化学高考总结晶体结构
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的阴阳离子
溶解性
离子晶体的 溶解度相差很大
比较物质熔点和沸点高低 的规律
熔点/℃
金刚石 3550
NaF 995
CO2 -90.4
一、晶体类型：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
比较物质熔点和沸点高低 的规律
NaF
NaCl
NaBr
NaI
熔点/℃ 995
801
755
651
一、晶体类型：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
分子晶体: 组成与结构相似的物质随式量增大， 分子间作用力增大，熔沸点升高
晶体物理性质比较
硬度
熔沸
点/℃
金刚石
大
3550 4827
NaCl
较大
801 1413
CO2
较小
- 56.2 低于20
由此可知：一般来说，晶体的熔沸点、硬度 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
晶体结构、物理性质比较
组成微粒 微粒间作用力
分子晶体
分子间以分子间作用力 相结合的晶体
分子间：分子间作用力 较弱 分子内原子间：共价键 较强
N2
键能：很大 946KJ/mol 熔沸点：很低 –196 ℃ 分子间作用力：弱 几到几十KJ/mol
分子晶体结构与物理性质
规律1：分子组成和结构相似的物质， 式量越大，则分子间作用力越大， 熔、沸点越高。
作用力强弱 熔沸点、硬度
原子晶体
原子 共价键
较强 空间网状结构
很高、很硬
离子晶体
离子 离子键 较强 较高、较硬
导电性
不导电
熔或溶时导电
溶解性
难溶
相差很大
分子晶体
分子 分子间作用力
很弱 较低、较小 溶时可能导电
相似相溶
NaCl晶体模型
▪ 每个Na+周围 6 个Cl－， 每个Cl－周围 6 个Na+
② 为何MgO、Al2O3 均为高熔点物质，常用作耐火材料
离子晶体结构与物理性质
硬度
物理性质
硬度较大，难于压缩
熔沸点
熔沸点较高
结构
离子键较强， 需要较多的能量才能破坏
固态时不导电
导电性 但在熔融状态或水溶液中
能导电
固态时离子键较强， 阴阳离子不能自由移动
但在熔融状态或水溶液中 离子键被破坏，产生了能自由移动
丁
戊
一氯丙烷
甲醇 十一醇
醛 甲醛 乙醛
固
I2 十七烷
12个C以上
分子晶体结构与物理性质
规律1：分子组成和结构相似的物质， 式量越大，则分子间作用力越大， 熔、沸点越高。
规律2：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂。 极性溶质一般能溶于极性溶剂。
蔗蔗糖糖 磷磷酸酸
碘碘
萘萘
水
易溶
不易溶
CCl4
不易溶
易溶
分子晶体结构与物理性质
烷烃
熔点/℃
Fra Baidu bibliotek
沸点/℃
气
CH4
C4H10
-182 -138.4
-164 -0.5
液
C5H12
固 C17H36
-130 22
36.1 301.8
分子晶体结构与物理性质
规律1：分子组成和结构相似的物质， 式量越大，则分子间作用力越大， 熔、沸点越高。
X2 烷烯炔 一氯代烃
醇
气
F2
Cl2
液
Br2
甲 乙 一氯甲烷 丙 一氯乙烷
硬度 熔沸点 导电性
物理性质
大 高 不导电
结构
原子间以较强的共价键相结合， 而且形成空间网状结构， 要破坏它需要很大的能量
溶解性 难溶于一些常见的溶剂
思考：金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的顺序？
C—C，C—Si， Si—Si键 键长逐渐增大，键能逐渐减小， 要破坏它们消耗的能量逐渐减小， 熔沸点逐渐降低
金属晶体：金属离子与自由电子以 金属键相结合的晶体
分子晶体
分子间以分子间作用力 相结合的晶体
分子间： 分子内原子间：
分子晶体
分子间以分子间作用力 相结合的晶体
分子间：分子间作用力 分子内原子间：
分子晶体
分子间以分子间作用力 相结合的晶体
分子间：分子间作用力 分子内原子间：共价键
固→液→气
逐渐减小为0
SiO2 CO2
性质 熔点 硬度
高
大
低
松软
结构 原子晶体 分子晶体
离子键
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键
成键微粒
键的本质
静电作用：静电吸引与静电排斥作用达到平衡
成键条件：活泼金属与活泼非金属之间
成键过程： 活泼金属原子 －ne－ 活泼非金属原子 + me－
Mn+ 吸引、排斥 离子键
Xm－ 达到平衡
四种晶体类型的判断标志
原子： 金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅
C
Si
SiO2 SiC
