无机化学(第六版)电子教案——大连理工大学 (16)
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第6版)笔记和课后习题(含考研真题)详解(1-4章)【圣才出
RT1
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（2）已知 p1＝1.02atm×101.325kPa/（1atm）＝103.4kPa，V1＝3.5×103L，V2＝5.10×103L，
T1＝T2＝273.15K。
由于 n，T 恒定，p1V1＝p2V2，因此
表 1-1-2 稀溶液的依数性
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1.2 课后习题详解
1．有多个用氦气填充的气象探测气球，在使用过程中，气球中氦的物质的量保持不变， 它们的初始状态和最终状态的实验数据如下表所示。试通过计算确定表中空位所对应的物理 量，以及由（2）的始态求得 M（He）和（3）的始态条件下ρ（He）。
某组分气体 B 的分压 pB 是 B 组分在相同温度下，与混合气体体积相同时所具有的压力，
分压 pB 与混合气体总压 p 间的关系为
pB
nB n
p
xB p
式中，xB 为组分 B 的物质的量分数，即摩尔分数。
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四、分体积定律
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分体积定律：混合气体体积等于各组分气体的分体积之和。
V V1 V2 VB
B
某组分气体 B 的分体积 VB 是 B 组分单独存在且与混合气体有相同压力和温度时所占体
积，分体积 VB 与混合气体总体积 V 间的关系为
pB p
nB n
VB V
xB
B
式中，xB 为组分 B 的摩尔分数；φB 为组分 B 的体积分数。
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大学无机化学教案
标题：大学无机化学教案一、教学目标1. 理解无机化学的基本概念和原理，掌握无机化合物的结构和性质。
2. 熟悉无机化学实验的基本操作和实验方法，提高实验技能。
3. 培养分析问题和解决问题的能力，提高科学思维和创新能力。
二、教学内容1. 无机化学的基本概念和原理：原子结构、元素周期律、化学键、化合物的结构等。
2. 无机化合物的性质：氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应、络合反应等。
3. 无机化学实验：实验基本操作、仪器的使用、实验方法和技巧等。
三、教学方法1. 讲授法：讲解无机化学的基本概念、原理和化合物的性质。
2. 实验法：进行无机化学实验，培养学生的实验技能和科学思维。
3. 讨论法：引导学生分析实验现象，解决问题，提高学生的科学素养。
四、教学安排1. 理论课：共计32课时，每课时45分钟。
2. 实验课：共计16课时，每课时45分钟。
五、教学过程1. 导入：介绍无机化学的定义和重要性，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解：讲解无机化学的基本概念、原理和化合物的性质，引导学生理解并掌握。
3. 实验：进行无机化学实验，让学生亲身体验并掌握实验技能。
4. 讨论：分析实验现象，引导学生解决问题，提高学生的科学素养。
5. 总结：总结本节课的主要内容和知识点，布置作业。
六、教学评价1. 课堂讲解：评价学生的理解和掌握程度，通过提问和回答来检查。
2. 实验操作：评价学生的实验技能和实验方法的掌握程度，通过实验报告和实验操作来检查。
3. 作业：评价学生对课堂知识点的理解和掌握程度，通过作业来检查。
七、教学资源1. 教材：选用权威的无机化学教材，如《无机化学》、《无机化学原理》等。
2. 实验仪器：实验室中的仪器和设备，如显微镜、试管、烧杯、滴定仪等。
3. 多媒体教学：利用PPT、视频等教学辅助手段，提高教学效果。
八、教学进度安排1. 第1-4周：讲解无机化学的基本概念和原理。
2. 第5-8周：讲解无机化合物的性质，如氧化还原反应、酸碱反应等。
无机化学大连理工第十六章-d区元素(一)-习题解
第十六章 d区元素(一) 习题解1.完成并配平下列反应方程式。
