2019届高三化学(新课标)二轮复习限时训练二(7+3模式、一节课、含答案详解)
2019届高三化学(新课标)二轮复习限时训练四(7+3模式、1节课 时间 含答案详解)
2019届高三化学（新课标）二轮复习限时训练四[时间:45分钟总分:85分(高考必考部分)]一、选择题(本题包括7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)的是()。
1.化学与生活密切相关,下列有关说法错误．．A.用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程主要利用其物理性质B.卤水点豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生聚沉的过程C.热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等)D.亚硝酸钠易致癌,但火腿肠中允许加入少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜解析▶用菜籽油浸泡花椒油是利用了萃取原理,A项正确;卤水点豆腐是利用了胶体中加入电解质,使胶体凝聚,B项正确;纯碱溶液洗涤油污是促进了酯类物质的水解,而金属表面的矿物油属于烃类物质,不能溶于水也不能水解,C项错误;亚硝酸盐具有防腐作用,故食品中允许加入少量亚硝酸钠,D项正确。
答案▶ C2.(2018年湖北八市高三联考)下列关于有机物的说法正确的是()。
A.丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内B.溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用NaOH溶液鉴别C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D.有机反应中常说的卤化、硝化、酯化反应都属于取代反应解析▶丙烯()中有一个甲基,甲基具有甲烷的结构特点,因此所有原子不可能处于同一平面上,A项错误;溴苯和硝基苯不与NaOH反应,均不溶于水且密度都大于水,因此用NaOH溶液无法区分溴苯和硝基苯,B项错误;石油裂化的目的是得到更多的轻质汽油,裂解的目的是得到更多的乙烯等气态短链烃,C项错误;卤化、硝化、酯化反应均属于取代反应,D项正确。
答案▶ D3.(2018年河北唐山高三第二次模拟)下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是()。
解析▶ 向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl 和NaI 溶液,一份产生黄色沉淀,另一份无明显现象,说明AgI 的K sp 小于AgCl 的K sp ,A 项正确;Na 2CO 3溶液也能吸收CO 2,B 项错误;向某溶液中先滴加氯水,再滴加少量KSCN 溶液,溶液变成血红色,不能证明原溶液中含有Fe 2+,因为原溶液中可能本来就有Fe 3+,C 项错误;N -在酸性溶液中具有强氧化性,该实验不能排除N -的影响,D 项错误。
2019届人教版高中化学高考第二轮复习综合测试卷(解析版)
2019届人教版高中化学高考第二轮复习综合测试卷一、单选题(共15小题)1.我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述正确的是（）A． a为电池的负极B．放电时，溶液中的Li+从a向b迁移C．放电时，a极锂元素的化合价发生变化D．电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣x Mn2O4+xLi2.下列有关说法中正确的是()A．糖类、蛋白质、油脂都能在人体内水解并提供能量B．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2和H2OC．乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应D．用溴水一种试剂就可将苯、CCl4、乙酸、乙醇区别3.下列有关物质的分类或归类正确的是()A．混合物：水玻璃、碱石灰、铝热剂B．酸性氧化物：SO2、CO2、NO2C．强电解质：明矾、硫酸钡、硫酸溶液D．同素异形体：H2、D2、T24.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。
其中属于化学方法的有()A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④6.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A． X单质不易与水反应B． XO2可被碳还原为XC． XH4的稳定性比SiH4的高D． X的半径比Si的大7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
高三二轮专题复习化学 2019高考真题汇编(含答案解析)
(2019·高考全国卷Ⅲ，T7)化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是()A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒(2019·高考全国卷Ⅱ，T8)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A1．(2019·高考全国卷Ⅱ，T11)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是() A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2===2Na2O＋O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl22．(2019·高考全国卷Ⅲ，T10)离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是()A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO－3、SO2－4、Cl－通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O1．(2019·高考全国卷Ⅱ，T10)下列实验现象与实验操作不相匹配的是()2.(2019·高考全国卷Ⅰ，T27)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________________________________________________________。
2019届高三化学二轮复习高三模拟测试卷(共六套含答案)
