普通化学 溶液和胶体
鉴别胶体和溶液的方法
鉴别胶体和溶液的方法胶体和溶液是化学中常见的两种混合物。
虽然它们看起来相似，但它们之间还是有一些明显的区别的。
在本文中，我们将对胶体和溶液的区别进行详细的讨论，并介绍一些鉴别胶体和溶液的方法。
一、胶体和溶液的定义1、胶体胶体是一种混合物，其中两种或多种物质以微小的颗粒分散在另一种物质中。
这些被悬浮在溶液中的微小颗粒称为胶体粒子。
这些颗粒通常在1纳米到1000纳米之间。
2、溶液溶液是一种混合物，其中一个物质（溶质）被另一个物质（溶剂）完全溶解。
在溶液中，溶质的颗粒大小通常在1纳米以下。
二、胶体和溶液的性质区别1、性质胶体和溶液的物理和化学性质很不同。
例如，胶体的粘度通常比溶液的粘度高，而溶液通常呈透明状态，而胶体则表现出浑浊或乳白色。
2、导电性溶液中的离子可以传播电荷，因此溶液的导电性很高。
然而，在胶体中，胶体粒子太小，不能传播电荷，所以胶体的导电能力很小。
3、沉淀溶液在静止状态下通常是稳定的。
当两个液体混合时，一些物质会溶解，而另一些物质会沉淀下来。
但胶体在静止状态下并不稳定，因为粒子会相互吸引而聚集在一起，形成大颗粒。
这就是为什么胶体需要被持续搅拌或震动以保持其分散状态。
4、光学性质溶液是透明的，而胶体通常呈浑浊或乳白色。
这是因为当光线穿过胶体时，胶体粒子会散射光线，使胶体呈现出不透明的外观。
三、鉴别胶体和溶液的方法1、运用Tyndall效应鉴别胶体和溶液Tyndall效应是一种鉴别胶体和溶液的简单方法。
当光线穿过溶液时，光线被完全吸收而不会散射，因此没有可见光散射。
但光线穿过胶体时，胶体中的颗粒会散射光线，这导致胶体呈现出浑浊外观。
因此，通过观察光线在混合物中的散射，在混合物中检测到光线的射线可以确定混合物是胶体还是溶液。
2、运用表征胶体和溶液的光学性质的迈克尔斯–明兹曼散射光谱鉴别胶体和溶液迈克尔斯-明兹曼散射光谱是一种专门用于分析胶体和溶液的光学性质的方法。
该方法可以测量在散射角度的变化中光线的强度。
第一章 气体、溶液和胶体
第一章气体、溶液和胶体⏹§1.1 气体⏹§1.2 液体⏹§1.3 分散系⏹§1.4 溶液⏹§1.5 胶体溶液⏹§1.6 高分子溶液和凝胶⏹§1.7 表面活性物质和乳浊液1、Dalton分压定律2、稀溶液的依数性3、胶体的结构、性质依数性的计算、胶团结构的书写、胶体的性质1、气体的基本特征：（1）无限膨胀性：所谓无限膨胀性就是，不管容器的形状大小如何，即使极少量的气体也能够均匀地充满整个容器。
（2）无限掺混性：无限掺混性是指不论几种气体都可以依照任何比例混合成均匀的混溶体(起化学变化者除外)。
高温低压下气体的p 、V 、T 之间的关系。
即：P ：气体压力，单位用kPa(或Pa)。
V ：气体体积，单位取dm 3(或写为L ，l) n ：气体物质的量mol 。
T ：绝对温度，单位是K ，它与t °C 的关系为:T=273.15+t °CR ：理想气体常数P V = n R T （1-1）此式称为理想气体状态方程。
普通化学普通化学Dalton分压定律适用范围：Dalton分压定律可适用于任何混合气体，包括与固、液共存的蒸气。
对于液面上的蒸气部分，道尔顿分压定律也适用。
例如，用排水集气法收集气体，所收集的气体含有水蒸气，因此容器内的压力是气体分压与水的饱和蒸气压之和。
而水的饱和蒸气压只与温度有关。
那么所收集气体的分压为：p气＝p总－p水如图：普通化学【例1.3】 一容器中有4.4 g CO 2，14 g N 2和12.8 g O 2，气体的总压为202.6 kPa ，求各组分的分压。
【解】混合气体中各组分气体的物质的量m ol m olg g n N 5.028141)(2=⋅=-m ol m olg g n CO 1.0444.41)(2=⋅=-m ol m ol g g n O 4.0328.121)(2=⋅=-k Pa k Pa m olm ol m ol m ol p CO 26.206.2024.05.01.01.0)(2=⨯++=()kPa kPa molmol mol mol p kPa kPa molmol mol mol p O N 04.816.2024.05.01.04.03.1016.2024.05.01.05.022)(=⨯++==⨯++=，总＝总总p i x p n i n i p =由道尔顿分压定律T 一定，速率和能量特别小和特别大的分子所占的比例都是很小的，温度升高时，速率的分布曲线变得较宽而平坦，高峰向右移，曲线下面所包围的面积表示的是分子的总数，对一定的体系它是常数. 氮的速率分布曲线麦克斯韦－玻尔兹曼分布定律:普通化学水有三种存在状态，即水蒸气（气态）、水（液态）、冰（固态）。
《溶液和胶体溶液》课件
