2021-2022年高三化学二轮复习 专题43 氨氧化法制硝酸精选练习(含解析)鲁教版
高考考点完全解读+练习+答案 25、硝酸
25、硝酸1．复习重点1．记住硝酸的物理性质。
2．掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。
3．掌握实验室制取硝酸的方法。
4．掌握工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理，常识性了解其主要生成过程。
了解NO和NO 2对环境的污染及其防治方法。
2．难点聚焦1． 物理性质纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。
因为它的晶体为分子晶体，所以它的熔沸点较低。
因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。
常用浓硝酸的质量分数大约是69%。
98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。
2． 化学性质硝酸溶于水发生完全电离：HNO 3=H ++NO 3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。
硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。
（1） 硝酸的不稳定性3 △ 2H 2O+4NO 2↑+O 2↑或光照 硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。
为了防止硝酸的分解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。
常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO 2气体溶解在硝酸中的缘故。
如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。
这是因为收集到的气体中22:O NO V V =4:1溶于水时，发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，恰好均被完全吸收。
（2） 硝酸的氧化性硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。
硝酸越浓氧化性越强。
同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。
硝酸能氧化除Pt 、Au 之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H 2S 、Na 2SO 3、SO 2、HBr 、HI 、Fe 2+、Sn 2+，松节油、锯未等）。
如：铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。
高考化学复习氨、硝酸、硫酸.docx
高中化学学习材料唐玲出品氨、硝酸、硫酸一、选择题1、镁铁混合物4.9g ，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L （假设气体全为NO ），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是( )A ．6gB ．8gC ．10gD ．12g2、铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与5.6LO 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
则消耗铜的质量为( )A ．16gB ．32gC ．64gD ．无法计算3、在100mL 混合溶液中，3HNO 和42SO H 物质的量浓度分别为1L 0.4mol -⋅和1L 0.1mol -⋅，向该溶液中加入1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中+2Cu 物质的量浓度（1L mol -⋅）为（ ）A ．0.15B ．0.225C ．0.35D ．0.45 4、右图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是（ ） A ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量？ ？？B．②中品红溶液褪色C．③中石蕊溶液变红色D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色5、现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为（）A．1.0g B．2.0g C．2.5g D．3.5g6、取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A．2.8mol·L1- B．3.2mol·L1-C．3.6mol·L1- D．无法判断7、下列实验设计能够成功的是( )实验目的实验操作A 该物质一定是氨气该物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝B 除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液,过滤C 该溶液一定含有大量碳酸根离子某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体D 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中,分别加入大小相同的铜片8、将足量的铜片与100 mL 18 mol·L－1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L，下列对此反应的有关说法中错误的是( )A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B．反应结束后两种反应物均有剩余C．被还原的硫酸为V22.4molD．参加反应的Cu为0.9 mol9.、 25.6 mg Cu跟含有1.4×10－3 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标准状况下体积为[不考虑2NO2N2O4]( )A．7.84 mL B．13.44 mLC．15.68 mL D．17.92 mL10、将Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在的是( )①Cu ②Cu(NO3)2③HNO3④Zn(NO3)2A．①和②B．②和③C．①和③D．②和④11、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )A．常温下都用铜容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低12、在一定温度下，某浓度的硝酸与金属铜反应，生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，则要使1 mol Cu完全反应，需HNO3的物质的量为（）A．2．8 mol B．2．6 mol C．2．4 mol D．O．8 mol二、非选择题13、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
高考化学二轮复习 考点个击破 倒计时第天 氨氧化法制硝酸试题
魁夺市安身阳光实验学校氨氧化法制硝酸1、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②酒精③苯（）A．只有① B．①和③ C．①和② D．①②③【答案】B【解析】四氯化碳、苯都和水不互溶，且碘在四氯化碳和苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和苯都和碘不反应，所以四氯化碳和苯能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂．故选B．2、下列操作正确的是（）A．制取硝基苯实验配制混合酸时，先将浓硫酸注入容器，再慢慢注入浓硝酸B．先用水润湿pH试纸，然后测定某溶液的pH值C．将硝酸银溶液盛放在棕色瓶里，并贮放在阴暗处D．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗【答案】C【解析】A．实验室制硝基苯时，先将浓硝酸注入容器中，然后再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌，浓硝酸和浓硫酸混合后，在50-60℃的水浴中冷却后再滴入苯，故A错误；B．若测定前用水润湿试纸，会稀释被测液，使酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，故B错误；C．硝酸银见光易分解，应放在棕色试剂瓶中，故C正确；D．苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上，可用酒精冲洗，故D错误．3、做化学实验过程中一定要注意安全，以下说法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【答案】B【解析】试题分析：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A错误；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故B正确；C、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故C错误．D、配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，故D错误．故选B。
《氨氧化法制硝酸》习题3
《氨氧化法制硝酸》习题一、选择题1、下列物质的制备与工业生产相符的是（）①NH3NO HNO3②浓HCl Cl2漂白粉③MgCl2（aq）无水MgCl2Mg④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤铝土矿NaAlO2溶液Al（OH）3Al2O3Al．A、①④⑤B、①③⑤C、②③④D、②④⑤2、与实际化工生产流程相符的叙述是（）A、制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸B、制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收C、让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸D、工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝3、下列有关工业生产的叙述正确的是（）A、硝酸工业中，主要设备有热交换器、转化器和沸腾炉B、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量与阴极析出铜的质量相等D、电解饱和食盐水制烧碱采用阳离子交换膜法，可防止阴极室产生的OH﹣进入阳极室二、填空题4、硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
