九年级中考化学基础知识点归纳汇总
初三化学基础知识点整理
初三化学基础知识点整理一、物质的组成和分类1.1 物质的组成物质是由原子、分子、离子等微观粒子组成的。
1.2 物质的分类1.2.1 纯净物由一种物质组成的物质称为纯净物，如氧气、氢气、水等。
1.2.2 混合物由两种或两种以上的物质混合而成的物质称为混合物，如空气、海水等。
1.2.3 化合物由不同种元素组成的纯净物称为化合物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。
1.2.4 单质由同种元素组成的纯净物称为单质，如氧气（O₂）、氢气（H₂）等。
二、原子和分子2.1 原子原子是物质的基本组成单位，具有原子核和核外电子。
2.2 分子分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接在一起构成的粒子。
三、化学反应3.1 化学反应的基本概念化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生的转化，产生新的物质。
3.2 化学反应的基本类型3.2.1 化合反应两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
3.2.2 分解反应一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。
3.2.3 置换反应一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
3.2.4 复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
3.3 化学反应的表示方法化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物、生成物、反应条件等。
四、溶液4.1 溶液的概念溶液是由溶剂和溶质组成的均匀、稳定的混合物。
4.2 溶液的组成4.2.1 溶剂能够溶解其他物质的物质称为溶剂，如水、酒精等。
4.2.2 溶质被溶剂溶解的物质称为溶质，如食盐、糖等。
4.3 溶液的性质4.3.1 均一性溶液中溶质和溶剂混合均匀，无明显分层现象。
4.3.2 稳定性溶液在一定条件下不会发生相分离现象。
五、常见化学物质5.1 氧气氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有支持燃烧和供给呼吸的作用。
5.2 氢气氢气是一种无色、无味、无臭的气体，具有可燃性和还原性。
5.3 水水是一种无色、无味、无臭的液体，是生物体生存的基础。
2024年中考化学初三化学知识点总结归纳
2024年中考化学初三化学知识点总结归纳2024年中考化学初三化学知识点总结归纳一、化学基本概念和基础理论1、物质的组成和结构：原子、分子、离子等微观粒子的概念和性质，以及它们的组成和结构对化学反应的影响。
2、化学反应和化学变化：化学反应的类型、速率和方向，影响化学反应速率的因素，以及化学平衡的原理和应用。
3、溶液和溶解度：溶液的概念、组成和性质，溶解度的概念和计算方法，以及溶液的酸碱性和pH值。
4、物质的状态和变化：物质的三态变化、熔点和沸点、结晶和升华等物理变化，以及燃烧和爆炸等化学变化。
二、化学实验基础1、实验器材和操作：各种实验器材的名称、规格和使用方法，以及实验操作的步骤和注意事项。
2、物质的性质和鉴别：各种常见物质的性质和鉴别方法，以及实验中安全和环保的注意事项。
3、化学方程式和计算：化学方程式的书写和配平方法，以及根据化学方程式进行计算的方法。
4、化学实验设计：根据实验目的进行实验设计的方法，以及实验数据的分析和处理。
三、元素化合物知识1、空气和氧气：空气的组成和性质，氧气的性质和用途，以及氧气与其他物质的反应。
2、水和溶液：水的组成和性质，溶液的组成和性质，以及水溶液与其他物质的反应。
3、常见的金属元素及其化合物：铁、铝、铜等常见金属的单质和化合物，以及它们的性质和用途。
4、常见的非金属元素及其化合物：碳、硅、硫、磷等常见非金属的单质和化合物，以及它们的性质和用途。
四、有机化学基础1、有机化合物的概念和分类：有机化合物的定义和分类方法，以及常见的有机化合物类型。
2、有机化合物的官能团和性质：各种常见有机化合物的官能团和性质，以及它们在化学反应中的作用。
3、有机合成和有机工业：有机合成的基本原理和方法，以及有机工业的发展和应用。
五、化学与生活和社会1、食品与营养：食品中的化学成分和营养价值，以及食品添加剂和防腐剂的作用和使用。
2、环境与能源：环境污染和环境保护的基本概念和方法，以及能源的种类和利用。
九年级化学中考总复习知识点汇总
一、元素和化合物
1、元素：物质的基本单位是元素，元素是由原子组成的。
2、原子：原子是物质的最小单位，它由中心核和无定数量的绕核质子和中子组成。
3、元素周期表：元素周期表是一个便于查看、比较、排序的工具，它把元素分类排序，形成元素周期表。
4、元素周期律：元素周期律是指当元素种类依次按原子序数在周期表中排列时，它们的一些性质表现出相似的波动变化规律。
5、化合物：化合物是由两种以上的元素（原子）组成的新物质，它的性质与原子的性质不同。
6、化学式：化学式是用符号表示化合物的前提，它是表示化合物组成成分及它们的比例关系的符号组成。
7、分子式：分子式是指化合物由原子组成的精确比例构成的标志，以它来表示物质的组成。
8、化合反应：化合反应是指原子或分子之间发生物质结构变化的过程，并产生新的物质。
二、物质的变化
1、化学反应：化学反应是指物质在受到物理或化学的影响时所发生的反应，它们产生新的物质。
2、物质的形态变化：物质的形态变化是指物质在温度、压强、分子引力等因素的作用下，由液体到气体、乃至固体的变化过程。
人教版九年级化学全册知识点汇总,中考复习必备
人教版九年级化学全册知识点汇总，中考复习必备一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-3.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：Ca CO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳(完整版)初三化学知识点总结归纳（完整版）化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
在初三化学学习中，我们主要学习了化学基础知识、元素、化学方程式、物质的组成与性质、化学反应和化学实验等内容。
下面就对初三化学知识点进行详细总结归纳。
一、化学基础知识1. 纯净物和混合物：纯净物是由同一种物质组成，具有一定的化学性质；混合物是由两种或以上不同物质组成，物质之间保持其独立的性质。
2. 物质的三态：固体、液体和气体是物质存在的三个态。
3. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物两类。
元素是由原子组成的物质，化合物是由两种或以上元素组成的物质。
4. 基本粒子：原子是构成物质的最基本单元，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
5. 原子的结构：原子由原子核和绕核运动的电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
二、元素1. 元素的符号和名称：元素通过化学符号表示，例如氧元素的符号为O。
元素名称是对应的汉字名称。
2. 元素的周期性表：元素周期表按照原子序数排列，可以帮助我们了解元素的性质和规律。
3. 常见元素的特点：常见元素如氧、氢、氮、碳等有特殊的性质和用途。
三、化学方程式1. 化学方程式的基本组成：化学方程式由反应物、生成物和化学反应符号组成。
2. 化学方程式的平衡：平衡态下化学反应物质的质量和能量保持恒定。
3. 储存反应物和生成物：反应物常以分子或离子的形式存在，生成物也可以以分子或离子的形式存在。
四、物质的组成与性质1. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质是溶解于溶剂中的物质。
2. 物质的密度：物质的密度是物质单位体积的质量。
3. 物质的熔点和沸点：物质的熔点是固态转化为液态的温度，沸点是液态转化为气态的温度。
4. 物质的导电性：导电性是物质导电的能力，可以分为导体、半导体和绝缘体。
5. 物质的酸碱性：物质的酸碱性可以通过PH值来判断，pH值越低，代表越酸；pH值越高，代表越碱。
九年级化学必背知识点总结
九年级化学必背知识点总结化学初三知识点总结归纳篇一化学反应1、置换反应：（1）金属单质+酸→盐+氢气；（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐；（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水。
2、复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水；②碱+酸→盐+水；③酸+盐→新盐+新酸；④盐1+盐2→新盐1+新盐2;⑤盐+碱→新盐+新碱。
必背化合价口诀（1）常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
（2)常见原子团(根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+；+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+；+3价:：Fe3+，Al3+；-1价:Cl-、OH-、NO3-;-2价:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;-3价:：PO43-。
初三化学方程式的配平方法1、奇偶配平法（1）找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
（2）将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。
（3）依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。
2、归一法（1）找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
（2）若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。
3、观察法（1）从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。
（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
4、最小公倍数法（1）找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。
九年级中考化学复习知识点总结大全
1.常见元素和化合物-常见元素：氧、氮、碳、氢、铁、铜、铝、锌、银、金-常见化合物：水、二氧化碳、氧化铁、石膏、碳酸氢钠、盐酸、硝酸、硫酸2.原子结构-原子由质子、中子和电子组成-原子核中的质子和中子的质量几乎相同，但质子带正电，中子带无电荷-电子带负电，围绕原子核运动3.元素周期表-由门捷列夫按照元素的原子序数和性质进行排列-元素周期表分为周期和族-周期数表示原子核外壳电子的能级数，周期内原子核外壳电子数相同-族数表示原子核外壳电子的最外层电子数4.金属与非金属-金属具有良好的导电性、热导性和延展性-非金属通常是不良导电体，化合物多为气体或固体5.化学式和化合价-化学式表示化合物中各元素的种类和原子数目-化合价是元素在化合物中的相对电价-金属元素的化合价通常为正，非金属元素的化合价通常为负-非金属元素的化合价可根据16族元素的最外层电子数推算6.氧化还原反应-氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子-氧化还原反应中有氧化剂和还原剂-氧化剂得到电子，还原剂失去电子7.酸碱中和反应-酸和碱反应产生盐和水的反应称为酸碱中和反应-酸的性质：酸性溶液导电，酸与金属反应放氢气-碱的性质：碱性溶液导电，碱与酸反应产生盐和水8.盐的制备和性质-盐的制备方法：中和反应、相互置换法、蒸发结晶法-盐的性质：溶解时能导电，固体盐不导电，熔化后导电9.酸碱盐的常见应用-酸：制药、工业生产、食品加工等-碱：制造肥皂、玻璃、纸张等-盐：烹饪、腌制食品、雪融化剂等10.重要化学反应-金属活动性反应：金属与酸反应产生盐和氢气，金属与氧化物反应产生金属和氧化物-碳酸盐分解反应：碳酸盐加热分解成氧化物和二氧化碳-金属与盐酸反应：产生对应盐和氢气11.单质和化合物的性质-单质：同一元素组成的纯净物质-化合物：不同元素结合而成的物质-单质和化合物可以通过物理或化学方法分离12.生活中的化学-烹饪和食品加工中的化学反应-物体燃烧产生的化学反应-非重金属材料的应用-垃圾分类和回收的化学原理这些是九年级中考化学复习的重点知识点，希望能对你的复习有所帮助。
初三化学中考总复习知识点汇总
初三化学中考总复习知识点汇总初三化学中考总复习知识点汇总一、元素和化合物1. 元素：物质的最小单位，由原子组成。
元素符号：化学元素的缩写。
元素周期表：包含所有已知元素，按照一定规律排列。
2. 化合物：由两种或更多种元素化学结合而成。
分子式：表示化合物中不同类型原子的种类和相对数量。
结构式：用方框代表原子，用化学键连接原子。
3. 同位素：原子的质子数相同，中子数不同，因此质量数不同。
4. 常见元素及其性质- 金属元素：具有良好的导电性、热导性、延展性和韧性。
