乙烯烯烃经典例题练习(倾力打造)

------化学辅导讲义学员编号：年级：高一课时数：2 学员姓名：科目：化学学科教师：课题烷烃和烯烃性质的烃燃烧规律烃结构的推断（例题习题）授课日期及时段【教师赠言】教学目的教学内容【经典例题】【例1】：书写C4H8的同分异构体, 共五种（）(1)CH2 = CH－CH2－CH31－丁烯(2)CH2－CH = CH－CH32－丁烯(3)2－甲基－1－丙烯(4)环丁烷(5)甲基环丙烷【例2】：书写戊烯的同分异构体并命名, 共五种（）(1)CH3－CH2－CH2－CH = CH21－戊烯(2)CH3－CH2－CH = CH－CH32－戊烯(3)2－甲基－1－丁烯(4)3－甲基－1－丁烯(5)2－甲基－2－丁烯【例3】：C5H10的同分异构体可能有( D )A．4种B．5种C．8种D．10种解析：符合通式烃的同分异构体链异构双键的位置异构异类异构，环烷烃与单稀烃C Hn2n ⎧⎨⎪⎩⎪∴(1)CH3－CH2－CH2－CH = CH2(2)CH3－CH2－CH = CH－CH3(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)【例4】：某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有( C )A．1种B．2种C．3种D．4种解析:(1)需将题干中烯烃结构简式变形为说明烯烃的链已确定为只须在此链基础上分析确定烯烃的双键位置异构体数目即为此题答案(3)具体解题时首先确认清楚此链中等碳原子1, 2号碳原子为等碳原子3,4,5号碳原子为等碳原子为同种物质是一种结构这是错误结构, 带标记碳原子已超过4个共价键。

∴C为此题正确答案。

【例5】：相同状况下9升甲烷与6升某烯烃混合, 所得混合气体的密度等于相同条件下氧气的密度, 计算该烯烃的分子式。

解: ∵相同条件下(密度之比等于分子量之比)∴()Mr Mr 32O 2混合气==(依据题意) ()Mr CH 4=16烯烃Mr = 14n (C n H 2n )∴n = 4 烯烃的分子式为C 4H 8【例6】：某气态烃和过量的氧气混和物10L ，点火反应后，混和气体仍为10L ，混和气体通过浓H 2SO 4，体积变为6L ，再通过NaOH 溶液，体积变为2L 。

求该烃的分子式，并写出其结构简式。

（以上体积均是在同温同压下测得的）。

分析：设此烃的分子式为CxHy C H x y 4O xCO y 2H O x y 222++⎛⎝ ⎫⎭⎪−→−−+点燃∵燃烧前后的体积没变化， ∴14214++=+=x y x y y∴y =4因此，此烃的H 原子个数为4。

根据题意燃烧后，得H 2O ：4L ，CO 2：4L 。

∴y x =2 ∴242x x ==∴此烃为C 2H 4。

答案：分子式C 2H 4，结构简式：CH 2=CH 2 【例7】：20℃时, 某气态烃与氧气混合装入密闭容器中, 点燃爆炸后回到原温度, 此时容器内气体的压强为反应前的一半, 经氢氧化钠吸收后, 容器内呼成真空, 此烃可能是 A ．CH 4 B ．C 2H 6 C ．C 3H 8 D ．C 2H 4 答案: C 、D 解析: 此题应用讨论法确定气态烃分子式题干只涉及某气态烃, ∴设气态烃分子组成为C x H y (不能用烷烃、烯烃通式去做)审清题20℃, 生成物水为液体。

经氢氧化钠吸收后, 容器内呼成真空, 说明烃与氧气完全反应。

∵P P n n 1212= ∴x 1x y 412++=x y 41-= 4x －y = 4(有两个未知数, 无确定的解) 应按选项进行讨论 x = 1 y = 4 不合理 (4×1－4 = 0 ≠4)x = 2 y = 6不合理 (4×2－6 = 2 ≠4)x = 3 y = 8 合理(4×3－8 = 4)x = 2 y = 4 合理(4×2－4 = 4)∴C、D选项为此题正确答案【例8】：实验室制乙烯时, 常因温度过高而发生副反应。

部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。

请用下列编号为①～④的实验装置设计一个实验, 以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气。

(1)用装置的编号表示其连接顺序(按气体产物从左到右的流向)(2)装置⑤中的固体药品为用以验证的产物是现象是(3)装置①中的现象是验证; 装置②中溴水的作用是装置③中品红溶液不褪色说明; 此时盛有装置④中出现可以验证气体的存在。

