《物理化学》期末试卷(一)(附答案)
物理化学1期末考试试题---样题
东北林业大学考试试题考试科目： 物理化学1 考试时间：120分钟 试卷总分100分一、判断正误题（正确划“√”，错误划“×”，填在题前的括号中。
本大题共10小题，每小题1分，总计10分。
)1.（ ）在绝热钢瓶中氢气氧反应生成水的过程是等热力学能的过程。
2. （ ）不可逆循环过程，体系的熵变为零，环境的熵变大于零。
3．（ ）定温且无非体积功的条件下,碳酸钙分解反应（吸热），其在定容和定压下反应的热效应相等。
4．（ ）定熵定容无非体积功条件下，A ∆ < 0的过程自发进行。
5．（ ）按照化学势公式，A A A x RT ln +=μμ ，一旦向溶剂中加入溶质，则溶剂A的化学势就降低。
6．（ ）定压，Ｗ‘＝０条件下，若某化学反应的ΔｒHm = 0，升高温度，则其平衡常数将增大。
7．（ ）定温定压且无非体积功条件下, 若反应的K 〇 /J 〇< 时，反应向右进行。
8．（ ）克克方程适用于纯物质一级相变的任意两相平衡。
9．（ ）对于真实气体的化学反应，反应压力平衡常数K p 仅是温度的函数。
10．（ ）在稀溶液范围内，水中加入乙醇溶质能使水溶液的凝固点降低。
二、选择题（在每个小题四个备选答案中选出一个正确答案，填在题前的括号中；本大题共10小题，每小题1分，总计10分）1．（）下列说法正确的是A．△U S,P<0的过程自发 B. △G >0的过程自发C. △S总>0的过程自发D. △S >0的过程自发2.（）克拉佩龙方程适用于A. 任意两相平衡B. 纯物质任意两相平衡C. 纯物质一级相变的任意两相平衡D. 固-气或液气两相平衡3. （）实际气体节流膨胀是A．等焓过程B.等G过程C．等容过程D．等熵过程4．（）下列物质在同等条件下，所列熵值的关系,何者正确?A. S（纯铁）> S（碳钢）B. S（纯铁）< S（碳钢）C. S（纯铁）= S（碳钢）D. 不确定5．（）25℃时,有一份糖水溶液和一份食盐水溶液，其渗透压分别为Π1和Π2，且Π1=Π2，则糖水溶液浓度c糖和食盐水溶液浓度c盐的关系应为A. c糖>c盐B. c糖<c盐C. c糖=c盐D. 不确定6．（）若蒸馏与水完全不互溶的高沸点有机液体，宜采用的方法是：A. 减压蒸馏B.精馏C. 水蒸汽蒸馏D. 萃取2．对于一定量单组份均相系统，由热力学基本方程pdV SdT dA --=可知, ()=∂∂VTA （ ）； =⎪⎭⎫⎝⎛∂∂VT p （ ）。
物理化学习题4套含答案（大学期末复习资料）
习题一一、选择题：（本题共5小题，每小题3分，共15分）1、作为熵增原理,下述表述中,错误的是( )A. 孤立体系的熵值永远增加B. 在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加C. 孤立体系的熵值永不减少D. 可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆2、溶液内任一组分的偏摩尔体积( )A. 不可能是负B. 总是正值C. 可能是正值，也可能是负值D. 必然和纯组分的摩尔体积相等3、在T 时，一纯液体的蒸气压为8000 Pa，当0.2 mol 的非挥发性溶质溶于0.8 mol的该液体中时，溶液的蒸气压为4000 Pa，若蒸气是理想的，则在该溶液中溶剂的活度系数是( )A. 2.27B. 0.625C. 1.80D. 0.2304、同一温度下，微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸汽压哪个大? ( )A. 微小晶粒的大B. 大块颗粒的大C. 一样大D. 无法比较5、在10 cm3，1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其摩尔电导率将（）A. 增加B. 减小C. 不变D. 不能确定二、填空题：（本题共6小题，每空1分，共15分）1、状态函数的特征是，功、热、体积、焓和熵中不是状态函数的有。
2、化学反应的等温方程式为，化学达平衡时等温方程式为，判断化学反应的方向用参数，等温等压条件下若使反应逆向进行，则应满足条件。
3、形成负偏差的溶液，异种分子间的引力同类分子间的引力，使分子逸出液面的倾向，实际蒸气压依拉乌尔定律计算值，且△mi x H0，△mi x V0。
4、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,自由度f＝。
5、液滴越小，饱和蒸气压越__________；而液体中的气泡越小，气泡内液体的饱和蒸气压越__________ 。
6、当一反应物的初始浓度为 0.04 mol ·dm -3时，反应的半衰期为 360 s ，初始浓度为0.024 mol ·dm -3时，半衰期为 600 s ，此反应级数n ＝ 。
《物理化学》期末考试试题及答案（上册）
《物理化学》期末考试试题及答案（上册）《物理化学》练习题⼀、填空题1.理想⽓体经过节流膨胀后，焓____（升⾼，降低，不变）。
2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____⽆关。
3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的⽣成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是；与过程有关的量是；状态函数中属于⼴度量的是；属于强度量的是。
5.焦⽿汤姆逊系数J-T µ= ，J-T 0µ>表⽰节流膨胀后温度节流膨胀前温度。
6.V Q U =?的应⽤条件是。
7.热⼒学第⼆定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功⽽。
8.⽤ΔG ≤0判断过程的⽅向和限度的条件是_________。
9. 热⼒学第三定律的表述为。
10. 写出热⼒学基本⽅程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的⾼温热源和T 2=300K 的低温热源间⼯作，其热机效率η=___。
12. ⾼温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。
