人教版高一化学必修一《离子反应》课件
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2、离子反应
目 录
1
导语
电解质与非电解质 2
3 电离方程式的书写
酸、碱、盐的概念 4
5 课后作业
1.金属铜能否导电？其原因是什么？ 答：能，其原因是铜单质中有自由移动的电子。
2.根据初中所学的知识，酸碱盐在水溶液中是否能导 电？其原因是什么？
答：能，其原因是酸、碱、盐在水溶液中电离出能自 由移动的离子。
请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质：
一、 NaOH Na+ + OH-
Ba(OH)2 Ba2++ 2 OH-
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱
二、 NH4NO3 NH4+ + NO3-
BaCl2
Ba+ + 2 Cl-
电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐
水分子与NaCl晶体 作用
NaCl溶解并电离
+ -
-+- +- + +- +-+- +-+-+ +- +-+-
-+-+ +- +-+- +-+-+ +- +-+-
四、NaCl在熔融状态下能导电的原因:
NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定的规律紧密的排列所形成的。 晶体中Na+、Cl-不能自由移动，因此晶体不导电。 当熔融时， NaCl晶体中Na+、Cl-也能成为自由移动的离子， 所以熔融时也能导电。
HCl HCl H++ Cl-
HNO3 HNO3
H++ NO3-
酸
H2SO4
H2SO4
2H++ SO42-
电离时生成的 阳离子全部都是氢 离子（H+）的化合
物叫做酸。
判断正误：能电离出H+的化合物叫做酸。
NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物叫做酸。
NaCl
Na+ + Cl- （电离方程式）
五、电离方程式的书写
定义 电离的结果
书写
用化学符号来表示在水溶液中或熔融状态下产生 自由移动离子的过程的式子叫做电离方程式
产生阴离子、阳离子
左边写化学式，右边写离子符号
如： FeCl3
NaOH
Fe3+ + 3 ClNa+ + OH-
七、写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程，观察有什么共同特点？
八、巩固练习：
1.下列物质中不属于电解质的是？
A、NaOH B、NaCl C、蔗糖 D、H2SO4
2.下列电离方程式中，正确的是？
A、Na2SO4
2 Na+ + SO4-2
B、 Ba(OH)2
C、Al2(SO4)3
2 Al3+ + 3 SO4 2- D、NH4NO3
Ba2+ + OH2NH4+ + 3NO-
NaCl加入水中
水分子与NaCl晶体 作用
NaCl溶解并电离
-+- +- + +- +-+- +-+-+ +- +-+-
-+- +- + +- +-+- +-+-+ +- +-+-
-+- +- + +- +-+- +-+-+ +- +-+-
NaCl加入水中
-+- +- + +- +-+- +-+-+ +- +-+-
电解质
在水溶液中或熔融状 态下能够导电的化合物
如：H2SO4、 NaOH、 MgCl等
如：酒精、蔗糖、 SO2、CO2等
在水溶液中或熔融状态下不 能够导电的化合物
非电解质
二、判断下列说法是否正确：
1.铜和NaOH溶液都能导电，所以它们都属于电解质。 2.H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质。 3.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质。 4.硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。
酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电 解质
为什么电解质固体不 能导电，而在水溶液中或 熔融状态下能导电呢？
让我们来透过 现象看本质吧！
NaCl加入水中
水分子与NaCl晶体 作用
-+- +- + +- +-+- +-+-+ +- +-+-
Baidu Nhomakorabea
-+- +- + +- +-+- +-+-+ +- +-+-
三、常见的电解质与非电解质:
H2SO4、HCl、HNO3等 NaOH、KOH、Ca（OH）2等 CaCO3、K2CO3、BaSO4等 Na2O、MgO、CaO等
CO2、SO2等
酒精、蔗糖等
NH3
小结
电解质、非电解质应是化合物
电解质导电须有的外界条件：水溶液中或熔融状 态
电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合 物
物质导电的条件是什么？ 有自由移动的带电粒子
物质及其导电性
冰醋酸晶体 NaOH晶体 NaCl晶体 KNO3晶体 蔗糖晶体
不能
不能
不能
不能
不能
醋酸溶液 NaOH溶液
能
能
NaCl溶液 能
KNO3溶液 能
蔗糖溶液 能
熔融NaOH 熔融NaCl 熔融KNO3 熔融蔗糖
能
能
能
能
一、电解质与非电解质的概念：
课后作业：
