高中化学-水的电离专题复习(专题训练)
通用版2022届高三化学一轮复习强化训练水的电离及溶液的酸碱性含解析
水的电离及溶液的酸碱性1.室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为( )①1.0×10-7mol/L ②1.0×10-6mol/L ③1.0×10-3mol/L④1.0×10-11mol/LA.③B.④C.①或③D.③或④1.答案 D 题给溶液中c(OH-)=10-3 mol/L,c(H+)=10-11 mol/L,若是碱溶液,则H+是H2O电离产生的,水电离的OH-与H+浓度均为10-11 mol/L;若是盐溶液(如Na2CO3溶液),则OH-是H2O电离产生的,即水电离出的c(OH-)=10-3 mol/L。
2.下列操作中,能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是( )A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入CuSO4C.向水中加入Na2CO3D.将水加热到100 ℃,使pH=62.答案 B 硫酸氢钠电离出氢离子,抑制水的电离,溶液显酸性,故A错误;硫酸铜电离出的铜离子能水解,促进水的电离,溶液显酸性,故B正确;碳酸钠电离出的碳酸根离子能水解,促进水的电离,溶液显碱性,故C错误;将水加热,促进水的电离,但仍为中性,故D错误。
3.用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,恰好完全反应时,下列叙述中正确的是( )A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈酸性,可选用甲基橙或酚酞指示剂D.溶液呈碱性,可选用酚酞作指示剂3.答案 D NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa,CH3COO-水解使溶液显碱性,选用酚酞作指示剂,D项正确。
4. 25 ℃时,用0.100 mol·L-1盐酸滴定25.00 mL 0.100 mol·L-1氨水的滴定曲线如下图所示:下列说法正确的是( )A.可用酚酞作指示剂B.25 ℃时,NH 3·H 2O 的lgK b =-4.8C.0.100 mol·L-1氨水用水稀释时,c (NH 4+)c (H +)·c (NH 3·H 2O)不断减小D.当滴入的盐酸为12.50 mL 时,溶液中:c(Cl -)>c(NH 3·H 2O)>c(N H 4+)4.答案 B 由题图知反应终点时溶液的pH=5.12,不在酚酞变色范围内,A 项错误;c(N H 4+)=c(NH 3·H 2O)时pH=9.2,K b =c (NH 4+)·c (OH -)c (NH 3·H 2O)=c(OH -)=109.2-14=10-4.8,lgK b =-4.8,B项正确;c (NH 4+)c (H +)·c (NH 3·H 2O)=c b c W,稀释时该比值不变,C 项错误;当滴入12.50 mL 盐酸时,溶液为等物质的量浓度的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的混合溶液,由题图知溶液显碱性,则NH 3·H 2O 的电离程度大于N H 4+的水解程度,故c(N H 4+)>c(Cl -)>c(NH 3·H 2O),D 项错误。
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：水的电离 溶液的酸碱性(课后习题)【含答案及解析】
水的电离和溶液的pH水的电离溶液的酸碱性课后篇素养形成必备知识基础练1.将纯水加热至较高温度,下列叙述中正确的是()A.水的离子积变大,呈酸性B.水的离子积不变,呈中性C.水的离子积变小,呈碱性D.水的离子积变大,呈中性2.水的电离过程为H2O H++OH-,在25 ℃时,水的离子积K W=1.0×10-14;在35 ℃时,水的离子积K W=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是()A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35 ℃时,c(H+)>c(OH-)C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D.水的电离是吸热过程,温度升高时K W增大。
25 ℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1;35 ℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)≈1.45×10-7 mol·L-1。
温度升高,纯水中c(H+)和c(OH-)都增大,且始终相等,水的电离程度也增大,因温度升高平衡向正反应方向移动,故水的电离为吸热过程。
3.一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是()A.能与金属Al反应放出H2的溶液B.加酚酞后显无色的溶液C.pH=6.5的某溶液D.c(H+)>c(OH-)的任意水溶液Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,A项错误;加入酚酞后显无色的溶液可能呈中性或弱碱性或酸性,B项错误;pH=6.5的溶液也可能呈中性或碱性,C项错误。
4.关于pH的测定,下列说法正确的是()A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精确测定溶液pH的仪器试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿,如果用蒸馏水润湿了,则会对所测溶液进行稀释,可能会造成误差,故A项说法错误;广泛pH试纸可以识别的pH差约为1,用广泛pH试纸测得的pH是整数,故B项错误;酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性,无法测其pH,故C项错误;pH计可以精确测定溶液的pH,故D项正确。
2021届高三化学一轮复习——水的电离(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——水的电离（知识梳理及训练）核心知识梳理
1．水的电离
水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或H2O H ＋＋OH－。
2．水的离子积常数
K w＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室温下：K w＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素
