使试剂分解，应预先除去 ?μg250μg·g－1(250ppm)+试液与等体积的·L-1KSb(OH)6试液混合，用玻璃棒摩擦器壁，放置后产生白色晶形沉淀示有Na+： Na++Sb(OH)6－= NaSb(OH)6↓ ?Na+浓度大时，立即有沉淀生成，浓度小时因生成过饱和溶液，很久以后（几小时，甚至过夜）才有结晶附在器壁 ?1. 在中性或弱碱性溶液中进行，因酸能分解试剂 2. 低温进行，因沉淀的溶解度随温度的升高而加剧3. 除碱金属以外的金属离子也能与试剂形成沉淀，需预先除去K+ 1.取2滴K+试液，加3滴六硝基合钴酸钠(Na3[Co(NO2)6])溶液，放置片刻，黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀析出，示有K+：2K++Na++[Co(NO2)6]3－=K2Na[Co(NO2)6]↓1. 中性微酸性溶液中进行，因酸碱都能分解试剂中的[Co(NO2)6]3- 2.NH4+与试剂生成橙色沉淀(NH4)2Na[Co(NO2)6]而干扰，但在沸水中加热1～2分钟后(NH4)2Na[Co(NO2)6]完全分解，K2Na[Co(NO2)6]无变化，故可在NH4+浓度大于K+浓度100倍时，鉴定K+4μg80μg·g－1(80ppm)2.取2滴K+试液，加2～3滴·L-1四苯硼酸钠Na[B(C6H5)4]溶液，生成白色沉淀示有K+：K++[B(C6H5)4]- = K[B(C6H5)4]↓1. 在碱性中性或稀酸溶液中进行2. NH4+有类似的反应而干扰，Ag+、Hg2+的影响可加NaCN消除，当PH=5，若有EDTA存在时，其他阳离子不干扰。
常见离子的定性分析
Al(OH)3 Cr(OH)3 Fe2S3 FeS
MnS CoS NiS ZnS
IV，V组
NH3+NH4Cl,(NH4)2CO3
II组
硫化氢组 III组
硫化铵组
BaCO3 SrCO3 CaCO3
Mg2+ K+ Na+ NH4+
IV 组
碳酸铵组
V组
可溶组
阳离子第一组（盐酸组）
适量NH3
（二）生成氢氧化物或碱式盐沉淀，不与过量的NH3生成 络氨离子的有：
Al3+ Cr3+ Fe3+ Fe2+ Mn 2+ Sn 2+ Sn 4+ Pb 2+ Mg 2+ Hg 2+ Hg 22+
Al(OH)3 白 Cr(OH)3 灰绿 Fe(OH)3 红棕 Fe(OH)2 浅绿 NH 3 Sn(OH)2 白 Sn(OH)4 白 碱式盐 白 Mg(OH)2 白 HgNH 2Cl 白
将上述铅、铋沉淀用3mol/L NH4Ac处理，Bi(OH)2NO3不溶解, Pb(OH)2由于Ac-的配位作用而溶解。 溶液中加入K2CrO4，生成黄色沉淀PbCrO4，在沉淀上加2mol/L NaOH，如沉淀溶解，表示Pb2+存在。
PbCrO 4
+
4OH -
=
PbO 22-
+
CrO 4 2-
+
2H 2 O
当溶液中有Cu2+存在时，由于Cu2+的催化作用，可加速
反应进行，使中间产物的紫色立即褪去，据此可以检出
微量Cu2+ 。
沉淀反应与离子的定性与定量分析
沉淀反应与离子的定性与定量分析沉淀反应是化学实验中常用的一种分析方法，通过观察溶液中形成的固体沉淀，可以判断其中所含离子的种类与数量。
这种定性与定量分析方法在化学领域中具有广泛的应用。
本文将介绍沉淀反应的基本原理、实验步骤以及离子的定性与定量分析方法。
I. 沉淀反应的基本原理沉淀反应是指溶液中的两种或多种离子在一定条件下结合生成固体沉淀的过程。
这种反应是通过离子之间的化学反应，如酸碱中和反应、络合反应等实现的。
通常情况下，当溶液中存在的离子与加入的试剂发生化学反应后，沉淀物会在溶液中生成。
II. 沉淀反应的实验步骤1. 准备试样溶液：将待分析的物质溶解于适量的溶液中，得到待测溶液。
2. 加入试剂：根据待测物质的性质选择适当的试剂加入到待测溶液中，引发沉淀反应。
3. 观察沉淀形成：根据沉淀反应的特点，观察和记录溶液中是否发生沉淀形成的现象。
4. 分离干净沉淀：将产生的沉淀通过过滤、离心等方法分离出来，并将沉淀洗涤干净。
5. 定性分析：根据沉淀物的形态、溶解性质等进行定性分析，判断溶液中存在的离子种类。
6. 定量分析：通过一定的实验方法，将溶解沉淀物后的溶液进行定量分析，得到离子的数量信息。
III. 离子的定性分析沉淀反应可以用于离子的定性分析，通过观察沉淀物的形态、颜色、溶解性等特征，可以推断溶液中存在的离子种类。
下面是一些常见离子的定性分析方法。
1. 阴离子的定性分析：- 碳酸根离子（CO3^2-）：加入盐酸后会产生气泡，产生白色细小沉淀物。
- 硫酸根离子（SO4^2-）：加入氯化钡溶液后，会生成白色沉淀。
- 氯离子（Cl-）：加入硝酸银溶液后形成白色沉淀。
- 硝酸根离子（NO3-）：加入硫酸银溶液后无反应。
