高一化学下学期期初考试试题

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高一化学考试题及答案

高一化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。

A. 纯碱B. 蒸馏水C. 空气D. 液态氮2. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）。

A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是3. 以下关于原子结构的描述，错误的是（）。

A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核外绕核运动C. 原子核外的电子层数等于原子序数D. 质子数等于电子数4. 金属钠与水反应生成氢气，该反应的化学方程式为（）。

A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. Na + H2O → NaOH + H2↑C. 2Na + H2O → 2NaOH + H2D. Na + 2H2O → NaOH + 2H2↑5. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. NaClB. NaOHC. HClD. MgO二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。

2. 化学反应的实质是原子的______和______。

3. 金属钠的化学性质活泼，能够与空气中的氧气反应生成氧化钠，反应方程式为2Na + O2 → ______。

4. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应方程式为HCl + NaOH → ______ + ______。

5. 根据氧化还原反应的原理，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为Fe + H2SO4 → ______ + ______。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。

2. 描述一下氧化还原反应的特征，并给出一个具体的化学反应方程式。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知25g碳酸钙（CaCO3）与足量的稀盐酸反应，计算生成二氧化碳的质量。

2. 某学生在实验室中将10g铁粉与足量的稀硫酸反应，计算生成硫酸亚铁和氢气的质量。

高一化学下学期期考试卷高一全册化学试题

象对市爱好阳光实验学校岳2021高一下期期考考试试题化学一、选择题1. 以下说法正确的选项是A. 元素周期表有7个周期、18个族B. 天然气是一种清洁的化石燃料C. 工业上常用电解NaCl溶液的方法制取金属钠D. 的分馏产物很多，属于化学变化【答案】B【解析】A. 元素周期表有7个周期、16个族，A错误；B. 天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁的化石燃料，B正确；C. 钠是活泼的金属，工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，C错误；D. 的分馏属于物理变化，D错误，答案选B。

2. 以下化学用语正确的选项是A. H2O 的电子式：B. K+的离子结构示意图：C. 乙醇的球棍模型：D. 羟基的电子式：【答案】D【解析】A. H2O 是共价化合物，电子式为，A错误；B. K+的离子结构示意图为，B错误；C. 乙醇的比例模型为，C错误；D. 羟基的电子式为，D正确，答案选D。

点睛：选项C是解答的易错点，注意球棍模型和比例模型的区别。

球棍模型：用来表现化学分子的空间分布。

棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。

比例模型：是一种与球棍模型类似，用来表现分子空间分布的分子模型。

球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。

3. 以下物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A. 氯气二氧化碳氢氧化钠B. 氯化钠过氧化钠氯化铵C. 氯化钠过氧化氢氯化铵D. 氯化钠氦气氢氧化钠【答案】C【解析】A. 氯气、二氧化碳、氢氧化钠含有的化学键分别是共价键、共价键、离子键和共价键，A错误；B. 氯化钠、过氧化钠、氯化铵含有的化学键分别是离子键、离子键和共价键、离子键和共价键，B错误；C. 氯化钠、过氧化氢、氯化铵含有的化学键分别是离子键、共价键、离子键和共价键，C正确；D. 氯化钠、氦气、氢氧化钠含有的化学键分别是离子键、没有化学键、离子键和共价键，D错误，答案选C。

点睛：掌握化学键的含义、判断依据是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

化学高一下试题及答案

化学高一下试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 二氧化碳B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 在标准状况下，1mol任何气体的体积约为（）A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL答案：A3. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 降低温度答案：A4. 根据元素周期律，下列元素中，最活泼的金属元素是（）A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙答案：C5. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中，具有氧化性的是（）A. 铁B. 铜离子C. 氢气D. 氯气答案：D6. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 硫酸铜答案：C7. 在化学反应中，下列物质中，可作为催化剂的是（）A. 氧气B. 铁C. 硫酸D. 铂答案：D8. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，属于酸的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B9. 在有机化学中，下列物质中，属于醇类的是（）A. 乙醇B. 乙酸C. 甲烷D. 丙酮答案：A10. 根据化学键的类型，下列物质中，属于离子键的是（）A. 氢气B. 氯化钠C. 氧气D. 甲烷答案：B二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，位于第三周期的元素是______。

答案：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩2. 化学方程式中，表示反应物和生成物的系数之比的数值称为______。

答案：化学计量数3. 根据化学反应的类型，下列反应属于置换反应的是______。

答案：锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌4. 在有机化学中，碳原子的价键数最多可以达到______。

答案：45. 根据化学平衡的勒夏特列原理，当增加反应物的浓度时，化学平衡会向______方向移动。

答案：生成物三、计算题（每题5分，共10分）1. 计算1mol氧气在标准状况下的体积。

2021-2022学年广东省潮州市饶平县第二中学高一下学期期初化学试题(解析版)

广东省潮州市饶平县第二中学2021-2022学年高一下学期期初化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的。

钛合金可能具有的性质是A．密度大B．硬度小C．强度大D．易氧化【答案】C【详解】用钛合金制造耐压耐压球壳，利用的是强度大这一性质，与密度、硬度和易氧化无关，故C符合题意。

综上所述，答案为C。

2．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释不正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．某些金属可以产生焰色反应，可用作烟火，A正确；B．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源，与过氧化钠具有强氧化性没有关系，过氧化钠不能氧化CO2、H2O，B错误；C．“84”消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性，可用于环境消毒，C正确；D．Al(OH)3的碱性不强，但却可以与胃酸反应，因此Al(OH)3用作医用的胃酸中和剂，D正确；故选B。

3．下列在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的离子组是A．K+、Na+、SO24-、Cl－B．I－、Al3+、K+、MnO4-C．Na+、Cu2+、Br－、SO24-D．HCO3-、NO3-、K+、Na+【答案】A【详解】A．K+、Na+、SO24-、Cl－可以在酸性溶液中大量共存且无色透明，A正确；B．酸性条件下的高锰酸根具有强氧化性会与碘离子发生氧化还原反应而不共存，B错误；C．溶液是无色透明的，铜离子有颜色（蓝色），C错误；D．酸性溶液中碳酸氢根不能大量共存，会生成水和二氧化碳，D错误；故选A。

4．探究实验“钠与水的反应”中无需标注的图标是A．护目镜B．洗手C．明火D．排风【答案】C【详解】A．钠和水反应放热，钠熔成小球并四处游动，还可能爆炸，需要用护目镜进行眼部防护，A正确；B．实验结束需要用水清洗手，B正确；C．钠和水反应的实验不必使用明火图标，C错误；D．钠和水反应生成氢气，需进行排风，以防氢气浓度太大造成爆炸，D正确；故选C。

人教版高一下学期第一次质量检测化学试卷及答案【可修改文字】

可编辑修改精选全文完整版人教版高一下学期第一次质量检测化学试卷及答案一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。

