根据质量守恒定律的计算
高中化学质量守恒定律题型解答演示
高中化学质量守恒定律题型解答演示高中化学中，质量守恒定律是一个非常重要的基本原理。
它指出，在任何化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
这个定律在解题中经常被考察，下面我将通过几个具体的题目来说明这些考点，并给出解题的方法和技巧。
题目一：铁与硫反应生成二硫化二铁，如果反应中铁的质量为5g，硫的质量为10g，求生成物的质量。
解题思路：根据质量守恒定律，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，即铁的质量加上硫的质量等于二硫化二铁的质量。
所以，生成物的质量等于5g + 10g = 15g。
题目二：氢气与氧气反应生成水，如果反应中氢气的质量为4g，氧气的质量为32g，求生成物的质量。
解题思路：同样根据质量守恒定律，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
氢气和氧气的质量分别为4g和32g，根据反应的化学式H2 + O2 → H2O，可以知道生成物水的质量等于氢气和氧气的质量之和，即4g + 32g = 36g。
通过以上两个例题，我们可以看出质量守恒定律题型的解答思路是一致的，即根据反应物和生成物的质量关系进行计算。
在解答这类题目时，我们可以按照以下步骤进行：第一步，确定反应物和生成物的化学式。
根据题目给出的反应物和生成物，确定它们的化学式，这样可以明确它们的质量关系。
第二步，计算反应物的质量总和。
根据题目给出的反应物的质量，计算它们的质量总和。
第三步，根据质量守恒定律计算生成物的质量。
根据质量守恒定律，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，所以可以通过反应物的质量总和减去已知的反应物质量，得到生成物的质量。
需要注意的是，在实际解题过程中，我们可能会遇到一些复杂的情况，比如反应物和生成物的质量不是简单的整数关系，或者有多个反应物和生成物。
对于这些情况，我们可以通过化学计算方法，如摩尔计算和化学方程式的配平来解决。
总结起来，解答质量守恒定律题型的关键是理解质量守恒定律的基本原理，并将其应用到具体的题目中。
质量守恒定律计算公式
质量守恒定律计算公式
质量守恒定律是物质不可被创造也不可被销毁的基本原理。
根据该定律，一个封闭系统中的质量总量在任何物质转化或反应过程中都保持不变。
质量守恒定律可以用以下计算公式表示：
初始总质量 = 最终总质量
这个公式表明，在一个封闭系统中，物质的所有转化过程的总质量必须与系统开始时的总质量相等。
这意味着即使在化学反应、核反应、相变等过程中，物质可能发生转化或变化，但总质量仍然保持不变。
通过质量守恒定律，我们可以在化学实验或工程项目中进行质量的计算。
通过测量和记录系统中不同物质的质量，我们可以验证质量守恒定律的适用性。
这个定律的重要性在于它为科学家和工程师提供了一种基本原则，可以用于解释和预测物质转化和反应过程。
通过应用质量守恒定律，我们可以确保化学工艺、环境工程、材料科学等领域的实验和设计过程是准确、可靠的。
总之，质量守恒定律是自然界中一条重要的基本原理，可以用简单的计算公式表示。
通过遵循这个定律，我们可以理解和预测物质转化和反应过程，并应用于科学研究和工程实践中。
1.1质量守恒定律(原卷版+解析)
一、质量守恒定律1、（1）定义：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
（2）质量守恒定律的实质：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，所以原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，反应前后各物质的质量总和必然相等。
（3）质量守恒定律使用时应注意的事项①运用范围：解释化学变化而不是物理变化。
②强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。
③强调“参加化学反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(有剩余)。
④很多化学反应有气体或沉淀生成，生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态物质的质量总和。
2、化学反应前后五个不变，两个一定改变，两个可能改变：3、对质量守恒定律的理解应该注意这样几个问题：（1）质量守恒定律对化学变化有意义，对物理变化无意义。
（2）质量守恒定律指的是“质量”守恒，并不包括其他方面，如反应前后的体积不一定守恒。
（3）不能把“参加反应的各物质”简单理解成“反应物”，因为有些反应物不一定全部参与反应，有“过量”问题。
（4）对于利用质量守恒定律确定化学式，可以先确定已知一方各个原子的种类和数量，再对应查找另一方，左右相减就可确定物质的化学式。
【知识点详解】质量守恒定律的理解4、质量守恒定律的应用(1)推断物质的组成(依据：化学反应前后元素种类不变)。
(2)确定物质的化学式(依据：化学反应前后原子的种类、数目不变)。
(3)推断反应中的化学计量数及比值(依据：化学反应前后原子的数目不变)。
(4)判断化学方程式书写是否正确(依据：化学反应前后原子的种类和数目不变)。
(5)求算化学反应中某种物质或元素的质量。
解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一种物质的质量，确定反应物、生成物及推断反应类型等(依据：化学反应前后，反应物和生成物的总质量不变)。
(6)对微观反应示意图进行解读。
质量守恒定律-化学方程式计算
知识点回顾:一、质量守恒定律1、质量守恒定律：参加．．化学反应的各物质质量总和．．，等于反应后生成的各物质的质量总和．．。
2、利用质量守恒定律紧扣六不变：微观角度：原子的__________、__________、__________不变宏观角度：元素的__________、__________、物质的__________不变两个一定改变：物质的__________、元素的__________可能改变：分子总数3、探究质量守恒定律实验，如果有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行。
考点一：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
