初中化学常见物质、反应、现象及特征专题复习

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初中化学知识点归纳与总结

初中化学知识点归纳与总结化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的科学学科。

在初中阶段，学生们将接触到一些基础的化学知识点，这些知识对于构建学生对于化学的整体认知至关重要。

本文将对初中化学知识点进行归纳与总结，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。

一、物质的分类1. 纯物质和混合物：纯物质是由同种元素或者化合物组成的物质，而混合物是由不同的物质混合而成的。

纯物质又分为元素和化合物。

2. 元素和化合物：元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同种原子组成的纯物质。

二、常见物质的性质1. 酸碱中和反应：酸和碱反应会产生盐和水，这种反应被称为酸碱中和反应。

2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去或者获得电子的过程，其中失去电子的物质被称为氧化剂，获得电子的物质被称为还原剂。

3. 燃烧：燃烧是物质与氧气反应产生火焰和热的化学反应。

三、常见的化合物1. 金属氧化物：金属氧化物是由金属和氧元素组成的化合物，常见的有氧化铁（Fe2O3）、氧化铜（CuO）等。

2. 酸和碱：酸是指能产生H+离子的物质，常见的有硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）等。

碱是指能产生OH-离子的物质，常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。

3. 盐：盐是一类离子化合物，由金属离子和非金属离子组成，常见的有氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。

四、常见的实验操作与现象1. 溶解与晶体结构：溶解是指固体在溶剂中分散成分子或离子。

溶解度是指在一定温度和压力下，单位溶剂中能溶解的最大物质量。

晶体结构是指溶质在溶剂中形成的晶体。

2. 气体实验：气体实验中常用的现象有气体的扩散、气体的压强与体积的关系、气体的可压缩性等。

3. 酸碱反应实验：酸碱反应实验中常用的现象有产生气体、变色、发热等。

4. 金属活动性实验：金属活动性实验可以通过观察金属与酸反应的情况，判断金属的活动性。

五、环境保护与化学1. 重金属污染：重金属污染是指对环境造成危害的重金属元素的积累和迁移，如铅、汞等重金属。

九年级化学反应现象总结

九年级化学反应现象总结
九年级化学反应现象总结如下：
1. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。

3. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4. 铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5. 加热试管中碳酸氢铵，有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。

6. 氢气在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色。

7. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生大量的热。

8. 在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9. 用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10. 一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳。

以上内容仅供参考，如需更具体准确的化学反应现象总结，可以咨询化学老师或查阅九年级化学教材。

2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质-化学反应类型(含解析)

2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质化学反应类型（含解析）知识点一、物理变化与化学变化变化类型物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化现象多表现为形态、状态等的变化多表现为放热、生成沉淀等的变化判断依据是否有新物质生成知识点二、物质的性质和用途1.物理性质和化学性质：2.物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。

知识点三、催化剂与催化作用在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没性质物理性质化学性质定义物质化学变化通过化学变化就能够表现出来的性质物质在化学变化中才能够表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等本质区别是否需要通过化学变化才可以表现出来有变化的物质叫做催化剂。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

知识点四、四种基本反应类型1.四种基本反应类型定义通式特点基本反应类型A+B→AB二合一或多合一化合反应由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应AB→A+B一变二或一变多分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应A+BC→AC+B单换单、强换弱置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应AB+CD→AD+CB双交换、价不变复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应【注意】①发生复分解反应要满足的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水。

②中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。

中和反应属于复分解反应，它是特指酸与碱之间发生的复分解反应。

2.其他反应类型定义实例氧化反应物质与氧发生的反应，根据反应的剧烈程度不同，分为缓慢氧化和剧烈氧化（其中提供氧的物质具有氧化性）C+O 2CO 2还原反应含氧化合物里的氧被夺走的反应（其中能夺取氧的物质具有还原性，如CO ）CO+CuO Cu+CO 2考点一．化学变化和物理变化的判别1．（2023•自贡）水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。

