人教版中考化学专题四：工艺流程题(含答案)
2024年中考化学复习专题：工艺流程题
2024年中考化学复习专题：工艺流程题1．合成氨人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，以下是合成氨的工艺流程图。
(1)“液氮的沸点是−196℃，液氧的沸点是−183℃”，这属于 （填“物理性质”或“化学性质”）；氮气常温下化学性质较稳定，可用做 。
(2)下列有关氮气和氢气反应的催化剂说法正确的是 。
a.化学反应前后其化学性质改变了b.其改变了生成物的质量c.只是改变了化学反应速率(3)根据上图，写出氮气和氢气反应生成氨气的文字表达式 。
(4)上述流程图中，“净化压缩”过程，从微观角度解释是气体分子的 改变。
2． 垃圾分类， 有利于变废为宝。
利用废旧白口铁(镀锌铁皮) 制备磁性Fe 3O 4胶体粒子及副产物ZnO ，其工艺流程图如下：(资料：铁不与氢氧化钠溶液反应，锌会与氢氧化钠溶液反应；不溶性碱受热分解生成金属氧化物和水。
)(1)℃中将不溶物和溶液A 分离的操作为 。
(2)℃中发生反应的化学方程式为 。
(3)溶液B 中含有的金属离子为 ，℃中加入适量H 2O 2溶液的目的是 。
3．某品牌电器的废旧电路板中还有Fe 、Cu 、Ag 、Ni （镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知22442Δ2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O 。
回答下列问题。
(1)滤渣℃中含有的金属是。
(2)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni Fe（填“>”或“<”）。
(3)滤液℃中加入足量铁粉的主要目的是，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是。
4．消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。
二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：℃粗盐精制;℃电解微酸性NaCl 溶液制NaClO3; ℃ClO2的制取。
人教版中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题(word版,含解析)
人教版中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题（word 版,含解析）一、选择题（培优题较难）1．有NaHCO 3与NaCl 的混合物20.0g ，加热一段时间，得剩余固体16.9g 。
向剩余固体中加入足量稀盐酸，并将该反应生成的气体通入澄清石灰水中，得到白色固体15.0g ，下列说法正确的是（ ）A ．NaHCO 3加热生成CO 2的质量为3.1gB ．剩余固体为Na 2CO 3和NaCl 的混合物C ．反应后，所得溶液中NaCl 的质量为11.7gD ．原混合物中NaHCO 3与NaCl 的质量比为63:37【答案】D【解析】【分析】混合物20.0g ，加热一段时间，得剩余固体16.9g ，减少的3.1g 是水和CO 2的质量，设NaHCO 3分解产生CO 2的质量为x ，分解的NaHCO 3的质量为y ，32322Δ2NaHCO Na CO +CO H O44183.1g x x↑+-4418 3.1g x x=- ，解得x =2.2g 32322Δ2NaHCO Na CO +CO H O 168442.2gy ↑+ 16844 2.2gy =，解得y =8.4g ； 得剩余固体中加入盐酸后产生的二氧化碳，被石灰水吸收，得到碳酸钙15.0g ，根据质量守恒定律这些二氧化碳来自NaHCO 3，设NaHCO 3的质量为1y ，生成NaCl 的质量为z ，则有：332158.58410015NaCl NaHCO CO CaCO gz y 18410015gy =，解得1y =12.6g ， 58.510015gz =，解得z =8.775g ，则原混合物中NaCl 的质量为20g-12.6g=7.4g 。
根据以上计算分析作答。
【详解】A.由计算可知，混合物20.0g，加热一段时间，得剩余固体16.9g，生成CO2的质量是2.2g，不符合题意；B. 原混合物中NaHCO312.6g，加热一段时间，分解的NaHCO38.4g，得剩余固体16.9g中还有NaHCO3，所以剩余固体为NaHCO3、Na2CO3和NaCl的混合物，不符合题意；C. 反应后，所得溶液中NaCl的质量为：原混合物中NaCl的质量为7.4g和生成NaCl的质量为8.775g之和，共16.175g，不符合题意；D. 原混合物中NaHCO3与NaCl的质量比为12.6g：7.4g= 63:37，符合题意。
中考化学工艺流程题练习题及答案
中考化学工艺流程题练习题及答案一、中考化学流程题1．氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自人工合成。
工业合成氨的流程如图1所示。
在高温、高压、铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
（查阅资料：浓硫酸具有吸水性。
）(1)制取氮气：工业上可用___________方法获得合成氨的原料N 2。
(2)制取氢气的途径Ⅰ：22C+H O CO+H 高温，222CO+H O CO +H 高温。
上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是___________（填化学式）。
(3)制取氢气的途径Ⅱ：甲烷和水高温下反应得到CO 和原料气H 2，该反应的方程式为___________。
(4)从“合成塔”中出来的气体是___________（选填“纯净物”或“混合物”）。
(5)写出N 2、H 2反应生成NH 3的化学方程式___________。
(6)原料中N 2、H 2中常含有CO 2和水蒸气，反应前要净化。
在实验室中常采用的净化方法是________。
(7)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是___________（选填字母）。
