化学期末考试复习

化学期末考试复习（1月10日）

一、单选（共50分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列气体中，与酸雨密切相关的是（）A．N2 B．SO2 C．CO2 D．CO

2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A．蔗糖溶液 B．食盐溶液 C．氢氧化铁胶体 D．碘的酒精溶液

3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( )

A.MgCl2晶体

B. NaCl溶液

C.液态氯化氢

D.熔融的KOH

4．下列仪器中，不能加热的是（）A．烧瓶B．烧杯 C．蒸发皿 D．容量瓶

5．下列混合物分离或提纯操作，需要使用分液漏斗的是（）

A．蒸发B．蒸馏C．分液 D．过滤

6．常温下可以用铁制容器盛装的是（）A．浓盐酸 B．浓硫酸C．稀硝酸D．硫酸铜溶液

7．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是（）

A．盐酸 B．氢氟酸 C．NaOH溶液 D．Na2SiO3溶液

8．下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是（）

A. 铁与盐酸

B. 铁与硝酸

C. 铁与氯气

D. 铁与氯化铁溶液

9．除去CO2中的HCl杂质最好

．．是将混合气体通过足量的（）

A．饱和NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．水

10．下列叙述中，正确的是（）

A．金属单质一般只能作还原剂B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

C．金属元素被还原时产物一定是金属单质D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原

11．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

A．Fe B．Ca(OH)2 C．Na2CO3 D．NaHCO3

12．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（）

A．使用前要检查是否漏水 B．溶液未经冷却即注入容量瓶中

C．用漏斗向容量瓶中转移溶液 D．可以在容量瓶中直接溶解固体

13．下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是（）

A．Na2CO3 KCl B．NaCl KCl C．CaCl2 NaCl D．K2CO3 CaCl2

14．依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是（）

A．H2S B．SO2 C．S D．H2SO4

15．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）

A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸 B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液

16．下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是（）

A．H+、Ag+、Cl－、SO2-4 B．Mg2+、Al3+、OH－、SO2-4

C．K+、Na+、Cl－、CO2-3 D．NH+4、MnO4－、Na+、NO－3

17．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（）

A．用萃取的方法分离汽油和煤油 B．用蒸馏的方法除去自来水中的Cl－等杂质

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

18．下列叙述中，不正确的是（）

A．单质硅是重要的半导体材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．硅酸钠可以做木材防火剂 D．自然界里存在大量的单质硅和二氧化硅

19．同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是（）A．1:4 B．4:1 C．1:2 D．2:1

20．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）

A．金属钠投入到水中：Na +H2O= Na++OH－+H2↑

B．Fe跟稀盐酸反应： 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

C．铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH－= 2AlO2－+H2↑

D．铜跟稀硝酸反应：3Cu+2NO3－+8H+ = 3Cu2++2NO↑+4H2O

21．下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确

．．．的是（）

A．Na2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物 B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加过量铁粉，过滤C．Fe2O3固体中混有Al2O3：加足量盐酸，过滤 D．FeCl3溶液中混有FeCl2：通足量的Cl2

△

22．反应3Cl2 + 6KOH5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是（）

A．1︰1 B．1︰5 C．5︰1 D．3︰2

23、．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）

① Na和H2O ② NO2和H2O ③ Cl2和H2O ④ Na2O2和H2O

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

24．某溶液中含有Cl－、CO32－、OH－三种离子，如果只允许取一次该溶液，分别将三种

离子检验出来，加入的试剂及顺序正确的是（）

A．硝酸银、氯化钡、酚酞 B．酚酞、稀硝酸、硝酸银

C．酚酞、稀盐酸、硝酸钡 D．酚酞、稀盐酸、硝酸银

25．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量浓度之比1∶2。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比为（）A、1：1 B：1：2 C、1：3 D、2：3

二、非选择（50分）

26、（8分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

（1）碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，碱性强的是：（填化学式）。

（2）碳酸氢钠治疗胃酸（0.2%～0.4%盐酸）过多，反应离子方程式为。等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为。除去碳酸氢钠溶液中碳酸钠的反应的离子方程式为。

27、（7分）化学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。

（1）下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整。

【药品名称】碳酸氢钠。

【其他名称】重碳酸钠、酸性碳酸钠、。

【功效主治】适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等；静脉给药用于酸中毒；外用滴耳软化耵聍。【不良反应】对胃溃疡的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险。其中的化学原理（用离子方程式表示）是。

（2）胃舒平（复方氢氧化铝）也可以治疗胃酸过多，所依据的反应原理（用离子方程式表示）是。氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________。（3）硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的Fe2+被氧化生成Fe3+。若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，原因是。实验室检验Fe3+，除了可以用碱外，常用的试剂是（填化学式），现象，则证明有Fe3+。

28、（10分）氯化铁是一种重要的工业原料，用某种废铁屑（含少量氧化铁、氧化铝、二氧化硅）制备氯化铁的流程如下：

（1）上述过程中涉及到的实验操作a的名称是。

（2）要检验溶液A中是否还有Fe3＋操作是：

（3）试剂①可能是（填字母）。a. 铁粉b. NaOH c. 氯水 d. KSCN溶液

（4）向溶液B中加入试剂②后，生成溶液C的离子方程式是。（5）沉淀B中加入稀盐酸的离子方程式为：

（6）下列关于沉淀A的说法中，正确的是。

a．能与水反应生成硅酸 b．能与NaOH溶液反应

c．能与氢氟酸反应 d．是制造太阳能电池的基本原料

（7）氯化铁是一种重要的工业原料可以用于腐蚀印刷版电路，原因是：