2. 阳离子的定性分析：- 铵离子（NH4+）：加入氢氧化钠溶液后会有氨气气味释放。
- 铁离子（Fe3+）：加入氢氰酸后生成有特殊颜色的络合物。
- 铜离子（Cu2+）：加入氢硫化钠溶液后生成黑色沉淀。
化学实验中的常见离子的定性分析
化学实验中的常见离子的定性分析化学实验中的定性分析是一种常用的实验方法，用于确定物质中存在的离子的种类。
通过观察和实验现象，可以准确地鉴定样品中的常见离子。
本文将介绍几种常见离子的定性分析方法及其实验现象。
一、氯离子（Cl-）氯离子的存在可以通过氯离子与银离子（Ag+）反应产生白色沉淀来进行定性分析。
实验中，将待测溶液滴加入盛有银离子溶液的试管中，观察是否出现白色沉淀。
如果出现白色沉淀，则可确定该溶液中存在氯离子。
二、硫酸根离子（SO4^2-）硫酸根离子存在可以通过硫酸根离子与钡离子（Ba^2+）反应生成白色沉淀来进行定性分析。
实验中，将待测溶液滴加入盛有钡离子溶液的试管中，观察是否出现白色沉淀。
如果出现白色沉淀，则可确定该溶液中存在硫酸根离子。
三、碳酸根离子（CO3^2-）碳酸根离子存在可以通过碳酸根离子与盐酸（HCl）反应生成气泡来进行定性分析。
实验中，将待测溶液滴加入盛有盐酸的试管中，观察是否产生气泡。
如果产生气泡，则可确定该溶液中存在碳酸根离子。
四、硫离子（S^2-）硫离子的存在可以通过硫离子与银离子（Ag+）反应产生黑色沉淀来进行定性分析。
实验中，将待测溶液滴加入盛有银离子溶液的试管中，观察是否出现黑色沉淀。
如果出现黑色沉淀，则可确定该溶液中存在硫离子。
五、铁离子（Fe^2+和Fe^3+）铁离子的存在可以通过铁离子与硫氰化钾（KSCN）反应生成红色溶液来进行定性分析。
实验中，将待测溶液滴加入盛有硫氰化钾的试管中，观察是否产生红色溶液。
如果产生红色溶液，则可确定该溶液中存在铁离子。
综上所述，在化学实验中，常见的离子的定性分析可通过观察特定的实验现象来进行，从而确定样品中离子的种类。
这些方法可以在实验室中进行，为化学分析和实验提供了重要的依据。
通过合理利用这些实验方法，可以更准确地鉴定和分析样品中的离子，为化学研究和应用提供有力支持。
总结：通过化学实验可以准确地进行离子的定性分析。
本文介绍了氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硫离子和铁离子的定性分析方法及其实验现象。
离子的鉴别方法
离子的鉴别方法一、引言离子是化学反应中不可或缺的研究对象。
准确鉴别离子的方法对于理解化学反应的机理以及进行定性、定量分析具有重要意义。
本文将介绍几种常用的离子鉴别方法，帮助读者更好地了解离子的性质及其分析方法。
二、化学反应法化学反应法是一种通过引发特定的反应来鉴别离子的方法。
下面将以几种常见的离子为例，介绍其鉴别方法：1. 氯离子（Cl-）鉴别方法氯离子可通过银离子（Ag+）反应生成白色沉淀物氯化银（AgCl）来进行鉴别。
若发生沉淀反应，则可以判断存在氯离子。
2. 碳酸根离子（CO3^2-）鉴别方法碳酸根离子可通过加入酸来进行鉴别。
当与酸反应产生气体释放时，可判断存在碳酸根离子。
常用的酸包括盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）。
3. 铁离子（Fe^3+、Fe^2+）鉴别方法铁离子可以通过与硫化氢（H2S）作用生成黑色沉淀物二硫化三铁（FeS2）来进行鉴别。
若产生黑色沉淀，则可判断存在铁离子。
三、物理性质法除了化学反应法外，还可以通过一些离子的物理性质来进行鉴别。
下面列举几种常见的方法：1. 颜色鉴别法某些离子溶液的颜色是其独特的物理性质，可以通过颜色的变化来鉴别离子。
例如，钴离子（Co^2+）溶液呈现粉红色，铜离子（Cu^2+）溶液呈现蓝色，铁离子（Fe^3+）溶液呈现黄色等。
2. 溶解度鉴别法不同离子的溶解度是不同的，可以通过溶解度的差异来鉴别离子。
例如，硫酸钙（CaSO4）溶液较难溶解，而氯化钠（NaCl）溶液较易溶解。
3. 电导率鉴别法不同离子溶液导电的能力也是不同的。
可通过测量电导率来鉴别离子。
例如，含有铵离子（NH4+）的溶液具有较高的电导率。
四、仪器分析法利用仪器分析是一种定量、准确鉴别离子的方法。
下面介绍两种常用的仪器分析法：1. 紫外可见分光光度法紫外可见分光光度法是通过物质吸收特定波长的光线来测定物质浓度的方法。
离子溶液对不同波长的光线吸收程度不同，通过测量吸光度可以鉴别离子。
2. X射线衍射法X射线衍射法是一种通过物质对X射线的衍射图样来鉴别物质的方法。
常见离子的定性鉴定方法完整版
1.在HNO,或H：SO(酸性溶液中进行：
2.木组其他离子无下•扰：3.还原剂(Cl\ Br\ I\ H4等)有干扰。
g
16g•g'1(16ppm)
Zn:'
1.収2滴Zn2•试液，用2mol•L“ HAc酸化.加等体积
O OH
0^5孟a
O
A1/3
