云南省曲靖市曲靖一中2018届高考复习质量监测(三)化学答案

化学参考答案·第1页（共6页）
曲靖一中高考复习质量监测卷三
化学参考答案
一、选择题（本题共23小题，每小题2分，共46分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D B B D C C D B A B D D 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 A B C A C A C C C D C
【解析】
1．该反应过程中，Zn 从0价升高到+2价，Cu 从+2价降低到+1价。

A 项，Zn 元素化合价升
高，失去电子，错误。

B 项，CuSO 4中Cu 元素化合价降低，CuSO 4是该反应的氧化剂，被还原生成Cu 2O ，错误，D 正确。

C 项，参加反应的NaOH 中Na 、O 、H 各元素化合价都没有发生变化，所以NaOH 既不是该反应的氧化剂，也不是该反应的还原剂，错误。

2．A 项，223S O -与H ＋发生反应：223S O -+2H ＋
=S ↓+SO 2↑+H 2O ，不能大量共存，故错误。

B 项，能大量共存，故正确。

C 项，Ba 2＋
与2
4SO -发生反应：Ba 2++24SO -=BaSO 4↓，不能大量共存，故错误。

D 项，乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸，不能大量共存，故错误。

3．A 项，氧化二氮的摩尔质量是44g/mol ，错误。

B 项，2
4SO -的摩尔质量是96g/mol ，正确。

C 项，1mol O 2的质量是32g ，错误。

D 项，铁的摩尔质量如果用g/mol 作单位，在数值上就是铁的相对原子质量，错误。

4．A 项，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间：此诗句的反应有：石灰石加热分解生成CaO 和
二氧化碳，生石灰与水的反应，氢氧化钙与二氧化碳的反应，皆为化学变化，故正确。

B
项，“曾青”是CuSO 4溶液，铁与CuSO 4发生置换反应，故正确。

C 项，
“豆萁”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故正确。

D 项，“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N 2+O 2=2NO ，2NO+O 2=2NO 2，
3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO ，HNO 3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收3
NO -中化合态的N ，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态的氮”，属于自然界固氮作用，故错误。

化学参考答案·第2页（共6页） 5．双键不可以省略，A 错误。

1H 、2H 、3H 是氢的三种不同核素，互为同位素，B 错误。

S 原
子失去2个电子变为S 2−，其离子结构示意图为， C
正确。

四氯化碳的电子式为
， D 错误。

7．Na 2O 的电子式为，在离子晶体中，阴、阳离子是间隔排列的，A 错误。

结构
相同，是同一种物质，B 错误。

结构相似，分子组成相差若干个CH 2原子团的同一类有机物，互称为同系物，不是同一类物质，C 错误。

由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，D 正确。

8．A 项，该反应中，NO 生成N 2，N 元素化合价降低，则NO 是氧化剂，N 2是还原产物，故
错误。

B 项，该反应的反应物是NO 、O 2、CO ，生成物是CO 2、N 2，反应条件是催化剂，
所以该反应方程式为2NO+O 2+4CO=====△
催化剂
4CO 2+N 2，故正确。

C 项，在空气中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，故错误。

D 项，有毒的气体对环境有污染，N 2是空气的主要成分无毒，CO 、NO 都是有毒物质，所以汽车尾气的主要污染成分是CO 和NO ，故错误。

9．①在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C 3H 8与N 2O 和CO 2的总分子
数目相同，故①正确；N ②2O 和CO 2的相对分子质量都是44，故混合气体平均相对分子质量为44，C 3H 8的相对分子质量为44，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，故②正确；C ③3H 8与N 2O 和CO 2的摩尔质量都是44g/mol ，质量一定相等，故③正确。

10．①漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，铝热剂一般是铝和三氧化二铁的混合物，粗盐
是含杂质的氯化钠，他们都是混合物，故①正确；②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al 2O 3属于两性氧化物，Mn 2O 7属于酸性氧化物，和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，故②错误；③胆矾是硫酸铜晶体，干冰是固态二氧化碳，二者既是纯净物又是化合物，故③正确；④不锈钢是铁中加入镍铬等金属的合金，硬币是钢芯镀镍的合金，故④正确；⑤油脂不是高分子化合物，故⑤错误；⑥氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故⑥错误；⑦胶体的实质是分散质粒子大小在1~100nm 之间的特殊混合物，雾和豆浆一个是气溶胶，一个是液溶胶，故⑦正确。