根据溶质和溶剂的种类，可以将溶液分为不同的类型。例如，当水作为溶剂时，溶液可分为酸溶液、碱溶液、盐 溶液等；当有机物作为溶剂时，溶液可分为有机酸溶液、有机碱溶液、有机盐溶液等。此外，还可以根据溶液的 浓稀程度、是否饱和等进行分类。
02
胶体溶液的特性
胶体的定义
01
02
03
胶体的定义
胶体是一种分散质粒子直 径在1nm~100nm之间的 分散系。
05
溶液和胶体溶液的应用
在化学工业中的应用
溶液在化学工业中有着广泛的应用， 如溶剂、反应介质、萃取剂等。
化学工业中，溶液和胶体溶液的精确 控制对于产品的质量和性能至关重要 。
胶体溶液在化学工业中常用于制备涂 料、粘合剂、胶水等，其稳定性、粘 度和流变性等特性使得胶体溶液成为 这些产品的关键成分。
THANK YOU
超声波法
利用超声波的振动将固体物质分 散于液体中，制备胶体溶液。
蒸馏法
通过蒸馏技术将物质分离成纯品 ，再将其分散于液体中制备胶体
溶液。
分离与提纯方法
过滤法
通过过滤介质将不溶物与溶液分离，实现固液分 离。
萃取法
利用不同物质在两种不相溶溶剂中的溶解度差异 ，实现分离和提纯。
蒸馏法通Βιβλιοθήκη 加热使溶液中的溶剂蒸发，再将蒸汽冷凝回 收，达到分离和提纯的目的。
分散质的差异
分散质
溶液和胶体溶液中的物质被分散的程度。在溶液中，分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中，形成 均一稳定的体系。而在胶体溶液中，分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和化 学特性。
分散质的差异
溶液和胶体溶液在分散质方面存在明显的差异。溶液中的分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中， 形成均一稳定的体系。而胶体溶液中的分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和 化学特性，因此胶体溶液具有不稳定性。
胶体和溶液的区别1
胶体和溶液的区别1胶体和溶液是化学中两个非常重要的概念。
在日常生活和工业生产中，二者经常被用作分离和制备各种物质。
但是，虽然胶体和溶液都是混合物，它们之间存在着很大的区别。
本文将深入探讨胶体和溶液的区别，从而帮助读者更好地理解这两个概念。
一、定义溶液是指由两种或更多种物质在一起溶解而成的均匀混合物，其中溶质溶解在溶剂中。
溶液通常是透明的，无色或有色。
溶液可以是固液，液体和气体之间的混合物。
在溶液中，溶质的分子或离子分散在溶剂中，形成一个稳定的溶液体系。
胶体是指由两种或更多种物质组成的不稳定混合物，其中一种物质是固体，另一种物质是液体或气体。
胶体的特点是由两个或更多种物质组成，物质的分子或核心粒子分散在另一个物质中，形成一种非均匀的混合物。
胶体通常是半透明或乳白色的，可以出现明显的悬浮物质，如胶体银。
二、物理性质1.颗粒大小溶液中的溶质分子或离子的直径通常小于1纳米，因此不会在常温下形成悬浮液体。
胶体中的固体颗粒直径通常在1-1000纳米之间，大约是溶液中物质颗粒直径的100-1000倍。
这些固体颗粒会通过表面电荷，分散和静电斥力相互作用，形成胶体分散液。
2. 穿透性溶液是透明的，因为溶质分子或离子与溶剂分子的大小差不多，没有明显的悬浊固体颗粒。
在胶体中，由于固体颗粒的大小与光的波长相当，导致光的散射，使胶体呈现乳白色或半透明状态。
3. 能沉淀性溶液是一种无颜色无味的液体，其中的溶质已经完全溶解。
当溶液不再是饱和溶液时，其中的溶质会沉淀出来。
胶体则具有稳定的性质，并不会沉淀。
4.过滤性质溶液可以通过过滤器，并且通过过滤器的溶质数量可以准确地计算。
胶体则无法通过通常的过滤器，而需要使用更高级的技术，例如超滤或透析。
5. 电导率在电场中，溶液中的溶质会离子化并产生电荷，因此具有一定的电导率。
胶体的电导率较小，因为其中的固体颗粒没有完全离子化。
三、化学性质1. 化学反应溶液中的溶质可以通过化学反应与溶剂产生新的物质。
溶液和胶体
（4）饱和溶液、不饱和溶液
不饱和溶液 溶解速率大于结晶速率时的 溶液，即在—定的温度下，在一定量的溶剂 中还能再溶解溶质的溶液。
饱和溶液 溶解速率等于结晶速率时形成 的溶液，即在一定的温度下，在一定量的溶 剂中不能再溶解某种溶质的溶液。
（4）饱和溶液、不饱和溶液 与浓度无关，主要取决于是否达到溶解平衡。
C 1000 d w% M
式中d的单位为g/cm3
下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.40℃时，将35 gNaCl溶于 100 g水中，
降温至0℃，有NaCl晶体析 出
