【中南大学期末考试试卷】大学化学 模拟试 (1)
大学生化学试题库及答案
大学生化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 酸雨的pH值通常小于多少？A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. FeS答案：C4. 以下哪个选项是金属元素？A. 碳B. 氢C. 氧D. 铁答案：D5. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 置换反应C. 复分解反应D. 同位素交换答案：B6. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A8. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 铁D. 钙答案：C9. 以下哪种物质是可燃性气体？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C10. 以下哪种物质是强氧化剂？A. 氯气B. 碘化钾C. 硫化氢D. 氢氧化钠答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 氢气在氧气中燃烧生成的是______。
答案：水2. 元素周期表中，第IA族的元素被称为______。
答案：碱金属3. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案：2；14. 元素的化合价是指元素原子与其他元素原子结合时，所具有的______。
答案：电荷数5. 化学反应的实质是______。
答案：原子的重新排列三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并给出一个例子。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
例如，氮气和氢气在一定条件下生成氨气的反应。
2. 什么是酸碱指示剂？请列举至少两种常见的酸碱指示剂。
答案：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性而改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞和甲基橙。
中南大学普通化学2009-2010下期末考试A卷(48学时版)
---○---○------○---○---………… 评卷密封线 ……………… 密封线内不要答题，密封线外不准填写考生信息，违者考试成绩按0分处理 ……………… 评卷密封线 ………… 中南大学考试试卷 2009 ~2010 学年2学期 普通化学 课程 时间110分钟 48 学时， 3 学分，闭卷，总分100分，占总评成一、单选题(本题20分，每小题2分) 1 设有一封闭体系，当其始、末态确定之后，下列哪种物理量不具有确定的值 ( ) A W(Q = 0 ) B Q C Q(W = 0 ) D Q －W 2. 往HAc 溶液NaAc 晶体并使它溶解，会发生 ( ) （A ）HAc 的理解度值增大； （B ）HAc 的平衡常数值减小； （C ）溶液的pH 值增大； （D ）溶液的pH 值减小。
3. 反应Ca(OH)2(s) CaO(s)＋H2O(l)在常温下不能自发进行而在高温下能自发进行，这意味着该反应的 （ ） A △r H m o ＞0，△r S m o ＞0 B △r H m o ＜0，△r S m o ＞0 C △r H m o ＜0，△r S m o ＜0 D △r H m o ＞0，△r S m o ＜0 4下列各种含氢化合物中，不含氢键的是 ( ) （A ）CH 4; （B ）HF; （C ）H 2O;(D) NH 3 5 对于溶液中A(aq) B(aq) + C(aq)的平衡体系，标准平衡常数为1.0。
若A 的起始浓度是 1.0mol·dm-1；则平衡时B 的浓度为（ ） A 0.38 mol·dm-1 B 0.50 mol·dm-1 C 0.62 mol·dm-1 D 1.00 mol·dm-1 6 升高温度可以增加反应速率，最主要是因为 （ ） A 增加了分子总数 B 增加了活化分子的百分数二填空题（共20分，每空1分）：1、298K下，1mol理想气体恒温向真空膨胀100mL时，U∆＝，Vp∆＝。
2023年最新大学化学期末考试试题及答案解析
2023年最新大学化学期末考试试题及答
案解析
本文档提供2023年最新的大学化学期末考试试题及答案解析。
以下是考试试题和对应答案的详细解析。
试题一
1. 问题：什么是化学反应？
答案解析：化学反应是指物质之间发生化学变化并产生新物质
的过程。
2. 问题：什么是原子？
答案解析：原子是构成化学元素的最小粒子，由质子、中子和
电子组成。
试题二
1. 问题：氧化还原反应的特点是什么？
答案解析：氧化还原反应是指物质失去电子的过程被称为氧化，物质获得电子的过程被称为还原。
在氧化还原反应中，氧化和还原
过程同时进行。
2. 问题：如何判断一个物质在化学反应中是氧化剂还是还原剂？
答案解析：氧化剂是指在化学反应中能够氧化其他物质的物质，它自身被还原。
还原剂是指在化学反应中能够还原其他物质的物质，它自身被氧化。
试题三
1. 问题：化学平衡是什么？
答案解析：化学平衡是指在封闭系统中，化学反应的反应物与
生成物浓度达到一定比例时，反应速率相等的状态。
2. 问题：如何改变化学平衡？
答案解析：化学平衡可以通过改变温度、压力和浓度来实现。
增加温度、压力或浓度一般会使反应向右移动，增加生成物的浓度；降低温度、压力或浓度会使反应向左移动，增加反应物的浓度。
以上是2023年最新的大学化学期末考试试题及答案解析。
希望对您的学习有所帮助！。
中南大学普通化学2010-2011上期末考试A卷及答案(2010级土建类)
中南大学考试A试卷2010--2011学年1 学期时间100分钟《普通化学》课程32 学时2 学分考试形式：闭卷专业年级：2010级土建类1001-1021、土木试验1001班总分100分，占总评成绩70 %注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、填空题（每空1分，共20分）1、特征电子构型为3d74s2的元素属于区，周期，族，原子序数为。
2、在共价化合物中，键的极性大小与成键原子的差值有关；分子是否为极性由和决定。