2019届高三化学模拟试卷(一)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:C12N14O16Na23一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列关于物质性质的认识错误的是()A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是()A.12 g由C60和C60组成的固体中的原子数为N AB.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2N AC.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为3N AD.1 L 1 mol·L-1次氯酸溶液中的ClO-数为N A9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS+NC.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N Ag++NO↑+H2O10.青蒿酸的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是()A.青蒿酸的分子式为C15H20O2B.1 mol青蒿酸最多可与3 mol H2发生加成反应C.青蒿酸与互为同分异构体D.苯环上连有—CHO和—OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。
下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
高考：2019年高考化学二轮复习技能强化专练(共16套,Word版,含答案解析)
2019年高考化学二轮复习技能强化专练 （共16套，Word 版，含答案解析）目录技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE ............................................................................ 1 技能强化专练(二) 化学常用计量 ............................................................................................................. 7 技能强化专练(三) 氧化还原反应 ........................................................................................................... 14 技能强化专练(四) 离子反应 ................................................................................................................... 20 技能强化专练(五) 物质结构和元素周期律 ........................................................................................... 27 技能强化专练(六) 化学反应与能量 ....................................................................................................... 34 技能强化专练(七) 电化学 ....................................................................................................................... 41 技能强化专练(八) 化学反应速率和化学平衡 ....................................................................................... 48 技能强化专练(九) 电解质溶液 ............................................................................................................... 55 技能强化专练(十) 金属单质及其重要化合物 ....................................................................................... 63 技能强化专练(十一) 非金属单质及其重要化合物 ............................................................................... 69 技能强化专练(十二) 常见有机物及其应用 ........................................................................................... 74 技能强化专练(十三) 化学实验基础 ....................................................................................................... 82 技能强化专练(十四) 化学实验综合探究 ............................................................................................... 88 技能强化专练(十五) 物质结构与性质 ................................................................................................... 99 技能强化专练(十六) 有机化学基础 .. (104)技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
2019-2020年高三第二轮复习质量检测 理综化学 含答案
2019-2020年高三第二轮复习质量检测理综化学含答案xx.4 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共16页，满分240分，考生用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。