- 非金属元素：通常没有金属的上述性质。
5. 常见化合物- 水：H2O- 纯碱：Na2CO3- 纯硫：S8- 二氧化碳：CO2- 纯铜：Cu- 二氧化硫：SO2二、化学反应和化学方程式1. 化学反应：物质之间发生的变化。
- 物质的消失和生成- 物质的性质改变- 能量的释放或吸收2. 化学方程式：化学反应的符号表示。
- 反应物和生成物- 反应条件- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应、酸碱中和反应等。
3. 平衡反应方程式：反应物和生成物的物质的个数和质量都保持不变。
4. 注意事项- 化学方程式要平衡- 化学方程式要符合实验事实- 化学方程式中的反应物和生成物要正确三、物质的性质及实验技术1. 物质的性质- 颜色、气味、味道、溶解性、密度等- 氧化性、还原性、酸性、碱性等- 性质的稳定性、易燃性、挥发性等2. 物质的实验检验- 火焰颜色测试- 酸碱中和试验- 气体的检验- 盐的检验3. 实验技术- 实验室仪器的使用- 安全操作规范四、常见物质1. 酸和碱- 酸：酸性氧化物溶于水形成酸，常见酸有硫酸、盐酸、醋酸等。
- 碱：碱性氢氧化物溶于水形成碱，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
2. 盐：酸和碱中和反应生成的物质，常见盐类有氯化钠、硫酸钠等。
3. 氧化物：氧与其他元素化合形成的化合物，常见氧化物有氧化铁、二氧化硫等。
4. 燃料：可以燃烧释放能量的物质，常见燃料有煤、石油、天然气等。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳(完整版)初三化学知识点总结归纳(完整版)1. 物质的分类：- 纯净物：由同一种元素或化合物组成，具有确定的化学组成和固定的性质。
- 混合物：由不同种类的物质按一定比例混合而成，可以分离为其组成部分。
2. 物质的性质：- 物理性质：可通过观察和测量来确定，不改变物质的化学组成，如颜色、硬度、密度等。
- 化学性质：物质在不同条件下与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
3. 常见的物质：- 元素：由同一种原子组成的物质，如氧、氢、铁等。
- 化合物：由不同元素的原子以一定的化学方式结合而成的物质，如水、二氧化碳、盐酸等。
- 混合物：由不同种类的物质按一定比例混合而成的物质，如空气、海水等。
4. 物质的分离方法：- 过滤：利用不同物质的颗粒大小，通过滤网或滤纸使固体物质与液体物质分离。
- 蒸发：利用物质的沸点差异，使液体物质蒸发成气体，留下固体物质。
- 蒸馏：利用物质的沸点差异，将混合物加热使某种物质沸腾后冷凝成液体，分离出纯净物质。
- 浓缩：通过蒸发去除溶剂中的水分，使溶液中物质浓度增高。
- 离心：利用物质的密度差异，使固体物质与液体物质分离。
5. 常见化学反应类型：- 合成反应：两个或多个物质反应生成一个新物质。
- 分解反应：一个物质分解成两个或多个不同物质。
- 双替反应：两个物质互相交换部分或全部原子组成。
- 氧化还原反应：涉及到电子的转移过程，氧化剂与还原剂相互作用。
- 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
6. 酸碱盐的性质：- 酸：味酸、蓝红试纸变红、与碱反应生成盐和水。
- 碱：味苦、滑润、红蓝试纸变蓝、与酸反应生成盐和水。
- 盐：晶体状、无色或白色、熔点高、在水中能导电。
7. 阳离子与阴离子：- 阳离子：带正电荷的离子，如金属离子。
- 阴离子：带负电荷的离子，如非金属离子。
8. 化学方程式：- 由反应物和生成物组成的化学式，表示了化学反应的物质的种类和数量关系。
初三化学考试必背知识点总结归纳
初三化学考试必背知识点总结归纳化学作为一门自然科学，是研究物质组成、性质、结构、变化规律以及与能量的转化关系的学科。
在初三化学考试中，掌握一些基本的知识点是非常重要的。
本文将对初三化学考试必背知识点进行总结归纳。
一、化学基础知识1. 元素和化合物- 元素是由原子构成，具有相同的原子核和电子结构。
- 化合物由两个或更多种不同元素的原子通过化学键结合而成。
2. 原子结构- 原子由质子、中子和电子组成。
- 质子和中子位于原子核中，电子绕核外轨道运动。
- 原子序数表示元素的核中质子和电子的数目，原子量表示元素质子和中子的总数目。
3. 周期表- 周期表按照元素的原子序数排列。
- 横向排列的周期数代表元素的外层电子数目，纵向排列的元素具有相似的化学性质。
4. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用力，将原子结合在一起形成分子或离子。
- 共价键是通过电子的共享形成的，离子键是通过正负电荷的吸引力形成的。
二、化学反应1. 化学方程式- 化学方程式描述了化学反应的反应物、生成物以及它们的摩尔比例。
- 反应物在化学方程式的左侧，生成物在右侧，反应物和生成物之间用箭头分隔。
2. 化学反应类型- 反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
- 合成反应是两个或更多物质结合形成一个物质。
- 分解反应是一个物质分解为两个或更多物质。
- 置换反应是一种物质取代另一种物质。
- 氧化还原反应涉及原子的电子转移。
3. 化学平衡- 化学反应在达到一定条件下可以达到平衡状态。
- 平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定。
- 平衡常数可以用来描述反应的平衡程度。
4. 反应速率- 反应速率是反应物消失或生成物形成的速度。
- 温度、浓度、压力和催化剂等因素可以影响反应速率。
三、常见物质及其性质1. 酸、碱和盐- 酸是指能释放出氢离子（H+）的物质。
- 碱是指能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是由阳离子和阴离子组成的晶体固体。
中考化学知识点及总结大全