初中化学的化学反应知识点梳理

初中化学的化学反应知识点梳理化学反应是化学学科中的重要内容，涉及到物质的转化和性质的变化。

初中化学中，学生需要掌握一些基本的化学反应知识点，以便理解和解释各种现象和实验结果。

本文将从化学反应的定义、分类、描述和反应速率等方面对初中化学的化学反应知识点进行梳理。

一、化学反应的定义化学反应是指两种或两种以上的物质通过相互作用，发生永久性的物质变化。

在化学反应中，反应物转变为产物，伴随着能量的释放或吸收。

二、化学反应的分类1. 合成反应：两种或两种以上的物质相互作用，生成一种新物质。

例如：氮气与氢气反应生成氨气的合成反应。

2. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。

例如：热分解二氧化锰产生氧气和氧化锰的分解反应。

3. 代替反应：单质在氧气或其他能取代的化合物中发生反应，生成新的单质或化合物。

例如：铁的燃烧是一种代替反应。

4. 酸碱反应：酸和碱相互作用，生成盐和水。

例如：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水的酸碱反应。

5. 氧化还原反应：反应中，氧化剂使某物质氧化，自身被还原；还原剂使某物质还原，自身被氧化。

例如：金属与非金属的反应通常是氧化还原反应。

三、化学反应的描述化学反应的描述可以用化学方程式表示，其中反应物在化学式的左侧，产物在右侧，通过化学方程式可以看出反应物和产物的种类和比例。

化学方程式还可以用反应物和产物的化学式表示。

例如：2H2 + O2 → 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。

化学方程式中的系数表示反应物和产物的摩尔比，用来平衡化学方程式。

平衡化学方程式的原则是质量守恒和电荷守恒。

四、反应速率反应速率是指在一定时间内反应物消失或产物生成的快慢程度。

影响反应速率的因素有以下几个方面：1. 温度：反应速率随温度的升高而增加。

温度升高，分子热运动加剧，使得物质分子之间的碰撞频率和能量增大，从而增加了反应发生的可能性。

2. 浓度：反应速率随反应物浓度的增加而增加。

反应物浓度增加，物质分子之间的碰撞频率增加，从而增大反应发生的概率。

初中化学笔记大全知识点归纳

初中化学笔记大全知识点归纳一、走进化学世界。

1. 物质的变化和性质。

- 物理变化。

- 定义：没有生成其他物质的变化。

例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、玻璃破碎、汽油挥发等。

- 特征：只是形状、状态（气态、液态、固态）等发生改变。

- 化学变化。

- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。

例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）、食物腐败等。

- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化（吸热、放热、发光等）。

- 物理性质。

- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

例如：铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。

- 化学性质。

- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。

- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。

例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧）。

2. 化学是一门以实验为基础的科学。

- 对蜡烛及其燃烧的探究。

- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软（可用小刀切割），密度比水小（将蜡烛放入水中，蜡烛浮在水面上），不溶于水。

- 蜡烛燃烧时的现象：- 火焰分为三层，外焰最亮，温度最高；内焰较暗；焰心最暗，温度最低。

- 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。

- 熄灭蜡烛时的现象：有白烟产生，用火柴去点白烟，蜡烛能重新燃烧，因为白烟是石蜡的固体小颗粒。

- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。

- 实验步骤：- 收集两瓶空气（可用排水法或直接在集气瓶中收集），收集两瓶呼出的气体（用排水法收集）。

- 比较吸入的空气和呼出的气体中氧气含量：将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。

初中中考化学复习讲义课件中考主题复习主题三物质的化学变化第13讲化学方程式基本反应类型

4．表达式：AB＋CD―→AD＋CB。提分点拨 (1)判断复分解反应是否发生，应从反应物、生成物两方面考虑。首先，两种反应物是在溶液中相互交换离子。其次，生成物中有水或沉淀或气体，复分解反应就可以发生。 (2)有些反应不属于基本反应类型。如：①中和反应不属于化学反应基本类型，它是复分解反应中的一类反应；②非金属氧化物与碱的反应，不是复分解
项
条件
式
实验现象
将CO2通入到
滴有
C 紫色石蕊溶液
√的水
中
滴有紫色石蕊溶
CO2H2O===H2 CO==△=3==
液的水由紫色变为蓝色
黑色的粉末逐渐
将H2通入CuO CuO＋H2
变为亮红色，试
2．(2020·凉山州节选)2020年6月23日，随着北斗三号最后一颗卫星在西昌卫星发射中心成功发射，标志着我国从航天大国迈入了航天强国。运载北斗三号卫星的长征三2号H乙2＋型O=火=点2=燃==箭低2温H燃2O料是液氢，助燃剂是液氧，试写出发生反应的化学方程式： ________________________。 3．(2020·凉山州)攀西地区矿产资源丰富，素有聚宝盆和矿藏博物馆的美誉。攀枝花钢铁公司用黄铜矿 (FSeOC2u＋S2C)炼a(铁OH和)2铜==，=C同a时SO生3↓成＋一H种2O污染环境的有害气
易错清单指出下列每句话中的错误。 1．所有的化合反应都是氧化反应。 2．所有的化学反应都属于基本反应类型。 3．有单质和化合物参加的反应一定是置换反应。 4．酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应。
5．盐酸和氢氧化铜发生反应的基本反应类型是中和反应。 6．有盐和水生成的反应一定是中和反应。 7．铜是金属活动性顺序中氢后的金属，所以铜不能发生置换反应。