【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。

期初测试

高一化学期初测试题一、选择题(每小题有1--2个选项符合题意每小题4分)1．在同温同压下，1mol F2和1mol I2具有相同的：（）A．体积B．原子数C．质量D．质子数2、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应。

在该反应中，铁（）A、是氧化剂B、是还原剂C、是催化剂D、是漂白剂3、下列离子方程式中，正确的是（）A、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cl－ = AgCl↓B、稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑C、氧化铜与硫酸混合：Cu2+ + SO42— = CuSO4D、碳酸氢钠与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑4、在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（）A、1gH2 B、10gO2C、30gCl2D、17gNH35、把淀粉碘化钾溶液滴入下列各物质中,溶液变蓝色的（）A、新制的氯水B、溴化钠溶液C、食盐水D、盐酸6、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、I-、ClO-、K+、H+C、Na+、Fe3+、SO42-、OH- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-7. 下列物质保存方法正确的是A．锂保存在煤油中 B．NaOH固体保存在细口试剂瓶中C．Na2O2隔绝空气密封保存 D．氢氟酸用玻璃试剂瓶保存8．起固定氮作用的化学反应是 ( )A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．雷雨时空气中的 N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵9.下列元素中，原子半径最大的是( )A.LiB. NaC. FD. Cl10. 下列气态氢化物, 热稳定性由弱到强排列的是(A)H2S、HCl、HF (B)PH3、NH3、H2O(C)HF、HCl、H2S (D)H2O、H2S、H2Se11．有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。

2019-2020学年高一化学下学期期初试题(含解析)

2019-2020学年高一化学下学期期初试题（含解析）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

本题包括10小题，每小题2分，共20分。

）1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】B2．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。

下列有关说法正确的是A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．铝土矿、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱【答案】A【解析】A、强酸、强碱、大多数的盐都属于强电解质，H2SO4属于强酸，NaOH属于强碱，NaNO3属于盐，故正确；B、Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故错误；C、铝土矿主要含有氧化铝，属于混合物，小苏打是碳酸氢钠的俗名，是纯净物，故错误；D、纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱，故错误。

3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1 mol NH4+所含质子数为10N AB．2克氢气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为N AD．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A【解析】A、1molNH4＋中含有质子物质的量为(7＋4)mol=11mol，故错误；B、含氢原子物质的量为2×2/2mol=2mol，故错误；C、标准状况下，SO3不是气体，不能用22.4mol·L－1，故错误；D、无论是氧气还是臭氧，都是由氧原子组成，因此32g混合物中氧原子的物质的量为32×16mol=2mol，故正确。

高一化学下学期期初考试题(带答案)

（可能用到的相对原子：H：1 S：32 O：16 N：14 C：12 Na：23 Fe：56 Cl：35.5）满分：100分时间：50分钟第I卷（选择题共66分）一、选择题（本题共包括22小题，每小题3分，共66分。

每小题只有1个选项符合题意）1、2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是( )2、某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( ) ①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①3、下列叙述正确的是( )A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶224、用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是( ) A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯（C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA5、下列说法正确的是（）A．目前已被使用的高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅B．在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂C．从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取银D．空气中的二氧化碳是造成光化学烟雾的主要因素6、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．C＋H2O CO＋H2C．Na2O＋H2O＝2NaOH D．2F2＋2H2O ＝4HF＋O27、已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部8、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－ C．在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+、Na+ 、Cl－、NO3－D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－9、下列离子方程式中不正确的是( )A．氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2OB．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3•H2O＝AlO2-+4NH4+＋2H2OD．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 +2OH－＝Cl- +ClO-+H2O10、R2O8n－离子在一定条件下可把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（）A．4 B．3 C．2 D．111、若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55) g，则m g Na与氧气反应生成固体的质量为( )①(m＋0.8) g ②(m＋1.0) g ③(m＋1.2) g ④(m＋1.6) g ⑤(m＋1.4) gA．①④ B．①⑤ C．③④ D．①②③④⑤12、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。

2021-2022年高一化学下学期期初考试试题

2021年高一化学下学期期初考试试题xx.3本试卷共3面，21题，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。

用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的学校以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题题组号对应的信息点，再作答。

漏涂、错涂、多涂的，答案无效。

5．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，收卷时只交答题卷。

一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求．每小题3分）1. 下列有关127 53I和131 53I说法，正确的是：（）A．127 53I和131 53I的核外电子数不同 B．127 53I和131 53I的中子数分别为127和131C．127 53I和131 53I互为同位素 D．127 53I和131 53I是同一种核素2.下列各组中化合物的性质比较，不正确．．．的是：( )A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(O H)3C．沸点：HF＞HBr＞HCl D．稳定性：PH3＞H2S＞HCl3. X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，则它对应的气态氢化物为：（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH44.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是：（）A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Cl25.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是：（）A. 原子半径: 丙<丁<戊B. 金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D. 最外层电子数：甲>乙6.下列过程一定释放能量的是：( )A．原子组成分子B．分解反应 C．分子拆成原子D．化合反应7.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是：( )A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8.下列说法正确的是：( )A．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族B．常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期9.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是：( )A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料10.第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的．．．是：A．原子半径X＜Y＜Z B．三种元素中X的金属性最强C．Y(OH)3能与NaOH溶液反应 D．ZO2可制造光导纤维11.有a X n＋和b Y m－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是：( )A．b－a＝n＋m B．a－b＝n－mC．核电荷数Y＜X D．质子数Y＞X12.已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，则m g R2＋中含有电子的物质的量为：( )A. m A－NAmol B.m A－N＋2AmolC. m A－N－2Amol D.m A＋N－2Amol13.同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中错误．．的是：( )A. 它是离子化合物B. 加热时，它很稳定，不发生分解C. 它能跟碱发生反应D. 它可由PH3和HI化合而成14.下列变化中，不需要．．．破坏化学键的是：（）A．加热碳酸氢钠 B．干冰气化C．食盐熔化D．氯化氢溶于水15. 短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X 同族，则：（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．X与R的核电荷数相差18C．气态氢化物稳定性：W＞RD．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应第Ⅱ卷非选择题（共6小题，满分55分）16.（10分）填写下列空白：（1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是___________________。

2021-2022年高一化学下学期期初考试试题

精品文档实用文档2021-2022年高一化学下学期期初考试试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 4 页。

考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内做答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H —1,C —12, N —14，O —16, Mg —24,S —32,Cl —35.5,Ca —40，Cu —64,第Ⅰ卷一、选择题：本题共18小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( ) A ．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B ．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积C ．甲：固体的体积；乙：固体的密度D ．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A ．标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ．标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0.5N A C ．常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N AD ．常温常压下，2.24 L CO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A3．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L －1 NaCl 溶液中所含的Cl －物质的量浓度相同的是( )A ．100 mL 0.5 mol·L －1MgCl 2溶液B ．200 mL 0.25 mol·L －1AlCl 3溶液C ．50 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液D ．25 mL 0.5 mol·L －1HCl 溶液4．等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到Cu(NO 3)2和Mg(NO 3)2溶液的浓度分别为a mol·L －1和b mol·L －1，则a 与b 的关系为( ) A ．a ＝b B ．a ＝2b C ．2a ＝b D ．a ＝5b 5．下列叙述正确的是( )A ．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B ．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C ．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D ．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来6．辨析以下的说法：①16O 与18O 的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化。