（1）2TiO2+ + Zn + 4H+→2Ti3+ + Zn2+ + 2H2O（2）2Ti3+ + 3CO32- + 3H2O →2Ti(OH)3(s) + 3CO2(g)（3）TiO2 + H2SO4(浓) →TiOSO4 + H2O（4）TiCl4 + 3H2O →H2TiO3(s) + 4HCl（5）TiCl4 + 2Mg →2MgCl2 + Ti(s)2.完成并配平下列反应方程式。
（1）V2O5 + 2Cl- + 6H+→2VO2+ + Cl2(g) + 3H2O（2）2NH4VO3→V2O5 + 2NH3(g) + H2O (加热)（3）2VO2+ + SO32- + 2H+→ 2VO2+ + SO42- + H2O（4）5VO2+ + MnO4- + H2O →5VO2+ + Mn2+ + 2H+3．已知下列电对的标准电极电势：VO2+ + 2H++ e-→VO2+ + H2O φθ = 0.9994VVO2+ + 2H++ e-→V3+ + H2O φθ = 0.337VV3+ + e-→V2+φθ = -0.255VV2+ + 2e-→V φθ = -1.2V在酸性溶液中分别用1mol·L-1Fe2+，1mol·L-1Sn2+和Zn还原1mol·L-1的VO2+时，最终得到的产物各是什么（不必计算）？解：查附表六可知：Fe3+ + e-→Fe2+φθ(Fe3+/ Fe2+) = 0.769VSn4+ + 2e-→Sn2+φθ(Sn4+/ Sn2+) = 0.1539VZn2+ + 2e-→Zn φθ(Zn2+/ Zn) = -0.7621V当用1mol·L-1 Fe2+还原1mol·L-1的VO2+时，只能得到VO2+离子；当用1mol·L-1 Sn2+Z 在酸性溶液中还原1mol·L-1的VO2+时，首先被还原为VO2+离子，可继续被被还原为V3+离子。
2024年度无机化学第六版电子教案大连理工大学
研究化学反应的方向、限度以及能量变化，包括热力学第一定律 、热力学第二定律等基本原理。
热化学方程式
表示化学反应中能量变化的化学方程式，包括反应热、焓变等参 数。
2024/2/3
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化学反应速率理论简介
反应速率
表示化学反应快慢的物理量，与反应物浓度、温 度等因素有关。
速率方程
描述反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达 式。
应用
通过控制溶液的pH值和沉淀物的溶 解度，可以实现沉淀溶解平衡的移动 ，从而分离和提纯化学物质。
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05
无机化合物分类及性质
2024/2/3
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金属元素单质和重要化合物性质
2024/2/3
01
碱金属和碱土金属
介绍锂、钠、钾、铷、铯、钫等碱金属以及铍、镁、钙、锶、钡等碱土
金属的单质性质，包括物理性质和化学性质，以及它们的重要化合物如
4
教学目标与要求
知识与技能
掌握无机化学的基本概念和原理，了 解物质结构的基础知识和元素化学的 基本规律，培养学生的实验技能和动 手能力
过程与方法
通过理论讲解、实验演示、课堂讨论 等方式，引导学生自主学习、合作学 习和探究学习，提高学生的思维能力 和创新能力
情感态度与价值观
培养学生对无机化学的兴趣和爱好， 激发学生的科学探索精神和实践能力 ，树立学生的科学世界观和价值观
化学平衡的移动
结合实例，分析浓度、温度、压力等因素对化学平衡的影响。
溶解度与溶度积
通过实例计算，帮助学生掌握溶解度与溶度积的换算及应用。
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拓展阅读材料推荐
《无机化学》（第六版）教材配套习题集
巩固和加深对知识点的理解。
大连理工大学无机化学电子教案_0
大连理工大学无机化学电子教案1.判断，考的很多，第一道就是给出一元弱的那个与解离度的公式，问你所以溶液越稀释，酸性越强，让你判断。
还有几道题，比如B2H6是平面型分子，中心B采取SP3杂化，让你判断；N,O电子亲和能的比较，有一个是各种卤代Fe化合物的稳定性，氧族元素氢化物的稳定性，剩下的记不住了。
总之，没有几个对的感觉。