例1.某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是( )A、O、H、CB、N、H、OC、N、O、HD、C、H、O、N考点二：根据质量守恒定律，推断化学反应中反应物或生成物的化学式。
例2. 物质X和B2能发生下列反应：2X + B2= 2 AB3，则X的化学式是（）A AB2 B A2B2C AB3D A2B3考点三：已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
例3. 3 g镁在3 g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量为（）A.小于6 gB.大于6 gC.等于6 gD.以上都可能例4.A+B=C+D生成物C和D的质量比为1 : 3，若反应物A与B在反应中消耗2.4克。
则生成物中C的质量为____克，D的质量为_____克。
二、化学方程式书写与计算1、书写化学方程式的两个原则：①以客观事实为基础，②遵循质量守恒定律。
2、书写步骤：“1写2配3标注”①在式子的左、右两边写出反应物、生成物②配平化学方程式③标明化学反应发生的条件，把短线改为等号。
“注意气体、沉淀符号”。
3、根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X表示②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量④列比例式求解⑤写出答案例5. 写出下列化学方程式（1）高温煅烧石灰石_________________________，此反应是______反应(选填“吸热”或“放热”)。
中考化学热点微专题2 质量守恒定律的应用之定量计算
好题精选
8. (2019德阳)如图是某化学反应中各物质的质量与时间的变化关系。下列叙述中正 确的是( B ) A. a时刻时，各物质的质量关系一定是甲＝乙＋丙＋ 丁 B. 该反应在b时刻时结束 C. 相对分子质量甲>乙>丙>丁 D. 该反应所属的基本反应类型为分解反应
9. (2020郑州一检)3 g某物质完全燃烧后生成4.4 g二氧化碳和1.8 g水。则下列相关说 法正确的是( D ) A. 无法计算出该物质完全燃烧消耗氧气的质量 B. 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C. 该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为2∶1 D. 3 g该物质含碳元素的质量为4.4 g× 12
河南真题、备用卷
1. (2012河南10题1分)一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后
各物质的质量如下：
纯净物
乙醇 氧气 二氧化碳 水
X
反应前质量/g
2.3
4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.2
2.7 待测
下列说法正确的是( B )
A. 反应后X的质量为1.5 g
B. X中一定含有碳元素和氧元素
2H2O
通电
=====
2H2↑＋O2↑
2×18
2×2 1×32
36
4 32
2(水的化学计量数)=
36(水的质量) 18(水的相对分子质量)
(2020万唯河南大模考)4.4 g某有机物在氧气中燃烧，经测定生成物有7.2 g水、10 g二
氧化碳和一氧化碳且其中碳元素的质量分数是36%。则该有机物中所含碳元素的质
_3_C__2H__4_＋__8_O_2_=__=点_=燃_=_=__4_C_O__2_＋__6_H_2_O_＋__2_C__O___。
质量守恒定律及相关计算
质量守恒定律及相关计算
知识点
一、质量守恒定律
1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和
2.适用范围：
（1）只适用于化学变化
（2）只适用于质量
（3）只适用于参与反应的物质
3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变；
⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一定变；②构
成物质的粒子一定变“一”可能变：物质的状态和分子数可能变
二、化学方程式
1.书写步骤
（1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接
（2）配：在反应物和生成物前配正确的序数
（3）改：改横线为等号
（4）标：正确标出“↑”“↓”
（5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律
2. “↑”“↓”的适用条件
（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体
（2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀
3.化学方程式的含义
（1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物
（2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子
（3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物
三、化学方程式的计算——书写步骤
1.设：设所求量为 x
注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位
2.写：写出正确的化学方程式
3.列：上：系数×相对分子质量
中：实际质量下：列比
例式。
质量守恒定律及相关计算
质量守恒定律及相关计算一．质量守恒定律１．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律2．质量守恒定律成立的原因（1）根据化学反应的本质，原子的重组，即参加反应的各原子的种类、数目不变，质量也基本不变（2）在宏观上，元素的种类和质量也不变3．质量守恒定律的适用范围（1）必须是化学反应，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释（2）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的物质总质量和生成的物质总质量才相等二．写化学反应方程式应注意的事项注1：注明反应条件和生成物的状态（1）许多化学反应需要一定的条件才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的基本条件。
