成都市2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷A卷
(新教材)2020-2021学年下学期高一第一次月考卷 化学(A卷)学生版
（新教材）2020-2021学年下学期高一第一次月考卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。
用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。
这些不法商贩所制取的银耳是利用了A ．SO 2的氧化性B ．SO 2漂白性C ．SO 2的还原性D ．S 的漂白性 2．下列关于氮气的说法错误的是A ．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B ．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C ．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D ．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂 3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A ．华为首款5G 手机搭载了智能7nm 制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B ．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D ．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A ．C 60是富勒烯的代表物，C 60的摩尔质量为720g/molB ．碳纳米管可用于生产电池和传感器C ．石墨烯与石墨都具有导电性D ．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧 5．对下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH 36．下列物质之间的转化都能一步实现的是 A ．H 2S→S→SO 3→H 2SO 4B ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3C ．FeS 2→SO 2→Na 2SO 3→Na 2SO 4D ．N 2→NH 3→NO 2→HNO 3→NO 27．某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A ．B 中现象为溶液蓝色褪去B ．装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO 4溶液，紫红色褪去D ．反应后，A 中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO 2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH 溶液的滤纸褪色 ③通入H 2S 饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH 溶液中，再滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸 ⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸 A ．③⑤能证明 B ．①②④能证明 C ．都不能证明 D ．只有⑤能证明 9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 A ．1mol Cu 与含2mol H 2SO 4的浓硫酸共热 B ．1mol MnO 2与含2mol H 2O 2的溶液共热 C ．常温下1mol Al 投入足量的浓硫酸中D ．常温下1mol Cu 投入含4mol HNO 3的浓硝酸中此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
四川省成都市东南里中学2021年高一化学下学期期末试题含解析
四川省成都市东南里中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素—30P，开创了人造核素的先河。
其发生的变化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。
下列有关说法不正确的是()A. 30P和31P两种核素互为同位素B. 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化C. 该变化同样遵循质量守恒定律D. 在30P中存在：质子数＝中子数＝核外电子数参考答案：B【分析】根据化学反应的最小微粒是原子，所有的变化都遵循质量守恒定律，质量数等于质子数加中子数，并结合同位素的概念等分析。
【详解】A．30P和31P两种核素其质子数相同，而中子数不同，所以互为同位素，选项A正确；B．原子核在一般的化学反应中不能发生变化，化学反应的最小微粒是原子，选项B错误；C．所有的变化都遵循质量守恒定律，选项C正确；D．30P是原子，中子数为30-15=15，对该原子来说，存在原子序数=质子数=中子数=核外电子数，选项D正确；答案选B。
2. 在含有KCl、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液中，已知c(Na+)=0.8mol/L，c(Cl—)=0.7mol/L、c(K+)=0.4mol/L，则c(SO42—)为A、0.25 mol/LB、0.3 mol/LC、0.4 mol/LD、0.5 mol/L参考答案：A略3. 下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是：A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色锈斑B．用醋酸除去水壶或锅中的水垢[主要成分CaCO3]C．用煤气灶燃烧沼气[主要成分甲烷（CH4）]为炒菜提供热量D．牛奶久置变质腐败参考答案：B略4. 下列说法正确的是A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水参考答案：DA．二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；B．常温下铜与浓硫酸反应速率很慢，几乎无明显变化，但未发生钝化，故B错误；C．铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故C错误；D．液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明气体易溶于水，故D正确；故选D。
郑州市2020-2021学年高一下学期期末考试 化学试题(含答案)
郑州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共48分)选择题(共16小题，每小题3分，共48分。
)1.2021年5月15日，中国首个火星探测器天问一号成功登陆火星。
碳化硅增强铝基复合材料被应用于该探测器。
下列关于该复合材料的说法错误的是（）A.是一种有机高分子材料B.碳化硅是增强体，起到骨架作用C.碳化硅中的化学键类型为共价键D.具有重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定等特性2.化学与生活密切相关。
根据化学知识判断，下列做法错误的是（）A.用植物油制作肥皂B.用加酶洗衣粉洗涤毛织品C.用柠檬酸作食品添加剂D.用聚乙烯塑料袋盛装食品3.厘清概念是化学学习的基础。
