第一章 绪论(课后习题答案)

绪论

1.1扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。 答案：

1.2

NaCl 与KBr 各1mol 溶于水中所得的溶液与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液是否相同？如将CH 4及CCl 4各1mol 混在一起，与CHCl 3及CH 3Cl 各1mol 的混合物是否相同？为什么？ 答案：NaCl 与KBr 各1mol 与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者溶

液中均为Na +,K +,Br －

,Cl －

离子各1mol 。由于CH 4与CCl 4及CHCl 3与CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。

1.3碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。当四个氢原子与

一个碳原子结合成甲烷（CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。 答案：

C

+6

2

4

H +1

C

CH 4中C 中有4个电子与氢成键为SP 3杂化轨道,正四面体结构

CH 4

SP 3杂化

2p y

2p z

2p x

H

1.4写出下列化合物的Lewis 电子式。

a.C 2H 4

b.CH 3Cl

c.NH 3

d.H 2S

e.HNO 3

f.HCHO

g.H 3PO 4

h.C 2H 6

i.C 2H 2

j.H 2SO 4

答案：

a.

C C H H C

C H H H

H

或 b.

H C H c.

H N H d.

H S H

e.

H O N

O f.

O C H H

g.

O P O O H H H h.H C C H

H H

O P O O H H

或

i.

H C C H

j.

O S O H

H O

O

O S O H H

或

1.5下列各化合物哪个有偶极矩？画出其方向。

a.I 2

b.CH 2Cl 2

c..HBr

d.CHCl 3

e.CH 3OH

f.CH 3OCH 3 答案：

b.

Cl

Cl

c.

H

d.

H

e.

H 3C

O

H

H 3C

O

CH 3

f.

1.6 根据S 与O 的电负性差别，H 2O 与H 2S 相比，哪个有较强的偶极-偶极作用力或氢键？

答案：电负性O>S,H 2O 与H 2S 相比，H 2O 有较强的偶极作用及氢键。 1.7

下列分子中那些可以形成氢键？ 答案：d. CH 3NH 2 e. CH 3CH 2OH 1.8

醋酸分子式为CH 3COOH ，它是否能溶于水？为什么？

答案：能溶于水，因为含有C=O 和OH 两种极性基团，根据相似相容原理，可以溶于极

性水。