B．20℃时KNO3饱和溶液的 质量分数是31.6%
C．60℃时200 g水中溶解80 gCuSO4，溶液达到
不饱和溶液和饱和溶液的相互转换
饱和溶液 不饱和溶液 加热、增加溶剂
降温、增加溶质、蒸发溶剂
2、有关溶液的计算 （1）溶质的质量分数
（2）溶解度
概念：对固体溶质来说，溶解度是指在一定温度下， 在100g溶剂中溶解溶质达到饱和所需溶质的质量(单 位：g)。对气体溶质来说，溶解度则常用一定温度与 压强下，在1体积溶剂中溶解气体溶质达饱和所需气 体的体积。
结晶水：以分子形式结合在晶体中的水，叫结晶水， 它较容易分解出来，如：
Na2CO3·H2O Na2CO3+10H2O
CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O
结晶水合物：含有结晶水的化合物叫做结晶水合物。
结晶水合物容易失去结晶水。
常见的结晶水合物有： CuSO4·5H2O(胆矾、蓝矾) ZnSO4·7H2O(皓矾)
影响因素： 固体溶质的溶解度主要受温度的影响。
大多数物质的溶解度随温度升高而加大；个别物质的 溶解度随温度升高而减小(如氢氧化钙)；有些物质的 溶解度受温度的影响较小(如氯化钠)。
大学化学1溶液和胶体
14
溶液的通性 — 溶液的沸点上升的原因
3．溶液的沸点上升（boiling point）
液体的沸点 ( boiling point ) 当P 液 = P 外，液体沸腾时的温度。
正常沸点：当P外=P标时的液体的沸点。
溶液的沸点升高
是溶液蒸气压下降的直接结果
2024/9/30
15
溶液的通性 — 溶液的沸点上升的数值
p溶液= p*-⊿p = 2.338kPa - 0.021kPa = 2.317kPa
溶液的通性 — 凝固点下降
2．液体的凝固点降低（freezing point）
凝固点：某物质的液相蒸汽压与固相蒸汽压相等时 的温度。用Tf表示 或在一定外压下，物质固、液两相平衡共存时的温 度。
如 ：H2O(l) 273K,101.3kPa H2O(s)
该温度下的饱和蒸汽压，简称蒸汽压。
加入一种难挥发的非电解质
束缚一部分高能水分子
P↓
占据了一部分水的表面
2024/9/30
8
溶液的通性 — Raoult定律
在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压
(P)等于纯溶剂的蒸气压（PA*）乘以溶液中溶剂的 摩尔分数（xA ）。
p
p* A
xA
xA
nA nA nB
1.蒸气压下降 2.凝固点降低 3.沸点升高 4.渗透压力
p
p* A
xB
ΔTf＝kf • bB
ΔTb =kb• bB
= CBRT
的数值与溶液中质点 的个数成正比
2024/9/30
23
第 4 章 酸碱解离平衡和沉淀溶解平衡
4.1 电解质溶液 4.2 酸碱理论 4.3 弱电解质的解离平衡 4.4 缓冲溶液 4.5 沉淀溶解平衡
第一章溶液和胶体
和实际分子量 180 相近
三、溶液的凝固点下降
凝固点（ΔTf） ：当物质 液相蒸气压与固相的蒸气压达 相等，且能平衡共存时的温度。 水 == 冰（273K、101Kpa 蒸 气压/Pa)。溶液的凝固点降低 与溶液的沸点升高一样是蒸气 压下降的结果，所以溶液的凝 固点降低也与溶液的蒸气压下 降成正比。
溶液 胶体
浊液
分散系 分散相粒子大 特征 小
举例
浊液
>100nm
不稳定、 泥浆水、 不均一 油水混合物
溶液 胶体
<1nm 1nm-100nm之间
稳定、 均一
较稳定
NaCl溶液
CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体
淀粉溶液
1.3.2 胶体
分散质微粒的直径大小在1nm-100nm(109m-10-7m)之间的分散系——胶体 一、胶体的性质 1、光学性质（Tyndall现象）
[学生练习]
1 .在100ml水中，溶解17.1g蔗糖（C12H22O11)，溶液 的密度为1.0638g/ml，求蔗糖的物质的量浓度，质量
摩尔浓度。
• 解：（1)
V mB mA 17.1 100 110.1(m l)
1.0638
nB
mB
/
MB
17.1 342
0.05(m ol)
• 1.胶体粒子带电原因
胶粒表面吸附了很多相同电荷的离子 胶粒表面上分子解离 常见的硅酸胶粒带电，就是由于其表面分子发生了解离：
c(B)
nB V
0.05 110.1 10 3
0.454(m ol / L)
（2）
b(B) nB 0.05 0.5(mol / kg) mH2O 100103
大一化学溶液与胶体知识点
大一化学溶液与胶体知识点在大一的化学学习中，溶液与胶体是两个重要的概念。
本文将详细介绍溶液和胶体的定义、特点、分类以及相关的知识点。