A 200大气压、300℃B 200大气压、500℃C 400大气压、300℃D 400大气压，500℃2．以钛铁矿（主要成分为 FeTiO 3，同时含有少量的Fe 2O 3、FeO 等）为原料制TiO 2，再由TiO 2制金属Ti 的工艺流程如下：（1）钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、抗腐蚀性好等。
钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是：________。
A 用来做保险丝B 用于制造航天飞机C 用来制造人造骨D 用于制造船舶（2）工艺流程中，水解属于_____________变化（填“物理”或“化学”）。
新人教版中考化学流程题试卷及答案-百度文库
新人教版中考化学流程题试卷及答案-百度文库一、中考化学流程题1．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分是CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。
工艺流程如下：（1）该废酸液的pH_______7（填“<”或“>”）。
操作Ⅰ的名称为_______。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_______。
（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，写出该反应的方程式_______。
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_______。
（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。
欲获得高的产率，最适宜的pH为_______。
pH较低时产率较低的主要原因是_______。
溶液的pH 6.0 6.57.07.58.09.0产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色产率（%）43.950.686.293.092.391.62．某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：查阅资料：硫酸铜的溶解度如下表：温度/℃010203040506080100溶解度/g14.317.420.725.028.533.340.055.075.4（产品制备）（1）流程图中X的化学式_____；（2）反应②在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为_____。
（组成测定）小组同学为测定石青的组成，称取了一定质量的石青样品，用如图装置进行实验。
查阅资料：①石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu(OH)2②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2加热CuO+H2O； CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3加热CuO+CO2↑③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色实验步骤：①连接仪器，并，准确称取69.2g的aCuCO3•bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞，继续通一段时间空气；⑤冷却后，称量，装置D增重3.6g，装置E增重17.6g。
人教版中考化学专题四：工艺流程题(含答案)
专题四工艺流程题类型1 回收利用流程1.废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示(部分生成物已略去)。
已知：2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑第1题图(1)单质铁的金属活动性比铜(填“强”或“弱”)。
(2)操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和(填仪器名称)。
(3)若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的反应。
(4)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_________________________。
2.临床医学上治疗结膜炎的眼药水中含有一定量的硝酸银，小明为了将其中的银以单质的形式全部回收，设计如图实验流程：第2题图(1)操作A的名称为，该操作过程中发生的是(填“物理”或“化学”)变化。
(2)反应Ⅱ的化学方程式，该反应过程中溶液颜色的变化是。
(3)反应Ⅱ后溶液A的成分为(填化学式)。
(4)硝酸银遇光或高温易分解，因此眼药水应保存。
3.无水氯化铜在工业上主要用于煤染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等。
工业上以炼铁产生的废渣(含有大量CuS及少量铁和铁的化合物)为原料生产CuCl2的流程图如下：第3题图(1)反应前，操作1将废渣粉碎的目的是________________________________。
(2)操作2是在高温条件下，通入空气，CuS 和NaCl 反应生成了CuCl 2和Na 2SO 4，该反应的化学方程式为 ，加入的NaClO 溶液中的氯元素的化合价是 。
(3)实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是___________________________________。
(4)在该工艺流程中，写出一种氧化物的名称： 。
4. 某品牌电器的废旧电路板中含有Fe 、Cu 、Ag 、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====Ⅱ2CuSO 4＋2H 2O 。
2024年中考化学复习冲刺过关—工艺流程题(全国通用)
2024年中考化学复习冲刺过关—工艺流程题（全国通用）类型1海水资源的开发利用1．（2023•东区）海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。
（1）某工厂淡化海水后得到的淡盐水和浓盐水中盐类物质的含量如表（其他微量盐类忽略不计）。