初中化学知识点

初中化学知识点一、化学基本概念1. 物质的变化物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、物质的形状改变（将铁丝弯曲等）。

化学变化：生成了其他物质的变化。

特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。

例如：铁生锈（铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水等）。

2. 物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。

例如：氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

例如：氢气具有可燃性，一氧化碳具有还原性。

3. 化学实验基本操作药品的取用固体药品：块状固体用镊子夹取，“一横二放三慢竖”；粉末状固体用药匙或纸槽取用，“一斜二送三直立”。

液体药品：少量液体用胶头滴管吸取，滴管要垂直悬空在容器口上方；较多量液体可直接倾倒，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口。

物质的加热给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口1/3处，先预热，再用外焰加热，试管口不能对着人。

给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，先预热，再集中加热。

仪器的连接与洗涤连接仪器时，玻璃管插入带孔橡胶塞时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。

洗涤仪器：如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷转动或上下移动刷洗。

洗净的标准是：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

二、化学用语1. 元素符号表示一种元素；表示这种元素的一个原子。

例如：“H”表示氢元素，也表示一个氢原子。

元素符号前面的数字表示原子的个数。

例如：2H表示2个氢原子。

2. 化学式用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

初中化学化学反应的知识点梳理与

初中化学化学反应的知识点梳理与一、化学反应的定义化学反应是指物质发生化学变化时，原有物质消失，新的物质生成的过程。

化学反应是化学变化的基本形式，它是化学研究的重要内容之一二、化学反应的特征1.反应物消失：反应前的物质称为反应物，它们在反应中消失，转变成新物质。

2.生成物产生：反应产生新的物质，称为生成物。

3.反应前后物质量的守恒：在封闭容器中，反应前后的总质量不会发生改变。

4.反应前后的原子种类与数目都不会发生改变。

三、化学反应的分类1.合成反应：两种或多种化合物反应生成一个新的化合物。

2.分解反应：一个化合物分解成两种或多种物质。

3.单一置换反应：一个元素与一个化合物反应生成另一种化合物。

4.双重置换反应：两个化合物之间相互置换得到两个新的化合物。

四、化学反应的条件1.反应物质接触：反应物质必须接触才能发生反应。

2.温度：温度越高，反应速率越快。

3.压力：对于气体反应而言，增加压力有助于提高反应速率。

4.浓度：浓度越高，反应速率越快。

5.催化剂：催化剂能够降低反应活化能，促进反应的进行。

6.光照：有些反应需要光照才能进行，称为光化学反应。

五、化学反应的方程式1.化学反应方程式由反应物、生成物和反应条件组成。

2.反应物在反应式的左边，生成物在反应式的右边，反应条件写在箭头上。

3.反应式必须符合质量守恒、电荷守恒和能量守恒原理。

六、化学反应的速率1.反应速率：单位时间内反应物变化量的大小。

2.反应速率的计算公式：反应速率=反应物浓度变化量/反应时间。

3.影响反应速率的因素有温度、浓度、压力、催化剂等。

七、化学平衡1.化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之间的比值保持不变。

2.平衡常数K：K=[生成物的浓度乘积]/[反应物的浓度乘积]，K越大表示生成物浓度较高，K越小表示反应物浓度较高。

3.影响化学平衡的因素有温度、浓度、压力等。

八、化学反应的热效应1.热效应是指在化学反应中放热或吸热的现象。

2.放热反应：反应过程中释放出热量，反应物的内能减小，生成物的内能减小。

2024初中化学知识点总结