/\
0 0
qii斶和+才
O
1.茜素磺酸钠在抵性或碱性溶液中为紫色.在醋酸溶液中为黄色,在pH=5〜介 质中与A广生成红色沉淀2・FeH Cr3\血亠及大SCu2-有干扰，用K<[Fe(CN)J在纸上分离，由于干扰离子 沉淀为难溶亚恢辄酸盐留在斑点的中心，Af•不被沉淀.扩散到水渍区.分离 「扰离子后，于水渍区用茜素磺酸钠鉴 定Af
Mg
10Mg•g1(lOppm)
o2iJx^
剂(I),在碱性环J蓝色。
—N=N—
此下呈红色或红戈
OH
OH俗称镁试
占色.被Mg (OH)：吸附后则呈天
2•取4滴Mg2•试液■加2滴6mol•「氨水.2滴2mol• LH(NH；)州0溶液，摩擦试管内壁，生成白色晶形MgXH.PO,-6H：0沉淀，示 有Mg:":?Mg>-HPO；2>NH3•H4+ 5HcO=MgNH；PO；•6H：0 I
=NH3+H：O?L」？NH「浓
度低时，没有沉淀产生，但溶液呈黄色或棕色
1Fe= Co2\ Ni2\ Ag\ Cr*等存在时， 与试剂中的NaOH生成有色沉淀而干扰. 必须预先除去2•大虽S>的存在，使[HglJ*分解析出HgS1°大量「存在使 反应向左进行，沉淀溶解
常见离子的定性鉴定方法
阳离子的鉴定方法或 NH4++OH-=NH3+H2ONH4+浓度低时,没有沉淀产生,但溶液呈黄色或棕色溶解Mg2+ 1.取2滴Mg2+试液,加2滴2mol·L-1NaOH溶液,1滴镁试剂（Ⅰ）,沉淀呈天蓝色,示有Mg2+ .对硝基苯偶氮苯二酚俗称镁试剂（Ⅰ）,在碱性环境下呈红色或红紫色,被Mg(OH)2吸附后则呈天蓝色.1. 反应必须在碱性溶液中进行,如[NH4+]过大,由于它降低了[OH-].因而妨碍Mg2+的捡出,故在鉴定前需加碱煮沸,以除去大量的NH4+2. Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+干扰反应,应预先除去μg10μg·g－1(10ppm)2.取4滴Mg2+试液,加2滴6mol·L-1氨水,2滴2mol·L-1（NH4）2HPO4溶液,摩擦试管内壁,生成白色晶形MgNH4PO4·6H2O沉淀,示有Mg2+：Mg2++HPO42-+NH3·H2O+ 5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓1. 反应需在氨缓冲溶液中进行,要有高浓度的PO43-和足够量的NH4+2. 反应的选择性较差,除本组外,其他组很多离子都可能产生干扰30μg10μg·g－1(10ppm)Ca2+ 1.取2滴Ca2+试液,滴加饱和（NH4）2C2O4溶液,有白色的CaC2O4沉淀形成,示有Ca2+1. 反应在HAc酸性、中性、碱性中进行2. Mg2+、Sr2+、Ba2+有干扰,但MgC2O4溶于醋酸,CaC2O4不溶,Sr2+、Ba2+在鉴定前应除去1μg40μg·g－1(40ppm)2.取1～2滴Ca2+试液于一滤纸片上,加1滴6mol·L-1NaOH,1滴GBHA.若有Ca2+存在时,有红色斑点产生,加2滴Na2CO3溶液不褪,示有Ca2+乙二醛双缩[2-羟基苯胺]简称GBHA,与Ca2+在PH=12～的溶液中生成红色螯合物沉淀：1. Ba2+、Sr2+在相同条件下生成橙色、红色沉淀,但加入Na2CO3后,形成碳酸盐沉淀,螯合物颜色变浅,而钙的螯合物颜色基本不变2. Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、UO22+等也与试剂生成有色螯合物而干扰,当用氯仿萃取时,只有Cd2+的产物和Ca2+的产物一起被萃取μg1μg·g－1 (1ppm)Ba2+ 1.取2滴Ba2+试液,加1滴·L-1K2CrO4溶液,有BaCrO4黄色沉淀生成,示有Ba2+在HAc-NH4Ac缓冲溶液中进行反应μg70μg·g－1(70ppm)Al3+ 1.取1滴Al3+试液,加2～3滴水,加2滴3mol·L-1NH4Ac,2滴铝试剂,搅拌,微热片刻,加6mol·L-1氨水至碱性,红色沉淀不消失,示有Al3+：1. 在HAc-NH4Ac的缓冲溶液中进行2. Cr3+、Fe3+、Bi3+、Cu2+、Ca2+等离子在HAc缓冲溶液中也能与铝试剂生成红色化合物而干扰,但加入氨水碱化后,Cr3+、Cu2+的化合物即分解,加入(NH4)2CO3,可使Ca2+的化合物生成CaCO3而分解,Fe3+、Bi3+(包括Cu2+)可预先加NaOH形成沉淀而分离μg2μg·g－1 (2ppm)2.取1滴Al3+试液,加1mol·L-1NaOH溶液,使Al3+以AlO2-的形式存在,加1滴茜素磺酸钠溶液（茜素S）,滴加HAc,直至紫色刚刚消失,过量1滴则有红色沉淀生成,示有Al3+.或取1滴Al3+试液于滤纸上,加1滴茜素磺酸钠,用浓氨水熏至出现桃红色斑,此时立即离开氨瓶.