某些综合大学无机化学考研试题汇编近几年来
《无机化学》考研复习题库(五套)-各校通用
D． pA = nRT/VA
12．气相反应 A(g)=B(g)，某温度时 GA = GB ，则相应温度下该反应的平衡常数（ ）。
A． K = 0
B． K = 1 C． K = 10
D．无法确定
13．反应 PCl5(g) ＝PCl3(g)＋ Cl2(g)平衡时 PCl5 分解率为 50％，平衡后体系总压力为 p，
A. 恒温下，增加反应物浓度；
B. 升高温度；
C. 恒温下，加催化剂；
D. 恒温下，改变总压力
4. H2 (g)+Br2 (g) 是：( )
2HBr(g) 在 800K 时 Kθ=3.8×105,1000K 时 Kθ=1.8×103，则此反应
A. 吸热反应； B. 放热反应；C. 无热效应的反应； D. 无法确定是吸热反应还是放热反 应
A． ClO2﹣、 PCl3、SO2 C． NO3﹣ 、 CO32﹣、 BCl3
B． NO3﹣、SO3、CO32﹣ D． CO2、H2O、NH3
9．Cu2+ CuCl 0.137 Cu
Cu2+ 0.158 Cu+ 0.522 Cu
Cu(OH)2 -0.080 Cu2O –0.358 Cu
A．①②③⑤B．①②③④C Nhomakorabea②③④⑥
D．③④⑤⑥
7． 依照酸碱电子理论，反应 Ag++2NH3=Ag(NH3)2+中(
)。
A．Ag+是酸，NH3 是碱
B． Ag(NH3)2+是酸碱配合物
C．Ag+是盐，NH3 是配位体
D． Ag(NH3)2+是盐
8． 下列各组分子或离子，中心原子都为 sp2 杂化的是（ ）
南开大学化学学院无机化学历年考研真题专业课考试试题
2003年南开大学化学学院无机化学考研真题
2004年南开大学化学学院无机化学考研真题
2005年南开大学化学学院无机化学考研真题
2006年南开大学化学学院无机化学考研真题
2007年南开大学化学学院无机化学考研真题
2008年南开大学化学学院823无机化学考研真题
2009年南开大学化学学院818无机化学考研真题
2010年南开大学化学学院820无机化学考研真题 一、单选题（每题1.5分，共27分） 1．下列原子或离子半径最小的是（ ）。 A． B． C． D． 2．下列分子或离子最稳定的是（ ）。 A． B． C． D． 3．下列各组化合物熔点高低判断正确的是（ ）。 A． B． C． D． 4．下列电子的各套量子数可能存在的是（ ）。
浓度至少应为多少？
（3）计算
的标准稳定常数 。
3．已知
，
。
，
。通过计算说明下列情况下有无碘析出？（计算时假设
有关物质浓度均为
。）
（1） 溶液中加入 溶液；
（2） 溶液中先加入过量NaCN，再加入 溶液。
2011年南开大学化学学院828无机化学考研真题
2012年南开大学化学学院837无机化学考研真题 一、单选题（每题1分，共20分） 1．下列物质酸性最强的是（ ）。 A． B． C． D． 2．下列卤化物中，熔点和沸点最低的一组是（ ）。 A． ， ， B． ， ， C． ， ， D． ， ， 3．下列各对元素中，化学性质最相似的是（ ）。 A． 与 B． 与 C． 与 D． 与 4．＋3价铬在强碱溶液中存在形式是（ ）。
（2）将A、B分离，在A中加入氨水，A仅部分溶解，得溶液C和沉淀 D。C慢慢变为深蓝色，将C、D分离后分别加入 溶液，D全部溶解， 而C变为蓝色溶液；
(NEW)中南大学《912无机化学》历年考研真题汇编(含部分答案)
第一部分 中南大学912无机化学考研真题 （含部分答案）
2013年中南大学912无机化学考研真题
2012年中南大学912无机化学考研真题
2011年中南大学912无机化学考研真题及详解
2010年中南大学912无机化学考研真题
2009年中南大学912无机化学考研真题
6．指出下列过程中ΔU、ΔH、ΔS、ΔF、ΔG何者为零？（1）非理 想体的卡诺循环；（2）理想气体的绝热节流（焦耳—汤姆逊）膨胀； （3）非理想 气体的绝热可逆膨胀；（4）在100℃，在1atm下，1mol水 蒸发成水汽；（5）在 绝热恒容的反应器中，H2和Cl2化合成HCl。
7．江河入海处，为什么常形成三角洲？
请就以下问题做简要回答（每题10分）： 1．常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本原理是什么？
2．酸碱滴定中，指示剂选择的原则是什么？
3．是就任一仪器分析方法，简要说明其原理并举例说明其应用。
4．化学热力学和化学动力学基本任务有有何不同？影响化学反应 速率大小的因 素有哪些？如何影响？
5．原电池和电解池中的能量转换方式有何不同？极化有何异同？ 写出原电池的基本方程—能斯特方程，加以说明。
2008年中南大学912无机化学考研真题
2007年中南大学412无机化学考研真题及详解
2006年中南大学412无机化学考研真题
2005年中南大学412无机化学考研真题
2004年中南大学412无机化学考研真题及详解
2003年中南大学412无机化学考研真题
2001年中南大学529无机化学考研真题
2000年中中南大学无机化学考研真题及详解
第二部分 中南大学无机化学复试笔试真 题
2012年中南大学无机化学复试笔试真题（回 忆版）
2018年、2019年昆明理工大学619无机化学考研真题考研试题
昆明理工大学2018年硕士研究生招生入学考试试题(A卷) 考试科目代码：619 考试科目名称：无机化学考生答题须知1．所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。
请考生务必在答题纸上写清题号。
2．评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
3．答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
4．答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