2.选择，真个真的没法记下来，总之今年考的很简单，有一道题比较恶心，我在复习的时候跳过这个知识点了，结果考了一个晶体场稳定化能这个知识，我记得高教第五版教材是选学的，不会做。
3.填空，氢氰酸的共价键类型，分子轨道，配合物那个命名，总之很全，很简单。
4.化学方程式：1.硫酸铬在酸性条件下与过二硫化铵的反应2.亚硝酸铵的分解3.高锰酸根离子在碱性条件下与亚硫酸根的反应4.PbS与浓HNO3的反应还有一个实在记不住了。
5.第一小题让你解释，B为什么形成的配合物是4配位数，Al形成的配位数可以是4；5；6.第二小题文字推断，让你判断那个化合物是什么钠盐，很遗憾，我始终想不起来是什么，就只好提示到这里了。
第三小题，图表推断，三价铁和三价钴还有二价镍的推断，很简单。
6.计算，常规题型，第一个是气体那部分的计算，平衡常数，自由能公式。
第二题，溶度积和稳定常数的计算，判断最低浓度的问题，第三题电化学。
总而言之，这张卷子整体难度不是很大，只不过计算题很遗憾，第一题PV=nRT那个公式我记不住R是多少了，我以为题中会给的，第一题就没写。
除了化学方程式我个人觉得有点偏难，偏怪之外，其余还是很符合考纲要求的。
祝各位读者好运。
大连理工大学《无机化学》自测练习题第一章气体一、判断1、氨的沸点是-33℃，可将100kPa、－20℃时的氨气看作理想气体。
... ...... ...2、在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。
... ..... ... ..........3、质量相同的N2和O2，在同温同压下，它们的体积比为7：8。
2024年《无机化学》电子教案
《无机化学》电子教案一、教学目标1.让学生掌握无机化学的基本概念、基本理论和基本知识，为后续课程的学习和化学实践打下基础。
2.培养学生运用无机化学知识分析和解决问题的能力，提高学生的综合素质。
3.培养学生对无机化学的兴趣，激发学生的创新意识和科研潜能。
二、教学内容1.无机化学基本概念：原子、分子、离子、化学键、化合物等。
2.无机化学基本理论：原子结构、元素周期律、化学热力学、化学动力学、化学平衡等。
3.无机化合物：包括元素及其化合物、无机酸碱盐、金属与非金属元素化合物等。
4.无机化学实验：基本实验技能、实验方法、实验现象的观察与分析等。
三、教学方法1.讲授法：系统讲解无机化学的基本概念、基本理论和基本知识。
2.案例分析法：结合实际案例，引导学生运用无机化学知识分析和解决问题。
3.讨论法：组织学生进行课堂讨论，激发学生的学习兴趣，培养学生的创新思维。
4.实验法：指导学生进行无机化学实验，培养学生的实践操作能力和实验素养。
四、教学安排1.总学时：64学时。
2.理论教学：48学时。
3.实验教学：16学时。
4.课外实践：根据实际情况安排。
五、教学评价1.平时成绩：包括课堂表现、作业完成情况、实验报告等，占总成绩的40%。
2.期中考试：笔试，占总成绩的30%。
3.期末考试：笔试，占总成绩的30%。
六、教学资源1.教材：《无机化学》（第四版），高等教育出版社。
2.参考文献：《无机化学实验教程》、《无机化学学习指导》等。
3.网络资源：无机化学相关网站、在线课程、教学视频等。
七、教学进度安排1.第一周：无机化学基本概念（原子、分子、离子、化学键、化合物等）。
2.第二周：原子结构、元素周期律。
3.第三周：化学热力学、化学动力学。
4.第四周：化学平衡、酸碱平衡。
5.第五周：氧化还原反应、配位化合物。
6.第六周：无机酸碱盐、金属与非金属元素化合物。
7.第七周：无机化学实验（基本实验技能、实验方法等）。
8.第八周：无机化学实验（实验现象的观察与分析等）。
无机化学(第六版)电子教案——大连理工大学 (1)
积完全可以忽略。
pV = nRT
R---- 摩尔气体常量
在STP下，p =101.325kPa, T = 273.15K
n=1.0 mol时, Vm= 22.414L = 22.414×10-3m3
R=
PV nT
=
101325Pa22.41410-3m3 1.0mol273.15K
R = 8.314 kPaLK-1mol-1
pM
= RT
例1-1 在实验室中，经常会用到无水 无氧操作。操作前必须将装置中的气体用 无水无氧的氮气置换。氮气是由氮气钢瓶 提供的，其容积为50.0 L，温度为 25 ℃、 压力为15.2 MPa。
(1) 计算钢瓶中氮气的物质的量n(N2)和 质量m(N2)；