第I卷(必做题，共87分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20小题，1～13题，每小题4分；14—20题，每小题5分，共87分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35．5 Fe 56一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意)7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8．下列关于有机物的说法中不正确的是A．甲烷、苯、乙醇在一定条件下都能发生取代反应B．烷烃和糖类分子中都存在碳碳单键C．聚乙烯、纤维素、蛋白质都是高分子化合物D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液9．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应10．下列说法正确的是①明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒杂质②离子化合物中阴、阳离子间只存在静电吸引力③CH3COONa、BaSO4都是强电解质④向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液先变浑浊后变澄清⑤装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成A．①④⑤B．②③④C．①③⑤D．②③⑤11．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
2019届高三二轮复习模拟考试化学试卷(七)及答案
第1页（共6页） 第2页（共6页）2019届高三二轮复习模拟考试化学试卷（七）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5Cr 52 Cu 64 Zn 65一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有 一项符合题目要求。
）1．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是2．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A ．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B ．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C ．尽量使用含12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨D ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 3．N A 为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是 A ．18g D 2O 和18g H 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L 0.5mol·L −1亚硫酸溶液中含有的H +个数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2mol NO 与1mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 4．下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物CH 22CH(CH 3)2CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称为2，6－二甲基－5－乙基庚烷B ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C ．三硝酸甘油酯的分子式为C 3H 5N 3O 9D 是苯的同系物5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Ca(ClO) 2溶液中通入少量SO 2：Ca 2++2ClO −+SO 2+H 2O=CaSO4↓+H++Cl −+HClOB ．向FeCl 2溶液加入足量NaClO 溶液：6Fe 2++3ClO −+3H 2O=2Fe(OH)3↓+4Fe 3++3Cl −C ．NH 4HCO 3溶液和少量的NaOH 溶液混合：HCO −3＋OH −=CO 2−3＋H 2OD ．向Fe(NO 3)3溶液中加入足量的HI 溶液：2Fe 3++2I −=2Fe 2++I 2 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确个数的是①2.24L 氟化氢所含分子数约为0.1N A ；②常温下，pH ＝2的醋酸溶液中所含有的H +数为0.01 N A ；③密闭容器中2mol SO 2与1mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A ；④分子总数为N A 的NO 和CO 混合气体中含有的氧原子数为2N A ；⑤1L 1mol·L −1的磷酸溶液中含氧原子数为4N A ；⑥1mol FeCl 3完全转化成Fe(OH)3胶体后生成N A 个胶粒；⑦1mol SiO 2所含Si —O 化学键为2mol ；⑧12g 石墨含有1mol 六元环；⑨50mL 12mol·L −1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A 。
2019届高三二轮复习模拟考试化学试卷(二)及答案
2019届高三二轮复习模拟考试化学试卷（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 P∶31 S∶32 Cl∶35.5 Cu∶641．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是A．现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L−1 A1O－2溶液中：Na+、K+、SO2－3、CO2－3B．在含0.1mol·L−1 HClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl－、SO2－4C．在pH=7的某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO－3、Cl－D．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH＋4、K+、CO2－33．下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是4．下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A ．