高一化学下学期期初考试试题高一全册化学试题

象对市爱好阳光实验学校射第二高一期初考试化学试题时间:60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Mg:24 Fe:56 Cu:64 S:32 Cl3单项选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共69分〕1、在以下物质种类中，前者包含后者的是( )A．单质化合物B．电解质化合物C．浊液体D．混合物溶液2、以下有关摩尔使用的说法中不正确的选项是〔〕A. 1mol OB. 1mol O2C. 1mol氧原子D. 1摩尔小麦3、钛〔Ti〕金属常被称为未来。

钛元素的同位素Ti4622、Ti4722、Ti4822、Ti4922、Ti5022中，中子数不可能为 ( )A 30B 28C 26D 244．以下溶液中Cl-的浓度与150mL0.5 mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相的是：( )A．150mL1mol/L氯化镁溶液 B．450mL mol/L氯酸钾溶液C．50mL mol/L氯化钾溶液 D．50mL0.5 mol/L氯化铜溶液5．将以下各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的选项是〔〕 A．硫酸纯碱硫酸钠 B．氢溴酸烧碱绿矾C．碳酸乙酸醋酸钠 D．磷酸熟石灰苛性钠6.以下盛放物质的方法错误的选项是〔〕A.将金属钠保存在煤油中。

B.少量的白磷可保存在水中。

C.纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存。

D.硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中。

7.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：( )A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO3D.NaHCO38．以下氧化复原反中，水作为氧化剂的是( )A．CO＋H2O(g)===CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O29．不能用来鉴别Na2CO3与NaHCO3两种白色固体的操作是〔〕A．分别加热，观察有无气体生成 B．制成稀溶液，再分别滴加同浓度的稀盐酸C．制成稀溶液，分别参加CaCl2溶液 D．制成溶液，分别参加少量澄清的石灰水10．在以下物质中，既能与盐酸反，又能与氢氧化钠溶液反的是〔〕A ．32CO NaB ．3NaHCOC ．NaClD ．4MgSO11．以下反的离子方程式有错误的选项是〔〕A ．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 ===+-+OH H O H 2B ．钾与水 K H O K OH H +=++↑+-2222C ．碳酸氢钙溶液与少量的氢氧化钠溶液===++--+OH HCO Ca 32O H CaCO 23+↓D ．小苏打与盐酸反===++-H HCO 3O H CO 22+↑12.以下有关金属说法不正确的选项是〔〕A. 硫酸铜可用作游泳场馆的池水消毒剂B. 青铜、不锈钢、硬铝都是合金C. 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D. 人体缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血13.以下化学反在冶金工业中没有得到广泛用的是 A. MgCl 2(熔融) 电解Mg + Cl 2↑ B. Al 2O 3 + 3C 2125℃ 2Al + 3CO↑C. Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2D. HgS + O 2 焙烧 Hg + SO 214.光导纤维的主要成分是二氧化硅，以下关于二氧化硅的说法正确的选项是A. 二氧化硅能与水反B. 用二氧化硅制取单质硅，当生成2.24 L 〔状况下〕气体时，得到2.8g 硅C. 二氧化硅属于传统的无机非金属材料D. 二氧化硅不能与碳酸钠溶液发生反，但在高温下能与碳酸钠固体发生反15、有些家提出硅是“21的能源〞，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

高一化学下学期期初考试试题高一全册化学试题_02

象对市爱好阳光实验学校度下学期省六校体期初考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56一、选择题〔每题只有一个选项符合题意。

此题包括10小题，每题2分，共20分。

〕1. 进行化学必须注意平安，以下说法不正确的选项是A．不慎将酸液溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．萃取操作时，选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出2．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。

以下有关说法正确的选项是A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．铝土矿、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱3. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A．1 mol NH4+所含质子数为10N AB．2克氢气所含原子数约为6.02×1023C．状况下，2 L SO3所含的分子数为N AD．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A4. 以下离子方程式书写正确的选项是A．钠与水反：Na＋H2O＝ Na＋＋OH-＋H2↑B．铁与硫酸铁溶液反：Fe＋Fe3＋＝ 2Fe2＋C．氢氧化镁与稀盐酸反：Mg(OH)2＋2 H＋＝ Mg2＋＋2H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH —＋HCO3-＝ H2O＋CO2↑5. 以下溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液6. 在一条件下，RO n－3和F2可发生如下反：RO n－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O，从而可知在RO n－3中，元素R的化合价是A．＋4价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价7. 下面关于硅的表达中，正确的选项是A．硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C．硅的活泼性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反D．二氧化硅在电子工业中，是重要的半导体材料8. “绿色化学〞已走进课堂，以下做法符合“绿色化学〞的是①室收集氨气采用图1所示装置②室中做氯气与钠的反时采用图2所示装置③室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的④室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①③④9. 在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶解，再参加以下固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是A．①② B．②④ C．②③ D．①④10. 以下表达正确的选项是①氧化铝是一种比拟好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作油漆和涂料③硅酸钠是制备硅和木材防火剂的原料④以纯碱、石灰石、石英为原料可制玻璃⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2 A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④二、选择题〔每题只有一个选项符合题意。

高一化学下学期期初试题高一全册化学试题

象对市爱好阳光实验学校高一化学下学期期初试题可能用到的相对原子质量：Fe:56 Al:27 O:16 H:1 Na:23 S:32第一卷〔共 60 分〕一、选择题：此题共20小题，每题3分，在每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的.1.以下措施不符合节能减排的是A.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.大力开展火力发电，解决电力紧张问题D.用杂草、生活垃圾有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为1118，被相对原子质量会采用为的值。

这是相对原子质量表中首次采用我国测的相对原子质量值。

那么以下关于的说法中，错误的选项是A．11549In原子核外有49个电子B．11549In原子核内质子数和中子数之和于其质量数，为115C．11549In原子核内中子数和质子数之差为66D．11549In是In元素的一种核素3．以下变化过程，属于放热反的是①液态水变成水蒸气②酸碱反③ 浓H2SO4稀释④ 固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥ 碳高温条件下复原CO2A.②③④⑤B.②⑤C.②⑤⑥D.①③⑤4．W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳性大于Z的气态氢化物的稳性，X、Y为金属元素，X形成的最高价氧化物对的水化物的碱性强于Y。