该工厂一套淡化装置每小时产生5000L浓盐水，其中含有NaCl225kg；国家规定居民生活用水中盐类物质的总含量≤500mg/L，则所得淡盐水中盐类物质的总含量达到（选填“达到”或“未达到”）生活用水的标准。
水样盐类物质的含量/（g•L﹣1）氯化钠氯化镁硫酸镁硫酸钙淡盐水0.170.012 4.8×10﹣48.5×10﹣4浓盐水45.0 3.6 3.30.14（2）用淡化海水所得的浓盐水可制备金属镁，主要物质间的转化关系如图：①浓盐水经过步骤1和步骤2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失。
②图中未涉及的反应类型为C（填选项）。
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】（1）225；达到；（2）①提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失；②C。
【解析】（1）某工厂淡化海水后得到的淡盐水和浓盐水中盐类物质的含量表可知，浓盐水中氯化钠的含量为45.0g•L﹣1，该工厂一套淡化装置每小时产生5000L浓盐水，其中含有NaCl的质量为45.0g•L﹣1×5000L＝225000g＝225kg；国家规定居民生活用水中盐类物质的总含量≤500mg/L，淡盐水中氯化钠的含量为0.17g•L ﹣1＝170mg•L﹣1，则所得淡盐水中盐类物质的总含量达到生活用水的标准。
（2）①浓盐水经过步骤1将浓盐水中的镁离子全部转化为沉淀，步骤2是将氢氧化镁沉淀全部转化为氯化镁，设计这两步的目的是提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失。
②氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，上述两个反应均属于复分解反应；氯化镁电解生成金属镁和氯气，属于分解反应；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，属于化合反应，未涉及的基本反应类型为置换反应。
2024年中考化学专题复习热点突破：工艺流程题
角度看，还需要含有 碳、氧（或C、O） 元素的物质参加反应。
物质的分离、提纯
5. （2023·广州改编）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含
有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4
时，抑制CO2生成的效果最好。
iii. 反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇
（CH3OH），化学方程式为
CO+2H2
一定条件
CH3OH
。
（3）与传统方法相比，新方法的优点有 降低了反应温度；减少了
CO2生成（合理即可） （写两条）。
2. （2023·深圳）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制
寻找金属替代品等，合理即可） 。
4. （2023·烟台）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以
下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据
图回答问题：
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的 沸点 不同
进行分离的。
（2）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 蒸发结晶 ；海水晒盐
（3）为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作
是 搅拌 。
（4）向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式
为 AgNO3+NaCl===== AgCl↓+NaNO3
（写1个）。
（5）“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有
强筋骨、防贫血等功效，由此推知，这种食物含有的微量元素是 铁元素
淀而分离等
防止某种物质温度过高时分解;控制物质的
中考化学专题复习工艺流程题试题答案
中考化学专题复习——工艺流程题1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：(1)反应①旳化学方程式________________，反应②旳基本反应类型为_______。
(2)工业上用分离液态空气旳措施制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
(3)操作a旳名称是_____，试验室进行此操作所需旳玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(4)写出NH4Cl旳一种用途________________。
（1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。
（2）物理；（3）过滤；漏斗。
（4）做化肥或氮肥等。
2.过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离旳措施是过滤。
（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。
获得旳过氧化钙晶体中常具有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2高温微溶 。
（3）CaO 2旳相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素旳质量比为 1∶10 。
（4）为测定制得旳过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 旳质量分数，设计旳试验如下：称取晶体样品50g ，加热到220℃充足反应（方程式为2CaO 2·8H 2O =====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑，杂质不发生变化），测得生成氧气旳质量为 3.2g ，请计算样品中CaO 2·8H 2O 旳质量分数（CaO 2·8H 2O 相对分子质量为216），写出必要旳计算过程。
