离子极化小结

离子极化小结

离子极化：

正电荷越高极化能力越强例如：Si 4+>Al 3+>Mg 2+ 〉Na+

正离子正电荷相同，电子层结构相同的离子，半径越小极化能力越强。

不同电子层的正离子，极化作用顺序：(18+2)电子构型的离子〉9——17电子构

型的离子〉8电子构型的离子

电子层结构相同的离子，负电荷越低，变形性越小

最外层的电子层结构相同的离子，电子层越多，变形性越大

负离子（变形性）复杂结构的负离子，中心离子的氧化数越高，变形性越小

18电子构型和9——17电子构型的离子，其变形性比半径相近、电

荷相同的8电子构型离子大的多。如：Ag+ > Na+

综上所述，下列离子的变形性大小顺序为：I- 〉Br- >

Cl->CN->OH->NO3->F->ClO4-

化合物的晶体构型

化合物的颜色

化合物的溶沸点

极化作用的影响

化合物的溶解性

化合物的稳定性

含氧酸盐及盐的稳定性