（1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸（假定上述过程无其他损失）。
试写出上述反应的化学方程式：。
（2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置（有关夹持装置已略去）①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是。
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为。
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是。
④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体．设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO 。
5、某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
2021-2022年高考化学一轮复习 专题4.4 氮的氧化物和硝酸练案(含解析)
2021年高考化学一轮复习专题4.4 氮的氧化物和硝酸练案（含解析）☞基础题1．下列各组气体，在常温常压下不能共存的是( )A．SO2与O2B．NO与O2C．O2与N2D．NO2与O22．下列有关环境污染的说法正确的是( )A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染3．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是( )A．减少二氧化硫的排放量B．减少氟氯代烃的排放量C．减少含铅废气的排放量D．减少二氧化碳的排放量4．为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过( )A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液C．H2O D．浓硫酸5．【福建省四地六校xx 学年下学期第一次月考高一化学试题】下列反应中，起到氮的固定作用的是 ( )A ．NH 3经催化氧化生成NOB ．N 2和H 2在一定条件下合成NH 3C ．NO 与O 2反应生成NO 2D ．由NH 3制碳酸氢铵和尿素6．【山东省济南一中xx 届高三12月月考】以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是选项 湿润的KI 淀粉试纸湿润的红色石蕊试纸A NO 2 NH 3B H 2S HClC Cl 2 CO 2 DSO 2NH 37．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A ．反应生成气体的物质的量相等B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少8．从防止污染和减少用酸量的角度分析，下列制取Cu(NO 3)2的方法中最好的是( )A ．Cu ――——→浓硝酸Cu(NO 3)2B ．Cu ―——―→稀硝酸Cu(NO 3)2C ．Cu ――→O 2CuO ――→硝酸Cu(NO 3)2D ．Cu ――——→浓硫酸CuSO 4――——→Ba(NO 3)2Cu(NO 3)29．酸雨的形成与大气中二氧化硫及氮氧化物的含量有关。
2021-2022年高考化学一轮复习 专题4.4 氮的氧化物和硝酸测案(含解析)
2021年高考化学一轮复习专题4.4 氮的氧化物和硝酸测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 ( )A．氧气 B.二氧化氮C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮2．用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 ( )气体ab cA NO2浓硝酸铜片浓硫酸B SO2浓硫酸Fe 浓硫酸C NH3浓氨水生石灰碱石灰D Cl2浓盐酸MnO2粉末浓硫酸3．【江苏省xx届高三年级百校联研考试】下表各组物质中，物质之间不可能．．．实现如图所示转化的是选项X Y Z MA NH3NO NO2 O2B Cl2FeCl3 FeCl2FeC Al Al(OH)3 NaAlO2NaOHD NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO24．现有等体积混合而成的4组气体．①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2.现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是( )A．h4>h2>h3>h1 B．h4>h3>h2>h1C．h2>h3>h1>h4 D．h3>h2>h1>h45．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒6．盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是 ( )A．1.2 mL B．2.4 mLC．3.6 mL D．4.8 mL7．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是 ( )A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现8．锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应（y表示耗去Zn的物质的量，x表示被还原的硝酸的物质的量），其中参加反应的锌与被还原的硝酸的物质的量的关系符合右图的是A．3Zn＋8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2＋4H2O＋2NO↑B．4Zn＋10HNO3(极稀)=== 4Zn(NO3)2＋5H2O＋N2O↑C．4Zn＋10HNO3极稀=== 4Zn(NO3)2＋3H2O＋NH4NO3D．Zn＋4HNO3(浓)===Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O【答案】B【解析】A中x∶y＝2∶3；B中x∶y＝2∶4＝1∶2；C中x∶y＝2∶1。
鲁科版选修2主题1课题3《氨氧化法制硝酸》word知能优化训练
1．不．属于氮的固定的是( ) A ．镁条在空气中燃烧B ．合成氨C ．氨催化氧化制硝酸D ．豆科植物的根瘤菌固氮解析：选C 。
氮的固定是指由游离态的氮转化为化合态的氮，氨催化氧化制硝酸是由化合态氮到化合态氮，不属于氮的固定。
2．汽车尾气中的烃类、CO 、NO x 和SO 2是城市空气的重要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，它使CO 和NO x 反应可生成参与大气循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧及SO 2转化，下列说法错误的是( )A ．CO 和NO x 反应的化学方程式为：2x CO ＋2NO x 催化剂,2x CO 2＋N 2B ．此方法的缺点是由于SO 3增多，会提高空气的酸度C ．多植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市空气的各种污染源D ．汽车改用天然气、液化气燃料或开发新能源，都会减少对空气的污染解析：选C 。
由CO 、NO x 反应生成参与大气循环的无毒气体及原子守恒得出，A 正确；由SO 2的转化(在空气中)知道应生成SO 3，SO 3结合空气中的水蒸气生成硫酸酸雾，提高了空气的酸度，B 正确；植树造林能净化空气但不能控制污染源，C 错误。
D 正确，天然气、液化气是洁净燃料。
3．(2011年淮北高二测试)在体积为V L 的密闭容器中通入a mol NO 和b mol O 2。
反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )A.a bB.a 2bC.a a ＋2bD.a (2a ＋b )解析：选C 。
根据原子守恒得答案为：a a ＋2b。
4．下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是( )A ．CO 2B ．COC ．NO 2D ．氯气答案：C5．工业上用氨的催化氧化法制HNO 3时，先制得50%左右的稀硝酸，然后再制成96%的浓HNO 3，一般采用的方法是( )A ．加CaCl 2后再蒸馏浓缩B ．加生石灰吸去水分后再过滤C ．加硝酸镁后再蒸馏浓缩D ．加入浓H 2SO 4后再分液解析：选C 。
鸡驱学校高三化学二轮复习 氨氧化法制硝酸精选练习高三全册化学试题
妨努州忍劲市鸡驱学校专题43 氨氧化法制硝酸1、血液属于体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。
透析的原理是( )A ．蒸发B ．电泳C ．过滤D ．渗析 【答案】D2、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的选项是〔 〕A ．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳的气体B ．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C ．硫酸镭是难溶于水的白色固体D ．锗单质是一种优良的半导体材料 【答案】A3、有10 g 不纯CaCO 3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO 2，且溶液中残留难溶物质。
那么对于此样品中是否存在①MgCO 3 ②K 2CO 3 ③SiO 2杂质的判断正确的选项是〔 〕 A.肯含①③，不含② B.肯含①③，可能含② C.肯含②③，不含① D.肯含②③，可能含① 【答案】B4、已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al 3+和3NO -，再检验此溶液中是否大量存在以下6种离子；①ClO -②4NH +③Fe2+④K +⑤3HCO - ⑥Cl -，其中不必检验就能加以否的离子是〔 〕A ．①②⑥B ．②③④C ．①③⑤D ．④⑤⑥ 【答案】C5、学习化学过程中需要经常做。
