2021年高三第三次月考(化学)

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2021年高三第三次月考(化学)
可能用到的相对原子质量:H~1,C~12,N~14,O~16, Na~23,S~32,Cl~35.5,K~39,Ca~40, Fe~56,Cu~64,Zn~65。

第I卷(选择题共70分)
一、选择题(本大题包括10个小题,共30分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质中,不含有硅酸盐的是
A.水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥
2.常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+=2Y2++X2+,则下列叙述①X被氧化;
②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。

以下叙述中正确的是
A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑤⑥ D.②⑤
3.生产、生活离不开各种化学物质,下列说法不正确的是
A.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B.潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D.工业上常用硅制造光导纤维
4.由于碘是卤素中原子半径较大的元素、可能呈现金属性。

下列事实最能够说明这个结论的是:
A.已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物
B.已经制得 I2O5 等碘的氧化物
C.已经制得了I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含 I3+ 离子化合物
D.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I3- 离子
5.下列有关氯元素单质及化合物的性质的说法正确的是
A.液氯是纯净物,而氯水是电解质,漂白粉是混合物
B.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯分子具有强氧化性
C.随着化合价的升高,氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强
D.氯化铝受热易升华,加压下加热得到熔融氯化铝不导电,故氯化铝是共价化合物6.下列各组离子在指定条件下,—定能大量共存的是
A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
B.c(H+)=10—1mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42—、NO3—
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-
D.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
7.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是
A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液
8、实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)
A.若提供0.4 mol HCl,MnO2不足量,则可制得氯气2.24 L
B.若提供0.4 mol HCl,MnO2过量,则可制得氯气2.24 L
C.若有0.4 mol HCl参与反应,则可制得氯气2.24 L
D.若有0.4 mol HCl被氧化,则可制得氯气2.24 L
9.下列叙述正确的是:
A.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26
C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素
D.科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂
10、半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
生产1.00kg纯硅的总反应热为:
A.2.43 × 104kJ B.—2.35 × 104kJ C.—2.23 × 104kJ D.—2.14× 104 kJ
二.选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。

每小题有一个或两个
.....选项符合题意。


11.下列两种气体的分子数一定相等的是
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO2
12.下列离子方程式书写正确的是: A.硫酸亚铁加过氧化氢溶液:Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2O
B
.N a H C C
.N a N D.铝粉与NaOH的D2O溶液反应:2Al + 2OH- + 2D2O2AlO2- + H2↑+2D2↑
13.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B .14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3×6.02×1023
C .5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D .9.0 g SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.6×6.02×1023
14.下列所作出的结论中一定正确的是
A .无色试液使红色石蕊试纸变蓝,结论:该试液一定是碱溶液
B .反应AgBr + KIAgI + KBr 能在水溶液中进行,是因为AgI 比AgBr 更易溶于水
C .无色试液焰色反应呈黄色,结论:试液中一定含有Na +
D .无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,结论:试液中含氢氧化钙
15.将足量的CO 2不断通入KOH 、Ba (OH )2、KAlO 2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO 2的量
的关系可表示为
16. 在实验室进行物质制备,下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论
上正确、操作上可行、经济上合理的是
A .C CO CO 2 Na 2CO 3
B .Cu Cu(NO 3)2溶液 Cu(OH)2
C .Fe Fe 2O 3 Fe 2(SO 4)3溶液
D .CaO Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液 17. 在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等金属杂质的粗镍提
纯。

下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe 2+<Ni 2+<Cu 2+)
A .纯镍作阴极
B .阳极发生还原反应
C .粗镍连接电源的正极,其电极反应为:Ni 2++2e —== Ni
D .电解后,电解槽底部有含有Cu 和Pt 等金属杂质的阳极泥
18.青石棉(cricidolite )是世界卫生组织确认的一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受
限制的46种化学品之一,青石棉的化学式为:Na 2Fe 5Si 8O 22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液处理
时,还原产物只有NO ,下列说法正确的是
A 、青石棉是一种易燃品且易溶于水
AgNO 3溶液 NaOH 溶液 点燃 H 2SO 4溶液 H 2O Na 2CO 3溶液
在空气中点燃 CuO △ NaOH 溶液
B、青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为:Na2O·3FeO ·Fe2O3·8SiO2·H2O
C、1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用,至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液
D、1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用,至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液
19.把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂,分成两等份。

一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应;另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。

前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7,则x : y为
A. 1 : 2 B .1 : 1 C. 5 : 7 D. 7 : 5
20、将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中,铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连,以电流强度1A通电10min,然后反接电源,以电流强度2A继续通电10min。

