《无机化学》习题解析和答案

1、教材

《无机化学》师大学、华中师大学、师大学无机化学教研室编，高等教育，2002年8月第4版。

2、参考书

《无机化学》师大学、华中师大学、师大学无机化学教研室编，高等教育，1992年5月第3版。

《无机化学》邵学俊等编，大学，2003年4月第2版。

《无机化学》大学、大学等校编，高等教育，1994年4月第3版。

《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育，2000年7月第1版。

《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学，2001年9月第1版

《无机化学》电子教案绪论（2学时）

第一章原子结构和元素周期系（8学时）

第二章分子结构（8学时）

第三章晶体结构（4学时）

第四章配合物（4学时）

第五章化学热力学基础（8学时）

第六章化学平衡常数（4学时）

第七章化学动力学基础（6学时）

第八章水溶液（4学时）

第九章酸碱平衡（6学时）

第十章沉淀溶解平衡（4学时）

第十一章电化学基础（8学时）

第十二章配位平衡（4学时）

第十三章氢和稀有气体（2学时）

第十四章卤素（6学时）

第十五章氧族元素（5学时）

第十六章氮、磷、砷（5学时）

第十七章碳、硅、硼（6学时）

第十八章非金属元素小结（4学时）

第十九章金属通论（2学时）

第二十章s区元素（4学时）

第二十一章p区金属（4学时）

第二十二章ds区元素（6学时）

第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）

第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）

1 ．化学的研究对象

什么是化学？

●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。（太宽泛）

●化学研究的是化学物质(chemicals) 。

●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。

●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。

●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。

●化学研究包括对化学物质的①分类；②合成；③反应；④分离；⑤表征；⑥设计；⑦性质；

⑧结构；⑨应用以及⑩它们的相互关系。

2 ．化学的主要分支

经典化学的四大分支：

无机化学、有机化学、分析化学、物理化学。

无机化学的研究对象：除碳以外的其它所有元素及其化合物。

有机化学的研究对象：碳氢化合物及其衍生物。

分析化学的研究对象：化学物质的分离和表征。

物理化学的研究对象：化学反应的规律、化学物质的结构、结构的测定方法，化学物质和化学反应与电、声、光、磁、热的相互关系等等，是用物理的方法研究化学。

新型学科分支或交叉学科：

元素化学、配位化学、合成化学、仪器分析、电化学、光化学、磁化学、化学热力学、化学动力学、胶体化学、界面化学、结构化学、结晶化学、高分子化学、化学工程学、地球化学、环境化学、生物化学（生命化学）、农业化学、工业化学、天体化学、宇宙化学、固体化学、药物化学、核化学（放射化学、辐射化学）、化学信息学、化学商品学、化学教育学······。

3 ．怎样学好化学

（1 ）要有动力：做任何事情都需要有动力，学习化学同样要有动力，只有明确了为什么要学化学，自己想学化学，才有可能学好化学。

（2 ）要重视实践的指导作用：要做好实验，要认真完成作业，要善于思考，要做研究，要学会自学。

（3 ）要讲究方法：要选找出最适合自己的学习方法。在学习的过程中，应努力学习前人是如何进行观察和实验的，是如何形成分类法、归纳成概念、原理、理论的，并不断体会、理解创造的过程，形成创新的意识，努力去尝试创新。在学习的过程中，应努力把握学科发展的最新进展，努力将所学的知识、概念、原理和理论理解新的事实，思索其中可能存在的矛盾和问题，设计并参与新的探索。

[ 课后任务]

1 ．详细阅读本书p11 以前的所有容。

2 从/cgi-bin/regreport,pl 查截止目前化学物质的总数目。

[ 教学要求]

1 ．掌握近代理论在解决核外电子运动状态问题上的重要结论：电子云概念，四个量子数的意义，s 、p 、d 原子轨道和电子云分布的图象。

2 ．了解屏蔽效应和钻穿效应对多电子原子能级的影响，熟练掌握核外电子的排布。

3 ．从原子结构与元素周期系的关系，了解元素某些性质的周期性。

[ 教学重点]

1 ．量子力学对核外电子运动状态的描述。

2 ．基态原子电子组态的构造原理。

3 ．元素的位置、结构、性质之间的关系。

[ 教学难点]

1 ．核外电子的运动状态。

2 ．元素原子的价电子构型。

[ 教学时数] 8 学时

[ 教学容]

1 ．核外电子运动的特殊性：核外电子运动的量子化特征（氢原子光谱和玻尔理论）。核外电子运动的波粒二象性（德布罗衣的预言，电子的衍射试验，测不准关系）。

2 ．核外电子运动状态的描述：波函数、电子云及其图象表示（径向与角度分布图）。波函数、原子轨道和电子云的区别与联系。四个量子数（主量子数n ，角量子数l ，磁量子数m ，自旋量子数ms ）。

3 ．核外电子排布和元素周期表；多电子原子的能级（屏蔽效应，钻穿效应，近似能级图，原子能级与原子序数关系图）。核外电子排布原理和电子排布（能量最低原理，保里原理，洪特规则）。原子结构与元素周期性的关系（元素性质呈周期性的原因，电子层结构和周期的划分，电子层结构和族的划分，电子层结构和元素的分区）。

4 ．元素某些性质的周期性，原子半径，电离势，电子亲和势，电负性。

1-1 道尔顿原子论

古代自然哲学家对物质之源的臆测：本原论（元素论）和微粒论（原子论）

古希腊哲学家德谟克利特（Democritus, 约460—370 B C ）：宇宙由虚空和原子构成，每一种物质由一种原子构成。

波意耳：第一次给出了化学元素的操作性定义---- 化学元素是用物理方法不能再分解的最基本的物质组分，化学相互作用是通过最小微粒进行的，一切元素都是由这样的最小微粒组成的。

1732 年，尤拉（Leonhard Euler, 1707—1783 ）：自然界存在多少种原子，就存在多少种元素。

1785 年，法国化学家拉瓦锡（Antoine L. Lavoisier 1743—1794 ）：提出了质量守衡定律：化学反应发生了物质组成的变化，但反应前后物质的总质量不变。

1797 年，里希特（J. B. Richter 1762—1807 ）：发现了当量定律。

1799 年，法国化学家普鲁斯特（Joseph L. Proust 1754—1826 ）：发现定比定律：来源不同的同一种物质中元素的组成是不变的。

1805 年，英国科学家道尔顿（John Dalton 1766—1844 ）：把元素和原子两个概念真正联系在一起，创立了化学原子论：每一种化学元素有一种原子；同种原子质量相同，不同种原子质量不同；原子不可再分；一种不会转变为另一种原子；化学反应只是改变了原子的结合方式，使反应前的物质变成反应后的物质。

倍比定律：若两种元素化合得到不止一种化合物，这些化合物中的元素的质量比存在整数倍的比例关系。