四川省成都市龙泉第二中学2017届高三4月月考理综化学试题

成都龙泉第二中学高三下学期4月月考试题

理科综合能力测试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55

第Ⅰ卷（选择题共126分）

一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

的。）

7. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是

A．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量

B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管

C．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率

D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NA

B.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA

C. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

D. 电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子

9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

B．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等

C． X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W > Y > Z > X

D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

10. 常温时，下列叙述正确的是

A．pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位

B ．1 L 0.50 mol/L NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol/L NH 4Cl 溶液含NH 4+

物质的量后者大

C ．误将钡盐（主要为BaCl 2）当作食盐食用时，常用0.5%的Na 2SO 4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；泡沫灭火器“泡沫”产生的原理均可用沉淀溶解平衡原理来解释

D ．pH ＝4、浓度均为0.1 mol ·L －1

的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液中：

c(CH 3COO －

)－c(CH 3COOH)＝2×(10－4

－10

－10

) mol/L

11. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是

( )

①分子式为C 12H 20O 2 ②能使酸性KMnO 4溶液褪色

③能发生加成反应，但不能发生取代反应

④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种

⑤1mol 该有机物水解时只能消耗1molNaOH

⑥1mol 该有机物在一定条件下和H 2反应，共消耗H 2为3mol A ．①②③ B ．①②⑤ C ．③④⑥ D ．①②⑤⑥ 12. 下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是( )

13．金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度．它无电时也无需充电，用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用．其工作示意图如右图，下列说法不正确的是（ ）

A．放电时负极的电极反应式为：Li—e—=Li+

B．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，金属锂在阴极得到

C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D．放电时，正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e—=4OH—

26．(13分)某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质。

(1)在实验前，依据Fe2+的性，填写了下表。

依照表中操作，该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。

(2)分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，则溶液中含有；另一只试管滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+。

(3)该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的。

提出猜想：

i.NO2与Fe2+发生反应ⅱ.NO2与Fe3+发生反应ⅲ.NO与Fe2+发生反应ⅳ．

(4)该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置(气密性已检验，尾气处理装置略)进行探究。

(5)结合实验猜想，得出结论：溶液呈深棕色的原因，肯定成立的是猜想 ；不确定的是猜想 ，有待后续实验进一步探究。 27.（15分）完成下列填空。

（1）写出硼氢化钠（NaBH 4）电子式：

（2）已知反应2HI （g ）=H 2(g) + I 2(g) △H= + 21kJ ·mol -1

， 1molH 2（g ）、 1molI 2（g ）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ 、151KJ 的能量，则1molHI （g ）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ 。

（3）在容积固定的密闭容器中发生反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g) ΔH ，容器内部分

物质的浓度如下表：

①该条件下，反应的平衡常数K = ；升高温度，反应的K 值减小，则 ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。

②反应在第2 min 时改变了条件，改变的条件可能是_______________________。 (4)已知：NH 2COONH 4 + 2H 2O

NH 4HCO 3 + NH 3·H 2O 。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨

基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH 2COO —

)随时间变化趋势如图所示。

①计算T 3℃时，0～12min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率 (保留2位有效数字)。