分析化学练习及答案
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，以下哪种仪器用于测量溶液的电导率？A. 光谱仪B. 电导仪C. 色谱仪D. 质谱仪答案：B2. 滴定分析中，滴定曲线的拐点表示什么？A. 滴定开始B. 滴定结束C. 滴定半程D. 滴定终点答案：D3. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C4. 原子吸收光谱分析中，基体效应主要是指什么？A. 样品中其他元素对分析元素吸收的影响B. 样品中分析元素对其他元素吸收的影响C. 样品基体对分析元素吸收的影响D. 样品基体对其他元素吸收的影响答案：C5. 在酸碱滴定中，指示剂的变色范围应该与什么相匹配？A. 滴定剂的pH值B. 被滴定溶液的pH值C. 滴定终点的pH值D. 滴定开始的pH值答案：C6. 以下哪种仪器不是用于样品前处理的？A. 离心机B. 萃取器C. 蒸发器D. 原子吸收光谱仪答案：D7. 质谱分析中，分子离子峰是指什么？A. 分子失去一个电子的离子B. 分子失去一个质子的离子C. 分子失去一个中子的离子D. 分子失去一个电子的离子答案：A8. 在电位滴定中，电位突跃点表示什么？A. 滴定开始B. 滴定结束C. 滴定半程D. 滴定终点答案：D9. 以下哪种方法不是用于样品中微量金属元素的分析？A. 原子吸收光谱法B. 电感耦合等离子体质谱法C. 紫外-可见光谱法D. X射线荧光光谱法答案：C10. 以下哪种方法不是用于样品中有机化合物的分析？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 电位滴定法答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，被滴定溶液的浓度为0.05 mol/L，若要达到滴定终点，则需要滴定剂的体积为________。
答案：10 mL2. 色谱分析中，保留时间是指从样品注入到检测器检测到________的时间。
分析化学题库+参考答案
分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质是强电解质？A. 乙醇B. 醋酸C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 颜色变化B. 体积变化C. 温度变化D. 压力变化答案：A3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式是：A. 火焰原子化B. 电热原子化C. 化学原子化D. 以上都是答案：D4. 以下哪种方法不是色谱分析法？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 电泳法答案：C5. 标准溶液的配制中，基准物质必须具备的条件是：A. 纯度高B. 稳定性好C. 易于称量D. 以上都是答案：D6. 根据拉曼光谱的原理，下列说法正确的是：A. 拉曼散射是弹性散射B. 拉曼散射是无选择性的C. 拉曼散射是选择性的D. 拉曼散射是不可逆的答案：C7. 在紫外-可见光谱分析中，用于测定溶液中物质浓度的光谱区是：A. 紫外区B. 可见区C. 红外区D. 紫外-可见区答案：D8. 电位滴定法中，电位突跃的产生是由于：A. 溶液中离子浓度的变化B. 溶液中离子活度的变化C. 溶液pH的变化D. 溶液电导率的变化答案：C9. 以下哪种仪器不适用于测定溶液的pH值？A. pH计B. 电导仪C. 酸度计D. 离子计答案：B10. 原子发射光谱分析中，用于激发试样中原子发射光谱的能源是：A. 火焰B. 电弧C. 激光D. 以上都是答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，滴定体积为50 mL，则被测溶液中待测物质的浓度为 _______ mol/L。
答案：0.022. 根据比尔-朗伯定律，当溶液的吸光度为1时，其浓度为 _______ mol/L。
答案：1×10^-53. 在原子吸收光谱分析中，火焰原子化法中常用的火焰类型是_______ 火焰。
答案：空气-乙炔4. 电位滴定法中，当滴定剂和被测物质发生反应时，溶液的电位会_______。
分析化学试题与参考答案
分析化学试题与参考答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.下列因素中,可以使配位滴定的突跃范围变小的是()。
A、增大金属离子的浓度B、增大EDTA的浓度C、增大溶液中H+的浓度D、增大指示剂的浓正确答案：C2.某酸碱指示剂在pH≤4.0时呈红色,pH≥6.0时呈黄色,此弱酸型指示剂常数为()。
A、1.0×10-4B、1.0×10-6C、1.0×105D、1.0×10-5正确答案：D3.用KMnO4法滴定Na2C2O4时,被滴溶液要加热至75.C~85.C,目的是()。
A、赶去氧气,防止诱导反应的发生B、防止指示剂的封闭C、使指示剂变色敏锐D、加快滴定反应的速度正确答案：D4.某基准物A的摩尔质量为500g/mol,用于标定0.1mol/L的B溶液,设标定反应为:A+2B==P,则每份基准物的称取量应为()克。
A、0.1~0.2B、0.2~0.5C、0.5~1.0D、1.0~1.6正确答案：C5.在相同条件下测得标准溶液的吸光度为As,被测液的吸光度为Ax,且2As=3Ax,则被测液的浓度Cx=()。
A、31CsB、32CsC、23CsD、Cs正确答案：B6.高锰酸钾法测定H2O2含量时,调节酸度时应选用()。
A、HAcB、HClC、HNO3D、H2SO4正确答案：D7.分别用K2Cr2O7和KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液,滴定进行到()时,两滴定体系的电极电位相等。
A、滴定至50%B、滴定至100%C、滴定至100.1%D、滴定至150%正确答案：A8.分别用浓度CNaOH=0.1000mol/L和C(KMnO4)=0.02000mol/L的两种标准溶液滴定质量相同的KHC2O4·H2C2O4·2H2O时,消耗两种标准溶液的体积关系为()。
A、4VNaOH=3VKMnO4B、VNaOH=5VKMnO4C、VNaOH=VKMnO4D、3VNaOH=4VKMnO4正确答案：A9.某学生用某一分析天平称取一个试样,若称量总的绝对误差为±0.3mg,则当滴定分析的相对误差要求不大于0.2%时,至少称取试样()才不影响滴定分析的准确度。
分析化学练习题库(附答案)
分析化学练习题库（附答案）一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1、由计算器算得2.236×1.1124÷1.036×0.2000的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为（）。
A、12B、12.004C、12.0D、12.00正确答案：D2、pH=9的NH3--NH4Cl缓冲溶液配制正确的是（）（已知NH4+的Ka=1×10-9.26）。
A、将35克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O，24毫升用水稀释至500mlB、将3克NH4Cl溶于适量水中，加15molmol/L的NH3·H2O207ml用水稀释至500mlC、将60克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O1.4ml用水稀释至500mlD、将27克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O197ml用水稀释至500m正确答案：A3、pH=5.26中的有效数字是（）位。
A、0B、4C、3D、2正确答案：D4、某标准滴定溶液的浓度为0.5010moL/L，它的有效数字是（）。
A、2位B、4位C、5位D、3位正确答案：B5、用基准无水碳酸钠标定0.100molL盐酸，宜选用（）作指示剂。