(可能用到的原子原子序数：Cr 24；Ni 28；Zn 30；Cl 17；Co 27；Cd 48；Ag 47)一、选择（每题2分，共计22分）1. 在T，P相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34g，而充满O3时，测得其为0.48g，则气体Ａ是( ) (A) O2 (B) SO2 (C) H2S (D) 无法判断2.水分子中氧原子的杂化轨道是( )(A) sp (B) sp2 (C) sp3 (D) dsp23．室温时，下列溶液中，凝固点最低的是( ) (A) 0.01 mol.kg－1 Na2 SO4 (B) 0.02 mol.kg－1 NaAc(C) 0.02 mol.kg－1 HAc (D) 0.03 mol.kg－1尿素溶液4．对于任一过程，下列叙述正确的是( )(A) 体系所作的功与反应途径无关(B) 体系的内能变化与反应途径无关(C) 体系所吸收的热量与反应途径无关(D) 以上叙述均不正确5．分几步完成的化学反应的总平衡常数是( )(A) 各步平衡常数之和(B) 各步平衡常数之平均值(C) 各步平衡常数之差(D) 各步平衡常数之积6．H2PO4－的共轭碱是( )(A) H3PO4 (B) HPO42－(C) H2PO3－(D) PO43－7．对于电极反应O2 + 4H＋+ 4e－ 2H2O 来说，当P(O2 )= 100 kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是( )ϕϕϕϕ(A) =θ + 0.0592 pH (B) = θ - 0.0592 pHϕϕϕϕ(C) = θ+ 0.0148 pH (D) = θ - 0.0148 pH8．某一可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化时，则平衡常数K ( )(A) 一定发生变化(B) 不变(C) 不一定变化(D) 与k无关9. ( ) 氢原子中3s，3p，3d，4s轨道能量高低的情况为( )(A) 3s＜3p＜3d＜4s(B) 3s＜3p＜4s＜3d(C) 3s＝3p＝3d＝4s(D) 3s＝3p＝3d＜4s10. ( )比较下列各组物质的熔点，正确的是( )(A) NaCl ＞NaF (B) CCl4＞CBr4 (C) H2S ＞H2Te (D) FeCl3＜FeCl211.下列分子中相邻共价键的夹角最小的是( )(A) BF3 (B) CCl4(C) NH3(D) H2O二、填空（每空2分，共28分）1. 已知∶[Co(NH3)6]Cl x 呈抗磁性，[Co(NH3)6]Cl y呈顺磁性，则x= _____，y=_____.2. 填写下列有工业价值的矿物的化学成分(写出化学式)：(1) 萤石 _________________ ;(2) 生石膏 . 3. 3d轨道的主量子数为_________，角量子数为_________，可能的磁量子数为____________________________。
《无机化学》考研复习题库-各校通用
《无机化学》考研复习题库-各校通用《无机化学》考研复习题库各校通用无机化学是化学学科的一个重要分支，对于考研的同学来说，掌握好无机化学的知识至关重要。
为了帮助大家更好地复习备考，下面为大家整理了一份通用的无机化学考研复习题库。
一、原子结构与元素周期律1、氢原子光谱为什么是线状光谱？玻尔理论是如何解释氢原子光谱的？2、微观粒子具有波粒二象性，其运动状态可用波函数来描述。
请简述波函数的物理意义。
3、多电子原子中，电子的能量由哪些因素决定？请说明原子轨道近似能级图的特点。
4、元素周期表中，同一周期元素从左到右原子半径如何变化？为什么？5、试比较碱金属和碱土金属元素的化学性质。
二、化学键与分子结构1、离子键的本质是什么？离子化合物有哪些特点？2、共价键的本质是什么？共价键具有哪些特性？3、杂化轨道理论是如何解释分子的空间构型的？请举例说明。
4、分子间作用力有哪些？它们对物质的物理性质有何影响？5、什么是氢键？氢键对物质的性质有什么影响？三、晶体结构1、晶体与非晶体有哪些区别？2、离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的结构特点和性质分别是什么？3、以 NaCl 晶体为例，说明离子晶体的晶格能的计算方法及其影响因素。
4、金属键的本质是什么？金属的物理性质与金属键有何关系？四、化学热力学基础1、什么是热力学第一定律？如何用数学表达式表示？2、熵和焓的概念是什么？如何判断化学反应的熵变和焓变的正负？3、吉布斯自由能的定义是什么？如何利用吉布斯自由能判断化学反应的自发性？4、标准平衡常数与反应的吉布斯自由能变有什么关系？5、影响化学平衡移动的因素有哪些？请用勒夏特列原理加以解释。
五、化学动力学基础1、反应速率的定义是什么？如何表示？2、浓度、温度、催化剂等因素对反应速率有何影响？3、什么是基元反应？质量作用定律适用于哪些反应？4、反应级数的概念是什么？如何通过实验确定反应级数？5、阿仑尼乌斯公式的表达式是什么？其中各个参数的含义是什么？六、酸碱平衡1、酸碱质子理论的要点是什么？2、水的离子积常数在什么条件下是定值？3、缓冲溶液的作用原理是什么？如何计算缓冲溶液的 pH 值？4、一元弱酸、弱碱的解离平衡常数与其浓度、解离度有何关系？5、多元弱酸的解离是分步进行的，其解离常数之间有何关系？七、沉淀溶解平衡1、溶度积的定义是什么？与溶解度有何关系？2、如何判断沉淀的生成和溶解？3、同离子效应和盐效应对沉淀溶解平衡有何影响？4、分步沉淀的原理是什么？如何利用分步沉淀分离离子？5、沉淀的转化条件是什么？八、氧化还原反应1、氧化数的概念是什么？如何确定氧化数？2、原电池的组成和工作原理是什么？3、能斯特方程的表达式是什么？如何应用能斯特方程计算电极电势？4、如何判断氧化还原反应进行的方向和程度？5、常见的氧化剂和还原剂有哪些？九、配位化合物1、配位化合物的组成和命名规则是什么？2、配位平衡常数的表达式是什么？如何计算配位化合物溶液中各种离子的浓度？3、影响配位平衡的因素有哪些？4、螯合物的特点是什么？。
2013年-2018年华侨大学713无机化学考研真题试题试卷汇编