一、溶液的定义和特点溶液是由溶质和溶剂组成的一种均匀混合物。
其中，溶质是指能够被溶解的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的介质。
溶液具有以下特点：1. 透明度：溶液通常呈透明状态，能够使光线通过。
2. 溶解度：溶液中溶质的溶解度是指单位溶剂中最多能溶解多少溶质。
不同的溶质在不同的溶剂中具有不同的溶解度。
3. 浓度：溶液的浓度是指单位溶液中溶质的量。
常用的浓度单位包括摩尔浓度和质量浓度等。
二、溶液的分类根据溶剂的性质，溶液可以分为以下几种类型：1. 水溶液：以水作为溶剂的溶液称为水溶液。
例如，盐水和糖水都属于水溶液。
2. 非水溶液：以非水溶剂作为介质的溶液称为非水溶液。
例如，乙醇溶液和二氧化碳溶液都属于非水溶液。
3. 气溶液：气体在液体中的溶液称为气溶液。
例如，碳酸氢钠溶液中的二氧化碳就是气体在水中的溶液。
三、胶体的定义和特点胶体是介于溶液与悬浊液之间的一种混合态物质。
在胶体中，溶质以极微小颗粒的形式分散在溶剂中，且能够长时间保持均匀分散状态。
胶体的特点包括：1. 稳定性：胶体具有较好的稳定性，即能够长时间保持分散状态，不易发生沉淀。
2. 散射性：胶体溶液能够散射光线，呈现浑浊的外观。
3. 过滤性：胶体溶液不能通过常规的过滤器进行过滤，只能通过特殊的方法进行分离。
四、胶体的分类根据溶剂与溶质的相态、形状和粒径大小等，胶体可以分为以下几种类型：1. 溶胶：溶剂为液体，溶质为固体的胶体称为溶胶。
例如，颜料溶液就是一种溶胶。
2. 凝胶：在溶胶基础上，加入适量的胶态剂后形成的胶体称为凝胶。
凝胶具有较高的黏稠度和凝固性质，可以保持形状。
3. 乳胶：溶剂为液体，溶质为固体或液体的胶体称为乳胶。
例如，牛奶是由水、脂肪、蛋白质等组成的乳胶。
4. 气溶胶：溶剂为气体，溶质为固体或液体的胶体称为气溶胶。
《溶液和胶体》PPT课件
3.同物质，不同根本单元物质的量间的关系
例：硫酸的质量为147g，计算n (1/2H2SO4) ， n (H2SO4) ， n (2H2SO4) 。
解g：n·(mmB=)o=1l-M 417m (gB) M(1/2H2SO4)= 49
M(H2SO4)= 98 g · mol-1 M(2H2SO4)= 196 g · mol-1
要使等物质的量规那么成立，就要选择适宜 的根本单元。
〔2〕确定根本单元的方法 根本单元的选择，一般是以化学反响的
计量关系为依据的。 ① 在酸碱滴定中，以得失1mol H+为
标准，确定酸碱的根本单元。
例： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ∵ 2mol 的NaOH得到2mol H+，即1mol NaOH得到 1mol H+ ∴ 碱的根本单元应为〔NaOH〕 ∵ 1mol H2SO4失去2mol H+， ∴ 酸的根本单元为(1/2H2SO4) 等物质的量规那么 ： n (1/2H2SO4) = n (NaOH)
《溶液和胶体》PPT课件
本课件PPT仅供大家学习使用 学习完请自行删除，谢谢！ 本课件PPT仅供大家学习使用 学习完请自行删除，谢谢！ 本课件PPT仅供大家学习使用 学习完请自行删除，谢谢！ 本课件PPT仅供大家学习使用 学习完请自行删除，谢谢！
1.1 物质聚集状态
一、气体 1、理想气体状态方程 2、道尔顿分压定律
理想气体状态方程应用
计算p，V，T，n四个物理量之一：pV =
nRT
n m M
pVmR T M m R T
计算气体摩尔质量：
M
pV
m
V
计算气体密度： M RT
《溶液和胶体》PPT课件
各种金属化合物分
散在岩石中形成的
矿石
26
分子或离子分散系统 （粒子半径d＜ 1nm）
真溶液
分散系统
粗分散系统 （d＞ 1μ m）
胶体分散系统 (1nm ＜ d ＜ 1μ m)
A
27
分散系统
分散质 分散介质
实例
溶胶
固体
液体
气溶胶 液体、固体 气体
乳状液
液体
液体
泡沫
气体
液体
A
金胶 雾、烟
28
2.2.1 溶胶的制备
A
24
反渗透：在浓溶液一侧增加较大的压力可使溶剂进入 稀溶液（或溶剂）。
依此可实现溶液的浓缩和海水的淡 化。
P
渗透
反渗透
A
25
2.2 分散系统
由一种或几种物质分散到另一种物质中 所组成的系统叫分散系统。其中被分散的物 质叫分散质，起分散作用的物质叫分散剂。
细小的水滴分散在 空气中形成的云雾
CO2分散在水中 形成的汽水
A
36
电渗
溶胶在电场作用下，使固体胶粒不动 而使液体介质在电场中发生定向移动现象。
A
37
2.2.3 双电层和电动电势
双电层: 固体带一种电荷，液体带相反的电荷 。
固体带电的原因：
• 固体从溶液中选择性地吸附了某种离子，使