如氨熏时间长,则显茜素S的紫色,可在石棉网上,用手拿滤纸烤一下,则紫色褪去,现出红色：1. 茜素磺酸钠在氨性或碱性溶液中为紫色,在醋酸溶液中为黄色,在pH=5～介质中与Al3+生成红色沉淀2. Fe3+,Cr3+,Mn2+及大量Cu2+有干扰,用K4[Fe(CN)6]在纸上分离,由于干扰离子沉淀为难溶亚铁氰酸盐留在斑点的中心,Al3+不被沉淀,扩散到水渍区,分离干扰离子后,于水渍区用茜素磺酸钠鉴定Al3+g3g·g-1 (3ppm)Cr3+ 1.取3滴Cr3+试液,加6mol·L-1NaOH溶液直到生成的沉淀溶解,搅动后加4滴3%的H2O2,水浴加热,溶液颜色由绿变黄,继续加热直至剩余的H2O2分解完,冷却,加6mol·L-1HAc酸化,加2滴·L-1Pb(NO3)2溶液,生成黄色PbCrO4沉淀,示有Cr3+：1. 在强碱性介质中,H2O2将Cr3+氧化为CrO42－Cr3+ + 4OH- == CrO2- + 2H2O2CrO2- + 3H2O2 + 2OH- == 2CrO42- + 4H2O Pb2+ + CrO42-== PbCrO4↓2. 形成PbCrO4的反应必须在弱酸性(HAc)溶液中进行2．按1法将Cr3+氧化成CrO42-,用2mol·L-1H2SO4酸化溶液至pH=2～3,加入戊醇、%H2O2,振荡,有机层显蓝色,示有Cr3+：Cr2O72- + 4H2O2 +2H+ == 2H2CrO6 + 3H2O 1. pH<1,蓝色的H2CrO6分解2. H2CrO6在水中不稳定,故用戊醇萃取,并在冷溶液中进行,其他离子无干扰g50g·g-1 (50ppm)Fe3+1．取1滴Fe3+试液放在白滴板上,加l滴K4[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀,示有Fe3+1．K4[Fe(CN)6]不溶于强酸,但被强碱分解生成氢氧化物,故反应在酸性溶液中进行.2．其他阳离子与试剂生成的有色化合物的颜色不及Fe3+的鲜明,故可在其他离子存在时鉴定Fe3+,如大量存在Cu2+、Co2+、Ni2+等离子,也有干扰,分离后再作鉴定.g1g·g-1 (1ppm)2．取l滴Fe3+试液,加1滴·L-1NH4SCN溶液,形成红色溶液示有Fe3+.1．在酸性溶液中进行,但不能用HNO3.2．F-、H3PO4、H2C2O4、酒石酸、柠檬酸以及含有- 或 -羟基的有机酸都能与Fe3+形成稳定的配合物而干扰.溶液中若有大量汞盐,由于形成[Hg(SCN)4]2-而干扰,钴、镍、铬和铜盐因离子有色,或因与SCN-的反应产物的颜色而降低检出Fe3+的灵敏度.g5g·g-1 (5ppm)Fe2+1．取l滴Fe2+试液在白滴板上,加l滴K3[Fe(CN)6]溶液,出现蓝色沉淀,示有Fe2+.1．本法灵敏度、选择性都很高,仅在大量重金属离子存在而[Fe2+]很低时,现象不明显； 2反应在酸性溶液中进行.g2g·g-1 (2ppm)2．取l滴Fe2+试液,加几滴·L-1的邻菲罗琳溶液,生成桔红色的溶液,示有Fe2+. 1．中性或微酸性溶液中进行；2．Fe3+生成微橙黄色,不干扰,但在Fe3+、Co2+同时存在时不适用.10倍量的Cu2+、40倍量的Co2+、140倍量的C2O42-、6倍量的CN-干扰反应；3．此法比1法选择性高；4．如用1滴NaHSO3先将Fe3+还原,即可用此法检出Fe3+.g g·g-1Mn2+取l滴Mn2+试液,加10滴水,5滴2mol·L-1HNO3溶液,然后加固体NaBiO3,搅拌,水浴加热,形成紫色溶液,示有Mn2+.1. 在HNO3或H2SO4酸性溶液中进行；2．本组其他离子无干扰；g16g·g-1 (16ppm)3．还原剂(Cl-、Br-、I-、H2O2等)有干扰.Zn2+1．取2滴Zn2+试液,用2mol·L-l HAc酸化,加等体积(NH4)2Hg(SCN)4溶液,摩擦器壁,生成白色沉淀,示有Zn2+： Zn2+ + Hg(SCN)42－ == ZnHg(SCN)4↓或在极稀的CuSO4溶液(<·L-1)中,加(NH4)2Hg(SCN)4溶液,加Zn2+试液,摩擦器壁,若迅速得到紫色混晶,示有Zn2+也可用极稀的CoCl2(<·L-1)溶液代替Cu2+溶液,则得蓝色混晶.1．在中性或微酸性溶液中进行；2．Cu2+形成CuHg(SCN)4黄绿色沉淀,少量Cu2+存在时,形成铜锌紫色混晶更有利于观察；3．少量Co2+存在时,形成钴锌蓝色混晶,有利于观察；4．Cu2+、Co2+含且大时干扰,Fe3+有干扰.形成铜锌混晶时g10g·g-1 (10ppm)2．取2滴Zn2+试液,调节溶液的pH=l0,加4滴TAA,加热,生成白色沉淀,沉淀不溶于HAc,溶于HCl,示有Zn2+.铜锡组、银组离子应预先分离,本组其它离子也需分离.Co2+1．取1～2滴Co2+试液,加饱和NH4SCN溶液,加5～6滴戊醇溶液,振荡,静置,有机层呈蓝绿色,示有Co2+.1．