16. ϟ߫ಯ辵⬉ᄤᵘൟⱘॳᄤЁˈϔ⬉行㛑᳔Ԣⱘᰃ˖ 17. ϔ㠀ᚙމϟˈ⏽ᑺ↣छ催 10 ᑺˈ࣪ᄺডᑨ䗳⥛乘ᳳৃথ⫳ϟ߫ᚙމЁⱘ˖ 18. Ꮖⶹ䝌ᗻᴵӊϟⱘᷛؐ⬉ޚ᳝˖Eɂ ˄MnO4-/Mn2+˅= 1.51 V, Eɂ ˄O2/ H2O˅ = 1.23 V, Eɂ ˄PbSO4/ Pb˅=-0.36VDŽҢ⬉ؐ㗗㰥ˈᷛޚᗕᯊϟ߫߸ᮁℷ⹂ⱘᰃ˖ (A) MnO4-行ᄤ㛑ᇚ H2O ⇻࣪៤ O2 (C) Mn2+㛑ᇚ PbSO4 䖬ॳ៤ Pb 䆹ডᑨⱘ➉ব ΔS Ў˖ (A)˄ΔG-ΔH˅/T (A) Fe2+ (B)˄ΔH -ΔG˅/T (C) T˄ΔG-ΔH˅ (D) T˄ΔH -ΔG˅ (B) Co2+ (C) Sc3+ (D) Cr2+ (B) O2 㛑ᇚ Mn2+⇻࣪៤ MnO4-行ᄤ (D) PbSO4 㛑ᇚ O2 ⇻࣪៤ H2O
2-6. Ꮖⶹ Eɂ ˄Ag+/Ag˅= 0.799 V, Eɂ ˄Cu2+/Cu˅= 0.342 V, ᇚডᑨ 2 Ag++Cu = 2 Ag+ Cu2+㒘៤ॳ⬉∴ˈ݊ℷᵕⱘ⬉ᇍᰃˈ䋳ᵕⱘ⬉ᇍᰃˈ ⬉ࡼ Eɂ G =V˗ᔧ Ag+ Cu2+行ᄤ⌧ᑺⳌৠס᭄ᯊˈ⬉ࡼᇚ DŽ˄฿বǃবᇣǃϡব˅ 2-7. ↨䕗ϟ߫㒘ߚᄤЁˈ݊࣪ᄺ䬂ᵕᗻᔎᔅ˄⫼>ǃ<ǃ=ো㸼冫˅ ˄˅H2O 18 Cl2O ˄2˅CuO 19 CuS ˄3˅H2S 20 H2Se
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华侨大学考研试题731无机化学(2015年~2016年)
华侨大学2015年硕士研究生入学考试专业课试卷(答案必须写在答题纸上)招生专业 无机化学、分析化学、有机化学、高分子化学与物理科目名称 无 机 化 学 科目代码 （731）一.选择题(50分，每小题2分)：(请在A 、B 、C 、D 中选择一个答案)1. 某容器中加入相同物质的量的NO 和Cl 2，在一定温度下发生反应：NO(g) + 1/2Cl 2(g) = NOCl(g)，平衡时，有关各种分压的结论正确的是：(A) P(NO)=P(Cl 2) (B) P (NO)=P(NOCl) (C) P (NO)<P(Cl 2) (D) P (NO)>P(Cl 2)2. 不是共轭酸碱对的一组物质是：(A) NH 3，NH 2- (B) NaOH ，Na + (C) HS -，S 2- (D) H 2O ，OH -3. 已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k 和标准平衡常数K 都增加，则反应的条件是：(A) 升高温度 (B) 恒温下，增加反应物的浓度(C) 恒温下，加催化剂 (D) 恒温下，改变总压力4. 气体反应CO+H 2O=CO 2 + H 2，此反应的Δr G m 与Δr G m Ө与体系总压的关系是：(A) Δr G m 与Δr G m Ө均与体系总压无关 (B) Δr G m 与Δr G m Ө均与体系总压有关(C) Δr G m 与体系总压有关，Δr G m Ө与体系总压无关(D) Δr G m 与体系总压无关，Δr G m Ө与体系总压有关5. 弱酸弱碱盐实际上是由一种酸A1与一种碱B2反应后的产物之一（一元酸或一元碱），它们的水解常数应该等于：(A) K b1 (B) K a2 (C) (K a1×K b2)/K w (D) K w /(K a1×K b2)6. 知H 3PO 4的p θ1a K =2.12，p θ2a K =7.00， p θ3a K =12.36，0.10mol·L -1Na 2HPO 4溶液的pH 约为：(A) 4.7 (B) 7.3 (C) 10.1 (D) 9.87. 下列反应中Δr S m Ө> 0是：(A) CO(g) + Cl2(g) → COCl2 (B) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)(C) NH4HS(s) → NH3(g) + H2S(g) (D) 2HBr(g) → H2(g) + Br2(g)8. 下列化合物属于缺电子化合物的是：(A) BeCl2 (B) H[BF4] (C) B2O3 (D) Na[Al(OH)4]9. 已知下列反应的平衡常数H 2(g) + S(s) H2S(g)，K1S(s) + O 2(g) SO2(g)，K2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数为：则反应H(A) K1+K2 (B) K1-K2 (C) K1K2 (D) K1/K210. 下列基态原子中，第一电离能最大的是：(A) 硼 (B) 碳(C) 氮 (D) 氧11. 下列含氧酸中属于一元酸的是：(A) H3AsO3 (B) H3BO3 (C) H3PO3 (D) H3CO312. 根据分子轨道理论，O2-中键级是：(A) 1/2 (B) 1 (C) 3/2 (D) 213. s区元素燃烧生成的氧化物是：(A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O214. 下列哪对元素的化学性质最相似：(A) Be和Mg (B) M g和Al (C) L i和Be (D) B e和Al15. 下列离子与过量KI溶液反应只能得到澄清的无色溶液的是：(A) Cu2+ (B) Fe3+ (C) Hg2+ (D) Hg22+16.下列关于分子间作用力说法正确的是：(A) 大多数含氢化合物中都存在氢键(B) 分子型物质的沸点总是随相对分子质量增加而增加(C) 极性分子间只存在取向力(D) 色散力存在于所有相邻分子间17. 下列分子或离子中，几何构型不是四面体的一组是：(A) SO42-，ClO4-，PO43- (B) SiCl4，SnCl4，CCl4(C) BF4-，B(OH)4-，BH4- (D) SF4，XeF4，SeF418.下列配合物中，估计磁矩最大的是：(A) [Fe(CN)6]3- (B) [Fe(CN)6]4- (C) [FeF6]3- (D) [Co(SCN)4]3-19.用来检测Fe2+的试剂是：(A) NH4SCN (B) K3[Fe(CN)6] (C) K4[Fe(CN)6] (D) H2S20. 下列各种硫化物，难溶于NaOH的是：(A) SnS2 (B) As2S5 (C) Bi2S3 (D) Sb2S521. 