下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是
A. B. C. D.
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
三.实验题(本题包括2小题,共31分。


21(9分)
(1)在实验室进行的3下列实验中,有关仪器的下端必须插入液面以下的是(填编号)。

①分馏石油时用的温度计②制备乙烯时用的温度计
③用水吸收溴化氢的导管口④用碱液吸收多余氯气的导管口
⑤制备H2的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗
⑥制备Fe(OH)2时,向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液用的胶头滴管
⑵中学化学中许多实验都要用到玻璃棒,但其作用可能不完全相同,玻璃棒通常有下列三种用途:①搅拌;②引流;③蘸取溶液。

在“用NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子以获得较纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能有 ______ (填写编号)。

⑶右图是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述读数(虚线
刻度)及说法正确的是__________。

A.①是量筒,读数为2.5mL
B.②是量筒,读数为2.5mL
C.③是滴定管,读数为2.5mL
D.②是温度计,读数是2.5℃
22.(10分)实验室用50 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放
出的热量来计算中和热。

试回答下列问题:
(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。

(2) (填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒
改为环形金属(如铜)棒。

其原因是 。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响
是 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

(4)如果改用60 mL 1.0 mol·L -1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L
-1 氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量
(“增加”、 “减少”或“不变”),理由是

所求中和热数值 (“增加”、 “减少”或“不变”),理由是 。

23.(12分)化学课外小组在查阅资料时发现一个故事:古代道士炼丹时得到了一种红色的丹砂,被他们认为是长生不老的灵丹妙药,曾献给皇上服用,结果……
他们在资料上又得到了丹砂是由两种元素组成的化合物。

为探究丹砂的成分,他们称取ag 丹砂并设计出了下列实验方案:
请回答下列问题:
(1)a= ;丹砂的化学式是 。

(2)指出丹砂中原子序数较小的元素所在周期表中的位置: 。

(3)步骤X 是一组系列操作,它们是: 。

(4)写出离子反应方程式:
A→C: ;
B→E: 。

(5)另外一组化学课外活动小组也分析并试做了他们设计的实验,但小青试做时得到的D 的质量小于2.33g ,请你帮助分析小青可能存在的问题(至少两个)
① ;② 。

小明发现上组的同学设计方案中有一个明显的缺陷:往B 中加入稀硝酸时会产生大量的污染气体,于是他建议增设一个气体的吸收装置。

请你帮助小明在方框中画出吸收该有毒气体的装置图(要求指出吸收剂的名称)。

BaCl 2溶液 用溴水尾气 通入空
四.填空题(本题包括3小题,共29分。


24.(12分)氟化钠是一种重要的氟盐,主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。

实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵:
有关物质在水中溶解度分别为:
氯化铵:10℃时33.3 g、20℃时37.2 g、30℃时41.4g;
氟化钠:20℃时4 g;氟硅酸钠微溶于水。

请回答下列问题:
(1)上述流程中发生两步化学反应,第一步反应的化学方程式为:;
第二步反应能进行是因为。

(2)操作II的作用是。

(3)操作Ⅲ的具体过程是。

(4)流程中NH4HCO3必须过量,其原因是。

25.(8分)氯、溴、碘同属于周期表中的VII A族,在上个世纪,人们很早就制得高碘酸及其盐,但得不到含+7价溴的化合物,1968年,化学家用发现不久的XeF2(二氟化氙)
和KBrO3首先制得BrO4-,不久得到纯净KBrO4晶体。

(1)已知XeF2与水反应生成O2和氙气,氟则以化合态留在水溶液中,每生成1molO2,
转移电子数 mol。

该反应的氧化剂是。

(2)写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4的化学方程式是。

(3)根据上面的信息,指出BrO4-的稳定性与pH的关系。

26.(9分)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质
....,请根据题目要求回答下列问题:
(1). 若甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:
a.甲+H2O乙+丙
b.乙氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则该金属在周期表中的位置是:。

②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则甲发生a反应的化学方程式为:。

③将以上两种金属单质用导线连接,插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为_ 。

(2)若甲,乙、丙均是短周期中同一周期
....元素形成的单质或化合物,常温下乙为固体单质,
甲和丙均为气态化合物
.....,且可发生反应:甲+乙丙。

则:
①甲的结构式为
②写出上述反应的化学方程式。

③写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式_
五.综合题(本题包括2小题,共20分。


27、(共10分)
(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂,能与水互溶的是;不溶于水,且密度比水小的是。