1.课本P34页第八题 2.P35学业达标测试
本节结束
2018年12月31号
目 录
1
导语
电解质与非电解质 2
3 电离方程式的书写
酸、碱、盐的概念 4
5 课后作业
1.金属铜能否导电？其原因是什么？ 答：能，其原因是铜单质中有自由移动的电子。
2.根据初中所学的知识，酸碱盐在水溶液中是否能导 电？其原因是什么？
答：能，其原因是酸、碱、盐在水溶液中电离出能自 由移动的离子。
请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质：
一、 NaOH Na+ + OH-
Ba(OH)2 Ba2++ 2 OH-
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱
二、 NH4NO3 NH4+ + NO3-
BaCl2
Ba+ + 2 Cl-
电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐
水分子与NaCl晶体 作用
NaCl溶解并电离
+ -
-+- +- + +- +-+- +-+-+ +- +-+-
-+-+ +- +-+- +-+-+ +- +-+-
四、NaCl在熔融状态下能导电的原因:
NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定的规律紧密的排列所形成的。 晶体中Na+、Cl-不能自由移动，因此晶体不导电。 当熔融时， NaCl晶体中Na+、Cl-也能成为自由移动的离子， 所以熔融时也能导电。
HCl HCl H++ Cl-
HNO3 HNO3
H++ NO3-
酸
H2SO4
H2SO4
2H++ SO42-
电离时生成的 阳离子全部都是氢 离子（H+）的化合
物叫做酸。
判断正误：能电离出H+的化合物叫做酸。
NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物叫做酸。
NaCl
Na+ + Cl- （电离方程式）
五、电离方程式的书写
定义 电离的结果
书写
用化学符号来表示在水溶液中或熔融状态下产生 自由移动离子的过程的式子叫做电离方程式
产生阴离子、阳离子
左边写化学式，右边写离子符号
如： FeCl3
NaOH
Fe3+ + 3 ClNa+ + OH-
七、写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程，观察有什么共同特点？
八、巩固练习：
1.下列物质中不属于电解质的是？
A、NaOH B、NaCl C、蔗糖 D、H2SO4
2.下列电离方程式中，正确的是？
A、Na2SO4
2 Na+ + SO4-2
B、 Ba(OH)2
C、Al2(SO4)3
2 Al3+ + 3 SO4 2- D、NH4NO3
Ba2+ + OH2NH4+ + 3NO-
NaCl加入水中
水分子与NaCl晶体 作用
NaCl溶解并电离
-+- +- + +- +-+- +-+-+ +- +-+-
-+- +- + +- +-+- +-+-+ +- +-+-
-+- +- + +- +-+- +-+-+ +- +-+-
NaCl加入水中
-+- +- + +- +-+- +-+-+ +- +-+-
电解质
在水溶液中或熔融状 态下能够导电的化合物
如：H2SO4、 NaOH、 MgCl等
如：酒精、蔗糖、 SO2、CO2等
在水溶液中或熔融状态下不 能够导电的化合物
非电解质
二、判断下列说法是否正确：
1.铜和NaOH溶液都能导电，所以它们都属于电解质。 2.H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质。 3.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质。 4.硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。
酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电 解质
为什么电解质固体不 能导电，而在水溶液中或 熔融状态下能导电呢？
让我们来透过 现象看本质吧！
NaCl加入水中
水分子与NaCl晶体 作用
-+- +- + +- +-+- +-+-+ +- +-+-
Baidu Nhomakorabea
-+- +- + +- +-+- +-+-+ +- +-+-
三、常见的电解质与非电解质:
H2SO4、HCl、HNO3等 NaOH、KOH、Ca（OH）2等 CaCO3、K2CO3、BaSO4等 Na2O、MgO、CaO等
CO2、SO2等
酒精、蔗糖等
NH3
小结
电解质、非电解质应是化合物
电解质导电须有的外界条件：水溶液中或熔融状 态
电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合 物
物质导电的条件是什么？ 有自由移动的带电粒子
物质及其导电性
冰醋酸晶体 NaOH晶体 NaCl晶体 KNO3晶体 蔗糖晶体
不能
不能
不能
不能
不能
醋酸溶液 NaOH溶液
能
能
NaCl溶液 能
KNO3溶液 能
蔗糖溶液 能
熔融NaOH 熔融NaCl 熔融KNO3 熔融蔗糖
能
能
能
能
一、电解质与非电解质的概念：
课后作业：
1.课本P34页第八题 2.P35学业达标测试
本节结束
2018年12月31号