下列说法错误的是（）A.12954Xe与13154Xe互为同位素B.二聚硫()2S与环八硫()8S互为同素异形体C.与互为同分异构体D.与是同种物质4.某同学依据实验现象，分析苹果中的物质成分，下列推测不合理的是（）5.2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。
下列措施能实现碳中和且可行的是（）①通过植树造林捕捉二氧化碳 ②禁止使用煤和石油等化石能源 ③大力发展风能、太阳能等新型能源 ④工业中用碱石灰吸收2CO⑤绿色出行，减少燃油车的使用 A.①③④⑤B.①②③④C.②③④⑤D.①②④⑤6.某品牌热敷贴的主要成分为铁粉、水、活性炭、吸水性树脂、盐等。
关于该热敷贴的叙述错误的是（ ） A.需放置袋中密封保存 B.可将化学能转化为热能 C.活性炭在反应中做催化剂D.发热与氧化还原反应有关7.用A N 表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（ ） A.28g 聚乙烯中含有的碳原子数为A N B.41molNH +中含有的质子数为A 10N C.218gD O (重水)中含有的电子数为A 10ND.碳原子数都为A N 的乙醇和乙烯完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同8.元素周期表中，某些主族元素与其右下方紧邻的主族元素的某些性质是相似的，如铍和铝。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
四川省2020-2021版高一上学期期末化学试卷
四川省2020-2021版高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是（）①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO ④CO32-+2H+＝CO2↑+H2O⑤Ag++Cl-＝AgCl↓A . 只有③B . ②③C . ③⑤D . ①③2. （2分） (2018高二上·阳泉期中) 下列物质的分类组合中正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液．生成Al（OH）3的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余B . 图中B点之前发生的离子反应为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的NaOH体积比≥3：1D . 溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等4. （2分） (2016高一下·昭通期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，0.2NA个NH3分子的质量为3.4gB . 2.7g金属铝所含电子数目为0.3NAC . 7.1 g Cl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NAD . 1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42﹣离子数目为0.2NA5. （2分） (2017高一下·湖北期中) 向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体如图所示与所述情形相符的是（）A . 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOHB . 向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2C . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOHD . 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl6. （2分） (2018高一上·大庆期中) 中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
2020-2021学年度高一化学(上)期末考试卷 含答案
华中师大一附中博乐分校2020—2021学年度上学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Fe--56 Ba--137 Cu--64第I卷（选择题）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是A．云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好C．在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙D．冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体的分散质粒子大小之间2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理盐水氨水Na2O2乙醇C．碱石灰盐酸K2O Cl2D．胆矾水玻璃CaO SO2A．A B．B C．C D．D3．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中乙盛放碳酸氢钠，甲盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为探究钠与水的反应现象实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置4．下列离子方程式中书写正确的是( )A．钠与水的反应：Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑B.石灰乳与碳酸钠溶液反应离子方程式为:Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3+2OH-C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++24SO-+Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6.氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下与碳和氮气化合而成，化学方程式为Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．Al2O3为氧化剂，C为还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．N2的氧化性大于COD．每生成1 mol AlN转移的电子数为6N A7.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是。
四川省2020-2021年高一上学期期末化学试卷D卷