以下说法正确的选项是A．原子半径大小为Z>Y>X>WB．W与X形成的化合物中可能含有共价键C．W的气态氢化物的沸点一高于Z的气态氢化物的沸点D．假设W与Y的原子序数相差5，那么二者形合物的化学式一为Y2W35．将一块银白色的金属钠长时间放在空气中会发生一的变化：外表变暗→“出汗〞→白色粉末。

以下有关表达中不正确的选项是A．外表迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反生成氧化钠B．“出汗〞是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在外表形成了溶液C．最后的白色粉末是碳酸钠D．该过程中的所有化学反均为非氧化复原反6．以下物质中，含有非极性共价键的是A．2N B．2CO C．NaOH D．4CH7.1~18号元素的离子3Wa+、b X+、2Y c-、Z d-都具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是A．质子数：c b> B．氢化物的稳性：2H Y HZ>C．离子的复原性：2Y Z--> D．原子半径：X W<8．决金属性强弱的是A．1个金属原子失去电子的多少 B．1mol金属与酸反放出H2的多少48 22和C．1mol金属失去电子的多少 D．金属原子失去电子的难易程度9．以下有关性质的比拟，不能用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞SC．碱性：NaOH＞Mg〔OH〕2 D．热稳性：Na2CO3＞NaHCO310.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相.以下说法正确的选项是A.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物B.单质的复原性：丁>丙>甲C.原子半径：丁>丙>乙D.乙、丙、丁的最高价氧化物对的水化物能相互反11．热测中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行，以下说法不正确的选项是A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反，求出的热数值和原来相同B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行比用 50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失12．以下表达错误的选项是A．在周期表中位置相同，都在第4纵行B．氯化氢的电子式C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能到达8电子的稳结构D．HF、HCl、HBr、HI的稳性依次减弱13．将2.8 g铁粉参加25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反后，设溶液体积不变，关于其结果说法正确的选项是A.铁粉与氯化铁恰好完全反，Cl－根本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变C.氧化产物和复原产物的物质的量之比为1: 2D.反后溶液中Fe2+离子的浓度为4 mol·L-114．CO(g)与H2O(g)反的能量变化如下图，有关两者反的说法正确的选项是A．该反为吸热反B．CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C．该反不需要加热就能进行D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)放出41 kJ 热量15．X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,以下说法正确的选项是A．原子半径：Y >Z >XB．气态氢化物的热稳性：X<ZC．Y和Z的最高价氧化物对水化物均为强酸D．假设Z的最高正价为+m,那么X的最高正价也一为+m16．在制氯水中存在多种分子和离子，以下现象和结论一致且正确的选项是Ti Ti5022A ．参加AgNO 3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl -B ．制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl 2C ．将KHCO 3固体参加制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD ．光照制氯水有气泡逸出，该气体一是Cl 2 17．以下说法或表示方法中正确的选项是A ．质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．氢气的燃烧热为28 kJ/mol ，那么氢气燃烧的热化学方程式为2H 2〔g 〕 +O 2〔g 〕=2H 2O 〔l 〕 △H =-28 kJ·mol-1C ． Ba 〔OH 〕2·8H 2O 〔s 〕+2NH 4Cl 〔s 〕=BaCl 2〔s 〕+2NH 3〔g 〕+10H 2O 〔l 〕 △H <0D ．己知热为5 kJ mol -1，假设将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量要大于5 kJ18．化学反可视为旧键断裂和键形成的过程。

2020-2021学年高一化学下学期期初考试试题[1]

2020-2021学年高一化学下学期期初考试试题一、选择题（共20 小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 ( )A.燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素B.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一C. 二氧化硫可广泛用于食品的增白D.硅胶可用作食品干燥剂2.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 ( )纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B冰醋酸空气硫酸钡二氧化硫C氯气盐酸苛性钠碳酸钙D漂白粉氨水氯化钠氯气A.水合钠离子的示意图：B.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-C.表示某原子的结构示意图：D.带结晶水的碳酸钠的可能化学式：Na2CO3·H2O4.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是 ( )A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2D ．还原性强弱顺序为：I －>Fe 2＋>Br －>Cl －5.下列各组物质不能按“” 表示反应一步完成关系转化的是（）6.下列离子方程式中正确的是( )A ．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H ＋===Ca 2＋＋2H 2O B ．氢氧化钡与硫酸反应OH －＋H ＋===H 2O C ．铜片插入硝酸银溶液中Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋AgD ．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓7.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.强碱性溶液中:K +、Na +、CO 32-、NO 3-B.加铝粉能产生大量H 2的溶液中：Na +、NH 4+、NO 3-、Cl - C.能使紫色石蕊变红的溶液中:Na +、A13+、SO 42-、HCO 3- D.1.0mol/LKNO 3溶液:H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-8.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）实验操作及现象实验结沦 A 向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液，紫色消失 H 2O 2具有氧化性 B 氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气具有漂白性 C 将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色制Fe(OH)3胶体 D 向某溶液加入NaOH 并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH 4+9.向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