中考化学知识点及总结大全一、化学基础知识1. 物质的分类（1）物质的分类化学元素、化合物、混合物（2）混合物的分类机械混合物、溶液、气体混合物2. 原子结构和元素周期表（1）原子的组成质子、中子、电子（2）元素周期表原子序数、元素符号、元素名称3. 化学键和分子结构（1）离子键（2）共价键（3）金属键4. 化学式和化合价（1）离子式（2）共价键（3）化合价5. 物质的量（1）物质的量（2）摩尔、摩尔质量6. 化学方程式（1）化学方程式的基本意义（2）化学方程式的平衡二、物质的结构和性质1. 固态的结构和性质（1）晶体的结构（2）晶体的性质2. 液态的结构和性质（1）液体的结构（2）液体的性质3. 气态的结构和性质（1）气体的结构（2）气体的性质4. 物质的比较三、化学反应1. 化学反应的类型（1）氧化还原反应（2）酸碱中和反应（3）置换反应（4）沉淀反应2. 化学反应的影响（1）温度的影响（2）浓度的影响（3）催化剂的影响（4）表面积的影响3. 化学反应的实际应用（1）工业生产（2）生活中的应用四、离子溶液和电解质1. 离子溶液（1）导电性（2）电解质2. 电解质（1）电解质的分类（2）电解质的应用3. 离子溶液的实际应用（1）电镀（2）电解制氢氧化钠五、酸碱性及其应用1. 酸、碱及盐（1）酸的性质（2）碱的性质（3）盐的性质2. pH值（1）pH值的意义（2）pH值的计算3. 酸碱中和反应（1）酸碱中和的基本原理（2）酸碱中和的应用4. 酸碱中和反应的实际应用（1）生活中的应用（2）工业上的应用六、化学中的能量1. 化学反应和能量变化（1）吸热反应（2）放热反应（3）能量的守恒2. 燃烧和热化学能（1）燃烧的过程（2）燃烧的产物（3）燃烧所释放的热能3. 化学能的转化和利用（1）化学能的转化（2）化学能的利用七、金属及其化合物1. 金属的基本性质（1）导电性（2）导热性（3）延展性和韧性2. 金属的化合物（1）金属氧化物（2）金属的氧化3. 金属的提取和利用（1）冶炼（2）金属材料的使用八、非金属及其化合物1. 非金属的基本性质（1）导电性（2）绝缘性2. 非金属的化合物（1）非金属氧化物（2）非金属的氧化3. 非金属的应用（1）生活中的应用（2）工业上的应用九、生活中的化学1. 化学清洁用品（1）肥皂（2）洗涤剂2. 食品中的化学物质（1）食盐（2）食品添加剂3. 农田中的化学物质（1）化肥（2）农药4. 化学燃料（1）煤（2）石油五、化学实验1. 化学试剂和仪器（1）化学试剂（2）化学仪器2. 化学实验的基本步骤（1）实验的准备（2）实验的操作（3）实验的整理3. 安全实验注意事项（1）实验室的安全（2）试剂的安全（3）实验的安全总结：中考化学知识点及总结大全，涵盖了化学的基础知识、物质的结构和性质、化学反应、离子溶液和电解质、酸碱性及其应用、化学中的能量、金属及其化合物、非金属及其化合物、生活中的化学和化学实验等内容。
中考必背初中化学知识点总结归纳
中考必背初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物。
纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
3. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的原子的集合。
- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性等。
7. 能量与化学- 化学反应通常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
二、重要物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧。
- 氢气：可燃性。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水。
2. 酸碱盐- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱中和。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸中和。
- 盐的性质：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
4. 金属与非金属- 金属的通性：导电性、延展性、金属光泽。
- 非金属的通性：不导电、不耐高温。
5. 常见物质的化学反应- 金属与酸的反应- 金属与盐溶液的反应- 酸碱中和反应三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
2. 常见化学实验- 溶液的配制- 酸碱滴定- 物质的提取和分离3. 实验室安全- 了解化学品的安全标识和危险性。
- 掌握基本的实验室安全操作规程。
- 学会处理紧急情况，如火灾、化学品泄漏等。
四、计算与数据分析1. 物质的量- 摩尔概念的引入和计算。
- 质量、体积与物质的量之间的关系。
2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行反应物和生成物的计算。
初三中考化学知识点总结归纳
初三中考化学知识点总结归纳初三化学中考常考知识点1、化学是⼀门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础⼀然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的⼀然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的⼀成。
化学变化中伴随发⼀⼀些如放热、发光、变⼀、放出⼀体、⼀成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、⼀味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、⼀属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿⼀粉末碱式碳酸铜加热后，①绿⼀粉末变成⼀⼀，②管⼀出现⼀⼀滴，③⼀灰⼀变浑浊。
cu2(oh)2co3—6、我国的某些化学⼀艺像造纸、制⼀药、烧瓷器，发明很早，对世界⼀明作出过巨⼀贡献。
(空⼀)1、空⼀中氧⼀含量的测定：实验现象：①红磷(不能⼀⼀炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有⼀量⼀烟⼀成，②同时钟罩内⼀⼀逐渐上升，冷却后，⼀⼀上升约1/5体积。
若测得⼀⼀上升⼀于1/5体积的原因可能是：①红磷不⼀，氧⼀没有全部消耗完②装置漏⼀③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉⼀锡提出了空⼀主要是由氧⼀和氮⼀组成的。
舍勒和普利斯特⼀先后⼀不同的⼀法制得了氧⼀。
3、空⼀的成分按体积分数计算，⼀约是氮⼀为78%、氧⼀为21%(氮⼀⼀氧⼀约为4︰1)、稀有⼀体(混合物)为0.94%、⼀氧化碳为0.03%、其它⼀体和杂质为0.03%。
空⼀的成分以氮⼀和氧⼀为主，属于混合物。
4、排放到⼀⼀中的有害物质，⼀致可分为粉尘和⼀体两类，⼀体污染物较多是so2、co、no2，这些⼀体主要来⼀矿物燃料的燃烧和⼀⼀的废⼀。
(⼀)1、⼀在地球上分布很⼀，江河、湖泊和海洋约占地球表⼀积的3/4，⼀体含⼀约占⼀体质量的2/3。
淡⼀资源却不充裕，地⼀淡⼀量还不到总⼀量的1%，⼀且分布很不均匀。
2、⼀的污染来⼀于①⼀⼀⼀产中的废渣、废⼀、废⼀，②⼀活污⼀的任意排放，③农业⼀产中施⼀的农药、化肥随⼀⼀流⼀河中。
2023-2024学年九年级中考化学必背化学知识点