四川省2020-2021年高一上学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)2. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列关于一些非金属元素与化合物的说法中，正确的是（）A . 浓硝酸与铜会剧烈反应，浓硝酸起到了氧化剂和酸性的作用B . Cl2溶于水后可以漂白有色布条，且久置后布条可以恢复原色C . 铁遇冷的浓硫酸钝化，说明铁和冷的浓硫酸不会发生反应D . NaOH可与玻璃反应，所以可以用浓NaOH溶液在玻璃上作画3. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（）选项性质用途A．次氯酸有强氧化性用作漂白剂B．氧化铝熔点很高制造耐火坩埚C．硅有导电性制造光导纤维D．硫酸有酸性用于金属加工前的酸洗A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上·武清期中) 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氨原子数之比为（）A . 5：3B . 5：4C . 1：1D . 3：55. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 下列说法不正确的是（）A . Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32﹣）之比大于2：1B . 蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体C . 1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1：1D . 浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是CH3COONa、NaHCO3、Na2CO36. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
下列说法正确的是（）A . 实验①所涉及的反应为置换反应B . 实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②>③C . 实验③得到的物质能产生丁达尔现象D . 实验③制得的物质为纯净物7. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A . 实验室中铁和稀盐酸反应制取H2B . 实验室中用大理石和盐酸反应制取CO2C . 实验室中用氯酸钾加热分解制取 O2D . 实验室中用H2O2与MnO2混合制取O28. （2分） (2015高一上·许昌月考) 常温下，四个容积为20L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是（）A . Cl2B . HClC . SO2D . CO29. （2分） (2016高三上·淄川期中) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC . NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO﹣+H2O+SO2=C1﹣+SO42﹣+2H+D . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O10. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使冷凝管中的冷却水从下口进上口出C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平的左盘的小烧杯中并盖上玻璃片11. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A . Fe3+→Fe2+B . Zn→ Zn2＋C . H2→H2OD . CuO→CuCl212. （2分） (2016高二上·新密开学考) 有一种混合气体，它可能由CO、CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成．该气体依次通过下列物质的现象如下：缓慢通过澄清石灰水无白色沉淀出现；通过品红溶液，溶液红色褪去；通过炽热的CuO，固体变为红色；通过澄清石灰水，出现白色沉淀．该混合气体组成的各说法中，正确的是（）A . 肯定不含有CO2B . 只含有SO2和COC . 含有SO2、CO和CO2 ，可能含HClD . 含HCl、SO2和CO，可能含CO213. （2分）下列说法中正确的是（）A . 氯气通入澄清石灰水中，制取漂粉精B . 可用化合反应的方法制取Fe(OH)3C . 选择合适的试剂，用图一所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2D . 图二装置证明SO2与NaOH发生了反应（系统装置不漏气）14. （2分） (2017高二上·浦东期末) 不能用于鉴别Na2CO3和KCl溶液的试剂是（）A . 稀硝酸B . BaCl2 溶液C . AgNO3溶液D . 饱和石灰水15. （2分） (2018高一上·北京期中) 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（）A . MnO4－、K＋、S2－、Na＋B . Mg2＋、NO3－、OH－、Cl－C . K＋、H＋、Cl－、CO32－D . Na＋、OH－、Cl－、NO3－16. （2分） (2015高一上·襄城期末) 将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（）A . 5：3B . 2：3C . 1：1D . 2：117. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列金属能跟酸反应生成氢气的是（）A . Fe+H2SO4（稀）B . Al+H2SO4（浓）C . Ag+HCl（稀）D . Zn+HNO3（稀）18. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A . 向容量瓶中转移溶液B . 稀释浓硫酸C . 制取氨气D . 称取NaOH19. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下列做法符合“绿色化学”思想的是（）A . 回收利用废旧电池B . 用燃气热水器代替太阳能热水器C . 将实验室的有机废液直接倒入下水道D . 在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气20. （2分） (2017高二上·延安期末) 下列有关化学实验的叙述正确的是（）A . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水选用酚酞做指示剂B . 用待测液润洗滴定用的锥形瓶C . Na2CO3溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D . 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸二、填空题 (共2题；共12分)21. （5分）工农业生产和日常生活中离不开材料．①聚乳酸酯快餐盒能够降解，不会造成白色污染．聚乳酸酯属于________（填字母）．a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料②太阳能电池现已被广泛使用．生产太阳能电池主要用到的是________（填字母）．a．晶体硅 b．石墨c．金属锂③生活中采光离不开玻璃，生产玻璃的主要原料为石灰石、________和石英（填字母）．a．明矾 b．粗盐 c．纯碱④钢铁是日常生活中使用最为广泛的金属，在潮湿的环境中易发生________腐蚀，在铁制闸门上常嵌入________（填“铜块”、“锌块”）来保护闸门防止腐蚀．22. （7分） (2018高一下·北京期末) 如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）。
四川省成都市七中实验学校2020-2021学年高一化学月考试卷含解析