高一化学下学期期初试卷高一全册化学试题

象对市爱好阳光实验学校十一中高一〔下〕期初化学试卷一、选择题〔每题仅有一个正确答案，共20题，每题3分，共60分〕1．〔3分〕〔2021春•南关区校级月考〕上80年代后期人们逐渐认识到，NO 在人体内起着多方面的重要生理作用．以下关于NO的说法错误的选项是〔〕A．NO是无色易溶于水的气体B．NO是尾气的有害成分之一C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒2．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕检验某未知溶液中是否含有SO42﹣的以下操作中，合理的是〔〕A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液3．〔3分〕〔2021•校级模拟〕如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉方案．以下有关操作不可能引发喷泉现象的是〔〕A．挤压装置①的头滴管使CCl4进入烧瓶，片刻后翻开止水夹B．挤压装置②的头滴管使NaOH溶液进入烧瓶，片刻后翻开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并翻开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢参加足量浓硫酸并翻开止水夹4．〔3分〕〔2021秋•贵期中〕长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色的最好方法是〔〕A．在光亮处放置B．参加漂白粉C．参加足量的水D．通入适量的空气5．〔3分〕〔2021春•南关区校级月考〕以下表达或操作不正确的选项是〔〕A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗C．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与碳的反中，浓硫酸仅表现强氧化性6．〔3分〕〔2021春•肃南裕县校级月考〕单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反生成相的硝酸盐；②反生成最高价含氧酸；③常温下单质发生钝化；④不发生反．符合上述要求的单质组是〔〕A．Cu、C、Zn、Au B．Si、P、Al、Pt C．Fe、C、Pt、Hg D．Cu、S、Fe、Au7．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上〔保持湿润〕．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方〔如图〕．过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是〔〕A B C D纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸A．A B．B C．C D．D8．〔3分〕〔2021秋•天山区校级期末〕往浅绿色的Fe〔NO3〕2溶液中逐滴参加稀盐酸后，溶液的颜色该是〔〕A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色9．〔3分〕〔2021•一模〕自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透．遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝〔CuS〕．以下分析正确的选项是〔〕A．相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有复原性，而铜蓝没有复原性C．CuSO4与ZnS反的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓D．整个过程涉及的反类型有氧化复原反和复分解反10．〔3分〕〔2021秋•校级期末〕以下过程中，始终无明显现象的是〔〕A．SO2通入制氯水中B．NH3通入AlCl3溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中D．CO2通入硅酸钠溶液中11．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕以下离子方程式正确的选项是〔〕A．常温下，将铁片置于过量的浓硝酸中：Fe+6H++3NO3﹣═Fe3++3NO2↑+3H2OB．加热条件下，铜与浓硫酸反：4H++SO42﹣+Cu Cu2++2H2O↑+SO2↑C．常温下，向〔NH4〕2SO4溶液中参加适量Ba〔OH〕2：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．常温下，向稀硝酸中参加过量的铁片：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O12．〔3分〕〔2021•一模〕以下能证明某气体为SO2的是〔〕①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba〔NO3〕2溶液有白色沉淀产生．A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明13．〔3分〕〔2021春•南关区校级月考〕将SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．那么右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是〔必要时可以加热〕〔〕A．石灰石和稀硝酸B．CaO和氯化铵C．Cu和浓硝酸D．Na2O2和食盐水14．〔3分〕〔2021春•南关区校级月考〕导致以下现象的主要原因与排放氮的氧化物无关的是〔〕A．酸雨B．臭氧层空洞C．温室效D．光化学烟雾15．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下说法不正确的选项是〔〕A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反，产生气体的体积不相C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2那么有沉淀生成D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用参加足量铁屑过滤的方法16．〔3分〕〔2021春•南关区校级月考〕状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如下图，以下分析中，正确的选项是〔〕A．亚硫酸的酸性比氢硫酸的酸性弱B．ab段反是：SO2+2H2S═3S↓+2H2OC．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/LD．b点对的溶液导电性最强17．〔3分〕〔2021春•校级期中〕以下表达正确的选项是〔〕①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于枯燥氨气、二氧化氮气体③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反，但不能与任何酸反④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤蔗糖炭化的演示中，浓硫酸既表达了其强氧化性又表达了其脱水性．A．①④⑤B．①⑤C．②③④D．④⑤18．〔3分〕〔2021•校级一模〕相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体．假设试管内的溶质不向水槽中扩散，那么两个试管内溶液物质的量浓度之比为〔〕A．1：1 B．5：7 C．7：5 D．4：319．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2．m＞n，那么充分反后，试管中气体在同温同压下的体积为〔〕A．mL B．mL C．mL D．mL20．〔3分〕〔2021春•南关区校级月考〕8g铜投入一量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到448mL气体〔标况〕．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，那么通入O2的体积是〔〕A．168mL B．224mL C．336mL D．504mL二、非选择题21．〔6分〕〔2021•区校级模拟〕a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对的水化物．〔1〕如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质〔用名称表示〕：b ；c ；e ；〔2〕如果a是一种常见气体，试推断这五种物质〔用化学式表示〕：b ；c ；e ．22．〔8分〕〔2021秋•期末〕某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下：〔1〕在试管中注入某溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复，那么原溶液可能是溶液；加热时溶液由逐渐变浅的原因是：．〔2〕在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为，冷却后恢复无色，那么此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为的原因是：．23．〔10分〕〔2021春•南关区校级月考〕按如下图的装置进行：开始一段时间后，可观察到锥形瓶瓶口上方有白烟生成，请补充可能观察到的其他现象：．有关化学方程式为：①；②；③；④．24．〔10分〕〔2021春•南关区校级月考〕某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反产生的是NO气体，设计了如下．