以下操作正确的选项是〔 〕A．闻气味B．倾倒液体 C．取粉末D．过滤【答案】B6、设N A为阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是〔〕A.状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N AB.电解硫酸铜溶液时，阳极每生成状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.6N AC.1molCu与足量的硫固体反转移的电子数为2N AD.状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为N A【答案】B7、以下有关的表达,正确的选项是( )A.将固体参加容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一物质的量浓度的溶液B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测其pHC.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反D.读取滴管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小【答案】D【解析】A项,固体先在烧杯中溶解,冷却至室温,再转移至容量瓶中容;B项,使用pH试纸测溶液的pH时不能润湿;C项,进行焰色反时,用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝。
2021年高考化学二轮专题强化练习(三)--氧化还原反应(含答案)
专题强化练习(三) 氧化还原反应1．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂解析：A 项，实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3为复分解反应，不是氧化还原反应；B 项，工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al ，化合价发生变化，为氧化还原反应；C 项，工业上利用N 2和H 2反应生成NH 3，化合价发生变化，为氧化还原反应；D 项，Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂，CO 2、H 2O 与Na 2O 2反应，化合价发生变化，为氧化还原反应。
答案：A2．在反应Cu 2S ＋2MnO 2＋4H 2SO 4===2CuSO 4＋2MnSO 4＋S ↓＋4H 2O 中，氧化剂为( )A ．Cu 2SB ．MnO 2C ．H 2SO 4D ．MnO 2和H 2SO 4解析：根据化合价变化来看，Cu 2S 中Cu 和S 的化合价都升高，MnO 2中Mn 的化合价降低，故Cu 2S 是还原剂，MnO 2是氧化剂。
答案：B3．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )①KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ；1∶6②Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe ；1∶2③SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑；1∶2④3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；2∶1A ．①③B ．②③C ．②④D ．①④解析：通过元素的化合价是否发生变化，确定出发生氧化还原反应的反应物的物质的量，然后结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可确定；反应①中比例为1∶5；反应④中比例为1∶2，②③中比例正确。
答案：B4．已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。
高中化学 1.3 氨氧化法制硝酸检测 鲁科版选修2
氨氧化法制硝酸基础夯实1.3NO2+H2O2HNO3+NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一,该反应中NO2的作用是( )A.只作氧化剂B.只作还原剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂答案：C2.在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内,分别注入下列各组气体(先注入一种,再注入另一种),全部气体注入完毕后,容器中的压强从大到小的顺序是 ( )①2 mol一氧化碳和1 mol氧气②2 mol硫化氢和1 mol 二氧化硫③2 mol一氧化氮和2 mol氧气④2 mol氨气和1 mol氯化氢A.①>③>④>②B.③>①>④>②C.③>④>①>②D.①=③>④>②答案：A3.无色的混合气体甲中可能会有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。
将100 mL气体甲经过如下图实验处理,最终得到酸性溶液,而气体几乎无剩余,则气体甲的组成可能为( )A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2答案：B4.下列反应既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是( )A.4NH3+5O24NO+6H2OB.2NO+O22NO2C.3NO2+H2O2HNO3+NOD.N2O3+2NaOH2NaNO2+H2O解析：A、B两项反应不属于离子反应;D项反应不属于氧化还原反应。
答案：C5.工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化,反应方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0,有关该反应的说法正确的是( ) (导学号52710015)A.反应达到平衡后,3v正(NH3)=2v逆(H2O)B.反应处于平衡状态时,c(NH3)·c(O2)=c(NO)·c(H2O)C.其他条件不变,温度越高,氨的转化率越高D.增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施解析：反应达到平衡后,3v正(NH3)=2v逆(H2O),各组分浓度不变,故A正确;反应处于平衡状态时,体系中各组分的浓度不变,与c(NH3)·c(O2)和c(NO)·c(H2O)是否相等无关,故B错误;该反应正反应方向是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,温度越高,氨的转化率越低,故C错误;由于增大压强,平衡向逆反应方向移动,一氧化氮生产量减小,所以寻找合适的催化剂及提高氧气的浓度是加快反应速率并提高NO产率的有效措施,故D错误。
高考化学实验复习题及答案 (77)
高考化学实验复习题及答案30．氨氧化法是了业生产中制取硝酸的主要途径，某同学利用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示的装置。
（1）甲装置中盛放氨水的仪器名称是分液漏斗，若其中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，用已知浓度的浓氨水配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、量筒、胶头滴管、玻璃棒烧杯。
（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，锥形瓶内淡黄色固体X为过氧化钠。
（3）乙装置的作用是干燥氨气和氧气的混合气体，其中的试剂是c。
（填标号）。
a．无水硫酸铜b。
五氧化二磷c。
碱石灰（4）写出受热时丙装置内发生反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O。
（5）当戊装置中观察到紫色石蕊试液变红现象，说明已制得硝酸。
某同学按如图组装仪器并检验气密性后进行实验，始终没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因：过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性。
【分析】（1）甲装置中盛放氨水的仪器为分液漏斗，根据配制溶液的操作步骤判断所用仪器；（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，说明固体X溶于氨水即放热又产生氧气；（3）乙装置为干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体，干燥管中的试剂要求与氨气不反应；（4）丙装置发生的反应是氨气的催化氧化反应；（5）根据硝酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红判断；没有观察到现象说明溶液不呈酸性，则生成的硝酸与碱发生了反应。
【解答】解：（1）甲装置中盛放氨水的仪器为分液漏斗，量取浓氨水要用量筒，稀释浓氨水要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用100mL容量瓶，胶头滴管，故答案为：分液漏斗；烧杯；（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，说明固体X溶于氨水即放热又产生氧气，则该固体为过氧化钠，故答案为：过氧化钠；（3）乙装置为干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体，而无水硫酸铜和五氧化二磷在干燥时会吸收氨气，不能用于干燥氨气，可用碱性物质碱石灰干燥，故选c，故答案为：c；（4）丙装置发生的反应是氨气的催化氧化，生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（4）因为硝酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以当戊中观察到紫色石蕊试液变红，说明已制得硝酸；没有观察到现象说明溶液不呈酸性，则生成的硝酸与过量的氨气发生了反应，故答案为：紫色石蕊试液变红；过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性。
【推荐】高三化学二轮复习考点突破43氨氧化法制硝酸(含解析)
量的增加量就等于 CO和氢气的总质量。
4、 H2 作还原剂和金属作还原剂相比，制得金属的纯度说法正确的是（
）
A. 用 H2 的高
B.