对于第一、二周期元素所组成的多数同核双原子分子(除F2，O2以外)，其分子轨道能级高低比较不正确的是：(A) δ2s < δ*2s (B) δ2px < π2py (C) δ2py = π2pz (D) π2py < δ*2px22. NaNO3受热分解的产物是：(A) Na2O,NO2,O2 (B) NaNO2,O2 (C) NaNO2,NO2,O2 (D) Na2O,NO,O223. 欲制备的Fe2+标准溶液，应选择的最合适的试剂是：(A) FeCl2溶于水 (B) 硫酸亚铁铵溶于水(C) FeCl3溶液中加铁屑 (D) 铁屑溶于稀酸24. 用来检测Fe3+的试剂是：(A) KI (B) NH4SCN (C) NaOH (D) NH3•H2O的分解反应PCl5PCl3 + Cl2,在200℃达到平衡时，PCl5有48.5%分解，25. PCl在300℃达到平衡时，有97%分解，则此反应为：(A) 吸热反应 (B) 放热反应 (C) 既不放热也不吸热 (D) 无法判断吸、放热二.填空题(15分，每小格1.5分)(MgCO3,s) 1 1. 已知CO2(g)和MgO(s)合成MgCO3(s)的反应是放热反应，则Δf HӨm0 kJ·mol-1 (填>，<，=)。
青岛科技大学2011年-2012年考研试题622无机化学
青 岛 科 技 大 学二○一一年硕士研究生入学考试试题考试科目：无机化学注意事项：1．本试卷共5道大题（共计40个小题），满分150分；2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。
要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划；3．必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。
﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡一、 选择题（每题2分，共40分）1. 量子力学的一个轨道......... ( )。
A ．与玻尔理论中的原子轨道等同；B ．指n 具有一定数值时的一个波函数；C ．指n 、l 具有一定数值时的一个波函数；D ．指n 、l 、m 三个量子数具有一定数值时的一个波函数2. 在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是......... ( )。
A ． 2，1，–1，B ． 2，0，0，– 2121C ． 3，1，1，–D ． 3，2，–1， 21213．已知[C o F 6]3-与C o 3+的磁矩相同，则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间构型为............. ( )。
A. d 2SP 3正八面体;B. d 2SP 3正四面体;C. SP 3d 2正八面体;D. SP 3d 2正四面体；4.下列分子中，偶极矩为零的是............... ( )。
A. NF 3;B. NO 2;C. PCl 3;D. BCl 35、下列氯化物中，熔点最低的是.............. . ( )。
A. HgCl 2;B. FeCl 3;C. FeCl 2;D. ZnCl 26、下列分子和离子中，键能最大的是............... ( )。
A. N 2;B. O 2+;C. NO;D. CN -7、下列分子和离子中，具有顺磁性的是............( )。
A. NO + ;B. [Fe(CN)6]4-;C. B 2;D. CO8、分裂能△0最大的是............... ( )。
大学无机化学考研真题(共13套).doc
大学无机化学考研真题（共13套）北京师范大学 2000 年无机考研题考试科目：无机化学专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学研究方向：以上各专业所有方向一：选择题（15分） 1、如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的 A.Q=0,W=0,△U=0,△H=0; B. Q0,W0,△U=0,△H=Q; C. Q=-W,△U=Q+W,△H=0; D.QW,△U=Q+W,△H=0; 2、某化学反应，其反应物消耗 3/4 时所需时间是它消耗掉 1/2 时所需时间的 2 倍，则该反应的级数为 A、1/2 级 B、1 级C、2 级D、0 级 3、下列物质中，不属于其共轭酸碱的是 A. NH4+,NH3;B. HF,H2F+;C. NH3,NH2-;D. H3O+,OH- 4、下列分子中，偶极矩为零的是 A.NF3; B. NO2;C. PCl3;D. BCl3 5、下列氯化物中，熔点最低的是A. HgCl2;B. FeCl3;C. FeCl2;D. ZnCl2 6、下列分子和离子中，键能最大的是 A. N2;B. O2+;C. NO;D. CN- 7、下列分子和离子中，具有顺磁性的是 A. NO+;B. [Fe(CN)6]4-;C. B2;D.CO 8、分裂能△0 最大的是A.[FeF6]4-;B.[Os(CN)6]4-;C.[Ru(CN)6]4-;D.[Fe(CN)6]4- 9、晶体场稳定化能最大的是 A.[Fe(H2O)6]2+;B.[Fe(H2O)6]3+;C.[Fe(CN)6]3-;D.[Fe(CN)6]4-10、酸性强弱关系正确的是 A. H6TeO6H2SO4;B. H2SO4H3PO4;D.HClOHClO3 11、下列物质中，还原性最强的是 A. HF;B. PH3;C.NH3;D. H2S12、下列硫化物中，可溶于 Na2S 溶液的是 A. HgS;B. CuS;C.SnS;D. Ag2S 13、 [Co(NH3)4(H2O)2]3+可能存在的几何异构体数目是 A、0 B、2 C、4 D、6 14、下列配合物中，磁矩约为 2.8BM 的是 A.K3[CoF6];B. K3[Fe(CN)6];C. Ba[TiF6];D. [V(H2O)6]3+ 15、同物质的量浓度的下列离子在酸性介质中，氧化性最强的是 A. SO42-;B.ClO-;C. ClO4-;D. H3IO62- 二、填空题（16 分） 1、硫酸亚硝酸根五氨合钴（III）的化学式是(1)___________； (NH4)3[CrCl(SCN)4]的学名是(2)____________; 2、自然界中硬度最大的单质是（3）_______________;熔点最高的金属元素是（4） ____________. 3、往 KI和足量 KClO3 组成的混合溶液中逐滴加入稀 H2SO4，可观察到的现象是（5） _____________. 4 、配离子稳定性大小比较： [Cd(NH3)4]2+ (6)_________[Cd(en)2]2+; [HgI4]2- (7)________[HgCl4]2-. 5、根据碰撞理论，反应速率取决于以下 3个因素：（8）_____、(9)______和(10)_______。