A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、二甲酚橙D、百里酚蓝正确答案：A6、能用水扑灭的火灾种类是（）A、可燃性金属如钾、钠、钙、镁等B、可燃性气体如煤气、石油液化气C、可燃性液体，如石油、食油D、木材、纸张、棉花燃烧正确答案：D7、由分析操作过程中某些不确定的因素造成的误差称为（）A、系统误差B、随机误差C、绝对误差D、相对误差正确答案：B8、若弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。
A、2.00B、3.00C、5.00D、6.00正确答案：B9、酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素（）。
(完整版)分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案一、选择题：1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.002.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ）A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定NaOH+Na3PO4C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO43．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3B．NaOH C．Na2CO3D．Na2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（ B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ B ）A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO4D．二苯胺磺酸钠7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ）[已知Eφ（MnO4/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]A．320.0 B．3.4×1012 C．5.2×1062 D．4.2×10538.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是（ D ）A．Br- B．Cl- C．CN- D．I-9.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为（ B ）A．PH为11—13 B．PH为6.5—10.0 C．PH为4—6 D．PH为1—310.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果（ A ）A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法确定11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是（ C ）A ．3423Fe O Fe O M M B ．343()Fe O Fe OH M M C ．342323Fe O Fe O M M D ．343()3Fe O Fe OH M M12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ）A ．AxB ．AsC ．As －AxD ．Ax －As13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓度增加一倍，透光率为（ A ）A ．T 2B ．T/2C ．2T D14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5，其0.10mol ·l -1溶液的pH 值为 （ A ）A ．3．00B ．5.00C ．9.00D ．11.0015.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是 （ C ）A ．指示剂的颜色变化B ．指示剂的变色范围C ．指示剂相对分子量的大小D ．滴定突跃范围16．用双指示剂法测某碱样时，若V 1＜V 2，则组成为 （ D ）A ．NaOH+Na 2CO 3B ．Na 2CO 3C ．NaOHD ．Na 2CO 3+NaHCO 317.在pH 为4.42的水溶液中，EDTA 存在的主要型体是 （ C ）A ．H 4YB ．H 3Y -C ．H 2Y 2-D ．Y 4-18．有些指示剂可导致EDTA 与MIn 之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （ A ）A ．僵化现象B ．封闭现象C ．氧化变质现象D ．其它现象19．用Ce 4+滴定Fe 2+,当滴定至50%时，溶液的电位是 （ D ）(已知E φ1（Ce 4+/Ce 3+）=1.44V ，E φ1Fe 3+/Fe 2+=0.68V)A ．1.44VB ．1.26VC ．1.06VD ．0.68V20．可用于滴定I 2的标准溶液是 （ C ）A ．H 2SO 4B ．KbrO 3C ．Na 2S 2O 3D ．K 2Cr 2O 721.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时，应控制的酸度为（ C ）A．pH为1—3 B．pH为4—6C．pH为6.5—10.0 D．pH为11—1322.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求（ C ）A．沉淀的聚集速率大于定向速率 B．溶液的过饱和度要大C．沉淀的相对过饱和度要小 D．溶液的溶解度要小23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是（ C ）A．H2SO4B．Na2CO3C．（NH4）2C2O4D．Na3PO424．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将（ B）A．为零 B．不变 C．减小 D．增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数 与下列（）因素有关。
分析化学试题库及答案
分析化学题库一、选择题1.下列论述中正确的是（D）A 系统误差呈正态分布B 偶然误差具有单向性C 置信度可以自由度来表示D 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度2.下列论述中, 有效数字位数错误的是（C）A [H+] = 1.50×10-2（3位）B c = 0.1007mol·L-1（4位）C lgK Ca-Y = 10.69（4位）D pH = 8.32（2位）3.在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时, 滴定过程中出现了气泡, 会导致（A）A 滴定体积减小B 滴定体积增大C 对测定无影响D 偶然误差4.在对一组分析数据进行显著性检验时, 若已知标准值, 则应采用（A）A t检验法B F检验法C Q检验法D u检验法5.根据滴定管的读数误差（0.02mL）和测量的相对误差（0.1%）, 要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足（C）A V≤10MlB 10mL＜V＜15mLC V≥20mLD V＜20mL6.