固体表面带电，而液体带相反的电荷。
• 固体表面的分子受到水分子（或介质）的作
理想溶液中，A-A、B-B以及A-B分子间的作用力 彼此相等，当混合时，没有热效应也没有体积变化。
如：甲醇和乙醇；苯和甲苯
15
例 293K时水的蒸气压Ｐ为2333Pa，将114g蔗糖溶于
高一化学溶液和胶体知识点
高一化学溶液和胶体知识点化学是一门研究物质构成、性质和变化的科学，其中溶液和胶体是常见的物质形态。
在高一化学学习中，了解溶液和胶体的基本概念和特性非常重要。
一、溶液的组成和特性溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质是少量被溶解物质，溶剂是大量溶解物质。
在溶液中，溶质和溶剂通过相互作用力相互结合。
溶液的特性包括：1. 浓度：指单位体积内溶质的含量。
常用的浓度单位有质量浓度、体积浓度等。
2. 饱和度：指在一定温度下，溶液中溶质的最大溶解度。
当溶质的溶解度达到最大值时，溶液为饱和溶液。
3. 溶解度：指溶质在一定温度下在溶剂中能够溶解的最大量。
溶解度与温度有关，一般来说，温度升高，溶解度会增大。
4. 溶解过程：溶质在溶剂中溶解的过程包括溶质分子离开晶体、溶质分子与溶剂分子相互作用和溶质分子在溶剂中均匀分布等。
二、溶液的分类和应用溶液可以按溶质和溶剂的性质进行分类。
1. 按溶质的性质分类：溶液可分为电解质溶液和非电解质溶液。
电解质溶液中溶质是能够导电的，如酸、碱、盐等；非电解质溶液中溶质不能导电，如糖水等。
2. 按溶剂的性质分类：溶液可分为水溶液和非水溶液。
水溶液中溶液以水为溶剂，非水溶液中以非水溶剂为溶剂，如乙醇溶液等。
溶液的应用非常广泛。
例如，生活中常用的酒精、盐水和果汁都是溶液，药品、染料等也常以溶液形式存在。
三、胶体的组成和特性胶体是溶质以分散相形式分布在溶剂中的混合物。
在胶体中，溶质颗粒的大小通常在1纳米到1000纳米之间，比溶液中的分子要大得多。
胶体的组成和特性包括：1. 分散相：胶体溶液中，分散相指的是溶质分子或颗粒。
分散相可以是固体、液体或气体。
2. 分散介质：分散相所分布的溶质。
分散介质可以是液体、固体或气体。
3. 胶体稳定性：胶体稳定性是指胶体保持均匀分散状态的能力。
胶体稳定性受到分散相相互作用力的影响。
4. 胶体的应用：胶体在许多领域中都有重要应用。
例如，胶体可以用作涂料、油墨、颜料等工业原料；胶体在医药领域具有重要的应用，如制备药物、人工器官等。
普通化学章气体溶液和胶体PPT课件
解:各组分气体的物质的量为n(CO2 )
4.4g 44g mol－1
＝0.1
mol
n(N2 )
14g 28g mol－1
＝0.5
mol
由道尔顿分压定律
pi＝
ni n总
p总
n(O2 )
12.8g 32g mol－1
＝0.4
mol
p(O2 )
0.1mol
0.4mol 0.5mol
0.4mol
202.6kPa＝81.04kPa
第23页/共92页
• （1）液体的饱和蒸气压是液体的重要性质，它仅与液体的本质和温度有关，而与液 体的数量以及液面上空间的体积无关。
•
蒸气压的大小取决于液体内部分子间相互作用力的强弱。如293.15K时水的蒸气
压是2.33 kPa，乙醇的是5.88 kPa，而乙醚的是58.97 kPa；温度升高，蒸气压增加。
p(N2 )
0.1mol
0.5mol 0.5mol
0.4mol
202.6kPa＝101.3kPa
p(CO 2
)
0.1mol
0.1mol 0.5mol
0.4mol
202.6kPa＝20.26kPa
第17页/共92页
• 例：测得空气的体积分数为N2 78%，O2 21%， Ar 1%，求空气的表观分子量。
第30页/共92页
• 两相达成相平衡时，它们的蒸气压必须相等。固液两相平衡时，二者的蒸气压也 必须相等。若液相的蒸气压大时就要凝结成固相，若固相的蒸气压大时它就会继 续熔化成液体。
• 相图:若用压力对温度作图即得p-T图，这种p-T图又叫相图
第31页/共92页
1.3 分散系
《溶液和胶体》课件
详细描述
由于溶液具有均一性和稳定性，因此广泛应 用于化工、医药等领域。例如，药物需要溶 解在溶剂中才能被人体吸收利用。而胶体由 于其独特的性质，在涂料、胶黏剂等领域有 广泛应用，例如涂料的颜料分散需要使用胶 体。
04 实验：观察溶液和胶体的区别
实验目的
掌握溶液和胶体的基 本概念和性质。
培养实验操作能力和 观察力。
分别取少量硫酸铜溶液 和明矾溶液于两个试管 中，用玻璃棒搅拌，观 察它们的颜色、透明度 和均匀性。记录实验现 象。
将少量氢氧化铁胶体倒 入另一个试管中，用玻 璃棒轻轻搅拌，观察其 颜色、透明度和均匀性 。与溶液进行对比，记 录实验现象。