装置如下图：〔1〕装置A中生成CO2的作用是；翻开K，当时，关闭K．装置A中反的离子方程式是；〔2〕在〔1〕中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是；B中反的离子方程式是．25．〔6分〕〔2021春•南关区校级月考〕某合金〔仅含铜、铁〕中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其投入50mL b mol•L﹣1的硝酸溶液中，加热使其充分反〔假设NO是唯一的复原产物〕．请答复：〔1〕假设金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属会；A．继续溶解 B．不溶解〔2〕假设金属溶解，那么溶液中一含有较多的离子是；〔3〕当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，那么a与b的关系为：．十一中高一〔下〕期初化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题仅有一个正确答案，共20题，每题3分，共60分〕1．〔3分〕〔2021春•南关区校级月考〕上80年代后期人们逐渐认识到，NO 在人体内起着多方面的重要生理作用．以下关于NO的说法错误的选项是〔〕A．NO是无色易溶于水的气体B．NO是尾气的有害成分之一C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：A、NO是一种无色无味难溶于水的有毒气体；B、NO、NO2、CO、碳氢化合物是尾气的有害成分成分；C、NO作为信号分子，使血管扩张而帮助控制血液流向人体的各个部位；D、NO是有毒的气体，呼入人体内会和人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒；解答：解：A、NO是一种无色无味难溶于水气体，故A错误；B、尾气主要是氮氧化物，所以NO是尾气中的有害成分，故B正确；C、NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，故C正确；D、NO有毒能结合人体内的血红蛋白，使之丧失运送氧的能力，故D正确；应选A．点评：此题考查了NO的性质和作用，熟悉物质的性质是解答此题的关键，较简单．2．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕检验某未知溶液中是否含有SO42﹣的以下操作中，合理的是〔〕A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液考点：硫酸根离子的检验．专题：氧族元素．分析：〔1〕在检验时要注意排除 SO32﹣、CO32﹣离子的影响．〔2〕在检验时要排除CO32﹣离子的影响．解答：解：检验 SO42﹣时要防止 SO32﹣的影响，就不要参加稀硝酸，因为稀硝酸能把SO32﹣氧化为SO42﹣，从而干扰SO42﹣的检验，故AB错误；要先参加过量稀盐酸，以除去SO32﹣、CO32﹣离子的影响，同时，当参加稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl﹣的影响．当然，假设溶液中不含SO32﹣离子，那么参加稀硝酸也可，检验SO42﹣可用BaCl2溶液，看有没有白色沉淀产生，综上分析可知，检验某溶液中是否含有SO42﹣的操作方法是：首先在试液中参加盐酸酸化，再参加BaCl2溶液，假设有BaSO4白色沉淀产生，那么证明有SO42﹣．应选C．点评：此题比拟根底，但要注意排除某些离子的干扰以及该参加什么试剂才能排除这些离子的干扰．3．〔3分〕〔2021•校级模拟〕如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉方案．以下有关操作不可能引发喷泉现象的是〔〕A．挤压装置①的头滴管使CCl4进入烧瓶，片刻后翻开止水夹B．挤压装置②的头滴管使NaOH溶液进入烧瓶，片刻后翻开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并翻开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢参加足量浓硫酸并翻开止水夹考点：氨的制取和性质．专题：题；氮族元素．分析：A、运用氯气易溶于有机溶剂和变化前后的压强变化解答；B、运用氢气不易溶于水的性质和压强是否变化解答；C、运用氨气极易溶于水和压强的知识解答；D、运用浓硫酸和溶于水时放热的，浓氨水受热易分解出氨气以及气体压强的变化来解答．解答：解：A、氯气易溶于有机溶剂四氯化碳中，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故A错误；B、氢气不易溶于水，也不会和氢氧化钠反，所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉，故B正确；C、用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故C错误；D、二浓硫酸和溶于水时放热的，这样使得浓氨水受热易分解出氨气，和氯化氢气体反，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故D错误．故答案选：B点评：化学现象是化学最突出、最鲜明的，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反关系，并有助于提高观察、能力，所以，对化学不仅要认真观察，还掌握观察现象的方法．4．〔3分〕〔2021秋•贵期中〕长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色的最好方法是〔〕A．在光亮处放置B．参加漂白粉C．参加足量的水D．通入适量的空气考点：硝酸的化学性质．专题：氮族元素．分析：纯洁的硝酸是无色液体，长期放置的浓硝酸常显黄色，这是由于硝酸的化学性质不稳，分解生成NO2的缘故．NO2是红棕色、能与水发生化学反，和氧气按照4：1混合通入溶液中会反生成硝酸；解答：解：纯洁的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，有关反为4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑，长期放置的浓硝酸常显黄色，这是由于硝酸的化学性质不稳，分解生成NO2的缘故，二氧化氮和氧气按照4：1混合通入溶液中会反生成硝酸．4NO2+O2+2H2O=4HNO3；A、在光亮处放置硝酸会分解，故A错误；B、参加漂白粉会反混入杂质，故B错误；C、参加足量水会稀释硝酸溶液，故C错误；D、通入适量的空气和二氧化氮按照4：1反生成硝酸，故D正确；应选D．点评：此题考查了硝酸性质的分析，二氧化氮气体的性质用，掌握根底是关键，题目较简单．5．〔3分〕〔2021春•南关区校级月考〕以下表达或操作不正确的选项是〔〕A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗C．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与碳的反中，浓硫酸仅表现强氧化性考点：化学平安及事故处理．专题：化学根本操作．分析：A．反中元素的化合价降低、被复原的反为氧化反，浓硫酸、稀硫酸都具有氧化性；B．浓硫酸具有很强的腐蚀性，且稀释时会放出大量的热；C．浓硫酸稀释过程中放出大量热，且浓硫酸密度大于水，据此判断正确的稀释方法；D．浓硫酸与碳反生成二氧化碳、二氧化碳和水，根据化合价变化及反产物可知，浓硫酸只表现了强氧化性．解答：解：A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸能够与活泼金属反生成氢气，该反中稀硫酸表现了氧化性，故A错误；B．浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗会灼伤皮肤，立即用布拭去，再用大量清水冲洗，故B错误；C．浓硫酸密度大于水，稀释会放出大量热，所以稀释浓硫酸时将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，故C正确；D．浓硫酸与碳发生反：C+2H2SO4〔浓〕CO2↑+2SO2↑+2H2O，生成二氧化硫时S元素的化合价降低，表达其强氧化性，所以浓硫酸仅表现强氧化性，故D正确；应选AB．点评：此题考查了化学平安事故及处理方法、浓硫酸的性质，题目难度不大，注意掌握化学根本操作方法，明确浓硫酸的酸性、强氧化性的判断方法．6．〔3分〕〔2021春•肃南裕县校级月考〕单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反生成相的硝酸盐；②反生成最高价含氧酸；③常温下单质发生钝化；④不发生反．符合上述要求的单质组是〔〕A．Cu、C、Zn、Au B．Si、P、Al、Pt C．Fe、C、Pt、Hg D．Cu、S、Fe、Au考点：硝酸的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合用．专题：元素及其化合物．分析：A．铜与浓硝酸反生成硝酸铜、水和二氧化氮；碳与浓硝酸反生成二氧化碳、二氧化硫和水；锌与浓硝酸反生成硝酸锌、二氧化氮和水；金与浓硝酸不反；B．硅与浓硝酸不反；磷与浓硝酸反生成磷酸、水和二氧化氮；铝与浓硝酸常温下发生钝化；铂与浓硝酸不反；C．铁与浓硝酸常温下发生钝化；碳与浓硝酸反生成二氧化碳、二氧化硫和水；铂与浓硝酸不反；汞与浓硝酸反生成硝酸汞、二氧化氮和水；D．铜与浓硝酸反生成硝酸铜、水和二氧化氮；硫与浓硝酸反生成硫酸、二氧化硫和水；铁与浓硝酸常温下发生钝化；金与浓硝酸不反．解答：解：A．铜与浓硝酸反生成硝酸铜、水和二氧化氮；碳与浓硝酸反生成二氧化碳、二氧化硫和水；锌与浓硝酸反生成硝酸锌、二氧化氮和水；金与浓硝酸不反，故A错误；B．硅与浓硝酸不反；磷与浓硝酸反生成磷酸、水和二氧化氮；铝与浓硝酸常温下发生钝化；铂与浓硝酸不反，故B错误；C．