中国美术鉴赏第六课 独树一帜古代中国画课件高中美术人教版美术鉴赏4835

【听讲】 【听讲】 【回答】不 是， CO2 、 SO2 溶于水 生成了碳 酸和硫酸 才到点的。 【听讲】 【回答】其 中能导电 是 1.5.7.8 属于电解 质是 2.4.8 属于非电 解质的是 9.10
为概念的 形成提供 实验事 实，培养 学生实验 观察、实 验数据处 理以及分 析归纳的 能力 强化概 念、巩固 新知 通过比较 归纳的方 法锻炼学 生分析汇
过渡
【陈述】同学们，固体氯化钠不导电 ,而氯化钠溶液和熔 融态的氯化钠都有导电能力。是不是说明解质的导电是 需要条件的。那么固体氯化钠不导电 ,而氯化钠溶液和熔 融态的氯化钠都有导电能力是什么原因 ?
【归纳】我们将电解质溶于水或受热熔化时 ,离解成能够 自由移动的离子的过程称为电离。 【板书】二、电解质的电离 1.定义：电解质溶于水或受热熔化时 ,离解成能够自由移 动的离子的过程称为电离。 2.电离条件：溶于水或受热熔化（熔融）
环节
【讲述】我们将在水溶液里能全部电离成离子的电解质， 【回答】
叫做强电解质；在水溶液里部分电离成离子的电解质叫做 铁易生锈，
弱电解质
涂上油漆
【板书】三、强电解质与弱电解质
可防腐蚀；
强电解质：在水溶液里能全部电离成离子的电解质。
乙醇能燃
弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。
烧；石墨质
【讲述】常见的强电解质有强酸： HCl、H2SO4、HNO3、HClO4 软，可以写
课题：电解质
【教材分析】
电解质是高中的重要内容之一， 教材化学 1 在专题 1 第一单元“物质的分散系” 给出了 电解质的有关概念； 专题 2 第二单元离子反应介绍了强电解质与弱电解质的有关概念， 为离 子反应的学习奠定基础； 电解质的相关知识贯穿整个高中化学的学习。 本课题的学习让学生 了解电解质与非电解质及强弱电解质的概念， 认识电离的本质， 并会书写电离方程式。 为后 续深入学习化学反应的实质奠定基础。
【听讲】 【回答】 有自由移 动的离子 产生 【思考】 【听讲】 【回答】都 电离生成 了氢离子。 【回答】电
过渡
养成分析 总结的学 习习惯 为概念的 形成提供 实验事
【讲述】我们观察 Na2SO4 和 BaCl2、(NH4)2CO3 的电离， 酸 根 离 子
我们发现电离生成的阳离子都是金属离子或者铵根离子； 的化合物
Hale Waihona Puke 【教学难点】电离方程式的书写；
【学情分析】
进入高一学习的学生，思维正由经验型、 直观型向理论型、辩证型转化，但也需要感性 经验的直接支持， 在教学时应该稍加利用学生的生活经验以及实验给学生提供感性经验。 此 阶段学生头脑中已经初步具备同化新知识的认知结构， 并且根据学生已有的学习经验， 学生 对本课题并不陌生，因此，在此基础上进行概念教学。
电离生成的阴离子都是酸根离子。 大家说根据电离产物如 【听讲】
何定义盐类呢？
【观察】
【设问】我们知道盐酸电离产生氢离子和氯离子， 醋酸也 【回答】同
是酸，电离也有氢离子生成， 那么同浓度盐酸和醋酸的导 浓 度 的 盐
电性如何？我们通过实验比较一下。
酸和醋酸，
【实验探究】
盐酸的导
电性比醋
酸强。
【提问】通过小灯泡的亮度，你得出什么结论？ 【讲述】会出现这样的现象是因为醋酸没有完全电离生成 醋酸根离子和氢离子， 而盐酸完全电离生成氯离子和氢离 子。
电如 NaCl 晶体。在特定条件下（水溶液，熔融） 3.电解质本身能够电离。 【提问】同学们牛刀小试一下吧，看谁找的又快又准。 【放映】练习题 下列物质：①金属铜 ②固态 NaCl
③O2 ④H2SO4⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦盐酸 ⑧熔融状态的 KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩CO2 【放映】电解质与非电解质的比较
【回答】小 灯泡亮证 明导电，反 之则不导 电。
【回答】因 为溶于水 产生了水 合离子
实验事 实，培养 学生实验 观察、实 验数据处 理以及分 析归纳的 能力 过渡
环节 2：电 解质 与非 电解
质
【讲述】一些化合物比如氢氧化钠、 氯化钠因为溶于水而 导电。我们可以把这类化合物叫做电解质。 我们学习一个 新概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电 解质。那么非电解质就是在水溶液中和熔融状态下不能导 电的化合物，比如蔗糖、酒精等。 【板书】一、电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合 物。 【讲述】大家注意电解质与非电解质都是相对于化合物而 言的，单质和混合物没有这个概念。 【讲述】需要注意的是电解质概念中“或”，就是熔融和 水溶液只要有一个可以导电就是电解质了。比 如：HCl 气 体本身不导电，溶于水后形成的盐酸溶液导电， NaCl 固 体不导电，溶于水后可以导电。 KClO3、NH4Cl 、NH4HCO3 等受热易分解的物质， 熔融状态不存在， 在溶液中可以导 电，所以这些物质也是电解质。 CaSO4、BaSO4 等难溶物
【教学方法】
实验归纳法；讲授法；
过渡
子，从而使溶液具有导电性。 那导电性怎么知道呢？我们 可以通过小实验来判断物质导不导电。 【放映】 【讲述】我们通过以上装置连接好电路， 判断以下物质是 否导电，判断依据是什么？ 【归纳】好，经过实验，我们完成了这个表格。
【设问】在物理上，我们知道金属导电因为自由移动的电 子，那同学们，盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液为什么 导电呢？
【教学目标】
1. 掌握电解质与非电解质概念，学会辨别电解质与非电解质； 2. 了解电解质导电实质，会正确书写电离方程式； 3. 通过总结归纳得出强弱电解质的概念，培养分析问题归纳总结的能力； 4. 通过分析生活现象，学会用化学的角度分析问题。
【教学重点】
电解质与非电解质的辨别，强电解质与弱电解质的概念，电离方程式的书写；
等；强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等；
字；二氧化
绝大部分盐： NaCl、BaSO4、NaHCO3 等。
碳不支持
常见的弱电解质有弱酸：HClO 、HF、H2S、H2CO3 、CH3COOH 、 燃烧。
强化概 念、巩固 新知
过渡
【设问】我们知道弱电解质在水溶液中不完全电离， 强电 解质在水溶液中完全电离， 那么强弱电解质的电离方程式 的书写是否也有着差异呢？