如把点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等，写在“等号”的上方或下方。
（2）如果化学反应中有气体生成，在该气体物质的化学式右边要注“↑”；如果生成物中有不溶于水的固体时，则在该固体物质的化学式右边要注“↓”号。
（3）如果反应物和生成物中都有气体时，气体生成物中就不需注“↑”；同样，如果反应物和生成物都有不溶于水的固体时，固体生成物也不需注“↓”。
注2：书写化学方程式常见的错误：（1）写错物质的化学式；（2）随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；（3）化学方程式没有配平；（4）漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号；（5）错写或漏写反应必需的条件。
三．化学方程式的意义：例 : 2H2 + O2 2H2O2×1×216×22×(1×2+16)4 : 32 : 36即： 1 ：8 ：9含义1：表示该反应的反应物生成物是什么；反应条件是什么。
含义2：表示出反应物、生成物的微粒数比（2：1：2）含义3：表示出反应物、生成物的质量比（1：8：9）四.化学方程式的读法：（对应三个含义）（1）氢气与氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了水（2）在点燃条件下，每2个氢分子和1个氧气分子完全反应，生成2个水分子（3）在点燃的情况下，每1份质量的氢气能与8份质量氧气完全反应，生成9份质量水五．根据化学方程式计算的步骤（1）解\设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）列：找出已知量和未知量的质量关系,列出比例式并求解；（4）答：检查结果，简明作答。
化学质量守恒定律的计算类型总结
化学质量守恒定律的计算类型总结1、根据质量推断反应物化学式取2。
16g物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5。
28g二氧化碳。
计算该物质含氢元素g，含碳元素g.该物质是否含氧元素，若含有氧元素，其质量为多少？要具体算数过程.解答：水中氢氧质量比2：16=1：8，氢的质量为2.16x（1/9）=0.24g.二氧化碳中碳氧质量比为12:32=3：8,碳的质量为5.28x(3/11）=1.44g.2。
16—0.24-1。
44=0。
48g，含有氧元素,质量为0。
48g2、反应只生成气体.为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51。
8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全,加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图．试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）（1）该实验取用的样品质量为:______;（2）样品中铁的质量分数为：______；（3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为：______，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的_______（填：上方、下方或线上）解：（1）该实验取用的样品质量=68。
8g—51.8g=17g故答案为：17g；（2)根据质量守恒定律，恰好完全反应时放出氢气的质量=80g+68.8g-148。
2g=0.6g，设参加反应铁的质量为x，则Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 2x 0.6g56/x=2/0.6g x=16.8g样品中铁的质量分数=16.8g/17g×100％≈98。
8％（3)溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数=16。
8g/(80g+16。
8g—0.6g+20g）×100％≈14.5%加入80g稀硫酸恰好完全反应前，溶液质量增加值为加入稀硫酸质量与放出氢气的质量差，而多加入的20g稀硫酸不再发生反应，溶液增加量即所加入稀硫酸的质量；由于多加入20g 稀硫酸时溶液增加量大于恰好完全反应前的溶液增加量,所以,补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的上方；3、反应只生成沉淀已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl〕沉淀和硝酸钠溶液．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数,将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：〔1〕反应后生成氯化银的质量是多少？〔2〕计算该氯化钠溶液的溶质质量分数解答（1)生成氯化银的质量为：117g+140g—228.3g=28.7g；（2)设氯化钠溶液的溶质的质量为xNaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358。
化学方程式及质量守恒定律计算
化学方程式与质量守恒定律计算【知识梳理】è考点一：质量守恒定律：1. 质量守恒定律是指在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量综合等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 质量守恒定律的微观解释：从微观上看化学反应的过程，就是反应物分子里的原子重新组合成生成物分子的过程。
反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。
所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
3. 质量守恒定律的应用: ①求某个化学反应中反应物或生成物的质量。