今有120KJ 的热直接从⾼温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想⽓体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压⼒为。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. ⼀定量的理想⽓体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中，不变。
16. 在⼀定的温度及压⼒下，溶液中任⼀组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。
17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分⼦质量为________18. 氧⽓和⼄炔⽓溶于⽔中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -和811.3310Pa kg mol -，由享利定律系数可知，在相同条件下，在⽔中的溶解度⼤于在⽔中的溶解度。
物化试卷1
物理化学期末考试卷一、选择题1.下列说法中不正确的是……………………………………………………（C）。
（A）生成的新鲜液面都有表面张力（B）平面液体没有附加压力（C）弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心（D）弯曲液面的附加压力指向曲率中心2.同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大……………………（B）。
（A）大块颗粒大（B）粉状颗粒大（C）一样大（D）无法比较3.当一反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为360 s，初始浓度为0.024 mol·dm-3时，半衰期为600 s，此反应为…………………………（ C ）。
（A）零级（B）1.5级（C）2级（D）1 级4. 有一放射性元素，其质量等于8g，已知它的半衰期1/210dt ，则经过40d后，其剩余的重量为………………………………………………………………（C ）。
（A）4g （B）2g （C）1g （D）0.5g5. 在300K时，某基元反应的阀能E c=83.68 kJ·mol-1，则有效碰撞的分数值等于………………………………………………………………………………（ D ）。
（A）3.719×10-14（B）6.17×10-15（C）2.69×10-11（D）2.69×10-156. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当是…………………………………………………………………………（C ）。
（A）大于25.3% （B）小于25.3% （C）等于25.3% （D）不确定7. 把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力 p 与平面液体所受的压力 p0相比…………………………………………………………………………（ B ）。
（A ） p = p0 （B ）p < p0 （C ）p > p0 （D ）不确定8. 298K 时，苯蒸汽在石墨上的吸附符合吸附Langmuir 吸附等温式，苯蒸汽的压力为40Pa ，石墨表面的覆盖度θ=0.05。
物理化学期末考试题及答案pdf
物理化学期末考试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质的摩尔质量与水（H2O）的摩尔质量相同？A. 氢气（H2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氨气（NH3）D. 甲烷（CH4）答案：D2. 根据理想气体定律，当温度和压力保持不变时，气体体积与摩尔数的关系是：A. 成正比B. 成反比C. 无关D. 不确定答案：A3. 以下哪种类型的晶体在熔化时不吸收热量？A. 离子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 共价晶体答案：D4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是否自发进行？A. 是B. 否C. 不确定D. 只在特定条件下自发答案：A5. 以下哪种物质在标准状态下不是气体？A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 氦气（He）D. 水（H2O）答案：D6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠（NaCl）B. 糖（蔗糖）C. 氢氧化钙（Ca(OH)2）D. 硝酸钾（KNO3）答案：C7. 以下哪种类型的电池是可充电电池？A. 干电池B. 铅酸电池C. 锂电池D. 碱性电池答案：B8. 以下哪种物质的pH值小于7？A. 纯水B. 柠檬水C. 牛奶D. 肥皂水答案：B9. 以下哪种物质的导电性最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 铜D. 陶瓷答案：C10. 以下哪种物质的比热容最大？A. 水B. 空气C. 铁D. 铝答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 阿伏伽德罗常数的近似值是 ________ mol^-1。
答案：6.022 x 10^2312. 物质的量浓度（M）的单位是 ________。
答案：mol/L13. 标准大气压（1 atm）的值是 ________ Pa。
答案：1.01325 x 10^514. 理想气体定律的公式是 ________。
答案：PV = nRT15. 热力学第一定律的公式是 ________。
答案：ΔU = Q - W16. 电化学电池的电动势（E）公式是 ________。
物理化学期末考试试题库 (附答案与解析)
第一章热力学第一定律选择题1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C。
因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。
（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。
（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。