综上，①③④⑦正确，故选B 。

11．A 项，反应剧烈，无法控制。

B 项，配制一定物质的量浓度的溶液时，用到的主要仪器是
容量瓶。

C 项，碘易升华，在蒸发皿中加热时碘挥发到空气中，达不到回收的目的，应该在烧瓶中加热即可。

化学参考答案·第3页（共6页）
12．A 项，反应②中，3ClO -中Cl 元素的化合价由+5价降低到0价，Cl －
中Cl 元素的化合价由−1价升高到0价，Cl 2既是氧化产物又是还原产物，故正确。

B 项，根据氧化剂的氧化
性大于氧化产物的氧化性，①中3BrO -是氧化剂，3ClO -是氧化产物，所以氧化性3BrO -＞
3ClO -，②中3ClO -是氧化剂，Cl 2是氧化产物，所以氧化性3ClO -＞Cl 2，③中Cl 2是氧化剂，
Fe 3+是氧化产物，所以氧化性：Cl 2＞Fe 3+，综上得氧化性强弱顺序为3
BrO -＞3ClO -> Cl 2>Fe 3+，故正确。

C 项，根据上述分析，氧化性：3
ClO ->Fe 3+，则溶液中可发生3ClO -+6Fe 2++6H +=Cl －
+6Fe 3++3H 2O ，故正确。

D 项，根据上述分析，氯气在反应①中作还原剂，在反应③中作氧化剂，故错误。

14．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体
与33.6L O 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则Cu 失去的电子数等于氧气得到的电子数。

15．A 项，假设明矾溶液中含有1mol KAl(SO 4)2，滴加Ba (OH)2溶液，恰好使2
4SO -沉淀完全，
需要2mol Ba(OH)2，铝离子恰好转化为偏铝酸根离子，故错误。

B 项，Fe(NO 3)2溶液中滴
加少量稀盐酸，形成的硝酸将亚铁离子氧化，3Fe 2++3NO -+4H +=3Fe 3++NO ↑+2H 2O ，
故错误。

C 项，Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠以及水，
3HCO -+Ca 2++OH －
=CaCO 3↓+H 2O ，故正确。

D 项，向Mg(HCO 3)2溶液中加入少量的NaOH 溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸氢钠，故错误；故选C 。

16．H 2O 在标准状况下不是气体，所以2.24L H 2O 的物质的量并非0.1mol ，其分子数不等于
0.1N A ，
故①错误；12.0g 熔融的NaHSO 4为0.1mol ，0.1mol 熔融的NaHSO 4电离产生0.1mol 钠离子和0.1mol 硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.1N A ，
故②正确；在标准状况下，辛烷不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算物质的量，故③错误；1mol Na 2O 和Na 2O 2的混合物中含有2mol 钠离子和1mol 阴离子，共含有3mol 离子，所以含有的阴、阳离子总数是3N A ，故④正确；1mol 羟基中含有9mol 电子，故电子数为9N A ，故⑤错误。

综上，选A 。

17．A 项，会生成碘化银沉淀，错误。

B 项，常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，错误。

C 项，氢氧化钠溶液开始是过量的，最后可能产生白色沉淀氢氧化铝，正确。

D 项，酒精具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，错误。

化学参考答案·第4页（共6页）
18．m g Al 3+ 的物质的量为g mol 27g/mol 27
m m = ，而2343(SO )(Al )mol 218m n n -+==，则3V mL 溶液中24SO -的物质的量mL 3mol mol 18
mL 54V m m V =⨯=，3V mL 溶液稀释到2V mL ，稀释后溶液中24SO -的物质的量浓度是3mol 54210L
m V -⨯=25027m V mol/L ，故选A 。

19．A 项，由于23SO -的还原性比I －强，故I －
是否存在无法判断，故错误。

B 项，所有离子浓度相等，由电荷守恒可判断24SO -肯定没有，故错误。

C 项，向该无色溶液中滴加少量溴
水，溶液仍呈无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I －
和23
SO -均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I 2，则原溶液中一定有23SO -，故正确。

D 项，阳离子不止一种，无法判断是否含有铵根离子，故错误。

20．A 项，酸碱中和滴定中滴定终点读数时仰视读数，导致最终的读数偏大，溶液体积大，会
使测得浓度偏大，故错误。

B 项，用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量不一定有误差，如没有使用游码，故错误。

C 项，硝酸铵溶解会吸收热量，导致溶液温度降低，配制1mol ·L −1的NH 4NO 3溶液时未恢复至室温就转移并定容，使得配制的溶液体积偏大，所得溶液浓度偏小，故正确。

