高中化学考点规范练习：盐类的水解

课时规范练27 盐类的水解

一、选择题(本题共9小题，每小题6分，共54分.每小题只有一个选项符合题目要求)

1.下列说法不正确的是( )

A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B.水解反应N+H2O NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D.盐类水解反应的逆反应是中和反应

2. (山东师大附中模拟)下列说法正确的是( )

A.向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的F

B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的F

D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

3.在0.1 mol·L-1K2CO3溶液中，由于C的水解，使得[C]<0.1 mol·L-1.如果要使[C]更接近0.1 mol·L-1，可以采取的措施是( )

A.加入适量水

B.加入少量盐酸

C.加入适量KOH固体

D.加热

4.(湖南长沙一模)在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2O HS-+OH-.下列说法正确的是

( )

A.稀释溶液，水解平衡常数增大

B.加入CuSO4固体，HS-浓度减小

C.升高温度，减小

D.加入NaOH固体，溶液pH减小

5.下表是Fe2+、F、Zn2+被OH-完全沉淀时溶液的pH.某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、F杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是( )

金属离子Fe2+F Zn2+

完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5

A.H2O2、ZnO

B.氨水

C.KMnO4、ZnCO3

D.NaOH溶液

6.下列关于盐类水解的说法错误的是( )

A.pH相等的①NaHCO3溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>②>③

B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(N)的大小顺序为①>

②>③

C.在NH4Cl溶液中加入稀硝酸，能抑制N水解

D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解

7.(江苏淮安模拟)已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡:

HS+H2O H2SO3+OH-①

HS H++S②

向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )

A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HS)增大

B.加入少量Na2SO3固体，则[H+]+[Na+]=[HS]+[OH-]+[S]

C.加入少量NaOH溶液，的值均增大

D.加入氨水至中性，则2[Na+]=[S]>[H+]=[OH-]

8.(陕西高新中学高三月考)常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的稀盐酸40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示.

下列说法正确的是( )

A.随着稀盐酸的加入，溶液中保持不变

B.根据A点计算，K a2(H2CO3)的数量级为10-3

C.B点所处的溶液中:[K+]+[H+]=2[C]+[HC]+[OH-]

D.当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体

9.(天津理综，6)LiH2PO4是制备电池的重要原料.室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2P)的变化如图1所

示，H3PO4溶液中H2P的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=].

下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是( )

A.溶液中存在3个平衡

B.含P元素的粒子有H2P、HP和P

C.随c初始(H2P)增大，溶液的pH明显变小

D.用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

二、非选择题(本题共3小题，共46分)

10.(山东曲阜高三期中)(14分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题:

(1)H3PO2是一元中强酸，则H3PO2(aq)中离子浓度的顺序为.

(2)磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图:

①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为.

②从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是(填选项字母).

A.[Na+]>[H2P]>[H+]>[HP]>[H3PO4]

B.[Na+]>[H2P]>[OH-]>[H3PO4]>[HP]

C.[H+]+[Na+]=[OH-]+[H2P]+2[HP]+3[P]+[H3PO4]

D.[Na+]=[H2P]+[HP]+[P]+[H3PO4]

③假设在25 ℃时测得0.1 mol·L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数(用K h 表示)K h= (忽略Na3PO4第二、三步水解，结果保留两位有效数字).

11.(16分)(1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:

实验编号 HA的物质的量浓度/(mol·L-1) NaOH溶液的物质的量浓度/(mol·L-1) 混合后溶液的pH 甲0.1 0.1 pH=a

乙0.12 0.1 pH=7

丙0.2 0.1 pH>7

丁0.1 0.1 pH=10

①从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸? .

②乙组混合溶液中[A-]和[Na+]的大小关系是.

A.前者大

B.后者大

C.二者相等

D.无法判断

③从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是.

④分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):[Na+]-[A-]= mol·L-1.