2018届高三化学二轮复习仿真冲刺卷(六) Word版含答案
2018届高三第二次模拟考试 化学 含答案
南京市、盐城市2018届高三年级第二次模拟考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2018年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。
下列说法错误．．的是．煤的气化和液化是物理变化．煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的．大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因．发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖2．下列化学用语表示正确的是3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂．明矾易溶于水，可用作净水剂．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张．Y、Z、W原子半径依次增大．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强．X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同．元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构5．下列反应的离子方程式正确的是．铜跟稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-══3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－══AlO2-＋2H2O．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+＋2H＋══Ag＋＋2NH4+．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-══BaSO4↓＋H2O6．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是．pH ＝1的溶液中：Ba 2＋、Fe 3＋、Cl －、SCN －．能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca 2＋、K ＋、HCO 3－、CO 32－10－12的溶液中：NH 4+、Cu 2＋、NO 3－、SO 42－．水电离产生的c (OH －)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO 3－8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是．SiO 222SiO 3H 2SiO．饱和食盐水NH 3,CO 22CO 3(s)3．海水22(s)盐酸Mg(s)．2HNO 3N 催化剂,NH 229．下列说法正确的是．铅蓄电池充电时，阳极质量增大．0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液加热后，溶液的pH 减小．标准状况下，11.2 L 苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023个 ．室温下，稀释0.1 mol·L －1 氨水，c(H ＋)·c(NH 3·H 2O)的值减小10．用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。
高三化学高考备考二轮复习：《化学反应速率和化学平衡》专题过关检测试题(Word版含解析)
（人教版）高考化学二轮复习《化学反应速率和化学平衡》专题过关检测试题（原卷版）考试时间：45分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变3．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快4．密闭容器中一定的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50 mol/L，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A 的浓度为0.30 mol/L，有关叙述不正确的是()A．平衡向逆反应方向移动B．B的转化率降低C．x＋y>z D．C的体积分数升高5．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应过程如下图。
2018年广州市高考第二次模拟测试化学试卷及答案(可编辑修改word版)
2018 届广州市普通高中毕业班综合测试（二）理科综合——化学相对原子质量：H 1；Li 7 ；B 11 ；C 12 ；N 14 ；O 16 ；P 31；Fe56 ；Ge 73第I 卷一、选择题:本题共13 小题，每小题6 分，共78 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．（2018 广州二测）化学与生活密切相关。
下列对化学事实的解释错误的是选项事实解释A 粮食酿酒发生淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B 汽车排气管上加装“催化转化器”使NO 和CO 转化为CO2和N2C 水中的钢闸门连接电源的负极利用牺牲阳极的阴极保护法对钢闸门进行防腐D 纯碱溶液清洗油污油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠C8．（2018 广州二测）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.25℃时，pH＝1 的CH3COOH 溶液中含有H＋的数目为0.1N AB.0.1mol H2(g)和0.2mol I2(g)于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.3N AC.0.1mol CH3OH 分子中含有C－H 键的数目为0.4N AD. 1.1g 的11B 中含有的中子数0.5N AB9.（2018 广州二测）下列关于化合物的说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点依次升高B．Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种C．Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面D．Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物，互为同系物A10．（2018 广州二测）实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g) +CO2(g)，在无水无氧下制取TiCl4，实验装置如图所示（CCl4、TiCl4的沸点分别为：76℃、136℃，CCl4 与TiCl4互溶）。
