溶解度化学平衡实验报告

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篇一：高中化学重点实验总结
高中化学教材常考实验总结
化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。

课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。

因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。

一、配制一定物质的量浓度的溶液
以配制100mL1.00mol/L的naoh溶液为例：
1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1
—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。

、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管
、注意事项：
(1)容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。

（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）
(2)常见的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。

若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL 容量瓶。

写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！
(3)容量瓶使用之前必须查漏。

方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转180后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。

（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）
(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

二、Fe(oh)3胶体的制备：
1、步骤：向沸水中加入Fecl3的饱和溶液，继续煮沸
至溶液呈红褐色，停止加热。

操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的Fecl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热2、涉及的化学方程式：Fe+3h2o
3+
Fe(oh)3（胶体）+3h强调之一是用等号，强调之二是标+
明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

三、焰色反应：
3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写
1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧
2、该实验用铂丝或铁丝
3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质
4、na，K的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）6、命题角度：实验操作步骤及na，K的焰色
5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有na，可能有K
-
四、Fe(oh)2的制备：
2+
1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红
褐色沉淀。

2、化学方程式为：
Fe+2oh=Fe(oh)24Fe(oh)2+o2+2h2o=4Fe(oh)3
3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，naoh 溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。

有关采取措施的原因
1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和na2sio3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。

2、现象：有透明的硅酸凝胶形成从而使酚酞试液呈红色。

3、化学方程式：nasio3+2hcl=h2sio3↓+2nacl（强酸制弱酸）
1、cl的检验：加入Agno3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀hno3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除co3干扰），再滴加Agno3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有cl存在
2-2-－
-
2、so4的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入bacl2溶液，生成白色沉淀即可证明。

若无沉淀，则在溶液中直接滴入bacl2溶液进行检验。

3、
命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算cacl2+2nh3↑+2h2o
七、氨气的实验室制法
1、反应原理：2nh4cl+ca(oh)2
2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量(:溶解度化学平衡实验报告)白烟，则证明氨气已收集满4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）
3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满②将蘸有浓盐
5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同
拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。

6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。

主要角度为：
八、喷泉实验
1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故nh3、hcl、hbr、hI、so2等气体均能溶于水形成喷泉。

3、实验关键：
①氨气应充满②烧瓶应干燥③装置不得漏气
2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）4、实验拓展：co2、h2s、cl2等与水不能形成喷泉，但与naoh溶液可形成喷泉
cuso4+so2↑+2h2o
九、铜与浓硫酸反应的实验1、实验原理：cu+2h2so4(浓)
2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。

3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成cuo，cuo 与冲稀的硫酸反应生成了cuso4溶液。

【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。

4、命题角度：so2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。

十、铝热反应：
1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。

液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

3、化学反应方程式：Fe2o3+2Al4、注意事项：
2Fe+Al2o3
2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生
大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的
（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。

（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗（4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。

5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。

（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。

+
-
十一、中和热实验（了解）：
1、概念：酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量
注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：h+oh=h2o△h=-57.3KJ/mol号。

（2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负
2、中和热的测定注意事项：算依据
（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计
+
-
（2）为了保证酸碱完全中和常采用h或oh稍稍过量的
方法
（3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小
十二、酸碱中和滴定实验（了解）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）2、要求：①准确测算的体积.②准确判断滴定终点
1、原理：c酸V酸=c碱V碱
3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大②使用滴定管时的第一步是查漏③滴定读数时，记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。

④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。

-1
4、操作步骤（以0.1molL的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）①查漏、洗涤、润洗
②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）半分钟内部不变色即为滴定终点
③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且
5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。

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十三、氯碱工业：
1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：
2nacl+2h2o===2naoh+h2↑+cl2↑
+
2、应用：电解的离子方程式为2cl+2h2o==2oh+h2↑+cl2↑，阴极产物是h2和naoh，阴极被电解的h是由水电离产
生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。

若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。

阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试
纸变蓝。

十四、电镀：
3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及
相关电解原理
（1）电镀的原理：与电解原理相同。

电镀时，一般用
含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。

-n+
n+
-
（2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：m–ne=m（进入溶液），阴极反应m+ne=m（在镀件上沉积金属）-2+
-2+
2+
-
十五、铜的精炼：
（1）电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜）：cu-2e=cu、Fe-2e=Fe阴极(纯铜)：cu+2e=cu（2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。

粗铜中含有Zn、ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。

（3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：1、实验步骤
2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原
子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘
—
—
3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，
并无卤离子，而Agno3只能与x产全Agx沉淀，故必须使卤
代烃中的—x转变为x，再根据Agx沉淀的颜色与质量来确
定卤烃中卤原子的种类和数目.
4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合
液中的碱液方可。

5、用酸性Kmno4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注
意先通入水中除去乙醇，再通入酸性Kmno4溶液中；也可用
溴水直接检验（则不用先通入水中）。

十七、乙烯的实验室
制法：1、反应制取原理：c2h5oh
ch2=ch2↑+h2o
2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。

3．浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂
4．注意事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3②向乙
醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌③温度计水银球插到液
面以下
c2h5oc2h5+h2oc+2h2so4(浓)
④反应温度要迅速升高到170℃5．本反应可能发生的副
1122。