解：设样品中CaO 2·8H 2O 旳质量为x 2CaO 2·8H 2O =====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑ 432 32x 3.2 ∴x ＝43.2（g ） ∴ 样品中CaO 2·8H 2O 旳质量分数为%1005032.4 ＝86.4% 3. 炼铁产生旳废渣中具有大量CuS 及少许铁和铁旳化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl 2旳流程图如下，下列有关说法错误旳是（ ）A ． 操作1中粉碎旳目旳是增大反应物旳接触面积B ． 操作2中，CuS 、NaCl 和O 2在高温条件下反应生产CuCl 2和Na 2SO 4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O 2 ===CuCl 2 + Na 2SO 4 C ． 操作3旳名称是过滤D (错，硫酸钠不是循环运用物质)流程图中能循环运用旳物质是NaCl 和Na 2SO 4 4. 醋酸钙[Ca(AC)2]是国家容许使用旳补钙制剂之一。
2024年中考化学复习三年真题(2021-2023)专项汇编—工艺流程图题(含答案解析)
2024年中考化学复习三年真题（2021-2023）专项汇编—工艺流程图题（含答案解析）一、填空题1.【2023湖南株洲真题】某校化学兴趣小组的同学在实验室里用废铜屑（假设不含其他金属杂质）制取胆矾（CuSO4·5H2O，相对分子质量为250）。
实验流程如下：（1）图中“A溶液”呈______（填“酸”或“碱”）性，用来洗涤废铜屑表面的油污。
（2）图中“操作1”的名称是______。
（3）在固体与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热，一段时间后，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液。
反应的化学方程式为______。
（4）若要制取25g胆矾，至少需要废铜屑______g。
（5）某温度下，25g胆矾可完全溶于75g水中，此时所得溶液中溶质的质量分数为______。
【答案】（1）碱（2）过滤（3）2Cu+O2+2H2SO4∆2CuSO4+2H2O（4）6.4（5）16%【解析】（1）油污在碱性条件下发生水解，所以洗涤废铜屑表面油污的A溶液呈碱性。
（2）“操作1”将固液进行分离，为过滤操作。
（3）结合题意和质量守恒定律知，该反应为铜、氧气和稀硫酸受热生成硫酸铜和水，化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4∆2CuSO4+2H2O。
（4）25g胆矾中铜的质量为6425g100% 6.4g250⨯⨯=，废铜屑中铜转化到胆矾中，故至少需要废铜屑6.4g。
（5）25g 胆矾可完全溶于75g 水中，溶质硫酸铜的质量为16025g 100%16g 250⨯⨯=，此时所得溶液中溶质的质量分数为16g 100%16%25g 75g⨯=+。
2.【2023湖北武汉真题】硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。
菱锌矿的主要成分是ZnCO 3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。
以菱锌和为原料制备ZnSO 4·7H 2O 的工艺流程如下图所示。
（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）回答下列问题：（1）菱锌矿属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
2024年中考化学提高复习----工艺流程题
2024年中考化学提高复习·工艺流程题1.海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题：（1）A的化学式为_______。
（2）步骤Ⅲ中操作a的名称是_______。
（3）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为_______。
（4）以上过程未涉及到的基本反应类型是_______。
2.某化学兴趣小组根据侯氏制碱法原理，探究利用CaCl2、NH3、H2O、CO2制备氯化铵(NH4Cl)。
已知：NH3极易溶于水得到氨水，通入CO2时发生如下反应：2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3。
其具体流程设计如下：回答下列问题：（1）该流程最终产物可作为肥料的是_______。
（2）操作Ⅰ的名称是_____，要用到的玻璃仪器有漏斗、_____ (任写一种)等。
（3）第③步反应的化学方程式为_____，该反应属于_______(填基本反应类型)。
3.下图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。
已知：硅不与稀盐酸反应。
请回答下列问题。
（1）操作1的名称是______。
（2）上述流程中，可循环利用的物质是______。
（3）滤液中含有的阳离子为______。
（4）MgCl2制备Mg的化学方程式为______。
4．还原铁粉是冶金工业的重要原料。
工业上利用硫酸亚铁制取还原铁粉。
下图是利用硫酸亚铁制备还原铁粉的流程图：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是 。
（2）步骤①发生化学反应类型是 。
（3）请写出滤液X 主要成分的一种用途： 。
（4）请写出步骤③的化学方程式： 。
5. 氮化硼()BN 陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛．硼单质是制备氨化硼()BN 的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为4CH 液态锡2C 2H +，杂质中含少量3Fe +）制备硼（B ）单质的部分流程如下图所示：请完成下列问题：（1）粉碎硼砂的目的是____________________________．（2）操作A 的名称是______________．（3）滤渣的成分为____________________________（填化学式）．（4）写出33H BO 加热分解的化学方程式____________________________．6. 《周礼》记载了我国劳动人民制取KOH 以漂洗丝帛的工艺。