下列说法正确的是A．①、⑤中分别盛装碱石灰、NaOH 溶液B．②热水的作用是使CCl4气化，④冰水的作用是使TiCl4冷凝C．③反应结束，先停止通N2，再停止加热D．分离④的液态混合物，采用的操作是分液B11．（2018 广州二测）W、X、Y、Z 为核电荷数依次增大的前20 号主族元素，W 的原子中只有1 个电子，X 与Y 同族，Y 的一种单质在空气中易自燃，W 与Z 形成的二元化合物和水反应可生成W 的单质。
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(六)答案
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(六)答案1．C 【解析】水为弱电解质，故A 错误；同位素指的是同种元素的不同原子，而1H 2O 与2H 2O 均为水分子，故B 错误；高氯酸盐由高氯酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成，含有离子键，高氯酸根离子中含有共价键，故C 正确；常温下，在高氯酸铵的水溶液中，铵根离子水解使溶液的pH<7，故D 错误。
2．D 【解析】选项A ，分子式分别为C 2H 6O 、C 3H 8O 的有机物的结构不一定相似，A 错误；选项B ，若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质不一定相似，如C 2H 5OH 和CH 3OCH 3，B 错误；选项C ，某有机物燃烧只生成物质的量之比为1∶2的CO 2和H=O ，其最简式不一定为CH 4，还可能含有氧元素，C 错误；选项D ，丙烯23(CH CHCH )=易发生加成反应，一定条件下也可以发生取代反应，D 正确。
3．A 【解析】选项A ，乙酸乙酯不溶于水，乙醇易溶于水，所以，向混合物中加入水，混合后振荡，然后静置分液，上层即为乙酸乙酯，正确；选项B ，实验方案设计错误，应该向水解后的溶液中加稍过量氢氧化钠溶液中和酸，形成碱性溶液，错误；选项C ，实验方案设计正确，但所选玻璃仪器缺少温度计，不能达到实验目的，错误；选项D ，次氯酸钠溶液具有强氧化性，能漂白pH 试纸，错误。
4．B 【解析】F 、I 的最低负化合价都为−2，应该为第ⅥA 族元素，根据原子半径可知F 为O ，I 为S ；E 、L 的最高正化合价为+1，结合原子半径大小可知E 为H ，L 为Na ；K 的最高正化合价为+2，结合原子半径可知K 为Mg ；G 、J 的最高正化合价为+3，结合原子半径可知G 为B ，J 为Al ；H 的最低化合价为−1，为第ⅦA 族元素，其原子半径大于F ，则H 为Cl 。
选项A ，Cl 的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，S 的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，由于非金属性：Cl>S ，则高氯酸的酸性大于硫酸，正确；选项B ，2Mg +、2O -电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：2Mg +<2O -，错误；选项C ，L 、K 、J 分别为Na 、Mg 、Al ，三者的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：Na>Mg>Al ，正确；选项D ，非金属性：O>S ，故氧气与氢气化合时生成的H 2O 的热稳定性高，放出的能量更多，D 正确。
(完整版)2018北京朝阳高三二模化学试题及答案,推荐文档
C. 根据实验 3 判断还原性：I-＞BrD. 上述实验利用了浓 H2SO4 的强氧化性、难挥发性等性质 25．（17 分）药物 Q 适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物 P 和 L 制备。
O H2N C CH2
OH
CH3
O CH2 CH CH2 NH CH CH3
（1） 有机物 P 的合成路线如下。
煤
…
乙酸 甲酯
H2 / 催化剂X 过程a
乙醇
（1）Cu(NO3)2 是制备“催化剂 X”的重要试剂。
气体A NaClO溶液 NaNO3溶液 Cu 稀HNO3
溶液
提纯
Cu(NO3)2固体
①气体 A 是。 ②实验室用 Cu(NO3)2 固体配制溶液，常加入少量稀 HNO3。运用化学平衡原理简 述 HNO3 的作用。
③由 D 生成有机物 P 的反应类型是。
（2） 有机物 L 的合成路线如下。
CH CH CH
Cl2
E
O2 CH2 CH CH2
3
2 500℃
Ag Cl
O
OH
有机物 M
还原
OH
催化剂
CH
HO COOH
化合物 N
F
X
-H2O
取代
HCl 有机物 L
已知：R NH2 + O
R NH CH2CH2OH
①生成 E 的化学方程式是。
B. 5℃～235℃，反应Ⅰ处于平衡状态 C. 增大 H2 的浓度，可以提高 CH3COOCH3 的转化率
③为防止“反应Ⅲ”发生，反应温度应控制的范围是。 ④在 185℃下，CH3COOCH3 起始物质的量为 5 mol，生成乙醇的物质的量是 。
27．（14 分）SO2 广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的 SO2 可用如下方法。
2018高三理科二模化学试题
2018高三理科二模化学试题【导语】化学是理科，在复习知识点的过程中，也不要忘了多做高三理科二模化学试题哦。
下面由无忧考网整理的关于2018高三理科二模化学试题，希望能帮助到您!2018高三理科二模化学试题一、选择题可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷(选择题共42分)选择题(共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括A. PM2.5B. NO2C. SO2D. CO22. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。