离子： 含有金属元素或NH4+离子
金属： 金属单质
分子： 其余: 冰、干冰、苯酚、乙酸
离子晶体：离子间通过 离子键结合而成的晶体
分子晶体：分子间以分子 间作用力相结合的晶体
原子晶体：相邻原子间以共价键相 结合而形成空间网状结构的晶体
√ 3、通过离子键形成的化合物一定是离子化合物 × 4、离子化合物中一定只含离子键
离子键的强弱及意义
1、影响离子键强弱的因素： 离子的半径大小 和 电荷多少
半径越小 离子键越强
电荷越多 离子键越强
2、强弱与性质的关系： 影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等
3、解释： ① 为何NaCl 的熔、沸点比CsCl 的高
熔点/℃
比较物质熔点和沸点高低 的规律
SiF4 -90.4
SiCl4 -70.4
SiBr4 5.2
SiI4 120
一、晶体类型：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
二、同类晶体：离子晶体: 离子半径越小，电荷数越多， 则离子键越强，熔沸点越高
原子晶体: 共价键的键长越短，键能越大， 则共价键越强，熔沸点越高
成键原因：成键后体系的能量降低
NaCl
晶体结构： 密堆积结构
想一想： 在氯化钠的晶格中，中心钠离子附近有 多少个相邻的钠离子？
形成过程
思考题
1. 是不是所有的金属和非金属元素之间都能形成离 子键？为什么？ 成键范围 —— 活泼金属(IA IIA ⅢA) 与非金属(VIA VIIA)
2. 是否只有金属与非金属之间才能形成离子键？
二、同类晶体：离子晶体: 离子半径越小，电荷数越多， 则离子键越强，熔沸点越高
比较物质熔点和沸点高低 的规律
金刚石 熔点/℃ 3550
晶体硅 1410
一、晶体类型：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
二、同类晶体：离子晶体: 离子半径越小，电荷数越多， 则离子键越强，熔沸点越高
原子晶体: 共价键的键长越短，键能越大， 则共价键越强，熔沸点越高
硬度 熔沸点
物理性质
较小 较低
导电性
非导体， 固态、熔融状态时不导电
在水溶液中可能导电
结构
分子间作用力很弱， 要破坏它比较容易
固态、熔融状态时只有分子， 不存在可导电的微粒 但在水溶液中
某些分子可以电离产生离子
溶解性 一般符合相似相溶原理
金刚石的晶体结构特征是：
正四面体向空间发展 成空间网状结构
原子晶体结构与物理性质
溶解性
离子晶体的 溶解度相差很大
比较物质熔点和沸点高低 的规律
熔点/℃
金刚石 3550
NaF 995
CO2 -90.4
一、晶体类型：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
比较物质熔点和沸点高低 的规律
NaF
NaCl
NaBr
NaI
熔点/℃ 995
801
755
651
一、晶体类型：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
分子晶体: 组成与结构相似的物质随式量增大， 分子间作用力增大，熔沸点升高
晶体物理性质比较
硬度
熔沸
点/℃
金刚石
大
3550 4827
NaCl
较大
801 1413
CO2
较小
- 56.2 低于20
由此可知：一般来说，晶体的熔沸点、硬度 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
晶体结构、物理性质比较
组成微粒 微粒间作用力
分子晶体
分子间以分子间作用力 相结合的晶体
分子间：分子间作用力 较弱 分子内原子间：共价键 较强
N2
键能：很大 946KJ/mol 熔沸点：很低 –196 ℃ 分子间作用力：弱 几到几十KJ/mol
分子晶体结构与物理性质
规律1：分子组成和结构相似的物质， 式量越大，则分子间作用力越大， 熔、沸点越高。
作用力强弱 熔沸点、硬度
原子晶体
原子 共价键
较强 空间网状结构
很高、很硬
离子晶体
离子 离子键 较强 较高、较硬
导电性
不导电
熔或溶时导电
溶解性
难溶
相差很大
分子晶体
分子 分子间作用力
很弱 较低、较小 溶时可能导电
相似相溶
NaCl晶体模型
▪ 每个Na+周围 6 个Cl－， 每个Cl－周围 6 个Na+
② 为何MgO、Al2O3 均为高熔点物质，常用作耐火材料
离子晶体结构与物理性质
硬度
物理性质
硬度较大，难于压缩
熔沸点
熔沸点较高
结构
离子键较强， 需要较多的能量才能破坏
固态时不导电
导电性 但在熔融状态或水溶液中
能导电
固态时离子键较强， 阴阳离子不能自由移动
但在熔融状态或水溶液中 离子键被破坏，产生了能自由移动
丁
戊
一氯丙烷
甲醇 十一醇
醛 甲醛 乙醛
固
I2 十七烷
12个C以上
分子晶体结构与物理性质