下列情况中, 使分析结果产生负误差的是（A）A 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时, H2C2O4·H2O失水B 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时, 滴定管内壁挂有水珠C 滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶D 用于标定溶液的基准物质吸湿7、下列叙述中正确的是（D）A 偏差是测定值与真实值之间的差值B 算术平均偏差又称相对平均偏差C 相对平均偏差的表达式为D 相对平均偏差的表达式为8、下列有关平均值的置信区间的论述中, 错误的是（C）A 在一定置信度和标准偏差时, 测定次数越多, 平均值的置信区间包括真值的可能性越大B 其他条件不变时, 给定的置信度越高, 平均值的置信区间越宽C 平均值的数值越大, 置信区间越宽D 当置信度与测定次数一定时, 一组测量值的精密度越高, 平均值的置信区间越小9、偏差是衡量（A）A 精密度B 置信度C 准确度D 精确度10、下列论述中最能说明系统误差小的是（D）A 高精密度B 标准偏差大C 仔细校正过所有砝码和容量仪器D 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致11. 算式的有效数字位数为（A）A 2位B 3位C 4位D 5位12.欲将两组测定结果进行比较, 看有无显著性差异, 则应当用（B）A 先用t检验, 后用F检验B 先用F检验, 后用t检验C 先用Q检验, 后用t检验D 先用u检验, 再用t检验13.误差是衡量（C）A 精密度B 置信度C 准确度D 精确度14.定量分析中精密度和准确度的关系是（B）A 准确度是保证精密度的前提B 精密度是保证准确度的前提C 分析中, 首先要求准确度, 其次才是精密度D 分析中, 首先要求精密度, 其次才是准确度15.下面结果应以几位有效数字报出（D）A 5位B 3位C 4位D 2位16.下述情况, 使分析结果产生负误差的是（D）A 用HCL标准溶液滴定碱时, 测定管内壁挂水珠B 用于标定溶液的基准物质吸湿C 滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶D 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时, H2C2O4·2H2O失水17、试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为( B)A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析18、决定正态分布曲线位置的是: （ C ）A.总体标准偏差B.单次测量的平均偏差C.总体平均值D.样本平均值19、假定元素的原子量的最后一位有±1的出入, AgCl中的Cl的百分率正确表示为: （A ）A.24.737±0.001 (%)B.24.737±0.010 (%)C.24.737±0.100 (%)D.24.737±1.000 (%)20、痕量成分分析的待测组分含量范围是: ( C )A.1～10%B.0.1～1%C.＜0.01%D.＜0.001%21、已知1.00ml Na2S2O3溶液相当于0.0100mmol KH(IO3)2物质的量, 则(mol·L-1)为（D）A 0.2400B 0.03000C 0.06000D 0.120022.某含MnO的矿石, 用Na2O2溶解后得到Na2MnO4, 以水浸取之, 煮沸浸取液以除去过氧化物, 然后酸化, 此时, MnO42-岐化为MnO4-和MnO2, 滤液用标准Fe2+溶液滴定, nMnO : nFe2+为（ B ）A 2 : 3B 10 : 3C 3 : 10D 3 : 523.欲测定含Fe.Al.Cr.Ni等矿样中的Cr和Ni, 用Na2O2熔融, 应采用的坩埚是: （ C ）A.铂坩埚B.镍坩埚C.铁坩埚D.石英坩埚24.下列关于滴定度的叙述, 正确的是: （B ）A.1g标准溶液相当被测物的体积(ml)B.1ml标准溶液相当被测物的质量(g)C.1g标准溶液相当被测物的质量(mg)D.1ml标准溶液相当被测物的体积(ml)25.每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。
化学分析练习题库含参考答案
化学分析练习题库含参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、用硫酸钡重量法测定黄铁矿中硫的含量时，为排除Fe3+、Cu2+先将试液通过()交换树脂，再进行测定。
A、强碱性阴离子B、弱碱性阴离子C、强酸性阳离子D、弱酸性阳离子正确答案：C2、用c（HCl）=0.1mol•L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为。
A、等于7.0B、小于7.0C、等于8.0D、大于7.0正确答案：B3、用K2Cr2O7法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂。
A、甲基红－溴甲酚绿B、二苯胺磺酸钠C、铬黑TD、自身指示剂正确答案：B4、下列有关置信区间的定义中,正确的是。
A、以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B、在一定置信度时,以测量值的平均值为中心的,包括真值在内的可靠范围C、总体平均值与测定结果的平均值相等的几率D、在一定置信度时,以真值为中心的可靠范围.正确答案：B5、淀粉是一种指示剂A、专属B、金属C、自身D、氧化还原型正确答案：C6、实验室中干燥剂二氯化钴变色硅胶失效后，呈现。
A、蓝色B、红色C、黑色D、黄色正确答案：B7、检验报告是检验机构计量测试的。
A、向外报出的报告B、最终结果C、分析结果的记录D、数据汇总正确答案：B8、盐酸和硝酸以的比例混合而成的混酸称为“王水”A、3：1B、1：3C、2：1D、1：1E、3：2正确答案：A9、下列数据中，有效数字位数为4位的是。
A、pH＝10.34B、w=14.56%C、[H+] =0.002mol/LD、w=0.031%正确答案：B10、测量结果与被测量真值之间的一致程度，称为。
A、重复性B、准确性C、再现性D、精密性正确答案：B11、自动催化反应的特点是反应速度。
A、慢→快B、快C、快→慢D、慢正确答案：A12、一个样品分析结果的准确度不好，但精密度好，可能存在。
A、使用试剂不纯B、随机误差大C、记录有差错D、操作失误正确答案：A13、测定pH值的指示电极为。
分析化学习题库含参考答案
分析化学习题库含参考答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.用重铬酸钾滴定Fe2+时,酸化时常用H2SO4~H3PO4混合酸,加入H3PO4的作用是()。
A、增强酸性B、作为Fe3+的络合剂C、作为指示剂的敏化剂D、作为Cr3+的沉淀剂正确答案：B2.某混合碱,用盐酸滴定至酚酞终点时,消耗盐酸溶液的体积为V1,继续滴定至甲基橙终点时又消耗体积为V2。
已知V2.V1.0,则混合碱的组成是()A、Na2CO3+NaOHB、Na2CO3+NaHCO3C、Na2CO3D、NaHCO3正确答案：B3.某溶液对某单色光的吸光度为0.30时,其透光率是()。
A、30%B、77%C、50%D、70%正确答案：C4.下列0.1mol/L的酸能被NaOH准确滴定且产生两个突跃范围的是()。
A、H2C2O4B、H2SC、H2SO4D、H3PO4正确答案：D5.在配位滴定中,仅考虑酸效应的影响,若金属离子与EDTA形成的配合物越稳定,则滴定允许的pH值()。
A、越大B、越小C、为中性D、无法确定正确答案：B6.下列因素中,可以使配位滴定的突跃范围变小的是()。
A、增大金属离子的浓度B、增大EDTA的浓度C、增大溶液中H+的浓度D、增大指示剂的浓正确答案：C7.在一元弱酸HA的溶液中,[A.]=10[HA]时溶液的pH(A)。
A、=pKa+1B、<pKA.1C、=pOHD、=pKa正确答案：A8.对于随机误差,下面的说法正确的是()。