下列关于苯胺(C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化B.分子中既有键又有键C.能发生加成反应和取代反应D.既能与盐酸反应，又能被氧化3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NAB. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0X10-6NA个OH-C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为1.2NA4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。
镍氢电池的负极材料为储氢合金(用—表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是A. 电池充电时氢原子被氧化B. 电池放电时正极为NiOOHC. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：D. 电池放电时，负极反应为：5. 过碳酸钠( )在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：。
过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。
下列有关说法错误的是A. 实验室制备过碳酸钠时可�用冷水浴控制反应温度B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体6. 一种白色固体可能由离子中的若干种组成，陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下：下列关于固体组成的结论错误的是A.肯定含有和B.至少含有中的一种离子C.肯定不含Ba2+，一定含有Cl-D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+7. 人体吸入CO后在肺中发生反应导致人体缺氧。
2018届山东省高三冲刺模拟(六)化学试题及答案 精品
山东省2018年高考模拟冲刺卷（六）理科综合化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
第I卷（选择题共107分）一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意。
）7．下列说法不正确的是（）A．推广利用太阳能、风能的城市照明系统，发展低碳经济和循环经济，有利于改善环境质量B．油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C．处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质D．硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物8．下列有关结构和性质的说法中，正确的是A．酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D ．同周期第ⅡA 族与第IIIA 族的元素原子序数之差不一定为19．某FeSO 4、Fe 2（SO 4）3、H 2SO 4的混合溶液100mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO 42—的物质的量浓度为 6 mol·L－1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（ ）A ．11.2 gB ．16.8 gC ．19.6 gD ．22.4 g10．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是 （ ）/CCl 4A ．灼烧B ．过滤 C．分液D ．蒸馏11．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。
下列叙述正确的是（ ）A ．迷迭香酸属于芳香烃B ．迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应C ．1mol 迷失香酸最多能和含6mol NaOH 的水溶液完全反应D ．1mol 迷迭香酸最多能和9mol 氢气发生加成，和6mol溴发生取代反应12．下列说法中正确的是 （ ）A ．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 增大B ．AgCl 悬浊液中存在平衡:AgCl （s ）Ag +（aq ）+Cl －（aq ），往其中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C ．AgCl 悬浊液中加入KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp （AgCl ）>Ksp （AgI ）D ．硬水中含有较多的Ca 2+､Mg 2+､HCO 3－、SO 42－，加热煮沸可以完全除去其中的Ca 2+､Mg 2+13．向2L 的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O 2，发生如下反应：①2NO（g ）＋O 2（g ）2NO 2（g ）②2NO2（g）N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。
安徽省江南十校2018届高三冲刺联考(二模)理综化学试题Word版含解析
安徽省江南十校2018届高三冲刺联考（二模）理综化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-561. 化学与生产生活、社会密切相关。
