高中有机化学复习资料汇总
高中化学高考复习有机化学必记知识点(共48条)
高中化学有机化学必记知识点1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度：所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
高中化学一轮复习：有机化学知识点总结
高中化学一轮复习：有机化学知识点总结1、有机反应类型（1）取代反应：有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
特征：一般有光照条件；一上一下，交换位置（2）加成反应：有机物分子中双键/叁键上的碳原子与其他原子直接结合生成新的化合物分子的反应。
特征：双键变单键（叁键变双键），原子加两边（3）加聚反应：含碳碳双键或是叁键的相对分子质量小的化合物，在一定条件下，互相结合成相对分子质量大的高分子的反应，简称加聚反应。
特征：双键，小分子变大分子（4）氧化反应：有机物燃烧；醇或醛的催化氧化。
特征：点燃；Cu /Ag 催化（5）酯化反应：醇跟羧酸生成酯和水的反应，也属于取代反应。
2、烃类：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物 分为：烷烃、烯烃和炔烃（1）烷烃：碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合而达到饱和的烃。
如：甲烷（CH 4）、乙烷（C 2H 6）、丙烷（C 3H 8）、丁烷（C 4H 10）等，烷烃通式为：C n H 2n+2（n≥1） 分子式（碳原子数）不同的烷烃互为同系物；分子式相同、结构不同的烷烃互为同分异构体。
（2）烷烃的物理性质a. 随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；b. 碳原子数等于或小于4的烷烃，在常温常压下都是气体；其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；c. 烷烃的相对密度小于水的密度；d. 一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。
（3）烷烃的化学性质稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合；但在特定的条件下能发生下列反应：a. 能燃烧：C n H 2n+2 +3n 12+O 2 −−−→点燃nCO 2 + (n+1)H 2O b. 易与卤素单质X 2取代：C n H 2n+2 + Cl 2 −−−→光照C n H 2n+1Cl + HCl有机物主要化学性质甲烷（1）燃烧（点燃时要验纯）（淡蓝色火焰，无黑烟，甲烷含碳量低）（2）取代反应（与氯气）CH4 + Cl2CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2CCl4 + HCl现象：黄绿色逐渐消失，试管内壁有油状液滴产生，试管内上升一段水柱。
高中有机化学复习资料汇总
高考有机化学总复习专题一：有机物的结构和同分异构体：(一)有机物分子式、电子式、结构式、结构简式的正确书写：1、分子式的写法：碳－氢－氧－氮（其它元素符号）依次。
2、电子式的写法：驾驭7种常见有机物和4种基团：7种常见有机物：CH4、C2H6、C2H4、C2H2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH。
4种常见基团：－CH3、－OH、－CHO、－COOH。
3、结构式的写法：驾驭8种常见有机物的结构式：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。
(留意键的连接要精确，不要错位。
)4、结构简式的写法：结构简式是结构式的简写，书写时要特殊留意官能团的简写，烃基的合并。
要通过练习要能识别结构简式中各原子的连接依次、方式、基团和官能团。
驾驭8种常见有机物的结构简式：甲烷CH4、、乙烷C2H6、乙烯C2H4、、乙炔C2H2、乙醇CH3CH2OH、乙醛CH3CHO、乙酸CH3COOH、乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。
(二)同分异构体：要与同位素、同素异形体、同系物等概念区分，留意这四个“同”字概念的内涵和外延。
并能娴熟地作出推断。
1、同分异构体的分类：碳链异构、位置异构、官能团异构。
2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边。
3、烃卤代物的同分异构体的推断：找对称轴算氢原子种类，留意从对称轴看，物与像上的碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。
专题二：官能团的种类及其特征性质：(一)、烷烃：（1）通式：C n H2n+2，代表物CH4。
（2）主要性质：①、光照条件下跟卤素单质发生取代反应。
②、在空气中燃烧。
③、隔绝空气时高温分解。
(二)、烯烃：（1）通式：C n H2n（n≥2），代表物CH2＝CH2，官能团：-C=C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。
②、在空气中燃烧且能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
③、加聚反应。
(三)、炔烃：（1）通式：C n H2n-2（n≥2），代表物CH≡CH，官能团-C≡C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。
高中化学有机知识点总结归纳及做题方法
高中化学有机知识点总结归纳及做题方法一、有机化学基础知识点有机化学呀，就像一个神秘又有趣的小世界。
