【小初高学习]2017-2018学年高中化学 主题1 空气资源 氨的合成 课题3 氨氧化法制硝酸作业
推荐K122017_2018学年高中化学主题1空气资源氨的合成课题3氨氧化法制硝酸学案鲁科版选修2
课题3 氨氧化法制硝酸1．理解氨氧化法制硝酸的反应原理，并能利用反应原理说明如何制得一氧化氮和选择吸收二氧化氮的条件。
(重点)2．了解氨氧化法制硝酸过程中的尾气对环境的危害及其处理方法，树立环保意识。
(难点)3．进一步认识催化剂在化工生产中的重要作用，体会实验室研究与工业生产的关系。
1.制备流程：NH 3――→2NO ――→2NO 2――→2HNO 3。
2．反应原理：4NH 3＋5O 2=====催化剂高温4NO ＋6H 2O 、2NO ＋O 2===2NO 2、3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
1．氨氧化法制硝酸过程中，发生氧化反应的含氮物质有哪些？ 【提示】 NH 3、NO 、NO 2中氮元素化合价升高，均发生氧化反应。
A ．氨水(浓氨水∶水＝1.5∶1)B ．催化剂(Cr 2O 3)C ．干燥剂(无水氯化钙)D ．氧化瓶E ．吸收瓶(水、石蕊溶液)F ．NaOH 溶液氨氧化法制硝酸的实验装置示意图1．操作：先加热硬质试管中的催化剂，再把空气缓缓地、均匀地鼓入氨水中，待催化剂开始红热时，撤走酒精灯。
2．思考(1)氧化瓶D 中的现象：瓶内变成红棕色。
(2)写出E 中发生的化学反应方程式：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
(3)F 的作用是吸收未反应的NO 、NO 2气体。
2．试通过模拟实验分析氨氧化反应的热效应。
【提示】 待催化剂红热时，撤走酒精灯，利用反应释放的热量维持反应的继续进行，说明氨氧化反应为放热反应。
1.(1)氨气与O 2反应可生成多种不同的产物，如NO 、N 2O 、N 2，若不控制反应条件，只会生成氮气。
(2)科学家通过研究，找到了选择NO 并加快反应速率的催化剂，主要包括铂系催化剂和非铂系催化剂两类。
2．选择吸收二氧化氮的条件 (1)吸收NO 2的反应为：3NO 2＋H 23＋NO 。
(2)吸收NO 2反应的特点：①可逆反应；②放热反应；③气体总体积缩小的反应。
【精选】高中化学主题1空气资源氨的合成课题3氨氧化法制硝酸教案鲁科版选修2
课题3氨氧化法制硝酸●课标要求1．了解我国基本化工的生产资源、基本化工产品的主要种类和发展状况。
2．认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
●课标解读1.了解氨氧化法制硝酸的工艺流程。
2．明确氨催化氧化制硝酸的原理。
3．掌握在实验室中制备硝酸的方法和操作。
●教学地位硝酸是化工生产中的重要原料，氨氧化法制硝酸的模拟实验流程及操作方法是高考的高频考点，尤其是氮的循环对生活、生产的影响为高考的热点。
●新课导入建议1908年，德国化学家哈伯首先在实验室用氢气和氮气在600 ℃、200个大气压的条件下合成了氨。
后由布什提高了产率，完成了工业化设计，建立了年产1 000吨氨的生产装置，1 000吨氨气利用氨氧化法可生产3 000吨硝酸，利用这些硝酸可制造3 500吨烈性TNT。
这些烈性TNT支持了德国发动了坚持四个多年头的第一次世界大战。
你知道工业上是如何制备硝酸的吗？●教学流程设计课前预习安排：看教材P12－16，填写[课前自主导学]，并完成[思考交流]。
⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。
⇒步骤2：建议对[思考交流]多提问，反馈学生预习效果。
⇒步骤3：师生互动完成探究1，可利用[问题导思]作为主线。
⇓步骤7：通过[例2]讲解研析，对“探究2、尾气的净化处理”中注意的问题进行总结。
⇐步骤6：师生互动完成“探究2”。
⇐步骤5：指导学生自主完成[变式训练1]和[当堂双基达标]1～4题。
⇐步骤4：通过[例1]的讲解研析，对“探究1、硝酸的工业制法”中注意的问题进行总结。
⇓步骤8：指导学生自主完成[变式训练2]和[当堂双基达标]中的第5题。
⇒步骤9：引导学生自主总结本课时知识框架，然后对照[课堂小结]。
安排学生课下完成[课后知能检测]。
1.制备流程：NH 3――→NO ――→NO 2――→HNO 3。
2．反应原理：4NH 3＋5O 2=====催化剂高温4NO ＋6H 2O 、2NO ＋O 2===2NO 2、3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
高中化学 主题一 空气资源 氨的合成 1.3 氨氧化法制硝酸课件 鲁科版选修2.ppt
1
2
硝酸的用途
硝酸是一种重要的基本化工原料，主要 应用在化肥和炸药工业上，也用于染料、 制药、照相材料、颜料、塑料和合成纤 维的等产品的生产。 P16页资料在线