下列说法中错误的是A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯B. “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制过程中产生的SO2所致C. 纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D. 用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性【答案】C............2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 常温常压下，56 g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4N A个碳原子B. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC. 25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2N AD. 1 mol的P4O6中含有6 N A个P-O键(P4O6的结构如图: )【答案】A【解析】丙烯与环丁烷的最简式为CH2，56g丙烯与环丁烷的混合气体含有碳原子数为56/14×1×N A=4N A, A正确；Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，氯气不能全部反应，所以0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1N A，B错误；没有溶液的体积，无法求出溶液中H+的数目，C错误；根据P4O6的结构如图可知，1mol的P4O6中含有12N A个P-O键，D错误；正确选项A。
点睛：氯气和水反应为可逆反应，加入1molCl2，不能消耗molCl2，反应转移电子数小于 N A；氯气与足量的氢氧化钠溶液反应，该反应为不可逆反应，加入1molCl2，可以消耗1molCl2，反应转移电子数等于N A。
3. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 分子中含两个一CH3、分子式为C5H11Cl的同分异构体有3种B. HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生取代反应C. 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D. 有机物的一溴代物有4种【答案】B【解析】C5H12有三种结构，C-C-C-C-C 含有2个甲基的一氯代物有2种；含有2个甲基的一氯代物有2种；含有2个甲基的一氯代物有0种；共计有4种，A错误；硝酸在浓硫酸催化条件下与苯、甲苯发生硝化反应,在浓硫酸催化条件下与甘油和纤维素发生酯化反应,B正确；石油裂解的目的是将石油产品中具有长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃和液态烃，C 错误；如图示，有机物中核磁共振氢谱有5种，其一溴代物有5种，D错误；正确选项B。
2018届高三第二次模拟考试理综化学试题含答案
2018届⾼三第⼆次模拟考试理综化学试题含答案本试卷参考相对原⼦质量: H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 647．化学与⽣活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．⽤NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭⽕剂B．为了防⽌蛋⽩质盐析，疫苗等⽣物制剂应冷冻保藏C．溴化银见光易分解，可⽤作胶⽚感光剂D．硅胶多孔，常⽤作⾷品⼲燥剂8. N A表⽰阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原⼦个数远⼤于2N AB．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原⼦个数为O.4N AC．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与⾜量浓盐酸共热转移电⼦数⽬⼩于3N AD. 3.6gD2O所含质⼦数为2N A9．下列有关说法不正确的是A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B. C6H n分⼦中的六个碳原⼦在同⼀直线上，则n可能等于2C. 2,2-⼆甲基丁烷与2,4-⼆甲基戊烷的⼀氯代物种类相同D. 与都是酚且互为同系物10．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原⼦序数依次增⼤；它们可组成离⼦化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
下列说法正确的是A．简单离⼦半径R>W>Y>ZB．⽓态氢化物稳定性：H m WC．Z2Y2电⼦式可表⽰为D. RY2和W2均有漂⽩性，将两者等物质的量混合溶于⽔，漂⽩性增强11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是12．常温下，⽤0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的⼀元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所⽰（忽略中和热效应）。
下列说法不正确的是A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5B．v1<20C．溶液中⽔的电离程度：a点>b点D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指⽰剂是酚酞13．现在污⽔治理越来越引起⼈们重视，可以通过膜电池除去废⽔中的⼄酸钠和对氯苯酚（) ，同时利⽤此装置的电能在铁上。
2018年北师大附中高三高考模拟训练理科综合化学试卷(6)及解析
2018年北师大附中高三高考模拟训练理科综合化学试卷（6）★祝考试顺利★（解析版）一、选择题1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A．分子总数为NA 的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA解析：一定要注意气体摩尔体积为22.4 L·mol－1的条件是在标准状况下。
A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA ；B项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2,28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含有的碳原子数为2NA；C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合气体中含NO2的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为2×3NA ＝6NA；D项中提到气体的体积，只有在标准状况下，Vm才能用22.4 L·mol－1进行计算，故常温常压下，V＝n·Vm 不能代入22.4 L·mol－1计算Cl2的物质的量。