用金属的高
C.二者相同
D.
无法比较
【答案】 A
【解析】 氢气和金属虽然都可作还原剂制得金属， 但金属作还原剂时的过量金属氧化产物和
还原产物多为固体，易使制得的金属中含有杂质，而
2-
2-
O4 ) ，所以 n(SO4 )=0.5mol 。
8、现有 44g Mg、 Al 、 Zn、 Fe 多种活泼金属粉末的混合物与体积为 1L 质量分数为 20%的硫
酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐
140g，则下列说法正确的是（
）
A．生成标准状况下的气体体积为 22，4 L
B．硫酸物质的量浓度为 2.0mol/L
【解析】根据题中所给信息分析， SO2 可和有色物质结合生成不稳定的物质而具有漂白性。
3、某密闭容器中有 100 g 氧气和足量的过氧化钠，向其中充入 5 g CO 和 H2 的混合气体后，
电火花点燃，反应足够长时间后，容器内气体的质量为
(
A. 大于 100 g
B. 小于
C.等于 100 g
D.无法确定
一种试剂是 ( )
A.CuSO4 溶液 B.AgNO 3溶液
C.紫色石蕊试液 D.FeCl 2 溶液
【答案】 C
【解析】紫色石蕊试液遇盐酸变红 , 遇 Ba(OH)2 溶液变蓝 , 遇 NaCl 溶液无变化 , 滴入新制氯水
中, 先变红后褪色。
10、下列仪器的使用或操作或实验正确的是 ( )
A．在“食醋总酸含量测定”实验中，将食醋稀释
(鲁科版)选修2-课时作业：主题1课题3-氨氧化法制硝酸(含答案)
1．下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是( )A．CO2B．COC．NO2D．氯气【答案】 C2．关于NO的下列叙述不正确的是( )A．NO可以是某些含低价N元素物质被氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO可以是某些含高价N元素物质被还原的产物D．NO是红棕色气体【解析】NO中N为＋2价，故NO既有氧化性，又有还原性，可以为低价含N物质失去电子被氧化的产物，也可为高价含N物质得到电子被还原的产物。
N2O3为亚硝酸酐。
D项不正确，NO为无色。
【答案】 D3．化工生产中的废气和汽车尾气的排放是造成大气污染的主要原因。
下列气体经过处理后可用做燃料的是( )A．硫酸工业尾气B．硝酸工业尾气C．汽车尾气D．高炉煤气【解析】各选项与主要污染物的对应关系是：A——二氧化硫、三氧化硫；B——一氧化氮、二氧化氮；C——一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化氮和烃；D——一氧化碳、二氧化碳。
由于汽车尾气很分散，而目前甚至于今后一段时间内，将汽车尾气转化为燃料还不现实，故选D。
【答案】 D4．(2018·淮北高二测试)在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2。
反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )A.abB.a2bC.aa＋2bD.a2a＋b【解析】根据原子守恒得答案为：aa＋2b。
【答案】 C5．用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是( )A．测定密度B．放入硝酸中C．观察外观D．放入盐酸中【解析】Au很不活泼，不溶于单一的酸溶液，Zn、Cu相对Au而言较活泼。
从外观颜色上看假金元宝与真的相同，不易分辨，但从其成分而言，假的是铜锌合金，真的是纯度很高的金，Zn能溶于盐酸，Zn、Cu均能溶于硝酸，均有气泡产生，而Au则不与盐酸或硝酸反应；从密度而言，金的密度大于铜、锌的密度。
【答案】 C6．大气污染是环境污染的一个重要方面 ，常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物。
高中化学第3节氨氧化法制硝酸专项测试同步训练
高中化学第3节氨氧化法制硝酸专项测试同步训练2020.031,下列各组物质中，不能发生反应的是( ) A ．Cl 2和H 2O B ．MnO 2与浓盐酸 C ．Na 2SO 4溶液和Cu(OH)2D ．Na 2CO 3溶液和澄清石灰水2,下列叙述中，错误的是( )A ．阿伏加德罗常数的符号为NA ，其近似值为6.02 X 1023mol -1B ．等物质的量的O 2与O 3，所含氧原子数相同C ．在0.5 mol Na 2SO 4中，含有的Na +数约是6.02×1023D ．摩尔是物质的量的单位3,将5 rnol ／L 的Mg(NO 3)2溶液a ml 稀释至b ml ，稀释后溶液中NO -3的物质的量浓度为( )A ．b a 5 mol ／LB ．b a 10mol ／LC ．a b 5 mol ／LD ．b amol ／L4,下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A ．K +、HCO -3、CO -23、Br -B ．HCO -3、CO -23、H +-、K + C ．Fe 3+、Ba 2+、NO -3、SO -24 D ．H +、Cl -、Na +、OH -5,在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是()A．溶质的质量B．溶质的质量分数C．溶质的物质的量D．氢离子的物质的量6,NaHCO3俗称，NaHCO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是，反应方程式为--； NaHCO3溶液中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是，反应的离子方程式为。
7,根据下列化学方程式：①2FeCl3+2K1= 2FeCl2+I2+2KCI ②6FeCl2+3Br=2FeBr3+4FeCl3，分析有关离子的还原性由弱到强的顺序是( )A．Br-<Fe2+<1-B．1- < Fe2+< Br-C．Br-<1- <Fe2+ D．Fe2+<Br-<1-8,在反应KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑中，还原剂是，氧化产物是HCl表现出性和性；若有3 mol HCl参加反应，则上述反应中转移的电子数为；若反应生成标准状况下的Cl2体积为33.6 L，则需消耗KClO3的质量为。
高中化学《硝酸》练习题(附答案解析)
高中化学《硝酸》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________ 一、单选题1．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色2．下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中B．将NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C．将少量的白磷保存在冷水中D．将FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中3．下列说法中不正确的是（）A．硝酸应保存在棕色试剂瓶中，且置于阴凉处B．稀硝酸与Cu反应时，硝酸只表现为强氧化性C．浓硝酸与碳反应时，硝酸只表现为强氧化性D．1L1 mol·L-1的氨水中含有NH3、NH3·H2O、NH+4的物质的量之和为1 mol4．下列说法不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应无氢气产生5．下列关于硝酸的用途叙述正确的是（）A．做防腐剂B．用于环境消毒C．制氮肥D．工业合成氨气6．下列离子在无色溶液中能大量共存的是（）A．NH+4、SO2-4、NO-3、H＋B．Fe2+、NO-3、H＋、K＋C．NH+4、Cl-、OH-、NO-3D．Na＋、H＋、CO2-3、SO2-47．下列有关物质的性质和用途的描述均正确的是（）A．二氧化锰具有强氧化性．能将双氧水氧化为氧气B ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸C ．炭具有还原性，可用炭在高温下将二氧化硅还原为硅D ．．汽油是常见的有机溶剂，可以用裂化汽油来萃取漠水中的溴8．氮化硅(34Si N )是一种重要的结构陶瓷材料。