②推断反应物或生成物的组成（化学式）。
③判断反应物是否全部参加了反应。
4. 化学反应前后一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。
一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。
一定改变——（宏观）物质的种类。
一定改变——（微观）分子的种类。
可能改变——分子总数。
[温馨提示]：质量守恒的理解要注意“化学反应”和“参加”这两个词。
首先，质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。
其次，之所以强调“参加”，是因为某物质未必全部参加反应。
如2g氢气和8g氧气反应只生成9g水，因为只有1g氢气参加了反应。
考点二：化学方程式：1. 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2. 化学方程式的意义n 质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
n 量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比。
质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。
所求质量比不用约分。
3. 化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例2H2 + O2= 2H2O4 ：32 ：36n 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
n 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
n 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
4. 书写化学方程式要遵守的原则：①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定律。
化学方程式及质量守恒定律计算
化学方程式及质量守恒定律计算质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它指出在化学反应中，反应物的质量必须等于生成物的质量。
这个定律是由法国化学家安托万·拉瓦锡提出的，他通过实验证明了这一定律。
在化学反应中，反应物是参与反应并发生变化的物质，生成物是在反应中产生的新物质。
根据质量守恒定律，反应物和生成物的质量之和保持不变。
为了理解质量守恒定律的应用，我们以一个简单的化学反应为例。
假设有一根铁丝被燃烧成氧化铁（铁锈）的反应。
Fe+O2->Fe2O3根据这个方程式，我们可以看到反应物是铁（Fe）和氧气（O2），生成物是氧化铁（Fe2O3）。
假设我们有100克的铁丝。
根据质量守恒定律，反应物的质量必须等于生成物的质量。
根据化学方程式可以得出：1 mol Fe = 55.85 g1 mol O2 = 32 g1 mol Fe2O3 = 159.69 g根据化学方程式中的配比，可以计算出参与反应的物质的摩尔比。
在这个反应中，铁和氧气的摩尔比是1：1，即1 mol Fe需要1 mol O2首先，我们需要将100克的铁转换为摩尔数：100 g F e * (1 mol Fe / 55.85 g Fe) ≈ 1.79 mol Fe根据反应物的摩尔比，我们可以得知氧气的摩尔数也是1.79 mol。
进一步，我们可以计算生成物的摩尔数。
根据反应物与生成物的摩尔比（2 mol Fe2O3 / 4 mol Fe）：1.79 mol Fe * (2 mol Fe2O3 / 4 mol Fe) = 0.895 mol Fe2O3最后，将生成物的摩尔数转换为质量：0.895 mol Fe2O3 * (159.69 g Fe2O3 / 1 mol Fe2O3) ≈ 142.94 g Fe2O3可以看到，根据质量守恒定律，反应物的质量（100克Fe）等于生成物的质量（142.94克Fe2O3）。
这个例子展示了质量守恒定律在化学反应中的应用。
质量守恒定律方程式计算
质量守恒定律方程式计算m1+m2=m3+m4其中m1和m2是反应物的质量，m3和m4是生成物的质量。
这个方程式表示了反应所涉及的物质在化学反应前后质量不变的关系。
质量守恒定律在化学、物理和生物学等领域都具有广泛的应用。
在化学反应中，质量守恒定律可以帮助我们计算反应物和生成物之间的质量变化。
在物理学中，质量守恒定律可以应用于动量守恒和能量守恒的问题。
在生物学中，质量守恒定律可以帮助我们研究食物链和能量流动等生态系统中的问题。
下面我们通过一些例子来说明如何利用质量守恒定律和方程式进行计算。
1.化学反应计算：假设有一个反应，10克的氢气和30克的氧气反应生成水。
根据质量守恒定律，反应前后的质量应该保持不变。
在这个例子中，反应前的质量是10克+30克=40克。
假设生成的水的质量是m克，则反应后的质量是m克。
根据质量守恒定律的方程式，有10克+30克=m克。
解方程可得m=40克，即生成的水的质量为40克。
2.动量守恒计算：假设有两个物体，质量分别为m1和m2，速度分别为v1和v2、它们以弹性碰撞的方式相撞并分别弹开。
根据动量守恒定律，碰撞前后的总动量应该保持不变。
在这个例子中，碰撞前的总动量是m1v1+m2v2、碰撞后，物体1的速度变为v1'，物体2的速度变为v2'。
根据动量守恒定律的方程式，有m1v1+m2v2=m1v1'+m2v2'。
通过解这个方程式，我们可以计算碰撞后两个物体的速度。
3. 能量守恒计算：假设一个物体从高处自由落下，其质量为m，高度为h。
根据能量守恒定律，势能转化为动能，不考虑能量损失的情况下，物体在落地时的动能应该等于初始势能。
在这个例子中，初始势能为mgh，其中g为重力加速度。
落地时的动能为1/2mv²，其中v为物体的速度。
根据能量守恒定律的方程式，有mgh = 1/2m v²。
通过解这个方程式，我们可以计算物体落地时的速度v。
通过这些例子，我们可以看到质量守恒定律和方程式在计算中的重要性和应用广泛性。
巧用质量守恒定律解化学计算题