由于四氯化碳的沸点高，所以四氯化碳可用于灭火B．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C．鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeCl2D．1mol H3PO3最多可与2mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐5．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是A．NaBH4中H的化合价为+1价B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1D．3.8g NaBH4充分反应，放出8.96L H26．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中[已知NaAlO2与CO2反应生成Al(OH)3]，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为A．B．C．D．7．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
2019年高考化学二轮复习：全册配套练习(打包28套 含答案解析)
专题01 化学与生活1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣2．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠【答案】C【解析】A. 腌咸菜加氯化钠利用的是其防腐性，与还原性无关； B. 食用盐中加碘酸钾是增加碘元素，与还原性无关； C. 红酒中添加的SO2，利用了其还原性，可以防止红酒氧化变质；D. 泡打粉加的碳酸氢钠是膨松剂，与还原性无关。
本题选C。
3．下列叙述正确的是A．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器不容易生成铜绿C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，它们互为同分异构体【答案】A【解析】A. 食用花生油属于油脂，鸡蛋清含有蛋白质，二者都能发生水解反应，A正确；B. 将青铜器放在银质托盘上，容易发生电化学腐蚀，青铜器容易生成铜绿，B错误；C. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，C错误；D. 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，二者均是高分子化合物，不能互为同分异构体，D错误，答案选A。
4．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C5．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．用熟石灰可处理废水中的酸B．用水玻璃可生产點合剂和防火剂C．用食盐水有利于清除炊具上残留的油污D．用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果【答案】C【解析】酸碱发生中和，A正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有粘性，不燃烧，B正确；油污属于油脂类，用碳酸钠溶液显碱性可以清洗油污，食盐水不能，C错误；水果释放出乙烯，使果实催熟，高锰酸钾溶液氧化乙烯，释放出二氧化碳，达到保鲜水果的目的，D正确；正确答案选C。
【高三】届高考化学第二轮复习限时训练题(含答案)
【高三】届高考化学第二轮复习限时训练题(含答案)(时间：40分钟满分：60分)一、(共9小题，每小题4分，共36分)1．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )。
编号化学反应离子方程式评价①硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓正确②氧化铝与NaOH溶液反应2Al3＋＋3O2－＋2OH－===2AlO－2＋H2O错误，Al2O3不应写成离子形式③铁和稀硝酸反应Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋正确④等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－错误，离子方程式中Fe2＋与Br－的物质的量之比与化学式不符A．② B．①③ C．②④ D．①②③④解析①中反应还生成水，评价错误；②中固体氧化物写成化学式，评价正确；③中铁和稀硝酸反应不生成氢气，评价错误。
④选项D中由于通入的Cl2量不足，不能把Br－全部氧化，离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，是正确的，评价错误。
答案A2．(2021?北京)下列解释实验事实的方程式不准确的是( )。
A．0.1 ol?L－1 CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH??CH3COO－＋H＋B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：ΔH<0C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO2－3＋H2O??HCO－3＋OH－解析本题考查方程式的正误判断，意在考查考生运用化学原理分析实验事实的能力。
0.1 ol?L－1 CH3COOH溶液的pH>1，则c(H＋)<0.1 ol?L－1，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，A项正确；“NO2球”浸泡在冷水中，温度降低，平衡2NO2??N2O4向正方向移动，颜色变浅，B项正确；铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明Fe被氧化为Fe3＋：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C项错误；Na2CO3溶液中由于CO2－3水解，溶液显碱性，滴入酚酞溶液，溶液变红，D项正确。
2019届高三化学(新课标)二轮复习限时训练三(7+3+2模式、1节课 时间 含答案详解)
2019届高三化学（新课标）二轮复习限时训练三[时间:45分钟总分:85分(高考必考部分)]一、选择题(本题包括7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2018年湖北武汉高三调研)下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是()。