3
硝酸的生产历史
①浓硫酸分解硝石KNO3 ②使空气通过电弧得到一氧化氮，再
进一步制成硝酸，但也未实现工业化 生产。 ③氨氧化法制硝酸
烟雾笼罩了英国首都伦敦，能见度突
然间变得极差，人们走在大街上，无
法看清自己的双脚，公共汽车靠打着 的手电 筒带路缓缓前行；整座城市弥
漫着浓烈的"臭鸡蛋"气味，居民普遍 感到呼吸困难。从12月5日到12月9日这 短短的几天里，就有4000多人被黄色 烟雾夺去 生命。这便是震惊世界的" 伦敦烟雾事件"。
8
交流•研讨
选择吸收二氧化氮的条件
3NO2 +H2O 2HNO3 +NO 该反应特点：可逆、
正反应放热、 气体总体积减小
9
低温（利用冷却水带走热量的方式达到 降温的目的） 增大压强有利于平衡向生成硝酸的方向移动
从二氧化氮与水的反应可知，在生成硝 酸的同时又有部分一氧化氮产生，在生产中 应该如何充分利用二氧化氮？ 所以需要不断补充空气。
4
实验室中用氨氧化法制硝酸
4NH3 +5O2=4NO +6H2O 2NO + O2= 2NO2 3NO2 + 2H2O= 2HNO3 +NO
5
硝酸的工业生产采用与上述实验 同样的反应原理，以氨气和空气中的氧 气为原料，使氨气与氧气在催化剂存在 和温度为8000C-9000C的条件下发生反 应生成NO，经冷却后NO继续被氧气氧 化成NO2，再用水吸收NO2即可得到 硝酸产品。
高中化学主题1空气资源氨的合成课题3氨氧化法制硝酸教案鲁科版选修2(2021学年)
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课题３氨氧化法制硝酸●课标要求１．了解我国基本化工的生产资源、基本化工产品的主要种类和发展状况。
2.认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
●课标解读1.了解氨氧化法制硝酸的工艺流程。
2.明确氨催化氧化制硝酸的原理。
3.掌握在实验室中制备硝酸的方法和操作.●教学地位硝酸是化工生产中的重要原料,氨氧化法制硝酸的模拟实验流程及操作方法是高考的高频考点，尤其是氮的循环对生活、生产的影响为高考的热点。
●新课导入建议1９08年,德国化学家哈伯首先在实验室用氢气和氮气在600 ℃、200个大气压的条件下合成了氨。
后由布什提高了产率,完成了工业化设计，建立了年产１ 000吨氨的生产装置，１０00吨氨气利用氨氧化法可生产3 000吨硝酸,利用这些硝酸可制造3 5０0吨烈性ＴＮＴ。
这些烈性TＮＴ支持了德国发动了坚持四个多年头的第一次世界大战。
你知道工业上是如何制备硝酸的吗?●教学流程设计课前预习安排:看教材P１2-１6,填写［课前自主导学］，并完成［思考交流］。
⇒步骤１:导入新课,本课时教学地位分析。
⇒步骤2：建议对[思考交流］多提问,反馈学生预习效果.⇒步骤３：师生互动完成探究1，可利用[问题导思］作为主线。
高中化学主题1空气资源氨的合成课题2氨的工业合成学业分层测评鲁科版选修
氨的工业合成(建议用时：45分钟)[学业达标]1．合成氨工业上采用循环操作主要是为了( )A．加快反应速率B．提高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率【解析】循环操作后增大了反应物N2和H2的浓度，加快了反应速率，提高了NH3的平衡浓度，但主要是提高N2和H2的利用率，不至于浪费原料。
【答案】 D2．合成氨过程中为提高原料氢气的转化率而所采取的下列措施中不正确的是( ) A．不断将NH3分离出来B．使用过量的N2C．采用高温D．采用高压【解析】由N2＋3H23的特点可知，高温平衡左移不利于提高H2的转化率。
高压和减小NH3的浓度均使平衡右移。
使用过量的N2有利于提高H2的转化率。
【答案】 C3．对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，下列叙述中正确的是( ) 【导学号：28920007】A．都能提高反应速率，都对化学平衡无影响B．都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响D．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用【解析】对化学反应N2＋3H23，催化剂只能提高反应速率，使反应达到平衡状态所用的时间缩短，不能使化学平衡发生移动。
高压能提高反应速率，使反应达到平衡状态所用的时间缩短，也能使化学平衡向生成NH3的反应方向移动。
【答案】 C4．已知焦炭、一氧化碳和烃类化合物都能与水反应产生合成尿素[CO(NH2)2]的原料——氢气和二氧化碳，从充分利用原料的角度考虑，用下列物质生产H2和CO2最为合适的是( ) A．C B．COC．天然气D．石脑油(C5H12、C6H14)【解析】生产出的H2用于合成NH3，N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3。