A、具有可测性B、具有重现性C、无法减免D、可通过多次平行测定,取平均值得到减免正确答案：D9.用普通分光光度法测得试液的透光率为12%,若以示差法测定,以透光率为20%的标准溶液为参比,则试液的透光率为()。
A、60%B、50%C、40%D、70%正确答案：A10.在硫酸介质中,用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时,如果溶液温度高于90.C,则所得KMnO4溶液的浓度()。
分析化学练习题含答案
分析化学练习题含答案一、单选题（共60题，每题1分，共60分）1、用K2Cr2O7滴定Fe2+时,常用H2SO4—H3PO4混合酸作介质,加入H3PO4的主要作用是()。
A、增大溶液的酸度B、增大滴定的突跃范围C、保护Fe2+免被空气氧化D、可以形成缓冲溶液正确答案：B2、当Al3+和Zn2+共存时,要用EDTA滴定Zn2+,使Al3+不干扰,最简便的处理方法是()。
A、调节溶液至适宜的酸度B、加入适量的NaF作掩蔽剂C、加入氨水生成Al(OH)3沉淀D、调节强碱性生成AlO2.正确答案：B3、用同一浓度的NaOH滴定相同浓度和体积的不同的一元弱酸,对Ka较大的一元弱酸,下列说法正确的是()。
A、消耗NaOH溶液多B、化学计量点的pH较高C、突跃范围大D、指示剂变色不敏锐正确答案：C4、下列试剂中,可作为基准物质的是()。
A、NaOHB、HClC、KMnO4D、K2Cr2O7正确答案：D5、下列因素中,()引起的误差不属于系统误差。
A、电源波动频繁使天平的零点和停点测定不够准确B、天平不等臂C、滴定管的刻度不够准确D、蒸馏水中含有微量干扰物质6、在pH=10.0时,用0.02mol·L.1的EDTA滴定20.00mL0.02mol·L.1的Ca2.溶液,计量点的pCa值是()。
A、4.1B、10.7C、5.95D、6.1正确答案：D7、下列滴定法中,不用另外加指示剂的是()。
A、碘量法B、高锰酸钾法C、甲醛法D、重铬酸钾法正确答案：B8、用间接碘量法测定胆矾(CuSO4·5H2O)中的铜含量时,加入过量KI前常常加入NaF(或NH4HF2),其目的是()。
A、与Cu2+定量作用B、减少CuI对I2的吸附C、掩蔽Fe3+D、使淀粉的变色变得比较锐敏正确答案：C9、用酸碱滴定法测定CaCO3含量时,不能用HCl标液直接滴定而需用返滴法是由于()。
A、CaCO3难溶于水与HCl反应速度慢B、CaCO3与HCl反应不完全C、CaCO3与HCl不反应D、没有适合的指示剂正确答案：A10、用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3,则THCl/Na2CO3表示CHCl的表达式为()。
分析化学练习题+参考答案
分析化学练习题+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.7)时的pH突跃范围为7.7~9.7。
由此可以推断,用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某弱酸的pH突跃范围为()。
A、6.7~8.7B、6.7~9.7C、8.7~10.7D、8.7~9.7正确答案：B2、在pH=5.0的条件下,用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F-等离子的溶液时,测得的是()。
A、Al3+、Zn2+、Mg2+总量B、Zn2+和Mg2+总量C、Mg2+的含量D、Zn2+的含量正确答案：D3、含Ca2+和Mg2+离子的溶液,调pH=12后用EDTA滴定,可被准确滴定的是()。
A、Ca2+和Mg2+B、Ca2+C、Mg2+D、Ca2+和Mg2+都不能正确答案：B4、用减量法从称量瓶中准确称取0.4000克分析纯的NaOH固体,溶解后稀释为100.0mL,所得溶液的浓度()。
A、小于0.1000mol/LB、等于0.1000mol/LC、大于0.1000mol/LD、上述A.B.C都有可能正确答案：A5、分光光度法中,以1cm比色皿测得某浓度溶液的透光率为T,若溶液的浓度减半,则其吸光度为()。
A、-lgTB、-T21C、-lgTD、2·lgT正确答案：A6、以失去部分结晶水的H2C2O4·2H2O·作基准物标定KMnO4溶液的浓度时,测得的KMnO4溶液的浓度与真实浓度相比将()。
A、偏高B、偏低C、一致D、无法确定是偏高或是偏低正确答案：B7、配位滴定中,若K.fMIn>K.fMY,会出现()。
A、指示剂的僵化现象B、指示剂的封闭现象C、指示剂的氧化变质现象D、终点提前现象正确答案：B8、含Ca2+和Mg2+离子的溶液,调pH=10后用EDTA滴定,可被准确滴定的是()。
(完整版)分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案一、选择题：1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.002.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ）A．HCl滴定Na2CO3 B．HCl滴定NaOH+Na3PO4C．NaOH滴定H2C2O4 D．NaOH滴定H3PO43．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3 B．NaOH C．Na2CO3D．Na2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（B ）A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO4 D．二苯胺磺酸钠7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ）[已知Eφ（MnO/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]4A ．320.0B ．3.4×1012C ．5.2×1062D ．4.2×10538.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO 3溶液直接滴定的是 （ D ）A ．Br -B ．Cl -C ．CN -D ．I -9.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时应控制的酸度为 （ B）A ．PH 为11—13 B ．PH 为6.5—10.0 C ．PH 为4—6 D ．PH 为1—310.用BaSO 4沉淀法测S 2-时，有Na 2SO 4共沉淀，测定结果 （ A）A ．偏低 B ．偏高 C ．无影响 D ．无法确定11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe 2O 3，以Fe 3O 4表示分析结果，其换算因数是 （C ）A ． B ．C ．D ．3423Fe O Fe O M M 343()Fe O Fe OH M M 342323Fe O Fe O M M 343()3Fe O Fe OH M M 12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D）A ．Ax B ．As C ．As －Ax D ．Ax －As 13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓度增加一倍，透光率为 （ A） A ．T 2 B ．T/2 C ．2T D 14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5，其0.10mol·l -1溶液的pH 值为 （A ）A ．3．00B ．5.00C ．9.00D ．11.0015.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是 （ C ）A ．