（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A）Q >0, H＝0, p < 0 （B）Q＝0, H <0, p >0 （C）Q＝0, H ＝0, p <0 （D）Q <0, H ＝0, p <0答案：C。
物理化学期末考试题库(上下册)
一化学热力学基础1—1 判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程.（×)2、Q和W不是体系的性质,与过程有关，所以Q+W也由过程决定。
（×)3、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
（×）4、焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。
（×)5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT不一定为零.（√）6、对于一个定量的理想气体，温度一定,热力学能和焓也随之确定。
(√)7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。
(×）8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。
（×）9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功.（×)10、不可逆过程的熵变是不可求的。
（×)11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。
（×)12、在孤立体系中，一自发过程由A B，但体系永远回不到原来状态。
(√）13、绝热过程Q=0,而,所以dS=0.（×）14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。
（√）15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q，因此ΔH=0。
（×）16、按克劳修斯不等式,热是不可能从低温热源传给高温热源的。
（×）17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系)，该过程W〉0，ΔU〉0。
（×)18、体系经过一不可逆循环过程,其>0.（×）19、对于气态物质，C p—C V=nR。
（×)20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空,抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0,所以ΔS=0。
(×）21、高温物体所含的热量比低温物体的多,因此热从高温物体自动流向低温物体。
（×)22、处于两相平衡的1molH2O(l）和1molH2O(g），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。
《物理化学》期末试卷(一)(附答案)
物理化学课 程 考 核 试 卷学年第 一 学期 级 专业（类）考核科目 物理化学 课程类别 必修 考核类型 考试 考核方式 闭卷 卷别 A（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）一、选择题 ( 共 8题 14分 )1. 2 分 (0123)体系的压力p (体系)与环境的压力p (环境)有何关系?( )(A) 相等 (B) 无关系(C) p (体系)>p (环境) (D) 可逆变化途径中p (体系)=p (环境)2. 2 分 (1232)关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式3. 1 分 (0739)对实际气体的节流膨胀过程，有 ( )(A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0(C) ΔG = 0 (D) ΔU = 04. 2 分 (0891)在101.3 kPa 下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Q p ,在该相变过程中下列哪个关系式不成立?( )(A) ∆S 体> 0(B) ∆S 环不确定(C) ∆S 体+∆S 环> 0(D) ∆S 环< 05. 1 分 (2842)2842在等温等压下，当反应的Δr G m$= 5 kJ ×mol -1时，该反应能否进行？ ( )(A) 能正向自发进行(B) 能逆向自发进行(C) 不能判断(D) 不能进行6. 2 分 (0392)某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T 1升高到T 2,则此过程的焓变ΔH ： ( )(A) 小于零 (B) 等于零(C) 大于零 (D) 不能确定7. 2 分 (0459)石墨(C)和金刚石(C)在 25℃, 101 325 Pa 下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol -1和-395.3kJ·mol -1，则金刚石的标准生成焓Δf H m $(金刚石, 298 K)为： ( )(A) -393.4 kJ·mol -1(B) -395.3 kJ·mol -1(C) -1.9 kJ·mol -1(D) 1.9 kJ·mol -18. 2 分 (2640)恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为： ( )(A)0 (B)1 (C)2 (D)3二、填空题 ( 共12题 26分 )9. 5 分 (3310)按照 D.P. Stevenson 等人的工作，异构化反应：环己烷 (l) ＝ 甲基环戊烷 (l)的平衡常数可以用如下的方程式表示：ln K p $= 4.184 - 2059 K/T则 25℃的Δr H m $= _________ J ⋅mol -1Δr S m $= _________ J ⋅K -1⋅mol -110. 2 分 (0079)007910 mol 单原子理想气体,在恒外压0.987p ∃下由400 K,2p ∃等温膨胀至0.987p ∃,物体对环境作功 kJ 。
【初中物理化学】初三化学上册期末试题及答案(1)