再由NH3与CO2合成尿素。
由此，可找出H2与CO2的关系式：3H2～2NH3～CO2。
分别写出备选项中各物质与H 2O 反应的化学方程式：A 项C ＋H 2O =====催化剂高温H 2＋CO ，CO ＋H 2O===H 2＋CO 2总反应方程式为：C ＋2H 2O===2H 2＋CO 2；B 项CO ＋H 2O =====催化剂高温H 2＋CO 2；C 项CH 4＋2H 2O=====高温 4H 2＋CO 2；D 项C 5H 12＋10H 2O=====高温16H 2＋5CO 2，C 6H 14＋12H 2O=====高温19H 2＋6CO 2。
推荐K122017_2018学年高中化学主题1空气资源氨的合成课题2氨的工业合成教案鲁科版选修2
课题2 氨的工业合成●课标要求1．了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义。
2．认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
●课标解读1.能根据合成氨反应的特点，依据勒·夏特列原理选择适合氨合成的反应条件。
2．明确合成氨工业流程以及各设备的作用或反应原理。
●教学地位合成氨工业是《课程标准》中明确要求的内容，也是高考的高频考点，尤其是化学平衡移动原理在合成氨反应中的应用。
合成氨适宜条件的选择、工艺流程中各环节的操作等更是高考的热点。
●新课导入建议●教学流程设计课前预习安排：看教材P6－10，填写[课前自主导学]，并完成[思考交流]。
⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。
⇒步骤2：建议对[思考交流]进行提问，反馈学生预习效果。
⇒步骤3：师生互动完成探究1，可利用[问题导思]①、②、③的设问作为主线。
⇓步骤7：通过[例2]和教材P8－10“如何获得大量廉价的原料气”讲解研析，对“探究2、合成氨的生产工艺及原料气的制备”中注意的问题进行总结。
⇐步骤6：师生互动完成“探究2”，利用[问题导思]①、②、③的设问作为主线。
⇐步骤5：指导学生自主完成[变式训练1]和[当堂双基达标]第1、2、5题。
⇐步骤4：通过[例1]和教材P6－8“探究合成氨的最佳条件”的讲解研析，对“探究1、合成氨条件的选择”中注意的问题进行总结。
⇓步骤8：指导学生自主完成[变式训练2]和[当堂双基达标]中的3、4题。
⇒步骤9：引导学生自主总结本课时知识框架，然后对照[课堂小结]。
安排课下作业完成[课后知能检测]。
1.2232．合成氨反应的特点：(1)可逆反应；(2)放热反应；(3)气体总体积缩小的反应。
3．合成氨最佳条件的选择(1)理论分析从化学反应速率的角度看，升温、加压以及使用催化剂都可以使合成氨的化学反应速率增大。
从化学平衡的角度看，平衡混合气中氨的含量随着温度的升高而降低，随压强的增大而提高。
这说明温度、压强对这一反应的化学平衡有影响：降温、增压有利于氨的合成。
2017_2018学年高中化学主题1空气资源氨的合成主题归纳提升课件鲁科版选修2
化学反应中物质的两率及其应用
1.反应物的转化率 (1)定义：化学反应中某反应物的实际反应量与实际投入量之比(通常用百分 数表示)叫做该反应物的转化率，即 该反应物的实际反应量 某反应物的转化率＝ ×100%， 该反应物的实际投入量 反应物的转化率又叫做反应物的利用率。
(2)反应物转化率的特性 ①反应物的转化率总是小于 1。 ②某种反应物的转化率等于该物质中某种元素的之和为 1。 ④在相关联的多步反应中，在各分步反应中保持元素质量守恒关系的几种 反应物，其转化率的乘积等于某一种反应物的总转化率。
原料：空气、燃料煤、天然气、石油、水 高温 H2Og＋C=====CO＋H2 催化剂 反应H2Og＋CO ===== CO2＋H2 △ 合成氨合成氨工业简述 高温、高压 N2＋3H2 2NH3 催化剂 设备：氨合成塔 过程：原料气制备→净化→压缩→合成→分离
氮的氧化物溶于水的计算问题
1.NO2 或 NO2 与 NO( 非 O2) 的 混 合 气 体 溶 于 水 时 可 依 据 3NO2 ＋ H2O===2HNO3＋NO，利用气体体积变化差值进行计算。 2．NO2 和 O2 的混合气体溶于水时，由 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 可知， 当体积比 ＝4∶1，恰好完全反应 V(NO2)∶V(O2)>4∶1，NO2过量，剩余气体为NO <4∶1，O 过量，剩余气体为O 2 2
3．NO 和 O2 同时通入水中时，其反应是： 2NO＋O2===2NO2 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 总反应式为 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 当体积比 ＝4∶3，恰好完全反应 V(NO)∶V(O2)>4∶3，剩余NO <4∶3，剩余O 2