中考必背的化学知识梳理【常见物质的颜色】（一）固体的颜色1、红色固体：铜、氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰、干冰、金刚石7、银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属8、黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、（碳黑,活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁（二）液体的颜色11、无色液体：水、双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体【常见混合物的重要成分】1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3、煤气：一氧化碳（CO）4、天然气：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生铁/钢：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、铁锈：（Fe2O3）【常见的物质俗称】1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱、苏打、口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱、烧碱、苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰、消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 ·5H2O)：蓝矾、胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打。
初三化学知识点总结
初三化学知识点总结化学是一门充满奇妙和奥秘的学科，对于初三的同学来说，掌握好化学知识至关重要。
以下是对初三化学知识点的全面总结。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）等。
记住常见元素的符号是学习化学的基础。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
例如，水的化学式为H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
它反映了反应物、生成物以及反应条件之间的关系。
例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O。
二、物质的组成1、原子原子是化学变化中的最小粒子。
原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。
2、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如，氧气（O₂）是由氧分子构成的。
3、离子离子是带电的原子或原子团。
如钠离子（Na⁺）、氯离子（Cl⁻）。
三、物质的性质1、物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。
2、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
四、氧气1、氧气的性质氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
具有助燃性，能支持燃烧。
2、氧气的制取实验室制取氧气可以采用加热高锰酸钾（2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑）、分解过氧化氢（2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋O₂↑）或加热氯酸钾（2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋ 3O₂↑）的方法。
五、碳和碳的氧化物1、碳的单质常见的碳单质有金刚石、石墨和 C₆₀。
金刚石硬度大，常用于切割玻璃；石墨能导电，可用于制作电极。
2、二氧化碳二氧化碳是一种无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大。
它是造成温室效应的主要气体之一。
实验室制取二氧化碳使用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，化学方程式为 CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋H₂O ＋ CO₂↑。
初三中考化学知识点总结归纳完整版三篇
初三中考化学知识点总结归纳完整版三篇以下是我为大家收集的初三中考化学学问点总结归纳完整版三篇，仅供参考，欢迎大家阅读。
初三中考化学学问点总结归纳完整版1一、要重视基础学问化学学问的结构和英语有某些类似之处。
我们在学英语的过程中知道，要懂得句子的意思就要把握单词，要把握单词就要把握好字母和音标。
打个不太贴切的比方：化学学问中的“句子”就是“化学式”：“字母”就是“元素符号”：“音标”就是“化合价”。
这些就是我们学好化学必需娴熟把握的基础学问，把握了它们，就为以后学习元素化合物及酸碱盐学问打下良好的基础。
二、要讲究方法记忆俗话说“得法者事半而功倍”。
初学化学时需要记忆的学问较多，因此，只有把握了良好的记忆方法，才能使我们的化学学习事半功倍，才能提高学习效率。
下面介绍几种记忆方法。
1、重复是记忆的基本方法对一些化学概念，如元素符号、化学式、某些定义等反复记忆，多次加深印象，是有效记忆最基本的方法。
2、理解是记忆的前提所谓理解，就是对某一问题不但能回答“是什么”，而且能回答“为什么”。
例如，知道某物质的结构后，还应理解这种结构的意义。
这就简单记清该物质的性质，进而记忆该物质的制法与用途。
所以，对任何问题都要力求在理解的基础上进行记忆。
3、以旧带新记忆不要孤立地去记忆新学的学问，而应将新旧学问有机地联系起来记忆。
如学习氧化还原反应，要联系前面所学化合价的学问来记忆，这样既巩固了旧学问，又加深了对新学问的理解。
4、谐音记忆法对有些学问，我们可以用谐音法来加以记忆。
例如，元素在地壳中的含量挨次：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢可以编成这样的谐音：一个姓杨(氧)的姑(硅)娘，买了一个(铝)(铁)合金的锅盖(钙)，拿(钠)回家(钾)，又美(镁)又轻(氢)。
5、歌诀记忆法对必需熟记的学问，如能浓缩成歌诀，朗朗上口，则非常好记。
