2017年中考化学知识点：分子和原子
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成(全国通用)
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成（全国通用）知识点一、分子、原子和离子1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。
2．分子(由原子构成)（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。
（2）性质：①体积、质量都很小；②总是在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等；③分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中；④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。
（3）分子运动现象的实验探究①实验装置(如图)②实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。
③解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。
④实验结论:分子总在不断地做无规则运动。
3．原子定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。
4．离子（1）定义：带电的原子或原子团。
（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N H4+等。
阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C O32−、Cl-等。
5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。
数字为1时,可忽略不写。
意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。
知识点二、原子的结构1．原子的结构原子原子核(带正电)质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷总结：①原子内部不是实心体,很多是“空”的；②并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；③原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；④原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈质子数+中子数；⑤相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。
2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。
中考化学分子原子考点
中考化学分子原子考点初三化学知识点：分子原子分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。
分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。
(物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。
)原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。
水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。
例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子核质子和中子原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数=原子序数核外电子相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。
一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”，一般不写。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。
)②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的，如金属汞有汞原子聚集而成。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
河北中考化学知识点归纳
河北中考化学知识点归纳河北中考化学知识点归纳涵盖了初中化学的主要概念、原理和应用，以下是对这些知识点的总结：一、基本概念- 物质的组成：元素、化合物、混合物。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物质的变化：物理变化和化学变化。
二、原子与分子- 原子的结构：原子核、电子、质子、中子。
- 元素周期表：元素的排列规律。
- 分子的构成：分子的化学式、化合价。
三、化学方程式- 化学方程式的书写：反应物、生成物、系数。
- 化学方程式的平衡：质量守恒定律。
四、化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
五、化学计量- 摩尔的概念：物质的量。
- 摩尔质量：物质的质量与摩尔数的关系。
- 物质的量浓度：溶液中溶质的浓度。
六、溶液与溶解度- 溶液的概念：溶质和溶剂。
- 溶解度：物质在溶剂中的溶解能力。
- 饱和溶液与不饱和溶液。
七、酸碱盐- 酸碱性：pH值。
- 酸碱中和反应。
- 盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐。
八、氧化还原反应- 氧化与还原：电子的转移。
- 氧化剂与还原剂。
九、金属与非金属- 金属的性质：导电性、延展性。
- 金属的冶炼：电解法、热还原法。
- 非金属的性质：非金属的化学性质。
十、有机化学基础- 烃：碳氢化合物。
- 醇、酚、醚：含氧有机化合物。
- 羧酸与酯：有机酸和酯类化合物。
十一、化学实验技能- 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏。
- 化学实验安全：防火、防爆、防毒。
结束语：通过对河北中考化学知识点的归纳，我们可以看到化学是一门既注重理论学习，又强调实践操作的学科。
掌握这些基础知识点，对于学生在中考中取得优异成绩至关重要。
希望每一位学生都能够通过系统的学习和练习，深入理解化学原理，培养科学探究能力，为未来的学术发展打下坚实的基础。
2017年中考化学基本概念：相对原子质量与相对分子质量
2017年中考化学基本概念：相对原子质量与
相对分子质量
2017年中考化学基本概念：相对原子质量与相对分子质量1、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=改原子一个原子的实际质量（千克）/一个碳原子实际质量的
1/12（千克）（单位为1，省略不写）相对原子质量质子数+ 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)2、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2017年中考化学基本概念：相对原子质量与相对分子质量1、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=改原子一个原子的实际质量（千克）/一个碳原子实际质量的1/12（千克）（单位为1，省略不写）相对原子质量质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)2、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
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中考化学原子分子离子知识点专题
分子、原子、离子、元素和化学式一.元素：（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2）、决定因素：核电荷数或质子数（3）、特点：只讲种类，不讲个数（4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。
（最多的金属元素：钙）（5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）微观：表示一个原子例如：H：表示氢元素；一个氢原子He:表示氦元素；氦气；一个氦原子C：表示碳元素；碳；一个碳原子Al：表示铝元素；铝；一个铝原子★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子nFe: n个铁原子 2Ar：2个氩原子（6）化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。
