2018高考化学大一轮学考复习考点突破第八章第29讲难溶电解质的溶解平衡课件新人教版
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解析
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
4.(2016· 北京东城区高三期末)为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如 下实验。关于该实验的分析不正确的是
A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s) C.③中颜色变化说明有AgI生成
Ag＋(aq)＋SCN－(aq)
B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－ D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
3.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节pH法 如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子
＋ 3＋＋3NH · Fe H O===Fe(OH) ↓ ＋ 3NH 4 。 方程式为 3 2 3
②沉淀剂法 如：用H2 S沉淀Cu2＋，离子方程式为
H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ 。
第八章 水溶液中的离子平衡
第29讲 难溶电解质的溶解平衡
考纲要求
1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。
内容索引
考点一 沉淀溶解平衡及应用 考点二 溶度积常数及其应用
考能提升
课时作业
探究高考
明确考向
考点一
沉淀溶解平衡及应用
知识梳理
1.沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成 饱和溶液 时 ， 溶 解 速 率 和 生成沉淀速率相等的状态。 (2)溶解平衡的建立
生 ③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向____
成沉淀 的方向移动；
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难
电离或气体的离子时，平衡向 沉淀溶解 的方向移动。
例如：以AgCl(s)
的影响。
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为例wenku.baidu.com填写外界条件对溶解平衡
外界条件
(4)BaSO × 4 在同物质的量浓度的 Na2SO4 溶液和 Al2(SO4)3 溶液中的溶解度相
CH3COO－＋H＋，可以 判断 AgCl、CH3COOH 均为弱电解质( × )
解题探究
题组一 沉淀溶解平衡及其影响因素 1.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) 衡体系的说法正确的是 Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH＜0，下列有关该平
2.下列说法正确的是 都相等
答案
解析
①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率
②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡
－ 向溶解方向移动 ③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO 2 4 沉淀完
－ 全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO 2 ④Ksp小的物质其溶解能力 4
如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
④配位溶解法
＋ AgCl ＋ 2NH · H O===[Ag(NH ) ] 3 2 3 2 如：AgCl溶于氨水，离子方程式为
＋Cl－＋2H2O 。
(3)沉淀的转化
①实质： 沉淀溶解平衡 的移动(沉淀的溶解度差别越大 ，越容易转化)。
②应用：锅炉除垢、矿物转化等。
答案 解析
考点二
溶度积常数及其应用
知识梳理
1.溶度积和离子积 以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例： 溶度积 概念 符号 沉淀溶解的平衡常数 Ksp 式中的浓度都是平衡浓度 离子积 溶液中有关离子浓度幂的乘积 Qc 式中的浓度都是任意浓度
(2)沉淀的溶解 ①酸溶解法
＋===Ca2＋＋H O＋CO ↑ CaCO ＋ 2H 3 2 2 。 如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为
②盐溶液溶解法
＋ 2＋ Mg(OH) ＋ 2NH ===Mg 4 2 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为
＋2NH3· H2O 。 ③氧化还原溶解法
深度思考 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1) 沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变 × ( ) × ) (2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动(
×
)
(3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度(
(5) 根据 AgCl(s) 同( ) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，CH3COOH
①升高温度，平衡逆向移动
答案
解析
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A.①⑥ B.①⑥⑦ C.②③④⑥ D.①②⑥⑦
溶解 固体溶质 溶液中的溶质 沉淀
①v溶解>v沉淀，固体溶解； ②v溶解＝v沉淀，溶解 平衡 ； ③v溶解＜v沉淀， 析出 晶体。 (3)溶解平衡的特点
2.影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因
难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
(2)外因
①浓度：加水稀释，平衡向 沉淀溶解 的方向移动；
沉淀 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是 吸热 过程，升高温度，平衡向_____ 溶解 的方向移动；
一定比Ksp大的物质的溶解能力小 ⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好
选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 ⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越 好 A.①②③ C.⑤ B.①②③④⑤⑥ D.①⑤⑥
题组二 实验探究沉淀转化的原因 3.实验：①0.1 mol· L－1AgNO3溶液和0.1 mol· L－1 NaCl溶液等体积混合得 到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1 mol· L－1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1 mol· L－1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 答案 B.滤液b中不含有Ag＋ C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
升高温度
移动方向 正向
正向
平衡后c(Ag＋) 增大 不变
平衡后c(Cl－) 增大 不变
Ksp 增大 不变
加水稀释
加入少量AgNO3 通入HCl 通入H2S (3)电解质在水中的溶解度
逆向 逆向 正向
增大 减小
减小 增大
不变 不变
减小
增大
不变