(1)升高温度，水的电离程度增大，K w增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，K w不变。
问题思考
1．填写外界条件对水电离平衡的具体影响
回答下列问题：
(1)图中五点K w间的关系为。
答案B>C>A＝D＝E
(2)图中呈中性的点为，酸性的点为，碱性的点为。
答案ACB E D
(3)若从A点到D点，在温度不变的条件下，可采取的措施有。
答案加入NaOH、CH3COONa等
(4)若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈(填“碱”“中”或“酸”)性。
答案中
(5)若从D点变化到B点，可采取的措施有。
答案在缓慢升温的同时加入适量的酸使之呈中性
辨析易错易混(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等(×)。
水的电离平衡(分层练习)(学生版) 2021-2022学年高中化学苏教版选择性必修一课件+练习
基础知识清单3.1.3弱电解质的电离平衡（水的电离平衡）一、水的电离平衡及影响因素1．水的电离：水是一种极弱的电解质，水的电离存在电离平衡。
(1)电离方程式： ，通常简写为 。
(2)室温下纯水中c (H ＋)＝c (OH －)＝ 。
2．影响水的电离平衡的因素(1)升高温度可促进水的电离。
(2)酸、碱均可 水的电离。
(3)活泼金属(如Na)可 水的电离。
3．水的离子积常数(1)符号：K w 。
(2)表达式：K w ＝ ，25 ℃时，K w ＝ 。
(3)影响因素：只与温度有关，升高温度K w，降低温度K w 。
(4)适用范围：K w 不仅适用于纯水也适用于稀的 。
4.影响水电离平衡的因素(25 ℃)c (H ＋)/(mol•L －1)c (OH －)/(mol•L －1)水的电离程度平衡移动K w 纯水1.0×10－7 1.0×10－7—— 1.0×10－14升温加酸加碱加活泼金属二、水电离出的c (H ＋)或c (OH －)的计算(1)等量关系无论是纯水，还是酸性(或碱性)溶液，由水的电离产生的。
(2)定量关系任何电解质稀溶液中都存在K w ＝c (H ＋)•c (OH －)，在表达式中，c (H ＋)、c (OH －)均表示整个溶液中H ＋、OH －总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c (H ＋)、c (OH －)。
①稀酸溶液—OH －全部来自水的电离，水电离产生的c 水(H ＋)＝ 。
②稀碱溶液—H ＋全部来自水的电离，水电离产生的c 水(H ＋)＝。
课后分层练1．在常温下，在0.01 mol·L －1 H 2SO 4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是( )A ．5×10－13 mol·L －1B ．0.02 mol·L －1C ．1×10－7 mol·L －1D ．1×10－12 mol·L －12．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )A ．100 ℃水中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14B ．纯水中，在25 ℃时，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14C ．在25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14D ．K w 值随温度升高而增大3．已知液氨的性质与水相似，25 ℃时，NH3＋NH 3NH ＋ 4＋NH － 2，NH ＋4的平衡浓度为1×10－15 mol·L －1，则下列说法中正确的是( )A ．在液氨中加入NaNH 2可使液氨的离子积变大B ．在液氨中加入NH 4Cl 可使液氨的离子积减小C ．在此温度下液氨的离子积为1×10－17D ．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH 24．常温下，某溶液中由水电离出来的c (H ＋)＝1.0×10－12 mol•L －1，该溶液可能是( )①二氧化硫的水溶液 ②氯化钠溶液③硝酸钠溶液 ④氨水A ．①④B ．①②C ．②③D ．③④5．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl 溶液 ②NaOH 溶液 ③H 2SO 4溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )A ．③>②>①B ．②>③>①C ．①>②>③D ．③>①>②6．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )A ．因为水的离子积常数的表达式是K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，所以K w 随溶液中c (H ＋)和c (OH －)的变化而变化B ．水的离子积常数K w 与水的电离平衡常数K 是同一物理量C ．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化D ．水的离子积常数K w 与水的电离平衡常数K 是两个没有任何关系的物理量O H＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积K w＝1.0×10－14；在35 ℃时，水的离子7．水的电离过程为H积K w＝2.1×10－14。
水的电离和溶液的酸碱性【八大题型】(学生版)-高中化学
水的电离和溶液的酸碱性【八大题型】【新高考通用】【知识点1水的电离与水的离子积常数】【知识点2溶液的酸碱性与pH 】【知识点3酸碱中和滴定】【题型1水的电离及影响因素】【题型2水的电离的相关计算】【题型3水的电离有关图像】【题型4溶液酸碱性的判断】【题型5有关pH 的简单计算】【题型6中和滴定的操作与指示剂选择】【题型7中和滴定的误差分析】【题型8滴定曲线的分析与应用】【过关测试】考点要求真题统计考情分析1．了解水的电离、离子积常数。
2．了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
3．能选择实例说明溶液pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
4．理解酸碱中和滴定，能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论；能够分析以图像形式考查滴定曲线。
2024·安徽卷7题，3分；2024·安徽卷7题，3分；2024·山东卷10题，2分；2023湖南卷12题，4分；2022辽宁卷15题，3分；2022·浙江卷1题，2分；2022·浙江卷17题，2分2021湖北卷14题，3分；2021海南卷14题，4分；本专题试题主要结合图像考查溶液的酸碱性判断、pH 的计算，以及离子浓度的大小比较等；以酸碱中和滴定为载体，考查微粒浓度的变化。