3、60ml 0.10mol•dm-3 H3PO4与40ml 0.20 mol•dm-3 NaOH混合配制缓冲溶液（H3PO4的pKa1=2.12、pKa2=7.21 、pKa3=12.67），所配缓冲溶液的缓冲范围为，抗酸成分是。
欲使缓冲能力最大，应在60ml 0.10mol•dm-3 H3PO4中加入0.20 mol•dm-3 NaOH溶液ml。
4、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态吸热20J，同时对环境做功50J；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态对环境做功80J时，Q为J。
5、温室气体主要是指；酸雨中的酸主要是和。
6、pH=3 的HAc(Ka = 1.8×10-5 )溶液，其浓度为________ mol•dm-3 ，加水稀释一倍，则其解离度a （增大、减小或不变，下同），解离常数Ka ，pH 。
7、根据溶度积规则，沉淀溶解的必备条件是；PbI2的溶度积Ks与溶解度S之间的关系为。
二、是非题（每题1分，共10分）1、金属元素和非金属元素之间形成的键都是离子键。
（）2、同一原子内，任意s轨道和p轨道在成键时可以杂化。
（）3、PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知在他们的饱和溶液中，前者的Pb2+浓度与后者的Ca2+浓度近似相等。
（）4、电子在发生跃迁运动时吸收或放出的能量是量子化的。
（）5、难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与蒸汽压下降有关。
（）6、0.10mol•dm-3 NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。
大学化学试验试题及答案
大学化学试验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氢氧化钾D. 氨水答案：B2. 化学计量学中，摩尔质量的单位是？A. 克/摩尔B. 摩尔/克C. 千克/摩尔D. 摩尔/千克答案：A3. 以下哪种元素是惰性气体？A. 氧B. 氦C. 铁D. 钠答案：B4. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氢气答案：D5. 根据酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. 碳酸氢钠B. 碳酸氢铵C. 碳酸钠D. 碳酸钙答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 化学中，原子的相对原子质量是指原子的质量与碳-12原子质量的______倍。
答案：1/122. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案：2，13. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。
答案：氯4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______摩尔数。
答案：物质的量5. 化学反应中，能量的变化通常表现为______、热能或光能。
答案：化学能三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是氧化还原反应？请给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
2. 请解释什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢有三种同位素：氕、氘和氚。
3. 什么是酸碱中和反应？请描述其基本原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。
其基本原理是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水分子。
4. 什么是化学平衡？为什么化学平衡是动态的？答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应的速率相等，导致系统中各物质的浓度保持不变的状态。
化学平衡是动态的，因为即使达到了平衡状态，反应物和生成物之间的转化仍在持续进行，只是它们的浓度不再发生变化。
大学医用化学期末模拟考试试题一完整版
⼤学医⽤化学期末模拟考试试题⼀完整版⼤学医⽤化学期末模拟考试试题⼀HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】模拟试题⼀⼀、选择题（每题1分，共60分）1.质量摩尔浓度（b）的单位是·kg-1·mol-1· L-1· L-1·kg-1 2.下列⼏种溶液中属于等渗溶液的是·L-1 mmol·L-1 mmol·L-1 D. 380 mmol·L-1 mmol·L-1 的共轭碱是A. OH-B. H2O C. H+ D. H3O+ E. O2-4.下列缓冲溶液中，缓冲容量最⼩的是-1HAc和·L-1NaAc等体积混合-1HAc和·L-1NaAc等体积混合-1HAc和·L-1NaAc等体积混合-1HAc和·L-1NaAc等体积混合-1HAc和·L-1NaAc等体积混合5. 某原⼦的电⼦组态是1s22s22p63s23p63d54s1，该元素属于A. 第四周期，IIA族，s区B. 第四周期，IB族，ds区C. 第四周期，IIB族，f区D. 第四周期，IIA族，p区E. 第四周期，ⅥB族，d区6. 锡电极Sn4+/ Sn2+＝和铁电极Fe3+/ Fe2+＝中，最强的氧化剂是A. Sn2+B. Sn4+C. Fe3+D. FeE. Fe2+7. 把NaCl固体加在HAc溶液中C.产⽣同离⼦效应值变⼤值变⼤8. 判断标准状态反应2Fe3+ + 2Br- 2Fe2+ + Br2⾃发进⾏的⽅向，已知标准电极电位φ (Fe3+/Fe2+) = ，φ (Br2/Br-) = 。