那有机物呢，大多都含有碳元素哦。
首先咱得知道烃这个概念，烃就是只由碳和氢两种元素组成的有机物，像甲烷就是最简单的烃啦。
甲烷的化学式是CH₄，它可是天然气的主要成分呢。
它的结构是正四面体结构，这个结构特点可重要啦，很多性质都和它有关。
说到有机物的性质，溶解性就是个很有意思的点。
大多数有机物呀，都难溶于水，但是易溶于有机溶剂，就像油不溶于水却能和汽油混在一起。
有机物的反应也和无机反应不太一样，有机反应一般比较慢，而且反应往往比较复杂，经常会有副反应发生。
有机物里的官能团可是灵魂所在。
比如说羟基-OH，含有羟基的有机物就有醇类，像乙醇C₂H₅OH，它能和钠反应放出氢气，这可是个很有趣的反应呢。
还有羧基-COOH，有羧基的就是羧酸类啦，像乙酸CH₃COOH，它的酸性比碳酸强，可以和碳酸盐反应放出二氧化碳。
二、有机物的命名有机物的命名就像是给它们取个独特的名字，有一套自己的规则。
对于烷烃的命名，先找最长的碳链，这就是主链，根据主链上碳原子的个数来确定是甲、乙、丙、丁……烷。
然后给主链上的碳原子编号，从离支链近的一端开始编，把支链的位置、名称写在前面，就像2 - 甲基丙烷。
对于烯烃和炔烃的命名，除了上面的步骤，还要标明双键或者三键的位置。
比如说1 - 戊烯，这个“1”就是表示双键在第一个碳原子和第二个碳原子之间。
三、有机化学做题方法做有机化学题呢，首先要对有机物的结构和性质超级熟悉。
当看到题目里提到某种官能团的时候，脑袋里就要像放电影一样，把这个官能团相关的性质都过一遍。
比如说看到醛基-CHO，就要想到它能发生银镜反应，能和新制氢氧化铜反应。
如果是推断题的话，要从题目给的一些特殊的反应现象或者条件入手。
比如说题目里提到能使溴水褪色，那可能是含有碳碳双键或者碳碳三键的有机物；要是说能和钠反应产生氢气，就可能是醇、酚或者羧酸。
高中有机化学基础知识点归纳整理
高中有机化学基础知识点归纳整理高中有机化学基础知识点归纳整理有机化学模块的知识点有点杂乱，平时复习的时候并不十分方便。
因此，我们最好将这些散乱的知识点整理归纳好，有条理地进行复习。
下面是店铺为大家整理的高中化学必备的知识，希望对大家有用!高中有机化学基础知识点归纳整理篇1甲烷的制取和性质1、反应方程式CH3COONa + NaOH→ 加热-- Na2CO3 + CH42、为什么必须用无水醋酸钠?水分危害此反应!若有水，电解质CH3COONa和NaOH将电离，使键的断裂位置发生改变而不生成CH4、3、必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体，这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何? 高温时，NaOH固体腐蚀玻璃;CaO作用： 1)能稀释反应混合物的浓度，减少NaOH跟试管的接触，防止腐蚀玻璃、 2)CaO能吸水，保持NaOH的干燥、4、制取甲烷采取哪套装置?反应装置中，大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?采用加热略微向下倾斜的大试管的装置，原因是便于固体药品的铺开，同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;还可制取O2、NH3等、5、实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中，最后点燃，这样操作有何目的?排净试管内空气，保证甲烷纯净，以防甲烷中混有空气，点燃爆炸、6、点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?1)玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色、2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色、高中有机化学基础知识点归纳整理篇2化学计量在实验中的应用1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、五个新的化学符号：3、溶液稀释公式：(根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变)C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液(注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算)。
4、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W②物质的`量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/cm3)已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ(g/cm3)，溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
高中化学有机化合物知识点总结(精选4篇)
高中化学有机化合物知识点总结第1篇分析“断键”规律──正确书写反应的关键在有机化学反应方程式书写时，同学们面对复杂的有机分子结构有些茫然，如果能抓住反应过程中化学键的“断键”规律，对正确书写反应产物，配平反应方程式将提供很大的帮助。