2024初中化学知识点总结化学知识点总结（2024）一、物质和性质1. 物质的分类- 纯净物和混合物- 元素和化合物- 有机物和无机物2. 物质的性质- 物理性质：颜色、形状、相态、密度等- 化学性质：可燃性、腐蚀性、稳定性等二、元素和化合物1. 元素- 元素的符号和周期表- 常见元素的性质和用途2. 化合物- 化合物的命名和写式- 二价和三价元素的命名规则- 常见化合物的性质和应用三、离子和离子反应1. 离子- 阳离子和阴离子- 阳离子的电子结构和电子迁移规则- 阴离子的特性和电子云变化2. 离子反应- 阳离子和阴离子的结合- 阳离子与阴离子互换位置形成新化合物四、化学式和化学方程式1. 化学式- 分子式和离子式- 简化和完整化学式2. 化学方程式- 反应物和生成物- 化学方程式的平衡性和配平五、溶液和溶解现象1. 溶液的组成- 溶质和溶剂- 饱和溶液和过饱和溶液2. 溶解过程- 溶解的条件和速度- 溶度和饱和度的关系六、酸碱中和反应1. 酸碱的定义和性质- 酸的性质和判别方法- 碱的性质和判别方法2. 酸碱中和反应- 中和反应的特点和条件- 中和反应的化学方程式七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特点2. 氧化还原反应的电子转移和氧化态变化3. 氧化还原反应的化学方程式4. 氧化剂和还原剂的定义和判别方法八、常见元素和化合物1. 碳和有机化合物- 碳的特性和形成有机化合物的原因- 烷烃、烯烃、炔烃的命名和性质- 醇、酮、醛的命名和性质2. 氮和氮化合物- 氨和溶液、盐的性质和用途- 硝酸和盐的性质和用途- 氨基酸和蛋白质的结构和作用3. 卤素和卤化物- 氯和氯化物的性质和用途- 溴酸和溴化物的性质和用途- 碘酸和碘化物的性质和用途4. 氧和氧化物- 氧的性质和用途- 氧化物的命名和性质- 硫和硫化物的命名和性质九、化学反应和化学能1. 化学反应的类型- 合成反应、分解反应、置换反应、双反应- 酸碱反应、氧化还原反应2. 化学能和反应能- 化学反应的能量变化- 反应焓、反应热和反应速率的关系十、化学实验和安全1. 实验室常用仪器和玻璃器皿2. 常用实验操作方法和技巧3. 实验室的安全措施和事故处理方法十一、环境保护和绿色化学1. 环境污染和化学品的危害2. 环境保护和绿色化学的概念和方法3. 环境友好型化学合成和清洁产业的发展以上为初中化学知识点的总结，希望对你的学习有所帮助。

初中化学基础知识大全

初中化学基础知识大全一、化学基本概念1. 物质的变化•化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化，例如铁生锈，铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），铁锈是不同于铁的新物质。

化学变化常伴随着发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。

•物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化，如冰融化成水，只是物质的状态发生了改变，由固态变为液态，但水和冰都是由水分子构成的，没有新物质生成。

2. 物质的性质•化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。

•物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。

例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度为7.86g/cm³。

二、化学实验基本操作1. 药品的取用•固体药品的取用•块状药品：用镊子夹取，将试管横放，把块状药品放在试管口，然后慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑到试管底部。

例如取用大理石块时就采用这种方法。

•粉末状药品：用药匙或纸槽取用。

先将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。

•液体药品的取用•较多量液体：直接倾倒。

瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。

•少量液体：用胶头滴管吸取和滴加。

滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁。

2. 物质的加热•给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。

用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高。

•给液体加热：试管与桌面成45°角，液体体积不超过试管容积的1/3。

加热时要不时地移动试管，使液体受热均匀。

三、空气1. 空气的组成•空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、稀有气体（约占0.94%）、二氧化碳（约占0.03%）和其他气体及杂质（约占0.03%）组成。