不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”（7）具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：⑴ H２和He ⑵ CO、N２和Si ⑶ O２、S和 S2- ⑷ OH－和 F－（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
二．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
三、分子1．金属、多数固态非金属（I2除外）、稀有气体等直接由原子构成。
其它一般由分子构成。
2．原子构成分子，很多分子聚集成为物质。
3．在化学变化中，分子可分，原子不能再分。
化学知识点归纳大全中考
化学知识点归纳大全中考化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
中考化学知识点归纳主要包括以下几个方面：基本概念和原理1. 原子和分子：原子是构成物质的基本单位，分子是两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定结构。
2. 元素和化合物：元素是具有相同原子序数的原子的总称，化合物是由两种或两种以上元素的原子以化学键结合而成的物质。
3. 化学式：表示物质组成的符号，如H2O表示水。
4. 化学方程式：表示化学反应的式子，如2H2 + O2 → 2H2O。
物质的分类1. 纯净物：由单一物质组成的物质，如氧气、水。
2. 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质，如空气、海水。
化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种新物质，如2H2 + O2 → 2H2O。
2. 分解反应：一种物质分解为多种物质，如水的电解。
3. 置换反应：一种元素与化合物反应，取代化合物中的另一种元素。
4. 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。
化学计量学1. 摩尔：物质的量的单位，表示物质中包含的粒子数与12克碳-12中原子数相等。
2. 摩尔质量：单位摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
化学实验操作1. 实验器材：了解并正确使用各种化学实验器材。
2. 实验操作：掌握基本的实验操作，如称量、溶解、过滤、蒸馏等。
3. 实验安全：了解化学实验中的安全知识，如防火、防爆、防毒等。
元素周期表1. 周期：元素周期表中水平排列的行。
2. 族：元素周期表中垂直排列的列。
3. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的增加呈现周期性变化。
化学键1. 离子键：由正负离子之间的电磁力形成的化学键。
2. 共价键：由两个原子共享电子对形成的化学键。
3. 金属键：金属原子之间的化学键。
氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子的过程。
2. 还原：物质获得电子的过程。
3. 氧化剂：促使其他物质氧化的物质。
2017中考化学备考：原子分子的知识点总结
2017中考化学备考：原子分子的知识点总结中考是九年义务教育的终端显示与成果展示，中考是一次选拔性考试，其竞争较为激烈。
为了更有效地帮助学生梳理学过的知识，提高复习质量和效率，在中考中取得理想的成绩，下文为大家准备了2017中考化学备考的内容。
原子与分子原子定义原子：化学变化中的最小微粒。
(1)原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
分子概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;分子的性质(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
九年级化学分子和原子知识点
分子和原子（一）. 认识分子1、分子的基本性质（1）分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
如：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、水等。
（2）分子在不断地做无规则运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
（3）分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态（4）同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子。
3、应用分子的观点认识：（1）纯净物、混合物：纯净物混合物由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。
如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。
（2）物理变化、化学变化水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化。
水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。
水的化学性质也没有改变。
水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。
分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。
注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。
（二）. 认识原子1、原子定义：化学变化中的最小微粒。
2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分4、分子、原子的相互关系：①分子是由原子构成的。
②分子和原子都可以直接构成物质。
5、原子的基本性质：同分子相似。
（1）原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
（2）原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。
温度越高，能量越大，运动速度就越快。
（3）原子之间也有一定的间隔。
（三）构成物质的粒子＿＿分子、原子和离子。
（1）常见的由原子直接构成的物质有：①金属，②稀有气体，③某些固态非金属如C，Si。
（能直接用元素符号表示的就是原子直接构成的，反之，则不是。
初中中考化学必背知识点总结多篇
初中中考化学必背知识点总结多篇初中中考化学必背知识点总结1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。
6.相对原子质量= 质子数+ 中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag PtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸性溶液的pH如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。
如：水、NaCl25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。
中考化学必考知识点总结 及归纳
中考化学必考知识点总结及归纳中考化学必考知识点1.物理变化和化学变化判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。
新物质是指变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，不一致者即为新物质。
2.分子、原子、元素的概念解题对策：透彻理解分子、原子、元素的概念。
不同元素的质子数不同，最外层电子数决定元素化学性质。
在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
3.化学方程式化学方程式正确标准：①符合客观事实；②化学式正确；③已配平；④标足条件和箭头。
4.气体的鉴别氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气是常见气体，需要掌握其鉴别方法。
5.化学实验一）仪器的选用：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。
6.化学计算化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算。
化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。
一．有关化学式的计算，有以下几种类型：一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。