2中学教与学◇解题研究◇巧用质量守恒定律解化学计算题程颖(天津市第七中学，300160)化学计算是从定量角度理解物质的性质和变化规律，帮助学生加深对化学概念、原理及物质变化规律的理解，这也是九年级化学教学的重点．质量守恒定律是计算的基础和依据，其核心是反应物的质量总和等于生成物的质量总和，即化学反应前后物质的总质量保持不变．其微观实质是化学反应前后，原子的种类、质量和个数保持不变．质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒关系，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒等．利用这些守恒关系解某些计算题，可化繁为简，事半功倍．1．质量守恒质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，其中若有未反应的物质(如溶剂水)或催化剂，由于反应前后的质量相等，也视为质量不变．例1普通牙膏常选用细粉末状且不溶于水的氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅中的一种物质作为摩擦剂，以增强刷牙的效果．现取某牙膏50．0g放人烧杯中，再加入200g稀盐酸(足量)，充分反应后所得混合物的质量为239．0g．对实验的推断正确的是()．(A)此摩擦剂一定是碳酸钙(B)此牙膏摩擦剂的质量分数是50％(C)此稀盐酸的质量分数不低于8％(D)此变化无气体放出(2009，广东省中考题)分析：反应前固体物质总质量50．0g+的质量与生成沉淀质量的关系如图2所示．生成沉淀的质f Y g50525N a2C03溶液的质量，g图2(1)在加入N a2C O，溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有—～；(2)计算N a2CO，溶液中溶质的质量分数．(计算结果精确到O．1％)(2008，山东省临沂市中考题)分析：从图像信息看，N a2C O，溶液在滴加到5g时才出现沉淀，说明滤液中的溶质除了含有C aC I：外还有盐酸．当滴加N a．2CO，溶液至25g后沉淀质量不发生改变，说明N a2C03与C aC I：完全反应．与C aC I：完全反应的N a2C O，溶液为20g，生成5g碳酸钙沉淀，因此可根据沉淀质量求出N a2C O，质量，即可求出N a2C O，溶液中溶质的质量分数．解：(1)H C I或盐酸．(2)设20g N a：C O，溶液中溶质的质量为茗．Na2C03+C aCl2一CaC03’}+NaC l106100茗5g则而106=轰．解得戈=5．3g．故N a2C O，溶液中溶质的质量分数为主巍x100％=26．5‰2009年第9期3200g=250．0g，反应后固体物质总质量239．0g，二者质量之差即为生成气体的质量，为250．0g一239．0g=l l g．二氧化硅与盐酸不发生反应；氢氧化铝与盐酸反应不产生气体没有质量损失；而碳酸钙与盐酸反应生成气体．可确定该摩擦剂为碳酸钙．根据化学反应C aC03+2H El=—=C aC l2+H20+C02t 把l l g C O：代人方程式进行计算，可得原混合物中C aC03的质量是25g，H C I的质量是18．25g．此牙膏摩擦剂的质量分数是(25g+50g)×100％=50％．此稀盐酸的质量分数不低于(18．25g÷200g)X100％=9．1％．故答案为(A)、(B)．2．元素守恒元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，质量也不变．例2新的道路交通安全法已于2004年5月1日正式颁布实施，酒后驾车已成为一种违法行为．交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5O H+4C r03+6H2SO d一2X+ 2C02t+9H20．反应中红色的C r O，转变为绿色的化合物X．则x的化学式和所属物质种类为()．(A)Cr：03；氧化物(B)C r：0。
用质量守恒定律巧解计算题
例一：实验室把16g高锰酸钾放 在试管中加热，反应后称得剩余 固体的质量为14.4g，则剩余固 体是________________ 。
例二： 120克CaCO3和 CaO的混合物，在高温 条件下完全反应后，剩 余固体84克，求原混合 物中钙元素的质量分数 是多少？
常规解法：根据化学方程式计算，
先根据20g和含氧质量分数64求出co和co2的质量再根据co的质量求出生成的co2质量两份co2质量相加接着根据co2质量求生成碳酸钙的质量324在有限时间内灵活运用化学式化学方程式及质量守恒关系会收到事半功倍的效果
KMnO4 的相对分子质量 ， 其中K、Mn、O的原子个数比 ____，K、Mn、O三种元素的 质量比________，其中氧元素 的质量分数为________ 。
巧解为： 解：（84 g × 40/56 ÷120 g）×100% =50% （因为钙元素质量在反应前后没变） 答：原混合物中钙元素的质量分数为 50% 。
例三：20 gCO和CO2的混合物， 其中含氧质量分数为64%，通过 足量灼热的氧化铁，再通过足量 澄清石灰水，得到沉淀多少克？
巧解方法
解：20g×（1—64%）= 7.2 g 7.2 g ÷ 12/100 = 60 g
（反应前后碳元素质量不变） 答：沉淀质量为60克。
常规解法：
先根据20g和含氧质 量分数64%求出CO 和CO2的质量，再根 据CO的质量求出生 成的CO2质量，两份 CO2质量相加，接着 根据CO2质量求生成 碳酸钙的质量
练习：1.由Fe 2 (SO4）3 和FeSO4组成的混合物中 硫元素的质量分数为a%， 则该混合物中铁元素的
们应善于总结，注重于能力 的培养
祝同学们学习进步 再见
初中化学 质量守恒定律及化学方程式的计算
2A＋D．充分反 ．
2/9
【跟踪强化】 【 】1．铜与木炭的混合物，在空气中高温煅烧，使其充分反应，冷却到原温度，测知反应前后质量
A、20% B、50% C、80% D、64%
未变，则原混合物铜的质量分数为
【
】2．常用燃烧法测定某有机物的组成．现取 3.2g 某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成 4.4gCO2
．
（4）从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2 的来源是 CO2 和 H2O，若产生 896gO2，消耗 1012gCO2，则同时消耗 H 2O g．
7.在反应 A+3B=2C+2D 中， C 和 D 的相对分子质量比为 22： 9， 2.8gA 与一定量 B 完全反应后， 生成 8.8gC， 求反应中 B 和 D 的质量比是多少.