•可以通过实验来测定空气中氧气的含量，例如利用红磷燃烧的实验。

初中所有化学方程式及反应现象总结

初中所有化学方程式及反应现象总结化学方程式和反应现象是化学学习中的重要内容，涉及到化学反应类型、化学方程式的编写和化学反应的主要现象等方面。

下面给出了初中化学方程式和反应现象的总结，供参考。

一、化学反应类型及反应现象1.酸碱中和反应-一般式：酸+碱→盐+水-反应现象：产生气泡、放热、产生溶液颜色变化、溶液呈中性等。

2.钙、铝、锌与酸反应：-一般式：金属+酸→相应的盐+氢气-反应现象：产生气泡、放热、金属逐渐消失等。

3.金属与氧气反应-一般式：金属+氧气→金属氧化物-反应现象：放热、金属燃烧，产生灰白色或彩色物质。

4.金属与酸反应-一般式：金属+酸→相应的盐+氢气-反应现象：产生气泡、放热、金属逐渐消失等。

5.金属与非金属氧化物反应-一般式：金属+非金属氧化物→相应的金属氧化物-反应现象：放热、发生灼烧等。

6.钠与水反应-一般式：钠+水→碱+氢气-反应现象：氢气燃烧、放热、钠在水中剧烈活动等。

7.铜与酸反应-一般式：铜+酸→相应的盐+氢气-反应现象：产生气泡、放热、铜逐渐消失等。

8.化学电池反应-反应现象：产生电流、电解质溶液中金属片上产生气泡等。

二、化学方程式的编写在化学方程式的编写中，要考虑以下几点：1.反应物和生成物必须符合质量守恒定律；2.反应物和生成物必须符合电荷守恒定律；3.反应物和生成物中的元素应平衡；4.方程式两侧的原子总数应相等。

三、一些重要实验的化学方程式和反应现象1.硫酸和钙碳酸反应-方程式：硫酸+钙碳酸→盐+二氧化硫+水+二氧化碳-反应现象：产生气泡、溶液发热、颜色变化等。

2.铜与硫酸反应-方程式：铜+硫酸→铜硫酸+二氧化硫+水-反应现象：铜逐渐消失、发生气泡等。

3.碳酸氢钠分解反应-方程式：碳酸氢钠→碳酸钠+二氧化碳+水蒸气-反应现象：放热、产生气泡等。

4.铁和硫的反应-方程式：铁+硫→硫化铁-反应现象：放热、产生灰黑色沉淀等。

5.碘溶液和淀粉反应-方程式：碘溶液+淀粉→蓝黑色反应物-反应现象：溶液颜色变化、产生蓝黑色反应物等。

初中化学化学反应知识点大全

初中化学化学反应知识点大全一、化学反应的基本概念和特征化学反应是指物质在一定条件下原子、离子或分子之间发生变化，产生新的物质的过程。

它是化学学科的核心概念之一，我们身边的许多现象都是化学反应的结果。

1. 反应物和生成物：在化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而通过反应生成的物质称为生成物。

2. 反应方程式：化学反应可以用反应方程式来表示，反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边，反应物和生成物之间用加号或箭头连接。

3. 反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等不同类型。

合成反应是指两个或多个物质反应生成一个新物质，分解反应是指一个物质分解成两个或多个新物质，置换反应是指原子或离子在反应中互相交换位置，氧化还原反应则涉及物质的电子转移。

二、常见的化学反应1. 酸碱反应：指酸和碱在适当条件下发生中和反应，生成盐和水。

如HCl（盐酸）与NaOH（氢氧化钠）反应生成NaCl（氯化钠）和H2O（水）。

2. 氧化还原反应：指包含电子转移的化学反应，通过一种物质的氧化和另一种物质的还原来实现电荷的平衡。

如2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3中，铁（Fe）被氯（Cl2）氧化成亚铁三氯化物（FeCl3），氯（Cl2）还原成了氯化亚铁。

3. 燃烧反应：指物质与氧气反应产生大量能量和火焰的化学反应。

如2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O，丁烷和氧气反应生成二氧化碳和水。

4. 分解反应：指物质在适当条件下分解成两个或多个新物质的化学反应。

如2H2O2 → 2H2O + O2，过氧化氢分解成水和氧气。

5. 合成反应：指两个或多个物质生成一个新物质的化学反应。

如2Na + Cl2 →2NaCl，钠和氯气合成氯化钠。

6. 置换反应：指原子或离子交换位置的化学反应。

如Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu，锌取代了铜离子，生成了氯化锌和铜。

三、化学反应的速率和平衡1. 反应速率：指单位时间内反应物消失或生成物出现的数量。

初中化学一轮复习考点详细总结

第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。

学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

初中化学必背知识点(专题复习)

初中化学必背知识点一、化学用语1、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态4.（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质：O2，CO2助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH五、化学与社会相关常识。

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

初中化学知识点总结(精编)-中考必备

化学知识点总结1. 初中反应方程式现象大全及应用（着重看黑色字体的方程式）2. 四大基本反应类型（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

（2）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

3. 1—20号元素元素符号常用的相对原子质量：1—18号元素核外电子分布图4. 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

5. 物质的学名、俗名及化学式（1）金刚石、石墨：C（2）水银、汞：Hg（3）生石灰、氧化钙：CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2（5）)盐酸、氢氯酸：HCl（6）亚硫酸：H2SO3（7）氢硫酸：H2S（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10) 纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O(11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3(12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O(13) 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14) 甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡）：CH3OH(15) 酒精、乙醇：C2H5OH(16) 醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—醋酸根离子）(17) 氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19) 亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）6. 用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