A.塑钢门窗B.不锈钢刀C.纯铜导线D.18 K金首饰解析▶冶金工业上习惯把铁、铬、锰以及它们的合金(主要指合金钢及钢铁)叫作黑色金属。
A项,塑钢门窗以聚氯乙烯(UPVC)树脂为主要原料;B项,不锈钢刀为铁的合金,主要由黑色金属材料制造而成;C项,纯铜导线为铜单质,铜属于有色金属;D项,18 K金首饰为合金,属于有色金属材料。
答案▶ B的是()。
2.(2018年河北衡水中学高三模拟)下列对有关文献的理解错误．．A.《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔,浇水转釉”,红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物B.《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂,‘气’凝即得‘矾油’。
”青矾厂气是CO 和CO2C.《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团,平面磨错令光净,以盐水洒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣。
”中药材铁华粉是醋酸亚铁D.《本草经集注》对“消石”的注解如下:“……如握雪不冰。
强烧之,紫青烟起,仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾解析▶“瓦”属于传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐,红瓦中含有氧化铁,浇水后,氧化铁转化为其他铁的氧化物,红瓦转化为青瓦,A项正确;“青矾厂气”是指煅烧硫酸亚铁(FeSO·7H2O)后4产生的三氧化硫和二氧化硫,这类气体遇水或湿空气会生成硫酸、亚硫酸或具有腐蚀性的酸雾,B 项错误;醋中含有醋酸,与铁反应生成醋酸亚铁和氢气,因此铁华粉是指醋酸亚铁,C项正确;硝酸钾是白色固体,硝酸钾强烧时火焰呈紫色,D项正确。
答案▶ B3.(2018年全国高考考前模拟适应性考试)下列关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是()。
江西2019年高三第二轮总复习理科综合训练卷化学试题及答案
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。
1、如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（）A．A B．B C．C D．D2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++6OH﹣NH3↑+H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3﹣=Ag++NO↑+H2O3、恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解．通电一段时间后，阳极收集到2.5mol气体，阴极收集到4.5mol 气体（均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失），要使电解后溶液恢复到原状态，应加入（）A．4.5mol HCl B．2.5mol H2OC．108.5g 33.6%的盐酸 D．145g 50.3%的盐酸4、如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（）A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4L（标准状况）时，生成1 mol NaOHB．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜5、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c （CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．pH=3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）+2c（H+）═2c（OH﹣）+c（CN﹣）6、将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液．下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）A． B． C． D．7、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH ﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO）＞c（CO）＞c （H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH）＞c（OH﹣）=c（H+）D．0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合：c （Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题。
(完整word版)2019届高三化学(新课标)二轮复习限时训练一(7+3+2模式、1节课时间含答案详解),推荐文档
高三化学三轮复习强化训练一[时间:45分钟总分:85分(高考必考部分)]一、选择题(本题包括7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2018年辽宁沈阳模拟)硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误．．的是()。
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大解析▶碱式硫酸铁中Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,利用胶体表面积大吸附性强来吸附水中悬浮的固体颗粒,使胶体聚沉,达到净水的目的,且Fe3+对人体无害,A项正确;NH4HCO3受热易分解,因此生产FeCO3时需在较低温度下进行,B项正确;如果溶液中含有Fe3+,向溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色,否则不含有,C项正确;根据制备过程可知,向FeSO4中加入硫酸铵得到硫酸亚铁铵,而化学反应通常向物质溶解度小的方向进行,得出硫酸亚铁铵的溶解度小于硫酸亚铁,D项错误。
答案▶ D2.下列说法错误．．的是()。