(2) 若将实验装置用氮气置换了五次后， 钢瓶压力下降至13.8 MPa。计算在25 ℃， 0.100 MPa下，平均每次耗用氮气的体积。
= 306.8 mol 28.0g·mol-1
= 8.59103g = 8.59 kg
(2) 已知：p2= 13.8MPa，V=50.0L，T=298K
n2(N2) =
p2V RT
=
13.8103kPa 50.0L 8.314J·mol-1·K-1 298K
= 278.5mol 消耗了的氮气的物质的量为：
= 9.2102 kPa
p2(He) =
0.10M Pa 12 L
5.0 L
= 2.4102 kPa
p = p2(O2) + p2(He) = (9.2 + 2.4)102 kPa = 1.16103 kPa = 1.16 MPa
例1-4：某容器中含有CO2、O2 、N2等 气体的混合物。取样分析后，得知其中 n(CO2)=0.320mol ， n(O2)=0.180mol ， n(N2)=0.700mol 。 混 合 气 体 的 总 压 p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。
《无机化学(第六版)》电子教案 第十六章 d区元素(一)
2CrO42− + 2H+ (黄)
2HCrO4−
Cr2O72− + H2O (橙)
pH < 2：Cr2O72− 为主，pH > 6：CrO42− 为主。
(4) Cr(Ⅵ) 的难溶盐 铬酸盐比相应的重铬酸盐溶解度小。 Ksp (Ag2CrO4) = 1.1×10−12 Ksp (Ag2Cr2O7) = 2.0×10−7 4Ag++Cr2O72−+H2O 2Ag2CrO4(s,砖红)+2H+ 2Ba2++Cr2O72−+H2O 2BaCrO4(s,柠檬黄)+2H+ 2Pb2++Cr2O72−+H2O 2PbCrO4(s,黄)+2H+
K = 10－2.7
2Cr3+ + 3S2− + 6H2O
Cr(OH)3(s) + 3H2S(g)
2Cr3++3CO32−+3H2O
2Cr(OH)3(s)+3CO2(g)
(4) Cr(Ⅲ) 的还原性与氧化性
酸性条件：EA (Cr2O72−/Cr3+) = 1.33V 2Cr3+ + 3S2O82− + 7H2O Ag+
Cr2+(aq)
(5) Cr(Ⅲ) 的配位性
Cr3+ 配位数为 6，Cr3+ 采用 d2sp3 杂化 轨道成键。Cr3+ 的配合物稳定性较高，在 水溶液中解离程度较低。由于配体间交换 反应速率很小，同一组成的配合物，可有 多种异构体。如：水合异构体
[Cr(H2O)6]Cl3 紫色
[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O 蓝绿色
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可溶该金 属的酸
元素
各种酸 热HCl， HF
Fe Co
HNO3， HF，浓 H2SO4
Ni
稀HCl， 稀HCl，
H2SO4
H2SO4 等
Cu Zn
E
M2+/M V
-0.409
-0.282
-0.236
+0.339 -0.762
可溶该金 稀HCl， 缓慢溶
属的酸 H2SO4 解在
等
HCl
等酸中
熔融不分解
不分解
失去结晶水
稀HCl， H2SO4
等
HNO3， 稀HCl，
浓热 H2SO4
H2SO4
等
1. 第一过渡系的单质比第二过渡系的单质 活泼；
例如：第一过渡系除 Cu 外均能与稀酸 作用，第二、三过渡系仅能溶于王水、氢氟 酸，而Ru, Rh, Os, Ir 不溶于王水。 2. 与活泼非金属(卤素和氧)直接形成化合物。 3. 与氢形成金属型氢化物：
钛合金牙托 钛骨头
钛合金瓷牙
2. 钛的化合物 钛的价层电子构型：3d24s2 钛可以形成氧化值为 +4，+3，+2，0，-1
的化合物。氧化值为 +4 的化合物比较稳定， 应用较广。如：TiO2。
二氧化钛在工业上用作白色涂料，更重 要的是二氧化钛可以用来制备钛的其他化合 物。
自然界存在的金红石主要成分是TiO2， 由于含有少量的铁、铌、钽、钒等而呈红色 或黄色。金红石的硬度高，化学稳定性好。
16.3.2 铬的化合物
颜色 熔点/℃
CrO3 (铬酐) 暗红色
K2CrO4
黄色
K2Cr2O7 (红矾) 橙红色
Cr2O3 (铬绿)
绿色
CrCl3·6H2O
紫色
KCr(SO4)2·12H2O 暗紫色
198
975 398 2330 83 89