(完整版)初中化学知识点总结归纳(人教版)

初中化学知识点总结归纳（人教版）一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

中考化学专题复习考点练习：物质的变化和性质(含解析)

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学专题复习考点练习：物质的变化和性质（含解析）一、单选题1.下列变化属于物理变化的是（）A.湿衣晾干B.食物腐烂C.纸张燃烧D.钢铁生锈2.实验室里几种物质在互相谈论着．你认为它们的叙述中属于化学变化的是()A.试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了B.铁钉：好难受啊，我在潮湿空气中生锈了C.灯泡：我通电后发光了，给学生带来光明D.蒸馏水：我被酒精灯加热后蒸发了3.央视“焦点访谈”节目曾报道：俗称“一滴香”的物质对人体有毒，禁止用作食品添加剂。

食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是()A.用工业酒精配制的饮用酒B.添加三聚氰胺的牛奶C.用甲醛浸泡的海鲜D.用干冰冷藏的食品4.当你在复印材料时，经常闻到一股特殊的气味，这是臭氧的气味。

氧气在放电的条件下可以转化为臭氧。

下列与此相关的说法中，正确的是（）A.该变化是物理变化B.该变化是化学反应C.臭氧与氧气是同一种物质D.臭氧与氧气的性质完全相同5.生活中的下列变化不涉及化学变化的是A.铁锅生锈B.玻璃破碎C.牛奶变酸D.燃放烟花6.下列变化中，与其他变化有根本区别的一种是（）A.樟脑丸放在衣橱中消失B.木材做成课桌C.食物腐败D.石蜡熔化7.“民以食为天”．下列过程主要属于化学变化的是（）A.碾米B.淘米C.洗菜D.酿酒8.某食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法不正确的是（）A.SiO2属于氧化物B.起保鲜作用的物质是酒精C.该保鲜剂可以与明火接触D.酒精挥发发生了物理变化9.人体中发生的以下变化属于物理变化的是（）A.汗水的挥发B.蛋白质的水解C.葡萄糖的氧化D.油脂的消化吸收10.生活中的下列变化，属于化学变化的是（）A.雪糕慢慢融化B.吃进的食物被消化C.电灯泡通电发光D.敞口放置的浓硫酸质量增加11.下列关于资源的叙述不正确的是（）A.自然界中水是循环的，可利用的淡水资源不会减少B.地壳中含量最高的金属元素是铝元素C.石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品，属于物理变化D.更多利用太阳能可减少环境污染12.下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（）A.氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性B.氮气用于食品防腐，是利用氮气常温下化学性质稳定C.稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光D.二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质13.下列变化属于化学变化的是（）A.蔗糖溶解于水B.饱和石灰水升温后变浑浊C.海水晒盐D.澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜二、多选题14.下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（）A.验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）B.区分二氧化锰和氧化铁两种固体粉末（观察颜色）C.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（通过灼热的氧化铜）D.分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）15.（多选）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A.铜丝作导线B.活性炭作吸附剂C.天然气作燃料D.氮气用作保护气16.打雷闪电的时候，空气中有极少的氧气（O2）变为臭氧（O3），下列说法正确的是（）A.该变化是物理变化B.该变化是化学变化C.氧气和臭氧是同一种物质D.氧气和臭氧不是同一种物质17.关于水的说法错误的是（）A.水是生命活动中不可缺少的物质B.水是由氢气和氧气组成C.工业污水需要处理后才可以排放D.在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化18.下列物质颜色为黑色的是()A.氧化镁B.二氧化锰C.碳酸氢铵D.氧化铜19.下列关于化学发展的看法错误的是（）A.导致生态环境恶化B.提升人类健康水平C.有助于人类开发新能源D.帮助人类研制电脑软件三、填空题20.下列物质的用途，主要利用物质化学性质的是________；A．氧气用于医疗急救B．金刚石用于切割玻璃C．干冰用于人工降雨D．________ 21.A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A、B都由两种相同放入元素组成，C、D均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，它们的转化关系如图所示（反应条件已略去）．（1）写出下列物质的化学式A________ ，B________；（2）写出反应③的化学方程式________；（3）A、B两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是________ ．22.生活处处化学，请列举与衣食住行有关的四种化学制品________ ．23.下列是对物质的一些性质和变化的描述：①铜在空气中加热能跟氧气反应；②碱式碳酸铜是绿色的固体；③镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热，生成白色的固体；④铁矿石被粉碎；⑤胆矾是蓝色的固体。