无机化学考研真题及答案
无机化学考研真题及答案(a) nano2和h2o(b) nano2，o2和h2o (c) nano3，n2o5和h2o (d) nano3，nano2和h2o 15. 2 分(1460)下列硫化物，能溶于na2s溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(a) sns(b) sns2 (c) pbs(d) bi2s3二、填空题( 共12题30分) 16. 5 分(7452)n2o3很容易分解为和。
将棕黄色的no2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为色的。
经x射线衍射研究，证明固体n2o5含有两种离子。
17. 5 分(1410)ncl3的水解产物是________________________和____________________；pcl3的水解产物是________________________和_____________________；sbcl3的水解产物是________________________和_____________________；bicl3的水解产物是________________________和_____________________；ascl3的水解产物是________________________和_____________________。
18. 2 分(4402)i2和cl2在碱性介质中的反应方程式是_________________________________。
i2和h2o2的反应方程式是________________________________________。
19. 2 分(7357)bn是一种重要的无机材料，六方bn与晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方bn可以转变为立方bn，此时它与晶体结构相似。
20. 2 分(1477)h3bo3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成_________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
温州大学无机化学2007,2012--2018,2020年考研专业课真题
（C）气体运动速度增大
（D）催化剂有效性增大 第 1 页，共 6 页
6、反应速率的质量作用定律，适用于…………………………………………………（ ） （A）一步完成的简单反应 （B）气相反应 （C）液相反应 （D）反应方程中化学计量数为1的反应 7、已知反应3O2(g)→2O3(g)的ΔrHm⊖= 285.4kJ/mol，下列条件中有助于该反应进行的是……………………………………………… …………………………………………（ ） （A）高温低压 （B）高温高压 （C）低温低压 （D）低温高压 8、将0.1mol/LHA溶液50mL与0.1mol/LNaOH溶液50mL混合，根据下列假设，判断合理的是 ……………………………………………………………………………………（ ） (1) 如果是HA强酸，混合溶液为中性 (2) 如果是HA弱酸，混合溶液为碱性 (3) 如果是HA弱酸，混合溶液为中性 （A）仅(1)正确 （B）仅(2)正确 （C）仅(3)正确 （D）(1)和(2)正确 9、0.01mol/L某酸(HA)溶液的pH值为5，则该酸的解离常数为………………………（ ） （A）10-5 （B）10-7 （C）10-8 （D）10-10 10、某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是………………………………（ ） （A）Ψn （B）Ψn,l （C）Ψn,l,m （D）Ψn,l,m,ms 11、若将基态7N的电子排布式表示成1s22s22px22py1，这种表示法违背了……………（ ）
2. 定温定压下，已知反应A=B的反应热为△rHm1Θ， 反应A=C的反应热为△rHm2Θ， 则反应B
= C 的反应热△rHm3Θ为：
(A) △rHm1Θ +△rHm2Θ
( B) △rHm1Θ - △rHm2Θ
(NEW)北京化工大学《664无机化学(含分析化学)》历年考研真题汇编
12．比较下列各种碳酸或其盐溶液中CO32- 浓度大小，其中错误的 是。
A．0.10 mol×L-1 NaHCO3 > 0.10 mol×L-1 H2CO3； B．0.10 mol×L-1 Na2CO3 > 0.10 mol×L-1 NaHCO3； C．0.10 mol×L-1 NaHCO3 > 0.10 mol×L-1 Na2CO3； D．0.10 mol×L-1 H2CO3 > 0.10 mol×L-1 Na2CO3
24．下列何者缓冲容量最大 。 A．0.1mol/LHAc+0.2mol/LNaAc B．0.2mol/LHAc+0.1mol/LNaAc C．0.1mol/LHAc+0.1mol/LNaAc D．1mol/LHAc+1mol/LNaAc
25．下列各物质,哪些不能用标准强碱溶液直接滴定的是 。 A．NH4Cl（kb=1.8´10-5） B．苯甲酸（ka=6.2´10-5） C．水杨酸（ka1=1.3´10-3） D．盐酸羟胺（kb=9.1´10-9）
C．高含量元素 D．极微量元素
17．在原子发射光谱的光源中，激发温度最高的光源是 。 A．电火花； B．ICP； C．直流电弧； D．交流电弧