用石英砂和原料气(含2N 和少量2O )制备34Si N 的操作流程如下(粗硅中含少量Fe 、Cu 的单质及化合物)：下列叙述不正确的是（ ） A ．“还原”主要被氧化为2COB ．“高温氮化”反应的化学方程式为234高温3Si+2N Si NC ．“操作X ”可将原料气通过灼热的铜粉D ．“稀酸Y ”可选用稀硝酸9．下列有关物质性质的叙述不正确的是（ ） A ．硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2O B ．细铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl 2 C ．加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2 D ．放电时，氮气与氧气反应生成NO10．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）A ．NH 3()−−−−−→2O g 催化剂NO ()()22O g H O l −−−→HNO 3 B ．NaCl(aq)电解Cl 2(g)()−−−−−→Fe s 点燃FeCl 2(s) C ．SiO 2(s)()2H O l −−−→H 2SiO 3(s)()NaOH aq →Na 2SiO 3(aq)D ．NaCl(aq)()2CO g −−−→NaHCO 3(s)∆−−→Na 2CO 3 (s)11．亚硝酸钠(2NaNO )是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备2NaNO ：2222NO Na O =2NaNO +。
河北省衡水中学高中化学 443 硝酸随堂精炼 新人教版必修1
一、选择题（每小题有一个或两个选项）1．改编题下列反应中，HNO3既显氧化性，又显酸性的是（）A．Cu和HNO3 B．FeO和HNO3 C．Fe2O3和HNO3 D．CuO和HNO32．稀硫酸中加入铜片，无现象，再加入下列某物质后，见铜片逐渐溶解，溶液呈蓝色。
该物质为（） A．NaCl B．KNO3 C．Cu(OH)2 D．Fe3．下列关于硝酸的叙述，正确的是（）A．铜和稀硝酸的反应属于置换反应 B．铜与浓硝酸和稀硝酸反应都能反应生成二氧化氮C．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，且浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强D．浓HNO3常显黄色是硝酸不稳定的一种体现4．常温下能被浓HNO3迅速溶解的是（） A．Al B．Ag C．Au D．Fe5．原改编题不能在硝酸溶液中大量存在的离子是（）A．Fe3+ B．Fe2+ C．Cl- D．NH4+6.下列叙述中错误的是（）A.硝酸是强酸、一元酸、不稳定酸、强氧化性酸B.常温下铁、铝遇浓硝酸发生钝化C.浓硝酸与浓盐酸以体积比3：1混合，所得的混合物叫王水D.硝酸易挥发，有刺激性气味7．等质量的铝，分别与下列酸反应时，放出H2最多的是（）A．600mL 18.4mol/L H2SO4 B．100mL 1mol/L HClC．200mL 80% HNO3 D．600mL 0.1mol/L H2SO48．某单质能跟浓HNO3 反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1︰4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（）（1）+1 （2）+2 （3）+3 （4）+4A．（1）（2）（3）（4） B．（1）（2） C．（3）（4） D．（2）（4）9．根据硝酸尾气处理的反应原理：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O下列气体中不可能完全被过量的NaOH溶液吸收的是（）A、1molO2和4molNO2B、1molNO和4mol NO2C、1molO2和4molNOD、4molNO和1molNO210．改编题下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Na+、NO3--、Cl- B．NO3-、SO32-、Na+、H+C．NO3-、OH-、Na+、NH4+ D．SO42-、S2-、Na+、H+11．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用①Cu与稀硝酸反应制取②Cu与浓硝酸反应制取③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取，2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O 下列说法不正确的是（）A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少 B.制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少C．三种方案中硝酸的利用率③>②>① D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行12．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2C．Cu CuO Cu(NO3)2 D．Cu + AgNO3→Cu(NO3)213．在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol HNO3被还原，则被氧化的铜是（）A．3/8 mol B．8/3 mol C．2/3 mol D．3/2 mol14．下列离子方程式书写正确．．的是：( )A．金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al+ 6OH－ = 2AlO2－+ 3H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－═ Al(OH)3↓C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板： 2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+D．铜片加入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑15．向盛有Na2SO3溶液试管中加入BaCl2和HNO3的混合液，观察到的现象是（）A．只生成白色沉淀 B．生成白色沉淀，振荡后沉淀消失并产生刺激性气体C．只生成刺激性气体 D．产生白色沉淀和在试管口有红棕色刺激性气味气体16．等质量的铜，分别与足量的下列酸反应时，同温同压下，产生气体体积最大的是（）A．浓H2SO4 B．浓HNO3 C．稀HNO3 D．浓HCl17．下列离子方程式不正确的是（）A．氨气通入稀HNO3中：NH3+H+=NH4+B．少量CO2 通入氨水中：CO2+2NH3·H2O=2NH4++CO32-+H2OC．Cu与稀HNO3：3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++4H2O+2NO↑D．Na与Cu(NO3)2溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu18．下列试剂①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸其中必须用棕色瓶装的是 A．全部 B．②③④ C．②③⑤ D．①③④19．在浓硝酸中放入铜片: （1）开始反应的离子方程式为，（2）若铜有剩余，则反应将结束时的化学方程式。