预测2025年结合图像，考查水的电离平衡与溶液酸碱性的关系，以及pH 的相关计算等；考查氧化还原滴定、沉淀滴定等有关计算，注意滴定现象、操作、误差分析。
【思维导图】【知识点1水的电离与水的离子积常数】1.水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离过程吸热(填“吸热”或“放热”)。
水的电离平衡常数的表达式为K=c(H+)·c(OH-)c(H2O)。
(2)影响水的电离平衡的因素①温度：温度升高，水的电离平衡向正方向移动，c(H+)和c(OH-)均增大(填“增大”“减小”或“不变”)。
②加酸或碱会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。
高中化学复习知识点：水的电离方程式
C．向水中加入Cu(NO3)2D．在水中加入Na2CO3
7．在由水电离出来的c (H+）=1×10－13mol·L-1溶液中，下列离子可能大量共存的是（）
A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Fe2+、Na+、SO42-、MnO4-
A．强电解质溶液中一定不存在电离平衡
B．在恒温条件下，增大压强，化学反速率一定加快
C．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别a和a+1，则c1=10c2
D．常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液pH<7
10．下列说法正确的是
A．25 ℃水的电离常数是1.0×10－12
答案选A。
【点睛】
从水的电离平衡影响因素考虑本题。
4．C
【解析】
【分析】
对水的电离平衡有影响的是同离子效应抑制水的电离，加入易水解的离子，促进水的电离。
【详解】
A．微粒表示的是盐酸，酸抑制水的电离，故A不符合；
B．离子符号表示的是三价铁离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故B不符合；
C．离子结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故C符合；
D．pH=4的溶液，其溶质可能是酸，也可能是强酸弱碱盐，故D正确；
答案选A。
【点睛】
水是弱电解质，存在电离平衡，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，D项的强酸弱碱盐也显酸性。
3．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．向水中加入少量金属Na，钠消耗了水电离时产生的氢离子，平衡正向移动，c(OH－)增大，故A正确；
高中化学电离水解选择题专项训练（终极版,部分附答案）
1.1.下列溶液中，下列溶液中，下列溶液中，c(H c(H +)有小到大的排列顺序正确的是：①有小到大的排列顺序正确的是：①0.1mol/LHCl 0.1mol/LHCl 溶液②溶液②0.1mol/LH 0.1mol/LH 2SO 4溶液③溶液③0.1mol/LNaOH 0.1mol/LNaOH 溶液④溶液④0.1mol/LCH 0.1mol/LCH 3COOH 溶液BA 、③②④①、③②④①B B B、③④①②、③④①②、③④①②C C C、②①④③、②①④③、②①④③D D D、④①②③、④①②③、④①②③ 2．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是（B ）A ．c(NH 4+)>c(Cl -)> c(H +)> c(OH -) B ．c(NH 4+)> c(Cl -)> c(OH -)> c(H +) C ．c(Cl -)> c(NH 4+)> c(H +)> c(OH -) D ． c(Cl -)> c(NH 4+)> c(OH -)> c(H +) 3．0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中，由于NH 4＋的水解，使得c (NH 4＋) < 0.1 mol/L 。
如果要使。
如果要使 c (NH 4＋)更接近于0.1 mol/L，可采取的措施是，可采取的措施是 B A 加入少量氢氧化钠加入少量氢氧化钠 B 加入少量盐酸加入少量盐酸C 加入少量水加入少量水 D 加热加热4．25℃时，将0.1mol/L 的某酸与0.1mol/L 的KOH 溶液等体积混合，所得混合溶液的PH 为D A ．≤7 B ．≥7 C ．= 7 D 、不能确定、不能确定5．100mL 浓度为2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是气的总量，可采用的方法是 B A ．加入适量的6mol/L 的盐酸的盐酸B ．加入数滴氯化铜溶液．加入数滴氯化铜溶液C ．加入适量蒸馏水．加入适量蒸馏水D ．加入适量的氯化钠溶液．加入适量的氯化钠溶液6．浓度均为0.1mol/L 的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是 A A ．c (Na +)＞c ( HCOO -) ＞c ( OH -) ＞c ( H +) B ．c ( HCOO -) ＞c ( Na +) ＞c ( OH -) ＞c ( H +) C ．c ( Na +) =c ( HCOO -) =c ( OH -) =c ( H +) D ．c ( Na +) =c ( HCOO -) ＞c ( OH -) ＞c ( H +) 7. 用[H +]均为0.01mol/L 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是的关系正确的是 A A ．V 1>V 2 B ．V 1<V 2C ．V 1=V 2D ．V 1≤ V 28．某酸的酸式盐NaHY 在水溶液中，HY －－的电离度小于HY －－的水解程度。
高中化学一轮复习课时规范练27 水的电离和溶液的pH(含答案)