A.葡萄糖和麦芽糖均为单糖,且互为同分异构体B.淀粉和纤维素均为天然高分子化合物C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色D.蛋白质水解的最终产物至少含有2种官能团解析▶葡萄糖是单糖,麦芽糖是双糖,A项错误;淀粉和纤维素都是多糖,且均为天然高分子化合物,B项正确;植物油含碳碳双键等不饱和结构,能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色,C项正确;蛋白质水解的最终产物是氨基酸,至少含有氨基和羧基2种官能团,D项正确。
答案▶ A3.下列有关实验装置及实验方案的设计不正确．．．的是()。
选项实验装置实验设计A 制取少量的乙酸乙酯B分离出溴苯C验证苯中是否 含有碳碳双键D制取一氯甲烷解析▶ 由于有机物易挥发,装置中的长导管除了可以导气外,还具有冷凝、回流的作用,饱和Na 2CO 3溶液的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度,A 项正确;水和溴苯不互溶,且溴苯密度比水大,所以可以采用分液法分离,B 项正确;将苯分别滴入溴水、酸性KMnO 4溶液中,苯会将溴水中的Br 2萃取到苯层,但苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色,说明苯中不含碳碳双键,C 项正确;甲烷与氯气的取代反应为多步取代反应,产物为多种氯代甲烷的混合物,不能利用在光照条件下发生取代反应制备一氯甲烷,D 项错误。
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2019届高三化学（新课标）二轮复习限时训练二[时间:45分钟总分:85分(高考必考部分)]一、选择题(本题包括7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2018年徐州三模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()。
A.浓H2SO4有脱水性,可用作干燥剂B.Na2CO3能与酸反应,可用于治疗胃酸过多C.Fe2(SO4)3具有强氧化性,可用于净化自来水D.铝合金的密度小、强度大,可制成飞机构件解析▶浓HSO4可用作干燥剂是因为其具有吸水性,与浓H2SO4有脱水性无关,A项错误;虽2然NaCO3能与酸反应,但其水解后溶液碱性较强,故不可用于治疗胃酸过多,B项错误;Fe2(SO4)3用2于净化自来水是利用Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性,能吸附水中的杂质,与Fe2(SO4)3具有氧化性无关,C项错误。
答案▶ D2.下列说法正确的是()。
A.采用煤的液化、气化技术,能减少二氧化碳的排放量B.点燃爆竹后硫燃烧生成的SO3、汽车尾气排放的SO2都会引起酸雨C.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D.绚丽缤纷的烟花中添加了铁、铂、钾、钙、铜等金属的化合物解析▶反应前后C的质量不变,则使用煤的液化、气化技术不能减少二氧化碳的排放量,A项错误;硫燃烧只能生成SO,不能生成SO3,B项错误;以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形2成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的一个重要原因, C项正确;只有部分金属有焰色反应,铁、铂等金属在灼烧时,没有焰色反应,D项错误。
答案▶ C3.下列装置能达到相应实验目的的是()。
A.甲用于浓盐酸和漂粉精制取并收集干燥的Cl2B.乙用于测定盐酸的浓度C.丙用于证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性D.丁用于制取金属镁解析▶氯气能溶于水,应用饱和食盐水除去氯化氢,且氯气密度比空气的大,应用向上排空气法收集,A项错误;氢氧化钠应放在碱式滴定管中,B项错误;浓硫酸具有脱水性,可使蔗糖炭化而变黑,浓硫酸与碳发生氧化还原反应生成二氧化硫,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,C项正确;镁比铝活泼,铝不能置换出镁,D项错误。
答案▶ C4.A、B、C、D均为短周期主族元素,A与D、B与C分别位于同一周期,A、B、C原子的最外层电子数依次增大,D原子的最外层电子数是A、B原子的最外层电子数之和,C的最简单氢化物为X,D的最简单氢化物为Y,Y是双原子分子且X、Y混合时有白烟生成。
下列说法正确的是()。
A.原子半径:A>D>C>BB.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C.元素A在周期表中的位置为第三周期ⅢA族D.X、Y混合时生成的白烟为离子化合物,且该化合物中只含有离子键解析▶“C的最简单氢化物为X,D的最简单氢化物为Y,Y是双原子分子且X、Y混合时有白烟生成”,则Y为HCl,X为NH,所以C为氮元素,D为氯元素;“A与D、B与C分别位于同一周3期”,则A在第三周期,B在第二周期;氯原子的最外层电子数是A、B原子的最外层电子数之和,而且A、B、C原子的最外层电子数依次增大,所以A、B原子最外层电子数均小于5,则A、B原子最外层电子数分别为3、4,所以A为铝元素,B为碳元素。
一般来说,电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时,原子序数越大,半径越小,则原子半径A>D>B>C,A项错误;元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为HCO3、HNO3、HClO4,H2CO3是弱酸,B项错误;铝元素在周期表中2的位置为第三周期ⅢA族,C项正确;X为NH,Y为HCl,二者混合生成氯化铵,氯化铵为离子化合3物,含有离子键和共价键,D项错误。
答案▶ C5.(2018年双流中学二模)设阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是()。
A.标准状况下,2.24 L CH3OH分子中共价键的数目为0.5N AB.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应,转移的电子数为2N AC.25 ℃时,1 L pH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出的OH-的数目为0.01N AD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,HI的分子总数为0.2N A解析▶标准状况下,CHOH是液体,无法计算2.24 L CH3OH分子中共价键的数目,A项错误;3由反应关系NaO2~e-可知,1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为N A,B项错误;25 ℃2时,1 L pH=12的NaCO3溶液中c(OH-)=0.01 mol·L-1,n(OH-)=0.01 mol·L-1×1 L=0.01 mol,由水电离2出的OH-数目为0.0N1A,C项正确;0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中发生反应H2+I22HI,因为可逆反应不能进行到底,所以反应后HI的分子总数小于0.N2A,D项错误。