将观察到的溶液和胶体 的实验现象进行比较， 分析它们之间的区别。
实验结束后，清洗并整 理实验器具，确保实验 室的整洁。
05 总结
本课重点
01
02
03
04
溶液的概念、特征和分 类
溶解度的概念、影响因 素和表示方法
胶体的概念、分类和性 质
溶液和胶体的制备方法
本课难点
溶液的依数性及其应用 胶体的稳定性及其影响因素
溶液和胶体的应用和实例分析
学习建议
深入理解溶液和胶体的概念和 性质，掌握其制备方法，了解 其应用实例。
学会观察溶液和胶体 的区别，加深对溶液 和胶体的理解。
实验材料
01
硫酸铜溶液
02
明矾溶液
03
氢氧化铁胶体
04
烧杯
实验材料
试管 滤纸
玻璃棒 胶头滴管
实验步骤
1. 准备实验材料
2. 观察溶液
3. 观察胶体
4. 比较实验结果
5. 清理实验器具
按照实验要求，准备好 所需的硫酸铜溶液、明 矾溶液、氢氧化铁胶体 以及实验器具。
高中化学《溶液与胶体》知识点
高中化学《溶液与胶体》知识点溶液和胶体属于不同的分散系，有这不同性质，胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，有者特殊的性质。
溶液则更多的是侧重与考查计算。
一、考纲有求1、了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
2、了解胶体是一种常见的分散系。
二、知识点分析1.胶体的性质及应用（1）胶体由于分散质粒子直径在1nm～100nm之间，表面积大，有强的吸附能力，因而表现出下列特性：①能通过滤纸而不能透过半透膜——用于悬浊液、胶体、溶液的`分离。
②对光的散射作用——一束光通过胶体时产生一条光亮通路——丁达尔效应——鉴别溶液和胶体。
③受水分子从各个方向大小不同的撞击作用——胶粒在胶体中做不停息地、无规则运动——布朗运动——胶体能均一、较稳定存在的原因之一。
④胶粒在胶体溶液内对溶液中的离子发生选择吸附使胶体粒子带电（例Fe（OH）3胶粒带正电，硅酸胶体的粒子带负电）——胶粒在外加电场作用下做定向移动——电泳——除尘——胶体能稳定存在的主要原因。
（2）胶粒带电规律一般来讲金属氧化物及其水化物形成的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物及水化物、金属硫化物形成的胶体粒子带负电荷。
（3）胶体的聚沉方法及应用①加热——加速胶体粒子运动，使之易于结合成大颗粒。
②加入电解质——中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒。
③加入带相反电荷的胶体——互相中和电性，减小同种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒。
④应用：如制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如三角洲。
2.关于溶解度计算的方法（1）温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解溶质的质量x（2）若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质的质量x（3）溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质的质量x：先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成的新饱和溶液中的溶剂、溶质质量，并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。
（4）加入或析出的溶质带有结晶水：既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化。
溶液与胶体知识点总结
溶液与胶体知识点总结一、溶液的概念及特点1. 溶液是两种或两种以上的物质均匀地混合在一起所形成的一种新物质。
其中，溶解于溶剂中的物质称为溶质，用来溶解其他物质的溶液称为溶剂。
溶质和溶剂共同组成的溶液称为多组分溶液。
2. 溶液的特点（1）均匀性：溶质在溶剂中均匀分布，形成均匀的溶液。
（2）透明性：溶液是透明的，因为溶质和溶剂的颗粒大小相仿，不能散射可见光。
（3）不能析出：溶液在一定条件下是稳定的，不会因物理条件的改变而析出溶质。
（4）不可过滤：溶质颗粒尺寸小，不能通过常规的过滤器进行分离。
3. 溶解度溶解度是指单位质量的溶剂在一定温度下能溶解最大量溶质，通常用溶质在100g溶剂中的溶解质量来表示。
溶解度随温度的变化而变化，温度升高，通常溶解度增大；温度降低，溶解度减小。
溶解度常常用曲线表示。
