高一化学必修一知识点汇总复习课程

高一化学必修一知识点汇总第一章一、物质的量： 1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n 表示2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。

3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。

二、摩尔——物质的量的单位1、摩尔是“物质的量”的单位。

1摩尔：含有与0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。

它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。

=粒子数目物质的量阿伏加德罗常数A N Nn =2、阿伏加德罗常数（N A ） 单位：mol －1（/ mol ）数值：0.012kg 12C 中所含12C 原子的个数（kgkg2610993.1012.0-⨯）近似值：6.02×1023mol －1 （6.02×1023/ mol ） 3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。

（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如1molH 、1molH+。

不能用摩尔数代替物质的量。

三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢？物质质量−→−?物质的量−−−→−⨯A N 粒子个数 单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。

（分子质量约10－26～10－25kg ，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg ，即1g ～10g ） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

即每摩尔粒子所具有的质量，用M 表示mM n==物质质量摩尔质量粒子物质的量2、单位：()()mol kg mol kg mol g mol g //,11--⋅⋅或3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。

即：H 2O 分子量为18，H 2O 的摩尔质量为18g/mol4、相关计算例题1.1 mol 水分子中含有约 个水分子（6.02×1023） 0.5mol O 2中含有约 个O 2分子（3.01×1023）2 mol H +中含有约 个H +（1.204×1024）2. 在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X 与Y 完全反应后，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（ ） A 、16：9 B 、23：9 C 、32：9 D 、46：93. 下列说法中不正确的是： A 、摩尔是基本物理量之一 B 、1mol 氯分子的质量是71gC 、0.5mol 硫酸的质量是49gD 、0.006kg 碳原子的物质的量是0.5mol 4. 下列说法正确的是：A 、6.02×1023就是阿伏加德罗常数B 、1mol Cl 2含有2N A 个氯原子C 、摩尔既可表示质量，又可以表示数量D 、32g O 2所含O 2的摩尔数是1mol第二章 元素与物质世界 第一节 元素与物质的分类 §1、元素与物质的关系元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。

元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。

元素在物质中一般以两种形态存在：一种是游离态（单质），另一种是化合态（化合物）。

§2、物质的分类分散系：由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里形成的体系叫做分散系。

溶液、胶体、浊液都属于分散系。

物质混合物 溶液：分散质粒度小于1 nm 胶体：分散质粒度大于 1 nm 小于100 nm浊液：分散质粒度大于100 nm 纯净物 单质 金属单质 非金属单质 稀有气体 化合物 有机化合物 无机 化合物 氧化物：由氧元素与其他元素形成的二元化合物。

酸：电离时产生的阳离子全都是H +的化合物。

碱：电离时产生的阴离子全都是OH -的化合物 盐：电离时产生的阳离子都是金属离子（铵根离子），阴离子都是酸根离子的化合物 分散系 分散质：被分散成粒子的物质 分散剂：粒子分散在其中的物质注意：电解质是本身在溶于水或熔融状态能导电，有些物质虽然溶于水后也能导电，但是已于水发生了化学反应。

如：CO2、SO2、NH3等溶于水后形成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O，虽然能导电，但并不是CO2、电离：溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。

电离可用电离方程式表示：（书写电离方程式时注意事项）Na2SO4===2Na+ + SO42-1、左边是化学式，右边为离子式。

2、满足质量守恒与电荷守恒。

24322等）。

所有盐都为强电解质。

弱电解质一般有：弱酸（H2CO3、CH3COOH (乙酸)、HClO、H2S等）弱碱（NH3·H2O）注：弱电解质电离时使用可逆符号（）二、电解质在水溶液中的反应§1、电解质在水溶液中反应的实质反应实质：是离子间的反应。

如：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是溶液中的H+与OH-结合生成水、Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀。

Ba2+ + SO42- + 2OH- + 2H+==BaSO4↓+2H2O离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。

电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。

§2、离子方程式离子方程式：表述离子反应的式子。

现以NaOH与H2SO4反应为例子讲解离子方程式的写法，通常分为四步：一写；写出化学反应方程式。

2NaOH + H2SO4== Na2S04+ 2H2O二改；改写化学方程式。

2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O注：如果有难溶物质（沉淀）、难电离物质（弱电解质）、挥发性物质（气体）和非电解质，则用化学式表示，其余的则用离子符号表示。

三删；删除不参加反应的离子。

2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2OOH- + H+ == H2O四查；检查是否符合质量守恒与电荷守恒定律。

注意：在书写离子方程式时，难溶物质、难电离物质（弱电解质）、挥发性的物质（气体）书写化学式表示。

第三节氧化剂和还原剂§1、氧化还原反应我们根据化学反应中元素是否有化合价的变化，将反应分所化还原反应和非氧化还原反应。

氧化反应224== Cu + ZnSO4§2 氧化剂还原剂 在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所今元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。