配合物在水中解离度大,故用浓NH4SCN溶液,并用有机溶剂萃取,增加它的稳定性；2．Fe3+有干扰,加NaF掩蔽.大量Cu2+也干扰.大量Ni2+存在时溶液呈浅蓝色,干扰反应.g10g·g-1 (10ppm)2．取1滴Co2+试液在白滴板上,加l滴钴试剂,有红褐色沉淀生成,示有Co2+.钴试剂为-亚硝基--萘酚,有互变异构体,与Co2+形成螯合物,Co2+转变为Co3+是由于试剂本身起着氧化剂的作用,也可能发生空气氧化.1．中性或弱酸性溶液中进行,沉淀不溶于强酸；2．试剂须新鲜配制；3．Fe3+与试剂生成棕黑色沉淀,溶于强酸,它的干扰也可加Na2HPO4掩蔽,Cu2+、Hg2+及其他金属干扰.g10g·g-1 (10ppm)Ni2+取l滴Ni2+试液放在白滴板上,加1滴6mol·L-l氨水,加1滴丁二酮肟,稍等片刻,在凹槽四周形成红色沉淀示有1．在氨性溶液中进行,但氨不宜太多.沉淀溶于酸、强碱,故合适的酸度pH=5～10；2．Fe2+、Pd2+、Cu2+、Co2+、Fe3+、Cr3+、Mn2+等干扰,可事先把Fe2+氧化成Fe3+,加柠檬酸或酒石酸掩蔽Fe3+和其他离子.g3g·g-1 (3ppm)Ni2+.Cu2+1．取l滴Cu2+试液,加1滴6mol·L-1HAc酸化,加l滴K4[Fe(CN)6]溶液,红棕色沉淀出现,示有Cu2+2Cu2+ + [Fe(CN)6]4－ = Cu2[Fe(CN)6]↓1．在中性或弱酸性溶液中进行.如试液为强酸性,则用3mol·L-1NaAc调至弱酸性后进行.沉淀不溶于稀酸,溶于氨水,生成Cu(NH3)42+,与强碱生成Cu(OH)2；2．Fe3+以及大量的Co2+、Ni2+会干扰.g g·g-12．取2滴Cu2+试液,加吡啶(C5H5N)使溶液显碱性,首先生成Cu(OH)2沉淀,后溶解得[Cu(C5H5N)2]2+的深蓝色溶液,加几滴·L－1NH4SCN溶液,生成绿色沉淀,加氯仿,振荡,得绿色溶液,示有Cu2+：Cu2+ + 2SCN－+2C5H5N ＝[Cu(C5H5N)2(SCN)2]↓250g·g-1 (250ppm)Pb2+取2滴Pb2+试液,加2滴·L－1K2CrO4溶液,生成黄色沉淀,示有Pb2+.1．在HAc溶液中进行,沉淀溶于强酸,溶于碱则生成PbO22－；2．Ba2+、Bi3+、Hg2+、Ag+等干扰20g250g·g-1(250ppm)Hg2+1．取l滴Hg2+试液,加1 mol·L－1KI溶液,使生成沉淀后又溶解,加2滴KI-Na2SO3溶液,2～3滴Cu2+溶液,生成桔黄色沉淀,示有Hg2+： Hg2+ + 4I－＝ HgI42－2Cu2+ + 4I－＝2CuI↓+I22CuI+HgI42－= Cu2HgI4 + 2I－反应生成的I2由Na2SO3除去.1．Pd2+因有下面的反应而干扰：2CuI+Pd2+ = PdI2+ 2Cu+产生的PdI2使CuI变黑；2．CuI是还原剂,须考虑到氧化剂的干扰(Ag+、Hg22+、Au3+、Pt IV、Fe3+、Ce IV等).钼酸盐和钨酸盐与Cul反应生成低氧化物(钼蓝、钨蓝)而干扰.g1g·g-1 (1ppm)2．取2滴Hg2+试液,滴加mol·L－1SnCl2溶液,出现白色沉淀,继续加过量SnCl2,不断搅拌,放置2～3min,出现灰色沉淀,示有Hg2+.1．凡与Cl－能形成沉淀的阳离子应先除去；2．能与SnCl2起反应的氧化剂应先除去；3．这一反应同样适用于Sn2+的鉴定.5g200g·g-1(200ppm)阴离子的鉴定方法沉淀,用玻璃棒摩擦器壁,放置片刻,析出白色晶状沉淀MgNH4PO4,示有PO43-淀能溶于酸,但碱性太强可能生成Mg(OH)2沉淀生成相似的沉淀(MgNH4AsO4),浓度不太大时不生成2.取2滴PO43-试液,加入8～10滴钼酸铵试剂,用玻璃棒摩擦器壁,黄色磷钼酸铵生成,示有PO43-PO43-+3NH4++12MoO42-＋24H+＝ (NH4)3PO4·12 MoO3·6H2O↓+6H2O 1.沉淀溶于过量磷酸盐生成配阴离子,需加入大量过量试剂,沉淀溶于碱及氨水中2.还原剂的存在使MoⅥ还原成“钼蓝”而使溶液呈深蓝色.大量Cl-存在会降低灵敏度,可先将试液与浓HNO3一起蒸发.除去过量Cl-和还原剂有类似的反应.SiO32-也与试剂形成黄色的硅钼酸,加酒石酸可消除干扰4.与P2O74-、PO3-的冷溶液无反应,煮沸时由于PO43-的生成而生成黄色沉淀3μg40μg·g-1(40ppm)Cl-取2滴Cl-试液,加6mol·L-1HNO3酸化,加·L-1AgNO3至沉淀完全,离心分离.在沉淀上加5～8滴银氨溶液,搅动,加热,沉淀溶解,再加6mol·L-1HNO3酸化,白色沉淀重又出现,示有Cl-Br-取2滴Br-试液,加入数滴CCl4,滴入氯水,振荡,有机层显红棕色或金黄色,示有Br-如氯水过量,生成BrCl,使有机层显淡黄色50μg50μg·g-1(50ppm)I- 1.