答案：D2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子B．1.0 L 2mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NAC．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个OH－D．5.6 g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用，意在考查考生的理解能力和判断能力。
6.8 g KHSO4的物质的量为0.05 mol，熔融的KHSO4中含有的阴离子是HSO－4，故其数目为0.05NA，A选项正确；除NaOH中含有的氧原子外，水中还含有氧原子，故氧原子数目大于2NA，B选项错误；没有给出溶液的体积，不能计算OH－的数目，C选项错误；若Fe 全部转化为Fe 2＋，则转移的电子数为 0.2N A ，若Fe 转化为Fe 2＋和Fe 3＋，则转移的电子数为0.2N A ～0.3N A 之间，若Fe 全部转化成Fe 3＋，则转移的电子数为0.3N A ，D 选项错误。
福建省百校2018届高三下学期临考冲刺检测化学试题+Word版含答案
考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共300分。
考试时间150分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Co-59 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共 126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不应提倡的是A.推广电动汽车，践行绿色交通B.回收电子垃圾，集中填埋处理C.蔬菜保鲜消毒，喷洒诺福水D.净化工业尾气，减少雾霾生成8.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。
南宋世南《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法：“”锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香。
窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。
”该装置利用的实验操作方法是A蒸馏 B.过滤 C.萃取 D.升华9.香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-2-羧酸的合成路线如下：下列叙述不正确的是A.X与Y互为同分异构体B.X和香豆素-2-羧酸均能与NaOH溶液反应C.香豆素-2-羧酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. Y中的所有碳原子可能共平面10.欲从含Br-的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-3 3. 12 1.59 0.753沸点/℃58.76 76.8 215～217下列说法中正确的是A.可用装置甲氧化废液中的Br-B.装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小C.用装置丙进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2D.用装置丁长期贮存液溴11.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，X的核电荷数比Y小4。
下列说法一定正确的是A.离子半径：X<W<Z<YB.含氧酸的酸性：Z>YC.气态氢化物的稳定性：W<YD.W与X形成的化合物的化学式为X3W或X3W212.一种利用生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如图所示。
普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷（六）化学试卷 Word版含解析
2018届高考化学模拟卷7.化学与社会产生、生活密切相关。
下列叙述正确的是 A.工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生 B.为加快漂粉精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 C.AlCl 3溶液蒸干可得到纯净的无水氯化铝 D.铁件表面镀铬时，铁件与外接电源正极相连8.已知：有机物M 、N 中均只含一种官能团，M （C 3H 8O ）、N （C 8H 6O 4）发生如下反应：()24111242H SO M N W C H O H O ∆−−−→++←−−−（已配平），下列说法不正确的是 A.M 有2种结构B.N 分子中所有的C 原子一定在同一平面上C.W 可发生氧化反应、加成反应和取代反应D.若M 中的O 原子为18O ，则上述反应映充分进行后，H 2O 中含有18O 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.高温下，60 g SiO 2与足量纯碱反应，最多可释放出2N A 个气体分子B.将N A 个HCl 气体分子溶于1L 水得到1 mol·L -1的盐酸C.常温下，100 mL 1 mol·L -1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1N A D.4.6 g 分子式为C 2H 6O 的有机物，含C —H 键数目一定为0.5N A 10.下列反应的离子方程式正确的是A.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：22222Cl H O H Cl OH --+↑+↑+通电B.向KHSO 4溶液中滴入Ba （OH ）2溶液使pH=7：SO 42-+H ++Ba 2++OH -====BaSO 4↓H 2OC.向FeBr 2溶液中通入少量氯气：2Fe 2++4Br -+3Cl 2====2Fe 3++2Br 2+6Cl -D.Ca （HCO 3）2溶液和Ca （OH ）2溶液反应：Ca 2++HCO 3-+OH -====CaCO 3↓+H 2O 11.下列4个教材演示实验，其中所给的实验用品都能用到的是 选项 实验探究内容实验用品A 验证牺牲阳极的阴极保护法 胶头滴管、烧杯、K 3［Fe （CN ）e ］溶液B 氨气的“喷泉实验” 烧杯、浓氨水、无水、CaCl 2、酚酞溶液 C中和热的测定烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管D 非金属性：Cl ＞C ＞Si 分液漏斗、碳酸钙、稀盐酸、Na 2SiO 3溶液12.如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B 、C 、D 和E 是气体单质；化合物G 的焰色反应为黄色，化合物I 和J 为气体；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。