初三化学上学期期末试卷可能用到原子量： H-l C-12 O-16 S-32 P-31 Ca-40 Fe-56 Ｃl-35.5 Al-27 Cu–64 Mg-24第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题2分，本题共30分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意。
）1．下图所示的实验中，有化学变化发生的是溶于水 C．石油的分馏 D．自制净水器净水 A．干冰升华 B．CO22．下列化学实验操作，正确的是A．点燃酒精灯 B．检查气密性 C．读取液体体积 D．加热液体3．钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。
冶炼金属钨常用到白钨矿），钨酸钙中钨（W）的化合价为石，其主要成分是钨酸钙（CaWO4A．-6 B．+4 C．+6 D．+74．“从生活中学到化学，从化学中得到乐趣”是今年我市某中学化学活动周的口号．化学活动周主题内容涉及化学的方方面面，但都与学生日常生活息息相关．你认为下列哪项内容不属于该中学化学活动周主题A．化学与能源B．食品化学C．水力发电D．地球及臭氧空洞5．下列物质的用途是利用其化学性质的是A．稀有气体用于霓虹灯B．金属铝制易拉罐C．白炽灯中填充氮气D．铜线制电缆6．下面是小青同学对部分化学知识的归纳，其中完全正确的一组是7.研究发现，达菲（Tamiflu）对甲型HIM 流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C 7H 6O 5）是合成达菲的原料之一。
下列对莽草酸的说法不正确的是 A.莽草酸不是氧化物 B.它由碳、氢、氧元素组成 C.氢元素质量分数最小 D.碳、氢、氧元素的质量比为7：6：58．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO 2+4Na ===== xR + C （金刚石），则x 、R 为 A ．1、Na 2CO 3 B ．2、Na 2CO 3 C ．4、Na 2CO 3 D ．2、Na 2O 29．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。
物理化学期末试卷(带答案)
《物理化学》2019-2020学年第一学期期末复习题一、判断题1．封闭系统和环境间没有温度差就无热传递。
（√）2. 隔离系统的热力学能是守恒的。
（√）3. 在隔离系统中发生某化学反应，使系统的温度明显升高，则该系统的△U > 0（×）4．298.15K时，氢气的标准摩尔燃烧焓与H2O（l）的标准摩尔生成焓量值上相等。
( √ )5．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。
（√ ）6. 绝热过程Q ＝0，由于Q ＝ΔH，所以ΔH ＝0。
（×）7. 在一体积恒定的绝热箱中置一绝热隔板，将其分为左右两部分。
在两侧分别放入T、p皆不相同的同种气体。
现将隔板抽去并达到平衡，若以箱内全部气体为系统，则此混合过程的Q、W、△U都为零。
（√）8．反应N2(g)＋O2(g) = 2NO (g) 的热效应为Δr H m，这就是N2(g)的燃烧热，也是NO (g) 生成热的2 倍。
(×) 9．隔离系统的熵是守恒的。
（×）10．理想气体绝热过程功的计算式为W = n C v，m (T2-T1)，此式无论绝热过程是否可逆均适用。
（√ ）11．凡是△S > 0的过程都是不可逆过程。
（×）12. △f HΘm（C，金刚石，298.15K）= 0（×）13．体系由平衡态A变到平衡态B，不可逆过程的熵变一定大于可逆过程的熵变。
( ×)。
14．熵增加原理就是隔离体系的熵永远增加。
( ×)15．298K时，稳定态单质的标准摩尔熵为零。
（×）16. 偏摩尔量就是化学势。
（×）17．只有广度量才有偏摩尔量，强度量是不存在偏摩尔量的。
（√）18. 向溶剂中加入少量溶质一定会导致该溶剂沸点上升。
(×)19. 在一定温度下，p*B>p*A，由纯液态物质A和B形成理想液态混合物，当气—液两相达到平衡时，气相组成y B总是大于液相组成x B。
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内蒙古科技大学考试标准答案及评分标准课程名称：《基础化学（三）》《物理化学（1）》考试试题A考试班级：化工应化2006 考试时间：2008 年1月2日 10时0分至 12时0分标准制订人：王正德一、填空(7小题,共18分)1 一定量的理想气体由同一始态压缩至同一终态压力p，等温压缩过程的终态体积为V，可逆绝热压缩过程的终态体积为V’，则V’V。
(选填>，=或<)[2分]答：>2 已知以下数据[4分]：气体 Δf H(298 K) / kJ·mol-1C p，m/ J·K-1·mol-1A －393.5 44.4B 0 29.1Y －241.8 37.9Z －110.5 35.6则理想气体化学反应 A(g) + B(g) == Y(g) + Z(g) 的标准摩尔反应焓Δr H (298K)= , Δr H(498K)= 。
答：41.2 k J ·mol-1[2分]41.2 k J ·mol-1[2分]3 在300 K时，5 mol理想气体从1 dm3等温可逆膨胀到10 dm3，则过程的ΔS = 。
[1分]答： 95.7 J·K-14 在101 325 Pa下，−5℃过冷水的化学势____−5℃ 冰的化学势。
（选填＞，＝，＜）[2分]。
答：＞5 在100℃，101.325 kPa时，H2O（l）与H2O（g）成平衡，则H2O，g，100℃，101.325 kPa）_____（H2O，l，100℃，101.325 kPa）；H2O，g，100℃，102.000 kPa）_____（H2O，l，100℃，101 .325 kPa）；H2O，g，100℃，100.000 kPa）_____（H2O，l，100℃，101 .325 kPa）。
（选填＞，＝，＜。
）[3分]答：＝ ＞ ＜6 指出在真空中(1)CaCO3(s)部分分解的自由度数ƒ=________(2)NH4Cl(s)部分分解的自由度ƒ=________[2分]。
《物理化学》期末试卷