2022高考化学二轮复习近5年模拟试题分考点汇编(全国卷)：氨氧化法制硝酸 Word版含答案
2022届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：氨氧化法制硝酸1、下列试验方法或数据合理的是（）A．用托盘天平精确称取9.8g NaCl 固体B．用25mL碱式滴定管精确量取22.00 mL的KMnO4溶液C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸【答案】A【解析】A．托盘天平称量物质精确度为0.1g，可称取9.8g食盐，故A正确；B．量取高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，故B错误；C．广泛pH试纸测定的pH值为整数，3.2是小数，所以不合理，故C错误；D．量筒量取液体体积的精确度为0.1mL，所以量取7.50mLmL不合理，故D错误．2、下表中对离子方程式的书写及评价不正确的是（）选项反应离子方程式评价A 亚硫酸钡与盐酸反应BaSO3+2H+＝Ba2++SO2↑+H2O 正确B 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO3↓+H2O 正确C 铝制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中2Al+2OH—＝2AlO2—+H2↑错误，方程式未配平D 少量铁粉与稀硝酸反应3Fe+8H++2NO3—＝3Fe2++2NO↑+4H2O 错误，少量铁粉与稀硝酸反应生成Fe3+【答案】B3、铝碳酸镁[AlaMgb·（CO3）c·（OH）d·eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol/L 的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol/L的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol/L．由计算可以确定e的值为（）A．4 B．5C．7 D．8【答案】A【解析】加入的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2mol/L×0.05L=0.1mol，则反应后的溶液中n （Cl﹣）=0.1mol，生成二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.005mol，依据C原子守恒，3.01g样品中含有0.005molCO32﹣；由于反应后氢氧根离子过量，则1.74g沉淀为氢氧化镁的质量，则氢氧化镁的物质的量为：=0.03mol，依据质量守恒可知，3.01g样品中镁离子的物质的量为0.03mol；40mL 3mol？L﹣1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为：3mol/L×0.04L=0.12mol ，反应后溶液中氢氧根离子的物质的量为：n （OH﹣）=0.1 L×0.1 mol/L=0.01mol，反应后溶液中的溶质为NaCl、NaAlO2、NaOH，依据离子电荷守衡：n（Cl﹣）+n（OH﹣）+n（AlO2﹣）=n （Na+），则：n（AlO2﹣）=0.12mol﹣0.1mol﹣0.01mol=0.01mol，依据质量守恒，3.01g样品中含有铝离子的物质的量为0.01mol；生成0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氢0.1mol，0.01mol铝离子转化成偏铝酸根离子需要消耗0.04mol氢氧根离子，生成0.03mol氢氧化镁沉淀需要消耗0.06mol氢氧根离子，设3.01g样品中含有氢氧根离子的物质的量为x，则：0.1mol﹣0.01mol﹣x=0.12mol﹣0.04﹣0.06mol﹣0.01mol，解得：x=0.08mol，则3.01g样品中含有水的质量为：3.01g﹣27g/mol×0.01mol﹣24g/mol×0.03mol﹣60g/mol×0.005mol﹣17g/mol×0.08mol=0.36g，该水的物质的量为：=0.02mol，所以a：b：c：d：e=n（Al3+）：n（Mg2+）：n（CO32﹣）：n（OH﹣）：n（H2O）=0.01mol：0.03mol：0.005mol：0.08mol：0.02mol=2：6：1：16：4，即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4，故选A．4、以下4种有机物的分子式都是C4H10O：其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是（）A.①②B.只有②C.②③D.③④【答案】C5、下列各组元素中，属于同一周期的是（）A．碳、氧、硫 B．硅、磷、氯 C．锂、钠、钾 D．氟、氯、溴【答案】B6、下列电子式中，正确的是（）A． B． C． D．【答案】D7、把碘从碘水里分别出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳．其正确的操作挨次是（）A．①②③ B．③②① C．②③① D．③①②【答案】B【解析】萃取时，先检验分液漏斗是否漏水；假如不漏水，先向分液漏斗中加入密度小的液体再向溶液漏斗中加入密度大的液体，碘水的密度小于四氯化碳的密度，所以向分液漏斗中加入碘水，再加入四氯化碳；加溶液后，然后充分振荡使碘充分被四氯化碳萃取，最终静止后溶液分层，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，完成分液操作．故选B．8、下列说法正确的是（）①豆浆和雾都是胶体②可用丁达尔现象区分溶液和胶体③医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关④胶体微粒很小，可以透过半透膜⑤氢氧化铁胶体稳定存在的主要缘由是胶粒带电荷．A．①②③B．①②④C．②⑤D．①②⑤【答案】D【解析】解：①豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体，所以豆浆和雾都是胶体，故①正确；②胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故②正确；③血液透析原理即为渗析原理，涉及胶体性质，土壤的保肥作用是由于土壤胶粒通常带负电荷，吸附氮肥中的铵根等植物生长所需的养分阳离子，而达到保肥效果，故③错误；④胶体微粒的直径大于半透膜的孔径，胶体粒子不能透过半透膜，故④错误；⑤胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，由于都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上就沉不下来，故⑤正确；故选D．9、有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径是纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨变．