取2滴I-试液,加入数滴CCl4,滴加氯水,振荡,有机层显紫色,示有I- 1.在弱碱性、中性或酸性溶液中,氯水将I-→I22.过量氯水将I2→IO3-,有机层紫色褪去40μg40μg·g-1(40ppm)2.在I-试液中,加HAc酸化,加·L-1NaNO2溶液和CCl4,振荡,有机层显紫色,示有I-Cl-、Br－对反应不干扰μg50μg·g-1(50ppm)NO2- 1.取1滴NO2-试液,加6mol·L-1HAc酸化,加1滴对氨基苯磺酸,1滴α-萘胺,溶液显红紫色,示有NO2-1. 反应的灵敏度高,选择性好2. NO2-浓度大时,红紫色很快褪去,生成褐色沉淀或黄色溶液μgμg·g-12.同I-的鉴定方法2.试液用醋酸酸化,加·L-1KI和CCl4振荡,有机层显红紫色,示有NO2-NO3- 1.当NO2-不存在时,取3滴NO3-试液,用6mol·L-1HAc酸化,再加2滴,加少许镁片搅动,NO3-被还原为 NO2-,取2滴上层溶液,照NO2-的鉴定方法进行鉴定2.当NO2-存在时,在12mol·L-1H2SO4溶液中加入α-萘胺,生成淡红紫色化合物,示有NO3-3.棕色环的形成：在小试管中滴加10滴饱和FeSO4溶液,5滴NO3-试液,然后斜持试管,沿着管壁慢慢滴加浓H2SO4,由于浓H2SO4密度比水大,沉到试管NO2-、Br-、I-、CrO42-有干扰,Br-、I-可用AgAc除去,CrO42-用Ba(Ac)2μg40μg·g-1(40ppm)。
常见阴离子未知液的定性分析
常见阴离子未知液的定性分析引言阴离子是一类带有负电荷的离子，广泛存在于自然界中的化合物中。
对于一个未知液体样品，确定其中的阴离子组成对于了解样品的性质非常重要。
本文将介绍常见的阴离子未知液的定性分析方法。
实验材料与仪器•未知液样•玻璃仪器：烧杯、试管、滴管等•阴离子试剂盒：包括氯离子（Cl-）、硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）等常见阴离子试剂实验步骤1.取适量未知液样并置于烧杯中。
2.分别使用氯离子试剂、硫酸根离子试剂和碳酸根离子试剂进行实验。
3.记录实验过程中的观察现象。
4.根据观察结果，进行阴离子的定性分析。
实验结果与讨论对氯离子（Cl-）的检测实验步骤1.取一部分未知液样，加入少量硝酸银试剂（AgNO3），观察是否产生白色沉淀。
2.如果出现白色沉淀，可进一步添加氨水（NH3•H2O）试剂，观察沉淀是否溶解。
实验结果•如果出现白色沉淀，并能够通过加入氨水（NH3•H2O）试剂使沉淀溶解，则可以确定未知液样中存在氯离子（Cl-）。
对硫酸根离子（SO42-）的检测实验步骤1.取一部分未知液样，加入少量硝酸铅试剂（Pb(NO3)2），观察是否产生白色沉淀。
2.如果出现白色沉淀，加入稀硝酸（HNO3），观察沉淀是否溶解。
实验结果•如果出现白色沉淀，并能够通过加入稀硝酸（HNO3）试剂使沉淀溶解，则可以确定未知液样中存在硫酸根离子（SO42-）。
对碳酸根离子（CO32-）的检测实验步骤1.取一部分未知液样，加入少量盐酸（HCl），观察是否产生气泡。
2.如果出现气泡，将盐酸试剂继续滴加至反应停止。
3.取另一个试管，将一部分未知液样与酚酞试剂混合，观察溶液颜色变化。
实验结果•如果加入盐酸试剂后产生气泡，并且加入酚酞试剂后溶液变为粉红色，则可以确定未知液样中存在碳酸根离子（CO32-）。
结论通过以上实验步骤和观察结果，我们可以对常见的阴离子未知液样进行定性分析。
对于存在氯离子（Cl-）的液样，我们可以通过加入硝酸银试剂并观察白色沉淀的形成来确定其存在；对于存在硫酸根离子（SO42-）的液样，我们可以通过加入硝酸铅试剂并观察白色沉淀的形成来确定其存在；对于存在碳酸根离子（CO32-）的液样，我们可以通过加入盐酸试剂并观察气泡的产生以及加入酚酞试剂后溶液颜色的变化来确定其存在。
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常见离子的定性鉴定方法集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#阳离子的鉴定方法Na+1．取2滴Na+试液，加8滴醋酸铀酰试剂：UO2(Ac)2+Zn(Ac)2+HAc,放置数分钟，用玻璃棒摩擦器壁，淡黄色的晶状沉淀出现，示有Na+：3UO22++Zn2++Na++9Ac－+9H2O=3UO2(Ac)2·Zn(Ac)2·NaAc·9H2O 1.在中性或醋酸酸性溶液中进行，强酸强碱均能使试剂分解。
需加入大量试剂，用玻璃棒摩擦器壁2.大量K+存在时，可能生成KAc·UO2(Ac)2的针状结晶。
如试液中有大量K+时用水冲稀3倍后试验。