A.正向⾃发B. 逆向⾃发C.达到平衡D.不会反应E.先逆后正9. 浓度为c (Na2CO3) = mol L-1的溶液，若⽤c (Na2CO3) 表⽰时，其浓度为A. mol L-1B. mol L-1C. mol L-1D. mol L-1E. L-110.已知某弱碱的Kb=10-6，则其共轭酸的Ka为A. 10-9B. 10-7C. 10-14D. 10-6E. 10-811.某弱酸HB（Ka=10-5）的浓度为 mol L-1，其溶液中[H+]浓度为A. 1×10-7 mol L-1B.1×10-2 mol L-1C. 1×10-5 mol L-1D. 1×10-6 mol L-1E. 1×10-3 mol L-112.决定电⼦⾃旋⽅向的量⼦数是A. mE. n-113.在分光光度法中，所选择的⼊射光应是A. 待测液有最⼤透光度的单⾊光B. ⽩光C. 红外光D. 待测液有最⼤吸光度的单⾊光E.紫外光14.酸碱滴定达到终点时,下列说法正确的是A. 酸和碱的物质的量⼀定相等B. 到达计量点C. 溶液为中性D. 溶液体积增⼤⼀倍E. 指⽰剂颜⾊发⽣改变15.已知准确浓度的试剂溶液称为A. 待测溶液B. ⼀级标准物质C. 标准溶液D. 分析试剂E. 被标定的溶液16.下列哪⼀种情况下，⼈会出现酸中毒现象。
大学化学专业模拟测试题参考答案
大学化学专业模拟测试题参考答案一、选择题（每题5分，共计50分）1. 答案：B解析：推断具体化学式，找出氧原子数相等的各式中，氢原子数最小的那一种。
2. 答案：C解析：氧元素单质为O2，氯气为Cl2，根据化合价规则可得到氧含量与氯含量的比例，即O2:Cl2=1:4，经计算得到 2 * (4 / 2) = 4。
3. 答案：A解析：根据 pKa 值来比较物质酸性的强弱，pKa 值越小，酸性越强。
4. 答案：D解析：此反应可以看作是将氯甲烷中的氯原子进行去原子化，生成CH3-和Cl-。
5. 答案：B解析：氧在两种化合物中的质量不变，由此可推测在两种化合物中氧元素的个数相等。
6. 答案：C解析：根据题意，CO2中含有原子的个数为 3 * 2 + 1 = 7，因此CO2 的摩尔质量为 12 + 2 * 16 = 44。
7. 答案：A解析：这是一个简单的平衡反应题，根据反应物的摩尔比例，可以得到两个物质在反应中的质量比例，进而计算出剩余物质的质量。
8. 答案：D解析：醋酸的化学式为CH3COOH，根据化合价进行简单计算可得。
9. 答案：C解析：一般来说，金属氧化物在水中的溶解度较低。
10. 答案：B解析：O2为氧气，Fe2O3为三氧化二铁，通过不同化学式的比较，可以得出分子内氧原子的个数。
二、填空题（每题5分，共计20分）11. 答案：40解析：通过单位换算可以得到答案，注意转换时要保留合适的有效数字。
12. 答案：4.5解析：氢氧化铝为弱碱，在水中不完全离解，因此可以用离解度公式计算得出。
13. 答案：10.5解析：通过化学方程式的配平，可以得到一定质量的反应物所生成的新物质的质量。
14. 答案：18解析：反应物的化学式中氧原子的个数不变，因此新生成的物质中氧原子的个数也应为2。
15. 答案：0.5解析：通过方程式的配平，可以得出反应的摩尔比例，进而计算出醋酸的摩尔质量。
三、简答题（每题20分，共计60分）16. 答案：二氧化碳、水解析：根据化学方程式以及反应物与生成物的化学式所包含的元素，可以得出答案。
中南大学考试化学试卷及答案
中南大学考试化学试卷及答案2019学年 一 学期期末考试试题 时间110分钟 工科大学化学 课程 42 学时 2.5 学分 考试形式： 闭 卷 专业班级：冶金07-环境07 姓名 学号 卷面总分100分，占总评成绩 70 %， 卷面得分物理化学部分（共55分）一、 填空题（共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式为 。
2. 无水CuSO 4溶解时放热66.107 kJ ·mol -1，而CuSO 4·5H 2O 溶解时吸热11.506 kJ ·mol –1。
则反应CuSO 4 +5H 2O === CuSO 4·5H 2O 的热效应△r H m = kJ ·mol –1。
3. 1mol 理想气体经绝热可逆膨胀由始态达到末态，体系的△S = 。
4. A 与B 形成溶液，在某温度下，纯A 的饱和蒸气压为29.57kPa ，当溶液的组成为x B = 0.713时，对应的蒸气压为29.39kPa ，且蒸气的组成为y B = 0.818，则该温度下溶液中A 组元的活度a A = ；活度系数γA = 。
5. H 2与O 2气体在298K 下恒容容器中反应生成298K 的水：Q 0，W 0，∆U 0，∆H 06. 稀溶液的依数性有 、 、 和 。
7. 理想气体从同一始态出发，分别进行恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀到达相同体积的末态，则两过程体系作功量的大小是W 恒温 W 绝热。
8. 若某化学反应的△r H m > 0，△r S m > 0，且△C p = 0，当 Tm r m r S H ∆∆时，反应将自动进行。
9. 某晶体在0K 时残余熵为9.13 J·K -1·mol -1,则该晶体中，分子有 种可能的空间取向.10. 在恒温抽空的玻璃罩中封入二杯液面高度相同的糖水（1）和纯水（2）。
经历若干时间后，二杯液面的高度将是：（ ）（A ）1杯高于2杯； （B ）1杯等于2杯； （C ）1杯低于2杯； （D ）视温度而定。
大学化学期末试题
⼤学化学期末试题⼤学化学期末试卷加答案学院________ 姓名_________ 学号_________闭卷考试时间：120分钟⼀、选择题<每⼩题1.5分，共24分）1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升⾼时，其平衡常数的数值将<）。
A、增⼤B、不变C、减⼩2、当主量⼦数n=3时，则⾓量⼦数l的取值为<）。
A、1、2、B、 0、1、2C、0、1D、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g>+O2(g>=2NO2(g>达到平衡，是因为<）。
A、反应已停⽌B、反应物中的⼀种已消耗完C、正逆反应的速率相等4、下列化合物晶体中，既存在离⼦键⼜存在共价键的是<）。
A、H2OB、 NaBrC、 CH3OHD、Na2O25、蔗糖的凝固点为<）。
A、0℃B、⾼于0℃C、低于0℃D、⽆法判断6、已知某元素核外电⼦排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为<）。