(2)一瓶无色气体,可能含有CH4和CH2==CH2,或其中的一种,与一瓶Cl2混合后光照,观察到黄绿色逐渐褪去,瓶壁有少量无色油状小液滴。

①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4,你认为是否正确,为什么?。

②上述实验可能涉及的反应类型有。

(3)含有的化合物与CH2==CH2一样,在一定条件下可聚合成高分子化合物。

①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料,是由聚合而成的,其化学方程式是。

②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯,它是由(写结构简式)聚合而成。

六、选做题(本题包括2小题,每小题10分,考生只能选做一题)。

28.(10分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,
其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子极性分子;c与f可形成两个共价型g分子。

试写出:
(1)a粒子的核外电子排布式。

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比较为:>(用化学式表示)。

(3)d粒子所构成的物质具有易液化的特性,推测其原因为:。

(4)g粒子所构成的晶体类型属于晶体。

(5)c粒子是,f粒子是(用化学式表示)。

29.(10分)C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。

请回答下列问题:
(1)Ge的原子核外电子排布式为
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是
(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式;
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式;
③已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质(写出2条即可)
(4)CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)4,Ni与CO之间的键型为
(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1,CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1,则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度(填字母)
A、强
B、弱
C、相等
D、无法判断
xx届高三化学第三次月考试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D C D B B C B D 题号11 12 13 14 14 15 16 17 18 19 答案AB C BD C C D AD BC A BC 第II卷共83分
三.实验题(本题包括2小题,共31分。


21. (9分)⑴ ②④⑤⑥ (4分)⑵①②③ (3分)⑶B(2分)(错写扣一分,扣完就止)
22.(10分)
(1)减少实验过程中的热量损失(1分)
(2)不能(1分);因金属易导热(1分)
(3)偏低(1分)
(4)增加(1分);后者生成0.055mol的H2O,而前者只能生成0.050mol的H2O(2分);不变(1分);“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量,与酸碱的用量无关 (2分)
23、(12分) (1)2.33g(1分);HgS(1分). (2) 第三周期,VIA族(1分) (3) 过滤、洗涤、干燥、称量(1分)
(4) SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+(2分); 3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O(2分)
(5)SO2气体通入过快,未被溴水完全吸收(1分);②通入空气加热不充分(1分)
或加入BaCl2溶液没有过量,沉淀没有完全。

(2分,其中图1分,溶液1分)
四.无机题(本题包括 3小题,共29分。


24.(12分)
(1)H2SiF6+6NH4HCO3+H2O=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑ (2分);
一定条件下,NaF比NaCl、NH4Cl、NH4F的溶解度小(2分)。

(2)除去NaF 、NH4Cl 表面的杂质(2分)。

(3)加热蒸发溶剂,析出少量晶体后冷却结晶(2分)。

(4)必须保证H2SiF6能全部反应,防止在进行反应Ⅱ时H2SiF6将与NaCl反应,生成Na2SiF6沉淀,混入NaF中影响NaF质量;同时过量的相对廉价原料NH4HCO3可以提高H2SiF6的转化率。

(2分)。

25.(8分)。

(1)4;XeF2 (2)XeF2+KBrO3+2KOH=KBrO4+Xe+2KF+H2O (3)pH越大,BrO4-越稳定(每空2分)
26.(9分) ⑴① 第四周期第Ⅷ族②AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑。

(2分)
③Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O(2分)⑵①O=C=O ②CO2+C2CO(以上每空1分)
③3CO2+4OH-==2HCO3-+CO32-+H2O(2分)
五.综合题(本题包括1小题,共10分。


27、(共10分)
(1)乙醇(1分);苯,汽油(2分)
(2)①不正确,因为CH2==CH2也可以与Cl2发生加成反应,而使黄绿色逐渐褪去,生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体。

(2分)
②取代反应,加成反应(2分)
(3)①(2分)②(1分)
六、选做题(本题包括2小题,每小题10分,考生只能选做一题)。

28.(10分)
(1)1s22s22p6 (2分)
(2)NaOH > Mg(OH)2 (2分)
(3)NH3分子间能形成氢键,使NH3的沸点较高(2分)
(4)分子(2分)
(5)OH—,H3O+ (各1分)
29、(10分)
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)Sn
(3)①直线型共价键(或σ键与π键)
②Si-O通过共价键形成四面体结构,四面体之间通过共价键形成空间网状结构
共价键(或σ键)
③熔融时能导电、较高的熔点
(4)配位键
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