指示剂的颜色变化 B ．指示剂的变色范围C ．指示剂相对分子量的大小 D ．滴定突跃范围16．用双指示剂法测某碱样时，若V 1＜V 2，则组成为 （ D）A．NaOH+Na2CO3 B．Na2CO3 C．NaOHD．Na2CO3+NaHCO317.在pH为4.42的水溶液中，EDTA存在的主要型体是（ C ）A．H4Y B．H3Y- C．H2Y2- D．Y4-18．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ A ）A．僵化现象 B．封闭现象 C．氧化变质现象 D．其它现象19．用Ce4+滴定Fe2+,当滴定至50%时，溶液的电位是（ D）(已知Eφ1（Ce4+/Ce3+）=1.44V，Eφ1Fe3+/Fe2+=0.68V)A．1.44V B．1.26V C．1.06V D．0.68V20．可用于滴定I2的标准溶液是（ C ）A．H2SO4 B．KbrO3 C．Na2S2O3 D．K2Cr2O7 21.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时，应控制的酸度为（C）A．pH为1—3 B．pH为4—6C．pH为6.5—10.0 D．pH为11—1322.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求（ C ）A．沉淀的聚集速率大于定向速率 B．溶液的过饱和度要大C．沉淀的相对过饱和度要小 D．溶液的溶解度要小23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是（ C ）A．H2SO4 B．Na2CO3 C．（NH4）2C2O4 D．Na3PO4 24．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将（B）A．为零 B．不变 C．减小 D．增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列（）因素有关。
分析化学练习题及参考答案
分析化学练习题及参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、下列哪些物质可以用直接法配制标准溶液：A、硫代硫酸钠B、高锰酸钾C、重铬酸钾D、碘正确答案：C2、法扬司法采用的指示剂是:A、自身指示剂B、铁铵矾C、铬酸钾D、吸附指示剂正确答案：D3、试液取样量为1～10mL的分析方法称为：A、微量分析B、半微量分析C、超微量分析D、常量分析正确答案：D4、测定NaOH中Na2CO3时，当加入酚酞指示剂时呈红色，加入一定量HCl滴定至无色时，再加入甲基橙溶液呈黄色。
说明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、无法判断正确答案：D5、下列说法中，正确的是：A、将标准溶液装入滴定管时，须用烧杯来转移B、用移液管吸取溶液时，应将移液管浸于溶液中调节液面至刻度C、滴定管属于有准确刻度的仪器，一般不能用毛刷来刷洗D、移液管放液时，管尖应悬空而不能靠于容器内壁，且管尖中的液体都要吹到承接器中正确答案：C6、用标准曲线法测定某药物含量时，用参比溶液调节A=0或T=100%，其目的不包括：A、使测量中c-T成线性关系B、使标准曲线通过坐标原点C、使测量符合比耳定律，不发生偏离D、使所测吸光度A值真正反应的是待测物的A值正确答案：A7、采样时，样品量应至少满足（）次重复检测的需要以及其他备考样品和加工处理的需要。
A、2次B、1次C、4次D、3次正确答案：A8、用过的极易挥发的有机溶剂，应：A、倒入密封的下水道B、倒入回收瓶中C、放在通风厨保存D、用水稀释后保存正确答案：B9、称取基准物硼砂0.3814g,，溶于适量水中,用待标定的H2SO4溶液滴定到终点，消耗40.00mL，问H2SO4溶液的量浓度（mol·L－1）为多少？M(Na2B4O7·10H2O)=381.4 g·mol –1：A、0.025B、0.05C、0.0125D、0.02正确答案：A10、用 SO42- 沉淀 Ba2+ 时，加入过量的 SO42- 可使 Ba2+ 沉淀更加完全，这是利用：A、络合效应B、同离子效应C、盐效应D、酸效应正确答案：B11、4gNa2H2Y·2H2O(M=372.24g/mol )配成1L溶液，其浓度（单位为mol/L）约为：A、0.1B、0.02C、0.2D、0.01正确答案：B12、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是：A、0.1 mol·L-1HClB、1 mol·L-1NH3·H2OC、1 mol·L-1HAcD、1mol·L-1HAc+1 mol·L-1NaAc正确答案：A13、间接碘量法的指示剂应在（）时加入。
《分析化学》试题及答案
《分析化学》试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项不属于分析化学的研究范畴？A. 物质的定性分析B. 物质的定量分析C. 物质的结构分析D. 物质的合成方法2. 在滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液的颜色变化B. 溶液的pH变化C. 溶液的密度变化D. 溶液的导电性变化3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相分解D. 电化学分解4. 高效液相色谱法中，固定相通常是：A. 气体B. 液体C. 固体D. 以上都不是5. 以下哪种仪器适用于检测溶液中微量金属离子？A. 紫外分光光度计B. 红外分光光度计C. 原子吸收光谱仪D. 核磁共振仪6. 以下哪种方法不适用于有机化合物的分离？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱法D. 沉淀法7. 在酸碱滴定中，指示剂的选择应遵循的原则是：A. 指示剂的变色范围与滴定范围一致B. 指示剂的变色范围与滴定范围无关C. 指示剂的变色范围应窄于滴定范围D. 指示剂的变色范围应宽于滴定范围8. 以下哪种分析方法可以同时进行多组分分析？A. 单光束分光光度法B. 双光束分光光度法C. 原子吸收光谱法D. 质谱法9. 以下哪种仪器不适用于检测有机化合物？A. 气相色谱仪B. 液相色谱仪C. 紫外分光光度计D. 原子吸收光谱仪10. 在电位分析法中，参比电极的作用是：A. 提供电流B. 测量电流C. 测量电压D. 维持恒定电位二、填空题（每空1分，共20分）1. 分析化学中常用的定量分析方法包括________、________和________。
2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式主要有________和________。
3. 高效液相色谱法中，流动相通常是________，而固定相可以是________或________。
4. 在酸碱滴定中，终点的判断可以通过________或________来确定。
分析化学试题(含答案)
分析化学试题（含答案）一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.用EDTA滴定Co2+时(CCo终=0.01mol/L),其允许最小pH值为()。
A、4.0B、5.0C、6.0D、7.0正确答案：A2.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为()。
A、中性B、碱性C、酸性D、不能确定其酸碱性正确答案：D3.按一般吸光光度法以试剂空白作参比测得某试液的透光率为5%;现改用示差法,以一般吸光光度法测得透光率为10%的标准溶液做参比,则该试液的透光率为()。
A、50%B、5%C、10%D、90%正确答案：A4.配位滴定法以EDTA滴定金属离子时,终点的颜色是()。
A、游离指示剂的颜色B、指示剂配合物的颜色C、EDTA配合物的颜色D、EDTA配合物与指示剂配合物的混合色正确答案：A5.以甲基红为指示剂,能用NaOH标准液准确滴定的酸是()。