反应前后各物质的质量如下表所示： 物 质 A 19.7 待测 B 8.7 17.4 C 21.6 0 D 0.4 3.6
反应前质量/g 反应后质量/g 下列说法正确的是
A、物质 C 一定是化合物，物质 D 可能是单质 B、反应后密闭容器中 A 的质量为 19.7g C、反应过程中，物质 B 和物质 D 变化的质量比为 87:36 D、若物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为 194:216，则反应中 A 和 C 的化学计量数之比为 1:2
质量守恒定律及化学方程式的计算
化学反应中的质量守恒与计算
化学反应中的质量守恒与计算化学反应是物质发生变化时所发生的过程，而质量守恒定律则是化学反应中的基本原理之一。
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变。
这一原理不仅在实验室中应用广泛，也在日常生活中发挥重要作用。
质量守恒定律质量守恒定律，也被称为拉瓦锡尔定律，于18世纪由法国化学家拉瓦锡尔提出。
该定律表明，在一个封闭系统中，化学反应前后物质的质量总和保持不变。
换句话说，反应物的质量等于生成物的质量。
以一个简单的化学反应为例，假设我们有100克的甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水。
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量应该保持不变。
当甲烷和氧气完全反应时，生成的二氧化碳和水的质量之和应该等于反应物的质量。
质量计算步骤在进行化学反应质量计算时，我们可以通过以下步骤来求解。
1. 写出化学反应方程式化学反应方程式描述了反应物与生成物之间的关系。
通过观察反应物的变化和新产物的形成，我们可以确定反应的发生及其对应的化学方程式。
例如，对于甲烷与氧气生成二氧化碳和水的反应，可以写为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
2. 计算反应物的摩尔质量摩尔质量是指化学物质每摩尔的质量。
可以通过元素的原子质量来计算。
在甲烷与氧气反应中，甲烷的摩尔质量为16.04 g/mol，而氧气的摩尔质量为32 g/mol。
3. 计算反应物的质量根据给定的物质量，可以通过除以摩尔质量来计算反应物的摩尔数。
例如，如果我们有100克的甲烷，可以使用甲烷的摩尔质量来计算其摩尔数（100 g / 16.04 g/mol = 6.23 mol）。
4. 确定生成物的摩尔比例通过化学方程式的系数，我们可以确定生成物的摩尔比例。
在甲烷与氧气反应中，生成的二氧化碳与水的摩尔比例为1:2。
5. 计算生成物的质量根据生成物的摩尔质量和摩尔比例，可以计算生成物的质量。
在甲烷与氧气反应中，根据反应方程式，生成物二氧化碳的摩尔质量为44.01 g/mol，水的摩尔质量为18.02 g/mol。
化学反应的质量分析的计算
化学反应的质量分析的计算化学反应的质量分析是一项重要的工作，并且在我们的日常生活和实验室中都得到了广泛应用。
通过分析反应物和生成物的质量，我们可以确定化学反应的反应程度、反应产物的纯度以及物质的化学计量关系。
本文将重点介绍化学反应质量分析的计算方法和实践应用。
第一部分：质量守恒定律根据质量守恒定律，化学反应中反应物的总质量等于生成物的总质量。
这意味着，在进行质量分析时，我们可以通过测量反应物和生成物的质量来确定化学反应的反应程度和产物的纯度。
第二部分：反应物质量分析的计算1. 质量百分比计算质量百分比是用于表示物质中某个成分在总质量中所占比例的指标。
计算质量百分比的公式为：质量百分比 = （某个成分的质量 / 总质量）× 100%2. 摩尔质量计算摩尔质量是指物质的摩尔数与其质量之间的比例关系。
计算摩尔质量的公式为：摩尔质量 = 质量 / 摩尔数3. 化学计量关系计算化学计量关系是指在化学反应中不同物质的摩尔比例关系。
根据反应物和生成物之间的化学计量关系，可以计算反应物质量转化为产物质量的理论值。
例如，当已知反应物A和B的摩尔比为a：b时，可以通过以下公式计算反应物A所转化为产物的质量：产物质量 = （反应物A的摩尔质量 / 反应物A与B的摩尔比）×反应物B的质量第三部分：实验中的应用化学反应质量分析的计算方法在实验室中得到了广泛应用。
通过对反应物质量的测量和计算，我们可以确定反应的理论产物量、反应的纯度以及反应的转化率。
这些信息对于指导实验操作和评估反应的有效性非常重要。
例如，在制备一种化合物时，我们可以根据反应物质量的测量和计算，确定产物的理论产量和纯度。
通过与实际实验结果的对比，可以评估实验操作的准确性和反应条件的适宜性。
此外，化学反应质量分析的计算方法也应用于工业生产中。
通过对反应物质量的计算和控制，可以确保产品的质量和产量的稳定性。
结论化学反应的质量分析是一项重要的工作，可通过测量和计算反应物和产物的质量来确定反应程度和产物纯度。
质量守恒定律及化学方程式计算
质量守恒定律及化学方程式计算化学方程式是描述化学反应的一种表达方式，它由反应物和生成物之间的转化关系组成。
在化学方程式中，反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边，反应物和生成物之间用加号“+”连接。
根据质量守恒定律，化学方程式中原子的数量在反应前后也必须保持不变。
为了达到这个要求，我们需要进行化学方程式的计算。
化学方程式计算的基本步骤如下：1.确定反应物和生成物：根据题目给出的信息，确定反应物和生成物的种类和数量。
2.写出反应物和生成物的化学式：根据反应物和生成物的种类，使用元素符号和原子量写出它们的化学式。
3.检查反应物和生成物的质量是否守恒：计算反应物和生成物中每种元素的质量，并比较反应前后各种元素的总质量是否相等，确认质量守恒。
4.平衡方程式：根据质量守恒和原子数量守恒定律，调整化学方程式中各种物质的系数，使得反应前后各种元素的原子数量相等。
下面通过一个具体的例子来演示化学方程式计算的过程。
例子：将氢气和氧气反应生成水。
步骤1：确定反应物和生成物反应物：氢气（H2）生成物：水（H2O）步骤2：写出化学式H2+O2->H2O步骤3：检查质量守恒反应物氢的总质量=反应物氧的总质量=生成物水的总质量步骤4：平衡方程式在该例子中，需要平衡氢和氧的原子数量。
由于反应物氢的原子数是2，生成物水的原子数也是2，所以氢已经平衡。