Cr2O3 (铬绿) 受热时的变化 250℃ 分解为
Cr2O3 与 O2 熔融不分解
§16.2 钛 钒
16.2.1 钛及其化合物 16.2.2 钒及其化合物
16.2.1 钛及其化合物
1. 钛的单质 钛是银白色金属，其密度比钢轻，机
械强度却与钢相似，铝的密度虽小，但机 械强度差，钛兼有钢和铝的优点。金属钛 是一种新兴的结构材料。
钛耐热性能好，熔点高达 1933K，是 制造飞机、火箭和宇宙飞船的最好材料， 被誉为宇宙金属。
16.1.4 d区元素的氧化态
多种氧化态。例如：Mn 的氧化态呈连续状， Mn(CO)5Cl(+1)，Mn(CO)5，NaMn(CO)5(−1)。 注：红色为常见的氧化态。
16.1.5 d区元素离子的颜色
Mn (Ⅱ) Fe(Ⅱ) Co(Ⅱ) Ni(Ⅱ) Fe(Ⅲ)
水合离子呈现多种颜色。
Cu(Ⅱ)
16.2.2 钒及其化合物
1. 钒的单质 钒是银灰色金属，硬度比钢大。钒主要
用来制造钒钢。 钒钢具有很高的强度、弹性和优良的抗
磨损、抗冲击性能，由于汽车和飞机制造。 钒不溶于稀酸和强碱水溶液，但在室温
下它能溶于硝酸或王水中，生成 VO2+。 钒在加热时还能与碳、氮、硅反应生成
间充型化合物。
2. 钒的化合物
钛 钛钢
Hale Waihona Puke 钛合金钛是还原性很强的金属 E (Ti2+/Ti) = −1.63V，E (TiO2/Ti) = −0.88V), 因其表面易生成致密、钝性的氧化物薄膜， 使得钛具有优良的抗腐蚀性，特别是对海水 的抗腐蚀力很强。用钛制造的轮船不用涂漆， 在海水中也不会生锈。
军舰
在医学上，钛可以代替损坏的骨头， 这种钛骨头犹如真的骨头一样，因此钛 被称为亲生物金属。
第十六章 d区元素(一)
§16.1 d区元素概述
§16.2 钛 钒 §16.3 铬 钼 钨 多酸型配合物 §16.4 锰 §16.5 铁 钴 镍 §16.6 铂系元素 §16.7 金属有机化合物
§16.1 d区元素概述
16.1.1 d区元素的原子半径和 电离能
16.1.2 d区元素的物理性质 16.1.3 d区元素的化学性质 16.1.4 d区元素的氧化态 16.1.5 d区元素离子的颜色
16.1.1 d区元素的原子半径和电离能
1. d区元素在周期表中的位置
2. d区元素原子的价电子层构型
(n-1)d1-10 ns1-2 (Pd 为 5s0)
3. d区元素的原子半径
4. d区元素的第一电离能
总趋势：同周期 左右由小大，幅度不大。 同副族 不规律。
16.1.2 d区元素的物理性质
16.3.1 铬、钼、钨的单质 16.3.2 铬的化合物 16.3.3 钼、钨的化合物 16.3.4 多酸型配合物
铬分族 (VIB)：Cr, Mo, W, Sg ( )
价层电子构型：(n-1)d 4-5 ns1-2
主要矿物：铬铁矿，Fe(CrO2)2 辉钼矿，MoS2 黑钨矿，MnFeWO4 白钨矿，CaWO4
如：VH18，TaH0.76，LaNiH5.7 。 4. 与硼、碳、氮形成间充型化合物。
E (Ni2+/Ni) = −0.2363V E (Pd2+/Pd) = +0.92V E (Pt2+/Pt) = +1.2V (估计值)
E (Zn2+/Zn) = −0.762V E (Cd2+/Cd) = −0.402V E (Hg2+/Hg) = +0.852V 总趋势：从上到下活泼性降低。
钒的价层电子构型：3d34s2 钒可以形成氧化值为 +5，+4，+3，+2 的 化合物。V(Ⅴ)的化合物是反磁性的，有些是 无色的。钒的 +4，+3，+2 的化合物都是顺 磁性的，常呈现出颜色。 V(Ⅴ)的化合物比较重要，其中 V2O5 和 钒酸盐尤为重要。 钒的化合物都有毒。
§16.3 铬 钼 钨 多酸型配合物
• 熔点、沸点高 熔点最高的单质：钨(W)
• 硬度大
硬度最大的金属：铬(Cr)
• 密度大
密度最大的单质：锇(Os)
• 导电性，导热性，延展性好。
熔 点 变 化 示 意 图
16.1.3 d区元素的化学性质
元素 Sc Ti
V
Cr Mn
E M2+/M —— V
-1.63 -1.2 -0.90
（估算值）
16.3.1 铬、钼、钨的单质
铬：灰白色金属，熔、沸点高，在所 有金属中硬度最大。表面易形成致密的氧 化膜，在空气或水中稳定。
室温时纯铬溶于稀 HCl，H2SO4，在 浓 HNO3 中钝化。高温下与活泼的非金属 及碳、硼、氮反应。
常用作金属表面镀层，并用于制造合 金。
铬、钼、钨都是重要的合金元素。