例如乙醇主要化学反应的断键规律：置换反应：2CH3CH2-O-H+2Na─→2CH3CH2ONa+H2↑催化氧化：2CH3-CH2-OH+O2 ─→ 2CH3-CH=O+2H2O(注：每二个氢原子结合一个氧原子生成水，故乙醇与氧气2：1反应)取代反应：CH3CH2+OH+HBr─→CH3CH2Br+H2O消去反应：CH2-CH2─→CH2=CH2+H2O高中化学有机化合物知识点总结第2篇一、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色不明亮烯：火焰明亮有黑烟炔：火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上：氧炔焰)苯：火焰明亮大量黑烟(同炔)醇：火焰呈淡蓝色放大量热二、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯炔：都褪色(前者氧化后者加成)苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色三、通式CnH2n+2 烷烃CnH2n 烯烃 / 环烷烃CnH2n-2 炔烃 / 二烯烃CnH2n-6 苯及其同系物CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚CnH2nO 饱和一元醛 / 酮CnH2n-6O 芳香醇 / 酚CnH2nO2 羧酸 / 酯四、物理性质甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙炔：无色无味微溶(电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味)苯：无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发高中化学有机化合物知识点总结第3篇该题为2004年上海高考第29题。
这是一道典型的基础型应用题，其有机基础知识为：1 -3丁二烯的加聚原理、卤代烃的水解、烯烃的加成反应、l-位醇的氧化、羧酸与醇的酯化反应以及反应类型的判断等。
平心而论，按照上述复习方法，答题应该毫无困难。
用基础知识解决生活中的有机化学问题高中有机化学试题必有根据有机物的衍变关系而设计的推断或合成题。
高中有机化学知识点总结7篇
高中有机化学知识点总结7篇篇1一、引言有机化学是高中化学的重要组成部分，主要研究含碳化合物的结构与性质。
本文旨在对高中有机化学的核心知识点进行全面梳理和总结，包括有机化合物的结构特征、性质变化规律、反应类型和常见物质的应用等方面，以帮助学生们更好地理解和掌握有机化学。
二、有机化合物的结构与性质1. 有机物的定义与分类有机化合物是指含有碳元素的化合物，通常包括烃类、烃的衍生物等。
根据其结构特点，有机化合物可分为脂肪烃、芳香烃、醇、酮、羧酸等。
2. 有机分子的结构特征有机分子中的碳原子通常采用sp³杂化，形成四个共价键。
碳原子间可以形成碳链或碳环，构成有机物的骨架。
此外，有机物中的官能团，如羟基（-OH）、羧基（-COOH）等，对化合物的性质起到决定性作用。
3. 同分异构现象有机化合物具有同分异构现象，即化学式相同但结构不同的化合物。
常见的同分异构体包括结构异构、立体异构等。
三、有机反应类型1. 取代反应取代反应是指有机化合物中的某个原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。
如卤代烃的制备、醇的酯化等。
2. 加成反应加成反应是指不饱和键的化合物通过打开双键或三键，与其他试剂结合生成新化合物的反应。
如烯烃与卤素、水的加成反应等。
3. 消去反应消去反应是加成反应的逆反应，通过消除分子中的共价键生成不饱和键。
如醇的脱水反应等。
四、常见有机物的性质与应用1. 烃类烃类是组成最简单的有机物，根据其碳原子间的连接方式可分为脂肪烃和芳香烃。
脂肪烃具有碳链结构，易于发生化学反应；芳香烃则具有特殊的芳香性，广泛应用于香料、塑料等领域。
2. 醇类醇类化合物在自然界中广泛存在，是重要的有机溶剂和反应中间体。
其在医药、化工等领域有广泛应用。
3. 酮类与羧酸类酮类是具有酮羰基的化合物，具有良好的脂溶性，常用作溶剂和合成中间产物；羧酸类化合物则广泛应用于医药、农药、塑料等领域。
五、实验技术与方法有机化学实验中，常用的技术与方法包括有机物的分离与提纯、官能团的鉴定、有机合成实验等。
高三一轮复习有机化学整理1
高中有机化学整理烃烃:仅含C、H两种元素的有机物叫做烃。
甲烷烷烃一、构造特点和通式：1、构造特点：全部以C—C，和C—H结合的饱和链烃，烷烃。
2、通式：C n H2n+2 (满足此通式的必然为烷烃)3、同系物和同分异构体：同系物：构造相似，组成上相差一个或假设干个CH2的有机物，互称为同系物；同分异体：分子式一样，构造不同的物质互称为同分异构体。
二、物理性质：随碳原子数目的增加，烷烃由g→l→s；随碳原子数目的增加，烷烃的熔点、沸点逐渐升高。
〔碳原子一样的烷烃，支链多的熔、沸点低。
〕三、化学性质：1、氧化反响：〔1〕燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O〔2〕烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色。
2、取代反响：(反响不可控制)CH4 + Cl2CH3Cl＋HCl CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClCH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl CHCl3+Cl2CCl4＋HClCH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl〔可生成6种取代物〕3、高温分解：CH4C＋2H2 2CH4C2H4＋2H2乙烯烯烃一、构造特点和通式：1、构造特点：只含一个C=C，其余全部以C—C，和C—H结合的链烃叫烯烃。
2、通式：C n H2n (满足此通式的还可能为环烷烃)二、物理性质：随碳原子数目的增加，烯烃由g→l→s；随碳原子数目的增加，烯烃的熔点、沸点逐渐升高。