《物理化学》期末试卷物理化学试卷（⼀）⼀、选择题( 共6题15分)1. 25℃电极的反应为O2+ 2H++ 2e-─→H2O2，其标准电极电势为0.68 V，⽽φ? (OH-,H2O/O2) = 0.401V，则电极反应为H2O2+ 2H+ + 2e-─→2H2O 的电25℃时的准电极电势φ?为：( )(A) 0.2576 V(B) 0.279 V(C) 1.081 V(D) 1.778 V2 .25℃，将含有Fe2+和Fe3+的⽔溶液与Fe 粉⼀起振荡，使其达平衡，求出K = [Fe2+]3[Fe3+]-2= 8.98×1040，其φ? (Fe2+/Fe) = -0.4402 V，则下列答案正确的是：( )(A) φ? (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V，φ? (Fe2+/Fe) = 0.3308 V(B) φ? (Fe3+/Fe2+) = 1.6514 V，φ? (Fe2+/Fe) = 0.8439 V(C) φ? (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V，φ? (Fe2+/Fe) = -0.0365 V(D) φ? (Fe3+/Fe2+) = 1.6514 V，φ? (Fe2+/Fe) = -0.0365 V3. ⼄醇⽔溶液表⾯张⼒γ = (72 - 0.5a + 0.2a2)N·m-1，若表⾯超额Γ > 0，则活度：( )(A) a > 1.25(B) a = 0.25(C) a < 1.25(D) a = 0.54. 称为催化剂毒物的主要⾏为是：( )(A) 和反应物之⼀发⽣化学反应(B) 增加逆反应的速度(C) 使产物变得不活泼(D) 占据催化剂的活性中⼼5. 某具有简单级数反应的速率常数的单位是mol·dm-3·s-1，该化学反应的级数为：( )(A) 2 级(B) 1 级(C) 0 级(D) 3 级6. 测定溶液的pH 值的最常⽤的指⽰电极为玻璃电极, 它是：( )(A) 第⼀类电极(B) 第⼆类电极(C) 氧化还原电极(D) 氢离⼦选择性电极⼆、填空题( 共9题20分)7. 可将反应Ag++ Cl-─→AgCl(s) 设计成电池______________________ ，$(298.15 K) =已知298 K 时电池的E?= 0.576 V，则电池反应的?r Gm__________，AgCl(s) 的活度积K sp= _______，电池反应达平衡时，电动势E等于________ 。
物理化学期末试题及答案
物理化学期末试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项是物质的三态变化？A. 固态、液态、气态B. 固态、液态、等离子态C. 固态、液态、超临界态D. 固态、液态、非晶态答案：A2. 热力学第一定律表明能量守恒，其表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q - WD. ΔS = Q/T答案：A3. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = RTD. PV = nRT + a答案：A4. 以下哪种力是分子间的主要作用力？A. 重力B. 电磁力C. 万有引力D. 核力答案：B5. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是正确的？A. 热量不能自发地从低温物体传到高温物体B. 热量可以自发地从低温物体传到高温物体C. 热量可以自发地从高温物体传到低温物体D. 热量不能自发地从高温物体传到低温物体答案：A6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硝酸钾D. 氢氧化钙答案：D7. 根据布朗运动，下列哪项描述是正确的？A. 布朗运动是宏观物体的运动B. 布朗运动是分子的无规则运动C. 布朗运动是原子的有序运动D. 布朗运动是分子的有序运动答案：B8. 以下哪项是电解质？A. 乙醇B. 蔗糖C. 氯化钠D. 二氧化碳答案：C9. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A10. 以下哪种物质是半导体？A. 石墨B. 铜C. 硅D. 金答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 物质的量浓度的单位是______。
答案：mol/L2. 阿伏伽德罗常数的近似值是______。
答案：6.022 x 10^233. 标准大气压下，水的沸点是______。
答案：100°C4. 根据热力学第三定律，绝对零度是______。
物理化学期末考试试题库(附答案与解析)
精品文档. 第一章 热力学第一定律选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D 。
因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D 。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A 。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C 。
因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。
（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。
（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。
（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0答案：C 。
物理化学(Ⅰ)课程期末考试试卷
=43.99kJ·mol-1。那么固体葡萄糖标准摩尔燃烧焓为__________kJ·mol-1
22.在 298K 和标准大气压力下，酒窖中存有 10.0m³酒，其中含乙醇的质量分数为 0.96。现
在要加水调制成含乙醇质量分数为 0.56 的酒，那么加水后可以得到________m³的酒。（已知
该条件下纯水的密度为 999.1kg/m³；乙醇质量分数为 0.96 时，水的偏摩尔体积为 14.61×
D. 对过程 C（石墨）
C（金刚石），方程 dlnp/dT=△H/(RT2)不适用
（
）5.定义因子σ 符合式μ A=μ A*+2σ RTlnxA（A 表示溶剂）。一理想溶液的渗透压为π ，
则在相同条件下若该溶液不理想的话其渗透压为
A. 2σ π
B. σ π
C. 0.5σ π
D. σ π 2
（ ）6.下列关系式中(其中 C 代表除 B 外的所有组分)错误的是
A.
B.
C.
D.