四川省成都市七中实验学校2020-2021学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Ks5uB．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．NH4Cl NH3↑＋HCl↑参考答案：A略2. M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M （NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是A．24g/mol B．40g/mol C．64g/mol D．65g/mol参考答案：A略3. 在标准状况下，1L N2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A、m/28 mol -1B、m/22.4 mol-1C、22.4mD、22.4m mol-1参考答案：D略4. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，下列有关说法正确的是（）A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C. 乙醇所在的电极发生了氧化反应D. 正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣参考答案：C【分析】酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题。
【详解】A.原电池中，阳离子向正极移动，A错误；B.氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，B错误；C.酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水发生氧化反应，C正确；C.在燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，溶液为酸性，不能产生OH-，D错误；故合理选项是C。
四川省达州市2021-2022学年高一下学期期末监测化学试题及答案
达州市2022年普通高中一年级春季期末监测化学试题（答案在最后）本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）部分1至4页，第Ⅱ卷（非选择题）部分4至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡规定的位置上。
2.选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上的答案无效。
3.考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Br-80第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题包括21小题，每题只有一个．．．．选项符合题意。
每小题2分，共42分）1．下列物质不属于空气质量报告指标的是A．O3B．CO2C．NO2D．CO2．下列描述属于物理变化的是A．煤的气化B．钝化C．煤的干馏D．蒸馏3．下列各组关系描述正确的是A．同位素：35Cl2与37Cl2B．同分异构体：淀粉与纤维素C．同系物：C17H35COOH与CH3COOH D．同素异形体：金刚石与14C4．下列化学用语描述正确的是A．次氯酸的结构式：H－O－Cl BC．羟基的电子式：D．中子数为10的氧原子：5．化学与生活紧密联系，下列描述正确的是A．油脂在酸性条件下的水解，可以制备甘油和肥皂B．糖类、油脂、蛋白质均为能水解的天然高分子化合物C．用生石灰对燃煤烟气脱硫，可以有效减少酸雨的产生D．风能、电能是一次能源，潮汐能、太阳能是可再生能源6．下列说法正确的是A．所有主族元素的最外层电子数都等于其最高正价数B．元素周期表的短周期只含主族元素C．在元素周期表的金属与非金属分界处，可找到催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料H O的原子核内，中子数与核外电子数之差为32D．放射性同位素166677．不能证明元素金属性X>Y的是A．X、Y的单质均能与水反应，X更剧烈B．X、Y的最高价氧化物对应的水化物分别为XOH、Y(OH)2C．X、Y的单质与稀硫酸组成的原电池中，Y为正极D．X、Y为同主族元素，Y原子半径更小8．下列反应涉及离子键断裂和非极性键形成的是A ．2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2↑B ．Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2OC ．Cu ＋4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2OD ．2H 2S ＋SO 2＝3S ↓＋2H 2O9．某反应可分成A →B →C ，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是A ．A →B 为放热反应B ．B 与C 代表的物质，B 更稳定 C ．B →C 不加热一定能发生D ．C ＋CO 2 2CO 的能量变化与A →C 不一致 10．下列说法正确的是A ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2为放热反应，因此可设计成原电池B ．燃料电池和火力发电厂都是通过燃烧将化学能转化为电能C ．将镁铝合金放入NaOH 溶液中，负极反应为：Mg －2e －＝Mg 2＋D ．锂是最轻的金属，且活动性很强，因此锂离子电池是新一代可充电的绿色电池 11．镍镉电池是一种新型的体积小封闭式充电电池，其放电原理如图，下列说法不合理的是A ．电子流向：a →KOH 溶液→bB ．a 极区溶液碱性减弱C ．b 为电源的正极D ．b 极区的电极反应为：NiO(OH)＋e －＋H 2O ＝Ni(OH)2＋OH － 12．下列对反应条件控制不当的是A ．酒化酶可催化葡萄糖发酵，但温度不易过高，否则出酒率低B ．将煤炭粉碎可以加快煤燃烧的速率C ．硫酸的浓度越大，Fe 与硫酸产生氢气的速率越快D ．将食品置于冰箱，可以减慢食品腐败速率 13．已知反应：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)，下列说法正确的是A ．1mol CO 与足量H 2充分反应可生成1mol CH 3OHB ．燃烧时，若煤气（主要含CO 和H 2）改为天然气（主要含CH 4），需将进风口改大C ．当反应达到最大限度时，反应就不再进行D ．平衡时，CO 和CH 3OH 的物质的量一定相等14．已知N 2(g)＋3H 2 (g) 2NH 3(g)，在恒温恒容下进行，能证明反应达平衡状态的是 A ．容器中气体压强不再发生改变 B ．3υ正(H 2)=2υ逆(NH 3)C ．当有1mol N ≡N 断裂的同时，有6mol N —H 生成D ．n(N 2)：n(H 2)：n(NH 3)＝1:3:215．某有机物的结构简式如右图所示，下列描述正确的是 A ．在一定条件下，最多可与1mol H 2发生加成反应 B ．分子中所有碳原子不可能共面 C ．该有机物含有3种不同的官能团D ．1mol 有机物分别与足量的钠、NaHCO 3溶液反应，产生气体的体积均为22.4L 16．类推法是一种重要的学习方法，下列结论正确的是A ．CH 4的沸点比SiH 4低，所以HF 的沸点也比HCl 低B ．CH 4与Cl 2光照时能发生取代反应，所以苯与Cl 2光照时也能发生取代反应C ．H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3强，所以HNO 3的酸性也比H 3PO 4强高温 CH 2OHCH ＝CH 2 COOH用电器Cd Cd(OH)2NiO(OH) Ni(OH)2KOH 溶液a bD ．