课时规范练27水的电离和溶液的pH一、选择题:本题共5小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2022浙江杭州模拟)下列说法不正确的是()A.0.1 mol·L-1氨水的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液pH=b,则a>bB.室温下1 mL pH=13的NaOH溶液与100 mL盐酸混合后溶液pH=7,则盐酸的pH=3C.纯水加热到100 ℃时,水的离子积常数变大、pH变小、呈中性D.相同温度下,pH相同的Na2CO3和Na2SO3溶液中,水电离程度较大的是Na2CO3溶液2.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.图中四点K W间的关系:A=D<C<BB.若从A点到D点,可采用:温度不变加入少量酸C.若从A点到C点,可采用:温度不变加入少量NH4Cl固体D.若从A点到D点,可采用:温度不变加入少量NH4Cl固体3.下列说法正确的是()A.常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合,溶液pH>7,则BOH为强碱B.pH=1的盐酸和pH=12的MOH溶液等体积混合后,恰好完全反应,所用盐酸的浓度等于MOH溶液的浓度C.升高温度,0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的pH减小,碱性减弱D.相同温度下,pH相等的氨水和NaOH溶液中,n(OH-)相等4.(2022江西吉安模拟)实验室用标准HCl溶液滴定某NaOH溶液。
用甲基橙作指示剂。
下列操作中可能使测定结果偏低的是()A.酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2~3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失C.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次D.滴定前平视读数,滴定后俯视读数5.(2022山东潍坊三模)常温时,向10.00 mL 0.010 0 mol·L-1二元酸H2X溶液中滴入一定浓度的NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液体积变化的曲线如下图所示,P点恰好完全反应。
高二化学水电离练习题
高二化学水电离练习题一、选择题1. 下列物质中，属于强电解质的是：A. 蔗糖B. 四氧化三铁C. 硫酸D. 乙醇2. 下列物质中，属于弱电解质的是：A. 氨B. 氯化钠C. 醋酸D. 硝酸3. 当氯化钠溶解在水中时，生成的离子是：A. Na+ 和 Cl-B. H+ 和 Cl-C. Na+ 和 OH-D. H+ 和 OH-4. 下列溶液中，属于酸性溶液的是：A. 血液B. 柠檬汁C. 碳酸钙溶液D. 碱性溶液5. 当酒精溶解在水中时，酒精分子会完全离解成离子。
A. 正确B. 错误二、填空题1. 在水中，酸性溶液的pH值小于__7__。
2. 电离度大于50%的溶液属于__强电解质__。
3. 若一溶液中氢离子浓度为10^-6M，这个溶液的pH值为__6__。
4. 一溶液中氢离子浓度为1M，这个溶液的pOH值为__0__。
5. 溶液的pH和pOH值的和始终等于__14__。
三、解答题1. 有一溶液，其pH值为3，请求出该溶液的氢离子浓度和pOH值。
提示：pH + pOH = 14解答：根据提示可知，pOH = 14 - pH = 14 - 3 = 11。
由pOH = -log[OH-]可得，10^(-pOH) = [OH-]，即10^(-11) = [OH-] = 0.0000000001 M。
由pH和pOH的定义可得，[H+] = 10^(-pH) = 10^(-3) = 0.001 M。
所以，该溶液的氢离子浓度为0.001 M，pOH值为11。
2. 柠檬汁的pH值约为2.3，若将柠檬汁加入纯净水中，会发生什么变化？为什么？解答：当将柠檬汁加入纯净水中时，柠檬汁中的酸性物质（如柠檬酸）会与水中的水分子发生反应，释放出氢离子（H+），使溶液变得更加酸性。
因此，纯净水的pH值会降低。
这是因为酸性物质的存在增加了氢离子的浓度，使得pH值减小。
3. 某化学实验室中，有两个溶液，一个溶液pH值为5，另一个溶液pOH值为9，请问哪个溶液更酸性？并解释原因。
金老师教育培训备战高考化学一轮专题复习讲义含练习答案解析考点44 水的电离
考点44 水的电离一、水的电离1．水的电离平衡水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。
2．水的离子积常数（1）概念：在一定温度下，c(H+)与c(OH−)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
（2）表达式：水的离子积用K w表示。
实验测得，25 ℃时，1 L水中只有1.0×10−7 mol H2O电离。
所以该温度时的纯水中c(H+)=c(OH−)=1.0×10−7 mol·L−1，K w=c(H+)·c(OH−)=1.0×10−14，室温下K w一般也取这个值。
（3）影响因素：K w只与温度有关。
温度升高，K w增大。
注意事项（1）水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（2）在室温时，任何物质的水溶液，K w=10−14。
K w与溶液的酸碱性无关，只与温度有关。
（3）K w的重要应用在于溶液中c(H+)和c(OH−)的换算。
（4）外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出的c(H+)和c(OH−)总是相等的。
二、c(H＋)与c(OH－)的反比关系图像（1）A、B线表示的温度A<B。
（2）a、b、c三点表示溶液的性质分别为中性、酸性、碱性。
提醒：（1）曲线上的任意点的K w都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同；（2）实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。
三、水的电离平衡的影响因素和有关计算1．外界因素对水电离的影响改变条件电离平衡溶液中c(H＋) 溶液中c(OH−)pH溶液的酸碱性K W升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸、碱加入酸，如稀硫酸、醋酸左移增大减小减小酸性不变加入碱，如NaOH溶液、氨水左移减小增大增大碱性不变加入盐加入强碱弱酸盐，如Na2CO3溶液右移减小增大增大碱性不变加入强酸弱碱盐，如AlCl3溶液右移增大减小减小酸性不变加入强酸强碱盐，如NaCl溶液不移动不变不变不变中性不变加入活泼金属如Na 右移减小增大增大碱性不变2．水电离出的c(H+)或c(OH−)的计算(25 ℃时)（1）中性溶液c(OH−)=c(H+)=10−7 mol·L−1（2）酸溶液--(H )(H )(H )(OH )(OH )(H )c c c c c c ++++⎧=+⎪⎨⎪==⎩酸水水水 酸溶液中，H +来源于酸的电离和水的电离，而OH −只来源于水的电离。
第15讲 水的电离(学生版) 2024年新高二化学暑假讲义+习题(人教版2019选择性必修1)
第15讲水的电离1.认识水的电离，了解水的离子积常数。
2.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离、分析外界条件对水的电离平衡的影响。