三、化学性质：1、氧化反响：〔1〕燃烧：C2H4＋3O22CO2＋2H2O〔2〕烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色。
乙烯与KMnO4溶液作用生成CO22、加成反响：CH2=CH2 +HBr CH3CH2Br CH2=CH2 +H2O CH3CH2OH CH2=CH2 +H2催化剂CH3CH3△3、加聚反响：nCH2=CH2 n四、乙烯的实验室制法：CH3CH2OH浓硫酸CH2=CH2↑+H2O170℃注意：1、浓H2SO4催化剂、脱水剂的作用；2、参加碎瓷片防止暴沸；3、温度计的水银球应置于液面以下；4、应迅速升温到170℃，防止较多的副反响发生；5、除去乙烯中的杂质，最好用NaOH溶液。
化学高中有机知识点汇总
化学高中有机知识点汇总《化学高中有机知识点汇总：一场奇妙的有机化学之旅》嘿，你知道吗？化学的世界就像一个超级大的魔法乐园，而有机化学呢，那可是这个乐园里最神秘、最有趣的角落之一。
今天我就来给大家汇总一下高中有机化学的知识点，就像分享我在这个神秘角落的探险宝藏一样。
咱们先来说说有机物的概念。
有机物啊，简单来说就是含碳的化合物。
哇，你可别小看这个碳元素哦。
它就像一个超级有创造力的小工匠，可以和其他元素组成各种各样超级复杂又超级神奇的分子结构。
这就好比碳是一个万能的乐高小方块，它能和氢呀、氧呀、氮呀这些小伙伴搭出千奇百怪的形状。
你想啊，如果没有碳这个核心小工匠，那有机物这个大家庭可就不存在啦。
这是不是很神奇呢？再来说说烃。
烃这个字儿啊，看起来有点怪怪的，但其实它就是只由碳和氢两种元素组成的有机物。
就像一对超级默契的好伙伴，碳和氢紧紧地结合在一起。
比如说甲烷，这可是最简单的烃啦。
甲烷就像一个小小的四面体，碳原子在中心，四个氢原子就像四个小卫士一样围着它。
你可以想象成碳原子是一个小国王，氢原子就是它忠诚的臣民呢。
接着咱们聊聊同系物。
同系物就像是一群有血缘关系的亲戚。
它们的结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团。
这就好比是同一家族里的兄弟姐妹，虽然年龄有大小，也就是碳原子的个数不一样，但是长得很像呢。
比如说甲烷和乙烷，乙烷就比甲烷多了一个CH₂，它们就像是兄弟俩，有着相似的性格（化学性质），但又有一点点不同。
然后就是同分异构体啦。
这可是有机化学里超级有趣又超级让人头疼的部分。
同分异构体就像是一对对长得一模一样的双胞胎，但其实它们内部的结构排列是不一样的。
比如说正丁烷和异丁烷，它们的分子式都是C₄H₁₀，但是结构却不一样。
这就像同样是四个小方块搭成的东西，一种是直直的一条线，另一种是有个小分支的形状。
你要是在实验室里遇到它们，可不能光看分子式就觉得它们完全一样哦，它们的物理性质和化学性质可能会有一些小差别呢。
有机化学高中知识点汇总
有机化学高中知识点汇总1、共同点：分子中含有碳元素和氢元素，而且在组成分子时，都必须包含有氧元素。
2、差异点：碳原子的电子式、电负性和周围四个电子云所形成的空间构型是不同的。
同种元素的原子，由于质量数相同，其核电荷数也相同，而核外电子数不同。
因此，同种元素的原子，其最外层电子数可能相同也可能不同，但它们的化学性质却有很大的差异。
同一族的元素，其最外层电子数相同。
一般来说，同一周期从左到右，元素的最外层电子数逐渐增加，这与核外电子排布的体积越来越小有关。
同一族的元素，随着核电荷数的增多，原子半径增大，因此，同族元素的熔沸点逐渐升高。
4、有机物的通性：一般都能燃烧，在通常情况下都易溶于水;除少数如卤代烃、醇、酚、醚之外，大多数的有机物不是用途很广泛的材料，而是用途很窄的材料;很多有机物都具有毒性或腐蚀性，或有恶臭。
5、生命活动离不开的物质：糖、油脂、蛋白质和核酸等。
生命活动的主要承担者：淀粉、纤维素、油脂和蛋白质。
生命活动的主要场所：细胞膜、细胞质和细胞核。
生命活动的主要能源：有机物中的碳。
提供生命活动需要的能量：有机物中的碳和蛋白质。
这是它们所具备的基本条件，由此可见，有机化学的学习与日常生活息息相关。
三、有机化合物结构的特点：化合物中的碳原子连接成的键具有饱和性。
同种元素的原子，由于质量数相同，其核电荷数也相同，而核外电子数不同。
因此，同种元素的原子，其最外层电子数可能相同也可能不同，但它们的化学性质却有很大的差异。
同一族的元素，其最外层电子数相同。
一般来说，同一周期从左到右，元素的最外层电子数逐渐增加，这与核外电子排布的体积越来越小有关。
同一族的元素，随着核电荷数的增多，原子半径增大，因此，同族元素的熔沸点逐渐升高。
一般规律：同一周期从左到右，元素的最外层电子数逐渐增加；同一周期从上到下，元素的最外层电子数逐渐减少。
同一族的元素，随着核电荷数的增多，原子半径增大，因此，同族元素的熔沸点逐渐升高。
高中化学《有机化学》总复习课件
CH3CH3 + H2 CH2＝CH2 + H2 CH≡CH
水解
C2H5Br
HBr
消 去
H2O
CH3CH2OH
O2
O2 加H2
H2O CH3CHO
CH3COOC2H5
C2H5OH 水解
O2
CH3COOH
Na C2H5ONa
分子间脱水
C2H5—O—C2H5
延伸转化关系举例
CH H2 CH2 Br2 CH2Br 水解 CH2OH 脱H2 CHO O2 COOH
类 别 结构特点
烷烃 单键（C－C）
双键（C＝C） 烯烃 二烯烃
（－C＝C－C＝C－)
主要性质
1.稳定：通常情况下不与强酸、 强碱、强氧化剂反应 2.取代反应（卤代） 3.氧化反应（燃烧） 4.加热分解 1.加成反应；与H2、X2、H X、H2O 2.氧化反应（燃烧；被KMnO4[H+] 氧化） 3.加聚反应 (加成时有1,4加成和1,2加成)
有机物：含碳元素的化合物 （除CO、CO2、碳酸盐、氰化物及金
属碳化物等）。
烃:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢 化合物.