2024-2025学年高中化学主题1空气资源氨的合成课题3氨氧化法制硝酸教案鲁科版选修2
-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
教学方法/手段/资源：
-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解氨的合成方法和反应条件等知识点。
-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握氨的合成和氨氧化法制硝酸的技能。
3.理解工业上如何利用空气资源进行氨的合成和硝酸的生产；
4.了解氨氧化法制硝酸过程中的化学反应及能量变化；
5.能够运用氨氧化法制硝酸的原理解决实际问题。
教学重点为氨的合成方法和反应条件，教学难点为氨氧化法制硝酸的原理及工业应用。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过学习氨氧化法制硝酸的原理和过程，使学生能够：
教学手段：
1.多媒体设备：利用多媒体课件和视频资料，生动展示氨的合成和氨氧化法制硝酸的实验过程，增强学生的直观感受，提高学生的学习兴趣。
2.教学软件：运用教学软件进行互动教学，设计相关的知识问答和练习题目，激发学生的学习主动性和积极性，及时巩固所学知识。
3.网络资源：引导学生利用网络资源，查阅相关的氨氧化法制硝酸的工业应用案例，了解最新的研究成果和技术动态，拓宽学生的知识视野。
教学方法与手段
教学方法：
1.讲授法：通过教师的讲解，引导学生掌握氨的合成方法和反应条件、氨氧化法制硝酸的原理及工业应用等核心知识，为学生提供系统的知识结构。
2.讨论法：组织学生进行小组讨论，分享对氨氧化法制硝酸过程的理解和看法，促进学生之间的思维碰撞，提高学生的批判性思维和交流能力。
3.实验法：安排学生进行氨的合成和氨氧化法制硝酸的实验操作，通过观察实验现象和数据分析，加深学生对氨的合成方法和反应条件的理解，培养学生的实验技能和科学探究能力。
高中化学主题1空气资源氨的合成-课题2-氨的工业合成学业分层测评-鲁科版选修2
高中化学主题1空气资源氨的合成-课题2-氨的工业合成学业分层测评-鲁科版选修2高中化学主题 1 空气资源氨的合成- 课题 2- 氨的工业合成学业分层测评 - 鲁科版选修 2高中化学主题1空气资源氨的合成-课题2-氨的工业合成学业分层测评-鲁科版选修2氨的工业合成( 建议用时： 45 分钟 )[ 学业达标 ]1．合成氨工业上采纳循环操作主假如为了()A．加速反响速率B．提高 NH3的均衡浓度C．降低 NH3的沸点D．提高 N2和 H2的利用率【分析】循环操作后增大了反响物N2和H2的浓度，加速了反响速率，提高了NH3的均衡浓度，但主假如提高N2和 H2的利用率，不至于浪费原料。
【答案】D2．合成氨过程中为提高原料氢气的转变率而所采纳的以下举措中不正确的选项是()A．不停将NH3分别出来B．使用过C．采纳高温D．采纳高压【分析】由 N2＋3H22NH3的特色可知，高温均衡左移不利于提高H2的转变率。
高压和减小 NH3的浓度均使均衡右移。
使用过度的 N2有益于提高 H2的转变率。
【答案】 C3．关于合成氨的反响来说，使用催化剂和施以高压，以下表达中正确的选项是() 【导学号： 28920007】A．都能提高反响速率，都对化学均衡无影响B．都对化学均衡状态有影响，都不影响达到均衡状态所用的时间C．都能缩短达到均衡状态所用的时间，只有压强对化学均衡状态有影响D．催化剂能缩短反响达到均衡状态所用的时间，而压强无此作用【分析】对化学反响 N2＋3H22NH3，催化剂只好提高反响速率，使反响达到均衡状态所用的时间缩短，不可以使化学均衡发生挪动。
高压能提高反响速率，使反响达到均衡状态所用的时间缩短，也能使化学均衡向生成NH3的反响方向挪动。
【答案】C4．已知焦炭、一氧化碳和烃类化合物都能与水反响产生合成尿素[CO(NH2) 2] 的原料——氢气和二氧化碳，从充足利用原料的角度考虑，用以下物质生产H2和CO2最为适合的是() A．C B．COC．天然气D．石脑油(C5H12、C6H14)【分析】生产出的 H2用于合成 NH3，N2＋3H2高温、高压2NH。
高中化学主题1空气资源氨的合成课题3氨氧化法制硝酸学业分层测评鲁科版选修2
氨氧化法制硝酸(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是( )A．CO2B．COC．NO2D．Cl2【答案】 C2．关于NO的下列叙述不正确的是( )A．NO可以是某些含低价N元素物质被氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO可以是某些含高价N元素物质被还原的产物D．NO是红棕色气体【解析】NO中N为＋2价，故NO既有氧化性，又有还原性，可以为低价含N物质失去电子被氧化的产物，也可为高价含N物质得到电子被还原的产物。