二、溶液的分类1. 按溶质的溶解度分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
（1）饱和溶液：在一定温度下，加入的溶质全部溶解在溶剂中所得到的溶液。
（2）过饱和溶液：在一定温度下，加入的溶质全部溶解，待溶液冷却后，溶液中不能溶解的溶质再原料形成颗粒，导致溶液过饱和。
（3）不饱和溶液：在一定温度下，加入的溶质不能全部溶解在溶剂中所得到的溶液。
2. 按溶剂的性质分为气体溶液和固体溶液。
气体溶液：溶质与溶剂之间的相互作用力弱，不稳定，易溢出和失去溶质。
如二氧化碳溶于水；固体溶液：溶质与溶剂之间有较强的相互作用力，如常见的金银二十合金等。
三、溶液的制备方法1. 固体溶解于液体中：将固体溶质加入至液体溶剂中，搅拌并加热或者冷却，待溶质溶解于液体中形成溶液。
2. 液体溶解于液体中：两种液体混合后形成的一种新的液体。
3. 气体溶解于液体中：气体呈溶解状态，如二氧化碳溶解于水。
4. 溶液的浓度和稀释：溶液的浓度常用质量分数、摩尔浓度、体积分数等表示，可以通过加入溶剂或溶质来改变溶液的浓度。
四、胶体的概念及特点1. 胶体是介于溶液和悬浮液之间的一种新形态的分散系统，是由微粒或宏观大分子均匀地分散在另一种物质中所得到的一种新物质。
大学普化 溶液与胶体
General Chemistry
6.1.3
溶质B的摩尔分数
溶液中溶质B的物质的量与各组分总的物质的 量之比，称为溶质B的摩尔分数，用符号xB表示， SI单位为1。 nB
xB
n
nB xB n的摩尔分数 与溶剂的摩尔分数分别为：
nA xA nA nB
n(H 2O) 5.0mol x(H 2O) 0.97 n( NaCl) n(H 2O) 0.17mol 5.0mol
13
General Chemistry
6.1.6
溶液浓度的换算
1. 物质的量浓度(cB)与质量分数(wB) 若溶质B的质量分数为wB,溶液的密度为ρ，则该溶 液的物质的量浓度(cB)与质量分数(wB)的关系为：
当低能分子撞到液面时会被拉回到液体中，这 种由蒸气变成液体的过程叫液化或冷凝。
19
General Chemistry
1．液体的蒸汽压
在一定温度下的密闭容器中，当液体与其蒸气达到
液、气两相平衡时，液面上方的蒸气称为饱和蒸气， 饱和蒸气所产生的压力称为该温度下液体的饱和蒸 气压，简称蒸气压。
20
General Chemistry
8
General Chemistry
6.1.2 溶质B的质量摩尔浓度
溶液中溶质B的物质的量除以溶剂的质量，称为溶 质B的质量摩尔浓度，用符号bB表示，SI单位 mol· kg-1。
nB bB mA
物理意义：在1Kg溶剂中所含溶质的物质的量。
由于溶剂的质量不受温度的影响，因此溶质的质 量摩尔浓度时一个与温度无关的物理量。
mB mB nB cB V M BV M B m /
mB / m
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
过半透膜
单相体系
粗分散系 （Φ>100nm）
不稳定 一般显微镜可见
不能透过紧密滤纸
多相系统
1nm=10-9m
2020/4/27
第六章 溶液和胶体
5
第一节 溶液的组成标度
一、物质的量浓度 二、质量物质的量(摩尔)浓度 三、物质的量(摩尔)分数（浓度） 四、质量分数（浓度）
2020/4/27
第六章 溶液和胶体
6
溶液的组成标度
物质的量浓度
cB
nB V
单位为： mol·L-1
根据SI规定，使用物质的量单位“mol”时，要指明
物质的基本单元。
基本单元可以是任意指定的分子、离子等或其组合。
如：n(KMnO4)=1 mol n(H2+O2)=1mol
c(Ca2 ) 0.2015 mol L1 n(硫酸)=0.50mol
2020/4/27
第六章 溶液和胶体
1
第六章 溶液和胶体
主讲：李琼芳
第六章 溶液和胶体
教学目标
1.了解均相分散系、多相分散系的概念 2.熟练掌握各种溶液组成标度的意义 3.掌握稀溶液的通性和有关计算及应用 4.了解表面能、选择性吸附规律 5.了解溶胶的基本性质 6.了解表面活性物质和乳浊液的基本知识
解得： M甘油 = 92 g·mol-1
2020/4/27
第六章 溶液和胶体
22
凝固点下降原理具有很大的实用价值。 冰与盐混合温度可低到-22.4°C CaCl2.2H2O与冰与盐混合温度可低到-55°C
2020/4/27
第六章 溶液和胶体
23
四、 溶液渗透压
2020/4/27
第六章 溶液和胶体
Tb=Tb -Tb = KbbB Tb为难挥发电解质稀溶液沸点升高值，单位为K。 Kb为溶剂的沸点升高常数，单位为K ·Kg ·mol-1
2020/4/27