失电子 化合价升高得电子 化合价降低 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都是反应物中的物质。

其产物一般称作氧化产物和还原产物（在氧化还原反应中，被氧化而生成的物质为氧化产物，被还原而生成的物质为还原产物）如：Fe + 4HNO 3(稀) === Fe(NO 3)3 + 2H 2O + NO ↑……………………※★补充说明：氧化性和还原性强弱的比较：一种物质在氧化还原反应中是做氧化剂还是还原剂，要通过具体化学反应具体分析。

但是不同的氧化剂或还原剂，因其得失电子的能力不同，其氧化能力或还原能力不同。

我们可以借助氧化还原反应的相关性质加以比较。

如：1、在同一个氧化还原反应中；氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物 如上述反应 中，Fe 的还原性比NO 要强，HNO 3的氧化性比Fe(NO 3)3要强。

2、对同一种元素来说，一般情况下是逐着化合价的升高，氧化性越强，化合价降低，还原性增强。

如：Fe （还原性） Fe 2+（既有还原性又有氧化性） Fe 3+（氧化性）3、金属活泼性；金属单质越活泼，其单质还原性越强；反应其离子的氧化性越强。

如： Fe 比Cu 活泼，Fe 的还原性比Cu 强；反应Cu 2+的氧化性比Fe 2+强。

4、氧化还原反应的条件。

与同种物质反应生成的氧化产物或还原产物相同时，条件越溶易，其还原性或氧化性就越强。

如：2KMnO 4 + 16HCl (浓)== 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2O MnO 2 + 4HCl(浓) == MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O 因KMnO 4与浓盐酸反应比MnO 2与浓盐酸反应条件较为溶易，固其氧化性是：KMnO 4 ＞MnO 2 §3、铁及其化合物的氧化性和还原性：单质铁的物理性质：铁，元素符号为Fe ，有银白色金属光泽的金属单质、质硬、密硬较大、有良好的导电、导热能力和良好的延展性。

2+3+2+3+得到2×e - 化合价降低 还原剂 被氧化 氧化剂 被还原 氧化产物 还原产物 △Zn + FeSO4 == ZnSO4+ Fe Zn + Fe2+ == Zn2+ + Fe在以上反应中，Fe元素的化合价由+2降到0，Fe2+表现为氧化性Fe3+的氧化性2FeCl3+ Cu == 2FeCl2+ CuCl22 Fe3+ + Cu ==2 Fe2+ + Cu2+2FeCl3+ Fe == 3FeCl22 Fe3+ + Fe ==3 Fe2+2FeCl3+ 2HI == 2FeCl2+ 2HCl + I22Fe3+ + 2I— == 2Fe3+ + I2在以上反应中，Fe元素的化合价降低，Fe3+表现为氧化性例题：第三章自然界中的元素第1节、碳的多样性§1、多种多样的碳单质金刚石：是硬度极高，无色透明晶体；在金刚石中，每个碳原子都与相邻的四个碳原子以强的相互作用直接连接，形成四面体结构。

石墨：是一种深灰色、质软、不透明、易导电的片状固体；在石墨中，碳原子呈层状排列；第一层上的碳原子以强的作用形成平面六边形结构；层与层之间的相互作用较弱，容易发生相对滑动。

C60：是灰黑色固体；C60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，碳原子位于球的表面，呈正六边形和正五边形排列，球内是空的。

利用金刚石的硬做切割刀、钻头等。

利用石墨的导电性作电极或导体、滑动性作润滑剂，等些材料。

由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。

如：O2与O3、红磷与白磷§2、广泛存在的含碳化合物尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界中主以化合物的形式存在的；有无机含碳物和有机物。

物理性质名称碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名苏打小苏打色态白色固体水溶性都易溶于水但溶解度S碳酸钠＞S碳酸氢钠Na2CO3与NaHCO3的化学性质比较实验内容实验现象结论与酸（H+）的反应产生气泡CO32-+2H+= CO2↑ + H2OHCO3-+H+= CO2↑ +H2O Fe （还原性）Fe2+既有氧化性又有还原性Fe3+（氧化性）Na 2CO 3与3⒈Na 2CO 3转变成NaHCO 3 Na 2CO 3+CO 2+H 2O = 2NaHCO 3⒉NaHCO 3转变成Na 2CO 3 2NaHCO 3===Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 2NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O碳酸氢盐1、如何鉴别Na 2CO 3与NaHCO 3 ？ 如是溶液则加入CaCl 2溶液；如是固体则加热2、如何除去Na 2CO 3中少量的NaHCO 3？加热则可。