烷烃:碳原子之间都以碳碳单键结合成链状 烃叫烷烃,也叫做饱和烃 ．
烯烃 分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃．
炔烃 分子里含有碳碳三键的一类链烃叫做炔烃．
芳香烃 分子里含有苯环的一类烃叫做芳香烃．
△
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
醛
羧酸
有机反应类型——还原反应
还原反应：有机物分子里“加氢”或“去氧”的
反应其中加氢反应又属加成反应
苏教版高中化学必修二专题三有机化学复习
有机化合物的获得与应用
知识网络
乙烯 CH2＝CH2
乙醇 CH3CH2OH
乙醛 CH3CHO
乙酸 CH3COOH
乙酸乙酯 CH3COOC2H5
主要成分
天然气
化
甲烷 CH4
石 石油 燃
乙烯 C2H4
料
煤
苯 C6H6
一．烃的结构
分子式 结构式 结构简式
空间结构
甲烷 乙烯 乙炔
CH4
CH4
正确：A、B
挑战题2
描述CH3－CH＝CH－C C－CF3分子结 构的下列叙述中，正确的是----（ ） （A）6个碳原子有可能都在一条直线上 （B）6个碳原子不可能都在一条直线上 （C）6个碳原子有可能都在同一平面上 （D）6个碳原子不可能都在同一平面上
二．食品中的有机化合物
分类 代表物 官能团
与溴水产生萃取、不能使高锰酸钾溶液褪色
主要用途
重要化工原料
小结：烃的化学性质：
物质 烷烃 乙烯 乙炔
苯
官能团 特点：C—C 一个C＝C 一个C≡C
苯环
化学性质 取代、燃烧、不能使高锰酸钾褪色等
加成、加聚、氧化 加成、加聚、氧化
燃烧、易取代、难加成（和H2）
挑战题1
CH3
A.该物质燃烧可得到二氧化碳和水 B. 该物质能使高锰酸钾溶液褪色 C.该物质不能产生取代反应 D.该物质不能产生加聚反应
Cu 2C2H5OH + O2 加热 2CH3CHO + 2H2O
去氢型——一分子乙醇脱去两个氢原子
2 CH3CHO + O2
催化剂 加热
2CH3COOH
加氧型 ——一分子乙醛加入一个氧原子
高中化学有机知识点汇总三篇
高中化学有机知识点汇总三篇高中化学有机知识点汇总三篇化学有机一般指有机化学。
有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，是化学中极重要的一个分支。
下面是本文库为您的高中化学有机知识点，希望对各位有所帮助。
高中化学有机知识点11.能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物① 通过加成反应使之褪色② 通过取代反应使之褪色：酚类③ 通过氧化反应使之褪色：含有-CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br2 + 6OH == 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O 。
② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe 2---2+------、-C≡C-的不饱和化合物注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
注意：纯净的只含有-CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质（1）有机物：含有、-C≡C-、-OH（较慢）、-CHO的物质2----2+与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe3.与Na反应的有机物：含有-OH、-COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、-COOH的有机物反应 ...加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3； .含有-COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；含有-SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。
与NaHCO3反应的有机物：含有-COOH、-SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
高中化学高考复习有机化学必记知识点
千里之行，始于足下。
高中化学高考复习有机化学必记知识点
要复习高中化学的有机化学知识点，主要包括以下内容：
1. 有机化合物的命名：要掌握一些基本的命名规则，如命名烷烃、烯烃、炔烃、醇、醚、酚、酮、醛、羧酸等。
2. 有机化合物的结构和性质：要了解不同有机化合物的结构和性质之间的关系，例如饱和烃、不饱和烃、环烃和芳香烃的结构和性质特点。
3. 有机化合物的反应类型和机理：要熟悉一些常见的有机反应类型和机理，如加成反应、消除反应、取代反应、酯化反应、脱水反应等。
4. 有机化学的合成和应用：要了解一些常见的有机合成方法和应用领域，如酯的合成、醇的合成、酮的合成等。
5. 有机化学中的功能团：要熟悉一些常见的有机功能团的结构和性质，如羟基、羧基、醛基、酮基等，以及它们在有机化学中的重要性。
6. 有机化学中的重要概念和原理：如共价键的形成、分子键的极性、自由基机理等。
7. 烃类的燃烧和芳香化合物的性质和合成：了解烃类的燃烧反应、芳香烃的性质和合成方法。
8. 酸碱中和反应和酮醇互变反应：了解酸碱中和反应的基本原理，以及酮醇互变反应的机理。
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锲而不舍，金石可镂。
9. 脂肪族酿酒精和醚的性质：了解脂肪族酿酒精的结构和性质，以及醚的性质和合成方法。
10. 蜡烛燃烧和酸酐的性质：了解蜡烛燃烧的基本原理，以及酸酐的性质和合成方法。
以上是高中化学有机化学的一些重要知识点，希望对你的复习有所帮助。
祝你取得好成绩！。
有机化学精讲资料(复习攻略)
第一部分命名一、通用规则1.选取含官能团在内的最长碳链作为主链。
若存在两条或两条以上等长的最长碳链，选择取代基数目最多的一条作主链。