A、 s区B、d区C、 f区D、 p区7、质量作⽤定律只适⽤于<）A、实际上能进⾏的反应B、⼀步完成的简单反应C、化学反应⽅程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于<）。
b5E2RGbCAPA、1B、6C、3D、129、下列物质中熔点最⾼的是<）A、SiB、CO2C、ZnSD、Fe3C10、下列叙述中错误的是( >。
A、原电池的反应是氧化还原反应B、原电池的能量变化是由化学能变为电能C、原电池的能量变化是由电能变为化学能D、原电池的负极发⽣氧化反应11、某元素原⼦的外层电⼦构型为3s23p3原⼦中未成对电⼦数为<）。
A、1B、2C、3D、012、等温等压下且不做⾮体积功条件下，反应⾃发进⾏的判据是A、ΔHΘ<0B、ΔSΘ<0C、ΔG<0D、ΔfHmΘ<013、⽔具有反常的沸点，是因为分⼦间存在<）。
中南大学普通化学2009-2010上期末考试A卷
中南大学考试A试卷2009--2010学年1 学期时间110分钟《普通化学》课程32 学时 2 学分考试形式：闭卷专业年级：2009级土建类0901-0921、土木试验0901班总分100分，占总评成绩70 %注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、填空题（每空1分，共30分）1、将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p，激发到2s所需的能量________（等于或不等于）激发到2p所需能量；若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时，激发到2s所需的能量________（等于或不等于）激发到2p所需能量。
2、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热60J，同时得到100J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为J。
3、 298K时，0.01 mol·L-1某一元弱酸水溶液的pH值为4，则Ka为，解离度a 为。
4、根据酸碱质子理论，水溶液中的下列物质：NH3、H2O、CO32－、H2S、H2PO4－、HCN，属于碱的是，属于酸的是，属于两性物质的是。
5、维持人体血液正常的pH值基本不变的主要缓冲系是。
其抗酸成分是。
6、2A+B→C为三分子基元反应，该反应的级数为，速率方程式为。
若其他条件不变，将A的浓度增加到为原来的3倍，则反应速率为原来速率的倍。
7、在BaSO4溶液中加入BaCl2，会使BaSO4的溶解度，其沉淀溶解平衡的平衡常数Ks将，此效应称为。
8、26号元素的外层（价层）电子构型为，属区、族元素。
4p轨道半充满的主族元素的外层（价层）电子构型为。
9、稀溶液的依数性包括、、和。
10、在标准状态下，下列反应能自发进行：(1) Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H+(2) 3+2+2+4+2Fe Sn2Fe+Sn+=可推断三个电对ϕΘ值的大小顺序是，氧化性最强的物质是，还原性最强的物质是。
11、温室气体主要是指；酸雨中的酸主要是和。
二、是非题（每题1分，共10分）1、对于吸热反应，升高温度，正反应速率常数增大，逆反应速率常数减小，平衡常数增大。
仪器分析中南大学仪器分析化学期末考试试题考试卷模拟考试题.docx
《中南大学仪器分析化学期末考试试题》 考试时间：120分钟 考试总分：100分遵守考场纪律，维护知识尊严，杜绝违纪行为，确保考试结果公正。
1、常用的原子化方法分为________和________。
（ ） 2、紫外吸收光谱基本上反映的是分子中________及________的特征，所 以它在研究化合物的结构中所起的主要作用是推测官能团以及________。
（ ） 3、H2O 的振动自由度是__________，在IR 图上出现__________个吸收带。
（ ） 姓名：________________ 班级：________________ 学号：________________--------------------密----------------------------------封 ----------------------------------------------线-------------------------4、气相色谱中两组分能否很好的分离主要决定于________的选择，其次决定于________的选择，定性分析的依据是________，定量分析的依据是________。
（）5、原子吸收法是用________作为光源的，它的阴极由________元素的材料组成，该光源属于一种________光源。
（）6、原子吸收分析中的干扰主要有________，________，________，__谱线和__背景__。
（）7、以测量沉积与电极表面的沉积物的质量为基础的方法称为________。
（）8、水分子有几个红外谱带，波数最高的谱带对应于何种振动（）（）A.2 个，不对称伸缩B.4 个，弯曲C.3 个，不对称伸缩D.2 个，对称伸缩9、矿石粉末的定性分析，一般选用下列哪种光源为好（）（）A.交流电弧B.直流电弧C.高压火花D.等离子体光源10、原子吸收分析法中测定铷（ Rb）时，加入 1％钠盐溶液其作用是（）（）A.减少背景B.提高火焰温度C.减少铷电离D.提高Rb + 的浓度11、反应色谱柱柱型特性的参数是（）（）A.分配系数B.分配比C.相比D.保留值12、在极谱分析中，所谓可逆波指的是（）（）A.氧化波与还原波具有相同的半波电位B.氧化波半波电位为正，还原波半波电位为负C.氧化波半波电位为负，还原波半波电位为正D.都不是13、光谱仪的线色散率常用其倒数来表示，此数值愈小，表示此仪器色散率愈（）（）A.大B.小C.不确定D.恒定14、空心阴极灯中对发射线宽度影响最大的因素是（）（）A.阴极材料B.填充气体C.灯电流D.阳极材料15、在吸光光度分析中，需要选择适宜的读数范围，这是由于（）（）A.吸光度 A=0.70 ～0.20时，误差最小B.吸光度 A=10% ～80%时，误差最小C.吸光度读数越小，误差越小D.吸光度读数越大，误差越小16、下列分子中，不能产生红外吸收的是（）（）A.COB.H 2OC.SO 2D.H 217、某化合物在紫外光区未见吸收带，在红外光谱的官能团区3400~3200cm-1有宽而强的吸收带，则该化合物最可能是（）（）A.醛 B.伯胺 C.醇 D.