D 项，用润湿的pH 试纸测氯水的pH 值时会被漂白，不可用，故错误。

二、非选择题（共54分）
24．
（除特殊标注外，每空2分，共13分） （1）
（2）③ ①②
（3）AB
（4）2339:2238
（5）3NF 3+5H 2O =2NO+HNO 3+9HF （3分）
【解析】（1）水分子自身作用的方程式为2H 2O H 3O ++OH －。

（2）“由水电离产生的c (H +)=1×10−14 mol ·L −1的溶液”即溶液的pH 可能为14也可能为0；
即“可以为酸性溶液，也可以为碱性溶液”。

①中4NH +
、Al 3+在碱性溶液中不能存在；②
化学参考答案·第5页（共6页） 中Mg 2+在碱性溶液中不能存在；④中3HCO 在酸性溶液或者碱性溶液中均不能存在。

（3）水中氢元素化合价只有降低的反应，水仅作氧化剂，水中氢元素化合价不变的反应，水既不作氧化剂也不作还原剂。

（4）由于两种溶液的质量相等，可利用差量法进行求解。

2Na ~ H 2 Δm 2K ~ H 2 Δm
46 2 44 78 2 76
4644m m 7876
m m ∴答案为2322∶3938。

（5）NF 3→NO ，N 的化合价降低，必然有化合价升高的物质，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，即NF 3和NO 系数比为27∶18=3∶2，依据原子守恒，一部分N 的化合价升高，根据电子守恒，2×(3−2)=1×(x −3)，解得x =5，因此还生成HNO 3，反应方程式为3NF 3+5H 2O =2NO+HNO 3+9HF 。

25．
（每空2分，共14分） （1）①Ca(OH)2+H 2O 2=CaO 2+2H 2O
②中和过氧化氢和Ca 2+反应产生的氢离子，促进反应的进行（或中和反应生成的HCl ，使反应CaCl 2+H 2O 2=CaO 2+2HCl 向右进行） 防止H 2O 2发生分解
③2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O+O 2↑（或2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑） 防止空气进入C 装置影响产品纯度
（2）淀粉溶液 10.80mg ·L −1
【解析】（1） H ①2O 2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO 2，结合原子守恒，此反应的化学方程式为Ca(OH)2+H 2O 2=CaO 2+2H 2O 。

②反应中由于过氧化氢和Ca 2+反应会产生氢离子，用氨水中和氢离子，可以促使反应正向进行，所以氨水的作用为中和过氧化氢和Ca 2+反应析出的氢离子，促进反应向右进行；为防止H 2O 2发生分解，该反应需要在冰水浴条件下完成。

③根据反应原理装置A 为制备氧气的装置，其中仪器a 的名称为蒸馏烧瓶，发生反应的化学方程式为2H 2O 2=====MnO 22H 2O+O 2↑（或2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑）；装置D 中盛有的液体是浓硫酸，除观察氧气的流速外，还可以防止空气进入C 装置影响产品纯度。

化学参考答案·第6页（共6页） （2）用Na 2S 2O 3标准溶液滴定生成的I 2，发生反应2232S O -+I 2=246S O -+2I －
，以淀粉作指示剂，随硫代硫酸钠溶液的滴入，滴定过程中滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟内不变，说明反应达到终点；滴定消耗Na 2S 2O 3溶液13.50mL ，2Mn 2++O 2+4OH
－=2MnO(OH)2↓，MnO(OH)2+2I －+4H +=Mn 2++I 2+3H 2O ，2232S O -+I 2=246S O -+2I －
，得到的定量关系为
O 2～2MnO(OH)2～2I 2～2234S O -，
1 4
n 0.0135L×0.01000mol ·L −1
n =3.375×10−5
mol ，氧气浓度=53.37510mol 0.1L -⨯=3.375×10−4mol/L ，水中溶氧量（DO ）=3.375×10−4mol/L×32g/mol=1.08×10−2g/L=10.80mg ·L −1。

26．（除特殊标注外，每空2分，共13分）
（1）（1分） +1（1分）
（2）将铬铁矿中的亚铁离子氧化成三价铁离子（1分） NaAlO 2、Na 2SiO 3和NaOH （3）2Al 2O 3(熔融)=====电解
4Al + 3O 2↑
（4）加硫酸酸化（或酸化）
（5）冷却结晶
（6）4FeO ·Cr 2O 3+7O 2+20NaOH=====煅烧8Na 2CrO 4+4NaFeO 2+10H 2O 27．（每空2分，共14分）
（1）CO 2 极性
（2）8Al+3Fe 3O 4=9Fe+4Al 2O 3
（3）3.36
（4）2Al+2OH －
+2H 2O =22AlO -+3H 2↑ （5）A B。