下列关于纳米碳酸钙的推想可能正确的是（）A．纳米碳酸钙是与胶体相像的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸【答案】B【解析】A．纳米碳酸钙是纯洁物，分散系是混合物，故A错误；B．将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，故B正确；C．纳米碳酸钙化学性质与原来相比相同，故C错误；D．与胶体中的胶粒能透过滤纸一样，纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，故D错误．故选B．10、下列有关溶液的说法中，正确的是()A．含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性B．用丁达尔效应可区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体C．某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数肯定减小D．标准状况下，2.24 L NH3溶于水制得1 L氨水，则c(NH3·H2O)＝0.1 mol/L【答案】B【解析】任何水溶液中均含有H＋、OH－，溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小，A错误；丁达尔效应可以区分溶液和胶体，B正确；NaCl的饱和溶液升温，NaCl的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但NaCl的质量分数不变，C错误；NH3溶于水中的溶质主要为NH3，且生成的NH3·H2O能够电离，因此标准状况下2.24 L NH3溶于水制得1 L氨水，c(NH3·H2O)＜0.1 mol/L，D错误．11、试验室中将氢气通入装有m g氧化铜的大试管，进行氧化铜的还原试验，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体的质量为n g，共用去氢气w g，此时生成水的质量为A 89()m n-g B98()m n-g C 9wg D940w g【答案】B【解析】考查化学计算技巧12、下列叙述正确的是（）A．1molSO42-的质量是96gB．1molH2O的质量是18g/mol C．CO2的摩尔质量是44gD．HCl的相对分子质量是36.5g/mol 【答案】A【解析】A、m=nxM=1mol×96g/mol=96g，故A正确．B、m=nxM=1mol×18g/mol=18g，故B错误．C、摩尔质量的单位是g/mol，所以二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故C错误．D、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，相对分子质量的单位是1，摩尔质量的单位是g/mol，故D 错误；故选A．13、假如你家里的食用花生油不当心混入了部分水，利用你所学的学问，接受最简便的分别方法是（）【答案】B【解析】花生油与水互不相溶，可以利用分液的方法分别。
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2021年高三化学二轮复习专题43 氨氧化法制硝酸精选练习（含解析）鲁教版1、血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。
透析的原理是( )A．蒸发 B．电泳 C．过滤 D．渗析【答案】D2、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸镭是难溶于水的白色固体 D．锗单质是一种优良的半导体材料【答案】A3、有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2，且溶液中残留难溶物质。
则对于此样品中是否存在①MgCO3②K2CO3③SiO2杂质的判断正确的是（）A.肯定含①③，不含②B.肯定含①③，可能含②C.肯定含②③，不含①D.肯定含②③，可能含①【答案】B4、已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和，再检验此溶液中是否大量存在以下6种离子；① ② ③Fe2+ ④K+⑤ ⑥，其中不必检验就能加以否定的离子是（）A．①②⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．④⑤⑥【答案】C5、学习化学过程中需要经常做实验。
下列实验操作正确的是（）A．闻气味B．倾倒液体 C．取粉末D．过滤【答案】B6、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A.标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N AB.电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.6N AC.1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为2N AD.标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为N A【答案】B7、下列有关实验的叙述,正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pHC.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应D.读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小【答案】D【解析】A项,固体应先在烧杯中溶解,冷却至室温,再转移至容量瓶中定容;B项,使用pH 试纸测溶液的pH时不能润湿;C项,进行焰色反应时,应用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝。
8、下列变化能够实现的是（）①复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体；②两种氧化物发生反应有气体生成；③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；④弱酸与盐溶液反应生成强酸。
A．只有①③ B．只有②④C．只有①②④ D．①②③④【答案】D试题分析：复分解反应中还可以生成弱电解质，例如一水合氨等，①正确；过氧化钠与CO2反应生成氧气，②正确；浓硫酸与氢硫酸反应生成单质硫和水，溶液显中性，③正确；氢硫酸与硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜，④正确，答案选D。
考点：考查常见反应产物的有关判断9、把2 mol/L NH4Cl溶液与1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH－)>c(NH3·H2O)B.c(NH4+))=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C.c(NH4+))>c(Na+)>c(OH－)>c(NH3·H2O)D.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)【答案】D【解析】此类型题目，若发生化学反应，优先考虑化学反应，通过化学反应各种离子浓度能比较出来，则不必考虑水解和电离，因为弱电解质电离或盐的水解程度都很小，对离子浓度，影响不大。
若通过化学反应各种离子浓度大小比较不出来则再考虑水解和弱电解质电离。