A、硫酸(pKa2=1.92)B、草酸(pKa1=1.25,pKa2=4.29)C、乙酸(pKa=4.75)D、甲酸(pKa=3.75)正确答案：A6.用0.1mol/L的NaOH标液滴定0.1mol/L氨水,当溶液的pH=9.25时,氨水被滴定的百分数为()。
(氨水的pKb=4.75)A、125%B、75%C、50%D、25%正确答案：C7.用碘量法测定漂白粉中的有效氯(Cl)时,常用()作指示剂。
A、甲基橙B、淀粉C、铁铵矾D、二苯胺磺酸钠正确答案：B8.浓度为0.1000mol/L的HCl标准溶液对CaCO3的滴定度是()g/mL。
A、0.01B、0.01000C、3.646×10-3D、5.000×10-3正确答案：D9.用碱式滴定管滴定时,手指应捏在玻璃珠的()。
A、正中B、随意C、上半部边缘D、下半部边缘正确答案：C10.相对标准偏差(n<20)的表达式为()。
A、Xdi.×100%B、Xndi1..×100%C、Xndi.×100%D、Xndi12..×100%正确答案：D11.浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。
分析化学试题库及答案
分析化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 乙醇B. 乙酸C. 尿素D. 碳酸钙答案：D2. 酸碱滴定中，指示剂的变色点与终点的误差称为：A. 滴定误差B. 指示剂误差C. 终点误差D. 系统误差答案：B3. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将试样转化为气态B. 将试样转化为液态C. 将试样转化为固态D. 将试样转化为离子态答案：A4. 以下哪种方法不是色谱分析？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C5. 标准溶液的配制过程中，下列哪项操作是不必要的？A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 过滤答案：D二、填空题（每题3分，共30分）1. 滴定分析中，滴定管的最小刻度为____。
答案：0.01mL2. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质。
答案：给出质子3. 在紫外-可见光谱分析中，______是物质吸收光的波长。
答案：最大吸收波长4. 原子吸收光谱法中，火焰原子化器的火焰温度通常在______℃左右。
答案：2000-25005. 色谱分析中，组分的分离主要依赖于______。
答案：分配系数的差异三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是标准溶液？答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，用于滴定分析、校准仪器或作为分析中的参照标准。
2. 什么是电位滴定法？答案：电位滴定法是一种通过测量溶液电位变化来确定滴定终点的方法。
3. 简述什么是色谱分离？答案：色谱分离是一种物理分离技术，利用不同组分在固定相和流动相之间分配系数的差异来实现分离。
4. 什么是原子吸收光谱法？答案：原子吸收光谱法是一种基于试样中的原子蒸气对特定波长的光进行吸收的分析方法。
四、计算题（每题10分，共30分）1. 某试样经滴定分析，消耗标准溶液25.00mL，标准溶液的浓度为0.0100mol/L，试计算试样中待测物质的摩尔浓度。
答案：待测物质的摩尔浓度为0.0100mol/L。
分析化学试题(附答案)
分析化学试题(附答案)一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种方法不属于滴定分析法？A. 酸碱滴定B. 氧化还原滴定C. 重量滴定D. 配位滴定答案：C2. 下列哪种指示剂适用于强酸滴定强碱？A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴酚蓝D. 茚三酮答案：A3. 下列哪种滴定方法可以用于测定硫酸铜中的铜含量？A. 氯化钠滴定B. 碘量滴定C. 硫酸滴定D. 硝酸滴定答案：B4. 下列哪种方法可以用于测定溶液中氯离子的含量？A. 莫尔法B. 佛尔哈德法C. 玻璃电极法D. 氢电极法答案：B5. 下列哪种仪器不能用于测定溶液的pH值？A. pH计B. 酸度计C. 溴酚蓝指示剂D. 酚酞指示剂答案：D二、填空题（每题3分，共30分）6. 滴定分析法的基本原理是_________。
答案：滴定剂与被测物质发生化学反应，根据反应的化学计量关系计算被测物质的含量。
7. 在滴定过程中，滴定曲线的拐点称为_________。
答案：滴定终点。
8. 重量分析法的基本原理是_________。
答案：利用化学反应将待测组分转化为沉淀，然后根据沉淀的质量计算待测组分的含量。
9. 原子吸收光谱法的测定原理是_________。
答案：利用原子吸收光谱的强度与原子浓度的线性关系，通过测量吸光度来确定待测元素的浓度。
10. 色谱法的分类有_________、_________、_________等。
答案：气相色谱法、液相色谱法、薄层色谱法。
三、计算题（每题10分，共30分）11. 取10.00 mL某未知浓度的硫酸溶液，用0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液滴定，消耗氢氧化钠溶液25.00 mL。
求未知溶液中硫酸的浓度。
答案：硫酸与氢氧化钠的反应方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O根据化学计量关系，硫酸与氢氧化钠的物质的量比为1:2，所以：n(H2SO4) = 1/2 × n(NaOH) = 1/2 × C(NaOH) × V(NaOH)= 1/2 × 0.1000 mol/L × 25.00 mL= 0.00125 mol硫酸的浓度为：C(H2SO4) = n(H2SO4) / V(H2SO4)= 0.00125 mol / 10.00 mL= 0.125 mol/L12. 取10.00 mL某未知浓度的氯化钠溶液，用0.1000 mol/L的硝酸银溶液滴定，消耗硝酸银溶液20.00 mL。
分析化学习题+参考答案
分析化学习题+参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、称量样品过程中样品吸湿，所导致的误差属于何种误差？A、相对误差B、过失误差C、偶然误差D、系统误差正确答案：D2、每次滴定之前，滴定管要添加滴定剂到0刻度附近，是为了：A、0.00刻度的读数比其他地方的读数准确B、减少读数次数，减少系统误差C、减少滴定管刻度不够均匀引起的体积误差D、保证溶液在下次滴定时足够正确答案：C3、指出下列哪一条不是晶形沉淀所要求的沉淀条件：A、沉淀应陈化B、沉淀作用宜在较稀溶液中进行C、沉淀宜在冷溶液中进行D、应在不断地搅拌作用下加入沉淀剂正确答案：C4、用Na2C2O4标定高锰酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因是:A、温度过低B、反应进行后，温度升高C、Mn2+催化作用D、高锰酸钾浓度变小正确答案：C5、下列叙述中，正确的是：A、滴定分析中所用的器皿统称滴定分析器皿B、滴定分析中的化学反应统称滴定反应C、用于直接滴定的化学反应，必须定量、快速、完全地进行D、在电解质溶液中发生的化学反应都能用于滴定分析正确答案：C6、在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是：A、蓝色恰好消失B、出现蓝色C、黄色恰好消失D、出现浅黄色正确答案：A7、下列易燃易爆物存放不正确的是：A、金属钠保存在水里B、爆炸性危险品残渣不能倒入废物缸C、分析实验室不应贮存大量易燃的有机溶剂D、存放药品时，应将氧化剂与有机化合物和还原剂分开保存正确答案：A8、使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是：A、右手捏挤玻璃珠上半部的乳胶管B、右手捏玻挤璃珠下方的乳胶管C、左手捏挤玻璃珠上方的乳胶管D、左手捏挤玻璃珠上半部的乳胶管正确答案：D9、下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是：A、沉淀的摩尔质量大B、沉淀的溶解度小C、沉淀颗粒易于过滤和洗涤D、沉淀纯净正确答案：A10、硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是：A、偏高B、偏低C、无影响D、不能确定正确答案：B11、稀释浓硫酸时, 只能仔细搅拌下或冷却下将酸慢慢倒入水, 绝不可将（）往浓酸中倒。