答案:(1)⑥⑤①②③④(2)无水CuSO4H2O 白色固体粉末变蓝色(3)品红褪色SO2除去SO2SO2已除净浑浊CO2解析:(1)首先应根据乙烯的实验室制法确认⑥装置为乙烯气制备中气体发生装置, 所以仪器连接顺序为⑥头。

(2)①②③④为装有各种溶液的洗气瓶, 所以依据题目要求证明混合气中含有水蒸气需在证明SO2、CO2之前, 鉴别水蒸气的试剂应为无水CuSO4固体, 因此⑤中固体药品应为无水CuSO4, 验证产物为水, 现象白色固体粉末变蓝色。

(3)二氧化碳气鉴别证明应用澄清石灰水变浑浊事实, 而二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊, 所以证明混合气CO2存在时必须将SO2除净, 这意味着二氧化碳、二氧化硫证明应二氧化硫证明在前, 设计实验装置连接顺序原则Br2 + H2O + SO2 = H2SO4 + 2Hbr所以完整分析按气体产物从左到右流向装置连接编号顺序⑥⑤①②③④(4)证明SO2存在应通过品红溶液褪色事实说明, 除去SO2显然应用溴水完成。

证明SO2除净应通过品红溶液不褪色事实说明, 证明CO2存在应用澄清石灰水变浑浊事实来说明。

【例9】：在标准状况下，某烃的密度是1.25g / L，一定体积的该烃完燃烧生成4.48LCO2和3.6g水，求该烃的分子式。

分析：本题的基本思路有两条：一条是先求出有多少摩尔的烃参加了反应，然后求出1mol烃燃烧生成CO2和H2O各多少mol，再进一步确定烃的分子式，其解题的关键，是要抓住参加反应的烃的质量等于生成的4.48LCO2中所含碳的质量与3.6g水中所含氢的质量之和。

另一条解题思路是：根据4.48LCO2中所含碳的质量和3.6g水中所含氢的质量，求出C、H原子个数比，确定最简式，再结合分子量求出分子式。

解法一：设烃的分子式为C x H y 分子量：22.4×1.25=28 生成CO 2：44822402...=(mol) 生成H 2O ：361802..)=(mol参加反应的烃：()02120222801...⨯+⨯=molC H x y O xCO y H O xyx y x y ++⎛⎝⎫⎭⎪→+==421201020224222... ∴C 2H 4 解法二：C ∶H=0.2∶0.2×2=1∶2∴最简式为CH 2 最简式式量为14。

设其分子式为(CH 2)nn=28142= ∴C 2H 4【例10】：10mL 某气态烃，在50mLO 2里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL 的混合气体，则该烃可能是 Ａ．甲烷 Ｂ．乙烷 Ｃ．丙烷 Ｄ．丙烯分析：该烃在O 2中充分燃烧，得到混合气体，说明O 2过量，混合气体为CO 2和剩余的O 2。

则可利用燃烧反应方程式进行计算。

设：该烃的分子式为C x H y ， 则：C x H y +(x+ )O 2 xCO 2+ H 2O(液) △V1mL (x+ )mL xmL (1+)mL10mL 10mL+50mL －35mL=25mL∴y=6。

故本题答案为Ｂ、Ｄ。

根据此题，可以联想到气态烃完全燃烧，反应前后体积变化的规律： 以C x H y 为气态烃的分子式， C x H y +(x+ )O 2xCO 2+H 2O(气)１ x+x△V=V 后－V 前=(x+ )－(1+x+ )= －1结论：（１）与气态烃分子中碳原子无关，只与氢原子数有关。

（２）当H 2O 是气态时：氢原子数等于４时，燃烧后体积不变； 氢原子数大于４时，燃烧后体积增大； 氢原子数小于４时，燃烧后体积减小。

（３）烃燃烧后生成液态水时，体积均减小，仍与碳原子数无关，由1+ 来确定，显然氢原子数越多，体积减少越多。

【例11】：将0.5mol 某烃完全燃烧后气体通入过量石灰水中, 产生白色沉淀100克, 若取相同质量的该烃完全燃烧后将全部产物通过装有足量过氧化钠的干燥管充分作用后, 干燥管增重30克, 试计算推导该烃的分子式和结构简式。