酮18、在电位滴定中，以Δ² E/ΔV²～V（E为电位，V为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线，滴定终点为( ).（）A.Δ² E/ΔV²为最正值时的点B.Δ² E/ΔV²为最负值时的点C.Δ² E/ΔV²为零时的点D.Δ² E/ΔV²接近零时的点19、原子吸收光谱线的络仑磁变宽是由下列那种原因产生的（）（）A.原子的热运动B.原子在激发态时的停留时间C.原子与其它粒子的碰撞D.原子与同类原子的碰撞20、根据色谱速率理论，当载气流速较低时，影响柱效的主要因素是（）（）A.分子扩散B.涡流扩散C.传质阻力D.柱长21、下列化合物中含有 n→π*，π→π*，σ→σ*跃迁的化合物是（）（）A.一氯甲烷B.丙酮C.丁二烯D.二甲苯22、 ClCH=CH 2 （190nm）比H 2 C=CH 2 （185nm）吸收波长长 5nm，其主要原因是（）（）A.共轭作用B.助色作用C.溶剂效应D.中介效应23、下列参数中，会引起分配系数变化的是（）（）A.柱长缩短B.固定相改变C.流动相速度增加D.相比减小24、不能被氢火焰检测器检测的组分是：（）（）A.四氯化碳B.烯烃C.烷烃D.醇系物25、不影响速率方程式中分子扩散项大小的因素（）（）A.载气流速B.载气相对分子质量C.柱温D.柱长26、电位分析法主要用于低价离子测定的原因是（）（）A.低价离子的电极易制作，高价离子的电极不易制作B.高价离子的电极还未研制出来C.能斯特方程对高价离子不适用D.测定高价离子的灵敏度低和测量的误差大27、气相色谱法测定啤酒中微量硫化物的含量，最合适的检测器（）（）A.热导池B.电子捕获C.火焰光度D.紫外28、原子发射光谱分析所用仪器装置由哪几部分构成？其主要作用是什么？（）29、控制电位库仑分析法和库仑滴定法在分析原理上有何不同？（）30、请预测在正相色谱与反相色谱体系中，组分的出峰次序。
化学模拟考试题及答案
化学模拟考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）2. 根据化学计量关系，1摩尔氢气（H2）与1摩尔氧气（O2）反应生成水的摩尔数是：A. 1摩尔B. 2摩尔C. 3摩尔D. 4摩尔3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 碳酸钠（Na2CO3）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）4. 原子序数为11的元素是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）5. 以下哪个反应是氧化还原反应：A. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2↑B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓6. 以下哪种物质是强酸：A. 醋酸（CH3COOH）B. 碳酸（H2CO3）C. 硫酸（H2SO4）D. 硝酸（HNO3）7. 根据酸碱中和反应，氢氧化钠（NaOH）与硫酸（H2SO4）反应生成的盐和水的摩尔比是：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 2:28. 以下哪种物质是强碱：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氢氧化钾（KOH）C. 氢氧化钙（Ca(OH)2）D. 氢氧化铵（NH4OH）9. 摩尔质量的单位是：A. 克（g）B. 千克（kg）C. 摩尔/克（mol/g）D. 克/摩尔（g/mol）10. 以下哪种物质是弱电解质：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 水（H2O）D. 碳酸氢铵（NH4HCO3）答案：1. B2. A3. C4. B5. C6. C7. B8. A9. D10. C二、填空题（每空1分，共10分）11. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多，共有______种元素。
答案：六，3212. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含______个粒子。
无机化学_中南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学_中南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.（基础题）能组成原电池，有电子得失的都是氧化还原反应。
参考答案:错误2.（基础题）当标准电池电动势Eϴ为0时，表示该电池反应在标准态下处于平衡状态。
参考答案:正确3.（基础题）标准电极电势表中的Eϴ值是以标准氢电极作参比电极而测得的。
参考答案:正确4.（提升题）碱金属作为强还原剂适用下列哪种情况？（）参考答案:干态和有机反应中5.（提升题）下列氯化物中能溶于有机溶剂的是（）参考答案:氯化锂6.（挑战题）现有一固体混合物，其中可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。
它溶于水后得一无色溶液和白色沉淀，此白色沉淀可溶于稀盐酸并冒气泡，而无色溶液遇盐酸无反应，其火焰反应呈黄色。
据此判断，此混合物中一定存在的物质有（）参考答案:MgCO3和Na2SO47.（基础题）碱金属的高氯酸均易溶于水。
参考答案:错误8.（基础题）家里常用的84消毒液和漂白粉的主要成分均为次氯酸钠。
参考答案:错误9.（挑战题）已知KspƟ(BaSO4) =1.1×10-10，KspƟ(SrSO4) =3.2×10-7，现将Na2SO4加入浓度均为 0.10 mol·L-1的Ba2+和Sr2+的混合溶液中，当Ba2+有99.99%沉淀为BaSO4时停止加入Na2SO4，此时残留在溶液中Sr2+的物质的量分数为（）参考答案:29%10.（提升题）已知Fe(OH)3的KspƟ= 2.8×10-39，则Fe(OH)3的饱和水溶液的pH为（）参考答案:7.0011.（提升题）在难溶物CaCO3、Fe(OH)3、AgI和CaF2中，溶解度不随溶液pH变化而变化的为（）参考答案:AgI12.（提升题）已知KspƟ(Ag2SO4)=1.2×10-5、KspƟ(AgCl)=1.8×10-10、KspƟ(BaSO4)=1.1×10-10，将等体积0.0020 mol·L-1Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现（）参考答案:BaSO4沉淀和AgCl沉淀13.（提升题）向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）参考答案:AgCl的溶解度、KspƟ均不变14.（基础题）两种离子能与同一沉淀剂形成沉淀，（）难溶电解质将先沉淀。