接下来，我们需要平衡氧的原子数。
由于反应物氧的原子数是2，生成物水的原子数是1，所以需要在氧气前面加上系数2来平衡氧。
最终平衡方程式为：2H2+O2->2H2O通过这个例子，我们可以看到化学方程式计算的过程。
在实际应用中，可能还会涉及到其他的化学反应和多个反应物与生成物的情况，但基本的计算步骤是相似的。
第三章 物料衡算
杂质含量：273.02－270.29=2.73kg (1) 环合工序物料衡算 投料量： 纯化水：273.02×0.5=136.51kg 原碳酸四乙酯：273.02×0.80=218.42kg 冰醋酸：273.02×0.2=54.60kg 氢氧化钠：273.02×0.20=54.60kg AZ-6(2) 加成工序物料衡算 投料量： AZ-6: 273.02×0.91=248.4 5kg 滤饼原含量：248.45÷0.8=310.56kg 蒸发量：310.56×0.2=62.11kg
无水乙醇 99%
4.00
435.66
滤液
335.03
活性炭
99%
0.10
10.89
蒸发量 25.05
合计
555.47
555.47
(7) 粉碎包装 按要求粉碎、总混、内包、外包、入库。粉碎包装总收率为 99.8%。 阿齐沙坦成品：100.20×0.998=100.00kg
计算。 3. 本设计的生产方式为间歇式生产。 4. 包装形式：纸板桶，25kg/桶。 3.4 物料衡算的过程 3.4.1 生产规程 本次设计内容为化学原料药多功能生产车间工程项目，该车间拟生产 阿齐沙坦（产品年产量为 25t/a）。 该工厂每年根据节假日、设备维护与工艺验证时间，全年生产时间为 250 天。 生产组织根据车间工艺要求可采用以下倒班方式： 倒班方式一：3 班制／天，每天生产时间 24 h（0:00-24:00），每周工 作 5 天； 倒班方式二：2 班制／天，每天工作 16 h（7:00-23:00），每周工作 7 天; 注：倒班方式任选其中 1 种或 2 种组合；结晶釜日常连续运行不纳 入倒班时间。 3.4.2 原辅料衡算过程 1. 阿齐沙坦原辅料衡算过程 每批产生硫辛酸 4 桶，包装规格 25kg ／桶，一批的产量为：4×25=100kg 生产一批阿齐沙坦需要 AZ-5 量为：
质量守恒的定量计算公式
质量守恒的定量计算公式质量守恒定律是自然界中最基本的物理定律之一，它规定了在任何物理或化学过程中，质量都是守恒的。
这个定律可以用一个简单的数学公式来表示，即质量守恒的定量计算公式。
在本文中，我们将探讨质量守恒定律的基本原理和相关的定量计算公式。
质量守恒定律的基本原理是指在任何封闭系统中，质量不能被创造或者毁灭，只能通过物质的转化而改变其形式。
这意味着在任何物理或化学变化中，初始时的总质量等于最终时的总质量。
这个定律适用于宏观尺度和微观尺度的物理过程，从化学反应到核反应，都符合质量守恒定律的要求。
质量守恒定律的定量计算公式可以用数学方程式来表示。
在一个封闭系统中，如果有n种物质参与了某个物理或化学过程，那么可以用以下的公式来表示质量守恒定律：Σmi = Σmf。
其中，Σmi表示初始时各种物质的质量之和，Σmf表示最终时各种物质的质量之和。
这个公式表明了在任何物理或化学过程中，初始时各种物质的质量之和等于最终时各种物质的质量之和。
这个公式是质量守恒定律的定量表达，可以用来计算和验证各种物理或化学过程中的质量变化。
质量守恒定律的定量计算公式在物理和化学领域中有着广泛的应用。
在化学反应中，可以用这个公式来计算反应前后各种物质的质量变化，从而预测反应的结果和产物的生成量。
在核反应和粒子物理实验中，也可以用这个公式来验证实验结果，从而验证质量守恒定律在微观尺度下的有效性。
除了质量守恒定律的定量计算公式外，还有一些相关的定量计算公式可以用来描述特定物理或化学过程中的质量变化。
例如，在化学反应中，可以用化学方程式来表示反应前后各种物质的质量变化，从而计算反应的生成物和消耗物的质量。
在核反应中，可以用核反应方程式来表示核反应前后各种核素的质量变化，从而计算放射性衰变和核裂变的产物和消耗物的质量。
总之，质量守恒定律是自然界中最基本的物理定律之一，它规定了在任何物理或化学过程中，质量都是守恒的。
质量守恒的定量计算公式是这个定律的数学表达，可以用来计算和验证各种物理或化学过程中的质量变化。
中考化学专题—质量守恒定律的应用计算
质量守恒定律的应用计算专题一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
例题1. 某石灰石样品质量为12g，加入100g稀盐酸恰好完全反应后再次称量，烧杯中剩余混合物质量为111.56g，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）练习1. 将30.9g氯酸钾（KClO）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同3时生成氯化钾．待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g固体物质．请计算原固体混合物中氯酸钾的质量．例题2. 把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质 a b c d反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 2.8A．a和c是反应物 B．d一定是催化剂C．X=2.0 D．该反应是化合反应练习2-1．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z Q 反应前质量/g 20 2 1 37反应后质量/g 15 32 1 未知A．物质Y一定是单质 B．反应后物质Q的质量为12gC．反应过程中X、Q的质量比为9：4 D．物质Z一定是该反应的催化剂练习2-2．在一定条件下，一密闭容器内甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前、后各物质质量（单位：g）如图所示，下列说法错误的是（）A．甲一定是反应物B．x+y=20C．x的取值范围一定是0≤x≤30D．反应生成丙与丁的质量比为2：1例题3.已知2A+3B=C+3D，用足量的A和49g B恰好完全反应，其生成57g C和1g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（）A．