九年级化学工艺流程题(含答案)
1九年级化学工艺流程题（含答案）类型 1 回收利用流程1. 炼铁产生的废渣中含有大量的CuS 及其少量的铁和铁的化合物， 工业上以该废渣为原料生产 CuCl 2 的流程图如图：（1）操作Ⅰ中将废渣粉碎的目的是。
（2） 操作Ⅱ中在高温条件下，通入空气，CuS 和 NaCl 反应生成了CuCl 2 和 Na 2SO 4，反应的化学方程式为 。
（3） 操作Ⅲ的操作名称是，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器是 。
（4） 副产物氯化钠的一种用途是。
2. 氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理处理金属电路板。
处理流程 如下：已知：2FeCl 3+Fe ==== 3FeCl 2（1） 步骤②涉及的化学反应类型有化合反应和。
（2） 过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件 是 。
（3） 滤渣的成分有，步骤③中发生反应的化学方程式是 。
（4） 该流程中可以循环、回收利用的物质是。
3.实验室废弃液中含有一定量的 AgNO 3（废液中的其他成分不参与反应），某兴趣小组回收金属银的流程如下：（1） 若过滤操作中未使用玻璃棒，可能造成的后果是。
（2） 步骤②中发生反应的化学方程式为 。
（3） 实验室稀释浓硫酸时应将加入中。
（4） 小明认为步骤②的操作中加入过量的铜也可以，你是否赞成他的说法，说出你的理由 。
类型 2 金属氧化物制备流程4. 以富含 CeO 2 的废玻璃粉末(含 SiO 2、Fe 2O 3 以及其他少量可溶于稀酸的杂质)为原料回收二氧化铈。
请回答下列问题：2已知： CeO 2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。
（1） 稀硫酸属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2） 滤渣的成分是，过滤后发现滤液仍比较浑浊， 可能的原因是。
（3） 步骤③中通入氧气的目的是。
（4） 氢氧化铈受热分解生成CeO 2 和 H 2O ，写出反应的化学方程式 。
5. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
以菱镁矿（主要成分为MgCO 3，含少量 FeCO 3）为原料制备高纯度氧化镁的实验流程如下：（1） 操作 X 的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有： 烧杯、 、玻璃棒。
中考化学复习---工艺流程阅读题练习(含答案解析)
中考化学复习---工艺流程阅读题练习（含答案解析）1．（2022•阜新）在实验室模拟自来水厂的净水过程，将浑浊的细河水最终制成自来水。
实验流程如图所示：（1）明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降。
（2）操作X的名称是过滤。
（3）取少量液体C于试管中，滴加肥皂水，振荡。
观察到有较多的浮渣产生，说明液体C是硬水（填“软水”或“硬水”）。
【答案】（1）吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；（2）过滤；（3）硬水。
【解答】解：（1）明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；故答案为：吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；（2）操作X是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作；故答案为：过滤；（3）取少量液体C于试管中，滴加肥皂水，振荡。
观察到有较多的浮渣产生，说明液体C是硬水；故答案为：硬水。
2．（2022•青岛）请阅读下面的材料，回答有关问题。
研究显示：每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。
人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9。
人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化。
垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。
我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。
（1）过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为CO2+H2O ＝H2CO3。
（2）下列有关海洋酸化的说法不正确的是 C （选填字母序号）。
A.海洋酸化是指表层海水呈酸性B.海洋酸化会导致气候变暖加剧C.海洋酸化不会影响海洋生物及其生态系统D.海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度（3）流程中“净化装置”的作用是除去烟尘和有害气体，“其它气体“的主要成分有O2和N2（填化学式）等气体。
2024年中考化学重点专题复习工艺流程题
2024年中考化学重点专题复习---工艺流程题1．复印机使用的墨粉中含有Fe3O4粉末，如图是工业制备Fe3O4的主要流程。
请回答下列问题。
(1)步骤①发生的主要反应属于反应（填基本反应类型）。
(2)试剂X的化学式为。
(3)步骤①通入氧气的同时还需要有H2O参与反应，写出此步骤的化学方程式：。
(4)操作Y用到了玻璃棒，在该过程中的用途是；如果经过操作Y，得到的溶液中依然有沉淀，可能的原因是（写出1点即可）。
2．粮食安全是“国之大者”。
(1)守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。
要改良酸化土壤，可选用的物质为。
①某农田改良后pH为7.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：农作物茶树油菜水稻萝卜pH 5.0~5.5 5.8~6.7 6.0~7.07.0~7.5该农田适合种植的农作物是。