3.会计算酸碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)，能分析应用水的电离平衡曲线。
一、水的电离平衡1．水的电离(1)水是一种极弱的。
(2)水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。
(3)水的电离是过程。
2．水的离子积二、外界条件对水的电离平衡的影响分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O H＋＋OH－ΔH>0的影响改变条件平衡移动方向c(H＋)c(OH－)水的电离程度K w升高温度加入HCl(g)加入NaOH(s)加入活泼金属(如Na)加入NaHSO4(s)三、Kw的应用1．水的电离平衡曲线的理解与识别(1)曲线上的任意点(如a，b，c)的K w都，即c(H＋)·c(OH－)，温度。
(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的K w，温度。
(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。
2．溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算方法K w表达式中c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：(1)酸溶液中(忽略水电离出的H＋的浓度)。
(2)碱溶液中(忽略水电离出的OH－的浓度)。
(3)外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
(4)室温下，由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1的溶液可能呈性，也可能呈性。
考点01水的离子积【例1】在－50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在如下电离平衡：2NH 3(l) +4NH +2NH -，+4NH 的平衡浓度为1×10－15mol·L －1，下列说法错误的是A ．在液氨中加入NaNH 2，可使液氨的离子积变大B ．在液氨中加入NH 4Cl ，液氨的离子积不变C ．此温度下液氨的离子积K 为1×10－30D ．在液氨中加入金属钠可能有NaNH 2生成【变式1-1】下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是A ．K w 随溶液中c(H ＋)和c(OH －)的变化而变化B ．水的离子积常数K w 与水的电离平衡常数K 是同一个物理量C ．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D ．水的离子积常数K w 与水的电离平衡常数K 是两个没有任何关系的物理量【变式1-2】水的离子积常数W K 与温度的变化曲线如图所示。
高中化学复习知识点：电离的定义
D．液态HCl、固体NaCl均不能导电，但溶于水都能电离出自由移动的离子，则HCl、NaCl均是电解质，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
电解质与非电解质的判断要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液或熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
NH3·H2O_____________________________________________________
B层：(3)H2CO3______________________________________________
Fe(OH)3____________________________________________________
C、放电不需要通电，故错误；
D、电解需要通电，故正确。
答案选D。
5．C
【解析】
【详解】
根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质，氯化钠的水溶液能导电，因此，氯化钠属于电解质。氯化钠溶液能导电的原因是，氯化钠溶于水是电离产生自由移动的离子，通电时阴阳离子作定向运动从而导电，
故答案为C。
C．H2SO4＝H2+＋SO42-D．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42-
7．把0.05molBa(OH)2固体加入1L下列液体中，溶液导电能力明显减小的是（）
高中化学复习知识点：影响水电离的因素
答案选B。
4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. pH均为2的盐酸、醋酸溶液说明初始H+离子浓度相等，但醋酸溶液中存在电离平衡，当醋酸与NaHCO3反应时，H+离子浓度减小，平衡正向移动，不断补充H+，因而相对于完全电离的盐酸，醋酸与NaHCO3反应速率会更快，结合图象，因而斜率小的，即①表示的是盐酸的反应曲线，A项正确；
8．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）
A．向水中加入少量的NaHCO3
B．向水中加入少量的NaHSO4
C．向水中加入NaCl并加热至100℃，pH=6
D．向水中加少量的NH4Cl
二、多选题
9．某温度下重水中存在如下平衡：D2O D++OD-，D2O的离子积常数为1.0×10-12，若pD= -lg[D+]，该温度下有关分析正确的是
(2)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式
电离常数(25℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
①25℃时，有等pH的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液，三溶液的浓度由大到小的顺序为___________________________。(用a b c表示)
A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=11
B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6
C．向30mL0.5mol/LNaOD的重水溶液稀释100倍，所得溶液的pD=6
高中化学人教版选修四3.2-第一课时-水的电离
第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时 水的电离1．水是极弱的电解质，其电离方程式为H 2OH ＋＋OH －。
2．常温下，水的离子积常数K W ＝c (H ＋)·c (OH －)×10－14。