中南大学分析化学历年期末考试试题合集
中南大学考试试卷（A ）2006 学年 上 学期期末考试试题 时间110分钟分析化学 课程 56 学时 学分 考试形式： 闭 卷 专业年级：化工、应化、制药2004级 总分100分，占总评成绩70 %注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、选择题（本题20分，每小题2分）1．分析测定中随机误差的特点是： ( )A ．数值有一定范围B ．数值无规律可循C ．大小误差出现的概率相同D ．正负误差出现的概率相同2．用邻苯二甲酸氢钾为基准物质标定0.1 mol/L NaOH 溶液,每份基准物的称取量宜为：[M (KHC 8H 8O 4)=204.2] ( )A ． 0.2 g 左右B ．0.2 g ~ 0.4 gC ．0.4 g ~ 0.8 gD ． 0.8 g ~ 1.6 g3．以0.1000 mol/L NaOH 滴定 20.00mL 0.1000 mol/L 的HAc (K a = 1.8×10-5)，其化学计量点时pH 值为： ( )A ．0.0B ．7.0C ． >7.0D ．<7.04．某二元弱酸的pK a1、pK a2分别是3.00、7.00，在pH=3.0的0.20mol/LH 2B 溶液的中,HB -的平衡浓度是： ( )A ． 0.15 mol/LB ． 0.05 mol/LC ． 0.10 mol/LD ． 0.025 mol/L5．用EDTA 滴定不同金属离子时，K MY 越大，滴定所允许的pH 值： （ ） A ． 越低 B ． 越高 C ． 为7.00 D. 越偏碱性 6．某二元弱酸的pK a1、pK a2分别是3.00、7.00，NaHA 稀溶液的pH 值约为： ( )A ． 2.0.B ． 4.0C ． 5.0.D ． 6.07．下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：( ) A ．固体NaOH (G .R.)； B ．固体KMnO 4(G .R.);C ．固体K Cr O (G .R.);D ．固体Na S O ·5H O （C .P.）8．在1mol/LH 2SO 4溶液中，以0.05mol•L -1Ce 4+溶液滴定0.05mol•L -1Fe 2+溶液，则此滴定最适宜的指示剂是： ( ))V 68.0=E ;V 44.1=E (′Fe /Fe ′Ce /Ce +2+3+3+4θθA ． 硝基邻二氮菲-亚铁(E θ’=1.25V)B ． 邻二氮菲-亚铁(E θ’=1.06V)C ． 邻苯氨基苯甲酸(E θ’=0.89V)D ． 二苯胺碘酸钠(E θ’=0.84V)9．试判断下列各物质，不产生混晶现象的是： （ ）A ．BaSO 4和PbSO 4B ．BaCrO 4和RaCrO 4C ．KClO 4和AgClD ．MgNH 4PO 4和MgNH 4AsO 4 10．Ca 2+既无氧化性，又无还原性，用KMnO 4 法测定时，只能采用： ( ) A ．直接滴定法 B ．间接滴定法C ．返滴定法D ．置换滴定法二、填空题（本题24分，每空2分）1．增加平行测定次数，取算术平均值来表示分析结果，其目的是为了减少分析测定过程中的 ______________。
大一化学期末考试要点试卷及答案
大一化学期末考试要点试卷及答案一、选择题1.下列物质中，属于无机化合物的是（） A. 确定 B. 蔗糖 C. 乙醇 D. 甲烷正确答案：A2.下面关于原子核的说法中，错误的是（） A. 原子核的半径一般比整个原子的半径小得多 B. 原子核内的质子数和中子数决定了该元素的原子量 C. 原子核由质子和中子组成 D. 原子核带正电正确答案：A3.氯气（Cl2）和氢气（H2）按1:3的体积比反应得到氯化氢（HCl）的气体．若氯气占的体积为24mL，则氯化氢的气体体积为（） A. 6mL B.24mL C. 72mL D. 96mL正确答案：C二、填空题1.锂原子的电子结构为1s² 2s¹，其原子序数为__3__。
2.若已知一个物质是由氧元素和锌元素组成的，该物质的化学式可能是__ZnO__。
3.溶液的pH值被定义为负以10为底的对数，以H+离子的浓度（mol/L）为基准，其中pH值为7的溶液称为__中性__溶液。
三、判断题1.氧化亚氮（N2O）是一种有害气体。
( 正确 / 错误 ) 正确答案：正确2.棕色瓶中装有Na2CO3溶液，滴加硫酸会产生剧烈的气泡。
( 正确 / 错误 ) 正确答案：正确3.醋酸是一种腐蚀性较强的物质。
( 正确 / 错误 ) 正确答案：错误四、简答题1.请简要介绍氧化还原反应，并举例说明。
答案参考：氧化还原反应是指化学反应中电子的转移过程，包括氧化反应（电子的丧失）和还原反应（电子的获得）。
在氧化反应中，物质丧失电子，而在还原反应中，物质获得电子。
例子：2Na + Cl2 -> 2NaCl2.请简要说明酸和碱的定义，并列举一个酸碱中和反应的例子。
答案参考：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
酸碱中和反应的例子：HCl + NaOH -> NaCl +H2O五、解答题1.请根据反应式写出反应方程式，写出反应物、生成物及其状态符号。
中南大学有机化学期末考试试卷_罗一鸣_2006试卷及答案
中南大学有机化学期末考试试卷_罗一鸣_2006试卷及答案2006 ~2007 学年二学期有机化学课程时间110分钟 96学时～ 4.5 学分～闭卷～总分100分～占总评成绩70 % 07年7月2日题号一二三四五六七合计满分 20 10 20 20 10 10 10 100 得分评卷人复查人选择题(每小题有四、五个备选答案，请将你认为正确的选项字母填入下得分表中相应题号下的空格中。