2.用天干（甲乙丙丁戊己庚辛壬癸）代表主链碳原子数，写在母体名称之前，如甲烷，乙烯，丙炔，丁醇，戊酸等3.从距离官能团最近的一端开始，对主链进行编号（卤烃除外，X视为取代基）。
若有两种或两种以上编号方法，以及对于不含有官能团的烷烃，以取代基所在位次之和最小为原则，进行编号。
4.将各取代基的位次和名称写在母体名称之前。
以阿拉伯数字标明取代基位次，并以“-”与基名相连，如2-甲基；相同的取代基合并写出，位次按由小到大次序列出，并以“，”隔开，同时在基名前以汉字标明该取代基总数，如2,2,4-三甲基；不同取代基按“次序规则”（见附录）进行排列，较优基团后列出；不同取代基之间以“-”连接，最后一个基名与母体名称间无“-”，如2-甲基-3-乙基辛烷5.对于存在官能团位次异构的化合物，需要在取代基与主体名称之间以“-取代基位次-”的形式标明取代基位置，其中取代基位次以阿拉伯数字写出，双键、三键位次以成键C原子中较小位次为准，如2-甲基-3-戊醇，2-甲基-2-丁烯6.含有多个同种官能团时，按由小到大的次序依次列出官能团位次，并以“，”隔开，同时在母体名称前以汉字表明官能团总数，如1,3-丁二烯，2,4-庚二酮，对苯二酚，乙二酸，丙三醇*7.多官能团化合物命名时，按下式所列的优先级次序，以优先级较高的官能团作母体，优先级较低的官能团作取代基（—X和—NO2只能作取代基）—COOH>—COOR>—CN>—CHO>—C=O>—OH(醇)>—OH(酚)>—NH2>醚)>—R碳链编号时以母体官能团位次最低为原则，如3-戊烯-1-炔，4-戊酮醛二、特殊化合物命名及位次规则1.螺环化合物根据组成环的碳原子总数命名为“某烷”，加上词头“螺”。
完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)汇总
完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)汇总有机物的重要物理性质有机物的溶解性是有机化学中的一个重要性质。
难溶于水的有机物包括各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。
易溶于水的有机物包括低级的醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖等。
这些物质都能与水形成氢键。
有机物的重要反应有机物的重要反应之一是能使溴水褪色的反应。
有机物可以通过加成反应、取代反应、氧化反应和萃取反应使溴水褪色。
无机物可以通过与碱发生歧化反应或与还原性物质发生氧化还原反应来使溴水褪色。
另一个重要的反应是能使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应。
有机物和无机物都可以通过与还原性物质发生氧化还原反应来使酸性高锰酸钾溶液褪色。
有机物还可以与Na、NaOH、Na2CO3和NaHCO3反应。
含有—OH、—COOH的有机物会与Na反应。
常温下，易与—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）。
含有—COOH的有机物会与Na2CO3反应生成羧酸钠，并放出CO2气体。
含有—COOH的有机物会与NaHCO3反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
还有一些物质既能与强酸，又能与强碱反应。
氨基酸是其中之一，如甘氨酸等。
蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，因此蛋白质仍能与碱和酸反应。
银镜反应是有机化学中的另一个重要反应。
发生银镜反应的有机物包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯和还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）。
银氨溶液的制备方法是向2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水，直到产生的沉淀完全溶解消失。
反应条件为碱性，在水浴中加热，但在酸性条件下会被破坏。
实验现象是反应液由澄清变成灰黑色浑浊，试管内壁有银白色金属析出。
反应方程式为AgNO3+ NH3·H2O ==AgOH↓+ NH4NO3，AgOH +2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O。
高中化学高考复习有机化学必记知识点
高中化学高考复习有机化学必记知识点有机化学是高中化学中重要的一部分，也是高考中的必考内容。
下面是有机化学的一些必记知识点，帮助你复习备考。
一、有机化学基础知识1. 有机物的定义：含有碳元素，并且能够与其他元素形成共价键的化合物称为有机物。
2. 有机物分子构造：有机物分子的构造有直线链状、分支链状和环状三种基本构造。
3. 同分异构：分子式相同、结构式不同的有机物称为同分异构体。
同分异构体可以由结构异构、位置异构、官能团变异等方式产生。
二、有机化学常见官能团1. 烷基：以碳碳单键和碳氢单键为主要键的物质。
2. 烯基：含有碳碳双键的物质。
3. 炔基：含有碳碳三键的物质。
4. 羟基：以氢氧相连的官能团，表示为-OH。
5. 羧基：以碳氧双键和羟基相连的官能团，表示为-COOH。
6. 醇基：以碳氧单键和羟基相连的官能团，表示为-OH。
三、有机化学反应1. 叠氮化物反应：有机化合物与叠氮化钠反应，生成相应的烷基叠氮化物。
2. 酯化反应：通过酸催化使酸酐和醇反应生成酯。
3. 加成反应：在不饱和化合物的碳碳双键或碳碳三键上加入其他原子或原团。
4. 脱水反应：有机化合物中的羟基和羧基脱水后生成双键或环化。
5. 氧化反应：有机化合物与氧气或氧化剂反应，氧化剂能够在反应中接受电子。
6. 还原反应：有机化合物与还原剂反应，还原剂能够在反应中捐出电子。
7. 酸碱中和反应：有机化合物中的羧基与碱反应生成盐和水。
四、有机化合物命名1. 碳链命名：根据有机化合物中的主链碳数来命名。
2. 取代基命名：将取代主链的碳原子数目和名称加入主链命名之后。
3. 环状化合物命名：根据环中的碳原子数目写出前缀，然后在前缀后加-cyclo。
五、有机化合物的性质与应用1. 碳氢化合物：烷烃、烯烃、炔烃。