3．K W 只受温度的影响，不受溶液酸、碱性的影响，温度不变，K W 不变。
4．升高温度能促进水的电离，水的离子积常数增大。
水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH －，简写为H 2OH ＋＋OH －，水的电离常数K 电离＝c (H ＋)·c (OH －)c (H 2O )。
2．影响水电离平衡的因素改变条件 水的电离 平衡 溶液中 c (H ＋) 溶液中 c (OH －) 升高温度 右移 增大 增大 加入酸 左移 增大 减小 加入碱 左移 减小 增大 加入活泼 金属(如Na)右移减小 增大1．[双选题]下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是( ) A ．HSO －4 B ．C 2H 5OH C ．Na D ．[ O H]－解析：A 项HSO －4电离出H ＋使溶液显酸性抑制水的电离；B 项C 2H 5OH 是非电解质，对H 2O 的电离无影响；C 项金属钠使H 2O 电离平衡向右移动；D 项为OH －，抑制水的电离。
答案：AD水的离子积常数[自学教材·填要点]1．推导由精确的实验可知，25℃时，1 L纯水( mol)只有1×10－7 mol H2O电离，则c(H2O)几乎不变，可视为常数，又因为K电离为常数，所以c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)为一常数，记为K W。
2．表达式K W＝c(H＋)·c(OH－)；25℃时，K W＝×10－14。
3．影响因素水的离子积K W，只受温度的影响，温度升高，K W增大。
4．适用范围K W不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。
高三化学水的电离复习含答案
水的电离和溶液的酸碱性一．选择题1.在常温下，将体积相同，浓度都是0.1 mol/L 的NaOH 溶液、氨水，分别加水稀释m 倍、n 倍，溶液的pH 都变成9，那么m 与n 的关系为（ ） A ．4m ＝n B ．m ＝n C ．m ＜n D ．m ＞n2.在常温下，将体积相同，浓度都是0.1 mol/L 的NaOH 溶液、氨水，分别加水稀释相同倍数，溶液的pH 变为m 、n ，那么m 与n 的关系为（ ） A ．4m ＝n B ．m ＝n C ．m ＜n D ．m ＞n3.与纯水的电离相似，液氨中存在微弱的电离：2NH 3NH 4++ NH 2- 。
据此判断以下叙述中错误的是( ) A ．液氨中含有NH 3、NH 4+、NH 2-等粒子B ．一定温度下液氨中c （NH 4+）·c （NH 2-）是一个常数C ．液氨中的电离达到平衡时c （NH 3）=c （NH 4+）=c （NH 2-）D ．只要不加入其它物质，液氨中c （NH 4+）=c （NH 2-）4.水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.8×10－16，若平均每n 个水分子只有一个水分子能电离，则n 是( )A ．1×10－4 B ．55.6×107 C ．1×107D ．6.02×10215.下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是( )A ．[H ··O ····H··H]＋ B.C ．13R 3＋D ．6.在由水电离产生的H +浓度为1×10-13mol·L -1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） ① K +、Cl -、NO 3-、S 2- ② K +、Fe 2+、I -、SO 42- ③ Na +、Cl -、NO 3-、SO 42- ④Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3- ⑤ K +、Ba 2+、Cl -、NO 3- ⑥SO 42-、Mg 2+、I -、S 2O 32- A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤7根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练20水的电离含解析
水的电离一、单选题（共15题）1．下列关于水的说法正确的是A ．纯水和溶液中的水都能电离B ．水的电离和电解都需要通电C ．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点D ．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离2．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是A ．蒸馏水中，c (H ＋)·c (OH —)=1×10—14B ．纯水中，25℃时，c (H ＋)·c (OH —)=1×10—14C ．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c (H ＋)·c (OH —)=1×10—14D ．K w 值随温度升高而增大3．下列叙述正确的是A ．NaHCO 3的电离方程式为233NaHCO Na H C =O ++-++B ．pH=11的氨水溶液稀释10倍后pH=10C ．NaOH 溶液中通入CO 2气体至过量，水的电离程度先增大后减小D ．升高温度，NaOH 溶液的pH 不变4．下列说法正确的是A ．常温下某醋酸溶液的pH=a ，将溶液稀释到原体积的103倍，则溶液的pH=(a+3)B ．某强碱弱酸盐NaA 溶液，随温度升高，pH 一定变小C ．pH=2的盐酸和pH=2的醋酸以体积比1∶10混合后，溶液pH 仍为2D ．等浓度等体积的CH 3COONa 和NaClO 溶液中离子总数，前者小于后者5．常温下，分别向25mL0.3mol/LNa 2CO 3溶液和25mL0.3mol/LNaHCO 3溶液中逐滴滴加0.3mol/L 稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．X 曲线为Na 2CO 3溶液的滴定曲线B ．a 点溶液中，c(Na +)=2c(CO 23-)+c(HCO 3-)+c(Cl -)C ．c 点溶液中，c(Na +)＞c(HCO 3-)＞c(OH -)＞c(H +)D ．b 、d 两点水的电离程度相同6．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．能使酚酞变红的溶液中：Na + 、-2AlO 、Br —、Cl —B ．由水电离出的c (H + )=10—14 mol/L 的溶液中：Na +、-3HCO 、K +、2-4SOC ．能使甲基橙试液变红的溶液：Fe 2+、Na +、Cl —、-3NOD ．无色透明溶液中：Al 3+、Na +、-2AlO 、Cl —7．