(完整版)分析化学各章节习题(含答案)(教学资料)
(完整版)分析化学各章节习题(含答案)(教学资料)《分析化学》作为化学领域的重要分支，其习题是帮助学生巩固理论知识、提高实验技能的重要手段。
以下是一篇关于分析化学各章节习题的分析报告，包含答案，供教学参考。
一、绪论1. 习题：简述分析化学的任务和作用。
答案：分析化学的任务是确定物质的组成、结构、含量等信息，为科学研究、生产实践和日常生活提供数据支持。
分析化学在各个领域都发挥着重要作用，如环境监测、药物分析、食品安全等。
2. 习题：试述分析化学的分类。
答案：分析化学可分为定性分析和定量分析两大类。
定性分析是确定物质的种类，定量分析是确定物质的数量。
二、滴定分析法1. 习题：什么是滴定分析法？简述其基本原理。
答案：滴定分析法是通过将已知浓度的标准溶液（滴定剂）滴加到待测溶液中，根据滴定剂的消耗量计算待测物质的含量。
其基本原理是利用滴定剂与待测物质之间的化学反应，达到化学计量点时，反应完全进行，此时滴定剂的消耗量即为待测物质的含量。
2. 习题：简述滴定分析法的分类。
答案：滴定分析法可分为酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定和沉淀滴定等。
三、重量分析法1. 习题：什么是重量分析法？简述其基本原理。
答案：重量分析法是通过测量待测物质的质量来计算其含量的方法。
其基本原理是将待测物质与已知质量的基准物质混合，经过一系列操作后，将待测物质与基准物质分离，分别称量，计算待测物质的质量。
2. 习题：简述重量分析法的分类。
答案：重量分析法可分为常量分析法、半微量分析法和微量分析法。
四、光谱分析法1. 习题：什么是光谱分析法？简述其基本原理。
答案：光谱分析法是利用物质的光谱特性进行定量和定性分析的方法。
其基本原理是物质在受到激发时，会发出特定波长的光，根据光谱的波长和强度可以确定物质的种类和含量。
2. 习题：简述光谱分析法的分类。
答案：光谱分析法可分为原子光谱分析、分子光谱分析和X射线光谱分析等。
五、色谱分析法1. 习题：什么是色谱分析法？简述其基本原理。
分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案一、选择题1. 以下哪种方法属于化学分析中的定量分析方法？A. 色谱法B. 光谱法C. 重量分析法D. 滴定分析法答案：D2. 在酸碱滴定中，终点的判断通常依据什么？A. 溶液的颜色变化B. 溶液的pH值C. 溶液的电导率变化D. 溶液的体积变化答案：A3. 原子吸收光谱分析法中，待测元素的原子化方式是：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 氢化物原子化D. 所有上述选项答案：D二、填空题1. 重量分析法中，_________是将待测物质转化为不溶性沉淀，然后通过过滤、洗涤、干燥和称量来确定其含量的方法。
答案：沉淀法2. 紫外-可见光谱分析中，_________是指溶液中某一组分对特定波长的光的吸收程度。
答案：吸光度3. 在火焰原子吸收光谱分析中，_________是影响分析结果准确性的主要因素之一。
答案：火焰条件三、简答题1. 简述什么是标准溶液，并说明其在化学分析中的重要性。
答案：标准溶液是具有准确已知浓度的溶液，它在化学分析中用于校准仪器、制备工作曲线或直接用于滴定分析。
标准溶液的重要性在于它能够保证分析结果的准确性和可重复性。
2. 解释什么是仪器分析，并列举至少三种常用的仪器分析方法。
答案：仪器分析是指利用各种仪器设备对物质进行定性或定量分析的方法。
常用的仪器分析方法包括：高效液相色谱法（HPLC）、气相色谱法（GC）、原子吸收光谱法（AAS）和紫外-可见光谱法（UV-Vis）。
四、计算题1. 在酸碱滴定实验中，已知酸的浓度为0.1M，滴定体积为25.00mL，碱的浓度为0.05M，求碱的滴定体积。
答案：根据滴定方程式：C酸× V酸 = C碱× V碱0.1M × 25.00mL = 0.05M × V碱V碱= (0.1M × 25.00mL) / 0.05M = 50.00mL五、实验题1. 设计一个实验方案，用于测定某水样中的溶解氧含量。
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高中化学竞赛分析化学练习一、 酸碱滴定１．用0.1018mol·L -1 NaOH 标准溶液 测定草酸试样的纯度，为了避免计算，欲直接用所消耗NaOH 溶液的体积（单位mL ）来表示试样中H 2C 2O 4的质量分数（%），问应称取试样多少克？解： 2NaOH+H 2C 2O 4 ==Na 2C 2O 4+2H 2O设H 2C 2O 4的百分含量为x% ，得g x x x M x C S O C H NaOH 4583.0%5.004.90001.0%1018.0%5.0001.0%422=⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⨯⨯= ２．HCl 与HAc 的混合溶液（浓度均为0.10 mol·L -1），能否以甲基橙为指示剂？用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液直接滴定其中的HCl ，此时有多少HAc 参与了反应？K a =1.8×10-5解：C 1=0.10mol •L -1 ， K a2=1.8×10-5 ，所以（1）不能以甲基橙为指示剂准确滴定HCl（2）因为 甲基橙的变色范围为3.1～4.4所以 当pH=4.0时为变色转折点pH=pKa+lg HAA -4.0=4.74+lg %1.0%x x - x%=15%３．今有H 2SO 4和(NH 4)2SO 4的混合溶液，浓度均为0.050 mol·L -1，欲用0.1000 mol·L -1NaOH 溶液滴定，试问：（1）能否准确滴定其中的H 2SO 4？为什么？采用什么指示剂？（2）如何用酸碱滴定法测定混合溶液中(NH 4)2SO 4的含量？指示剂又是什么？已知：H 2SO 4的第二步电离常数pKa 2=2.00，而NH 4+的电离常数pKa=9.26解：（1）能。
因为H 2SO 4的第二步电离常数pKa 2=2.00，而NH 4+的电离常数pKa=9.26，所以能完全准确滴定其中的H 2SO 4 ，可以采用甲基橙或酚酞作指示剂。
(2)可以用蒸馏法，即向混合溶液中加入过量的浓碱溶液，加热使NH 3逸出，并用过量的H 3BO 3溶液吸收，然后用HCl 标准溶液滴定H 3BO 3吸收液：O H NH OH NH 234+↑−→−+∆-+ NH 3 + H 3BO 3== NH 4+ H 2BO 3-H ++ H 2BO 3-== H 3BO 3终点的产物是H 3BO 3和NH 4+（混合弱酸），pH ≈5 ，可用甲基橙作指示剂，按下式计算含量：424424)()()(2)(SO NH HCl SO NH cV cV w = ４．标定某NaOH 溶液得其浓度为0.1026 mol·L -1，后因为暴露于空气中吸收了CO 2。
取该碱液25.00 mL ，用0.1143 mol·L -1HCl 溶液滴定至酚酞终点，用去HCl 溶液22.31mL 。