18．进行谱线检查时，通常采取与标准光谱比较法来确定谱线位 置，通常作为标准的是 。
A．铁谱； B．铜谱； C．碳谱； D．氢谱
19．某分析工作者，在光度法测定前用参比溶液调节仪器时，只调 至透光率为95.0%，测得某有色溶液的透光率为35.2%，此时溶液的真正 透光率为 。
华南理工大学考研试题2016年-2018年866无机化学
三、推断题（8 分） 某化合物 A 溶于水得一浅蓝色溶液，加入 NaOH 于 A 中得到蓝色沉淀 B。B 能溶于 稀盐酸，也能溶于氨水。A 通入 H2S 后，有黑色沉淀 C 生成。C 难溶于稀盐酸而能溶 于热 HNO3 中。A 溶液加入 Ba(NO3)2 溶液，无沉淀产生。当加入硝酸银溶液时，有白 色沉淀 D 生成，D 溶于氨水。试判断 A、B、C、D 各是何物？并写出相应的反应式。
（C）Ag2Cr2O4（Kspθ =1.110-12） （D）AgBr（Kspθ =5.210-13）
29. 欲除去粗汞中的金属杂质，加入哪一组试剂效果最好（ ）
第2页
（A）稀盐酸并通入 SO2 气体 （B）稀硝酸并通入空气 和 NaOH 溶液
（C）王水 （D）NaCN
30. 大苏打与盐酸的反应（ ）
26. 将 NaH 放入 H2O 中，可得到（ ）
（A）NaOH，H2，O2 （B）NaOH，O2 （C）NaOH，H2 （D）Na2O2，H2
27. 未成对电子数最多的离子是（ ）
（A）Fe3+ （B）Au3+
（C）V2+ （D）Sn2+
28. 下列饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是（ ）
（A） AgCl（Kspθ =1.810-10） （B）Ag2C2O4（Kspθ =3.410-11）
35. 下列哪一种原子或离子的原子轨道能量只与主量子数有关（ ）
（A）Li （B）He （C）F （D）He+
36. 仅用一种试剂即可将 Ag+，Al3+，Zn2+，Fe3+四种离子区分开来，这种试剂可选用
（）
（A）氨水 （B）NaOH （C）H2S （D）Na2S 37. 已知 Ca (s) + Cl2（g） CaCl2（s），rHmθ=-796 kJ·mol-1 mol·L-1，则（ ） （A）在任何温度下，正反应是自发的 （B）在任何温度下，正反应是不自发的 （C）
《无机化学》考研复习题库-各校通用
《无机化学》考研复习题库-各校通用《无机化学》考研复习题库各校通用无机化学是化学学科的一个重要分支，对于考研的同学来说，掌握好这门课程至关重要。
为了帮助大家更好地复习，以下为大家整理了一份通用的《无机化学》考研复习题库。
一、原子结构与元素周期律1、下列关于氢原子光谱的说法，正确的是（）A 氢原子光谱是连续光谱B 氢原子光谱是线状光谱C 氢原子光谱的频率是固定不变的D 氢原子光谱的波长是固定不变的答案：B解析：氢原子光谱是线状光谱，其频率和波长不是固定不变的，而是随着能级的跃迁而变化。
2、下列关于原子轨道的说法，错误的是（）A 原子轨道是电子在核外空间出现的概率密度分布的形象化描述B 原子轨道的形状由主量子数和角量子数决定C 原子轨道的能量由主量子数和角量子数决定D 同一原子中，不同电子层的相同类型的原子轨道能量相同答案：D解析：同一原子中，不同电子层的相同类型的原子轨道能量不同，电子层序数越大，能量越高。
3、下列元素中，第一电离能最大的是（）A BB CC ND O答案：C解析：同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA 族和ⅤA 族元素的第一电离能大于相邻元素，所以 N 的第一电离能大于 O。
4、元素的电负性是指（）A 原子在分子中吸引电子的能力B 原子形成化学键的能力C 原子失去电子的能力D 原子获得电子的能力答案：A解析：元素的电负性是原子在分子中吸引电子的能力，电负性越大，原子吸引电子的能力越强。
5、下列元素中，原子半径最大的是（）A LiB BeC BD C答案：A解析：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。
二、化学键与分子结构1、下列物质中，含有离子键的是（）A HClB H₂OC NaClD CO₂答案：C解析：NaCl 是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的。
2、下列关于共价键的说法，正确的是（）A 共价键是由两个原子共用电子对形成的B 共价键一定是极性键C 共价键一定是非极性键D 共价键可以存在于离子化合物中答案：A解析：共价键是由两个原子共用电子对形成的，共价键可以是极性键也可以是非极性键，离子化合物中也可能存在共价键，如 NaOH 中氢氧根内存在共价键。
南开大学无机化学及答案
A 5.79×10-2；
B 9.75×10-3；
C 7.95×10-8；
D 8.59×10-7。
14 下列氧化物与浓盐酸反应有氯气放出的是----------------------------------------------------( )
A Fe2O3；
B V2O5；
C TiO2；
D SnO2。
A 1.112×106Pa；
B 大于 2896Pa；
C 小 1055Pa； D 大于 2100Pa。
18 Na2HPO4和Na3PO4等物质的量溶解在水中,总浓度为 0.10mol.dm-3,这时溶液中[H+]近似 为 [K(H3PO4)=7.52 × 10-3 × 6.23 × 10-8 × 2.2 × 10-13]-------------------------------------------( )
9 填充下表：
分子或离子 空间构型
杂化类型 特殊键型
CO32-
H3PO4
Al2Cl6
B2H6
(BeCl2)x
10 CH4、BF3、NH3、CO2、H2O键角由大到小的顺序为________________________________;
H2O(g),H2S(g),H2O(s),H2O(s) 的 标 准 熵 由 大 到 小 的 顺 序 为
C [Cu(NH3)2]Ac； D [Cu(NH3)4]2+。
26 pH=1.0 的 H2SO4 溶 液 物 质 的 量 的 溶 液 是 (mol.dm-3)(K2(H2SO4)=1.31 ×