25°C 时，二元酸H 2A 的盐溶液中，下列说法正确的是①NaHA 溶液呈酸性，H 2A 肯定为弱酸：②NaHA 溶液呈中性，H 2A 肯定为弱酸：③NaHA 溶液呈碱性，H 2A 肯定为弱酸：④NaHA 溶液呈中性，该溶液中水的电离度α(H 2O)=1.8×10-7%A ．只有①②B ．只有②③C ．只有③④D ．②③④ 8．N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．1.56gNa 2O 2和Na 2S 的混合物中阴阳离子的总数是0.07N AB ．常温常压下，8gO 2与O 3的混合气体中含有4N A 个电子C ．常温下，1L 中性CH 3COONH 4溶液中水电离的H +数目为1×10-7N AD ．由H 2O 2制得2.24LO 2，转移的电子数目为0.2N A9．室温时，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确．．．的是 A ．0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中水电离出来的c(OH -)大于0.1mol·L -1NaOH 溶液中水电离出来的c(OH -)B ．CH 3COONa 溶液的pH=8，则c(Na +)-c(CH 3COO -)=9.9×10-7mol·L -1C ．0.1mol·L -1NaHA 溶液的pH=4，则有c(HA -)>c(H +)>c(H 2A)>c(A 2-)D ．纯水加热到100℃时，水的离子积变大、pH 变小、呈中性10．常温下，下列说法不正确的是A ．CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中:c(CH 3COO -)-c(Na +)=9.9×10-7mol·L -1B ．已知HA 的电离常数K a ＝1×10－8，等物质的量浓度的HA 和NaA 溶液等体积混合后溶液呈酸性C ．将a mol/L 氨水与0.01 mol/L 的盐酸等体积混合，溶液呈中性，则NH 3·H 2O 的电离常数K b 为-910a-0.01D ．已知：K sp [Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H +Fe 3++3H 2O 的平衡常数K=2.79×10311．用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg 的过程可表示如下：苦卤水()()()石灰乳盐酸熔融2电解22Mg OH MgCl aq →MgCl s Mg −−−→−−−→−−−→ 下列说法正确的是A ．苦卤水与石灰乳反应的离子方程式为：()22Mg 2OH OH =Mg +-+B ．常温下，()2Mg OH 溶于盐酸所得2MgCl 溶液中()()+--14c H c OH <10⋅ C ．将2MgCl 溶液直接蒸干无法得到无水2MgClD ．电解熔融2MgCl 在阳极获得金属Mg12．关于水的电离，下列叙述中，正确的是A ．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，K W 增大，c(H +)不变B ．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，K W 不变，c(H +)增大C ．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，K W 不变，c(OH -)降低D ．向水中加入少量固体NaCl ，平衡向逆反应方向移动，K W 不变，c(H +)降低13．若往20 mL 0.01 mol·L -1CH 3COOH 溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是A ．c 点时，醋酸的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性B ．若b 点混合溶液显酸性，则2c(Na ＋)=c(CH 3COO -)＋c(CH 3COOH)C ．混合溶液中水的电离程度：b ＞c ＞dD ．由图可知，该反应的中和热先增大后减小14．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是A ．由水电离产生的H +浓度为1×10-13mol/L 的溶液中：Na +、K +、Cl -、-3HSOB ．某无色澄清溶液中：K +、H +、Fe 2+、-3NOC ．常温下，W -K =0.1mol/L c(OH )的溶液中：-3NO 、Cl -、Na +、Mg 2+ D ．加入KSCN 显血红色的澄清透明溶液中：Cu 2+、K +、Cl -、I -15．某温度下，水的离子积常数K w =1×10-12。
高中化学复习知识点：水溶液中水的电离程度及的计算
故答案为C。
【点睛】
考查弱电解质的电离，侧重考查学生图象分析判断能力，正确判断曲线与微粒的一一对应关系是解本题关键，注意纵坐标大小与微粒浓度关系，为易错点，pC越小则该微粒浓度越大，c(H2C2O4)越大，pC越小。
6．D
【解析】
【分析】
C．d点对应溶液中存在：c(H+)＝c(OH-)＋c(NH2OH)D．该稀盐酸的浓度为0.2 mol·L-1
4．室温下，柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出的c(OH－)是
A．0.1 mol·L B．1 10－3mol·L
C．1 10－7mol·L D．1 10－11mol·L
5．常温下，向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是
①硫化氢的溶液为弱酸溶液，抑制水电离，故①错误；
②氯化铝属于强酸弱碱盐，能水解而促进水电离，故②正确；
③硫酸铁属于强酸弱碱盐，能水解而促进水电离，故③正确；
④氢氧化钠是碱，抑制水电离，故④错误；
故选：C。
8．D
【解析】
【详解】
A．a点时酸碱恰好中和，溶液 ，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为 ，故A错误；
D．由图可知，当未滴加羟胺溶液时，此时溶液为盐酸溶液，由水电离出的 ，则由水电离的 ，可以得出此时溶液的 mol/L，故该稀盐酸的浓度为0.1 mol·L-1，D项错误；
答案选C。
【点睛】
水的离子积常数 ，其实质是水溶液中的H+和OH-浓度的乘积，不一定是水电离出的H+和OH-浓度的乘积，KW不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管哪种溶液均有 。
高中总复习优化设计 化学 第一轮 考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性 含答案
考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.关于35 ℃的0.1 mol·L -1NaOH 溶液,以下表述错误的是( )。