计算：（1） 每升碱液吸收了多少克CO 2（2） 用该碱液滴定某一弱酸，若浓度仍以0.1026 mol·L -1计算，会影起多大的误差？：解：(1)设每升碱液吸收x 克CO 2因为以酚酞为指示剂，所以Na 2CO 3被滴定为NaHCO 3 . 则可知：HCl HCl NaOH CO CO NaOH V c V M m c =⨯-)(22(0.1026-02231.01143.002500.0)44⨯=⨯x x=0.02640g∙L -1 (2)%60.0%100025.01026.002231.01143.0025.01026.0=⨯⨯⨯-⨯==的物质的量总的的物质的量过量的NaOH NaOH E t ５．称取含硼酸及硼砂的试样0.6010g ，用0.1000mol·L -1HCl 标准溶液滴定，以甲基红为指示剂，消耗HCl20.00 mL ；再加甘露醇强化后，以酚酞为指示剂，用0.2000mol·L -1 NaOH 标准溶液滴定消耗30.00 mL 。
计算试样中硼砂和硼酸的质量分数。
解：根据 5H 2O+Na 2B 4O 7∙H 2O+2HCl=4H 3BO 3+2NaCl+10H 2O 可得：O H O B Na w 2742⋅=%46.63%1002274210=⨯⨯⋅⋅总m M V C O H O B Na HCl HCl =%46.63%1006010.042.381202000.01000.0=⨯⨯⨯ %100)24(3333⨯⨯⨯-=BO H HCl HCl HCL BO H M m V C c w 总 =%58.20%10083.616010.0)2402000.01000.0030000.02000.0(=⨯⨯⨯⨯-⨯ ６．食肉中蛋白质含量的测定，是将按下法测得N 的质量分数乘以因数6.25即得结果。
称2.000 g 干肉片试样用浓硫酸（汞为催化剂）煮解，直至存在的氮完全转化为硫酸氢氨。
再用过量的NaOH 处理，放出NH 3的吸收于50.00 mL H 2SO 4（1.00 mL 相当于0.01860 g Na 2O ）中。
过量的酸需要用28.80 mL NaOH (1.00 mL 相当于0.1266 g 邻苯二甲酸氢钾）反滴定。
计算肉片中蛋白质的质量分数。
解：L mol M T c O Na O Na SO H SO H /3000.000.62100001860.010********/=⨯=⨯=L mol M T c KHP KHP NaOH NaOH /6199.022.20410001266.01000/=⨯=⨯= %509.8%100000.201.14)202880.005000.0(2%42=⨯⨯-=NaOH SO H C C N 蛋白质%%19.5325.6%=⨯=N 二、 氧化还原反应滴定1．常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？答：1）高锰酸钾法．2MnO 4+5H 2O 2+6H +==2Mn 2++5O 2↑+8H 2O.MnO 2+H 2C 2O 4+2H +==Mn 2++2CO 2+2H 2O2) 重铬酸甲法. Cr 2O 72-+14H ++Fe 2+===2Cr 3++Fe 3++7H 2OCH 3OH+Cr 2O 72-+8H +===CO 2↑+2Cr 3++6H 2O3)碘量法 3I 2+6HO -===IO 3-+3H 2O ，2S 2O 32-+I 2===2I -+2H 2OCr 2O 72-+6I -+14H +===3I 2+3Cr 3++7H 2O2.碘量法的主要误差来源有哪些？为什么碘量法不适宜在高酸度或高碱度介质中进行？答；碘量法的主要误差来源有以下几个方面：（2） 标准溶液的遇酸分解；（3） 碘标准溶液的挥发和被滴定碘的挥发；（4） 空气对KI 的氧化作用：（5） 滴定条件的不适当。
由于碘量法使用的标准溶液和它们间的反应必须在中性或弱酸性溶液中进行。
因为在碱性溶液中，将会发生副反应：S 2O 32-+4I 2+10OH -=2SO 42-+8I -+5H 2O而且在碱性溶液中还会发生歧化反应：3I 2+6OH -=IO 3-+5I -+3H 2O如果在强碱性溶液中，溶液会发生分解：S 2O 32-+2H +=SO 2↑+S ↓+H 2O同时，在酸性溶液中也容易被空气中的氧所氧化：4I -+4H ++O 2=2I 2+2H 2O基于以上原因，所以碘量法不适宜在高酸度或高碱度介质进行。
3．准确称取铁矿石试样0.5000g,用酸溶解后加入SnCl 2,使Fe 3+还原为Fe 2+，然后用24.50mlKMnO 4标准溶液滴定。
已知1mlKMnO 4相当于0.01260g H 2C 2O 4.2H 2O.试问：（1）矿样中Fe 及Fe 2O 3的质量分数各为多少？（2）取市售双氧水3.00ml 稀释定容至250.0ml ，从中取出20.00ml 试液，需用上述溶液KMnO 421.18ml 滴定至终点。
计算每100.0ml 市售双氧水所含H 2O 2的质量。
解： Fe 2O 3～2Fe 3+～2Fe 2+MnO 4-+5Fe 2++8H += Mn 2-+5Fe 3++4H 2O2MnO 4-+5C 2O 42-+6H +=2Mn 2-+10CO 2↑+8H 2O2MnO 4-+5H 2O 2+6H +=2Mn 2-+5O 2↑+8H 2O5Fe 2O 3～10 Fe 2+～2MnO 4-(1)求KMnO 4的浓度CC=0.04000mol/L %25.78%100]5000.0/)69.1591000104000.050.245.2[(e 32=⨯⨯⨯⨯⨯=O Fe ω Fe ω=%73.53%100]5000.0/)85.551000104.050.245[(=⨯⨯⨯⨯⨯ (2) 先求的浓度 442222KMnO KMnO 52V C V C O H O H ⨯=⨯18.2104000.0500.20222⨯⨯=⨯O H Cmol/L 1059.022=O H C100.0ml 市售双氧水所含H 2O 2的质量=100302.341025010595.03⨯⨯⨯⨯- =30.00g/100ml4．准确称取含有PbO 和PbO 2混合物的试样 1.234g ，在其酸性溶液中加入20.00mL0.2500mol/LH 2C 2O 4溶液，试PbO 2还原为Pb 2+。
所得溶液用氨水中和，使溶液中所有的Pb 2+均沉淀为PbC 2O 4。
过滤，滤液酸化后用0.04000mol/LKMnO 4标准溶液滴定，用去10.00mL ，然后将所得PbC 2O 4沉淀溶于酸后，用0.04000mol/LKMnO 4标准溶液滴定，用去30.00ml 。
计算试样中PbO 和PbO 2的质量分数。
解：n 总 =mol 3310510202500.0--⨯=⨯⨯ n 过=mol 3310125101004.0--⨯=⨯⨯⨯ n 沉=mol 3310525103004.0--⨯=⨯⨯⨯ n 还=mol 333310510310105----⨯=⨯--⨯ n PbO2=10-3mol 3102/2-=⨯PbO 2%=%38.19%100234.12.239103=⨯⨯- n pb =mol 3102-⨯ Pb%=%18.36%100234.12.2231023=⨯⨯⨯- 5．用K 2Cr 2O 7标准溶液测定1.000g 试样中的铁。
试问1.000LK 2Cr 2O 7标准溶液中应含有多克K 2Cr 2O 7时，才能使滴定管读到的体积（单位ml ）恰好等于试样铁的质量分数（%） 解：Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++14H 2O207.12601260.01000151⨯=⨯⨯⨯Cc m =18.294 cV nFe =⨯⨯610001 A%=185.55610001⨯⨯⨯cV A=V c=02984.0/85.55610=⨯L mol =0.02984g 778.818.294=⨯6．称取苯酚试样0.4082g ，用NaOH 溶解后，移入250.0ml 容量瓶中，加入稀释至刻度，摇匀。