0-2)--------------( )
A 0.2；
B 0.1；
Hale Waihona Puke C 0.09；D 0.05。
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近几年来某些综合大学无机化学考研试题汇编复旦大学无机化学考研试题汇编一完成并配平下列反应式：1 BrO3- + XeF2 + H2O →2 SnS + (NH4)2S2 →3 BF3 + H2O →4 K2MnO4 + H2O →5 FeC2O4→6 [Co(NH3)6]2+ + O2 + H2O →7 BF3 + LiAlH4 →8 Pb(OH)3- + ClO- →9 Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH →10 XeO3 + O3 + H2O →11 (NH4)2Cr2O7 →12 CaCO3 + H2O + Cl2→13 Pb3O4 + HCl →14 NH3 + CO2 →15 Zn + NH3 + H2O →二用反应式表示下列制备过程，注明必要反应条件及步骤，辅助原料自选。
1 以为NaNO3主要原料制备NaNO2；2 以SO2，NaOH，锌粉为原料制备保险粉；3 由CuCl2制备CuCl；4 利用配体取代反应制备cis-[PtCl2(NH3)2]。
可供选择的原料为[Pt(NH3)4]SO4、Na2[PtCl4]、NH3、NH4Cl，说明选择原料的依据；5 以H3PO4和NaOH为原料制备三聚磷酸钠；6 以粗硅为原料制取超纯硅；7 以Ba(IO3)2为原料制备偏高碘酸；8 试举两例实验室制备CO的合理方法。
三简答题：1 为什么硼砂(Na2B4O5(OH)4.8H2O))溶液具有缓冲作用？2 如何制取纯HD？（D=21H）3 锝在周期表中处于什么位置？写出锝最高氧化态的含氧酸的分子式。
4 稀土元素的离子和化合物的颜色主要是由什么引起的？稀土元素作为优良磁性材料的依据是什么？5 多硼烷中可能存在哪几种类型的化学键？丁硼烷(B4H10)中有哪几种类型的化学键？6 写出[PtCl2(NO2)(NH3)(en)]Cl的名称，并画出内界可能的几何异构体。
7 如何解释NH3是Lewis碱而NF3却不具有Lewis碱性？8 何谓沸石分子筛？以人工合成A型分子筛为代表，讨论它们的组成、结构、性质和应用。
在AlPO4分子筛，AlO4四面体与PO4四面体是严格交替的，原因是什么？9 为什么说氢能源是理想的二次能源？目前面临的主要问题是什么？10 请写出下列化合物的名称：H2SO2，H2SO3，H2SO5，H2S2O3，H2S2O4，H2S2O5，H2S2O6，H2S2O7，H2S2O8.11 d1组态Ti3+(aq)的吸收光谱的吸收峰值为20300cm-1。
请问：(1) 该水合离子是什么颜色?(2) [Ti(H2O)6]3+的八面体场的分裂能是多少?(3) 为什么在吸收峰的低频处有一肩峰?12 试比较NH3,三甲胺N(CH3)3，三甲硅胺N(SiH3)3的分子结构哪一个明显不同，为什么?13 3d元素氧化态稳定性有何规律?哪些3d金属的M2+(aq)可用作还原剂?以其中一个M2+(aq)为例,写出它们在酸性溶液中与氧气反应的方程式。
14 镧系元素位于周期表的什么位置？填写下表：15BF4- 2 TeF4 3 BrF4- 4 XeOF4 5 ClO3F 6 Fe(CO)57 IOF38 Cu(H2O)42+四计算题：1 分别计算含0.50mol.dm-3NH4Cl-0.050mol.dm-3H2S混合酸与含0.10mol.dm-3NH3-0.10mol.dm-3Na2CO3的混合碱溶液的pH值。
（pK b(NH3)=4.75）,pK1(H2S)=7.05,pK2(H2S)=12.92, pK1(H2CO3)=6.37,pK2(H2CO3)=10.32）2 称取等量As2O3两份，一份在强酸性溶液中滴定，耗去0.02468mol.dm-3KMnO4溶液23.80cm3；另一份于pH=8滴定，耗去I2溶液29.34cm3。
求算I2溶液的浓度。
3 奶制品中蛋白质含量测定，一般是将其用浓H2SO4消化，形成NH4HSO4后，再加入浓碱，蒸出NH3，并吸收在过量的硼酸中，然后用标准盐酸溶液滴定。
若已知某奶制品蛋白质的平均含量为16.0%，称取0.6000克奶制品按上法手续测定,耗去标准盐酸12.60毫升，再用0.2100克纯NH4Cl按上法同样处理后，耗去标准盐酸21.15毫升。
写出吸收反应方程式及滴定反应式，并求该奶制品中蛋白质的百分含量。
（原子量：B：10.81,S：32.06,H：1.0079,O：15.9994,N：14.0067,Cl：35.453）参考答案一完成并配平下列反应式：1 BrO3- + XeF2 + H2O == BrO4- + Xe + 2HF2 SnS + (NH4)2S2 == (NH4)2SnS33 4BF3 + 3H2O == H3BO3 + 3HBF44 2K2MnO4 + 2H2O == 2KMnO4 + 2KOH + H2（电解）5 FeC2O4 == FeO + CO↑+ CO2↑6 4[Co(NH3)6]2+ + O2 + 2H2O == 4[Co(NH3)6]3+ + 4OH-7 2BF3 + 3LiAlH4 ==2B2H6↑+ 3LiF + 3AlF38 Pb(OH)3- + ClO- == PbO2↓+ Cl- + OH- + H2O9 Bi(OH)3 + Cl2 + 3NaOH == NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O10 XeO3 + O3 + 2H2O == H4XeO6 + O211 (NH4)2Cr2O7 == Cr2O3 + N2 + 4H2O12 CaCO3 + H2O + 2Cl2 == CaCl2 + 2HOCl + CO2↑13 Pb3O4 + 8HCl == 3PbCl2 + Cl2↑+ 4H2O14 2NH3 + CO2 ==CO(NH2)2 + H2O15 Zn + 4NH3 + 2H2O == [Zn(NH3)4](OH)2 + H2↑二制备题：1 NaNO3 + Pb == NaNO2 + PbO2 NaOH + SO2(过量) == NaHSO3, 2NaHSO3 + Zn == Zn(OH)2↓+ Na2S2O4热水溶解产物，过滤，结晶。