A.K W >1×10-14B.水电离的c (H +)>1×10-13 mol·L -1C.pH>13 -)=c (H +)+c (Na +)℃时K W =1×10-14,K W 随温度的升高而增大,故A 项正确;由于K W >1×10-14,c (OH -)=0.1mol·L -,水电离的c (H +)>1×10-13mol·L -1,故B 项正确;因为c (H +)>1×10-13mol·L -1,所以pH<13,故C 项错误;根据电荷守恒可知D 项正确。
2.常温下,已知0.1 mol·L -1一元酸HA 溶液中c (OH -)c (H +)=1×10-8。
下列叙述错误的是( )。
A.HA 为弱酸B.pH=3的HA 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性C.0.1 mol·L -1 HA 溶液与0.1 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显中性 ,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下K W =1×10-13,c (OH -)·c (H +)=K W =1.0×10-14,c (OH -)c (H +)=1×10-12,解得c (H +)=1.0×10-3mol·L -1,HA 为弱酸,A 项正的盐酸与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显中性,pH=3的弱酸HA 溶液的浓度大于pH=3的盐酸,故HA 过量,与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性,B 项正确;0.1mol·L -1HA 溶液与0.1mol·L -1NaOH 溶液等体积混合后恰好中和,生成弱酸强碱盐,所得溶液显碱性,C 项错误;pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,pH=11的NaOH 溶液中c (OH -)=1×10-2mol·L -1,c (H +)=1×10-11mol·L -1,则K W =c (H +)·c (OH -)=1×10-13,D 项正确。
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水的电离
1.某温度时，测得纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L，则此时c(OH-)为（）
A. 0.5×10-7 mol/L
B. 1×10-7 mol/L
C. 2×10-7 mol/L
D. 4×10-7 mol/L
2.在25℃时，某溶液中由水电离产生的C(H＋)和C(OH-)的乘积为1×10—18，下列说法正确的是（）
A.该溶液的PH一定是9
B.该溶液的PH可能是5
C.该溶液的PH可能是7
D.此溶液不存在
3.某温度下，水的离子积常数K w＝1×10－12.该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH 溶液混合并保持恒温（忽略溶液混合前后体积的变化），欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（）
A．1∶10B．9∶1C．1∶9D．99∶21
4.求0.01mol·L－1的NaOH溶液中的c(H＋)是0.0005mol·L－1的Ba(OH)2溶液中的c(H＋)的（）
A.10倍
B.20倍
C.1/10
D.1/20
5.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10mol/L.则下列有关该溶液的叙述正确的是（）
A.该溶液一定呈酸性
B.该溶液中的c(H＋)可能等于10－5
C.该溶液的pH可能为4，可能为10
D.该溶液有可能呈中性
6.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的
离子组是（）
A.Al3＋，Na＋，NO－3，Cl－
B.K＋，Na＋，Cl－，NO－3
C.K＋，Na＋，Cl－，Mg2＋
D.K＋，NH＋4，SO2－4，NO－3
7.在25℃时，硫酸溶液中的C(H＋)=10-3mol•L-1，则该溶液中由H2SO4电离出的C(H＋)与由水电离出的C(H＋)之比为（）
A.1010:1
B.5×109:1
C.108:1
D.1:1
8.室温下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）
A. C(H＋) C(OH-)不变
B. C(H＋)增大
C. C(OH-)减小
D.水电离出的C(H＋)增大
9.在313 K时，水的离子积K w=2.9×10-14，则313 K时，C(H＋)=10-7mol·L-1的溶液（）
A.显中性
B.显酸性
C.显碱性
D.无法判断
10.如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（）
A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K w
B.M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)
C.图中T1<T2
D.XZ线上任意点均有pH＝7
11.某温度下，水的离子积K w＝10－12.
（1）若保持温度不变，向少量水中加入________g的NaOH固体，并加水至1 L，才能使溶液中水电离产生的H＋、OH－的浓度乘积：c(H＋)水·c(OH－)水＝10－26.
（2）若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，则此时水电离的c(OH－)＝_________mol·L－1.
（3）若保持温度不变，某溶液中c(H＋)为1×10－7mol·L－1，则该溶液显__________性(选填“酸”、“碱”或“中”)。
12.（1）在25℃时，10L水中含OH－的物质的量为_____________，含H＋的个数为__________N A. （2）在25℃时，1g水中含H＋的个数约为__________ N A.
（3）在25℃时，1mol水中含OH－的物质的量为______________
13.某温度(T ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积K w为________，则该温度T________25 ℃(填“>”“<”或“＝”)。
（2）在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：
实验②中由水电离产生的c(OH－)＝________mol·L－1.。