N2O3为亚硝酸酐。
D项不正确，NO为无色。
【答案】 D3．化工生产中的废气和汽车尾气的排放是造成大气污染的主要原因。
下列气体经过处理后可用做燃料的是( )A．硫酸工业尾气B．硝酸工业尾气C．汽车尾气D．高炉煤气【解析】各选项与主要污染物的对应关系是：A——二氧化硫、三氧化硫；B——一氧化氮、二氧化氮；C——一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化氮和烃；D——一氧化碳、二氧化碳。
由于汽车尾气很分散，而目前甚至于今后一段时间内，将汽车尾气转化为燃料还不现实，故选D。
【答案】 D4．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2。
反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )A.abB.a2bC.aa＋2bD.a2a＋b【解析】根据原子守恒得答案为：aa＋2b。
【答案】 C5．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO2的作用是( )A ．只作氧化剂B ．只作还原剂C ．既作氧化剂又作还原剂D ．既不作氧化剂又不作还原剂【解析】 该反应二氧化氮中N 元素的化合价由＋4价变为＋5价和＋2价，二氧化氮既失电子又得电子，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，故选C 。
【答案】 C6．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是( ) 【导学号：】A ．4NH 3＋5O 2=====催化剂高温4NO ＋6H 2O B ．2NO ＋O 2===2NO 2C ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOD ．N 2O 3＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O【解析】 A 、B 两项反应不属于离子反应；D 项反应不属于氧化还原反应。
2017-2018学年高中化学 主题1 空气资源 氨的合成 课题2 氨的工业合成作业 鲁科版选修2
主题1 空气资源氨的合成课题2 氨的工业合成(建议用时：45分钟)[学业达标]1．合成氨工业上采用循环操作主要是为了( )A．加快反应速率B．提高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率【解析】循环操作后增大了反应物N2和H2的浓度，加快了反应速率，提高了NH3的平衡浓度，但主要是提高N2和H2的利用率，不至于浪费原料。
【答案】 D2．合成氨过程中为提高原料氢气的转化率而所采取的下列措施中不正确的是( )A．不断将NH3分离出来B．使用过量的N2C．采用高温D．采用高压【解析】由N2＋3H23的特点可知，高温平衡左移不利于提高H2的转化率。
高压和减小NH3的浓度均使平衡右移。
使用过量的N2有利于提高H2的转化率。
【答案】 C3．对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，下列叙述中正确的是( ) A．都能提高反应速率，都对化学平衡无影响B．都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响D．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用【解析】对化学反应N2＋3H23，催化剂只能提高反应速率，使反应达到平衡状态所用的时间缩短，不能使化学平衡发生移动。
高压能提高反应速率，使反应达到平衡状态所用的时间缩短，也能使化学平衡向生成NH3的反应方向移动。
【答案】 C4．已知焦炭、一氧化碳和烃类化合物都能与水反应产生合成尿素[CO(NH2)2]的原料——氢气和二氧化碳，从充分利用原料的角度考虑，用下列物质生产H2和CO2最为合适的是( ) A．C B．COC．天然气D．石脑油(C5H12、C6H14)【解析】生产出的H2用于合成NH3，N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3。
再由NH3与CO2合成尿素。
由此，可找出H2与CO2的关系式：3H2～2NH3～CO2。
分别写出备选项中各物质与H 2O 反应的化学方程式：A 项C ＋H 2O =====催化剂高温H 2＋CO ，CO ＋H 2O===H 2＋CO 2总反应方程式为：C ＋2H 2O===2H 2＋CO 2；B 项CO ＋H 2O =====催化剂高温H 2＋CO 2；C 项CH 4＋2H 2O=====高温 4H 2＋CO 2；D 项C 5H 12＋10H 2O=====高温16H 2＋5CO 2，C 6H 14＋12H 2O=====高温19H 2＋6CO 2。