本题20分，每小题1分)评卷人题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 (一)单选题1、化合物:a乙醇、b乙酸、c苯酚、d碳酸，其酸性由强到弱排列是 A、bacdB、bdcaC、bcadD、bcda 2、下列分子量相近或相同的物质:a正丁醇、b丙酸、c 乙酸乙酯、d正戊烷。
其沸点从高到低顺序为A、bacdB、abcdC、cabdD、dcba 3、顺反异构与对映异构可共存的结构是CHCH(CH)CCHCHCHCHCHCHA 、 B、 33233OHOH C、 D、CHCH=CHCH(CH)332 CHCH334、下列化合物不能与HCN加成的是A、正壬醛B、丁酮C、苯乙酮D、环己酮 5、下列试剂中，可把苯胺与N-甲基苯胺定性区别开来的是A、5%HCl水溶液B、先用CHSOCl再用NaOH 652C、CuCl + NH?HOD、AgNO + NH?HO 22323326、甲苯与氯气在光照下进行反应的机理是A、亲电取代B、亲核取代C、自由基取代D、亲电加成 7、既是叔胺又是芳香胺的是A、叔丁胺B、3-甲基苯胺C、N-甲基对甲苯胺D、N,N-二甲基苯胺 8、能与FeCl溶液发生颜色反应的是 3A、苯甲酸B、苯乙醚C、苯甲醇D、对甲苯酚9、化合物a、二乙胺 b、三乙胺 c、苯胺 d、乙酰苯胺，其碱性由强至弱顺序为 A、abdc B、abcd C、bacd D、badc 10、下列试剂中能发生Cannizzaro歧化反应的是A、甲醇B、甲醛C、乙醛D、丙酮 11、CHCH=CHCHCH=CHCH经酸性KMnO氧化后的产物是 3234A、CHCOOH + HOOCCHCOOHB、CO+ OHCCHCHO 322 2C、HCOOH + OHCCHCHOD、HCOOH + HOOCCHCOOH 2212、能溶于NaOH溶液，通入CO后又析出来的化合物是 2A、苯甲酸B、苯酚C、苯胺D、环己醇 13、下列羧酸衍生物发生亲核取代反应速度最快的是A、CHCOOCHB、(CHCO)OC、CHCOClD、CHCONH 325 3233214、下列试剂中能区别苯甲醛和苯乙酮的是 OA、FeCl溶液B、Grignard试剂C、Fehling试剂D、Tollens试剂3NCONHHNHA、HNSONHC、B、D、2222215(既溶于酸又溶于碱的是 N O (二)多选题(每小题有两个或两个以上的正确选项，少选、选错、多选或不选不给分) 16、卤代烷与NaOH在水-乙醇中进行反应，下列现象中，属于S1历程的是 NA、有重排产物B、产物构型完全转化-C、增加OH浓度，反应速度明显加快 D、叔卤代烷反应明显大于仲卤代烷E、反应不分阶段，一步完成。
中南大学化本类有机化学模拟试卷(世安)
2013年化本类有机化学模拟试卷命题：钟世安考试时间：100分钟 考试方式：笔试闭卷考号： 姓名： 记分：一、命名与写结构式（若为立体异构体，需表明构型，15分）1、 2、3、4、5、氯化苄6、7、 阿司匹林 8、CH 3CHCH 2CHCH 3CH 2CH 3CH 3CH 3CHCH 3CH 3CH 2CHO CH 3-O-CH(CH 3)29、 糠醛 10、二、选择题（单选题，每小题2分，共20分。
请把答案填入相应题号的括号内）1、（ ）2、（ ）3、（ ）4、（ ）5、（ ）6、（ ）7、（ ）8、（ ）9、（ ）10、（ ）1、在光照下， 与氯气反应，可能生成的一氯代产物有几种：A 、2种B 、3种C 、4种D 、5种E 、6种2、下列碳正离子中间体最稳定的是： A 、 B 、 C 、 D 、3、化合物a ：苯b ：苯胺c ：吡啶d ：氯苯 e 甲苯 发生硝化反应，活性由高至低排列为：A 、beadcB 、ecbadC 、cbeadD 、ebacdE 、bedac4、化合物a ：乙炔 b ：环己醇 c ：乙酸 d ：苯酚 e ：水 f ：碳酸，它们的酸性由强至弱排列为：A 、dfeacbB 、cbfeadC 、cfbadeD 、cfdebaE 、dcbafe5、下列结构中，所有的原子共平面的是（ ）A 、B 、C 、D 、E 、6、分子式为C 5H 12的烃，其构造异构体数目为 （ ）A 、2、B 、3C 、4D 、5E 、67、下列化合物中，不能发生碘仿反应的有：CH 2=CHCH 2CH 2+CH 2=CHCH 2+CH 2=CHCHCH 3+CH 3CHCHCH 2CH 3CH 3H 3C +CH 3CH 2=CHCCH 3ICH 2O CH 2CH 3CH 3CH CH CH 3CH 3CH 3CH 2O CH 2CH 3CH 3OCH 2CH 3A B C DCH 2CH CH 2OH CH 2CH COCH 33CH8、下列化合物中，不具有芳香性的是：A 呋喃B 吡啶C 噻吩D 环戊二烯负离子E 环戊二烯正离子9、化合物：主要以哪一个构象式存在？ t-BuMet-But-Bu Met-Bu A 、B 、C 、D 、E 、t-BuMe10、可发生醇醛缩合的是：A 、(CH 3)3CCHOBC 6H 5CHO C 、D 、E 、三、完成反应式（20分） CH 2CH 光Br 21.2、 H 3C-CH=CH 2 + HBr3、 4、CH 2CHCH(CH 3)2H 2SO 45、6、CH 3CH CH 2①BH 3/THF 22 7、CH 3CH CHCH 2CH 2CH CHCF 31mol Br 2CHO COOH CH 2OH CH 2=CH CH 2CHOHOCH 2CH OH 干燥HCl ①4+ ②H /H 2O CH 3C(CH 3)3+ KMnO 4/H8.CH 332HgSO 4/ H 2SO 49、 C 2H 5C ≡CH +H 2O10、四、合成题（20分，要求写出主要的化学反应方程式）1．由苯为原料合成间三溴苯（本小题5分）（本小题5分）3．以乙醛及必要的无机试剂为原料合成（本小题5分）CH 3CHOOCH 2CH CH 2CH 34．以环戊酮及必要的无机试剂为原料合成（本小题5分）五、用化学方法区别下列各组化合物。
中南大学2019-2020学年第一学期《有机化学》期末试卷