第六章 溶液和胶体
19
三、溶液的凝固点下降
常压下，纯液体与其固体相达成平衡时的温度就 是该液体的正常凝固点，此时固相溶剂的蒸气压与液 相溶剂蒸气压相等。
蒸发 溶剂
凝聚
蒸气
2020/4/27
第六章 溶液和胶体
13
若在纯溶剂中加入少量非挥发性溶质，则单位表 面的溶剂分子数目减少，挥发出的溶剂分子数目相应 减少，平衡时溶液的蒸气压也将减少。
xA=1
xA=0.9
单位表面积中分子数目的示意图
溶剂分子 溶质分子
2020/4/27
第六章 溶液和胶体
14
拉乌尔(Roult)定律：在一定温度下，难挥发非电解质稀 溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压与溶液中溶剂的 物质的量分数浓度的乘积。
第六章 溶液和胶体
11
第二节 稀溶液的依数性
一、溶液的蒸气压下降 二、溶液的沸点升高 三、溶液的凝固点下降 四、溶液的渗透压
2020/4/27
第六章 溶液和胶体
12
第二节 稀溶液的依数性
一、 溶液蒸气压下降
饱和蒸气压：一定温度下，纯溶剂蒸发为气态及气态 凝聚为液态的速率相等时，液体和它的蒸气处于平衡 状态，此时蒸气所具有的压力。
对于多组分体系，
n
xi 1
i 1
2020/4/27
第六章 溶液和胶体Hale Waihona Puke 9质量分数wB
mB m
几种溶液组成标度之间的关系
cB
nB V
mB M BV
mB
MBm/
wB
MB
2020/4/27
第六章 溶液和胶体
10
稀溶液
cB
nB V
nB
m/
nB
m
cB
nB
m
nB
mA
bB
bB
水溶液
2020/4/27
P/压力
纯溶剂
溶液
PA PA PA`
Tf Tf
PA （l）=PA （s） T/温度
Tf = Tf - Tf =KfbB
2020/4/27
第六章 溶液和胶体
20
根据拉乌尔(Roult)定律，难挥发非电解质稀溶液 的凝固点下降与溶液的质量物质的量浓度成正比。 它的数学表达式为：
Tf = Tf - Tf =KfbB
2020/4/27
第六章 溶液和胶体
2
分散系
分散质（分散相） 分散剂（分散介质）
均相
非均相
2020/4/27
第六章 溶液和胶体
3
表-1
分 散系
分散质：被分散的物质 分散剂：分散其它物质的。
分散质 分散剂
实例
气
气
空气、家用煤气
液
气
云、雾
固
气
烟、灰尘
共
气
液
泡沫、汽水
九 种
液
液 牛奶、豆浆、农药乳液
固
液
泥浆、油漆
气
固
泡沫塑料、木炭
液
固
肉冻、硅胶
固
固
合金、有色玻璃
2020/4/27
第六章 溶液和胶体
4
表-2 按分散质粒子大小分类的各种分散系
分子或离子分散系
胶体分散系
（Φ<1nm）
溶液
（Φ1~100nm） 高分子溶液 溶胶
最稳定
很稳定
稳定
电子显微镜也不可 超显微镜可觉察其存
见
在
能透过半透膜 能透过滤纸，不能透
c(
1 6
K 2Cr2O7
)
0.1126
mol
L1
2020/4/27
第六章 溶液和胶体
7
质量物质的量浓度
bB
nB mA
单位为： mol·Kg-1
由于物质的质量不受温度的影响，所以，溶液的 质量物质的量浓度与温度无关。
cB与 bB有何不同，各有什么优缺点？
2020/4/27
第六章 溶液和胶体
8
物质的量分数(浓度)
Tf为难挥发电解质稀溶液凝固点下降值，单位为K。
Kf为溶剂的凝固点下降常数，单位为K ·Kg ·mol-1
2020/4/27
第六章 溶液和胶体
21
例 溶解2.76g甘油于200g水中，测得凝固点为-0.279℃ ，求甘油的相对分子量。
解：
Tf=KfbB
2.76
273.15 (273.15 0.279) 1.86 M甘油 200 1000
24
图- 溶液的渗透压
p p
p
p+
溶剂
溶溶液液
半透膜
溶剂
溶溶液液
半透膜
p=p* xA
若为双组分系统，由于xA +xB=1 则： p=p* xA= p* （1- xB）= p* - p* xB
p= p* - p= p*xB
蒸气压下降值只与溶质的物质的量分数浓度成正比。
2020/4/27
第六章 溶液和胶体
15
p= p* - p= p*xB
p*为纯溶剂的蒸汽压 P为溶液的蒸汽压 xB 为溶质的摩尔分数
2020/4/27
第六章 溶液和胶体
16
p= p*xB
2020/4/27
第六章 溶液和胶体
17
二、 溶液沸点升高
沸点：液体的蒸气压等于外界压力时的温度。
P/压力
P外 P溶液
纯溶剂 溶液
2020/4/27
Tb* Tb T/温度
Tb=Tb -Tb = KbbB
第六章 溶液和胶体
18
根据拉乌尔(Roult)定律，难挥发非电解质稀溶液的 沸点升高与溶液的质量物质的量浓度成正比。它的 数学表达式为：