高中化学主题1空气资源氨的合成课题1空气的分离课件鲁
4．下列关于空气分离的叙述中，不正确的是( ) A．深冷分离法分离空气时，使空气温度降低的方法是先加压，再进行热交 换，最后进行节流膨胀 B．变压吸附法是由在生产中加压吸附和减压解吸交替操作而得名 C．膜分离法所使用的薄膜不需要具有特殊的性质 D．分离技术伴随着生产力的发展、科学的进步，从低级到高级不断地改进、 创新 【解析】 膜分离法使用的薄膜具有选择透过性能。 【答案】 C
不同，将各组分分离的方法；D 项，膜分离是利用 O2 和 N2 分子直径大小不同使
二者分离的方法。 【答案】 C
在压强为 1.01×105Pa 时液态氮的沸点是－196 ℃，液态氧的沸点是－183
℃，液态氦的沸点是－269 ℃。采用深冷分离法从空气中分离这 3 种气体时，随
温度升高它们逸出的先后顺序是( ) 【导学号：28920000】
2．变压吸附 (1)原理：沸石分子筛和炭分子筛具有巨大的__内__表__面__积___，吸附性能很强， 且具有较高的选择性，从而得到富氧空气。 (2)过程：加压吸附和__减__压__解吸。 (3)优点：比深冷分离法能耗低，设备简单。 3．膜分离 (1)定义：利用具有选择透过性能的薄膜，在外力推动下对混合物进行分离、 提纯、浓缩的一种新的分离方法。 (2)优点：过程简单，_设__备__费__用__低___，能耗少等。
A．氦气、氮气、氧气
B．氧气、氮气、氦气
C．氮气、氧气、氦气
D．氧气、氦气、氮气
【解析】 采用深冷分离空气时，随温度升高，沸点低的气体先逸出。
【答案】 A
1．空气的 4 种成分：O2、N2、CO2、稀有气 体。
2．空气的 3 种分离方法：深冷分离法、变 压吸附分离法、膜分离法。
1．下列各项不属于我国城市空气质量报告内容的是( )
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氨氧化法制硝酸1、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②酒精③苯（）A．只有① B．①和③ C．①和② D．①②③【答案】B【解析】四氯化碳、苯都和水不互溶，且碘在四氯化碳和苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和苯都和碘不反应，所以四氯化碳和苯能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂．故选B．2、下列操作正确的是（）A．制取硝基苯实验配制混合酸时，先将浓硫酸注入容器，再慢慢注入浓硝酸B．先用水润湿pH试纸，然后测定某溶液的pH值C．将硝酸银溶液盛放在棕色瓶里，并贮放在阴暗处D．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗【答案】C【解析】A．实验室制硝基苯时，先将浓硝酸注入容器中，然后再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌，浓硝酸和浓硫酸混合后，在50-60℃的水浴中冷却后再滴入苯，故A错误；B．若测定前用水润湿试纸，会稀释被测液，使酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，故B错误；C．硝酸银见光易分解，应放在棕色试剂瓶中，故C正确；D．苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上，可用酒精冲洗，故D错误．3、做化学实验过程中一定要注意安全，以下说法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【答案】B【解析】试题分析：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A错误；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故B正确；C、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故C错误．D、配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，故D错误．故选B。
考点：化学实验安全及事故处理点评：本题考查了化学实验安全及事故处理，难度不大，易错选项是D，注意：量筒不能配制溶液只能量取溶液。
4、2011年3月20日中午至21日凌晨，不明气体从南到北笼罩上海全城，大批市民报称闻到怪异臭味，陆续有人因头晕、恶心和呕吐紧急送医院。