16 B．27 C．44 D．56练习3．在反应A+B═C+D中，C、D的相对分子质量之比为9：32．若0.2gA与8gB恰好完全反应，则生成D的质量为（）A．0.9g B．3.2g C．6.4g D．1.8g例题4.在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．则x= ；化学方程式为．练习4．将15克A物质、24克B物质、8克C物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中，含有A8克，C30克，还有一种物质D．若A、B、C、D的相对分子质量依次为28、32、44、18，则它们之间所发生的化学方程式为（）A．A+B=C+D B．A+2B=2C+DC．A+3B=C+2D D．A+3B=2C+2D中招拓展：1. 使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO2的质量，二者相比（）已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3CaO+CO2↑A．一样多 B．跟稀盐酸反应的多 C．煅烧的多D．无法判断2．密闭容器内有X、O2、CO2、H2O物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表．物质X O2CO2H2O反应前23 80 2 2反应后待测32 46 29填空：（1）二氧化碳的相对分子质量为；（2）生成的水的质量为g；（3）反应后X的待测质量为g；（4）X物质含有元素（写出具有的元素）．3．某纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11 g，全部溶解在100 g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242 g，计算：[来源:学.. （1）反应生成沉淀的质量m为g。
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根据质量守恒定律的计算
一．选择题（共15 小题）
1．在2A+B ═2C 反应中，已知A 的相对分子质量为24，C 的相对分子质量为40，则B 的相对分子质量为（）
A．16 g B．32 g C．16 D．32
2．在一定质量的氯酸钾中加入少量的二氧化锰并加热到不再产生气体为止，下图不能正确表示反应前后各物质的质量变化（m）与时间（t）关系的是（）
3．碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO 3 CaO+CO 2 ↑．将100g 含CaCO 3 质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO 的质量约为（）
A.28.0g B．44.8g C．56.0g D．78.0g
4．密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法错误的是（C ）
A、C一定是化合物，D可能是单质
B、C物质中元素的种类，一定等于A、B、D、三种物质中元素的种类
C、反应过程中，物质B与物质D变化的的质量比为87:36
D、若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比为2:1
5．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，他们的质量如白色条形图所示．反应结束后，他们的质量如黑色条形图所示．下列说法正确的是（）
A．丙一定是该反应的催化剂
B．该反应为化合反应
C．甲、乙的相对分子质量之比一定为2：3
D．反应过程中甲和丁变化的质量比为2：1
6．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类．
A．①③④⑤B．①③④⑥C．①④⑥D．①③⑤
现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是（）
A．48g B．56g C．59g D．64g
7. 1.6 克由碳、氢两种元素组成的某化合物在氧气中完全燃烧生成3.6 克水，则同时生
成二氧化碳的质量为（）
A．4.4 克B．8.8 克C．2.2 克D．4.0 克
8.如图为某化学反应中各物质质量与时间的关系图，
下列判断不正确的是（）
A丁可能是催化剂 B乙和丙是生成物
C该反应属于分解反应
D.t0C时，甲的质量一定等于乙和丙的质量之和
9、地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现代大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如下：
下列判断不正确的是（）
A．物质甲的化学式是NH3 B．物质X的质量为2．8g
C．物质X中含两种元素D．该反应化学方程式中物质X与O2的化学计量数之比为2:3 10.在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法正确的是（）
A.参加反应的c与d的相对原子质量之比为2：1
B.x的取值范围：0≤x≤30
C.当y≤20时，该反应一定是化合反应
D.x+y=65
11.将一定量的苯（化学式为C6H6，相对分子质量为78）在有限量的空气中快速不完全燃烧，产生大量的黑烟，得到碳、一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为19g，没有其他生成物。
4种生成物中水为5.4g，固态的碳为3.6g。
则上述过程中产生的一氧化碳的质量为A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．1.4g
12. 在由CH 4 和H 2 组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为（）
A．22：9 B．11：18 C．3：2 D．11：27
13. 将木炭和氧化铜的粉末混合物30g，加热一段时间后冷却，称得剩余固体的质量为25.6g．计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）参加反应的氧化铜的质量．。