如对元素化合价可编成：“一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌，铝三硅四硫二四六，三五价上有氮磷，铁二三来碳二四，铜汞一二价上寻”。
化学初三中考必背知识点
化学初三中考必背知识点化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初三的同学们来说，掌握好一些必背的知识点，对于中考取得好成绩至关重要。
以下就是为大家整理的初三化学中考必背知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，比如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等。
元素符号不仅是表示元素的缩写，也是化学计算和化学方程式书写的基础。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
要能正确书写常见物质的化学式，如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。
同时，要理解化学式中各元素符号右下角数字的含义，它表示了该元素原子的个数比。
3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变。
例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。
要能够正确书写和配平常见的化学方程式，并理解其含义。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，比如水的蒸发、玻璃的破碎等；化学变化是生成新物质的变化，比如铁的生锈、蜡烛的燃烧等。
判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键在于是否有新物质生成。
2、物理性质和化学性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3、化学反应的类型（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，例如：C ＋ O₂点燃 CO₂。
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，例如：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑ 。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，例如：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O 。
中考初三化学知识点总结归纳(完整版)
中考初三化学知识点总结归纳(完整版)中考初三化学学问点总结归纳(完整版)初中化学学问点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是讨论物质的组成、结构、性质以及变化逻辑的基础科学。
2、我国劳动人民商代会创造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）①核心：利用化学原理从源头消退污染4、蜡烛燃烧试验（描述现象时不行浮现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量削减，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探索普通步骤：提出问题→猜测与假设→设计试验→试验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学试验（化学是一门以试验为基础的科学）一、常用仪器及使用办法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必需放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
(3)量程为10毫升的量筒，普通只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，普通能精确到0.1克。
）注重点：（1）先调节零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
(普通药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
湿润的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
初三化学中考知识点
初三化学中考知识点一、化学基本概念。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、灯泡发光等。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水）等。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
例如：铁是银白色固体，氧气是无色无味的气体。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
例如：氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。
2. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子取用（一横二放三慢竖），如取用大理石；粉末状固体用药匙或纸槽取用（一斜二送三直立），如取用二氧化锰。
- 液体药品：少量液体用胶头滴管吸取（垂直悬空滴加）；较多量液体可直接倾倒（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口）。
- 物质的加热。
- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口1/3处，加热时试管要倾斜与桌面成45°角，先预热再集中加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管炸裂），先预热再集中加热。
- 仪器的连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入。
- 检查装置的气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。
3. 化学用语。
- 元素符号：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
例如：H表示氢元素，也表示一个氢原子。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