乙烯能使溴水褪色，所以聚乙烯也能使溴水褪色 17．提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂和方法均可行的是选项 混合物 除杂剂 方法 A 溴苯（Br 2） NaOH 溶液 分液 B I 2（H 2O ） 酒精 萃取、分液 C NO 2（HCl ） 水 洗气 D乙烷（乙烯）H 218．用下图装置探究浓硫酸的性质及反应产物，有关说法正确的是A ．该实验能证明浓硫酸有脱水性和强氧化性B ．A 中出现蓝色，证明木炭粉与浓硫酸反应有水生成C ．向B 中同时通入少量Cl 2，品红溶液褪色更快D ．去掉C 装置也能探究所有反应产物 19．下列描述正确的是A ．只含共价键的分子一定为共价化合物B ．PCl 3与CO 2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构C ．向淀粉溶液中加入适量的20%H 2SO 4溶液，加热，冷却后，加少量碘水，溶液变蓝，说明淀粉未发生水解D ．某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定含元素C 、H 、O 20．如右图所示，30g 冰醋酸与46g 无水乙醇在浓硫酸作用下，充分反应，最终得到22g 乙酸乙酯，下列描述正确的是A ．实验时，应该先加浓硫酸，后加无水乙醇和冰醋酸B ．取C 2H 518OH 发生反应，则产物水中含18O C ．饱和碳酸钠溶液有利于乙酸乙酯的分层析出 D ．酯化反应中乙酸乙酯的产率为：40%21．下列8种短周期元素，相关性质如下表所示，有关说法错误的是元素标号① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧原子半径（10－8cm ） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3无水CuSO 4 浓硫酸木炭粉品红溶液酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水ABCD饱和Na 2CO 3溶液 无水乙醇 浓硫酸 冰醋酸－2 －3 －1 －3A ．简单离子半径：⑤＞①＞⑥＞②B ．简单氢化物的稳定性：①＞⑦＞④C ．②和③为不同周期元素D ．工业上通过电解熔融氧化物制备金属单质⑧第II 卷（非选择题，共58分）22．（14分）Ⅰ．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破 (1)实验室制备氨的化学方程式为 (2)关闭c ，打开a 和b ，用右图装置收集实验中制得的氨，气体从 口进入，如何检验圆底烧瓶已收集满氨：(3)关闭a 和b ，打开c ，微热圆底烧瓶，液体从c 管上端喷出，形成_____色喷泉 (4)实验结束后，圆底烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为 （该条件下气体摩尔体积为23.5L/mol ）Ⅱ．海水提取NaCl 后，剩余苦卤水在工业中的综合利用如下：(5)富集溴一般先用空气吹出溴，使溴蒸气与SO 2在吸收塔中反应，该反应的离子方程式为(6)试剂a 最好为____（填化学式），操作X 在实验室中用到的主要玻璃仪器有 23．（15分）短周期主族元素X 、Y 、Z 、G 、Q 、W 的原子序数依次增大。
第八章检测试题-2020-2021学年高一化学下学期期末复习测试卷(人教版必修第二册)(解析版)
第八章化学与可持续发展测试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A．研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题B．燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D．通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料【答案】D【解析】A．海水资源较为丰富，通过海水资源可以缓解淡水资源短缺的问题，故A说法正确；B．燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放，故B说法正确；C．绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学，故C说法正确；D．煤的气化和液化是通过复杂的化学变化将固体煤转变成气态或液态燃料的过程，属于化学变化，故D说法错误；故选：D。
2．2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。
下列措施不利于实现碳减排的是A．加大化石能源占能源消费比重B．推进绿色低碳的生产生活方式C．开展节能减排和新能源的开发D．加强二氧化碳的捕集和再利用【答案】A【解析】A．化石能源燃烧生成大量CO2，不利于实现碳减排，故A选；B．绿色低碳的生活方式可以减少碳的排放，故B不选；C．开展节能减排和新能源的开发，减少化石能源的使用，有利于实现碳减排，故C不选；D．加强二氧化碳的捕集和再利用有利于实现碳减排，故D不选；故选A。
3．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——CO2B．光化学烟雾——建筑玻璃C．酸雨——SO2D．雾霾——化石燃料【答案】B【解析】A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不符合题意；B．光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光(紫外光)作用下发生光化学反应所形成的有害浅蓝色烟雾，与建筑玻璃无关，环境问题与所对应的物质不相关，故B符合题意；C．SO2是形成酸雨的主要气体之一，环境问题与所对应的物质相关，故C不符合题意；D．雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，与化石燃料的燃烧有关，环境问题与所对应的物质相关，故D不符合题意；答案选B。
四川省成都市蓉城名校2022-2023学年高二下学期期末联考化学试卷(含解析)
2022～2023学年度下期高中2021级期末联考化学考试时间90分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．家庭储备的药品过期后应作为有害垃圾处理B．食品包装袋里的硅胶颗粒可防止食品氧化变质C．家用苏打可用于洗涤厨房用具的油污D．铝制餐具不能长时间存放酸性或碱性食物2．下列化学用语表示正确的是A．用于考古断代的碳原子符号：614CB．用电子式表示NaCl的形成过程：C．乙酸乙酯的结构式：D．Ca2+的离子结构示意图：3．下列说法正确的是A．能电离出H+的化合物就是酸，能电离出OH−的化合物就是碱B．金属氧化物都是碱性氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物C．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电D．能否产生丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别4．某无色溶液中，下列离子可大量共存的是A．K+、Ba2+、Cl−、NO3−B．Cu2+、SO42−、Na+、Br−C．Mg2+、K+、CO32−、SO42−D．H+、Ca2+、NO3−、I−5．欲除去下列括号中的杂质，所选试剂正确的是A．CO2(HCl)——饱和Na2CO3溶液B．CH4(C2H4)——酸性KMnO4溶液C．Cl2(HCl)——饱和食盐水D．NH3(H2O)——浓硫酸6．为了环境保护，工厂烟气可经过下列工艺进行脱硫，则2S(g) = S2(g)的反应热ΔH为①H2S(g) +32O2(g) = SO2(g) + H2O(g) ΔH1②2H2S(g) + SO2(g) =32S2(g) + 2H2O(g) ΔH2③H2S(g) +12O2(g) = S(g) + H2O(g) ΔH3A．32ΔH1 + ΔH2-ΔH3B．23ΔH1 +23ΔH2- 2ΔH3C．23ΔH1-23ΔH2+ 2ΔH3D．32ΔH1 +32ΔH2-ΔH37．设N A为阿伏加德罗常数的值。