（ ）7.下列说法正确的是 A. 少量氯化钠溶于水这一过程，方程 dG=-SdT+Vdp 适用 B. 理想气体从 1000kPa 反抗恒定的外压 100kPa 膨胀这一过程，方程△H=Qp 适用 C. 实际气体等容升温这一过程，方程△U=∫CVdT 适用 D. 理想气体节流膨胀这一过程，方程△S=Q/T 适用 （ ）8.下列说法正确的是 A. 在同一稀溶液中组分 B 的浓度可用 xB、cB、bB 表示，其标准态的选择不同，相应的化学
液与冰平衡共存。若以纯水为标准态，则饱和溶液中水的活度因子为_________。（该条件下，
水的摩尔凝固焓△freHm=601J·mol-1） 24.在 298K 时，纯 I2 在水中的溶解度为 0.00132mol·dm-3，今以 1mol·dm-3 浓度的 I2 水溶 液为标准态，并设该溶液中 I2 遵守亨利定律。则在此标准态时 I2（cθ ）的标准摩尔生成吉布 斯自由能△fGmθ （I2，cθ ，aq）=________kJ·mol-1。 25.已知某二组分溶液中 A 组分的活度因子和 B 组分浓度 xB 的函数关系 RTlnγ A=β xB2，式
信阳师范学院物理化学Ⅰ期末考试试卷
信阳师范学院物理化学Ⅰ期末考试试卷信阳师范学院普通本科学⽣专业课期终考试试卷化学化⼯学院化学专业《物理化学Ⅰ》试卷试卷说明：1、试卷满分100分，共8页，4个⼤题，120分钟完成试卷；2、钢笔或圆珠笔直接答在试题中（除题⽬有特殊规定外）；⼀、选择题（每⼩题2分，共30分，请将答案填⼊后⾯的表格内）1、已知1mol HCl的⽆限稀释溶液与1mol NaOH 的⽆限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应Δr H m?=-55.9 kJ·mol-1，则1mol HNO3的⽆限稀释溶液与1mol KOH的⽆限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应Δr H m?为：( C )A、> -55.9 kJ·mol-1B、< -55.9 kJ·mol-1C、= -55.9 kJ·mol-1D、不能确定2、对于理想⽓体，下述结论中正确的是：( D )A、(?H/?T)V = 0 (?H/?V)T = 0B、(?H/?T)p= 0 (?H/?p)T = 0C、(?H/?T)p= 0 (?H/?V)T = 0D、(?H/?V)T = 0 (?H/?p)T = 03、理想⽓体⾃状态p1,V1,T等温膨胀到p2,V2,T, 此过程的ΔA与ΔG的关系是：( C )A、ΔA>ΔGB、ΔA<ΔGC、ΔA=ΔGD、⽆确定关系第⼀页（共⼋页）4、若⼀⽓体的⽅程为pV m=RT+αp (α>0 常数)，则: ( A )A、()TUV=0 B、()VUp=0C、()VUT=0 D、()pUT=05、理想⽓体经绝热可逆膨胀⾄⼀定的终态，该过程中体系的熵变ΔS体及环境的熵变ΔS环应为：( D )A、ΔS体>0，ΔS环<0B、ΔS体<0，ΔS环>0C、ΔS体>0，ΔS环=0D、ΔS体=0，ΔS环=06、下列各式中哪个是化学势？( )A、(?H/?n B)T,S,c Bn≠B、(?A/?n B)T,p,c Bn≠C、(?G/?n B)T,V,c Bn≠D、(?U/?n B)S,V,c Bn≠7、由渗透压法测得的分⼦量为：( )A、重均分⼦量B、粘均分⼦量C、数均分⼦量D、上述都不是8、下述体系中的组分B，选择假想标准态的是（ B ）A、混合理想⽓体中的组分BB、混合⾮理想⽓体中的组分BC、理想溶液中的组分BD、稀溶液中的溶剂9、(1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和(2) 对于纯组分，则化学势等于其Gibbs⾃由能(3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律(4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律上述诸说法正确的是：( D )A、(1)，(2)B、(2)，(3)C、(2)，(4)D、(3)，(4)第⼆页（共⼋页）10、三液系的相图如下，bd 和ac 把相图分为三个相区:Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ。
物理化学(上)期末试题及参考答案复习课程
物理化学(上)期末试题及参考答案一、填空题（每小题2分，共20分）1、热力学第零定律是指：。
2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。
3、补全热力学函数关系式：C P= (∂S/∂T)P4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为：5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。
6、稀溶液的依数性包括、、和。
7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。
8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。
9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为K。
10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。
二、选择题（每小题2分，共30分）1、下列属于化学热力学范畴的是（）（A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率（C）化学变化的方向和限度（D）反应机理2、下列关于热力学方法叙述正确的是（）（A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为（B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构（D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间3、下列函数中为强度性质的是：（）(A) S (B) (∂G/∂p)T (C) (∂U/∂V)T (D) C V4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。
（）（A）T （B）V （C）T、U （D）T、p5、对一化学反应，若知其△C p,m= ∑νB C p, m, B > 0，则该反应的（）（A）△H随温度升高而增大（B）△H随温度升高而减少（C）△H大于零（D）△H小于零6、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体（）（A）易于压缩（B）不易压缩（C）易于液化（D）不易液化7、下列说法错误的是（）（A）热容的大小与系统所含物质的量有关（B）对于气体来说，其C p, m恒大于C V, m（C）对于任意系统，因为体积随温度升高可能减小，所以其C p,可能小于C V（D）对于体积不变的刚性容器中的系统，因为定容，所以有C V而没有C p 值8、某可逆热机的高温热源为T2，低温热源为T1(1)若选用水蒸气为工作物质，其热机效率为ηW(2)若选用汽油为工作物质，其热机效率为ηO则下列关系正确的是：（）(A)ηW >ηO (B)ηW<ηO(C)ηW＝ηO (D)无法比较9、已知某温度下，∆f H mΘ(CO2)=－393.3 kJ/mol，∆c H mΘ(CO)=－282.8kJ/mol，则∆f