《有机化学》期末考试（闭卷）试卷（1）满分100 分考试时间：120 分钟任课教师：＿＿＿＿学院：＿＿＿专业：＿＿＿＿学号：＿＿＿＿姓名：＿＿＿＿一、命名或写出结构（注意立体结构）（每题1 分，共8 分）：O1.CH 32.O H3COOCHO3.O7.L-苯丙氨酸8. α-D-吡喃葡萄糖二、根据题意回答下列各题（每题2 分，共20 分）1、下列羧酸衍生物发生水解反应的活性由高到低的顺序是：（）A. a > b > c ;B. a > c > b;C. b > c > a .2、下列化合物中具有变旋现象的是（）3、比较下列化合物的酸性最强的是（），最弱的是（）A、CH3-CH Cl-COOHC、CH3-CH2-COOHB、Cl CH2-CH2-COOHD、NO2-CH2COOH4、比较下列化合物的碱性最强的是（），最弱的是（）O5、下列二元羧酸受热后，易发生分子内脱水的是（），易发生分子内脱羧的是（）6、下列化合物与HCOOH 进行酯化反应时，速率最快的是（）7、下列羰基化合物与饱和NaHSO3反应活性由高到低的顺序是（）A.a>b>c >d;B. a >c >b >d;C. a >d >b>c;D. a >d >c >b8、下列人名反应被称为（）A、Hofmann 重排B、Beckmann 重排C、Wittig 反应D、Cannizarro 反应9、下列挥发油中属于单萜化合物的有：（）10、下列化合物烯醇式含量的大小顺序是：（）A.I > II > IIIB. II > III > IC. III > I > IID. I > III > II三、完成下列反应（每空1 分，共20 分）四、用简单化学方法鉴别下列各组化合物（每题 4 分，共12 分）1．甲酸乙酸乙醇2．N-甲基苯胺4-甲基苯胺三乙胺3．α-丙氨酸β-羟基丙酸丙烯酸五、写出下列反应的历程（选做 2 题，每题 5 分，共10 分）六、合成（选做 4 题，每题 5 分，共20 分）1.从乙酰乙酸乙酯、甲苯及必要试剂合成2.从丙二酸二乙酯及必要试剂合成3.从环己酮出发（通过克莱森酯缩合）合成4.从苯和其他必要试剂出发合成镇痛药物布洛芬5.由苯出发制备感冒药物对乙酰氨基苯酚七、推测结构（选做 2 题，每题 5 分，共10 分）1、化合物A 的分子式为C5H11N，与2 mol CH3I 作用形成季胺盐，后用AgOH 处理得季胺碱，加热得分子式为C7H15N 的化合物B，B与1 molCH3I 和AgOH 作用，加热得分子式为C5H8的化合物C 和N（CH3）3，C 用酸性高锰酸钾氧化可得化合物CH2（COOH）2。
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中南大学期末考试试卷工科大学化学（四）课程24学时 1.5学分考试形式：闭卷
专业年级：无机1201-1202班统考（A卷）考试时间100分钟
总分100分，占总评成绩70% 考试日期：2013年11月14日
（答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）
一、填空（35分，每空1分）
1、色谱法中，将填入玻璃管内静止不动的一相称为，带着被分离组分移动的一相称为，装有的柱子称为。
2、液相色谱检测器一般可用，；气相色谱检测器可用，，等。
3、盐桥的作用是。
用氯化银晶体膜电极测定氯离子时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，应选用的盐桥为。
4、用离子选择电极以一次加入标准法，进行定量分析时，应要求加入标准溶液的体积要，浓度要，这样做的目的是。
5、原子发射光谱常用的光源有、和。
6、原子吸收中谱线变宽的主要原因有、和。
7、在原子发射光谱分析中，电离度增大会产生线减弱，线增强。
8、原子吸收线的宽度主要是由引起的。
9、原子发射光谱定性的方法有、和。
10、有机化合物的紫外光谱是由σ→σ*、、和四种跃迁产生的。
11、分子振动能级跃迁所需的能量相当于红外光，分子中电子跃迁的能量相当于光。
12、在AES、AAS、UV-Vis几种光谱分析法中，属于带状光谱的是，属于线状光谱的是。
13、原子发射光谱定量分析的基本关系式是I=ac b，式中a表示、b表示、c表示。
二、选择（15分，每题1.5分）
1、在气相色谱法中，用于定性的参数是（）
A.相对保留值；
B.校正因子；
C.半峰宽；
D.峰面积
2、今要测定头发中铜的含量可使用的仪器分析方法是（）
A.核磁共振法；
B.气相色谱；
C.红外光谱法；
D. 原子吸收光谱
3、试指出下述说法中，哪一种说法是错误的? （）
A.氢气、氮气等是气相色谱法的流动相；
B.固定液是气液色谱法的固定相；
C.气相色谱法主要是用来分离沸点低，热稳定性好的物质
D.气相色谱法是一个分离效能高，分析速度快的分析方法。
4、在气相色谱法中，用于定量的参数是（）
A.保留时间；
B.相对保留值；
C.半峰宽；
D.峰面积
5、在异丙叉丙酮CH3C(O)-CH=C(CH3)2中，n→π*跃迁谱带，在下述哪一种溶剂中测定时波长最长
A.水
B.甲醇
C.正己烷
D.氯仿
6、极谱波的半波电位是（）
A.扩散电流为极限扩散电流一半时的电极电位；
B.从极谱波起始电位到终止电位一半处的电极电位；
C.极限电流一半时的电极电位；
D.参与电极反应物质的析出电位。
7、对矿物中各种金属元素进行定性分析最有效的工具是：（）
A. 原子吸收光谱法
B. 极谱法
C. 原子发射光谱法
D. 色谱法
8、产生pH玻璃电极不对称电位的主要原因是：（）
A. 玻璃膜内外溶液中H+活度不同；
B. 玻璃膜内外溶液中H+浓度不同；
C. 玻璃膜内外参比电极不同；
D. 玻璃膜内外表面的结构与特性差异；
9、空心阴极灯选择灯电流的原则是：（）
A. 确保发光稳定时越大越好
B. 越大越好
C. 越小越好
D. 确保发光稳定时越小越好
10、在分光光度法中，运用朗伯-比尔定律进行定量分析应采用的入射光为：（）
A. 单色光
B. 可见光
C. 紫外光
D. 特征波长锐线辐射光
三、回答问题（35分）
1、画出原子吸收、紫外-可见光谱仪的框图，并进行比较说明其差异的原因。
（5分）
2、给下列试样选择恰当的分析方法
（1）乙醇中微量水；（2）食品包装袋残留溶剂；（3）头发中微量金属元素。
（5分）
3、参比电极应具备什么条件？写出你知道的两种常用的参比电极。
（5分）
4、色谱流出曲线可解决的问题有哪些？（5分）
5、试估计下列化合物中,何者吸收的光波最长?何者最短?为什么?
6、简述原子吸收光谱定量分析的基本原理？何谓锐线光源？在原子吸收光谱分析中为什么要用锐线光源？（10分）
四、计算（15分）
1、某物质显色后测量其吸光度，当溶液的浓度为 2.50×10-5mol.L-1，液层厚度为
2.0cm时，测得其吸光度为0.550，求该显色体系的摩尔吸光系数和此时溶液的透光率T各为多少？（8分）
2、在一定条件下，两个组分的调整保留时间分别为85秒和100秒，要达到完全分离，即R=1.5。
计算需要多少块有效塔板。
若填充柱的塔板高度为0.1 cm，柱长是多少？（7分）。