经调查，原来是中石化上海高桥分公司因生产工艺未及时调整而泄漏硫化氢，空气中含量超标约8倍，这是上海在世博会后出现的第三宗影响广泛的泄漏毒气事件。
下列有关叙述中正确的是（）A．硫化氢中硫显最低价态－2价，因此只具有还原性B．实验室制硫化氢可用稀硫酸与FeS反应C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色表明硫化氢具有漂白性D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S===2H＋＋S2－【答案】B【解析】硫化氢中硫显最低价态－2价，但氢显最高价态＋1价，因此硫化氢既具有氧化性又具有还原性，A错误；硫化氢的实验室制法即用稀硫酸与FeS反应：FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑；C项将硫化氢通入溴水，溴水褪色表明硫化氢具有还原性而不是漂白性，反应为：H2S＋Br2===2HBr＋S↓；D项硫化氢是二元弱酸，分步电离并且用可逆号表示：H2＋＋HS－，HS－＋＋S2－。
5、下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②用pH试纸测定溶液的pH；③过滤；④蒸发；⑤硫酸铜晶体里结晶水含量的测定，操作过程中均必须要用到的仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．胶头滴管D．漏斗【答案】B【解析】本题考查的是化学实验的基本操作：①中物质溶解和溶液转移时，②中蘸取溶液时，③溶解和过滤时，④和⑤搅拌时都要用到玻璃棒。
6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NAB．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAC．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA【答案】C7、科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子．下列说法正确的是（）A．14N、N4与N2互为同位素B．N4H4（SO4）2的电离方程式为N4H4（SO4）2 N4H44++2SO42﹣C．N4H4（SO4）2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4（SO4）2中只含有共价键，不含离子键【答案】C【解析】A．同位素是指同种元素的不同原子的互称，N4与N2为两种单质，属于同素异形体，故A错误；B．N4H4（SO4）2的晶体中含有SO42﹣和N4H44+，可知该物质为离子化合物，完全电离，电离方程式为：N4H4（SO4）2=N4H44++2SO42﹣，故B错误；C．草木灰、K3PO4等化肥显碱性，根据题给信息N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子判断会使肥效降低，不能混用，故C正确；D．根据晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子可知该晶体中还含离子键，故D错误；故选C．8、11.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是①无色溶液中：K+，Cl－，Ca2+，CO32－，SO42－，NO3－②pH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NO3－，NH4+，SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－,S2O32－⑤使石蕊变蓝的溶液中：Fe2+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－A．② B．①③⑥ C．②④ D．①②⑤【答案】A9、某同学在实验室测出下列数据，其中合理的是（）A．用pH试纸测得盐酸的pH为1.2B．用托盘天平称取2.6gNaClC．用250mL容量瓶量取200mLNaOH溶液D．用100mL量筒量取9.20mL水【答案】B【解析】A．广泛pH试纸测定的pH值为整数，1.2是小数，故A错误；B．托盘天平精确到0.1，可以称取2.6gNaCl，故B正确；C．容量瓶只有一条刻度线，无法量取200mLNaOH溶液，故C错误；D．100mL量筒精确到1ml，无法量取9.20mL水，故D错误．10、如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是( )A．