2. 醇：乙醇、甲醇等。
3. 醛：乙醛、甲醛等。
4. 酮：丙酮、甲酮等。
5. 羧酸：乙酸、甲酸等。
六、有机化学实验1. 酯的合成：酸催化下将羧基与醇反应生成酯。
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高考有机化学总复习专题一：有机物的结构和同分异构体：(一)有机物分子式、电子式、结构式、结构简式的正确书写：1、分子式的写法：碳－氢－氧－氮（其它元素符号）顺序。
2、电子式的写法：掌握7种常见有机物和4种基团：7种常见有机物：CH4、C2H6、C2H4、C2H2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH。
4种常见基团：－CH3、－OH、－CHO、－COOH。
3、结构式的写法：掌握8种常见有机物的结构式：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。
(注意键的连接要准确，不要错位。
)4、结构简式的写法：结构简式是结构式的简写，书写时要特别注意官能团的简写，烃基的合并。
要通过练习要能识别结构简式中各原子的连接顺序、方式、基团和官能团。
掌握8种常见有机物的结构简式：甲烷CH4、、乙烷C2H6、乙烯C2H4、、乙炔C2H2、乙醇CH3CH2OH、乙醛CH3CHO、乙酸CH3COOH、乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。
(二)同分异构体：要与同位素、同素异形体、同系物等概念区别，注意这四个“同”字概念的内涵和外延。
并能熟练地作出判断。
2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边。
3、烃卤代物的同分异构体的判断：找对称轴算氢原子种类，注意从对称轴看，物与像上的碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。
专题二：官能团的种类及其特征性质：(一)、烷烃：（1）通式：C n H2n+2，代表物CH4。
（2）主要性质：阿①、光照条件下跟卤素单质发生取代反应。
②、在空气中燃烧。
③、隔绝空气时高温分解。
(二)、烯烃：（1）通式：C n H2n（n≥2），代表物CH2＝CH2，官能团：-C=C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。
②、在空气中燃烧且能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
③、加聚反应。
(三)、炔烃：（1）通式：C n H2n-2（n≥2），代表物CH≡CH，官能团-C≡C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。
②、在空气中燃烧且能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
③、加聚反应。
(四)、芳香烃：（1）通式C n H2n-6（n≥6）（2）主要化学性质：①、跟卤素单质、硝酸、硫酸发生取代反应。
②、跟氢气加成。
③、苯的同系物的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但苯不能。
(五)、卤代烃：（1）通式：R－X，官能团－X。
（2）主要化学性质：①、在强碱性溶液中发生水解反应。
（NaOH+H2O并加热）②、在强酸性溶液中发生消去反应（但没有β碳原子和β碳原子上没能氢原子的卤代烃不能发生消去反应。
）（NaOH+醇并加热）(六)、醇：（1）通式：饱和一元酸C n H2n＋2O，R－OH，官能团－OH，CH3CH2OH。
（2）主要化学性质：①、跟活沷金属发生置换反应。
②、在170℃时与浓硫酸发生消去反应。
(但没能β原子和β碳原子上没有氢原子的醇不能发生消去反应)，在140℃时发生分子间脱水反应生成醚。
③、可以发生催化氧化(一级醇氧化成醛，二级醇氧化成酮，三级醇在该条件下不能被氧化。
④、跟酸发生酯化反应。
⑤、能燃烧氧化。
(七)、酚：(1)、官能团─OH(2)、主要化学性质①、跟Na、NaOH、Na2CO3发生反应，表现出弱酸性，但与碳酸钠反应不能生成二氧化碳（生成碳酸氢钠）。
②、跟浓溴水发生取代反应生成白色沉淀。
③、遇FeCl3溶液发生显色反应，显紫色。
④、能被空气氧化生成粉红色固体。
⑤、在浓盐酸催化作用下与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂。
(八)、醛：(1)通式：饱和一元醛：C n H2n O，官能团：─CHO，代表物：CH3CHO。
(2)主要化学性质：①、与氢气发生加成反应在生成醇。
②、能被弱氧化剂(银氨溶液和新制的氢氧化铜溶液)氧化。
③、能与酚发生缩聚反应。
(九)、羧酸：(1)、通式：饱和一元羧酸：C n H2n O2，官能团-COOH，代表物：CH3COOH(2)、主要化学性质：①、具有酸的通性。
②、与醇发生酯化反应。
(十)、酯：(1)、通式：饱和一元酯：C n H2n O2，官能团：-COO-，代表物：CH3COOCH2CH3(2)、主要化学性质：①、在酸性条件下水解：②、在碱性条件下水解。
(十一)、油脂、糖类、氨基酸、蛋白质：(1)糖类：单糖（）、二糖（）、多糖（）葡萄糖的银镜反应：与新制氢氧化铜的反应：(2)油脂的皂化反应(3)蛋白质的盐析：蛋白质的变性：专题三：有机反应：(一)、取代反应：有机物中的某些原子或原子团被其原子或原子所代替的反应。
；①、卤代反应：烷烃在光照下与卤素(气体)发生取代反应。
苯在Fe粉做催化剂的条件下和液态卤素单质发生取代反应。
苯的同系物的侧链在光照下与卤素(气体)发生取代反应。
苯的同系物在Fe粉做催化剂的条件下与液态卤素单质发生取代反应。
②、硝化反应：苯和苯的同系物在加热及浓硫酸作用下与浓硝酸发生取代反应。
③、磺化反应：苯在加热时与浓硫酸发生取代反应。
④、酯化反应：含有羟基(或与链状烃基相连)的醇、纤维素与含有羧基的有机羧酸、含有羟基的无机含氧酸在加热和浓硫酸的作用下发生取代反应生成酯和水。
⑤、水解反应：含有RCOO-R、-X、-COONH-等官能团的有机物在一定条件下与水反应。