①碳酸氢铵（NH4HCO3）需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因：。
(2)科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
①将CO2资源化利用，可减少效应。
①通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为。
①利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是。
①理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为。
3．同学们到某工厂进行研学活动，收集到工厂的固体废料，从工程师了解到固体废料中含有MgCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3等物质（已知SiO2不溶于酸，也不与酸反应）。
同学们从废料中回收镁的流程如下、回答下列问题：(1)操作①、①、①的名称是，其中玻璃棒的作用是。
(2)加入稀硫酸前先把固体废料粉碎，作用是，加入稀硫酸后能反应产生气体的化学方程式是。
(3)废渣A所含物质是（填化学式），废渣B所含物质是（填化学式）。
(4)右表是部分金属阳离子以氢氧化物沉淀时的pH。
为使溶液A中的Fe3+和A13+全部转化为沉淀而Mg2+不转化为沉淀，调节pH时应控制的pH范围是。
人教版中考化学流程题试卷及答案百度文库doc
人教版中考化学流程题试卷及答案百度文库doc一、中考化学流程题1．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）已知操作a、b、c中均含同一操作，其名称是___________。
（2）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为（任写一个）___________。
（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是___________。
（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是___________。
（多选少选均不给分）A精盐的产率一定为98.4%B粗盐的产率一定为102%C蒸发操作中可能有水分没有蒸干D溶解操作中可能有粗盐没有溶解E除杂质过程中有NaCl生成2．某硫酸厂产生的烧渣（主要含 Fe2O3、FeO 及少量 SiO2）可用于制备FeSO4•7H2O和还原铁粉，其流程如图。
Ⅰ．写出“酸溶”中发生的任一反应的化学方程式___________。
Ⅱ．“滤渣”的主要成分是___________（填化学式）。
Ⅲ．“还原”时，FeS2 被氧化的化学方程式是：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8___________。
Ⅳ．经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O 和FeSO4•H2O。
硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在 56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
温度/℃010305056.76064708090溶解度14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0 /S析出晶FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O体若从硫酸亚铁溶液中结晶析出FeSO4•7H2O 晶体，应控制的结晶温度（T）的范围为___________。
人教版中考化学流程题试卷及答案-百度文库doc(1)
人教版中考化学流程题试卷及答案-百度文库doc(1)一、中考化学流程题1．工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。
（1）下列能够去油污的试剂是__________（填字母）。
A水 B纯碱溶液 C明矾溶液 D稀硫酸（2）步骤②中属于复分解反应的化学方程式是______________。
控制“一定量稀硫酸”的目的是使铁过量，其原因是____________。
（3）步骤③要趁热过滤的原因是___________。
（4）步骤④的操作为___________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。
2．某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：（1）X的化学式为。
（2）反应②中空气的作用是。
（3）石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2，写出反应③的化学方程式。
（4）若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学方程式为。
3．轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2+、Mn2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。
（查阅资料）Ⅰ、碳酸氢铵受热温度过高会发生分解；Ⅱ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH 物质Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀9.9 7.6 2.7 8.3 沉淀完全 11.1 10.2 3.7 9.6（1）操作1的名称是______，此操作中起到引流作用的仪器名称是______。
（2）次氯酸钠（NaC1O ）中氯元素的化合价为______，次氯酸钠中阴离子符号是______。
（3）按照化肥的分类，碳酸氢铵属于______。
（4）“调节pH ”为的是除去溶液中的杂质离子，写出MnC12杂质与NaOH 反应的化学方程式______；为保证除尽杂质的同时不让Mg 2+沉淀应调节溶液pH 至9.6，故“转化”一步的目的是______。