Ag+、Hg2+、Sb3+有干扰， PO43－、AsO43－能使试剂分解，应预先除去μg250μg·g－1(250ppm)+试液与等体积的·L-1KSb(OH)6试液混合，用玻璃棒摩擦器壁，放置后产生白色晶形沉淀示有Na+： Na++Sb(OH)6－= NaSb(OH)6↓ Na+浓度大时，立即有沉淀生成，浓度小时因生成过饱和溶液，很久以后（几小时，甚至过夜）才有结晶附在器壁1. 在中性或弱碱性溶液中进行，因酸能分解试剂2. 低温进行，因沉淀的溶解度随温度的升高而加剧3. 除碱金属以外的金属离子也能与试剂形成沉淀，需预先除去K+ 1.取2滴K+试液，加3滴六硝基合钴酸钠(Na3[Co(NO2)6])溶液，放置片刻，黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀析出，示有K+：2K++Na++[Co(NO2)6]3－=K2Na[Co(NO2)6]↓1. 中性微酸性溶液中进行，因酸碱都能分解试剂中的[Co(NO2)6]3-2. NH4+与试剂生成橙色沉淀(NH4)2Na[Co(NO2)6]而干扰，但在沸水中加热1～2分钟后(NH4)2Na[Co(NO2)6]完全分解，K2Na[Co(NO2)6]无变化，故可在NH4+浓度大于K+浓度100倍时，鉴定K+4μg80μg·g－1(80ppm)2.取2滴K+试液，加2～3滴·L-1四苯硼酸钠Na[B(C6H5)4]溶液，生成白色沉淀示有K+：K++[B(C6H5)4]- = K[B(C6H5)4]↓1. 在碱性中性或稀酸溶液中进行2. NH4+有类似的反应而干扰，Ag+、Hg2+的影响可加NaCN消除，当PH=5，若有EDTA存在时，其他阳离子不干扰。
μg10μg·g－1(10ppm)NH4+ 1. 气室法：用干燥、洁净的表面皿两块（一大、一小），在大的一块表面皿中心放3滴NH4+试液，再加3滴6mol·L-1 NaOH溶液,混合均匀。
在小的一块表面皿中心黏附一小条潮湿的酚酞试纸，盖在大的表面皿上做成气室。
将此气室放在水浴上微热2min，酚酞试纸变红，示有NH4+这是NH4+的特征反应μg1μg·g－1 (1ppm)2.取1滴NH4+试液，放在白滴板的圆孔中，加2滴奈氏试剂（K2HgI4的NaOH溶液），生成红棕色沉淀，示有NH4+：1 Fe3+、Co2+、Ni2+、Ag+、Cr3+等存在时，与试剂中的NaOH生成有色沉淀而干扰，必须预先除去2.大量S2-的存在，使[HgI4]2-分解析出HgS↓。
大量I-存在使反应向左进行，沉淀溶解μg1μg·g－1 (1ppm)或???NH4++OH-=NH3+H2O????????NH4+浓度低时，没有沉淀产生，但溶液呈黄色或棕色Mg2+ 1.取2滴Mg2+试液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示有Mg2+。
对硝基苯偶氮苯二酚俗称镁试剂（Ⅰ）,在碱性环境下呈红色或红紫色，被Mg(OH)2吸附后则呈天蓝色。
1. 反应必须在碱性溶液中进行，如[NH4+]过大，由于它降低了[OH-]。
因而妨碍Mg2+的捡出，故在鉴定前需加碱煮沸，以除去大量的NH4+2. Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+干扰反应，应预先除去μg10μg·g－1(10ppm)2.取4滴Mg2+试液，加2滴6mol·L-1氨水，2滴2mol·L-1（NH4）2HPO4溶液，摩擦试管内壁，生成白色晶形MgNH4PO4·6H2O沉淀，示有Mg2+：????Mg2++HPO42-+NH3·H2O+ 5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓1. 反应需在氨缓冲溶液中进行，要有高浓度的PO43-和足够量的NH4+2. 反应的选择性较差，除本组外，其他组很多离子都可能产生干扰30μg10μg·g－1(10ppm)Ca2+ 1.取2滴Ca2+试液，滴加饱和（NH4）2C2O4溶液，有白色的CaC2O4沉淀形成，示有Ca2+1. 反应在HAc酸性、中性、碱性中进行2. Mg2+、Sr2+、Ba2+有干扰，但MgC2O4溶于醋酸，CaC2O4不溶，Sr2+、Ba2+在鉴定前应除去1μg40μg·g－1(40ppm)2.取1～2滴Ca2+试液于一滤纸片上，加1滴6mol·L-1NaOH，1滴GBHA。