(二)、加成反应：有机物分子里的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的有机物的反应。
①、与氢气加成：碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醛酮羰基在催化剂的作用下能够和氢气发生加成反应。
②、与卤素单质加成：碳碳双键、碳碳叁键与卤素单质的水溶液或有机溶液发生加成反应。
③、与卤化氢加成：碳碳双键、碳碳叁键在催化剂的作用下与卤化氢发生加成反应。
④、与水加成：碳碳双键、碳碳叁键在加热以、加压以及催化剂的作用下与水发生加成反应。
(三)、消去反应：有机物在适当的条件下，从一个分子中脱去一个小分子(水或卤化氢)，而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应。
①、卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应。
②、醇在浓硫酸和加热至170℃时发生消去反应。
(说明：没有β原子和β碳原子上没有氢原子的醇不能发生消去反应)(四)、氧化反应：(有机物加氧或脱氢的反应)。
①、有机物燃烧：除少数有机物外(CCl4)，绝大多数有机物都能燃烧。
②、催化氧化：醇(连羟基的碳原子上有氢)在催化剂作用可以发生脱氢氧化，醛基在催化剂的作用下可发生得氧氧化。
③、与其他氧化剂反应：苯酚可以在空气中被氧气氧化。
碳碳双键、碳碳叁键、苯的同系物、醛基能够被酸性高锰酸钾溶液氧化。
碳碳双键、碳碳叁键能被溴水或溴的四氯化碳溶液氧化。
醛基能够被银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液氧化。
(五)、还原反应：(有机物加氢或去氧的反应)。
碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醛基等官能团的有机物与氢气的加成。
(六)、加聚反应：含有碳碳双键、碳碳叁键的不饱和化合物在催化剂的作用下生成高分子化合物的反应。
(七)、缩聚反应：一种或两种以上的单体之间结合成高分子化合物，同时生成小分子(水或卤化氢)的反应。
①、苯酚与甲醛在浓盐酸的催化作用下水浴加热发生缩聚反应生成酚醛树脂。
②、二元羧酸与二元醇按酯化反应规律发生缩聚反应生成高分子化合物。
③、含羟基的羧酸按酯化反应规律发生缩聚反应生成高分子化合物。
④、二元羧酸与二元胺发生缩聚反应生成高分子化合物。
⑤、含有氨基酸发生缩聚反应生成高分子化合物。
(八)、显色反应：①、苯酚与FeCl3溶液反应显紫色。
②、淀粉溶液与碘水反应显蓝色。
③、蛋白质(分子中含有苯环)与浓HNO3反应显黄色。
专题四、有机化学计算(一)、有机物分子式的确定：1、确定有机物的式量的方法：①、根据标准状况下气体密度求：M=22.4ρ。
②、根据气体A对气体B的相对密度为D求：M A=M B D。
③、求混合物的平均式量：M=m总╱n总。
④、根据化学反应方程式计算烃的式量。
2、确定化学式的方法：①、根据式量和最简式确定有机物的式量。
②、根据式量，计算一个分子式中各元素的原子个数，确定有机物的化学式。
③、当能够确定有机的类别时，可以根据有机物的通式，求算n值，确定化学式。
④、商余法3、确定有机物化学式的一般途径。
①相对分子质量化学式②各元素的质量比、各元素的质量分数、燃烧后生成的水蒸气和二氧化碳的量各元素原子的物质的量之比化学式。
(二)、有机物的燃烧规律：1、等物质的量的有机物完全燃烧消耗氧气、生成水及二氧化碳的量比较：①、生成水的量由化学中总的氢原子数决定。
若分子式不同的有机物生成的水的量相同，则氢原子数相同。
即符合通式：C x H y(CO2)m(m取0、1、2…)②、生成CO2的量由化学式中总的碳原子数决定，若分子式不同有机物生成的CO2的量相同，则碳原子数相同，即符合通式：C x H y(H2O)m。
(m取0、1、2…)2、等质量的烃完全燃烧时消耗O2，生成CO2和H2O的量比较：①、等质量的烃完全燃烧，H%越高，消耗O2的量越多，生成水的量越多，生成的CO2的量越少。
②、等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时，耗氧气的量相同，生成水和二氧化碳的量也相同。
③、最简式相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量相同，耗O2的量及生成C O2和H2O的量均相同。
3、烃燃烧前后气体的体积差推断烃的组成。
当温度在100℃以上时，气态烃完全燃烧的化学方程式：当△V>0，y>4，化学式中H原子数大于4的气态烃都符合。
△V=0，y=4，CH4、C2H4、C3H4。
△V<0，y<4，只有C2H2符合。
4、根据有机物完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量之比判断有机物的可能结构。
根据CO2与H2O的物质的量之比(体积比)，可以知道C、H原子个数比，结合有无其他原子，可以写出有机物的通式。
5、根据有机物完全燃烧消耗O2的物质的量(体积)与生成CO2的物质的量(体积)之比，推导有机物的可能通式。
V(O2)：V(CO2)=1：1时，有机物的通式：Cm(H2O)n:；V(O2)：V(CO2)=2：1时，有机物的通式为：(CH4)m(H2O)n:；V(O2)：V(CO2)=1：2时，有机物的通式为：(CO)m(H2O)n:专题五：有机合成与推断(一)、烃和烃的衍生物之间的转化关系：(二)、官能团的引入：１、引入－OH的方法：卤代烃的水解、酯的水解、醛酮羰基加氢、碳碳双键加氢、葡萄糖的发酵。
２、引入－X的方法：烷烃取代、碳碳双键叁键与HX、X2的加成、芳香烃的取代。
3、引入碳碳不饱和键的方法：卤代烃的消去、醇的消去。
4、引入-COOH的方法：醛的氧化、酯的水解。
(三)、官能团消除：1、加成消除不饱和键。
2、消去、氧化、酯化消除羟基。
3、加成、氧化消去醛基。
(四)、把握有机推断六大“题眼”1、【有机物官能团性质】①能使溴水褪色的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”或“—CHO”。