a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a＞b【答案】C【解析】解：A、由溶解度曲线可知，当温度小于t℃时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等于t℃时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于t℃时，a的溶解度大于b的溶解度，故A错误；B、在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以在t2℃时，A、B饱和溶液中的溶质质量分数相同，但物质的量浓度不相同，故B错误；C、由图可知：b的溶解度都随温度的升高变化不大，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a，故C正确；D、在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以在t2℃时，A、B饱和溶液中的溶质质量分数相同，将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，故D 错误；故选C．11、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（）A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2【答案】B【解析】质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量的倒数之比，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。
原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对原子数的多少。
12、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（）A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还会有K＋【答案】B13、从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用下图所示装置进行的是（）。
A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解【答案】A【解析】绿色化学理念是不产生污染环境的物质，原子利用率高，消耗原料少，产量大，反应易进行，实验设计合理为宜，A不符合。
14、标准状况下，下列物质占体积最大的是( )A．98 g H2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8 L HCl D．6 g H2【答案】D【解析】标准状况下，A中H2SO4为液态，体积较小；B中n(CO2)＝1 mol，体积为22.4 L；D 中n(H2)＝3 mol，体积为3×22.4 L。
15、下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有②③④ D．①②③④【答案】D16、为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验。
(1)请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上。
(2)简要回答下列问题：①实验步骤②的目的是什么？________________________________。
②实验步骤④的目的是什么？__________________________________________。
③写出上述两步骤中有关的化学方程式： ___________________________。
【答案】(1)①将样品加入烧杯中，并用适量蒸馏水溶解②不再产生沉淀为止胶头滴管③将烧杯中的溶液过滤漏斗④盐酸⑤将溶液倒入蒸发皿内加热蒸发蒸发皿酒精灯(2)①除去溶液中的Ca2＋②除去溶液中的CO32—③CaCl2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑【解析】除去粗盐中少量CaCl2应加入过量的Na2CO3溶液，发生反应：CaCl2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaCl，将溶液过滤除去CaCO3，然后滴加盐酸至无气泡产生，目的是除去过量的Na2CO3，化学反应为：Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋CO2↑＋H2O，然后将NaCl溶液放在蒸发皿中蒸发即得到纯净的NaCl晶体。
17、某同学设计实验探究金属M与浓硫酸反应气体产物。
[提出假设]假设1：气体产物只有SO2；假设2：_______________________________________________。