解题方法：单质的化合价为（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于进行计算；二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）；三）计算化合物中某元素的质量分数；四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量；五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。
物质用途小结：CO2：气体，用于灭火、汽水、温室、化肥制造等；干冰：固体二氧化碳，用于人工降雨、致冷剂等；Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉等；CaCO3：建筑材料；CaO：食品干燥剂、建筑材料等；NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）等；Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软等；NaOH：肥皂、石油、造纸等，固体可作干燥剂；O2：支持燃烧、供给呼吸，用于航天、登山、潜水、救病人、富氧炼钢等。
九年级化学分子和原子知识点
分子和原子〔一〕. 相识分子1、分子的根本性质〔1〕分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都特别小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
如：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、水等。
〔2〕分子在不断地做无规那么运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
〔3〕分子之间有肯定的间隔：气态>液态>固态〔4〕同种分子的化学性质一样；不同种分子的化学性质不同2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子。
3、应用分子的观点相识：〔1〕纯净物、混合物：纯净物混合物由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。
如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类〞或“分子的种类〞是否一样。
〔2〕物理变更、化学变更水蒸发是发生了物理变更，而水分解是发生了化学变更。
水蒸发时，水分子本身没有变更，变更的只是分子间的间隔。
水的化学性质也没有变更。
水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。
分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。
留意：在化学变更中，分子的组成肯定变更，分子的数目可能变更。
〔二〕. 相识原子1、原子定义：化学变更中的最小微粒。
2、化学反响的本质：化学变更中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
3、分子、原子的主要区分：在化学反响中，分子可分，原子不行分4、分子、原子的互相关系：①分子是由原子构成的。
②分子和原子都可以干脆构成物质。
5、原子的根本性质：同分子相像。
〔1〕原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都特别小。
〔2〕原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规那么运动。
温度越高，能量越大，运动速度就越快。
〔3〕原子之间也有肯定的间隔。
〔三〕构成物质的粒子＿＿分子、原子和离子。
〔1〕常见的由原子干脆构成的物质有：①金属，②稀有气体，③某些固态非金属如C，Si。
〔能干脆用元素符号表示的就是原子干脆构成的，反之，那么不是。
中考化学易错辨析：分子和原子
中考化学易错辨析：分子和原子初中化学易错辨析：分子和原子易混点：分子和原子的区别和联系易错点：1.在分子构成的物质中，同种分子构成的物质是纯净物。
同学们易理解为“纯净物都是由同种分子构成的”，这是错误的。
因有的纯净物是由原子直接构成的，如汞是由汞原子直接构成的。
2.对分子概念的理解。
分子是保持物质化学性质的最小粒子，常被误认为是“保持物质的性质的一种粒子。
”在此应明确，物质的性质包括物理性质和化学性质两个方面，而物质的物理性质，需大量分子的集合体一起来表现，单个分子很小，看不见摸不着，因此无法保持物质的颜色、状态等物理性质。
此外，物质的物理性质也随外界条件的变化而可能发生变化，如水变成冰，状态改变，物理性质改变，但化学性质不变。
3.因分子是由原子构成的，很多同学易误认为“分子一定比原子大”。
其实分子与构成这种分子的原子相比，分子大原子小。
但不是所有的分子都比原子大，如汞原子就比氢分子大得多。
4.对于分子和原子的区别，特别要注意几种说法。
在没有前提条件下都是错误的，这是易错点。
如：①分子大，原子小;②分子重，原子轻;③分子能直接构成物质，原子不能;④分子能保持物质的化学性质，原子不能等。
例1：下列有关分子的叙述正确的是( )A.分子是保持物质性质的一种粒子B.分子受热体积变大，遇冷体积变小C.分子是构成物质的唯一粒子D.分子是不断运动的错因会诊错选A是对分子的概念不理解;错选B是对分子的基本性质没有掌握;错选C是不知道分子只是构成物质的一种粒子，除分子外，构成物质的粒子还有原子、离子等。
解析分子只能保持物质的化学性质，而不能保持物质的物理性质，故A错;构成物质的微粒不仅仅是分子，还有原子、离子等，故C错;物体受热或遇冷，只是分子间的间隔增大或缩小，而分子本身的体积没有什么变化，故B错;由分子性质知，D是正确的。
答案 D。
九年级上化学分子和原子知识点
九年级上化学分子和原子知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
在九年级上学期，学生将学习一些重要的化学概念，其中包括分子和原子。
这两个概念在化学中扮演着至关重要的角色。
分子是由两个或更多的原子组成的粒子。
它是化学反应的基本单位。
分子可以是同一种原子的集合，也可以是不同种原子的组合。
例如，氧气分子由两个氧原子组成，化学式为O2。
水分子由一个氧原子和两个氢原子组成，化学式为H2O。
分子的数量与物质的实际数量有关，这可以通过化学计算来确定。
原子是物质中最小的粒子，具有物质性质。
它是分子的组成部分。
原子由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子是电中性的，而电子带负电荷。
原子的质量主要集中在质子和中子上，而电子的质量相对较小，可以忽略不计。
原子的电子外壳决定了其化学性质，并且与其他原子形成化学键。
原子和分子之间通过化学键相互结合。
化学键是由原子之间的电子相互作用而形成的。
这些键可以是共价键、离子键或金属键。
共价键是由两个非金属原子共享电子而形成的。
氧气分子中的氧气原子通过共价键相互连接。
离子键是由金属和非金属之间的电荷相互作用而形成的。
例如，氯化钠（NaCl）是由钠阳离子和氯阴离子通过离子键相互结合而成的。
金属键是由金属原子的自由电子云相互作用而形成的。
金属中的原子之间通过三维网状结构相互连接。
原子和分子之间还通过化学反应进行变化。
化学反应是一种物质从一个形式或状态转变为另一个形式或状态的过程。
化学反应可以是放热的或吸热的，可以是可逆的或不可逆的。
例如，燃烧是一种放热反应，它产生能量和二氧化碳。
反应物是被消耗的物质，而生成物是产生的新物质。
在化学反应中，原子的数量和物质的实际数量必须保持平衡。
了解分子和原子的概念对理解化学现象和过程至关重要。
它们帮助我们理解为什么物质具有特定的化学性质，以及如何在实验室中合成新的化合物。
通过观察和实验，我们可以进一步研究分子和原子之间的相互作用，为化学的进一步发展作出贡献。
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2017年中考化学知识点：分子和原子.doc [全文共4359字] 编号：8100811
中考/备考辅导
2017年中考化学知识点：分子和原子
分子和原子
一、 分子和原子的异同
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
性质
质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
备注
1. 所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。
2. 在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。
3. 物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩。
5. 不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。