2018年上海市徐汇区高三二模化学试卷(精校版Word版含答案)
2018年上海市徐汇区高三二模化学试卷（精校版Word 版含答案）（满分100分；考试时间60分钟） 2018.4一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列物质属于纯净物的是A ．液氯B ．铝热剂C ．氨水D ．石油 2．下列物质属于强电解质的是A ．FeB ．CH 3COONH 4C ．CO 2D ．CH 3COOH3．下列过程只涉及物理变化的是A ．盐酸除锈B ．石油分馏C ．煤的气化D ．氯气消毒 4．关于二氧化碳，下列化学用语正确的是A ．分子比例模型B ．分子电子式C O OC ．分子结构式 O=C=OD ．溶于水电离：CO 2 + H 2O → H + + HCO 3-5．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是A ．卤水煮盐B ．铁矿石炼铁C ．化丹（Pb 3O 4）为铅D ．火药爆炸6．容量瓶上不会标示A ．标线B ．容量C ．温度D ．浓度7．潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒A ．HClOB ．ClO -C ．HClD ． Cl 2 8．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A ．2A(g) + B(g) → 2C(g) - QB ．2A(g) + B(g) → 2C(g) + QC ．2A + B → 2C + QD ．2C → 2A + B - Q 9．下列溶液不能区别SO 2和CO 2的是A ．酸性KMnO 4溶液B ．品红溶液C ．氢硫酸溶液D ．Ba(OH)2溶液 10．右图为元素周期表中元素X 的信息。
下列关于X 的说法正确的是A ．属于过渡元素B ．质量数为74.92C ．处于第4周期第IIIA 族D ．非金属性比氮弱2A(g) + B(g)2C(g)物质具有的总能量33 As X 4s 24p 3 74.9211．某同学认为金属铝也有非金属性。
下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强酸溶液C．氢氧化铝溶于强碱溶液D．铝热反应12．关于醋酸钠的结构，下列说法错误的是A．有极性键B．有非极性键C．是极性分子D．是离子晶体13．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H+) ＝c(CH3COO-)14．《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
2018届高三化学模拟试卷(含答案)(K12教育文档)
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12018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。
B。
制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。
C。
发展非燃油型新能源汽车,有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。
D。
KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。
8。
N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A。
32gN2H4中含有共价键数5N AB。
37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有1。
5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2:5，Z和W位于同周期。
Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。
Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。
下列说法正确的是A。
四种元素中至少有两种金属元素。
2018届高考化学仿真试题及答案解析
2018年全国高考模拟试题理综化学部分1 •下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. N Q Q吸收CQ产生Q,可用作呼吸面具供氧剂B. C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A.过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B.因CIO2具有氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B错误；C. SiO2透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D. NH在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。
答案选Ao2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A. 蒸馏B.升华C.干馏D.萃取【答案】B【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。
升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。
结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。