- 单质化学式的书写：- 由原子直接构成的单质（如金属、稀有气体、某些固态非金属），直接用元素符号表示，如Fe（铁）、He（氦气）、C（金刚石）。
化学知识点初三总结
化学知识点初三总结化学是一门充满神奇和奥秘的学科，在初三阶段，我们接触到了许多重要的化学知识。
下面就让我们一起来回顾一下这些知识点吧。
一、走进化学世界1、化学变化和物理变化化学变化是指有新物质生成的变化，比如铁生锈、物质燃烧等。
而物理变化则是没有新物质生成的变化，像冰融化成水、玻璃破碎等。
判断一个变化是化学变化还是物理变化的关键在于是否有新物质生成。
2、化学性质和物理性质化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，例如可燃性、氧化性、还原性等。
物理性质则是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
3、化学实验基本操作在进行化学实验时，我们需要掌握一些基本操作。
比如药品的取用，固体药品通常用镊子或药匙取用，液体药品则用倾倒法或量筒量取。
给物质加热时，要用酒精灯的外焰，并且要先预热。
仪器的连接要注意密封性，洗涤仪器要干净，玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
二、我们周围的空气1、空气的成分按体积分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占094%，二氧化碳约占 003%，其他气体和杂质约占 003%。
2、氧气的性质氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
氧气具有氧化性，能支持燃烧和供给呼吸。
在与不同物质反应时，现象也各不相同。
比如，铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体；木炭在氧气中燃烧发出白光等。
3、氧气的制取实验室制取氧气主要有三种方法：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、分解过氧化氢溶液。
制取氧气的实验装置包括发生装置和收集装置，根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置。
三、物质构成的奥秘1、分子和原子分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
分子和原子的本质区别在于在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
2、原子的结构原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。
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盐 → 金属离子 + 酸根离子
酸、碱、盐的溶解性
酸：一般都可溶
碱：碱溶 钾、钠、铵、钡、钙
盐：钾、钠、铵盐皆可溶， 硝酸盐入水无影踪， 盐酸盐(Cl)不溶 AgCl
硫酸盐(SO4)不溶 BaSO4 碳酸盐(CO3) 只溶 钾、钠、铵
CO32-的检验：向待测样品中滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，证明
石灰石、大理石：CaCO3 沼气、天然气、瓦斯：CH4 铁锈：Fe2O3 生铁、钢：Fe 煤、活性炭、木炭：C
煤气：CO
氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠
氢氧化钙：消石灰、熟石灰
氯化钠：食盐
固体二氧化碳：干冰 氢氧化钠与氧化钙的固体混合物：碱石灰
硫：硫磺
碳酸钠：苏打、纯碱 碳酸氢钠：小苏打 过氧化氢溶液：双氧水 汞：水银
九年级中考化学基础知识点归纳汇总
初中常见物质化学式：
单质：氧气 O2 氢气 H2 氮气 N2 臭氧 O3 氯气 Cl2
氧化物：水 H2O 双氧水（过氧化氢）H2O2 二氧化碳 CO2 一氧化碳 CO
二氧化硫 SO2 三氧化硫 SO3 一氧化氮 NO 二氧化氮 NO2 五氧化二磷 P2O5
二氧化锰 MnO2 氧化钙 CaO 氧化铜 CuO 氧化亚铜 Cu2O
色，例外：Cu(OH)2 蓝色 Fe(OH)3 红褐色 3.金属单质一般为银白色，例外：Cu 紫红色、Au 黄色 4.金属粉末一般为黑色，例外：铝粉，俗称“银粉” 5.盐的粉末大多为白色 6.盐的晶体一般 为无色，例外（略）7.大多气体为无色，例外：Cl2 黄绿色 NO2 红棕色 8.大多气体无气 味，例外：Cl2、SO2 、NH3、HCl、H2S 9.两种不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、 BaSO4 10.常见黑色物质：铁粉、木炭粉、CuO、Fe3O4、MnO2 11.常用还原性物质：C、CO、 H2
⒆H2CO3 == H2O + CO2↑ （20）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
(21)CuO + H2 加热 Cu + H2O (22) CuO + CO 加热 Cu + CO2
(23)2CuO + C 高温 2Cu + CO2 ↑ (24) Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 ↑
盐：氯化钠 NaCl 氯化钙 CaCl2 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸氢钠 NaHCO3
高锰酸钾 KMnO4 氯酸钾 KClO3 氯化钾 KCl 硫酸铜 CuSO4 硫酸钡 BaSO4
氯化银 AgCl 硝酸银 AgNO3 硫酸钾 K2SO4 硫酸铁 Fe2（SO4）3 硫酸亚铁
FeSO4 (三)氯化铁 FeCl3 氯化亚铁 FeCl2 明矾 KAl(SO4)2•12H2O 绿矾 FeSO4•7H2O 蓝矾（胆矾）CuSO4•5H2O
有机物：甲烷 CH4 酒精（乙醇）C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6 尿素 CO(NH2)2 常见化学反应方程式：
⑴ 2H2O 通电 2H2 ↑ + O2↑
（2）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
⑶ 2KClO3 MnO2 2KCl+ 3O2↑
（4） 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
常见元素符号及相对原子质量：
氢H 1
氦 He 4
碳 C 12
氮 N 14
氧 O 16
氟 F 19
氖 Ne 20 钠 Na 23 镁 Mg 24