四川省成都市新都区2021-2022学年高一下学期期末测试化学试题含解析
A. Na+ 的结构示意图：
B. 乙醇的分子比例模型：
C. 聚乙烯的单体的结构简式： CH2 CH2
D. 用电子式表示 HCl 的形成过程：
【答案】D 【解析】 【详解】A．Na+核内有 11 个质子，核外有 10 个电子，10 个电子分两层排布，第一层排 2 个，第二层排 8 个，A 正确； B．乙醇结构简式为 CH3CH2OH，选项中的比例模型正确，B 正确； C．聚乙烯的单体为乙烯，结构简式为 CH2=CH2，C 正确； D．HCl 是共价化合物，不用中括号表示其电子式， 且表示形成过程时不需要用弯箭头表示电子转移，正
D．工业上用焦炭高温还原二氧化硅制得硅，熔融 SiO2 不导电，不能用这个方法制取硅，故 D 错误；
故选 B。
7. 升温实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
A. 纯碱和烧碱的熔化
B. 食盐和冰醋酸熔化
C. 液溴和冰的气化
D. 水晶和干冰的熔化
【答案】AC 【解析】
【详解】A．纯碱和烧碱两种物质都是离子晶体，熔化时破坏离子键，A 项正确； B．食盐为离子晶体，熔化时破坏离子键，冰醋酸为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，B 项错误； C．液溴是分子晶体，冰是分子晶体，两者气化时克服分子间作用力，C 项正确； D．水晶是原子晶体，干冰是分子晶体，两者熔化时分别克服共价键和分子作用力，D 项错误；
成都外国语学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
成都外国语学校2020-2021学年度下期期中考试高一化学试卷注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；2.本堂考试100分钟，满分100分；3.答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B 铅笔填涂；4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H -1C -12O -16第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单选题（1-25题，每题2分）1．下列表示不正确的是（）A ．丁烷的球棍模型：B ．CO 2的电子式：C ．乙烯的结构简式：CH 2=CH 2D ．R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子可表示为：a+b+2a+2R2．下列叙述中正确的是（）A ．35Cl 2和37Cl 2都是氯气单质B ．H 3O +和OH -中具有相同的质子数和电子数C ．235U 和238U 互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D ．质子数相同的微粒一定属于同一元素3．如图是某两种烃的结构，分析其结构，下列分析正确的是（）A ．这两种烃互为同系物B ．这两种分子结构不同，分子式不同C ．这两种分子中，碳原子的化合价都达到“饱和”D ．这两种烃都属于烷烃，具有相似的化学性质和物理性质4．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A ．光照甲烷与氯气的混合气体；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C ．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯使溴水褪色D ．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇5．设A N 为阿伏加德罗常数的数值﹐下列说法不正确的是（）A ．常温下，100g 46%的酒精中所含的氢原子数为12A NB ．标准状况下，22.4L 22CH Cl 中含有的共价键数目为4AN C ．20g 由182H O 与2D O 组成的混合物中所含的质子数为10AND ．1mol Na 与O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子6．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素的原子半径和最高正化合价见下表。
-学年高一化学上学期期末测试卷一（人教版必修第一册）(WORD版，含答案与解析)
2020-2021学年上学期期末测试卷一高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第一册。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：本题共20个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。
下列叙述错误的是A．不锈钢是最常见的一种合金钢（）B．不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，从而使其具有特殊性能C．不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素D．不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大2．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（）A．硫酸B．烧碱溶液C．稀盐酸D．蒸馏水3．下列说法不正确的是（）A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，但这不是它们的本质区别B．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜C．氢氧化铁胶体在电场作用下“红褐色”向阴极移动，是因为氢氧化铁胶粒带正电D．将氢氧化钠浓溶液滴入饱和氯化铁溶液，制得氢氧化铁胶体4．下列物质属于电解质且能导电的是（）A．金属铜B．碳酸钠晶体C．硝酸钠溶液D．熔融氯化钠5．根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4 6．下列说法正确的是（）A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C．第ⅠA族就是碱金属D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11 7．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（）A．金属钠具有很强的氧化性B．过氧化钠露置于空气中会变成碳酸钠C．金属钠可保存在乙醇中D．钠可与硫酸铜溶液反应得到铜8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO24 =Cu2++SO2↑+2H2OB．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OC．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O9．元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确．．．的是A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B．反应②利用了H2O2的氧化性C．反应②的离子方程式为2CrO2ˉ+3H2O2+2OHˉ=2CrO42ˉ+4H2OD．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化10．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取氨气B．制取碳酸氢钠C．分离碳酸氢钠D．干燥碳酸氢钠11．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