（5）“热解”温度不高于75℃，其原因是______。
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专题四工艺流程题
类型1 回收利用流程
1.废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示(部分生成物已略去)。
已知：2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑
第1题图
(1)单质铁的金属活动性比铜(填“强”或“弱”)。
(2)操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和(填仪器名称)。
(3)若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的反应。
(4)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_________________________。
2.临床医学上治疗结膜炎的眼药水中含有一定量的硝酸银，小明为了将其中的银以单质的形式全部回收，设计如图实验流程：
第2题图
(1)操作A的名称为，该操作过程中发生的是(填“物理”或“化学”)变化。
(2)反应Ⅱ的化学方程式，该反应过程中溶液颜色的变化是。
(3)反应Ⅱ后溶液A的成分为(填化学式)。
(4)硝酸银遇光或高温易分解，因此眼药水应保存。
3.无水氯化铜在工业上主要用于煤染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等。
工业上以炼铁产生的废渣(含有大量CuS及少量铁和铁的化合物)为原料生产CuCl2的流程图如下：
第3题图
(1)反应前，操作1将废渣粉碎的目的是________________________________。
(2)操作2是在高温条件下，通入空气，CuS 和NaCl 反应生成了CuCl 2和Na 2SO 4，该反应的
化学方程式为 ，加入的NaClO 溶液中的氯元素的化合价是 。
(3)实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是___________________________________。
(4)在该工艺流程中，写出一种氧化物的名称： 。
4. 某品牌电器的废旧电路板中含有Fe 、Cu 、Ag 、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某车
间回收部分金属的工艺流程，已知：2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====Ⅱ
2CuSO 4＋2H 2O 。
第4题图
(1)实验室进行过滤操作时，若得到的滤液浑浊的原因可能是 (写一条即可)。
(2)滤渣Ⅱ中含有的金属是 。
(3)滤液Ⅱ中加入足量铁粉的主要目的是 ，固体A 除主要含有铜外，还含
有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A 中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学
方程式为 。
(4) 相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是 。
类型 2金属氧化物制备流程
5. 制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如图所示。
第5题图
(1)2019年，我国华为公司推出了5G 商用芯片。
制造芯片要用到高纯硅，硅属于 元
素(填“金属”或“非金属”)。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为：SiO 2＋2C =====高温
Si ＋2CO↑，反应过程中元素化合价升高的
是 ，请写出CO 的一种用途______________________。
(3)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应Ⅱ制备，同时生成一种可循环使用的物质，
该反应的化学方程式为 。
整个工艺流程中，还可以循环利用的另
一种物质是 。
6. 过氧化钙(CaO 2)微溶于水，溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。
以下是制备过
氧化钙的工艺流程图。
第6题图
(1)过氧化钙是氧化物吗？(填“是”或“否”)。
(2)煅烧CaCO3发生的是(填基本反应类型)反应。
气体X是，实验室常用来检验X。
(3)写出由物质A反应生成CaO2·8H2O的化学方程式_________________________________。
(4)人体缺钙时易患症。
7.高纯氧化铁【Fe2O3】又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。
以下是用赤铁矿(含少量不溶于水的SiO2等)为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知：氨水呈碱性(主要成分NH3·H2O是一种碱)；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40 Ⅱ以上易分解。
(1)写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式_________________。
(2)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是。
(3)加适量氨水的目的是_________________________________。
(4)用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无产生(填现象)，即为洗涤干净。
第7题图
类型3海水资源的利用流程
8.海洋是人类赖以生存的重要资源宝库，从海水中提取镁的工艺流程如下：
第8题图
(1)实验室进行过滤操作时液面应(填“高于”或“低于”)滤纸边缘，过滤和蒸发操作中都会用到的玻璃仪器是。
(2)试剂a的名称是，写出Mg(OH)2加入试剂a时所发生的化学方程式是__________。
(3)将生石灰制成石灰乳的过程是反应(填“吸热”或“放热”)。
9.大海资源丰富，引人不断探索。