若有Ca2+存在时，有红色斑点产生，加2滴Na2CO3溶液不褪，示有Ca2+乙二醛双缩[2-羟基苯胺]简称GBHA，与Ca2+在PH=12～的溶液中生成红色螯合物沉淀： 1. Ba2+、Sr2+在相同条件下生成橙色、红色沉淀，但加入Na2CO3后，形成碳酸盐沉淀，螯合物颜色变浅，而钙的螯合物颜色基本不变2. Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、UO22+等也与试剂生成有色螯合物而干扰，当用氯仿萃取时，只有Cd2+的产物和Ca2+的产物一起被萃取μg1μg·g－1 (1ppm)Ba2+ 1.取2滴Ba2+试液，加1滴·L-1K2CrO4溶液，有BaCrO4黄色沉淀生成，示有Ba2+在HAc-NH4Ac缓冲溶液中进行反应μg70μg·g－1(70ppm)Al3+ 1.取1滴Al3+试液，加2～3滴水，加2滴3mol·L-1NH4Ac，2滴铝试剂，搅拌，微热片刻，加6mol·L-1氨水至碱性，红色沉淀不消失，示有Al3+：1. 在HAc-NH4Ac的缓冲溶液中进行2. Cr3+、Fe3+、Bi3+、Cu2+、Ca2+等离子在HAc缓冲溶液中也能与铝试剂生成红色化合物而干扰，但加入氨水碱化后，Cr3+、Cu2+的化合物即分解，加入(NH4)2CO3，可使Ca2+的化合物生成CaCO3而分解，Fe3+、Bi3+(包括Cu2+)可预先加NaOH形成沉淀而分离μg2μg·g－1 (2ppm)2.取1滴Al3+试液，加1mol·L-1NaOH溶液，使Al3+以AlO2-的形式存在，加1滴茜素磺酸钠溶液（茜素S），滴加HAc，直至紫色刚刚消失，过量1滴则有红色沉淀生成，示有Al3+。
或取1滴Al3+试液于滤纸上，加1滴茜素磺酸钠，用浓氨水熏至出现桃红色斑，此时立即离开氨瓶。
如氨熏时间长，则显茜素S的紫色，可在石棉网上，用手拿滤纸烤一下，则紫色褪去，现出红色：1. 茜素磺酸钠在氨性或碱性溶液中为紫色，在醋酸溶液中为黄色，在pH=5～介质中与Al3+生成红色沉淀2. Fe3+，Cr3+，Mn2+及大量Cu2+有干扰，用K4[Fe(CN)6]在纸上分离，由于干扰离子沉淀为难溶亚铁氰酸盐留在斑点的中心，Al3+不被沉淀，扩散到水渍区，分离干扰离子后，于水渍区用茜素磺酸钠鉴定Al3+?g 3?g·g-1 (3ppm)Cr3+ 1.取3滴Cr3+试液，加6mol·L-1NaOH溶液直到生成的沉淀溶解，搅动后加4滴3%的H2O2，水浴加热，溶液颜色由绿变黄，继续加热直至剩余的H2O2分解完，冷却，加6mol·L-1HAc酸化，加2滴·L-1Pb(NO3)2溶液，生成黄色PbCrO4沉淀，示有Cr3+：?????? Cr3+ + 4OH- == CrO2- + 2H2O?????? 2CrO2- + 3H2O2 + 2OH- == 2CrO42- + 4H2O?????? Pb2+ + CrO42-== PbCrO4↓1. 在强碱性介质中，H2O2将Cr3+氧化为CrO42－2. 形成PbCrO4的反应必须在弱酸性(HAc)溶液中进行2．按1法将Cr3+氧化成CrO42-，用2mol·L-1H2SO4酸化溶液至pH=2～3，加入戊醇、%H2O2，振荡，有机层显蓝色，示有Cr3+： ??????Cr2O72- + 4H2O2 +2H+ == 2H2CrO6 + 3H2O 1. pH<1，蓝色的H2CrO6分解2. H2CrO6在水中不稳定，故用戊醇萃取，并在冷溶液中进行，其他离子无干扰?g 50?g·g-1 (50ppm)Fe3+1．取1滴Fe3+试液放在白滴板上，加l滴K4[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，示有Fe3+1．K4[Fe(CN)6]不溶于强酸，但被强碱分解生成氢氧化物，故反应在酸性溶液?g 1?g·g-1 (1ppm)中进行。
2．其他阳离子与试剂生成的有色化合物的颜色不及Fe3+的鲜明，故可在其他离子存在时鉴定Fe3+，如大量存在Cu2+、Co2+、Ni2+等离子，也有干扰，分离后再作鉴定。
2．取l滴Fe3+试液，加1滴·L-1NH4SCN溶液，形成红色溶液示有Fe3+。
1．在酸性溶液中进行，但不能用HNO3。
2．F-、H3PO4、H2C2O4、酒石酸、柠檬酸以及含有??- 或? -羟基的有机酸都能与Fe3+形成稳定的配合物而干扰。
溶液中若有大量汞盐，由于形成[Hg(SCN)4]2-而干扰，钴、镍、铬和铜盐因离子有色，或因与SCN-的反应产物的颜色而降低检出Fe3+的灵敏度。
?g 5?g·g-1 (5ppm)Fe2+1．取l滴Fe2+试液在白滴板上，加l滴K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，示有Fe2+。
1．本法灵敏度、选择性都很高，仅在大量重金属离子存在而[Fe2+]很低时，现象不明显；2反应在酸性溶液中进行。
?g 2?g·g-1 (2ppm)2．取l滴Fe2+试液，加几滴·L-1的邻菲罗琳溶液，生成桔红色的溶液，示有Fe2+。
1．中性或微酸性溶液中进行；2．Fe3+生成微橙黄色，不干扰，但在Fe3+、Co2+同时存在时不适用。
10倍量的Cu2+、40倍量的Co2+、140倍量的C2O42-、6倍量的CN-干扰反应；3．此法比1法选择性高；4．如用1滴NaHSO3先将Fe3+还原，即可用此法检出Fe3+。