四川省成都市十二中华智学校2020-2021学年高一化学期末试题含解析
四川省成都市十二中华智学校2020-2021学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于胶体的叙述不正确的是A．将氯化铁饱和溶液煮沸即得氢氧化铁胶体B．光束通过稀豆浆时会产生丁达尔效应C．分散质粒子大小介于1nm～100nm之间的分散系属于胶体D．胶体粒子很小，可以透过滤纸参考答案：A略2. 在容量瓶上，没有标记符号的是A. 标线B. 温度C. 浓度D. 容量参考答案：C在容量瓶上，标记有刻度线、温度、容量，没有标注浓度，故选C。
3. 称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。
若同温同压下产生相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）A．1:6 B．2:3 C．1:1 D．3:2参考答案：C略4. 下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热“升华” ⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水A. ①②④⑥⑦B. ④⑥C. ①④⑤⑧D. ①②④⑤⑥⑦参考答案：B略5. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）A.改变压强，不能改变该反应速率B.使用适当的催化剂能改变该反应速率C.升高温度不一定能提高该反应速率D.使用催化剂后，该反应速率之比不等于计量数之比了参考答案：B6. 有机物分子中共平面的碳原子最多有( )A．6个 B．8个 C．10个 D．12个参考答案：D略7. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H= —414kJ·mol-1②2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) △H=—511kJ·mol-1下列说法正确的是( )A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O为放热反应，而Na2O与O2反应生成Na2O2是吸热反应D. 25℃、101kPa 下：Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)△H =-317kJ/mol参考答案：D【详解】A.①中Na2O阴阳离子个数比是1：2；②中Na2O2阴阳离子个数比是1：2，Na2O和Na2O 2中阴阳离子个数之比都是1：2，所以①和②产物的阴阳离子个数比相等，故A错误；B.①和②生成等物质的量的产物，假设都生成1mol，需要Na的物质的量相等，钠元素化合价都是由0价变为+1价，所以转移电子数相同，故B错误；C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度反应原理发生改变，在较高温度时发生反应生成Na2O2，故C错误；D.将方程式2×①-②得Na2O2转化为Na2O的热化学反应方程式为Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=2（-414kJ/mol）-（-511kJ/mol）=-317kJ/mol，故D正确。
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成都市2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·衡水期末) 处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A . 植物光合作用B . 用四氯化碳可擦去圆珠笔油C . 自来水厂用液氯消毒D . 可用食醋洗掉水垢2. （2分）下列各组物质互为同分异构体的是（）A . O2与O3B . 乙烯与丙烯C . CH3CH2CH3与D . 正丁烷与异丁烷3. （2分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A . 主族金属元素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价B . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C . 除氢外的短周期元素形成最高价化合物时，最外层都达到8电子稳定结构D . 同一主族的元素，化学性质也可能差异很大4. （2分） (2016高一上·淄博期中) 分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃），可选用的分离方法为（）A . 萃取法B . 蒸馏法C . 结晶法D . 分液法5. （2分） (2018高二上·无锡期末) 党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。
下列有关观念或做法不宜提倡的是（）A . 青山绿水就是金山银山B . 创建环境友好型社会人人有责C . 大力开发森林资源，发展乡村旅游D . 积极做好治沙工作，做到人进沙退6. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1 ，则2g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ 的能量C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同7. （2分）下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B . 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C . 2－戊烯存在顺反异构现象D . 乙烯和苯都能与酸性高锰酸钾溶液、溴水反应8. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列四组热化学方程式，△H1>△H2的是（）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2④HCl+NaOH=NaCl+H2O△H1HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O△H2A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④9. （2分） (2018高一下·大连期末) 利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（）A . 乙烯与氯气加成（1，2 二氯乙烷）B . 氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）C . 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D . 