答案▶ C6.(2018年绵阳中学二模)利用“ Na-CO2”电池可将CO2变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,放电时总反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。
放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示,下列说法中错误．．的是()。
A.电流流向为MWCNT→导线→钠箔B.放电时,正极的电极反应式为3CO2+4Na++4e-2Na2CO3+CC.原两电极质量相等,若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2 mol e-时,两极的质量差为11.2 gD.选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好,不与金属钠反应,难挥发解析▶金属钠失电子,作负极,电子由负极经导线流向正极,电流流向与其相反,为MWCNT→导线→钠箔,A项正确;放电时,正极发生还原反应,CO2被还原为碳,电极反应式为3CO2+4Na++4e-2Na2CO3+C,B项正确;根据正极反应式反应关系可知,当转移0.2 mol e-时,生成0.1 mol碳酸钠、0.05 mol碳,正极质量增加0.1 mol×106 g·mol-1+0.05 mol×12 g·mol-1=11.2 g,负极反应式为2Na-2e-2Na+,根据反应关系Na~e-可知,当转移0.2 mol e-时,消耗金属钠的物质的量为0.2 mol,质量为0.2 mol×23 g·mol-1=4.6 g,所以两极的质量差为11.2 g+4.6 g=15.8 g,C项错误;选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好,不与金属钠反应,难挥发,D项正确。
答案▶ C7.(2018年河南南阳高三第十六次考试)下列关于各实验的叙述正确的是()。
解析▶可以从消耗NaOH的量与消耗草酸的量的关系,判断草酸是不是二元酸,A项正确;焰色反应只能证明含有哪种元素,不能确定含哪种物质,B项错误;制备溴苯,应用液溴而不是溴水,C 项错误;NaClO具有强氧化性,能漂白pH试纸,无法读取数值,D项错误。
答案▶ A二、非选择题(本题包括3小题,共43分)8.(2018年江西景德镇盟校高三第二次联考)钼(Mo)是一种过渡金属元素,它具有强度高、熔点高、耐腐蚀等优点,被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气等领域。
钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种新型水处理剂。
某化学兴趣小组利用废钼催化剂(主要成分为MoS2,含少量Cu2S、FeS2)回收Mo并制备钼酸钠晶体,其主要流程如图所示:回答下列问题:(1)可以提高焙烧效率的措施有(填一条即可)。
MoS2中的钼元素在空气中焙烧,很容易被氧化成MoO3,若生成0.1 mol MoO3,则反应中转移电子的数目为。
(2)往固体1中加碳酸钠溶液,发生反应的化学方程式为。
(3)操作2为、洗涤、干燥。
(4)制备钼酸钠晶体还可通过向精制的MoS2中直接加入次氯酸钠溶液与氢氧化钠溶液进行氧化的方法,若氧化过程中还有硫酸钠生成,则反应的离子方程式为。
(5)已知钼酸钠溶液中c(Mo-)=0.40 mol·L-1,由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时,需加入Ba(OH)2固体以除去C-,当BaMoO4开始沉淀时,溶液中c(C-)=[已知:Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,K sp(BaMoO4)=4.0×10-8。
忽略溶液的体积变化]。
(6)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为x Li+n MoS2Li x(MoS2)n[Li x(MoS2)n附着在电极上],则电池充电时阳极的电极反应式为。
解析▶(1)将废钼催化剂粉碎或增加空气的进入量,都可以提高焙烧效率;根据流程可知,废钼催化剂在空气中焙烧时,MoS2MoO3+SO2,钼元素由+4价升高到+6价,硫元素由-2价升高到+4价,因此若反应中生成0.1 mol MoO3,则转移电子的物质的量为0.1×(6-4) mol+0.1×(4+2)×2 mol=1.4 mol,数目为1.4N A。
(2)根据流程可知,固体1中加碳酸钠溶液生成了钼酸钠和二氧化碳,反应的化学方程式为MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑。
(3)要从钼酸钠溶液中得到钼酸钠晶体,可以进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作。
(4)ClO-能够把MoS2直接氧化为Mo-和S-,本身被还原为Cl-,反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-Mo-+9Cl-+2S-+3H2O。
(5)K sp(BaMoO4)=c(Mo-)·c(Ba2+)=0.40 mol·L-1×c(Ba2+)=4.0×10-8,求得c(Ba2+)=1×10-7 mol•L-1,当BaMoO4开始沉淀时,Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c(C-)=1×10-7mol·L-1×c(C-)=2.6×10-9,c(C-)=2.6×10-2 mol·L-1。
(6)充电时阳极发生氧化反应,Li x(MoS2)n失电子变为MoS2,电极反应式为Li x(MoS2)n-x e-n MoS2+x Li+。
答案▶(1)将废钼催化剂粉碎(或增加空气的进入量) 1.N4A(2)MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(4)MoS2+9ClO-+6OH-Mo-+9Cl-+2S-+3H2O(5)2.6×10-2 mol·L-1(6)Li x(MoS2)n-x e-n MoS2+x Li+9.(2018年安徽皖南八校高三第三次联考)将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。