松江区高三化学一模试卷及参考答案

高三化学

（满分100分，完卷时间60分钟）

考生注意：

1．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

2．答题前，务必在答题纸上填写姓名、学校和考号。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 今年7月1日，上海市正式实施垃圾分类管理条例，旧报纸属于 A. 干垃圾

B. 湿垃圾

C. 可回收物

D. 有害垃圾

2. 是一种人工合成的超重元素，下列说法正确的是

A. 中子数为117

B. 质子数为293

C. 质量数为176

D. 原子序数为117

3. 下列反应类型中，一定不发生电子转移的是

A. 化合反应

B. 分解反应

C.复分解反应

D. 置换反应 4. 下列物质中，属于弱电解质的是

A. 氯化氢

B. 一水合氨

C. 碳酸氢钠

D. 二氧化硫 5. 据《科学快递》报道，研究人员拍摄到化学键形成过程中的过渡状态。化学键不存在于

A. 原子与原子之间

B. 分子与分子之间

C. 离子与离子之间

D. 离子与电子之间

6. 下列物质，漂白原理不同于其他三者的是

A. 过氧化钠

B. 新制氯水

C. 二氧化硫

D. 漂粉精

7. 下列物质两两混合，不能用Ca 2+ + CO 32-→CaCO 3↓表示的是

A. Ca(OH)2与Na 2CO 3

B. CaCl 2与K 2CO 3

C. CaCl 2与Na 2CO 3

D. Ca(OH)2与(NH 4)2CO 3

8. 结构为 的高分子化合物的单体是

A ．

B ．

C ．

D ． 9. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

A. pH 6 的水溶液

B. 加酚酞后显无色的溶液

C. c (H +)>c (OH -)的水溶液

D. 能与金属Al 反应放出H 2的溶液

10. 常温常压下，下列气体混合后体积一定不发生变化的是

A. H 2和O 2

B. NH 3和HCl

C. NO 和O 2

D. SO 2和H 2S 11. 下列混合物，不属于铝热剂的是

A. Al 和Fe 3O 4

B. Al 和MgO

C. Al 和Cr 2O 3

D. Al 和MnO 2

12. 为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是

A. 氯水是否失效（pH 试纸）

B. FeCl 2是否被氧化（KSCN ）

C. KI 是否被氧化（淀粉溶液）

D. Na 2SO 3是否被氧化（BaCl 2）

Ts 293

117

13. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式结构如图所示：。下列有

关香叶醇的叙述错误的是

A. 能发生聚合反应

B. 能发生1,4-加成反应

C. 能使溴水褪色

D. 能发生取代反应

14. 下列鉴别方法不可行的是

A. 用水鉴别乙醇、苯和溴苯

B. 用新制氢氧化铜鉴别乙醇、乙酸和乙醛

C. 用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳

D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

15. 右图为短周期的部分元素的位置信息，下列推断错误的是

A. X和Y不可能形成化合物

B. Y的氧化物有多种

C. Z一定条件下与水反应

D. 对应最高价氧化物的水化物的碱性，Y比Z强

16. 如右图所示，下列分析错误的是

A. 只闭合K2，该装置将电能转化为化学能

B. 只闭合K1，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C. 只闭合K2，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D. 只闭合K1 ，Fe电极发生反应：Fe-2e→Fe2+

17. 联合制碱中，对于从母液中提取NH4Cl无帮助的操作是

A. 通二氧化碳

B. 通氨

C. 冷冻

D. 加食盐

18. 右图是某反应的能量关系图，下列叙述错误的是

A. 反应物总能量高于生成物的总能量

B. 曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线

C. 反应的热化学方程式为：

4HCl(g) + O2(g )2Cl2(g)+2H2O(g)+ kJ

D. 若反应生成2mol液态水，放出的热量低于

19. 有mol·L-1的两种溶液:① HA溶液、② NaOH溶液,下列说法一定正确的是

A. 溶液①中,c(A-)=c(H+)

B. 若溶液①、②等体积混合,则所得溶液中c(A-)+c(HA)=c(Na+)

C. 若溶液①、②等体积混合,则所得溶液中的c(H+)

D. 若溶液①、②等体积混合,则所得溶液中c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

20. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)－Q，一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，

部分实验数据见下表：

时间/s050010001500

c(N2O5)/mol﹒L-1

下列说法中正确的是

A. 500 s时O2的浓度为 mol﹒L-1

B. 平衡后，增大压强，正反应速率先增大后减小

C. 平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度

D. 1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时

mol﹒L-1＜c(N2O5)＜ mol﹒L-1