20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 难溶 微溶 可溶 易溶
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
4.(2016· 北京东城区高三期末)为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如 下实验。关于该实验的分析不正确的是
A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s) C.③中颜色变化说明有AgI生成
Ag＋(aq)＋SCN－(aq)
B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－ D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
3.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节pH法 如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子
＋ 3＋＋3NH · Fe H O===Fe(OH) ↓ ＋ 3NH 4 。 方程式为 3 2 3
②沉淀剂法 如：用H2 S沉淀Cu2＋，离子方程式为
H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ 。
第八章 水溶液中的离子平衡
第29讲 难溶电解质的溶解平衡
考纲要求
1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。
内容索引
考点一 沉淀溶解平衡及应用 考点二 溶度积常数及其应用
考能提升
课时作业
探究高考
明确考向
考点一
沉淀溶解平衡及应用
知识梳理
1.沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成 饱和溶液 时 ， 溶 解 速 率 和 生成沉淀速率相等的状态。 (2)溶解平衡的建立
生 ③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向____
成沉淀 的方向移动；
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难
电离或气体的离子时，平衡向 沉淀溶解 的方向移动。
例如：以AgCl(s)
的影响。
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为例wenku.baidu.com填写外界条件对溶解平衡
外界条件
(4)BaSO × 4 在同物质的量浓度的 Na2SO4 溶液和 Al2(SO4)3 溶液中的溶解度相
CH3COO－＋H＋，可以 判断 AgCl、CH3COOH 均为弱电解质( × )
解题探究
题组一 沉淀溶解平衡及其影响因素 1.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) 衡体系的说法正确的是 Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH＜0，下列有关该平
2.下列说法正确的是 都相等
答案
解析
①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率
②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡
－ 向溶解方向移动 ③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO 2 4 沉淀完
－ 全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO 2 ④Ksp小的物质其溶解能力 4
如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
④配位溶解法
＋ AgCl ＋ 2NH · H O===[Ag(NH ) ] 3 2 3 2 如：AgCl溶于氨水，离子方程式为
＋Cl－＋2H2O 。
(3)沉淀的转化
①实质： 沉淀溶解平衡 的移动(沉淀的溶解度差别越大 ，越容易转化)。
②应用：锅炉除垢、矿物转化等。
答案 解析
考点二
溶度积常数及其应用
知识梳理
1.溶度积和离子积 以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例： 溶度积 概念 符号 沉淀溶解的平衡常数 Ksp 式中的浓度都是平衡浓度 离子积 溶液中有关离子浓度幂的乘积 Qc 式中的浓度都是任意浓度
(2)沉淀的溶解 ①酸溶解法
＋===Ca2＋＋H O＋CO ↑ CaCO ＋ 2H 3 2 2 。 如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为
②盐溶液溶解法
＋ 2＋ Mg(OH) ＋ 2NH ===Mg 4 2 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为
＋2NH3· H2O 。 ③氧化还原溶解法
深度思考 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1) 沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变 × ( ) × ) (2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动(
×
)
(3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度(
(5) 根据 AgCl(s) 同( ) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，CH3COOH
①升高温度，平衡逆向移动
答案
解析
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A.①⑥ B.①⑥⑦ C.②③④⑥ D.①②⑥⑦
溶解 固体溶质 溶液中的溶质 沉淀
①v溶解>v沉淀，固体溶解； ②v溶解＝v沉淀，溶解 平衡 ； ③v溶解＜v沉淀， 析出 晶体。 (3)溶解平衡的特点
2.影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因
难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
(2)外因
①浓度：加水稀释，平衡向 沉淀溶解 的方向移动；
沉淀 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是 吸热 过程，升高温度，平衡向_____ 溶解 的方向移动；
一定比Ksp大的物质的溶解能力小 ⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好
选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 ⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越 好 A.①②③ C.⑤ B.①②③④⑤⑥ D.①⑤⑥
题组二 实验探究沉淀转化的原因 3.实验：①0.1 mol· L－1AgNO3溶液和0.1 mol· L－1 NaCl溶液等体积混合得 到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1 mol· L－1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1 mol· L－1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 答案 B.滤液b中不含有Ag＋ C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
升高温度
移动方向 正向
正向
平衡后c(Ag＋) 增大 不变
平衡后c(Cl－) 增大 不变
Ksp 增大 不变
加水稀释
加入少量AgNO3 通入HCl 通入H2S (3)电解质在水中的溶解度
逆向 逆向 正向
增大 减小
减小 增大
不变 不变
减小
增大
不变
20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 难溶 微溶 可溶 易溶