乙烯与水加成（乙醇）10. （2分） (2019高二上·衡阳期末) 100 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量（）A . 硝酸钠溶液B . NaCl固体C . 硫酸铵固体D . 硫酸钾溶液11. （2分）设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A . 标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAB . 1 mol·L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NAC . 通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NAD . 7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA12. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn + 2MnO2+ H2O ="=" ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化锰）。
下列说法正确的是（）A . 该电池中Zn作负极，发生还原反应B . 该电池反应中MnO2起催化作用C . 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D . 该电池正极反应式为：2MnO2+ 2e-+ 2H2O ="=" 2MnO（OH）+ 2OH-13. （2分） (2018高一下·长治期末) 将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（）A . 4∶3∶2B . 1∶2∶1C . 1∶1∶2D . 1∶1∶114. （2分）(2016·宜丰模拟) 根据金属活动顺序表，Cu不能发生如下反应：Cu+2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分）(2019高二上·奉贤期中) 已知下列三个反应：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- 2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+Fe+Cu2+→Fe2++Cu试推断结论：具有还原性物质的还原性强弱：①Fe＞Cu＞Fe2+＞Cl- ②Cl-＞Fe2+＞Fe＞Cu具有氧化性物质的氧化性强弱：③Fe3+＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ ④Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+其中结论正确的是（）A . ①③B . ②③C . ①④D . ②④16. （2分）下列说法不正确的是（）A . 若0.5molCH4全部和Cl2发生取代反应，生成物质的量相等的四种有机物，则消耗Cl2的物质的量是1.25molB . 将CH3OH和分子式为C3H8O的醇混合，发生分子间脱水反应，可以得到的醚有6种C . 工业上要生产氯乙烷，用CH3CH3与Cl2发生取代反应制取比用CH2═CH2与HCl发生加成反应制取好D . 与Br2发生1：1加成反应，其加成产物最多有5种二、推断题 (共1题；共3分)17. （3分） (2019高二下·梧州期末) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：已知：i.RCH2Brii.iii. （以上R, ,代表氢，烷基或芳基等）（1） A属于芳香烃，其名称是________。
（2） B的结构简式是________。
（3） C生成D的化学方程式是________。
（4）由G生成H的反应类型是________，试剂b是________。
（5）下列说法正确的是________(选填字母序号)。
a．G存在顺反异构体b．由G生成H的反应是加成反应c．1molG最多可以与1molH2发生加成反应d．1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH（6） E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，并既能发生加聚反应又能发生水解反应的有________种(不考虑立体异构)。
（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)________。
三、综合题 (共4题；共18分)18. （3分）芬太尼是一种强效麻醉镇痛药，某研究小组按下列路线合成芬太尼：已知：L．含碳碳双键的有机物与氨(NH3)或胺类物质(RNHR‘)反应生成新的胺类化合物Ⅰ．R1CH-=CH2+ RNH2 R1CH2CH2NHRⅡ.Ⅲ．R1X+R2NH2→R1NHR2+HX请回答：（1）化合物X的结构简式是________。
（2）下列说法正确的是。
A . 化合物A能与HCl发生反应B . 反应②③⑦都是取代反应C . 化合物F能发生加成、取代、氧化反应D . 芬太尼的分子式是C21H28N2O（3）写出B→C的化学方程式________ 。
（4）化合物Y（）也常用于合成芬太尼，请写出化合物Y下列条件的同分异构体的结构简式________。
1H-NMR谱和IR谱检测表明：①分子中有4种化学环境不同的氢原子；②分子中只含一个环且为六元环，环中至少有一个非碳原子，环上的原子均无双键；③分子中无羟基。
（5）设计以环氧乙烷、CH2=CH2和NH3、HCHO为原料制备Y、（）的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选________ 。
已知 HO-CH2CH2CHO19. （3分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）Ⅰ、一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g） CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是________．（2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=________．（3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=________．（4）比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1________T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是________．（5）Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题：甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。
DMFC工作原理如右图所示：通入a气体的电极是原电池的________极（填“正”或“负”），其电极反应式为________。
（6）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。
闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为________（法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U 形管中溶液的pH为________。