H mΘ(CO)为（）（A）－110.5 kJ/mol （B）110.5 kJ/mol（C）－676.1 kJ/mol （D）－172.3 kJ/mol10、过饱和溶液中的溶质的化学势与纯溶质的化学势相比较，前者（）(A) 大 (B) 小(C)与后者相等 (D)无法比较11、两支烧杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯中加入0.01mol NaCl，两支烧杯在相同条件下按同样的速度降温，则（）（A）A杯先结冰（B）B杯先结冰（C）两杯同时结冰（D）都不会结冰12、I2(s)与I2(g)平衡共存，系统自由度为（）(A) 0 (B) 1(C) 2 (D) 313、化学反应等温式∆r G m=∆r G mΘ+RT lnQ，当选取不同标准态时（）（A）∆r G m和Q的值都改变（B）∆r G m和Q的值都改变（C）∆r G m的值改变，Q不变(D) ∆r G m不变，Q的值改变14、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是（）(A) K3Θ=K1ΘK2Θ (B) K3Θ= K1Θ/K2Θ(C) K3Θ= K1Θ/Θ2K (D) K3Θ=ΘΘ21/KK15、等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，则B的偏摩尔体积将（）(A) 增加 (B) 减小(C) 不变 (D) 随A和B的比例不同而不同三、解答题（计算过程必须有公式、代入数据后的式子、计算结果以及必要的文字说明；回答问题须简要说明理由。
物理化学期末考试试题库 (附答案与解析)
第一章热力学第一定律选择题1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C。
因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。
（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。
（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。
（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A）Q >0, H＝0, p < 0 （B）Q＝0, H <0, p >0 （C）Q＝0, H ＝0, p <0 （D）Q <0, H ＝0, p <0答案：C。
华侨大学学年《物理化学》期末考试试卷及标准答案
华侨大学学年《物理化学》期末考试试卷及标准答案一、选择题1.下列物质中，哪一个属于非电解质？ A. NaCl B. HClC. C6H12O6D. CH3COOH正确答案：C解析：非电解质不会在溶液中产生离子，C6H12O6是一种有机物，不会电离，因此是非电解质。
2.以下哪个化学式表示了氢氧化钠？ A. NaOH B.H2SO4 C. HCl D. CH3COOH正确答案：A解析：NaOH为氢氧化钠，含有钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。
3.下列离子中，哪一个成键平均键长最短？ A. H3O+B. H2OC. OH-D. H2S正确答案：C解析：OH-为氢氧根离子，由于氧原子电负性较大，成键平均键长最短。
4.以下哪个物质的电子亲和能最高？ A. Cl B. Br C. F D.I正确答案：C解析：F的电子亲和能最高，因为它的原子核质子数较小，核吸引电子的能力较强。
5.下列物质中，哪个是氧化剂？ A. H2 B. Cl2 C. O2 D.SO2正确答案：C解析：氧化剂有能力失去电子或获取氧原子，促使其他物质发生氧化反应，O2具有这样的特性，因此是氧化剂。
二、填空题1.化学式H2O表示的物质是__________。
正确答案：水2.一般来说，离子间的键在固态时有____________的性质。
正确答案：电导3.在盐酸水溶液中，HCl解离成____________和____________离子。
正确答案：氢离子；氯离子4.标准状态下，气体的状态方程为____________。
正确答案：PV=nRT5.混合物的物质组成可以通过___________进行分离。
正确答案：物理方法三、计算题1.计算3.95 g NaCl 溶于 250 mL 水中的摩尔浓度。
解析：摩尔质量：NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 g/mol摩尔浓度 = mol/L = (质量 / 摩尔质量) / 体积 = (3.95 g / 58.5 g/mol) / 0.25 L = 0.225 mol/L所以NaCl溶液的摩尔浓度为0.225 mol/L。
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()
(A) 相等
(B) 无关系
(C) p(体系 )>p(环境 )
(D) 可逆变化途径中 p(体系 )= p(环境 )
2. 2 分 (1232) 关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是： (A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零 (B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量 (C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势 (D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式
12. 2 分 (1225)
NaCl 水溶液总体积随 NaCl 浓度变化关系表示为：
3
-1
-1 2
V/m = [1002.874 + 17.8213( m2/mol ·kg ) + 0.87391( m2/mol ·kg )]
× 0.047225(m2/mol ·kg-1)3× 10-6
则在
m2=1.000 mol
(D) S 环 < 0
5. 1 分 (2842)
2842
在等温等压下，当反应的
ΔrG
$ m
=
5
kJ
mol -1
时，该反应能否进行？
(
)
(A) 能正向自发进行
(B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断
(D) 不能进行
6. 2 分 (0392) 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由
3. 1 分 (0739)
对实际气体的节流膨胀过程，有
(A) Δ H = 0
(B) Δ S = 0
(C) Δ G = 0
(D) Δ U = 0
()
4. 2 分 (0891) 在 101.3 kPa 下 ,110℃的水变为 110℃水蒸气 ,吸热 Qp,在该相变过程中下列哪个关系式不 成 立? () (A) S 体 > 0 (B) S 环不确定 (C) S 体+ S 环> 0
物理化学课 程 考 核 试 卷
考核科目 A
学年第 一 学期
级
专业（类）
物理化学 课程类别 必修 考核类型 考试 考核方式 闭卷 卷别
（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）
一、选择题 ( 共 8 题 14 分 )
1. 2 分 (0123)
体 系 的 压 力 p( 体 系 ) 与 环 境 的 压 力 p( 环 境 ) 有 何 关 系 ?