铁与浓硝酸常温下发生钝化；碳与浓硝酸反生成二氧化碳、二氧化硫和水；铂与浓硝酸不反；汞与浓硝酸反生成硝酸汞、二氧化氮和水，故C错误；D．铜与浓硝酸反生成硝酸铜、水和二氧化氮；硫与浓硝酸反生成硫酸、二氧化硫和水；铁与浓硝酸常温下发生钝化；金与浓硝酸不反，故D正确，应选D．点评：此题考查单质与浓硝酸的反，难度不大．要注意铁、铝与浓硝酸在常温下发生钝化．7．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上〔保持湿润〕．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方〔如图〕．过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是〔〕A B C D纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸A．A B．B C．C D．D考点：氨的化学性质．专题：氮族元素．分析：由题干所给信息，滤纸折的蝴蝶喷上某种试剂后是白色的，说明该试剂是无色的，石蕊试液是紫色的，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变，以及浓氨水呈碱性且有挥发性知识点分析即可．解答：解：从白色的蝴蝶变成可推断滤纸上喷洒的物质不是石蕊，而是酚酞试液；浓氨水有挥发性，挥发出的氨气遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变，氢氧化钠溶液没有挥发性，不能使蝴蝶变红．应选B．点评：此题考查了指示剂及元素化合物的性质，难度不大，注意根据题意运用排除法进行选择．8．〔3分〕〔2021秋•天山区校级期末〕往浅绿色的Fe〔NO3〕2溶液中逐滴参加稀盐酸后，溶液的颜色该是〔〕A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；硝酸的化学性质．专题：氧化复原反专题；几种重要的金属及其化合物．分析：硝酸能将亚铁离子氧化为三价，二价铁浅绿色，三价铁为棕黄色．解答：解：Fe〔NO3〕2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子，逐滴参加稀盐酸后，相当于参加了氢离子和氯离子，相当于存在了硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化为三价，所以溶液变为棕黄色．应选D．点评：此题考查学生二价铁和三价铁之间的转化，要求学生熟悉氧化复原反的有关知识并熟练运用．9．〔3分〕〔2021•一模〕自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透．遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝〔CuS〕．以下分析正确的选项是〔〕A．相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有复原性，而铜蓝没有复原性C．CuSO4与ZnS反的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓D．整个过程涉及的反类型有氧化复原反和复分解反考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氧化复原反．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化；B、根据元素的化合价判断，最高价元素只有氧化性，最低价只有复原性，中间价态既有氧化性又有复原性；C、写离子方程式时，难溶电解质写化学式不写离子；D、根据反中化合价是否变化及复分解反的义判断．解答：解：A、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，PbS能转化为CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错误；B、原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，硫元素化合价升高作复原剂具有复原性；铜蓝中硫元素化合价最低，所以能失电子具有复原性，故B错误；C、硫化锌难溶于水，所以要写化学式，不能写离子，故C错误；D、原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，硫元素的化合价发生变化，所以存在氧化复原反；CuSO4与ZnS反生成硫化铜和硫酸锌是复分解反，故D正确；应选D．点评：此题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，难度不大，易错选项是C，注意难溶物质不能写离子形式要写化学式．10．〔3分〕〔2021秋•校级期末〕以下过程中，始终无明显现象的是〔〕A．SO2通入制氯水中B．NH3通入AlCl3溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中D．CO2通入硅酸钠溶液中考点：二氧化硫的化学性质；氨的化学性质．专元素及其化合物．题：分析：根源化学方程式判断溶液中是否有沉淀、气体、颜色变化来确选项．A．根据SO2能与氯气中的氯气发生氧化复原反生成H2SO4和HCl；B．根据NH3通入AlCl3溶液中，NH3与水反生成一水合氨，一水合氨与AlCl3反生成氢氧化铝白色沉淀；C．碳酸的酸性小于盐酸；D．CO2通入硅酸钠溶液中，CO2和硅酸钠反生成白色的硅酸沉淀．解答：解：A．根据SO2能与氯气中的氯气发生氧化复原反生成H2SO4和HCl，氯水由黄绿色变为无色，现象明显，故A错误；B．NH3通入AlCl3溶液中，NH3与水反生成一水合氨，一水合氨与AlCl3反生成氢氧化铝白色沉淀，现象明显，故B错误；C．碳酸的酸性小于盐酸的酸性，无法和氯化钙反，无明显现象，故C正确；D．CO2通入硅酸钠溶液中，CO2和硅酸钠反生成白色的硅酸沉淀，现象明显，故D错误；应选C．点评：此题考查化学反发生条件及其现象，注重根底知识考查，难度中．11．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕以下离子方程式正确的选项是〔〕A．常温下，将铁片置于过量的浓硝酸中：Fe+6H++3NO3﹣═Fe3++3NO2↑+3H2OB．加热条件下，铜与浓硫酸反：4H++SO42﹣+Cu Cu2++2H2O↑+SO2↑C．常温下，向〔NH4〕2SO4溶液中参加适量Ba〔OH〕2：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．常温下，向稀硝酸中参加过量的铁片：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反专题．分析：A．常温下铁与浓硝酸发生钝化，阻止了反的继续进行；B．浓硫酸在离子方程式中不能拆开，该保存分子式；C．铵根离子能够与氢氧根离子反生成一水合氨，该反中漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反；D．过量的铁与稀硝酸反生成硝酸亚铁和一氧化氮气体．解答：解：A．常温下，将铁片置于过量的浓硝酸中，铁片发生了钝化现象，阻止了反的继续进行，无法写出反的离子方程式，故A错误；B．铜与浓硫酸反生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：2H2SO4〔浓〕+Cu Cu2++2H2O↑+SO42﹣+SO2↑，故B错误；C．常温下，向〔NH4〕2SO4溶液中参加适量Ba〔OH〕2，反生成硫酸钡沉淀和弱电解质一水合氨，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2NH4++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3•H2O，故C错误；D．铁过量，反生成的是亚铁离子，反的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确；应选D．点评：此题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反能否发生，检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，选项C为易错点，注意不要漏掉铵根离子与氢氧根离子的反．12．〔3分〕〔2021•一模〕以下能证明某气体为SO2的是〔〕①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba〔NO3〕2溶液有白色沉淀产生．A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体；③品红溶液褪色加热恢复是二氧化硫的漂白性；④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有复原性，被氧化，再滴加Ba〔NO3〕2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫；解答：解：①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫；故①不符合；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体，二氧化碳、二氧化硫都可以有此现象；故②不符合；③品红溶液褪色加热恢复是二氧化硫的漂白性，使品红溶液褪色的有氯气强氧化性气体；故③不符合；④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；故④不符合⑤通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有复原性，被氧化，再滴加Ba〔NO3〕2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫；故⑤符合；应选D．点评：此题考查了二氧化硫性质的分析判断，二氧化硫的复原性、漂白性是解题关键，注意二氧化碳和二氧化硫的相似性质分析，题目难度中．。

