高三化学常用的物理量精选课件PPT

方法五 先称量出100个硬币的体积，用硬币的总体积除以100个硬币的体积，
再乘以100
方法六 先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以
一个硬币的厚度
方法七 先测量出100个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以
100个硬币的厚度，然后乘以100
方法八 用模具（比如一木板上刻有许多凹槽，每一凹槽中正好卡入10个硬币）
填空：
课堂练习：
（1）1molCu质量是 64 克
（2）1molO2质量是 32
克
(3) 1molCO2质量是 44
克
(4) 1molCl-质量是 35.5 克
(5) 1molNa+质量是 23
克
(6) 1molNaCl质量 58.5 克
（二）、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质 量叫做摩尔质量。
（5）两规个定变：式1(m1ol)任N=何n粒•N子A的粒子数叫做阿
佛加德罗常数。(2)
N
（6）近似值：6.0N2A=1023n （7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数
（符号为N）之间的关系：
N n= NA 物质的量
粒子数 阿佛加德罗常数
思考：
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g
计量（银行常用）
…… ……
模型总结
模型一：直接计量 （方法一） 模型二：引入中间物理量换算
（方法二～方法八）
第三节 化学中常用的物理量――物质的量 一、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔、摩 尔质量
C
+
O2 ==
宏观上： 12克
32克
微观上： 1个C原子 一个O2分子
CO2 44克 一个CO2分子
[联想质疑]
1、物质的量 概念：是用来解决宏观物 质和微观粒子之间关系问题的表示含有一定 数目粒子的集体的物理量。
a、是七个国际基本物理量之一
b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分 割、不能增减。
c、符号为“n”
d、微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子 等
2、摩尔
阿伏加德罗常数(教材)
（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。
求: 12g 碳-12 中所含的碳原子数？ 解：
12g
碳原子数 =
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－23g
思考：
判断下列说法是否正确
（A）1 摩尔氧 错误，必须指明微粒的种类，是氧
原子、氧分子还是氧离子 （B）1 摩尔氧原子 正确 1mol O
（C）2 摩尔分子氢 错误，2mol H2 （D）3 摩尔 水 正确 3mol H2O （E）0.5 摩 二氧化碳 正确 0.5mol CO2
（2）符号：M
（3）单位：g/mol或kg/mol
（4）数值：等于物质或粒子的式量
（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质 量(M)之间的关系：
m(g)
n(mol)=
M(g/mol)
思考：
1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大 阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：
H2O——2H——O 1 21
即H2O——2H——O 1mol 2mol 1mol
NA 2 NA NA
2、1molC中约含有6.02 × 1个023碳原子 3、0.3 mol H2SO4含有0.3× 6.02 × 1023 个硫酸分子 4、1molNa2CO3中约含有___2__moHale Waihona Puke BaiduNa+、 ___1___molCO32-离子，共含有离子的个数为 __3_×__6_.0_2_×__1_0_2_3_个。
（1）1mol任何原子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种原子的相对原子质量。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种分子的相对分子质量。
（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种离子的式量。
结论:1mol任何微粒或物质的质量以克 为单位时，在数值上等于该微粒的相对 原子质量或相对分子质量。
第一章 认识化学科学
第3节 化学中常用的物理量－物质的量
（第一课时）
[交流、研讨] 智力游戏
序号
方法或途径
方法一 直接数数
方法二 先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以一个硬币的质量
方法三 先称量出100个硬币的质量，用硬币的总质量除以100个硬币的质量，
再乘以100
方法四 先测量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以一个硬币的体积
物式质量的 量（g/个） 的粒子数（个） 量（g）
12
1.993X10-23
NA
12
56
9.032X10-23
NA
56
H2SO4
98
1.628X10-22
NA
98
H2O
18
2.990X10-23
NA
18
Na+
23
3.821X10-23
NA
23
OH-
17
2.824X10-23
NA
17
3、分析以上计算结果可得出什么规律？
（2）符号：mol
（3）基准：每摩尔物质中含有6.02×1023个微 粒
阿伏加德罗常数（原意）：以12g 12C中 所含的原子数目为标准的，也就是说，如
果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数 与12g 12C中所含的碳原子数目相同，则 它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子 数)就叫阿伏加德罗常数
（4）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。
如何建立起宏观物质的质量、体积和其所 含微观粒子数之间的联系呢？
宏观物质质量、体积
微粒个数
序号
方法或途径
方法一 ▼一个一个地数
方法二 ▼先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的质量除以1
个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数。
方法三 ▼先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量，
然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量，再乘以微粒
课堂练习：
1、0.5molNa2SO4含有 1 mol Na+; 0.5 molSO42-;含1.204 × 1024个O。
2含、有0.21.m40o8lN×H41+0中23含个有H.6.02 × 1022 个N，
1mol物质的质量到底有多大？
粒子符 号 C
Fe
每个粒子的质 1摩物质含有 1摩物质质
集体所含有的微粒数,计算出碳原子个数。
方法四 ▼先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的体积除以
1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数。
方法五 ▼先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后再根据宏
观物质的总体积,计算出微观粒子个数。
...... ......
（一）、物质的量的单位——摩尔