应用图示深刻理解题意 烃C x H y 完全燃烧−→−−−xCO 2CaCO 3↓ ①0.5moly2H 2O100g烃C x H y 完全燃烧−→−−−xCO 2Na O22−→−−∆m 增重30g②0.5mol12H 2O 通过①过程 CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + H 2O 1mol 100g 说明0.5mol C x H y 完全燃烧生成1mol CO 2通过②过程 Na 2O 2吸收CO 2、H 2O 都会使Na 2O 2增重 2CO 2 + 2Na 2O 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 ∆m 增重 2mol 2×44g －32g = 56g 1mol 28g 2H 2O + 2Na 2O 2 = 4NaOH + O 2↑ ∆m 增重 2mol 2×18g －32g = 4g 1mol 30g －28g 说明0.5mol C x H y 完全燃烧产生1mol H 2OC H x y 4O x y 2++⎛⎝ ⎫⎭⎪xCO y2H O 22+1molxmoly 2mol0.5mol1mol 1mol10.5x 1=x = 2 10.5y 21= y = 4∴烃分子式C 2H 4结构简式CH 2 = CH 2【例12】：实验室测得乙烯和氧气混合气体密度是氢气的14.5倍, 可知其中乙烯的质量分数为 A ．25% B ．27.6% C ．72.4% D ．75% 答案：C 解析: 这是一个学生极易解答错误的习题, 误答为D (1)要认真审题, D 答案为乙烯的体积分数而求解的是乙烯的质量分数Mr 214.529=⨯=313100%75%+⨯=(体积比或物质的量比) 或设混合气中乙烯的物质的量为x氧气的物质的量为yMrmn=总总∴28x32yx y29++=xy31=(物质的量比或体积比)V%313100%75%C H24+⨯=(2)需将乙烯在混合气中体积分数转变为质量分数m%mm100%C H C H2424总⨯(m—质量)设混合气中乙烯物质的量为3mol, 氧气物质的量为1mol3mol28g/mol3mol28g/mol1mol32g/mol 100%72.4%⨯⨯+⨯⨯=∴C选项为正确答案。

【综合练习】一、选择题(每小题有1个选项或两个选项符合题意)1、乙烷中混有少量乙稀气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是( )A．氢氧化钠溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．溴水D．碳酸钠溶液2、下列物质中与丁烯互为同系物的是( )A．CH3－CH2－CH2－CH3B．CH2 = CH－CH3C．C5H10 D．C2H43、物质的量相同的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是( )A．C2H2B．C2H6C．C4H6D．C4H84、将15克甲烷与乙烯的混合气通入盛有溴水(足量)的洗气瓶, 反应后测得溴水增重7克, 则混合气中甲烷和乙烯的体积比为( )A．2∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．2∶35、乙烯和丙烯聚合时, 生成聚合物乙丙树脂, 该聚合物的结构简式可能是( )A．B．C．D．6、下列反应属于加成反应的是( )A．由乙烯制乙醇B．由甲烷制四氯化碳C．由异戊二烯合成天然橡胶D．由乙醇制乙烯8、在相同条件下, 将x mol的乙烯和丙稀混合气体与y mol氧气混合, 使其恰好完全反应, 则原混合气体中乙稀和丙稀的体积比是( )A．9x2y2y6x--B．2y6x9x2y--C．2y9x6x2y--D．6x2y2y9x--9、室温下1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧, 再冷却至室温, 气体体积比反应前缩小了3体积, 则该气态烃是( )A．丙烷B．丙烯C．丁烷D．丁烯10、下列各组中的二种物质以等物质的量混合, 其碳元素的质量分数比乙稀高的是( )A．甲烷和丙稀B．乙烷和丁稀C．乙稀和丙稀D．1, 3—丁二稀和环丙烷12、下列物质中与1—丁烯互为同分异构的是( )A．CH3－CH2－CH2－CH3B．CH2 = CH－CH3C．D．CH2 = CH－CH = CH213、下列物质中, 所有的原子都在同一平面上的分子是( )A．氨气B．乙烷C．甲烷D．乙烯14、关于实验室制备乙烯的实验, 下列说法正确的是( )A．反应物是乙醇和过量的3mol / L的硫酸的混合溶液B．温度计插入反应溶液液面以下, 以便控制温度在140℃C．反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片D．反应完毕先停止加热、再从水中取出导管15、关于烷烃和烯烃的下列说法, 正确的是( )A．烷烃的通式是C n H2n+2, 符合这个通式的烃为烷烃B．烯烃的通式是C n H2n, 符合这个通式的烃一定是烯烃C．烯烃和二烯烃都能与溴水反应, 都能与酸性高锰酸钾溶液D．烯烃和二烯烃属于同系物二、填空1、完成下列化学方程式(1)写出两种制取溴乙烷的化学方程式, 并注明反应类型。