人教版高中化学必修一下学期高一年级化学期考试题卷(含答案).docx

高中化学学习材料唐玲出品湖南师大附中高一年级化学期考试题卷时量：90分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cu: 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分）1．化学是一门从10世纪开始才独立的自然科学，人们对化学学科的认识还不很深入，甚至有些误解，以下几种常见的说法，错误的是A．一些不法工厂在生产过程中产生了大量废气、废液、废渣，我们可以用化学知识从根本上解决这些问题B．化学在能源的开发和合理利用方面还有很大的发展空间C．实验是化学的最高法庭，一切理论都要用实验进行检验D．所有的化学物质都对人体有害，所以不能与它们有任何接触2．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元以上。

为了有效控制酸雨，目前国务院已颁布了多项法规。

以下各种物质哪种与酸雨的形成无关A．SO2 B．NO C．NO2 D．CO23．常温常压下，2.2 g CO2气体的摩尔质量是A．0.05 g/mol B．0.05 mol C．44 g D．44 g/mol4．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是A．菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点B．用食醋可以洗水垢C．蔗糖放在水中片刻后消失了D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡5．下列括号中的分离方法运用得当的是A．植物油和自来水（蒸馏） B．水溶液中的食盐和碘（分液）C．SiO2和CaCl2（溶解、过滤、蒸发） D．自来水中的杂质（萃取）6．可以用以下何种方法区分NaCl溶液和硅酸胶体A．将光束照射，有光路通过的是硅酸胶体B．在显微镜下观察，没有布朗运动的是硅酸胶体C．闻气味，有刺激性气味的是硅酸胶体D．看颜色，有色的是硅酸胶体7．实验室用氯化铵和消石灰制氨气的装置和下列哪种制气装置相同A．加热高锰酸钾制O2 B．石灰石和稀盐酸反应制CO2C．MnO2催化过氧化氢溶液分解制O2 D．MnO2与浓HCl加热制取氯气8．某无色溶液能与Al反应放出H2，下列离子一定能在该溶液中大量共存的是A．H+、NH4+、NO3-、Fe2+ B．Na+、SO42-、K+、Cl-C．Ba2+、OH-、AlO2-、SO32- D．Al3+、Mg2+、SiO32-、ClO-9．根据稀硝酸与铁单质反应不能得出的结论是A. 稀硝酸有强氧化性，可将铁氧化到+3价B. 稀硝酸有酸性C. 铁有还原性，可将稀硝酸还原成NOD. NO有氧化性10．下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体NaOH干燥的是A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．H2S11．下列物质有漂白性的是A．SO2水溶液 B．液氯C．SO2与Cl2等摩尔混合后配成溶液 D．久置氯水12．下列离子方程式中正确的是A．Al(OH)3滴加稀盐酸：OH- + H+ = H2OB．Fe片浸泡在FeCl3溶液中：Fe3+ +Fe = 2Fe2+C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓D．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓13．下列说法中不正确的是A．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B．工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定C．大型中央空调的致冷剂可用液氨D．铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应14．下列方法用来鉴别浓H2SO4和稀H2SO4不正确的是A．分别取10 mL溶液，质量大的是浓H2SO4，质量小的是稀H2SO4B．观察液体流动性，流动性好的是稀H2SO4，油状粘稠的是浓H2SO4C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液，逐渐变为白色粉末的是浓H2SO4，晶体溶解的是稀H2SO4D．将Al片分别投入溶液，反应快速放出气体的是浓H2SO4，放出气体慢的是稀H2SO415．下列检验离子的方法及现象描述正确的是A．检验SO42-：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解B．检验Cl-：确定溶液中无SO42-后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解C．检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色D．检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红16．同体积、同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-的个数比为A．1:1:3 B. 3:2:1 C．1:2:3 D．2:1:2二、填空题（共18分）17．(6分)相同物质的量的O2和O3的质量比为____________；分子个数比为______________，所含氧原子的个数比为________________。

2021年高一下学期期初考试(化学)

2021年高一下学期期初考试（化学）可能用到的相对原子质量：Zn:65 Fe:56 Cu:64 Ag:108 H:1 C:12第I卷选择题（共计60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计42分）1．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

据此判断，下列叙述正确的是A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源C．电能是一级能源 D．水力是一级能源2、元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化3、以下说法正确的是：A．金刚石和石墨可互称为同位素 B．氰酸铵（NH4CNO）和尿素[CO(NH2)2]是同分异构体C．D2和T2可互称为同素异形体素D．1H216O和2H218O是同素异形体4、现在含有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期,关于硒的说法中不正确的是A. 原子序数为 34B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4C. Se 的非金属性比 Br 弱D. 气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱5．下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是A和 B．NaCl和HCl C．和CsF D．和6．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．HCl B．KOH C．CaCl2D．NH4 NO37、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。

一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。

试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是A．①②③ B．③①② C．②①③ D．③②①8、下列各项中表达正确的是A、NH3分子的电子式：B、CH4分子的比例模型C 、的电子式D 、N 2的结构式： N ≡N9、以“点燃激情，传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云”的燃料是丙烷，它在燃烧时放出大量的热。

高一化学下学期期初学业水平测试试题文高一全册化学试题

象对市爱好阳光实验学校第二学期期初考试高一化学学业水平化学卷2021.3本试卷共3面，50小题，总分值100分。

考前须知：2．选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试卷上。

不按以上要求作答的答案无效。

3．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，收卷时只交答题卡。

单项选择题：每题2分，共50小题，共100分。

在每题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．下表符号中“2〞的含义正确的一组是〔〕2H2He 2Cl Ca2+A．质量数中子数质子数电荷数B．质量数质子数原子个数电荷数C．质子数中子数原子个数电荷数D．质量数质子数中子数电荷数2．以下元素属于第三周期的是〔〕A．H B．N C．Na D．K3．对元素周期表和元素周期律的发现有突出奉献的家是〔〕A．拉瓦锡 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．道尔顿4．氧元素在周期表中的位置是〔〕A．第二期ⅣA族 B．第三期ⅥA族 C．第二期ⅥA族 D．第三期ⅣA族5．Rn、Rn、Rn是〔〕A．三种元素 B．互为同位素 C．同种核素 D．同一原子6．由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是〔〕A．主族 B．副族 C．Ⅷ族 D．Ⅶ族7．以下有关化语或物质变化的说法不正确的选项是( )A．Na+的结构示意图为B．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2OC．某微粒的电子数于质子数，那么该微粒可能是分子或离子D．化学变化不产生元素，产生元素的变化不是化学变化8．2月准备进行第四次核，引起社会的极大关注。

是一种重要的核燃料，这里的“235〞是指该原子的〔〕A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数9．以下含有共价键的离子化合物是〔〕A．NH4Cl B．H2S C．N2 D．MgCl210．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X与W同主族，X、W 的单质在状况下的状态不同。

高一下化学试题及答案

高一下化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。

A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氮气答案：C2. 化学变化的本质特征是（）。

A. 颜色改变B. 状态改变C. 产生新物质D. 能量变化答案：C3. 下列物质中，属于非金属单质的是（）。

A. 铁B. 氢气C. 铜D. 钠答案：B4. 下列物质中，属于化合物的是（）。

A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气5. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）。

A. 元素种类B. 原子种类C. 原子数目D. 物质总质量答案：D6. 下列物质中，属于碱性氧化物的是（）。

A. 氧化铜B. 氧化铝C. 氧化铁D. 氧化镁答案：D7. 下列物质中，属于酸的是（）。

A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A8. 下列物质中，属于碱的是（）。

A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B9. 下列物质中，属于盐的是（）。

B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：C10. 下列物质中，属于氧化物的是（）。

A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 二氧化碳答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 氧化还原反应中，失去电子的物质称为________。

答案：还原剂2. 氧化还原反应中，得到电子的物质称为________。

答案：氧化剂3. 金属元素的化合价通常为________。

答案：正价4. 非金属元素的化合价通常为________。

答案：负价5. 酸的化学性质包括________和________。

答案：酸性、氧化性6. 碱的化学性质包括________和________。

答案：碱性、还原性7. 盐的化学性质包括________和________。

答案：中性、酸性或碱性8. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与________反应。

答案：酸9. 金属活动性顺序中，排在氢后面的金属不能与________反应。

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