J。
14. 2 分 (0745) 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
理想气体恒温可逆压缩， S _____ 0， G _____ 0。
15. 2 分 (0384) 在横线上填上 ＞、＜、＝或？（？代表不能确定） 。
氢气和氯气在绝热刚性容器中反应，则： (A) W____ 0 (B) ΔU____ 0 (C) ΔH____ 0 (D) Q____ 0
则此过程的焓变 Δ H：
T1 升高到 T2, ()
(A) 小于零 (C) 大于零
(B) 等于零 (D) 不能确定
7. 2 分 (0459) 石墨 (C) 和金刚石 (C) 在 25℃ , 101 325 Pa 下的标准燃烧焓分别为
kJ ·mol-1，则金刚石的标准生成焓 (A) -393.4 kJ mol·-1 (B) -395.3 kJ mol·-1
dU =
, 系统膨胀功表示为
,则热力学第一定律的数学表达式 。
(封闭体系 )为
三、计算题 ( 共 8 题 40 分 ,27、 28 题任选一题 )
21. 5 分 (0898) 1 mol 理想气体在等温下体积增加
10 倍 ,求体系的熵变：
(1) 设为可逆过程； (2) 设为何真空膨胀过程。
22. 5 分 (3309) 在高温下水蒸气通过灼热的煤层，按下式生成水煤气： C ( 石墨 ) + H 2O(g) ＝ H 2(g) + CO(g)
10. 2 分 (0079) 0079 10 mol 单原子理想气体 kJ。
,在恒外压
0.987p 下由 400 K,2 p 等温膨胀至
0.987p ,物体对环境作功
11. 2 分 (0101) 如图。两条等温线的温度分别为
径 4564 的 WII 大小关系是
Ta， Tb。 1mol 理想气体经过路径 1231 的 W I 与经过路 。
自由能值将随温度的升高而
。
18. 2 分 (0285) 某理想气体，等温 (25℃ )可逆地从 1.5 dm3 膨胀到 10 dm3 时，吸热 9414.5 J，则此气体
的物质的量为
摩尔。
19. 2 分 (0836) 计算下列各恒温过程的熵变（气体看作理想气体） 。
20. 1 分 (0080)
IUPAC 推荐的符号为：系统接受功为正
16. 2 分 (0388) 0388
已知反应 2 H 2(g) + O 2(g) H 2(g)
2 H 2O(l) 在 298 K 时恒容反应热
QV =-564 kJ m·ol -1，则
在 298 K 时标准摩尔燃烧焓
Δ cH
$ m
= _______kJ
m·ol -1。
17. 2 分 (1009)
对一单组分、单相、各向同性的封闭体系而言，等压条件下只做体积功时，其吉布斯
9. 5 分 (3310)
按照 D.P. Stevenson 等人的工作，异构化反应： 环己烷 (l) ＝ 甲基环戊烷 (l)
的平衡常数可以用如下的方程式表示：
$
lnK p = 4.184 - 2059 K/ T
则
25℃的
Δ
rH
$ m
=
_________
J
mol -1
$
Δ rS m = _________ J K -1 mol-1
$
若在 1000 K 及 12000 K 时的 K p 分别为 2.472 及 37.58，试计算在此温度范围内的平均
-1
kg·
时
,NaCl
的偏摩尔体积
VNaCl
,m=
________________m
3
-1
·mol
。
13. 2 分 (0258) 1 mol 单原子分子理想气体，从
p1=202 650 Pa ， T1= 273 K 在 p/T=常数的条件下加热，
使压力增加到 p2= 405 300 Pa，l· (D) 1.9 kJ mo·l -1
$
Δ fH m (金刚石 , 298 K) 为：
-393.4 kJ m·ol -1 和 -395.3 ()
8. 2 分 (2640) 恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为： (A)0 (B)1 (C)2 (D)3
()
二、填空题 ( 共 12 题 26 分 )