此题中NH4Cl和NaOH发生反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O生成NH3·H2O，同时NH4+有剩余若不考虑NH3·H2O电离和NH4+水解，有c(NH3·H2O)=c(NH4+)=c(Na+)=0.5 mol/L，此时考虑电离和水解：①NH3·H2O =NH4++OH－，②NH4++H2O =NH3·H2O+H+。
①发生使溶液c(NH4+)增大，②反应使溶液c(NH4+)减小，溶液c(NH4+)是增大还是减小，取决于两个反应哪一个为主要，根据经验规则可知，盐的水解和弱电解质的电离，以电离为主，因此c(NH4+)增大，大于c(Na+)=0.5 mol/L，同样分析c(NH3·H2O)应减少，小于c(Na+)，溶液中c(OH－)来自NH3·H2O电离，电离很微弱，c(OH－)浓度很小，故微粒浓度顺序为c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，选择D10、下列离子方程式正确的是（）A．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3–+OH–= CaCO3↓+ H2OB．NaHSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液 H++SO42-+Ba2++OH–= BaS04↓+H2OC．FeBr2溶液中通人过量C12 2Fe2++6Br –+4C12 = Fe3++3Br2+8C1—D．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应: Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O【答案】A11、一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：>，且体系中（单位：mol）随时间变化如下表：下列说法一定正确的是（）A．正反应为吸热反应B．如果t2℃<t1℃，那么 a>b=c，且a=10+0.5bC．如果t2℃<t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间D．如果t2℃>t1℃，那么b>10.08【答案】D12、中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸），若用A代表酸，用B代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是（ν为化学计量数）（）A．c B= B．c B= C．c B= D．c B=【答案】A【解析】由于几元酸、几元碱没有确定，所应考虑酸、碱的化学计量数。
不要错选成C，C中式中只能用于计算一元酸跟一元碱的中和反应。
13、同温同压下，等质量的CO和CO2 气体相比较，下列叙述中正确的是（）A．所含碳原子数比为1∶1B．体积比为11∶7C．密度比为11∶7D．分子数比为7∶11【答案】B【解析】试题分析：同温同压下，设CO和CO2 气体质量都为1g，其物质的量之比为，则其所含碳子数比为11：7,体积比为11：7, 密度比为7：11, 分子数比为7∶11，故答案选B。
考点：化学计量点评：考查化学计量，属于基础题，解题的关键是要抓住“同温同压下，相同物质的量的物质具有相同的体积”。
14、在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g) E(g)。
当反应进行到4 min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol·L －1。
下列说法正确的是（）A．4 min时，M的转化率为80%B．4 min时，用M表示的反应速率为0.8mol·L－1·min－1C．4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D．2 min时，M的物质的量浓度为0.2mol·L－1【答案】A【解析】由题知：4 min时M为0.2mol·L－1×2L＝0.4mol故消耗M为2mol－0.4mol＝1.6mol，此时M的转化率为80%，A正确；v(M)＝＝0.2mol·L－1·min－1，B错；充入稀有气体，对平衡无影响，C错；2 min时v(M)大于4 min时v(M)的一半，故2 min时，c(M)>0.2mol·L－1·min－1××2 min＝0.2mol·L－1，D错。
15、下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是（）A. ══CO(g)B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)C．2H2(g)+O2(g)===2H2O(1)D．CO(g)+O2(g)===CO2(g)【答案】D16、近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
工业上制漂白粉有以下工序：（1）海水晒盐。
（2）粗盐提纯：粗盐中主要含有MgCl2、Na2SO4和FeCl3杂质，设计如下方案：①试剂1～试剂3依次为：．．。
②沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2还有（用化学式表示）。
（3）电解法制氯气：观察下图，回答：①通电后， (填a或b)侧产生氢气。
②此电解反应的化学方程式为。
（4）制取漂白粉：将氯气通入消石灰（Ca(OH)2）中反应，化学方程式为：。
（5）实验室加热MnO2和浓盐酸混合物来制取氯气。
①若有8.7克的MnO2被还原，则有 molHCl被氧化。
②在下列各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的Cl2，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：。
（顺序错误不得分）【答案】 (2) ① BaCl 2、 NaOH 、 Na 2CO 3。
（合理顺序即可）② Fe(OH)3，BaCO 3（用化学式表示）。
( 2分)⑶①a ②2NaCl ＋2H 2O NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑⑷2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ⑸①0.2②fbcdeihg【解析】① BaCl 2、 NaOH 、 Na 2CO 3或NaOH BaCl 2 Na 2CO 3（合理顺序即可）BaCl 2除去SO 42―,NaOH 除去Mg 2＋ ,Fe 3＋，Na 2CO 3除去过量的Ba 2＋ ，沉淀C 含有BaSO 4、Mg(OH)2还有Fe(OH)3，BaCO 3；⑶①通电后，a 为阳极， a 侧产生氢气，②此电解反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑⑷制取漂白粉2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ⑸①MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2＋2H 2O,每有1molMnO 2反应，就有4molHCl 反应，但只有2molHCl 被氧化，若有8.7克的MnO 2被还原，则有0.2molHCl 被氧化②f （制Cl 2）bc （除HCl ）de （干燥）ih （收集）g 处理尾气。
17、现用物质的量的浓度为a mol/L 的标准盐酸去测定V mL NaOH 溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是 。