规律1：分子组成和结构相似的物质， 式量越大，则分子间作用力越大， 熔、沸点越高。
规律2：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂。 极性溶质一般能溶于极性溶剂。
蔗蔗糖糖 磷磷酸酸
碘碘
萘萘
水
易溶
不易溶
CCl4
不易溶
易溶
分子晶体结构与物理性质
烷烃
熔点/℃
Fra Baidu bibliotek
沸点/℃
气
CH4
C4H10
-182 -138.4
-164 -0.5
液
C5H12
固 C17H36
-130 22
36.1 301.8
分子晶体结构与物理性质
规律1：分子组成和结构相似的物质， 式量越大，则分子间作用力越大， 熔、沸点越高。
X2 烷烯炔 一氯代烃
醇
气
F2
Cl2
液
Br2
甲 乙 一氯甲烷 丙 一氯乙烷
硬度 熔沸点 导电性
物理性质
大 高 不导电
结构
原子间以较强的共价键相结合， 而且形成空间网状结构， 要破坏它需要很大的能量
溶解性 难溶于一些常见的溶剂
思考：金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的顺序？
C—C，C—Si， Si—Si键 键长逐渐增大，键能逐渐减小， 要破坏它们消耗的能量逐渐减小， 熔沸点逐渐降低
金属晶体：金属离子与自由电子以 金属键相结合的晶体
分子晶体
分子间以分子间作用力 相结合的晶体
分子间： 分子内原子间：
分子晶体
分子间以分子间作用力 相结合的晶体
分子间：分子间作用力 分子内原子间：
分子晶体
分子间以分子间作用力 相结合的晶体
分子间：分子间作用力 分子内原子间：共价键
固→液→气
逐渐减小为0
SiO2 CO2
性质 熔点 硬度
高
大
低
松软
结构 原子晶体 分子晶体
离子键
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键
成键微粒
键的本质
静电作用：静电吸引与静电排斥作用达到平衡
成键条件：活泼金属与活泼非金属之间
成键过程： 活泼金属原子 －ne－ 活泼非金属原子 + me－
Mn+ 吸引、排斥 离子键
Xm－ 达到平衡
四种晶体类型的判断标志
原子： 金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅
C
Si
SiO2 SiC
离子： 含有金属元素或NH4+离子
金属： 金属单质
分子： 其余: 冰、干冰、苯酚、乙酸
离子晶体：离子间通过 离子键结合而成的晶体
分子晶体：分子间以分子 间作用力相结合的晶体
原子晶体：相邻原子间以共价键相 结合而形成空间网状结构的晶体
√ 3、通过离子键形成的化合物一定是离子化合物 × 4、离子化合物中一定只含离子键
离子键的强弱及意义
1、影响离子键强弱的因素： 离子的半径大小 和 电荷多少
半径越小 离子键越强
电荷越多 离子键越强
2、强弱与性质的关系： 影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等
3、解释： ① 为何NaCl 的熔、沸点比CsCl 的高
熔点/℃
比较物质熔点和沸点高低 的规律
SiF4 -90.4
SiCl4 -70.4
SiBr4 5.2
SiI4 120
一、晶体类型：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
二、同类晶体：离子晶体: 离子半径越小，电荷数越多， 则离子键越强，熔沸点越高
原子晶体: 共价键的键长越短，键能越大， 则共价键越强，熔沸点越高
成键原因：成键后体系的能量降低
NaCl
晶体结构： 密堆积结构
想一想： 在氯化钠的晶格中，中心钠离子附近有 多少个相邻的钠离子？
形成过程
思考题
1. 是不是所有的金属和非金属元素之间都能形成离 子键？为什么？ 成键范围 —— 活泼金属(IA IIA ⅢA) 与非金属(VIA VIIA)
2. 是否只有金属与非金属之间才能形成离子键？
二、同类晶体：离子晶体: 离子半径越小，电荷数越多， 则离子键越强，熔沸点越高
比较物质熔点和沸点高低 的规律
金刚石 熔点/℃ 3550
晶体硅 1410
一、晶体类型：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
二、同类晶体：离子晶体: 离子半径越小，电荷数越多， 则离子键越强，熔沸点越高
原子晶体: 共价键的键长越短，键能越大， 则共价键越强，熔沸点越高
硬度 熔沸点
物理性质
较小 较低
导电性
非导体， 固态、熔融状态时不导电
在水溶液中可能导电
结构
分子间作用力很弱， 要破坏它比较容易
固态、熔融状态时只有分子， 不存在可导电的微粒 但在水溶液中
某些分子可以电离产生离子
溶解性 一般符合相似相溶原理
金刚石的晶体结构特征是：
正四面体向空间发展 成空间网状结构
原子晶体结构与物理性质