铝 Al 27
硅 Si 28
磷P
31
硫 S 32 铁 Fe 56
氯 Cl 35.5 氩 Ar 40
钾 K 39
钙 Ca 40
锰 Mn 55
铜 Cu 63.5 锌 Zn 65
氧化汞 HgO
氧化铝 Al2O3 氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO 四氧化三铁 Fe3O4
酸：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 亚硫酸 H2SO3
醋酸（乙酸）CH3COOH
碱：氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH 氨水 NH3•H2O
(31)Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑
（32）Fe +H2SO4 =FeSO4+ H2↑
(33)2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
（34）2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
(35)Cu +2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2
（36）NH3•H2O = NH3↑ + H2O
⑸ S +O2 点燃 SO2 （6）2H2 + O2 点燃 2H2O
⑺ 4P +5O2 点燃 2P2O5 （8） C + O2 点燃 CO2（充分燃烧）
⑼ 2C + O2 点燃 2CO（不充分燃烧） （10）4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
⑾ 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （12）2 Mg + O2 点燃 2MgO
(37)Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
（38）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O
(39）NaOH + HCl = NaCl + H2O
（40）2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O
(41)Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性有强逐渐减弱
酸性溶液：pH < 7 pH 值越小，酸性越强 ╗
碱性溶液：pH = 7
║“小酸，大碱，7 界限”
中性溶液：pH > 7 pH 值越大，碱性越强 ╝
酸 → H+ + 酸根离子
碱 → 金属离子 + OH-
(25) CO2 + C 高温 2CO (26) Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
(27) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
（28）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
(29)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
（30）Mg +H2SO4 = MgSO4 + H2↑
原样品中含有 CO32-
NH+的检验：向待测样品中滴加氢氧化钠溶液，若产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，证
明原样品中含有 NH+
物质的分类： ┌混合物
┌金属单质：铁、铜、铝
物质 组成种类│
┌单质└非金属单质：氢气、氧气、氦气、红磷
└纯净物 元素种类│
┌酸：HCl、H2SO4、HNO3
复分解反应的条件：
⒀CH4 + 2O2 点燃 CO2+ 2H2O （14）C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
⒂CaO + H2O == Ca(OH)2 （16）CO2 + H2O ==H2CO3
⒄CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O （18）CaCO3 高温 CaO + CO2↑
└化合物 │碱：NaOH、Ca(OH)2 、NH3•H2O
┌气体 ：CO2、H2
│盐：NaCl、Na2CO3 、CuSO4
生成物中有 │沉淀 ：CaCO3、AgCl └水 ：H2O
特点：双交换、价不变
└氧化物┌金属氧化物 ：CuO、Fe2O3 └非金属氧化物：H2O 、CO2
1.溶液一般为无色，例外：Fe2+浅绿色 Fe3+黄色 Cu2+蓝色 KMnO4 紫色 2.沉淀一般为白
(42) Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2O
(43)NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3
（44）H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
(45)Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O + CO2↑ (46)NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
(47)Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH (48)C6H12O6+6O2→6 CO2 + 6H2O
(49)CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O 常见物质的主要成分：
(50) SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O
石灰水：Ca(OH)2 水煤气：H2 、CO 常见物质俗名：
银 Ag 108 钡 BaFra bibliotek137 铂 Pt
195
金 Au 197 汞 Hg 201 碘 I 127
常见元素化合价：
钾 K +1 钠 Na +1 银 Ag +1 氢 H +1 铵根 NH4 +1 铜 Cu +1、+2 钙 Ca +2 镁 Mg +2 钡 Ba +2 锌 Zn +2 铁 Fe +2、+3 铝 Al +3 碳 C +2、+4 硫 S -2、+4、+6 氯 Cl -1 氟 F -1 氢氧根 OH -1 硝酸根 NO3 -1 氧 O -2 硫酸根 SO4 -2 碳酸根 CO3 -2 亚硫酸根 SO3 -2 磷酸根 PO4 -3 常见金属活动性顺序：