氨氧化法制硝酸
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课题3、氨氧化法制硝酸 课题 、
1、反应原理：
催化剂
NH3+5O2==4NO+6H2O 高温 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO
2、原料： 氨气、空气、水
3、NO的制取： 4NH3+5O2==4NO+6H2O 4NH3+4O2==2N2O+6H2O 4NH3+3O2==2N2+6H2O 催化剂的作用：改变化学反应的速率并具有选择性， 能加快主反应的反应速率而对其他副反应不起催化作 用。 铂系催化剂 （主） 催化剂 非铂系催化剂（铁、钴、镍）
(3)用氢氧化钠吸收： NO+NO2+NaOH=NaNO2+H2O
4、NO2的吸收条件： 3NO2+H2O==2HNO3+NO 反应特点：可逆反应、正反应放热、正反应气体体积 缩小。 条件：低温、高压 工业操作：冷却水移走热量 现代硝酸的生产使用氨氧化和NO2的吸收均在加压下进行 的全压法，以及氨氧化和NO2吸收在两种不同压强下进行 的综合法。
二氧化氮的充分利用： 在二氧化氮的吸收设备中不断补充空气。
ຫໍສະໝຸດ Baidu
4NO2+2H2O+O2==4HNO3 4NO+2H2O+3O2==4HNO3
5、尾气的吸收 主要污染物：NO2和NO （1）碱液吸收法 2NO2+NaCO3==NaNO3+NaNO3+CO2 (2)催化还原法： H2+NO2=NO+H2O 2H2+NO=N2+2H2O CH4+4NO2=4NO+CO2+2H2O CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O
1、反应原理：
催化剂
NH3+5O2==4NO+6H2O 高温 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO
2、原料： 氨气、空气、水
3、NO的制取： 4NH3+5O2==4NO+6H2O 4NH3+4O2==2N2O+6H2O 4NH3+3O2==2N2+6H2O 催化剂的作用：改变化学反应的速率并具有选择性， 能加快主反应的反应速率而对其他副反应不起催化作 用。 铂系催化剂 （主） 催化剂 非铂系催化剂（铁、钴、镍）
(3)用氢氧化钠吸收： NO+NO2+NaOH=NaNO2+H2O
4、NO2的吸收条件： 3NO2+H2O==2HNO3+NO 反应特点：可逆反应、正反应放热、正反应气体体积 缩小。 条件：低温、高压 工业操作：冷却水移走热量 现代硝酸的生产使用氨氧化和NO2的吸收均在加压下进行 的全压法，以及氨氧化和NO2吸收在两种不同压强下进行 的综合法。
二氧化氮的充分利用： 在二氧化氮的吸收设备中不断补充空气。
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4NO2+2H2O+O2==4HNO3 4NO+2H2O+3O2==4HNO3
5、尾气的吸收 主要污染物：NO2和NO （1）碱液吸收法 2NO2+NaCO3==NaNO3+NaNO3+CO2 (2)催化还原法： H2+NO2=NO+H2O 2H2+NO=N2+2H2O CH4+4NO2=4NO+CO2+2H2O CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O