3. 阿伏加德罗常数的值为Mo下列说法正确的是（）A. 1 L 0.1 mol • L 1NH4CI 溶液中，NH 4的数量为0.1 N AB. 2.4 g Mg与HbSQ完全反应，转移的电子数为0.1 N AC. 标准状况下，2.24 L N 2和Q2的混合气体中分子数为0.2 N AD. 0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【答案】D【解析】A N J是弱碱根离子，发生水解：NH*+ H2O ・NH・H2O+『，因此N J数量小于0.1 2,故A错误；B、2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为 2.4 X 2/24 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为0.2 N A，故B错误；C N2和Q都是分子组成，标准状况下， 2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1 N A，故C错误；D H+ |2：^=2HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol，分子数为0.2 N A,故D正确。
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仿真冲刺卷（六）时间:45分钟分值:100分可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 S—32 Fe—56 Zn—65第一部分一、选择题(本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)7.下列说法错误的是( )A.红陶中体现红色的成分是氧化铁,氧化铁属于碱性氧化物B.丝绸的主要成分是蛋白质,蛋白质是天然高分子化合物C.黑火药爆炸时,碳、硫两元素被氧化D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了氧化还原反应8.下列实验操作或仪器使用正确的是( )A.配制浓硝酸和浓硫酸的混合液时,将浓硝酸缓慢注入浓硫酸中,并搅拌B.向硫酸亚铁溶液中滴加NaClO溶液可检验FeSO4是否变质C.用滴定法测定某成分时,一定用到的主要仪器有铁架台、滴定管和锥形瓶D.用玻璃瓶保存NH4F、KOH、Na2SiO3等溶液时要使用软木塞9.1 mol X在稀硫酸、加热条件下可水解生成1 mol草酸(H2C2O4)和2 mol M(C3H8O),下列说法不正确的是( )A.X的分子式为C8H14O4B.M有2种结构C.可用酸性高锰酸钾溶液检验草酸是否具有还原性D.X和M均可发生氧化反应、加成反应、取代反应10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与W同主族,X、Y、W形成的一种化合物的化学式为Y2WX3,且Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应,下列说法不正确的是( )A.原子半径:X<W<Z<YB.X、Y、W还能形成另外一种化合物Y2WX4C.单质的熔点:Y>ZD.气态氢化物的热稳定性:X>W11.下列实验装置及操作正确的是( )12.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是( )A.电池的电解质溶液为碱性溶液,阳离子向正极移动B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e- Fe(OH)2C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e- Ni2O3+3H2O13.25 ℃时,有pH=2的HX溶液和HY溶液各1 mL,分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.a、c两点对应HX的电离平衡常数:K(c)>K(a)B.a、b两点对应的溶液中:c(X-)>c(Y-)C.等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中:c(HY)>c(HX)D.分别向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH=7,消耗氢氧化钠溶液较少的是HX第二部分二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35、36题为选考题,考生根据要求作答。
)(一)必考题(共43分)26.(14分)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。
某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ.铁矿石中氧含量的测定①按上图组装仪器,检查装置的气密性;②将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯;④充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。
(1)装置C的作用为。
(2)若将H2换成CO,则还需补充装置。
(3)测得反应后装置B增重1.35 g,则铁矿石中氧的百分含量为。
Ⅱ.铁矿石中铁含量的测定(1)步骤④中加热煮沸的目的是。
(2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。
(3)下列有关步骤⑥的操作的说法正确的是。
a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d.锥形瓶不需要用待测液润洗e.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化f.滴定结束后,30 s内溶液不恢复原来的颜色,再读数(4)若滴定过程中消耗0.500 0 mol·L-1的KI溶液20.00 mL,则铁矿石中铁的百分含量为。
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为。
27.(14分)SO2是硫酸工业尾气的主要成分。
利用硫酸工业尾气联合制备硫酸钾和硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)的工艺流程如下:(1)反应Ⅰ的总化学方程式为。
(2)反应Ⅱ需控制温度在60~70 ℃,其原因是。
实验室控制温度在60~70 ℃的加热方法是。
(3)上述生产工艺中可循环使用的物质是。
(4)检验硫酸钾样品中是否含有氯化物杂质的实验操作是。
(5)已知软锰矿浆主要成分是MnO2,则反应Ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(6)已知室温下Mn(OH)2的K sp=4.5×10-13,向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH=10,此时溶液中残留的Mn2+的浓度为mol·L-1。