3 Cu2+ + 2Cl- + Cu == CuCl↓, CuCl + HCl(浓) == HCuCl2, HCuCl2 == CuCl↓+ HCl4 Na2[PtCl4] + 2NH3 == [PtCl2(NH3)2] + 2NaCl，Cl-的位效应比NH3强。
5 H3PO4 + NaOH == NaH2PO4 + H2O, H3PO4 + 2NaOH == Na2HPO4 + H2O,2Na2HPO4 + NaH2PO4 == Na5P3O10 + 2H2O6 Si + 2Cl2 == SiCl4, SiCl4 + 2H2 == Si + 4HCl，然后用区域熔融法提纯而制得高纯硅。
7 5Ba(IO3)2 == Ba5(IO6)2 + 9O2↑+ 4I2Ba5(IO6)2 + 5H2SO4 == 5BaSO4↓+ 2H5IO6H5IO6 == HIO4 + 2H2O8 HCOOH（浓H2SO4）== H2O + CO（用浓H2SO4脱水）H2C2O4 == CO + CO2 + H2O（CO2用NaOH溶液吸收）三简答题：1 B4O5(OH)42- + 5H2O == 2H3BO3 + 2B(OH)4-.水解产生的酸(H3BO3)和碱(B(OH)4-)能够抵抗外来少量碱和酸，故具有缓冲作用。
2 NaH + D2O == NaOD + HD↑3 第五周期，ⅦB族，HTcO4。
4 f-f跃迁，核外不成对电子多，以及电子轨道磁矩对顺磁性的贡献。
5 五种成键类型：B-H键、B-B键、氢桥键、开放式硼桥键、闭合式胡键；4个氢桥键、1个B-B键、6个B-H键、2个闭合式硼键。
6 氯化二氯．硝基．氨．乙二胺合铂(Ⅳ)；四种几何异构体：Cl NO2Cl Cl . NO2 . Cl . Cl . Cl Pt Pt Pt Pt . NH3. . Cl . NH3. NO2 Cl NH3NO2 NH37 在NH3分子中，电负性N>H,因此N原子上积累了较多的负电荷,其孤对电子容易供出,故是Lewis碱；而在NF3分子中，由于电负性F>N，F原子具有很强的吸电子能力，致使N原子显正电性，其孤对电子不易供出，故不具有Lewis碱性。
8 沸石分子筛是指一类在自然界存在的、具有网络结构的硅酸盐和具有笼状结构的硅铝酸盐。
A型分子筛是一类硅铝比为1：1的硅铝酸盐，其组成为：M(Ⅰ)2O.Al2O3.2SiO2.5H2O 由SiO4四面体和AlO4四面体共用顶角O原子而形成的4元环和6元环.这些环组成三维的笼状结构。
在A型分子筛中，由8个6元环和6个4元环构成β笼,又由8个β笼构成更大的α笼。
由于这些笼具有一定的孔径和孔体积，以及笼内的静电作用，可对合适的分子作选择性吸附，可用于气体干燥、净化、分离。
其它类型的分子筛还可用于多种催化反应或催化剂载体。
AlO4四面体呈负电性，PO4四面体呈正电性。
9 高燃烧热，无污染，资源丰富；面临的主要问题：氢气的发生，贮存，利用。
10 H2SO2, H2SO3, H2SO5, H2S2O3, H2S2O4, H2S2O5, H2S2O6, H2S2O7, H2S2O8.次硫酸亚硫酸过一硫酸硫代硫酸连二亚硫酸,焦亚硫酸连二硫酸焦硫酸,过二硫酸11 (1) 紫红色；(2) △0=20300cm-1；(3) 由于John-Teller效应,使激发态2e g谱项分裂成2个能级的缘故。
12 NH3和N(CH3)3结构相似,均为三角锥形,但三甲硅胺却为平面三角形。
因为除形成σ键外,每个硅原子的3d空轨道能与N的孤对电子占据的p轨道相互重迭，形成π42键,因而平面分子更稳定。
13 3d元素随着族数增加，形成+2氧化态的趋势增大，即M2+的稳定性增强。
可作为还原剂的M2+：Ti2+(aq),V2+(aq),Cr2+(aq),Fe2+(aq)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O1415指出下列分子或离子的几何构型及中心原子的杂化态：1 BF4-：正四面体，sp3；2 TeF4：变形四面体sp3d；3 BrF4-：sp3d2,平面正方形；4 XeOF4：sp3d2,四方锥；5 ClO3F：sp3,四面体；6 Fe(CO)5：dsp3,三角双锥；7 IOF3：sp3d,变形四面体；8 Cu(H2O)42+：dsp2,平面正方形。
四计算题：1 解：（1）0.50mol.dm-3NH4Cl-0.050mol.dm-3H2S混合溶液：[H+]=[Ka(NH4+)×c(NH4+)+Ka1(H2S)×c(H2S)]1/2=[10-7.25×0.50+10-7.05×0.050]1/2 =6.8810-5(mol.dm-3) pH=4.16(2) 0.10mol.dm-3NH3-0.10mol.dm-3Na2CO3混合液：[OH-]=[Kb(NH3)c(NH3)+K h1(Na2CO3)c(Na2CO3)]1/2=[10-4.75×0.10+(10-14/10-10.32)×0.10]1/2=4.76×10-3(mol.dm-3)pOH=2.32, pH=11.682 解：∵2MnO4-∽5AsO33∽5I2c(I2)=0.02468×24.80×5/2/29.34=0.05215(mol.dm-3)3解：吸收反应式：NH3+H3BO3 == NH4++H2BO3-滴定反应式：H++H2BO3- == H3BO3蛋白质的百分含量：1molNH4+∽1molHClc(HCl)=m(NH4Cl)/[M(NH4Cl)V(HCl)×10-3]=0.2100/53.49×21.15×10-3=0.1856(mol.dm-3)蛋白质%=14.01×0.1856×12.60×10-3×152/(16.0×0.6000)=34.12%中科院系统99-01年研究生入学考试无机化学试题汇编99年无机化学试题一选择题（30分）：1 下列溶剂最能溶解离子型溶质的是------------------------------------------------------------（）A CCl4；B CH3OH；C C5H12；D (C2H5)2O。