28.(15分)航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理,可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)水电解反应:2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)(1)将原料气按∶=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应,测得H2O的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。
①该反应的平衡常数K随温度升高而(填“增大”或“减小”)。
②温度过低或过高均不利于该反应的进行,原因是。
③200 ℃达到平衡时体系的总压强为p,该反应平衡常数K p的计算式为。
(不必化简。
用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)(2)Sabatier反应在空间站进行时,下列措施能提高CO2转化效率的是(填标号)。
A.适当减压B.增大催化剂的比表面积C.反应器前段加热,后段冷却D.提高原料气中CO2所占比例E.合理控制反应器中气体的流速(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g) C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。
①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394 kJ·mol-1、-242 kJ·mol-1,Bosch反应的ΔH= kJ·mol-1。
(生成焓指一定条件下由对应单质生成1 mol化合物时的反应热)②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动,原因是。
③新方案的优点是。
(二)选考题(共15分)。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)某高效低毒的新型农药的主要成分的结构简式为,回答下列问题:(1)基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有种,基态硒原子的价电子排布式为,第一电离能F>O 的原因是。
(2)该物质中氮原子的杂化轨道类型为,其分子之间(填“能”或“不能”)形成氢键。
(3)SeO2、SeO3两种分子中,属于非极性分子的是,SeO2的分子构型为,写出与SeO3互为等电子体的分子和离子(各写一种)。
(4)硫化锌的晶胞结构如图所示,若晶胞边长为d pm,则硫化锌的密度为g·cm-3(不必简化)。
36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)G是一种具有香味的有机物,由A到G的转化过程如图所示:已知:RCN RCOOH。
根据以上信息回答下列问题:(1)写出结构简式:A,C;B的名称为,G中含有的官能团名称是。
(2)写出下列反应的反应类型:反应①;反应⑦。
(3)由F生成G的化学方程式为。
(4)化合物D的核磁共振氢谱中有多组吸收峰,峰面积之比为。
(5)有机物E有多种同分异构体,其中属于酯类,又含有—CN基团的无支链的结构共有种。
答案精解精析一、选择题7.C 黑火药爆炸时发生反应:S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑,碳元素被氧化,氮、硫两元素被还原。
8.C A项,浓硝酸的密度小于浓硫酸,配制二者的混合溶液时,应将浓硫酸注入浓硝酸中,错误;B 项,次氯酸钠具有强氧化性,不能与Fe2(SO4)3反应,错误;C项,滴定实验中要使用铁架台、滴定管和锥形瓶,正确;D项,NH4F溶液水解生成HF,HF能与玻璃中的二氧化硅反应,所以,NH4F溶液不能用玻璃瓶保存,错误。
9.D A项,X水解的方程式为X+2H2O H2C2O4+2C3H8O,根据质量守恒定律可确定X的分子式为C8H14O4,正确;B项,M为饱和一元醇,其结构简式可能为CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3,正确;C项,草酸能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色,正确;D项,X为饱和二元酯,M为饱和一元醇,二者均不能发生加成反应,错误。
10.C 由题意可知:X为O,Y为Na,Z为Al,W为S。
A项,同周期主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小;同主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大,故原子半径:Na>Al>S>O,正确。
B项,O、Na、S能形成Na2SO4,正确。
C项,铝的熔点高于钠,错误。
D项,O的非金属性强于S,对应的气态氢化物的热稳定性:H2O>H2S,正确。
11.D A项,缺少浓硫酸;B项,左池Fe和FeCl3直接发生氧化还原反应,不能构成原电池;C项,碳和浓硫酸加热生成H2O、SO2和CO2,SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊;D项正确。
12.C A项,根据放电时的总反应可知生成物均为氢氧化物,所以电池的电解质溶液应该为碱性溶液,电池工作时,阳离子向正极移动,正确;B项,根据放电时的总反应可知铁作还原剂失去电子,则负极反应为Fe+2OH--2e- Fe(OH)2,正确;C项,电池充电过程中,阴极得电子发生还原反应,电极反应为Fe(OH)2+2e- Fe+2OH-,所以阴极附近溶液的pH升高,错误;D项,充电时阳极失电子发生氧化反应,电极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e- Ni2O3+3H2O,正确。
13.C a、c两点温度相同,HX的电离平衡常数相同,故A错误;根据图示可知,HX的酸性比HY强,加水稀释时,HY电离出更多的Y-,所以a、b两点对应的溶液中:c(Y-)>c(X-),故B错误;等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中,Y-的水解程度大于X-,溶液中c(HY)>c(HX),故C正确;分别向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至恰好完全中和时,NaY 溶液的碱性强,则欲使溶液pH=7,则HY溶液中滴加的NaOH溶液要比HX溶液中少,故D错误。